奥林匹克化学竞赛培训大纲
高中化学奥赛培训教程大全
第一节 氧化还原反应1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序：A ．4HCl ＋MnO 2∆ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OB ．16HCl ＋2KMnO 4=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OC ．4HCl ＋O 22CuCl 450︒2Cl 2↑＋2H 2O 解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之就弱，故其氧化性顺序由强到弱：KMnO 4>MnO 2>O 2。
2、配平氧化还原方程式：P 4O ＋Cl 2FY=POCl 3＋P 2Cl 5解析：本题中P 4O 中的P 元素对应有两种产物，故设P 4O 的化学计量数为“1”。
用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为1。
令P 4O ＋a Cl 2=b POCl 3＋c P 2Cl 5，由原子守恒得：42,21/4,1,1,235,3/2。
b c a b b a b c c =+=⎧⎧⎪⎪==⎨⎨⎪⎪=+=⎩⎩解得 代入整理得：4P 4O ＋21Cl 2=4POCl 5＋6P 2Cl 53、配平下列方程式：Fe 3C ＋HNO 3=Fe(NO 3)3＋NO 2＋CO 2＋H 2O解析：复杂物质Fe 3C 按常规化合价分析无法确定Fe 和C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。
33Fe (03)9C 0+4 4N +5+4113→+⎫⨯⎬→⎭→⨯升共升131升降 再用观察法，不难确定各物质的化学计量数为：1、22、3、13、1、11，故为Fe 3C ＋22HNO 3=3Fe(NO 3)3＋13NO 2↑＋CO 2↑＋11H 2O4、配平NH 4NO 3FY=N 2＋HNO 3＋H 2O解析：NH 4NO 3中N 的平均化合价为＋1价，则元素化合价升降关系为：2N 2(＋1→0) 降2×1N ＋1→＋5 升4×1用观察法调整确定各物质的化学计量数，故：5NH 4NO 3=4N 2↑＋9H 2O ＋2HNO 3注：若配平时不用此平均标价法，则要分析同种元素化合价升降关系。
国际化学奥林匹克竞赛大纲
国际化学奥林匹克竞赛大纲草案说明：☆化学论题的分类(下表各知识点后面的数字，前者是它归属的组别，后者是知识点序号) ·组1：这些论题是绝大多数中学化学大纲里有的。
·组2：这些论题是许多中学化学大纲里有的；若大纲里没有，预期各国应向参赛学生介绍。
·组3：这些论题是大多数中学化学大纲里没有的。
☆主办国出的预备题不必涉及第一和二组论题，但对第二组论题应开具细目。
所有竞赛将涉及到的第三组论题必须包括在预备题中。
译注：☆1：本大纲制订的基础是对参赛队领队的大量问卷调查与综合分析，制订工作历时8年，三度修订。
通读本大纲可得出如下认识：本大纲是采取举例的方式来明确知识点的层次，重在体现知识点的不同层次，不能说大纲里没有列入的知识点就不属于竞赛内容。
也可以有如下认识：本大纲的一级知识水平大致与Nuffield O-水平吻合，二级知识大致与Nuffield A-水平吻合，三级知识大致为大学本科低年级知识水平。
☆2：知识点的分级旨在明确竞赛前参赛选手需要记忆多少知识作为解题的基础，不等于在竞赛试题中不得出现超纲的供参赛选手现学现用的化学知识信息以及考核参赛选手把握新知识内涵的能力（学习能力）与应用新知识的能力（应用能力）以及创造性思维的能力。
☆3：本大纲是98年10月在斯洛伐克首都布拉津斯拉伐工作会议上修订的。
在该次工作会议上与会代表用6个单元时间逐字逐句地对原在华沙会议制订的大纲进行分组审核，提出修改意见，然后又用1个单元时间进行讨论，最后由指导委员会主席携回加工定稿。
第31、32届IChO预备题均将此大纲作为附件，预备题的编制以此大纲为依据。
☆4：全国化学竞赛基本要求应根据此大纲作出相应调整。
全国初赛应与本大纲一级知识水平大致吻合，决赛（冬令营）应于本大纲一、二级知识水平大致吻合，对国家集训队进行的讲座与国家队四名选手的选拔赛应依据本大纲一、二级知识和预备题中明确的三级知识，属于本大纲三级知识而预备题未涉及的不应作为国家集训队选手已经掌握的（记忆了的以及能够熟练应用的）知识来考核。
奥林匹克化学竞赛《配位化学》辅导提纲
近代无机化学(Modern Inorganic Chemistry)目的和要求本课程概要介绍近代无机化学的新兴前沿领域，以使学生对无机化学与其它相关学科交叉和渗透的现状和活跃点有一定程度的了解。
课程通过分别介绍基本概念、现状、新增长点、应用等相关知识，涵盖了配位化学、原子簇化学、生物无机化学、固体无机化学和核化学诸领域。
期望在拓宽学生知识面、开发创新性思维及对后续相关课程的学习、研究等方面能够起一定的启发作用。
本课程适用于化学系大三学生。
基本内容及学时分配固体无机化学(6学时)第一章固体无机化学研究概述（2学时）1.1 绪言固体无机化学；固体无机化学研究的内容1.2 国外活跃的研究领域C60的发现与团簇化学；高温超导体与层状化合物；纳米材料与纳米技术；1.3 国内固体无机化学研究概述国内无机固体化学研究特点；国内纳米材料研究进展第二章固体无机化合物的合成与制备（2学时）2.1 固态反应固态反应的一般原理；初产物法2.2 软化学法溶胶－凝胶法；水热法；溶剂热法；气相输运法第三章固体无机化合物的结构与功能（2学时）3.1 固体无机化合物的鉴定衍射技术；显微镜技术；光谱技术；热分析3.2 固体无机化合物的结构与功能离子电导和固体电解质；电性与半导体；其它电性与功能；磁性材料；光学材料核化学(8学时)第一章绪论(2学时)1.1 核化学简介核化学的特征；核化学的内容；核化学的重要性1.2 核化学的历史回顾放射性和放射性元素的发现及其意义；放射性衰变现象的发现及其意义；同位素的发现及其意义；原子模型的建立；人工核反应和人工放射性的发现及其意义；铀核裂变现象的发现及其意义；超铀元素的发现及其意义；历史回顾的启迪意义第二章自发核反应—放射性衰变(2学时)2.1 核反应简介核反应按自发性的分类；有关名词简介：核素、同位素、放射性、放射性衰变、天然放射性、人工放射性、核反应2.2 放射性衰变的主要类型α衰变；β衰变：负电子衰变、正电子衰变、电子倍获(EC)衰变；中子辐射衰变；γ衰变和内转换；自发裂变；放射性衰变的守恒定律2.3 放射性核素与放射性衰变系放射性核素与放射性元素；放射性衰变系：铀放射系、锕放射系、钍放射系及镎放射系2.4 简单放射性衰变动力学放射性衰变定律；半衰期；地球年龄及年代鉴定第三章核稳定性和结合能(1学时)3.1 核稳定性经验规则3.2 质量亏损与结合能质能相等定律；质量亏损；结合能3.3 核力与核结构模型核力；原子核的结构模型第四章人工核反应(2学时)4.1 简介人工核反应的发现及应用；人工核反应的守恒定律；人工核反应的类型4.2 轰击反应定义；入射粒子的反应4.3 核裂变定义；人工核裂变；中子诱发裂变；能量释放；链锁反应；临界质量；核能的利用；核反应堆：重水堆、增殖反应堆、核废料的处理4.4 核聚变定义，核聚变的存在和意义；氢弹；核聚变的前景第五章放射性核素的应用—示踪剂与放射性示踪法(1学时)5.1 示踪法与示踪剂5.2 放射性示踪法的特点5.3 示踪法在化学中的应用反应机理研究；分析化学中的应用；热原子化学5.4 示踪法在医学方面的应用临床诊断；治疗；医学科学研究和生命科学5.5 示踪法在海洋科学中的应用生物无机化学(10学时)第一章引言、生物体中的元素及其应用（2学时）1.1生物无机化学是一门新兴的边缘学科1.2生物体中的元素及其应用生命元素；生命元素在生物体中的作用第二章金属蛋白与金属酶（8学时）2.1 重要的生物配体（2 h）卟吩及卟啉类化合物；蛋白质简介2.2 生物体中的金属卟啉类化合物(4 h)血红素血红蛋白和肌红蛋白（肌红蛋白，血红蛋白，Mb与Hb和分子氧的氧合作用，合成的氧载体）细胞色素；过氧化物酶和过氧化氢酶；叶绿素；维生素B12和B12辅酶2.3 非血红素的含铁蛋白和含铁酶(2 h)非血红素铁蛋白简介；铁硫蛋白简介；蚯蚓血红蛋白；配位化学(10学时)第一章配位化合物的基本概念(2学时)1.1 配位化学及其研究内容配位化学的定义；配位化学的研究内容；配位化合物与金属有机化合物1.2 络合物的命名络离子；含络阴离子的络合物；含络阳离子的络合物；中性络合物(没有外界)；配体的次序；复杂络合物；简名和俗名；常见配体名称的缩写；简单几何异构体的命名；含有桥联基团(或原子)的简单双核络合物的命名1.3 配体的类型与螯合物按中心金属与配体相互作用成键的性质分类；根据配位点的数目分类第二章配位化合物的异构现象(2学时)2.1 化学结构异构配位异构；键合异构；电离异构与水合异构(或溶剂合异构)2.2 立体异构几何异构；配体异构；构象异构；旋光异构2.3 络合物的绝对构型及其测定测定绝对构型的两种方法；八面体络合物绝对构型的命名第三章配位化合物的晶体场、配体场理论和分子轨道理论简介(4学时)3.1 晶体场理论简介正八面体场；正八面体以外的其它场；高自旋和低自旋络合物；影响∆值的因素；络合物的电子光谱简介；过渡金属络合物的磁矩；姜-泰勒效应；络合物立体构型的选择3.2 修正的晶体场理论——配体场理论简介静电晶体场理论的缺陷；配体场理论简介3.3 分子轨道理论简介分子轨道理论的要点；过渡金属络合物的MO能级图；反馈π键的形成；过渡金属络合物的荷移光谱简介第四章络合物的基本反应及其动力学和机理简介(2学时)4.1 基本概念络合物的基本反应；活性络合物和惰性络合物；活性、惰性与稳定、不稳定4.2 络合物取代反应的机理研究配体取代反应的三种可能机理；反应位能图；晶体场理论在络合物取代反应动力学和机理研究上的应用4.3 平面正方形络合物的配体取代反应速率方程和反应机理；反位效应4.4 络合物的电子转移反应简介两类电子转移反应；两个典型的反应；电子转移的两种机理；热力学因素对电子转移反应活化能的影响原子簇化学(8学时)第一章导言( 1学时)1.1 原子簇的历史和现状原子簇定义的沿革；原子簇的研究现状：研究领域、研究热点及科学意义第二章非金属原子簇(2学时)2.1 多面体硼烷的结构与化学键几何构型：闭式、开式、网式、敞网式；硼烷的化学键：多中心定域键，拓扑法，硼烷的基本成键要点，s t y x键数算式，拓扑原则，拓扑法的不足；Wade规则—骨架成键电子对理论：Wade规则要点，Wade规则理论方法的意义2.2 合成、性质与命名乙硼烷、高级硼烷(包括阴离子)、较高级硼氢阴离子的制备；一些硼烷的主要性质：挥发性、毒性、热稳定性、对氧化剂敏感、与H2O反应、与Lewis碱的反应，亲电取代反应；命名规则第三章金属原子簇(4学时)3.1 简介过渡金属簇合物的分类；金属簇合物化学的形成和现状3.2 金属－金属键M-M键存在的结构参数和磁学证据；M-M键形成因素3.3 金属羰基簇合成方法：还原缩合法、热解缩合法、脱除卤化物法、多核、异核簇的合成方法；羰基簇的反应性：配体取代反应、加成反应、骨架转化反应3.4 过渡金属原子簇化合物的结构规则具有定域键的原子簇和有效原子序数规则(18电子规则)；具有多中心键的原子簇和多面体骨架电子对理论(Wade规则)；其它规则简介3.5 金属原子簇与催化均相催化；多相催化；生物固氮酶的模型物主要参考书[1] 徐志固编著, 现代配位化学, 化学工业出版社, 1987[2] 游效曾编著, 配位化合物的结构与性质, 科学出版社, 1992[3] 朱文祥, 刘鲁美主编, 中级无机化学, 北京师范大学出版社, 1993[4] F A Cotton and G Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, Fifth Edition, John& Sons, Inc. 1988[5] D F Shriver, P W Atkins and C H Langford, Inorganic Chemistry, 英国牛津大学出版社, 1994年(第二版); 中译本, 高忆慈等译, 高等教育出版社, 1997[6] G L Miessler and D A Tarr, Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Prentice-Hall, Inc.,1999[7] 游效曾, 我国配位化学进展, 化学通报, 1999, (10), 7[8] 项斯芬编著, 无机化学新兴领域导论, 北京大学出版社, 1988[9] 朱声逾, 周永洽, 申泮文编著, 配位化学简明教程, 天津科学技术出版社,1990[10] 罗勤慧, 沈孟长编著, 配位化学, 江苏科技出版社, 1987[11] 陈慧兰, 余宝源编著, 理论无机化学, 高等教育出版社, 1987[12] 戴安邦等, 配位化学, 无机化学丛书, 第十二卷, 科学出版社, 1987[13] 徐光宪, 王祥云, 物质结构, 第二版, 高等教育出版社, 1987[14] 周公度编著, 结构化学基础, 北京大学出版社, 1991[15] (美)肖邦G R, (瑞典)赖德伯格J 著, 中译本, 核化学—理论和应用, 原子能出版社, 1988[16] 刘元方, 江林根, 放射化学, 无机化学丛书, 第16卷, 科学出版社, 1988[17] 王夔等，生物无机化学，清华大学出版社，1988[18] 计亮年等，生物无机化学导论，中山大学出版社，1992[19] E I Ochiai Bioinorganic Chemistry An Introduction 1977(中译本，1987)[20] （美）Anthony R.West 著，苏勉曾等译固体化学及其应用，复旦大学出版社，1989[21] 韩万书主编中国固体无机化学十年进展高等教育出版社，1998[22] 徐如人编著固体合成化学吉林大学出版社。
1 奥林匹克化学竞赛培训纲要 基础知识
均裂(homolysis): 以上均为均裂，均裂能即为键能。
异裂(heterolysis): 异裂是分解成正负离子的方式。这种断 裂比均裂所需能量高4200 KJ/mole.。因此，在气相中，反应 均以均裂方式进行，而在液相中的反应，尤其在极性溶剂中， 由于溶剂的溶剂化效应，异裂变得较容易进行。所以，在极性 溶剂中反应均以异裂方式进行。
H2的分子轨道
1
2
乙烯的分子轨道 C C
σ-键
HC H
π-键
H CH
乙炔的分子轨道
CC
HCC H
σ-键
π-键
1.5.4 有机化合物的表示方法
构造简式，如：CH3CH2CH3， (CH3)3CCH2CH3等。 键线式，如：
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第一讲：基础知识
1.1 有机化合物 定义：从有机体中得到的化合物叫有机化合物 有机化合物的特性：
1. 易燃（少数不燃烧，如聚四氟乙烯）； 2. 不溶于水（因无极性，少数溶于水）； 3. 不导电； 4. 熔点低（极少数超过300℃）； 5. 反应速度慢，副反应多。
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1.5.3.2 原子轨道理论Atomic orbital theory:
要点：
1.原子轨道: 原子中电子的运动状态叫原子轨道, 用波函数 φ表示，它是电子运动的空间坐标的函数。电子绕原子核运 动无固定路线，在某一点周围出现的几率与φ2成正比。统 计的结果象一团云，离核越近，密度越大。原子轨道即电子 云出现几率大的区域。如：
如：已知某化合物的分子量为60，C、H、O的含量分别为 60.00%、13.40% 和26.60，
金牌奥赛强基化学教程高二
金牌奥赛强基化学教程高二在高中化学学科中，奥赛化学几乎是每个学生的共同目标。
本教程旨在帮助高二学生更好地准备金牌奥赛强基化学考试。
通过深入剖析奥赛化学的要点知识和解题技巧，我们致力于提高学生在奥赛化学竞赛中的成绩。
第一章: 基础知识1.1 元素周期表元素周期表是化学学习的基石。
我们将详细介绍元素周期表的结构、特点以及元素周期表中元素的周期性规律。
掌握元素周期表的基本概念，对于理解化学反应和性质具有重要意义。
1.2 反应与平衡反应与平衡是奥赛化学中的关键概念。
我们将深入讨论化学反应的速率、平衡常数、平衡表达式以及如何通过平衡反应方程式解题。
掌握反应与平衡的原理和计算方法，对于化学竞赛中的定量分析题目至关重要。
1.3 化学键与分子结构化学键和分子结构决定了物质的性质和反应行为。
我们将介绍离子键、共价键和金属键的结构与特点，并重点分析分子结构在化学反应中的作用。
理解化学键和分子结构的相关概念，有助于解决有机化学和无机化学的复杂题目。
第二章: 实验技巧2.1 实验室安全实验室安全是化学实验的基本原则。
我们将教授学生正确使用实验器材、配制溶液和处理化学废物的方法，以及如何预防实验中的危险事故。
掌握实验室安全知识，为参与奥赛化学实验提供保障。
2.2 数据处理与分析奥赛化学实验中经常涉及数据处理和分析。
我们将介绍数据处理的基本方法，如测量误差的计算、数据图表的绘制和结果的解释。
掌握数据处理与分析的技巧，能够准确、科学地呈现实验结果。
第三章: 解题技巧3.1 思维导图与知识框架思维导图与知识框架是整理知识结构和解题思路的有力工具。
我们将引导学生学会使用思维导图和知识框架来构建对知识的体系化理解，并提供奥赛化学解题中常用的思维导图模板。
3.2 推理与推导奥赛化学中的推理和推导题目要求学生通过已知条件进行逻辑推理和定性分析。
我们将讲解推理与推导的基本方法，包括反证法、条件推理和逻辑思维。
熟练掌握推理与推导技巧，使学生能够快速解答此类问题。
化学竞赛考试大纲
化学竞赛考试大纲# 化学竞赛考试大纲：化学式嘿，同学们！今天咱们来好好聊聊化学式这个化学世界里的超级明星。
一、什么是化学式呢？化学式就像是化学物质的一张名片。
它用元素符号和数字来表示物质的组成。
你可以把它想象成是一个特殊的密码，这个密码告诉我们这个物质是由哪些元素组成的，以及这些元素的原子个数比例是多少。
比如说水的化学式是H₂O，这就表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
就好像做蛋糕，蛋糕的配方里写着需要两个鸡蛋（氢原子）和一个面粉团（氧原子）才能做出一个水蛋糕（水分子）呢！二、化学式背后的化学键1. 离子键咱们先来说说离子键。
离子键就像是带正电和带负电的原子之间有超强的磁铁吸引一样。
你看，像氯化钠（NaCl），钠原子（Na）它特别大方，容易把自己的一个电子给出去，这样它就变成了带正电的钠离子（Na⁺），而氯原子（Cl）特别想得到一个电子，得到之后就变成了带负电的氯离子（Cl⁻）。
这一正一负的离子就像两块磁铁，“嗖”的一下就吸在一起了，这种靠正负电荷吸引形成的键就是离子键。
2. 共价键共价键呢，就好比原子之间共用小钩子来连接。
比如说氢气（H₂），两个氢原子都想让自己的电子层更稳定，于是它们就商量好，每个氢原子拿出一个小钩子（电子）来共用，这样就像两个人共同拉着一个绳子一样，把两个氢原子紧紧地连在一起了。
再比如甲烷（CH₄），碳原子最外层有四个电子，它想凑够八个电子稳定结构，氢原子最外层有一个电子，它想凑够两个电子稳定结构。
于是，碳原子就和四个氢原子达成协议，每个氢原子都拿出自己的一个小钩子和碳原子的小钩子连起来，这样就形成了甲烷分子啦。
三、分子的极性分子的极性就像小磁针一样。
拿水（H₂O）来说，它是极性分子。
氧原子这一端就像是小磁针的南极，带负电，而氢原子那一端就像小磁针的北极，带正电。
这是因为氧原子吸引电子的能力比氢原子强，电子就更偏向氧原子那边，就形成了这种极性。
而二氧化碳（CO₂）就不一样啦，它是直线对称的分子。
奥林匹克竞赛初赛大纲
1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2．现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4．全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6．本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求1．有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2．气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3．溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。
高中化学奥赛培训计划
高中化学奥赛培训计划目录高中化学奥赛培训计划 (1)一、化学奥赛的比赛时间: (1)二、奥赛课程及时间初步安排: (1)三、第一阶段各模块课时计划 (4)1物质结构基础、元素无机化学 (4)2分析化学 (5)3物理化学 (5)4有机化学 (6)四、第二阶段总结与提升 (7)五、第三阶段真题模拟 (7)六、开课建议 (8)一、化学奥赛的比赛时间:1.选拔赛（市级赛区）每年6.7月2.复赛（省级赛区）每年9月三、第一阶段各模块课时计划1物质结构基础、元素无机化学1.选材: 《化学选修三物质结构基础》、《无机化学下》（蓝皮）2.选人：海选, 以27一套选拔卷选出相对优胜者（10~20人）3.培训时间段: 2016/3~2016/7（高一下学期）化学键: 路易斯结构式（电子式）。
共价键p-p键、（s-s、s-p、p-p）键和p-p大键形成条件、键能、键角、饱和性与方向性。
共轭（离域）的一般概念。
等电子体的一般概念。
溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。
价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。
2分析化学1.选材: 《分析化学》（讲义）2..培训时间段: 2016/8（高一暑假）3.所需课时预计: 27课时4.预计课时需求:3物理化学1.选材: 《物理化学》（讲义）2.培训时间段: 2016年9月-10月（高二上学期）3.所需课时预计: 48课时4有机化学1.选材: 《有机化学上、下》（邢其毅版）2.培训时间段: 2016年11月-1月（高二上学期）3.所需课时预计: 48课时四、第二阶段总结与提升高二下学期,主要就是针对初赛大纲作全面的复习,重点讲解学生薄弱的,难以掌握的章节.在这个阶段,精选,精讲,精练赛题,着重培养学生的思维能力,解题能力.同时预测当年的竞赛内容,可能会考哪些知识点,怎样考,并针对性地进行考前练兵.1.选材: 此阶段选择沈臻豪主编的《高中化学竞赛真题精解与方法指导》一书, 此书在精血历年竞赛真题, 综合性强, 有利于学生对知识的灵活运用。
高二化学竞赛培训计划
高二化学竞赛培训计划一、培训目标1. 提高学生化学知识的理解和掌握能力。
2. 增强学生解决问题的实际能力。
3. 提高学生实验操作能力。
4. 提高学生的化学思维能力和创新能力。
5. 培养学生对化学的兴趣和热爱。
二、培训内容1. 知识讲解：重点复习高二化学的基础知识，包括酸碱、氧化还原、化学平衡、化学热力学等内容，并注意与竞赛相关的知识点。
2. 解题技巧：通过大量的例题讲解，培养学生解题的方法和技巧，使他们在竞赛中能够快速正确的解决问题。
3. 实验操作：通过实验课的训练，提高学生的实验操作能力，让他们能够熟练掌握实验技术。
4. 综合训练：进行全面的综合训练，包括知识点串讲、答题技巧训练、模拟考试等，让学生在全方位上得到提高。
三、培训方法1. 理论讲解：由专业老师进行理论讲解，注重基础知识的复习和强化。
2. 解题训练：通过大量的例题讲解和解题挑战，提高学生的解题能力。
3. 实验操作：安排专业老师进行实验指导，丰富实验内容，提高学生实验操作能力和实验设计能力。
4. 模拟考试：不定期进行模拟考试，检验学生学习成果，发现问题并及时改进。
四、培训计划1. 第一阶段（一个月）- 复习高二化学的基础知识，包括酸碱、氧化还原、化学平衡、化学热力学等内容。
- 进行一定数量的例题讲解，提高学生解题技巧。
- 进行实验基础训练，熟悉实验仪器的使用和实验操作技巧。
2. 第二阶段（一个半月）- 深入学习竞赛相关的化学知识，包括有机化学、无机化学等。
- 开展解题技巧的专项训练，重点训练解题速度和准确性。
- 继续进行实验操作训练，进行更加复杂的实验项目。
3. 第三阶段（一个月）- 进行知识点串讲，复习所有的知识点，并进行重点训练。
- 进行模拟考试，及时总结学生学习情况，调整训练方向。
- 进行综合练习，全面提高学生的综合应用能力。
五、培训材料1. 教材：提供专业教材供学生复习和理解。
2. 试题：提供大量的竞赛试题供学生练习和应用。
3. 实验材料：提供相应的实验材料和仪器供学生进行实验操作。
化学竞赛初赛-高中化学奥赛培训教程
第一节 氧化还原反应1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序：A ．4HCl ＋MnO 2∆ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OB ．16HCl ＋2KMnO 4=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OC ．4HCl ＋O 22CuCl 450︒2Cl 2↑＋2H 2O 解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之就弱，故其氧化性顺序由强到弱：KMnO 4>MnO 2>O 2。
2、配平氧化还原方程式：P 4O ＋Cl 2FY=POCl 3＋P 2Cl 5解析：本题中P 4O 中的P 元素对应有两种产物，故设P 4O 的化学计量数为“1”。
用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为1。
令P 4O ＋a Cl 2=b POCl 3＋c P 2Cl 5，由原子守恒得：42,21/4,1,1,235,3/2。
b c a b b a b c c =+=⎧⎧⎪⎪==⎨⎨⎪⎪=+=⎩⎩解得 代入整理得：4P 4O ＋21Cl 2=4POCl 5＋6P 2Cl 53、配平下列方程式：Fe 3C ＋HNO 3=Fe(NO 3)3＋NO 2＋CO 2＋H 2O解析：复杂物质Fe 3C 按常规化合价分析无法确定Fe 和C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。
33Fe (03)9C 0+4 4N +5+4113→+⎫⨯⎬→⎭→⨯升共升131升降 再用观察法，不难确定各物质的化学计量数为：1、22、3、13、1、11，故为Fe 3C ＋22HNO 3=3Fe(NO 3)3＋13NO 2↑＋CO 2↑＋11H 2O4、配平NH 4NO 3FY=N 2＋HNO 3＋H 2O解析：NH 4NO 3中N 的平均化合价为＋1价，则元素化合价升降关系为：2N 2(＋1→0) 降2×1N ＋1→＋5 升4×1用观察法调整确定各物质的化学计量数，故：5NH 4NO 3=4N 2↑＋9H 2O ＋2HNO 3注：若配平时不用此平均标价法，则要分析同种元素化合价升降关系。
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛考纲精编版
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛基本要求说明：1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2．现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4．全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6．本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求1．有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2．气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3．溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
高中化学奥林匹克竞赛培训讲义(全).doc
2009年云南师大附中高中化学奥赛培训■理论部分初赛基本要求1.有效数字。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。
运算结果的有效数字。
2.理想气体标准状态。
理想气体状态方程。
气体密度。
分压定律。
气体相对分子质量测定。
气体溶解度（亨利定律）。
3.溶液浓度与固体溶解度及其计算。
溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。
重结晶及溶质一溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。
溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。
4.容量分析的基本概念。
被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。
分析结果的准确度和精密度。
滴定曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱指示剂的选择。
高猛酸钾、重铅酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。
（缓冲溶液）？5.原子结构。
核外电子运动状态，用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。
电离能和电负性。
6.元素周期律与元素周期系。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；$、d、ds. p、f•区。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高化合价与族序数的关系。
对角线规则。
金属性、非金属性与周期表位置的关系。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属。
主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。
钳系元素的概念。
7.分子结构。
路易斯结构式（电子式）。
价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。
共价键。
b键和兀键。
大兀键。
共轨（离域）的一般概念。
等电子体的一般概念。
8.配合物。
配合物与配离子的基本概念。
路易斯酸碱的概念。
重要而常见的配离子的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、轻离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和炷等）。
奥林匹克化学竞赛培训大纲(一)
奥林匹克化学竞赛培训大纲(一)奥林匹克化学竞赛是一个选拔和培养化学人才的平台，而培训则是非常重要的一环。
针对奥林匹克化学竞赛的考试要求，制定奥林匹克化学竞赛培训大纲可以帮助考生更好地准备和应对竞赛。
一、培训目标目标是明确培训的方向和目的。
奥林匹克化学竞赛培训大纲的培训目标是培养考生的化学知识、思维方式和实验技能，让考生做到：1.熟练掌握化学基础知识；2.具有深厚的化学思想和分析能力；3.良好的实验创新能力；4.解决问题的能力和独立思考能力。
二、培训内容内容是培训大纲中最为关键的部分。
培训内容的安排应该根据考试的要求，针对每个方面较为全面地覆盖相关知识点，包括：1.有机化学基础、基础理论和实验；2.无机化学基础、基础理论和实验；3.物理化学基础、基础理论和实验；4.分析化学基础、基础理论和实验；5.实验操作技巧和创新思维培养。
三、培训方式方法是将培训内容有效的传递给考生的方式。
培训方式的设计要针对考生的特点和需求。
目前，奥林匹克化学竞赛培训方式普遍采用线上和线下相结合的方法，采用座谈、讲座、实验等方式进行。
1.培训教材的推荐；2.课堂讲解和授课；3.实验教学和操作技巧培训；4.线上学习和答疑服务。
四、培训形式形式是将培训内容有效的落实到考生的学习和实践过程中。
培训形式的设计要针对考生的特点和需求。
一般来说，奥林匹克化学竞赛培训的形式有：1.组织学生参加竞赛和考试；2.提供试题练习和模拟考试；3.进行实验操作和技能培训；4.线上学习和知识补充。
五、培训评估评估是衡量培训效果和质量的重要工作。
毕竟，培训的最终目标旨在让考生能够成功参加奥林匹克化学竞赛。
因此，培训应该设定评估和考核方式，评估内容应包括：1.知识点的掌握程度；2.实验操作技能和创新能力；3.答题思路和分析能力；4.综合实力和能力水平。
总之，制定奥林匹克化学竞赛培训大纲能够帮助考生更好地了解竞赛要求、准备考试，并确保培训的针对性和有效性。
考生应根据大纲要求有序学习和备考，努力提升自己的化学知识和实践能力，争取获得更好的成绩。
奥林匹克化学竞赛培训大纲
奥林匹克化学竞赛培训大纲几点说明1．潜力要充分估计青年人学习的潜力和创造性工作的潜力，设法引导他们发挥潜力；同时又要注意训练的层次。
本大纲基于这种指导思想，既重视基础要求，又不以基础要求当作对中学生的最高要求。
知识和能力的增长是相辅相成的。
基础知识的要求不能以“达标”为满足，要不断地因人而异地提出新高度的要求，使其能力愈“滚”愈大。
2．素质没有良好的素质就不能充分发挥潜力。
素质培养是教书育人的主要内容之一。
一个人的素质表现在他的各个方面，是整体的表现。
这包括：(1)灵敏性反应(response)、鉴别、发现的敏感程度(2)精确性做任何事情所能达到的精确程度(3)整体性正确处理全局和局部的关系(4)适应性适应变动的环境和工作对象(5)创造性(6)科学性(7)对实践的尊重、不空谈等等(8)独立工作能力和合作精神3．能力能力指个体完成某种活动的本领。
能力不只是解决某种专门问题的能力，而且应包括解决一般问题的能力。
对于青年学生来讲，一般能力更为重要。
建议注意以下能力的培养：(1)信息加工能力。
信息是指对文字、图形、直接和间接获得的各种感性的和理性的认识。
(a)寻找、选择、整理、储存信息的能力(找书、找材料、记忆、分类)。
(b)从一种描述形式转变为另一种形式的能力。
(c)针对问题，选择、重组、应用已有信息，解决新问题的能力。
(d)评价信息的能力。
判断几个方法、几种说法各有什么特殊性、优缺点。
例如测分子量的不同方法有的适用于气体、有的适用于小分子……(e)利用信息做出新的预测或假说的能力(由对理想气体的偏离推测分子间作用力的存在)。
(f)从信息看出变化趋势和变化模式，并提出表示变化规律的能力(如看出气体压力随温度改变的趋势，这种变化是否线性、正比、反比，用什么表达式表达)。
(g)掌握新信息、利用新信息以更新和发展原有认识的能力(例如用质子理论发展酸和碱本质的认识)。
(2)思维能力(a)推理和归纳能力。
(b)从一些事物获得概念并把这些概念再转用于另一些事物的能力。
奥林匹克化学竞赛培训有机化学学习指导讲座
C H 2 = O + H N M e 2H +H O C H 2 - N M e 2 - H 2 O + C H 2 - N M e 2
O
O H
+ O H
O
C H 3 C C H 3 H + C H 3 C = C H 2 + C H 2 -N M e 2 C H 3 C (C H 2 )2 N M e 2 -H + C H 3 C (C H 2 )2 N M e 2
O
A l(O Et)3
O C H O78%
COC H 2
O
O
H
RH RH
C Al(OR)3 C O=CHRR
O
O Al(OR)3
O C
CR H -Al(OR)3
OHH C
OAl(OR)3 R O R
安息香缩合反应历程：
OH PhCHONaCNPhCHCOPh
PhCHO+-CN
CN O Ph C- +PhCH
炔烃的反应：
与烯烃相似，但不尽相同。 如加氢与亲电加成活性低，需要汞盐存在，但也有马氏规则，过氧化物效应； 高温下α-H的取代； 硼氢化—氧化反应的反马氏加水等。 炔烃还可以发生烯烃所不能发生的的反应,如：与HCN加成。 炔烃只氧化成酸； 末端炔烃有酸性，能生成炔化金属，进而进行其他反应如与R-X和醛酮反应等:
R2C=O+ClCH=COEt
O-
ClCH=COEt
O- Cl
O
-Cl-
R2C CHCO2Et
R2C CHCO2Et
Tishchenko反应, （有α-H的醛也可发生，类似于Cannizzaro反应）
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奥林匹克化学竞赛培训大纲几点说明1．潜力要充分估计青年人学习的潜力和创造性工作的潜力，设法引导他们发挥潜力；同时又要注意训练的层次。
本大纲基于这种指导思想，既重视基础要求，又不以基础要求当作对中学生的最高要求。
知识和能力的增长是相辅相成的。
基础知识的要求不能以“达标”为满足，要不断地因人而异地提出新高度的要求，使其能力愈“滚”愈大。
2．素质没有良好的素质就不能充分发挥潜力。
素质培养是教书育人的主要内容之一。
一个人的素质表现在他的各个方面，是整体的表现。
这包括：(1)灵敏性反应(response)、鉴别、发现的敏感程度(2)精确性做任何事情所能达到的精确程度(3)整体性正确处理全局和局部的关系(4)适应性适应变动的环境和工作对象(5)创造性(6)科学性(7)对实践的尊重、不空谈等等(8)独立工作能力和合作精神3．能力能力指个体完成某种活动的本领。
能力不只是解决某种专门问题的能力，而且应包括解决一般问题的能力。
对于青年学生来讲，一般能力更为重要。
建议注意以下能力的培养：(1)信息加工能力。
信息是指对文字、图形、直接和间接获得的各种感性的和理性的认识。
(a)寻找、选择、整理、储存信息的能力(找书、找材料、记忆、分类)。
(b)从一种描述形式转变为另一种形式的能力。
(c)针对问题，选择、重组、应用已有信息，解决新问题的能力。
(d)评价信息的能力。
判断几个方法、几种说法各有什么特殊性、优缺点。
例如测分子量的不同方法有的适用于气体、有的适用于小分子……(e)利用信息做出新的预测或假说的能力(由对理想气体的偏离推测分子间作用力的存在)。
(f)从信息看出变化趋势和变化模式，并提出表示变化规律的能力(如看出气体压力随温度改变的趋势，这种变化是否线性、正比、反比，用什么表达式表达)。
(g)掌握新信息、利用新信息以更新和发展原有认识的能力(例如用质子理论发展酸和碱本质的认识)。
(2)思维能力(a)推理和归纳能力。
(b)从一些事物获得概念并把这些概念再转用于另一些事物的能力。
(c)从一群事物(包括几个理论)的不同表现，发现它们之间内在联系的能力。
(d)通过比较，优选解决问题途径的能力。
(3)实验能力(a)照实验步骤进行实验的能力。
(b)正确的基本操作。
(c)实验设计能力，包括方法的选择、组合、修改。
(d)观察、测量、分析、判断能力。
(e)选择仪器、试剂、技术、条件的能力。
(f)处理数据及表示结果(图、表、文字)的能力。
(g)对实验结果进行评价(如误差分析)并提出改进意见的能力。
(h)工作条件的有序性。
第一部分化学计量学1．1基本物理量区分连续和不连续物理量。
测量误差和精度。
精度匹配。
有效数字。
基本物理量的测定原则和方法(可以密度为例)。
1．2原子和分子的相对质量以12C为基准的相对原子质量、相对同位素质量、相对分子质量。
注意有效数字的运用。
摩尔。
Avogadro数。
相对原子质量和分子质量的测定方法。
利用气体状态方程式测定气体和挥发性液体的分子量。
利用凝固点下降和沸点升高测定分子量。
了解两类方法的差别。
化学式和分子式。
由组成写化学式或分子式。
1．3化学反应方程式的配平利用反应方程式的计算。
利用连续几个反应时反应物间量的关系。
收率计算。
第二部分物理化学2．1物质存在状态2．1．1 状态间的互相转化，表示转化条件的物理量，熔点、沸点，临界温度和临界压力。
2．1．2 相和相变的条件。
2．1．3 气态。
气体分子的运动规律。
气体定律。
(包括利用分子速度的 Boltzmann 分布的图解。
) PV=nRT，道尔顿定律及其对理想气体的偏离。
分子间作用力的本质，它们的强度及影响因素。
分子体积概念。
气—液、气—固转化的几个条件。
液化气体。
升华。
2．1．4 液态。
与气态比较，认识分子的动态，用动态解释气—液、液—固转化，蒸气压概念。
要使学生能从以下几点理解微观结构的特点：(1)从气态到液态到固态的变化是连续的。
这种变化在宏观上的表现(流动性、可压缩性等)与微观结构[分子(离子)间的相互作用]有关系。
化学上讲这个问题与物理学不同处就在于把分子(离子)间相互作用放进去。
(2)分子是运动的，由气→液→固是分子运动自由度降低的结果。
(3)把能量变化做为讨论三种状态结构和转变的基础。
对固态的讨论还要引入晶格能概念。
(4)在认识固态结构时要从密堆积观点来使学生认识到为什么不同分子和离子会构成那么多不同的晶体。
举例说明立方、体心、面心晶格。
注：2．1节可以放在原子和分子结构之后讨论。
2．2溶液2．2．1 溶液。
相。
均相和异相混合物。
溶液。
溶液的组成。
溶质和溶剂。
2．2．2 溶液的形成。
溶解过程。
溶剂化作用。
溶解时发生的物理化学变化。
2．2．3 溶解度。
影响溶解度的因素：温度、压力、溶剂等。
相似相溶。
饱和、不饱和及过饱和溶液。
针对以上概念应使学生：(1)对一个具体溶解过程，写出它包含的化学反应式，预计溶液的组成。
(2)为溶解一种物质选择溶剂。
(3)会配制各种溶液。
会利用溶解度以重结晶、沉淀等方法分离纯化一种物质。
2．2．4 浓度。
百分浓度。
物质的量浓度。
质量摩尔浓度。
摩尔分数。
有关计算。
2．2．5 稀溶液通性。
用以测分子量，盐产生的离子数(组成)，测定物质在溶液中的状态等。
2．3 化学平衡2．3．1 可逆反应和动态平衡要使学生理解(1)可逆性是指正逆反应在同条件下同时发生的；(2)能量变化(可给△H、△G、△S等概念)是决定可逆反应进行趋势的基础。
而可逆反应必定伴随能量变化。
能量变化是反应的推动力；(3)正、逆反应速度和净速度的关系；(4)平衡的建立是一个过程。
要有反应进行时间的概念；(5)所有这些讨论都建立在反应过程中不再有物质或能量变化的基础上。
(在讨论时，最好让学生理解“系统”概念，分清开放的、封闭的和隔离的系统。
)所有讨论都应联系实际。
2．3．2 影响化学平衡的因素——温度、压强、浓度。
吕·查德里原理。
要注意：(1)使学生理解为什么要用吕·查德里原理总结影响平衡的因素。
要求学生以吕·查德里原理为指导思想分析判断各种因素的影响；(2)使学生从实际出发理解温度、压强、浓度等因素。
特别要使学生从整个系统出发来考虑问题。
例如以N2+3H22NH3为例说明压强可以因压缩容器引起，也可以在刚性容器中通N2、通H2……引起，但效果不同；(3)引导学生讨论为什么这些因素影响平衡；(4)理解用达到平衡时参与反应的物质的浓度(气体的压强)来表示平衡状态。
平衡移动的表现为上述参与平衡各物浓度的改变。
2．3．3 平衡常数。
平衡常数的关系式及意义。
如何用平衡常数定量地预测平衡位置及移动(参与平衡各物浓度及其变化)。
要求学生(1)写平衡常数关系式，并通过计算来解决平衡预测问题；(2)理解浓度、压强及温度影响平衡及平衡常数的原理。
理解K c和K p两种平衡常数的关系；(3)一个复杂反应由几个可逆反应组合成时，可以由各反应的平衡常数关系式写出总的平衡常数关系式；(4)把△G和K联系起来(至少是定性的)；(5)利用平衡常数关系式计算。
在这一方面最好引入质量平衡(massbalance)概念，用它表示系统中每种组分总浓度与各种形态之间的关系。
用这个关系表示各种型体的平衡浓度，代入平衡常数关系式计算平衡浓度。
2．4反应速度和反应机理2．4．1 反应速度的表示方法。
恒速反应和变速反应。
速度的表示方法。
2．4．2 反应过程和机理。
反应是怎样进行的？一步反应和多步反应过程。
基元反应的组合。
限速步骤。
2．4．3 影响速度的因素(1)浓度。
速度方程(速度＝k[A]a[B]b等)，速度常数，反应级数，反应进程。
从实验测定的反应级数，推测反应机理。
要使学生(a)理解速度方程是实验测出来的，不是按反应式写出来的，由各反应物不同浓度时的反应速度推导速度方程，也就是确定反应级数；(2)了解反应级数(总级数和每种反应物浓度的级数)；(3)由上述反应级数推测反应机理。
但注意所推机理从化学角度来说是合理的。
(2)温度。
温度是通过影响速度常数影响速度的。
活化能概念。
活化能和反应速度的关系。
温度影响速度的解释。
(3)催化剂。
反应途径。
活化能降低。
中间络合物。
在讨论影响反应速度的因素时，要使学生(a)理解如何测出反应级数并推测反应机理；(b)把影响平衡和影响速度的因素结合起来。
比如温度升高加快了某反应的速度，但也使平衡移动。
综合两者可估计某一实际反应如何受温度影响；(c)判断一个反应从平衡(热力学)角度来说是否可以实现，从动力学角度来说是否可以实现。
理解有些反应之所以表观上看不能进行，实际上是因为速度太慢；(d)联系生产、生活和生命现象实际讨论。
如固体催化剂、酶催化等。
2．5 电离平衡2．5．1 电离及电解质。
强弱电解质。
2．5．2 电解质在水溶液中发生的反应。
离子反应。
离子反应发生的动力。
简单的和复杂的离子反应。
请注意基本方法训练：写离子反应方程式。
判断反应发生的可能性以及如何把一个复杂的离子反应拆成几个简单的离子反应(或反过来)并估计其反应的可能性等。
2．5．3 导电度。
导电度和化合物组成的关系。
反应中导电度及其变化。
用导电度研究反应。
请注意：用实例说明在用一离子溶液去滴定与之反应的另一离子溶液时，用电导测量来监测反应。
可以研究反应生成物的组成。
并由此推出用类似方法(滴定法)研究反应的可能性。
2．5．4 酸碱反应(1)酸碱的电离。
质子理论(Bronsted-Lowry理论)。
电离常数(用K及pK表示)。
酸碱的元数，强弱酸碱及其与导电度关系。
电离度。
电离度与浓度的关系。
稀释定律。
影响电离度的因素：溶剂、共存电解质、同离子效应……水的离子积和pH值。
请注意以下基本训练：(a)K a和K b的关系；(b)K与pK的关系。
用它们说出酸碱强弱；(c)用导电度和其他类似性质(如下面的pH)的测量研究电离程度；(d)用K及α的计算。
要求能以稀释定律预测或解释一些现象。
如预测在把一个弱酸(HA)由无水状态用水稀释时，溶液中[H+]的变化；(e)计算含酸碱溶液的氢离子浓度和其他型体的浓度。
介绍质量平衡和电荷平衡的关系；(f)pH与氢离子浓度的关系(可引入活度)；(g)怎样测pH值，指示剂法和pH 计法。
(2)缓冲溶液。
缓冲作用。
缓冲溶液的组成与pH的关系，Hen-dersen方程的应用。
缓冲溶液的具体配制方法。
注意缓冲概念的实际应用。
比如血液pH的维持。
(3)中和、水解、取代等反应的本质(用质子的竞争来概括)。
滴定时溶液pH与组成变化的关系。
(4)弱酸碱及它们的盐在水溶液中存在的形态。
型体分布与pH的关系。
2．5．5沉淀反应离子间形成金属氢氧化物或盐沉淀的反应，生成条件。
与非电解质的沉淀比较。
溶度积原理。
影响沉淀平衡的因素：pH、同离子效应等。