性质活泼的氧气(1)

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性质活泼的氧气教案

性质活泼的氧气教案标题：活泼的氧气教学目标：通过本课的学习，使学生了解和认识氧气的性质，并能在实际生活中正确运用相关知识。

教学重点：氧气的性质及应用。

教学难点：氧气的特性与实际应用之间的联系。

教学准备：幻灯片、氧气气球、实验设备。

教学过程及内容：一、导入（5分钟）1. 引导学生回想以往学习过的有关氧气的知识，帮助他们温习与本课相关的知识。

2. 通过展示氧气气球或向学生展示一段火焰燃烧的视频，激发学生的兴趣，为本课的学习做好铺垫。

二、讲解及实验操作（20分钟）1. 讲解氧气的性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，分子式为O2，是一种强烈的氧化剂。

2. 实验操作：现场展示一组实验，即将烧杯中的铁丝点燃后放入氧气中，观察并解释观察到的现象。

3. 请学生进行一组相关实验，比如将火柴放进瓶中，然后将瓶内的氧气放进一只火焰的生物蜡烛中等，引导学生观察并思考问题。

4. 解析实验结果：通过学生观察到的实验现象，引导学生得出结论，即氧气可以促进燃烧。

三、练习及讨论（15分钟）1. 分组讨论：将学生分成小组进行讨论，提出以下问题：在日常生活中，我们在哪些场合会用到氧气？2. 学生发表观点：每个小组派一个代表发表观点，其他小组成员进行补充和讨论。

3. 教师点评：对学生提出的观点进行点评，引导学生理解和认识氧气的实际应用。

四、巩固及小结（10分钟）1. 设计有关氧气的小测验，检查学生对所学内容的掌握情况。

2. 汇总学生的回答，总结学生所学的氧气性质和实际应用。

3. 提出下节课的预习内容，引导学生继续深入学习氧气的相关知识。

五、课堂延伸活动（5分钟）1. 指导学生进行小组讨论，研究在什么环境下容易造成氧气危险，如何正确应对。

2. 提醒学生注意安全，避免盲目模仿实验。

教学反思：通过本节课的设计，学生可以通过实验操作和讨论，更加深入地了解和认识氧气的性质，同时也能够应用所学知识来解决实际问题。

本节课增加了实践操作和小组讨论等多种教学方法，帮助学生主动思考和参与。

性质活泼的氧气教案

性质活泼的氧气教案教案标题：性质活泼的氧气教案教学目标：1. 了解氧气的性质和重要性。

2. 掌握氧气的制备方法。

3. 理解氧气在生活和工业中的应用。

教学准备：1. 幻灯片或教学板书。

2. 实验材料：氢氧化钠、氢过氧化物、酸性高锰酸钾溶液、导管、试管、点燃棒等。

3. 学生实验用具：试管、试管架、点燃棒等。

教学过程：引入：1. 利用幻灯片或教学板书呈现氧气的图片，激发学生对氧气的兴趣。

2. 引导学生思考：氧气在我们的生活中有什么重要的作用？探究氧气的制备方法：1. 通过幻灯片或教学板书介绍氧气的制备方法，包括化学制备和物理制备。

2. 分组讨论：请学生讨论并列举出氧气的制备方法，并与全班分享。

实验演示：1. 展示化学制备氧气的实验过程。

a. 准备一个试管，加入适量的氢氧化钠溶液。

b. 加入适量的氢过氧化物。

c. 用导管将气体导入另一个试管中。

d. 用点燃棒点燃试管中的气体。

e. 观察试管中的现象，并解释产生的气体是氧气。

2. 引导学生观察实验现象，并解释实验过程中发生的化学反应。

应用探究：1. 通过幻灯片或教学板书介绍氧气在生活和工业中的应用。

2. 分组讨论：请学生讨论并列举出氧气在生活和工业中的应用，并与全班分享。

小结与评价：1. 总结本节课的重点内容，强调氧气的性质和重要性。

2. 对学生进行简单的评价，鼓励他们对氧气的学习和应用进行更深入的探究。

拓展活动：1. 带领学生进行更多的实验，探究氧气的性质和反应。

2. 鼓励学生进行实地考察，了解氧气在不同领域中的应用。

注：教案中的实验操作应在实验室或教师指导下进行，确保安全。

2022-2023学年上海九年级化学上学期同步练习2-1 性质活泼的氧气(氧气的性质与用途)带讲解

2.1 性质活泼的氧气（第1课时氧气的性质与用途）一、单选题1．下列有关氧气的说法中正确的是A．氧气能支持燃烧，可做燃料B．铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁C．氧气可以供给呼吸，用于医疗救护D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾【答案】C【详解】A、氧气能支持燃烧，可做助燃剂，氧气不具有可燃性，不可作燃料，故选项说法错误；B、铁丝在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁，不是三氧化二铁，故选项说法错误；C、氧气可以供给呼吸，用于医疗救护，故选项说法正确；D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故选项说法错误。

故选：C。

【点睛】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，了解氧气的性质、常见物质在氧气中燃烧的现象和生成物等即可分析解答。

2．下列对实验现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量的烟雾B．铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体【答案】C【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟而不是烟雾，此选项说法不正确，不符合题意；B、铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，这是得到的结论，而不是描述现象，此选项说法不正确，不符合题意；C、镁条在空气中燃烧，呈现的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，此选项说法正确，符合题意；D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，此选项说法不正确，不符合题意；故选择C。

3．下列变化中不属于缓慢氧化的是A．呼吸作用B．食物腐败C．硫粉燃烧D．钢铁生锈【答案】C【分析】根据已有的知识进行分析，氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧。

有的比较缓慢，称为缓慢氧化。

【详解】A、动植物呼吸的过程反应缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，故选项错误；B、食物腐烂是物质与氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，故选项错误；C、硫粉燃烧是剧烈的氧化反应，故选项正确；D、铁的生锈是不容易察觉的缓慢氧化过程，故选项错误。

九年级化学上册《性质活泼的氧气》知识梳理

第二节性质活泼的氧气知识梳理一、认识氧气的性质1.氧气的物理性质通常状况下，氧气是一种______、________的气体，密度稍_______空气，氧气_______溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL氧气。

氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成_________色的液体，甚至可变成雪花状________色的固体。

答案:无色无味大于难淡蓝淡蓝2.氧气的化学性质固体）③瓶壁上有_____出现 ④生成能使_____气体小结：氧气是一种化学性质比较_____的气体，许多物质可与氧气发生反应。

在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气会发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有_____作用。

答案:呼吸燃烧分离液态空气二、氧气的用途 1.供给______。

2.支持______。

3.空气中的氧气来自植物的光合作用。

4.工业上采用______的方法获得。

答案:呼吸燃烧分离液态空气三、实验室制氧气在试验室里可用______溶液来制取氧气 1.用过氧化氢制氧气(1)原理：（用文字表达式来表示）过氧化氢−−−→−二氧化锰______+______ 实验探究二氧化锰的作用：实验编号实验步骤实验现象实验结论Ⅰ在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管中不复燃在常温下过氧化氢溶液分解很慢Ⅱ加热上述试管，用带火星的木条伸入试管中有气泡冒出，木条复燃温度升高，过氧化氢分解速度加快Ⅲ在另一只试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化木条复燃二氧化锰使过氧化氢分解速度加快锰，用带火星的木条伸入试管中若在实验前准确称出二氧化锰的质量，试验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量改变_______。

结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。

催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的______和______在反应前后都没有发生变化的物质。

009性质活泼的氧气(1)

第2章第1节性质活泼的氧气（1）学号姓名1．知道常温下，氧气的颜色、状态、气味、溶解性等物理性质，认识氧气的“三态”变化；2．记住木炭、铁丝、蜡烛等物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳出氧气的化学性质；3．会用氧气的性质解释氧气的主要用途；【学习准备】1．空气的成分按体积算，最多的是，其次是，还有和等；2．人们常说“氧气是养生之气”，联系生活，了解氧气的颜色、状态、气味及其用途；3．鱼在水中呼吸的氧气来自哪里？由此你能联想到氧气的溶解性吗？【我的疑惑】针对学习任务和学习准备，你有哪些困惑？【学习探究】学习活动一：阅读交流展示1．合作交流观察氧气的颜色、闻一闻气味，再阅读课本P30内容，结合图2-2和图2-3。

交流讨论并归纳出氧气的物理性质。

2．讨论展示：（1）空气中各成分的体积分数大约是：氮气占、氧气占、稀有气体占、二氧化碳占、其他气体和杂质占。

（2）在通常状况下，氧气是一种色、_____味的气体，密度于空气，氧气溶于水。

水中的生物就是依靠溶解在水中的氧生存的。

（3）氧气有三态变化。

液态氧气和固态的氧气都是_______色的。

学习活动二：合作实验探究1．实验探究（1）木炭在氧气中燃烧用镊子夹持木炭，先在酒精灯点燃（至红热），然后由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察木炭在氧气中燃烧的现象。

取出镊子及剩余的木炭，再倒入少量澄清石灰水，摇晃集气瓶，观察现象。

（2）石蜡在氧气中燃烧将蜡烛固定在燃烧匙中，在酒精灯上点燃后由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察蜡烛氧气中燃烧的现象，再倒入少量澄清石灰水，摇晃集气瓶，观察现象。

（3）铁丝在氧气中燃烧用砂纸将细铁丝打磨，然后绕成螺旋状，并在细铁丝的末端系上火柴杆。

在酒精灯点燃火柴，待火柴临近烧完时，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中（瓶中预先放少量水或细沙），观察铁丝氧气中燃烧的现象及生成物的颜色、状态。

2．讨论展示：（1）木炭在氧气中燃烧，发出光，放出，生成能使的气体。

九年级化学全册 2.1 性质活泼的氧气(第1课时)导学案(无答案)(新版)沪教版

2.1 性质活泼的氧气（第1课时）【学习内容】性质活泼的氧气【学习目标】1.了解空气的主要成分和各体积分数；2．认识氧气的主要物理性质和化学性质【学习重难点】1、氧气的物理性质和化学性质自主学习：一．空气的成分：空气中成分最多的是，其次是。

各物质在空气中所占的体积分数为：氮气氧气稀有气体二氧化碳其它气体和杂质二．氧气在自然界中的循环三．氧气的物理性质课中交流引入：下面我们就来探讨一下有关氧气的化学性质。

活动与探究：教师演示书P34“活动与探究”3个实验1、木炭在氧气中燃烧实验现象：______________________________________________________文字表达式：____________________________________________________2、铁丝在氧气中燃烧实验现象：___________________________________________________文字表达式：___________________________________________________3、蜡烛在氧气中燃烧实验现象：____________________________________________________文字表达式：_________________________________________________小组讨论：a．铁丝绕成螺旋状的目的是。

b．铁丝一端系一根火柴棒目的。

c．等火柴棒将要燃尽时才把铁丝伸入集气瓶中，目的是d．将燃烧的铁丝自上而下伸入集气瓶是e．集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止当堂检测1．下列关于氧气的性质的描述中错误的是（）A、标况下密度比空气大 B. 氧气不溶于水C、通常氧气是无色无味的 D.液氧是淡蓝色2．细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是 ( )A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体B．剧烈燃烧火星四射生成黑色固体C．铁丝红热，熔化 D．产生蓝色火焰，生成黑色固体3．铁、木炭、蜡烛在氧中燃烧共同的现象是（）A.都有气体生成B.都发白光C.都能放热D.都会生成无色的水4．关于氧气用途的说法不正确的是 ( )A．氧气可用来炼钢 B．氧气可用来灭火C．氧气可用于登山或飞行 D．氧气可提供动植物呼吸5．氧气的化学性质（）A．比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应B．很活泼，在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应C．不活泼，常温时不能与其它物质发生化学反应D．很不活泼，高温时难与其它物质发生化学反应6．通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不产生其它气体，可选用的物质是( )A.红磷B.蜡烛C.木炭D. 煤7．在通常状况下，氧气是一种______色，_________气味，________溶解于水，密度比空气_______的一种气体。

2.2性质活泼的氧气(1)

盱眙实验中学九年级化学学案性质活泼的氧气第二节性质活泼的氧气（1）主备人：郁贤德审核人：刘丹初三（）班姓名【基础再现】：1.在通常情况下，氧气是颜色气味的气体，它的密度比空气，溶于水，液氧是色的，固态氧是状色的。

2.可燃物在气中燃烧比在气中燃烧更剧烈，甚至有些在气中不能燃烧的物质也能在气中燃烧，例如。

【基础训练】：1.生活中的下列变化没有氧气参加的是（）A.电灯发光B.动植物的新陈代谢C.食物腐败D.金属锈蚀2．下列物质在盛满空气的密闭容器中燃烧，能使容器内压强明显降低的是（）A.铁 B．木炭 C．硫 D．磷3．站在电视机的背后常能闻到一种特殊的气味，散发出这种特殊气味的是臭氧（O3)，氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，下列与此相关的说法正确的是（）A．该变化属于化学变化 B．氧气属于混合物C. 该变化属于物理变化D.臭氧属于混合物4.下列现象能说明硫粉在空气中燃烧是化学变化的是（）A.产生淡蓝色火焰B.放出热量C.产生一种无色有刺激性气味的气体D.生成新物质二氧化硫5.一次性鉴别空气、氮气、氧气三瓶无色气体，可采用的方法是（）A.用带火星的木条B.用燃着的木条C.倒人澄清石灰水D.闻各自气味6.下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（），既能使燃烧的木条熄灭，又能使澄清的石灰水变浑浊的是（）A.氮气B.空气 C．二氧化碳 D．氧气7.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,铁在空气中生“铁锈”，这两种变化的共同点是（）①都有热量放出；②都能发出光；③都有氧气参加；④反应速率都很快A. ①④ B．①③ C．②④ D.②③8.木炭在盛满空气的集气瓶中燃烧，下列关于瓶内空气组成变化的说法正确的是（）A.氮气的体积增大,氧气的体积减小B.氮气的体积增大,二氧化碳的体积增大C.氮气的体积不变,二氧化碳的体积增大D.氮气的体积减小,氧气的体积减小9．有些人在登高山时，出现了头痛、呼吸困难等严重的高原反应，下列应急措施最适宜的是（）A．输盐水 B.输糖水 C.输氧气 D.加强运动10．在“氧气性质实验中”，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝燃烧实验，结果没有观察到火星四射现象。

第一节性质活泼的氧气

第二章身边的化学物质第一节性质活泼的氧气一、氧气（O 2）的性质1、物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气的略大，不易溶于水。

在一定条件下，可变成固体或液体（三态变化）。

2、化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应，具有氧化性。

（1）与木炭的反应现象：发出白光，放出热量。

化学方程式：C+O 2 CO 2（2）与蜡烛的反应现象：发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾生成。

化学方程式：文字表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水（3）铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

化学方程式：3Fe+2O 2 Fe 3O 4[学霸笔记]①将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积，聚热。

②引燃铁丝的操作：在铁丝末端系上火柴梗，点燃，待火柴梗即将燃尽时，将它们自上而下缓慢伸入集气瓶中。

③预先在集气瓶中放少量水或在瓶底铺一层细沙：防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底。

④实验失败的原因：a ．铁丝表面有铁锈。

b ．铁丝太粗。

c ．火柴刚点着就伸入集气瓶中。

（4）硫在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

化学方程式：S+O 2 SO 2[学霸笔记]①硫在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

②硫在氧气中燃烧时，集气瓶中要放少量的水：吸收生成的SO 2，防止污染空气。

[小结]①氧气的化学性质很活泼，能与许多物质发生反应。

②氧气可以支持燃烧，但它本身不能燃烧，它是助燃剂。

点燃点燃点燃点燃③物质燃烧的剧烈程度，与氧气的浓度成正比。

④物质燃烧时常伴随有火焰、发光、放热等现象。

3、氧化反应：物质与氧气的反应。

二、氧气的用途1、供给呼吸：医疗、登山、潜水、航空等2、支持燃烧：炼钢、气割、气焊、宇航、液氧炸药等三、氧气的制取1、氧气的工业制法①方法:分离液态空气法（物理变化）②依据：利用氧气和氮气的沸点不同。

性质活泼的氧气(1)

2、你知道氧气的性质吗？
二、创设情境，揭示课题
展示：一瓶氧气，观察：
三、师生互动，导学达标
氧气的物理下，密度为比空气稍。（液氧、固态氧为色）
讨论：如何验证一瓶无色无味的气体是氧气？
活动探究：不同的物质在空气和氧气中燃烧的实验:
氧气的化学性质：
反应物
课题：性质活泼的氧气（1）
主备人：刘爱国
审核：
教学目标
1、知道氧气的性质和用途。
2、认识木炭、硫磺、铁丝等与氧气反应的现象、文字表达式。
3、认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
教学重难点
重点、难点：氧气的化学性质
教学过程
集体备课
补充栏
一、课前预习检测
1、空气中的各种气体的体积分数？
四、当堂训练
1、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错误的是( )
A.通常状况下，氧气是无色无味的气体
B.氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热
C.化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应、
D.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
2、下列变化中，有氧气参加化学反应的是( )
A、动植物的呼吸B、风力发电
颜色、状态
在空气中燃烧的现象
在氧气中的燃烧现象
反应的文字表达式
硫磺
木炭
铁丝
镁条
红磷
蜡烛
讨论：（1）铁丝为什么绕成螺旋状？
（2）铁丝前端为什么要系一根火柴？
（3）集气瓶内为什么要预先装少量水或者铺一层细沙？
（4）点燃火柴后，铁丝插入集气瓶内的适宜时刻？为什么？
强调指出：氧气的化学性质比较活泼，有性而没有。
C、绿色植物的光合作用D、蜡烛燃烧

性质活泼的氧气教案

性质活泼的氧气教案一、教学目标1.了解氧气的性质和特点；2.掌握氧气的制备方法；3.理解氧气在生命活动中的作用；4.能够进行氧气的实验操作。

二、教学内容1. 氧气的性质和特点氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。

它是一种高度活泼的元素，能与大多数元素形成化合物。

氧气是一种强氧化剂，能够促进燃烧和氧化反应。

2. 氧气的制备方法氧气的制备方法有多种，其中比较常见的有以下几种：2.1 分解过氧化氢法过氧化氢在催化剂的作用下分解，生成氧气和水。

2.2 热分解氯酸钾法将氯酸钾加热分解，生成氧气和氯气。

2.3 液态空气分馏法将空气液化后，通过分馏的方式分离出氧气。

3. 氧气在生命活动中的作用氧气是生命活动中必不可少的物质，它参与了人体的呼吸过程，促进了食物的燃烧和能量的释放。

同时，氧气还能促进细胞的新陈代谢，维持人体的正常生理功能。

4. 氧气的实验操作4.1 燃烧实验将一根点燃的木条放入一个瓶子中，然后将瓶子倒置在水中，观察水的上升和木条的燃烧情况。

可以发现，木条燃烧需要氧气的参与，同时氧气也促进了燃烧反应的进行。

4.2 燃烧反应速率实验将一定量的铁粉和氧气混合在一起，然后点燃铁粉，观察燃烧反应的速率。

可以发现，氧气的浓度越高，燃烧反应的速率也越快。

三、教学方法本课程采用讲授、实验操作和讨论相结合的教学方法。

在讲授过程中，重点介绍氧气的性质、制备方法和在生命活动中的作用；在实验操作中，引导学生进行燃烧实验和燃烧反应速率实验，让学生亲身体验氧气的活泼性质；在讨论环节中，鼓励学生就氧气的应用和相关问题进行讨论，提高学生的思维能力和创新能力。

四、教学评估本课程的评估主要采用问答、实验操作和小组讨论等方式。

通过问答环节，检查学生对氧气的性质、制备方法和在生命活动中的作用的掌握情况；通过实验操作，检查学生对氧气实验操作的熟练程度；通过小组讨论，检查学生对氧气应用和相关问题的理解和思考能力。

五、教学反思本课程通过讲授、实验操作和讨论相结合的教学方法，使学生全面了解了氧气的性质、制备方法和在生命活动中的作用。

九年级化学性质活泼的氧气1(2)

1、在一定条件下，氧气能与炭、硫、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？
氧气的化学性质比较活泼
2、可燃物（能燃烧的物质，如硫、炭等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？
在氧气中燃烧更剧烈
※ 氧化反应
物质与氧气的反应是氧化反应。
※ 化合反应化学上把两种或两种以上的物质生成另一种物学反应中，不属于化合反应的是（），
不属于氧化反应的是（），既属于化合反应，又属于
氧化反应的是（），既不属于化合反应，又不属于
氧化反应的是（
）
Ａ、Mg+O2 点燃 MgO
高温
C.NH3+O2 高压 NO+H2O
B、CaO+H2O D.CO+O2 点燃
· 铁丝与氧气的反应铁丝在氧气中燃烧的实验现象：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出了大量的热。
化学反应表达式：
点燃
Fe+O2
Fe3O4
[讨论] 在上面的实验中，为什么要预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙？
防止生成的熔化物溅落下来使集气瓶炸裂
总结分析上述实验现象，并与同学讨论下列问题。
· 木炭与氧气的反应
木炭在氧气中燃烧的实验现象：
木炭在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，并放出热量。燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊。
化学反应表达式：
点燃
C+O2
CO2
· 硫粉与氧气的反应
硫在空气中燃烧的实验现象：
硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出热量。
硫在氧气中燃烧的实验现象：
硫在氧气中燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出热量。

第1节性质活泼的氧气(1)

氧气纯度不够、没用木条引燃、
铁丝没绕成螺旋状、伸入时机不对
3、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是( B )
A．点燃木炭 C．点燃红磷
B．点燃铁丝 D．点燃蜡烛
下列关于氧气用途的叙述，错误的是
D
A．用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 B．氧炔焰用来焊接或切割金属 C．液氧制成炸药，用来开山采矿 D．液氧可用作宇宙火箭的燃料
比较可燃－助燃
怎样用化学方法鉴别分别装有氧气、空气、氮气的三瓶无色气体？
物质与氧气的反应属于氧化反应。氧化反应：
常见的缓慢氧化
按速率快慢
剧烈氧化（燃烧）
缓慢氧化
金属锈蚀、食物腐败、呼吸作用
共同点：都需要氧气，都放热
不同点：剧烈程度、发光、着火点
氧气的用途：

支持燃烧、供给呼吸（液氧炸药）
氧气的用途：
1.支持燃烧：炼钢、气焊和气割金属、做液氧炸药等。
2.供给呼吸：医疗上用于急救病人，为登山、潜水、航空和宇航人员提供呼吸。
第1节性质活泼的氧气
一、认识氧气的性质
氧气
二氧化碳
液态氧
固态氧
你已经知道氧气有哪些重要的性质?
物理性质无色无味的气体密度稍大于空气氧气的不易溶于水性质化学性质
液态氧、固态氧均为淡蓝色
氧气化学性质
氧气的化学性质比较活泼，会与很多物质发生氧化反应。表现出强的氧化性；物质在氧气中燃烧表现了氧气具有：助燃性
实验现象
注意事项
石蜡在氧气中燃烧
比空气里燃烧得更旺，产生明亮火焰，瓶壁上有水雾产生，产生能使石灰水变浑浊的气体。
燃烧匙由瓶口缓慢地伸入。（防止将瓶中氧气排出）

性质活泼的氧气教案

第一节性质活泼的氧气（第一课时）【导入新课】第二节性质活泼的氧气过渡：氧气是空气的主要成分之一，地球上的动植物都离不开氧气，人类的生产生活也离不开氧气，这节课我们就来学习性质活泼的氧气。

一、自然界中氧气的循环【指导阅读】氧气的产生途径：绿色植物光合作用氧气的消耗途径：动植物的呼吸；人类的生产活动；学生思考氧气的产生途径、消耗途径；二、认识氧气的性质1、氧气的物理性质过渡：氧气如此重要，那氧气的性质如何呢？出示一瓶氧气氧气的物理性质1、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气稍大2、氧气不易溶于水；3、氧气的三态变化：气态氧→淡蓝色的液态氧→淡蓝色雪花状固态氧观察集气瓶中的氧气，思考氧气的色、味、态。

思考：氧气的三态变化是什么变化？（已有颜色改变）2、氧气的化学性质【演示实验】（1）用一根带火星的木条伸入氧气瓶中【提问】有两个集气瓶分别装有氧气和空气，如何鉴别？（2）木炭在氧气中燃烧（3）铁丝在氧气中燃烧现象：氧气能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧得更旺；用带火星的木条现象：木炭在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；结论：木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳；文字表达式：碳＋氧气→二氧现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色观察现象，描述观察到的现象，形成结论。

观察现象，分析讨论结（4）蜡烛在氧气中燃烧（5）硫在氧气中燃烧【提问】氧气的化学性质怎样？一、氧化反应固体，熔化后溅落瓶底；结论：铁丝和氧气点燃，生成四氧化三铁文字表达式：铁＋氧气四氧化三铁现象：蜡烛比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上出现水珠，产生的气体能使石灰水变浑浊；结论：蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水文字表达式：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种有刺激性气味的气体；结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫文字表达式：硫＋氧气二氧化硫【讨论】1、可燃物在氧气中燃烧与在空气中燃烧相比，哪个更旺？2、在空气中不能燃烧的物质在氧气中也不能燃烧吗？归纳：1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中更旺，某些在空气中不能燃烧的物质在氧气中也能燃烧；2、氧气的化学性质比较．．活泼；举例说明：人呼吸、燃烧……论，写出文字表达式学生思考为什么要在平底铺一层沙子或放少量水？思考，学生动手实验验证并观察现象，分析讨论，从而写出文字表达式学生观察实验现象，写出文字表达式讨论实验注意点（1）放有可燃物的燃烧匙要由上而下缓慢插入；原因是：如果速度过快，集气瓶上面的氧气受热逸出瓶外，使可燃物燃烧不充分；（2）铁丝绕成螺旋状；原因是：增大受热面积，使铁丝持续燃烧；（3）预先在集气瓶中放些水或细沙；原因是：防止溅落的生成物炸裂瓶底；。

《性质活泼的氧气》氧气性质趣味实验

《性质活泼的氧气》氧气性质趣味实验氧气，这个我们生活中不可或缺的气体，看似平常，实则性质活泼，充满了神奇之处。

今天，让我们一起通过一些趣味实验来深入了解氧气的奇妙性质。

首先，我们来准备一下实验所需的材料和器具。

我们需要几个集气瓶、玻璃片、带火星的木条、过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、铁架台、酒精灯、水槽、导管等等。

实验一：氧气的制取我们先来制取氧气。

方法有很多种，比如用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解制取氧气。

在锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液，然后再加入少量的二氧化锰。

很快，我们就能看到有大量的气泡产生。

这时，我们把带火星的木条伸入瓶口，如果木条复燃，就说明产生的气体是氧气。

这个实验中，二氧化锰起到了催化剂的作用，它加快了过氧化氢分解的速度。

过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂＝2H₂O ＋ O₂↑（条件：MnO₂作催化剂）实验二：氧气支持燃烧接下来，我们做一个氧气支持燃烧的实验。

点燃一根蜡烛，将其放在一个装有氧气的集气瓶中。

我们会发现，蜡烛在氧气中燃烧得更加剧烈，火焰更加明亮。

这是因为氧气具有助燃性，能够为燃烧提供更充足的氧气，使燃烧反应更加剧烈。

实验三：氧气与铁的反应把一根铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入充满氧气的集气瓶中。

我们会看到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体物质。

这个黑色的固体就是四氧化三铁。

铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄（条件：点燃）实验四：氧气的密度准备两个大小相同的气球，一个充满空气，另一个充满氧气。

然后把这两个气球放在天平的两端，我们会发现充满氧气的气球一端会下沉。

这说明氧气的密度比空气大。

通过这些趣味实验，我们对氧气的性质有了更直观、更深刻的认识。

氧气不仅支持燃烧，而且在很多化学反应中都扮演着重要的角色。

在日常生活中，氧气的作用无处不在。

我们呼吸需要氧气，燃烧需要氧气，许多生物的生命活动都离不开氧气。

《性质活泼的氧气》学习任务单

《性质活泼的氧气》学习任务单一、学习目标1、了解氧气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。

2、掌握氧气的化学性质，如氧气与常见物质的反应现象和化学方程式。

3、理解氧气的氧化性以及在氧化反应中的作用。

4、学会实验室制取氧气的原理、装置、操作步骤和注意事项。

5、认识氧气在日常生活和工业生产中的重要用途。

二、学习重点1、氧气的化学性质，特别是与碳、硫、铁等物质的反应。

2、实验室制取氧气的方法和原理。

三、学习难点1、氧气化学性质实验的现象观察和分析。

2、制取氧气实验装置的选择和操作要点。

四、知识讲解（一）氧气的物理性质氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

在一定条件下，氧气可以被压缩成淡蓝色的液体或固体。

（二）氧气的化学性质1、氧气与碳的反应在空气中，碳燃烧发红；在氧气中，碳剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

化学方程式为：C ＋ O₂＝点燃= CO₂。

2、氧气与硫的反应硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

化学方程式为：S ＋ O₂＝点燃= SO₂。

3、氧气与铁的反应铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄。

4、氧气的氧化性氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。

许多物质在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，就是因为氧气的浓度不同，氧气浓度越大，反应越剧烈。

（三）氧气的用途1、供给呼吸氧气是维持生命活动所必需的气体，用于医疗急救、潜水、登山等。

2、支持燃烧氧气可以用于炼钢、气焊、航天等领域，提高燃烧效率和温度。

（四）实验室制取氧气1、制取氧气的原理（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄＝加热= K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝MnO₂、加热=2KCl ＋ 3O₂↑（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：2H₂O₂＝MnO₂=2H₂O ＋ O₂↑2、实验装置（1）发生装置根据反应物的状态和反应条件选择。

性质活泼的氧气(1)

性质活泼的氧气教案

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2022-2023学年上海九年级化学上学期同步练习2-1 性质活泼的氧气(氧气的性质与用途)带讲解

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009性质活泼的氧气(1)

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性质活泼的氧气(1)

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第1节性质活泼的氧气(1)

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