工程热力学(2)

第二章第一节

提出理想气体的意义

二、理想气体状态方程的导出二、理想气体状态方程的导出

三、气体常数与通用气体常数

第二节

比热容的单位

影响比热容的主要因素

二、定容比热容与定压比热容

3.

气体在容积不变的情况下进行加热，加入的热量全部用于增加气体的热力学能，使气体温度升高

气体在压力不变的情况下进行加热，加入的热量部分用于增加气体的热力学能，使其温度升高，部分用于推动活塞升高

p v c c R

ρ′′−=热容与平均比热容

理想气体的定值摩尔比热容和比热比22

几种气体的C pm /R 、C vm /R 与温度的关系

2.

理想气体的比热容是温度的函数

3.

t

第三节

混合气体成分的几种表示方法分压力定律

分压力定律

T, V

p2

V 特分容积定律

分容积定律

…

三、混合气体的成分表示方法及换算

3.摩尔成分：混合气体中某组成气体的摩尔数

四、混合气体的折合分子量与气体常数已知各组成气体的容积成分及各组成气体的分子量

已求出混合气体折合分子量R

==

M M 五、分压力的确定

六、混合气体的比热容

七、混合气体的热力学能、焓和熵

第四节

实际气体状态方程

一、范德瓦尔方程

考虑分子本身体积的修正项：范德瓦尔方程

p p

p

CO2的P-v图

下界线：各凝结过程终

了点的连线。

上界线：开始凝结的各

点的连线。

临界点：上界线与下界

线的交点。通过临界点

的等温线为临界等温

线。

在上界线与下界线之间

的等温线为水平线。

范德瓦尔方程的3个

根，对应图中的3个点

（如E，P，H）。中间

的根无意义。

50

临界点－临界参数

1869年安竺斯(Andrews)二氧化碳

32

pv bp RT v av ab

()

−++−=

3.

二、其它几种二常数实际气体状态方程式简介

1.RT a

第五节状态方程式

不同流体的

二、对比参数与对比态定律

不包含表示物质特性的常数，适用于一

对比态定律

对于满足同一对比状态方程式及服从对比态定律

三、压缩因子图

压缩因子图

64

作业