气体的制备和实验装置的连接PPT教学课件
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二氧化碳的实验室制法ppt课件
二氧化碳的实验室制法ppt课件
目录
• 二氧化碳实验室制法简介 • 原料与设备准备 • 反应原理及设备操作流程 • 气体收集、净化与检测技术应用 • 安全防护措施与环境保护要求 • 实验结果分析与讨论环节 • 总结回顾与拓展延伸内容
01
二氧化碳实验室制法简介
Chapter
二氧化碳基本概念与性质
二氧化碳是一种无色、无味、不助燃的气体。 密度比空气大，可溶于水，并生成碳酸。 在一定条件下，二氧化碳能与许多种化合物反应。
酒精灯
提供热源，加速反应进行 。
玻璃片
用于盖在集气瓶口，防止 气体逸出。
实验前准备工作注意事项
检查实验器材是否齐全、 完好，如有破损应及时更 换。
按照实验要求搭建好实验 装置，确保各部件连接紧 密、无漏气现象。
准备好所需原料，并确保 其纯度和质量符合要求。
调整好酒精灯火焰大小， 使其适合加热试管中的反 应物。
选择依据
在选择制备方法时，需要考虑反应物的性质、反应条件、生成气体的纯度、收集 气体的难易程度以及实验安全等因素。例如，固液常温型制备方法具有反应条件 温和、操作简便、生成气体较纯等优点，因此在实验室中常用。
02
原料与设备准备
Chapter
主要原料及性质介绍
碳酸钙（CaCO₃）
白色固体，不溶于水，能与酸反应生 成二氧化碳。
实验过程中产生的废气需经过处 理达标后排放，避免对大气环境 造成污染。
实验室产生的固体废物需进行分 类存放和处置，避免对土壤和水 体造成污染。
06
实验结果分析与讨论环节
Chapter
产品纯度测定方法介绍
红外光谱法
利用红外光谱仪测定二氧 化碳分子中的官能团，通 过与标准谱图对比判断纯 度。
目录
• 二氧化碳实验室制法简介 • 原料与设备准备 • 反应原理及设备操作流程 • 气体收集、净化与检测技术应用 • 安全防护措施与环境保护要求 • 实验结果分析与讨论环节 • 总结回顾与拓展延伸内容
01
二氧化碳实验室制法简介
Chapter
二氧化碳基本概念与性质
二氧化碳是一种无色、无味、不助燃的气体。 密度比空气大，可溶于水，并生成碳酸。 在一定条件下，二氧化碳能与许多种化合物反应。
酒精灯
提供热源，加速反应进行 。
玻璃片
用于盖在集气瓶口，防止 气体逸出。
实验前准备工作注意事项
检查实验器材是否齐全、 完好，如有破损应及时更 换。
按照实验要求搭建好实验 装置，确保各部件连接紧 密、无漏气现象。
准备好所需原料，并确保 其纯度和质量符合要求。
调整好酒精灯火焰大小， 使其适合加热试管中的反 应物。
选择依据
在选择制备方法时，需要考虑反应物的性质、反应条件、生成气体的纯度、收集 气体的难易程度以及实验安全等因素。例如，固液常温型制备方法具有反应条件 温和、操作简便、生成气体较纯等优点，因此在实验室中常用。
02
原料与设备准备
Chapter
主要原料及性质介绍
碳酸钙（CaCO₃）
白色固体，不溶于水，能与酸反应生 成二氧化碳。
实验过程中产生的废气需经过处 理达标后排放，避免对大气环境 造成污染。
实验室产生的固体废物需进行分 类存放和处置，避免对土壤和水 体造成污染。
06
实验结果分析与讨论环节
Chapter
产品纯度测定方法介绍
红外光谱法
利用红外光谱仪测定二氧 化碳分子中的官能团，通 过与标准谱图对比判断纯 度。
2015届高考化学总复习 第八章 第四节常见气体的制备精讲课件
现象 说明
烧杯中有气泡产生，停 止微热，冷却后导气管 末端形成一段水柱，且 保持一段时间不下降
液面的高度差不变
针对训练
1．某研究性学习小组为合成 1丁醇，查阅资料得知一条 合成路线： 一定条件 CH CH===CH ＋CO＋H ――――→
3 2 2
H2 CH3CH2CH2CHO――――→ Ni，△ CH3CH2CH2CH2OH。 浓H2SO4 CO↑＋H O， CO 的制备原理： HCOOH――――→ 并设计 2 △ 出原料气的制备装置。
CuSO4
⑤品红溶液
解析：本题主要通过有机反应考查化学实验的基本方法
和技能。 (2) 考虑到CO 逸出时带有 HCOOH 和 H2O等杂质，因 此需先除去 HCOOH 等蒸气 ——c 中装 NaOH 溶液，再除去水 蒸气 ——d 中装浓 H2SO4 ； a 的作用是利于分液漏斗中液体的 顺利滴下——使压强恒定，b应起到安全瓶的作用——防倒吸。 (3)设计实验检验混合气体的各种成分时，要注意其他气体的 存在对此的干扰，先检验能干扰其他气体检验的气体并除去， 检验气体过程中不能产生未检验的气体。分析问题(3)中提供 的试剂的作用，可先检验水 —— 用④，再用⑤检验 SO2 并用 ①除去 SO2( 因 SO2 干扰丙烯的检验 ) ，然后，用③检验 CO2 ， 最后用②检验丙烯，因KMnO4氧化丙烯时要生成CO2。
请填写下列空白： (1) 实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、 2丙醇，从 中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：
______________________ ， _____________________________
______________________________________________。 (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别 是 __________________ 、 ________________ ； c 和 d 中盛装的 试剂分别是 ______________ ， ________________ 。若用以上
二氧化碳的制取 实验室制取气体的装置选择 课件(共23张PPT) 化学人教版九年级上册
铃声伴读
1．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2．CO具有可燃性，燃烧发出蓝色火焰（可用作燃料）。
3．CO能与某些氧化物反应，该性质可用于冶金工业。
4．CO还原氧化铜的现象：黑色固体变红，生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体。
5．CO中毒的原因是：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。
6．冬天用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并注意开窗通风。如果发
能 溶于水
不 与水反应
能 与水反应
排水法
第六单元
向上排空气法
碳和碳的氧化物
向上排空气法
化学
【归纳总结】实验室里制取气体的一般思路和方法：
确定制取气体的
化学反应原理
设计制取气体的
实验装置
验证得到的气体就
是所要制取的气体
知识补充 制取气体时，若要收集纯净、干燥的气体，还需要考虑除杂、
干燥装置。实验室常用浓硫酸干燥氧气、二氧化碳等。
AC（或AE）
和收集装置是______________（填序号）。
第六单元
碳和碳的氧化物
化学
1.（2023秋滨州期末）某同学对实验室制取氧气和二氧化碳的方法
进行了比较，并得出以下结论，其中错误的是 （ C ）
A．发生装置可能相同
B．收集方法可能相同
C．反应条件一定相同
D．检验方法一定不同
2.（2023德州中考）实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器
化学
（2）确定气体收集装置的依据：根据气体的性质选择气体收集
方法。
密度比空气的大——向 上 排空气法
气体收集方法
排空气法
密度比空气的小——向 下 排空气法
排水法（不易溶于水，不与水反应）
1．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2．CO具有可燃性，燃烧发出蓝色火焰（可用作燃料）。
3．CO能与某些氧化物反应，该性质可用于冶金工业。
4．CO还原氧化铜的现象：黑色固体变红，生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体。
5．CO中毒的原因是：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。
6．冬天用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并注意开窗通风。如果发
能 溶于水
不 与水反应
能 与水反应
排水法
第六单元
向上排空气法
碳和碳的氧化物
向上排空气法
化学
【归纳总结】实验室里制取气体的一般思路和方法：
确定制取气体的
化学反应原理
设计制取气体的
实验装置
验证得到的气体就
是所要制取的气体
知识补充 制取气体时，若要收集纯净、干燥的气体，还需要考虑除杂、
干燥装置。实验室常用浓硫酸干燥氧气、二氧化碳等。
AC（或AE）
和收集装置是______________（填序号）。
第六单元
碳和碳的氧化物
化学
1.（2023秋滨州期末）某同学对实验室制取氧气和二氧化碳的方法
进行了比较，并得出以下结论，其中错误的是 （ C ）
A．发生装置可能相同
B．收集方法可能相同
C．反应条件一定相同
D．检验方法一定不同
2.（2023德州中考）实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器
化学
（2）确定气体收集装置的依据：根据气体的性质选择气体收集
方法。
密度比空气的大——向 上 排空气法
气体收集方法
排空气法
密度比空气的小——向 下 排空气法
排水法（不易溶于水，不与水反应）
物质制备与定量实验-PPT课件
16
②液差法 检查量气装置气密性 如图55，连接好仪器，向乙管 中注入适量水，使乙管液面高于甲 管液面，静置片刻，若液面位置保 持不变证明装置不漏气。 ③液封法 如图56，检查此装置的气密性， 应先关闭活塞K，通过长颈漏斗向 试管中加水至浸没长颈漏斗下端管 口，若漏斗颈出现一段稳定的水柱， 证明此装置不漏气。
例2 在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作 中： (1)加热前晶体应该放在_研__体__中研碎，加热时是放 在_干__燥__器__中进行，加热失水后，应放在___坩__埚中冷 却。 (2)判断是否完全失水的方法是_最__后__连__续__两__次__加__热__ _冷__却__后__称__量__的__质__量__差__不__超__过__0_.1__g_____。 (3)做此实验时，最少应该进行称量操作___4__次。
到泥三角上，二是加热完全失去结晶水后，坩埚要
放到干燥器中冷却以免无水硫酸铜吸水。
25
①有些气体可以采用多种方法制备，制备 方法不同其原理、实验装置一般也不同。
②同一装置可能有多种用途，要根据具体 情况具体分析。在气体的制备实验中，物理原 理(气压、水压)很重要，如量气装置、启普发 生器等。
26
27
例1 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的 相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试
剂是盐酸。
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操
作应该先进行的是_先__从__A__瓶__逐__滴__滴__加__液__体________。
在这两步之间还应进行的操作是_检__验__H__2的__纯__度____； (4)反应过程中G管逸出的气体是__氢__气___，其处理方
不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质
②液差法 检查量气装置气密性 如图55，连接好仪器，向乙管 中注入适量水，使乙管液面高于甲 管液面，静置片刻，若液面位置保 持不变证明装置不漏气。 ③液封法 如图56，检查此装置的气密性， 应先关闭活塞K，通过长颈漏斗向 试管中加水至浸没长颈漏斗下端管 口，若漏斗颈出现一段稳定的水柱， 证明此装置不漏气。
例2 在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作 中： (1)加热前晶体应该放在_研__体__中研碎，加热时是放 在_干__燥__器__中进行，加热失水后，应放在___坩__埚中冷 却。 (2)判断是否完全失水的方法是_最__后__连__续__两__次__加__热__ _冷__却__后__称__量__的__质__量__差__不__超__过__0_.1__g_____。 (3)做此实验时，最少应该进行称量操作___4__次。
到泥三角上，二是加热完全失去结晶水后，坩埚要
放到干燥器中冷却以免无水硫酸铜吸水。
25
①有些气体可以采用多种方法制备，制备 方法不同其原理、实验装置一般也不同。
②同一装置可能有多种用途，要根据具体 情况具体分析。在气体的制备实验中，物理原 理(气压、水压)很重要，如量气装置、启普发 生器等。
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例1 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的 相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试
剂是盐酸。
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操
作应该先进行的是_先__从__A__瓶__逐__滴__滴__加__液__体________。
在这两步之间还应进行的操作是_检__验__H__2的__纯__度____； (4)反应过程中G管逸出的气体是__氢__气___，其处理方
不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质
常见气体的制备有装置图ppt课件
② 向试管中加入一定量碳酸钙固体
；
向试管中到入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝
③ 和导管的橡皮塞
；
④ 待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面 ；
⑤ 将铜丝插入到溶液中
；
⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）
精选ppt课件2021
33
⑵推入氧气或空气的目的是 检验生成的NO ，
⑶分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、
精选ppt课件2021
28
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下 图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关
随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的
编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、 浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应
精选ppt课件2021
19
• 3.2 装置的分类
（1）排水（液）法
精选ppt课件2021
20
• 3.2 装置的分类
（2）向上排空气法
收集比空气 重的气体
精选ppt课件2021
21
• 3.2 装置的分类
（3）向下排空气法
收集比空气 轻的气体
精选ppt课件2021
22
• 3.2 装置的分类
（4）其他 贮气瓶、贮气袋
D.(1) (2) (3)(4)
精选ppt课件2021
39
6、(2000全国)实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，
稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者成
蓝色， 某同学提出这可能是铜离子浓度差异形成
的，你同意这种看法吗？ 不同意 （填“同意”或 “不同意”），原因是铜片质量相同，溶液体积相同；，
气体的制备和实验装置的连接
化学实验小型化训练——常见气体的制备及实验装置的连接一、常见气体的实验室制法所用试剂、反应原理：气体所用试剂反应原理H2O2Cl2NH3C2H4C2H2CO2SO2NONO2二、常见气体的实验室制取、净化、收集及尾气处理装置：1、制备装置的选择：根据反应物的状态、反应条件进行选择固+固气固+液→气固（或液）+液气制、制、、制、、、制、、。
【思考】上图制Cl2右侧替代装置中的玻璃管起到什么作用？2、气体的除杂和干燥：干燥装置一般放在其它除杂装置之后洗气瓶（盛装液态试剂）干燥管（盛装固态试剂）3、防倒吸装置吸收易溶于水的气体时防倒吸气体连接装置中的防倒吸装置（安全瓶）【思考】以下装置能防倒吸的是：（）A B C D4、气体收集装置：根据气体密度、溶解性及能否与空气中的某种成分反应等方面进行选择。
排水（或其它液体）法向上排空气法向下排空气法可收集气体有：可收集气体有：可收集气体有：5、量气装置排水（或其它液体）法测体积测吸收装置的增重量洗气瓶或干燥管等装置读取气体的体积之前必须①使试管和量筒（或量气管）内的气体都冷却至室温；②调整量筒（或量气管）内外液面高度使之相同【思考】在盛水的广口瓶和量筒之间的导管中应该先充满水，为什么？6、尾气处理装置：需要处理的气体为有毒、有害及可燃性气体在水中溶解度较小的气体易溶于水的气体可燃性气体贮气瓶处理气体：三、实验方案的设计和仪器的连接：综合实验制备题的一般思考顺序：反应原理→反应物的选择→除杂试剂的选择→仪器的选择→完整实验的组合。
1、连接仪器：一般顺序为气体发生装置→除杂装置→干燥装置（是否必需）→性质检验装置→气体收集装置（如有必要）→尾气处理装置，具体实验会有不同的步骤组合。
【注意】导管在装置连接中的使用方法2、检查装置的气密性：①先要审清题目是检测全套装置，还是其中部分装置气密性；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管出口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作方法、步骤，再说观察到的现象，最后由现象得出结论。
实验室制取二氧化碳说课稿 ppt课件
实验室制取二氧化碳说课稿
探究新知
药品的选择和反应原理
生成二氧化碳的化学反应
1、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
2、碳和氧化铜在高温条件下生成铜 和二氧化碳
3、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠 、水和二氧化碳
4、石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙 、水和二氧化碳
5、石灰石和稀硫酸反应生成硫酸钙 、水和二氧化碳
考虑因素
探究新知
药品的选择和反应原理
步骤一：请同学们写出能够产生二氧化碳的化学反应，看哪个 小组写的又对又多？
步骤二：请同学们判断哪些药品适用于实验室制取二氧化碳 步骤三：老师演示实验，学生观察，提示学生重点比较三个反应的速度。 步骤四：确定制取二氧化碳的药品和反应原理。
设计意图：运用温故而知新的方法，利用 已有知识为探究新知识提供依据，让学生 能体验到探究方法以及其中的乐趣。
↑ H2CO3=H2O+CO2
总化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
实验室制取二氧化碳说课稿
探究新知 制取二氧化碳的实验装置
步骤一：选择实验室制取氧气的发生装置并说出选择依 据步骤二：确定实验室制取二氧化碳的发生装置
步骤三：选择收集氧气的装置及选择依据
步骤四：确定收集二氧化碳的装置
说教学过程神，调动学生学习的积极性，本节课我采用 了以下教学模式进行教学：
情景导入
神奇的剥壳实验
探究新知
药品 原理 装置
合作实验
制取二氧化碳
归纳拓展
知识再现与提升
检测巩固
练习作业
课堂
实验室制取二氧化碳说课稿
情景导入
自动剥壳装置 设计意图：带着疑问走进化学 课堂，激发学生强烈的求知欲。
常见气体的制备和检验PPT课件
标准装置
（２）固＋液,不加热
启普发生器:
简易启普发生器变化：
（３）固＋液（液＋液），加热
• 实验时要注意： ①先把固体药品加入烧瓶， 然后加入液体药品， ②要正确使用分液漏斗， ③若是液液加热需加入沸石。
标准装置
固＋液（液＋液），加热
变化装置
讨论：
收集一种气体之前，你认为必 须事先知道该气体的哪些性质？
专题 常见气体的制取
O2、 H2、CO2、 NH3、Cl2、C2H4、 C2H2的实验室制法
实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？ 1、选药品 2、选反应装置 3、选收集装置 4、制取和检验
１.反应原理：
如何选择合适的装置？
（１）固＋固，加热
该实验装置要注意： （l）试管口应稍向下倾斜，以防 止产生的水蒸气在管口冷凝后 倒流而引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面 不能太长，否则会妨碍气体的 导出。
4、气体的净化装置
• 除杂装置 （1）洗气瓶 （2）干燥管 （3）燃烧管
“长进短出” “大进小出”
干燥装置 – （1）洗气瓶 – （2）干燥管
(2006广东）某研究小组进行与NH3有关的系列实 验。⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥 NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、 胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)， 并标明所用试剂。
①、密度比空气大或小 ②、能否溶于水或与水发生反应
③、有无毒性
④、常温下能否与氧气发生反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3、气体的收集装置
（1）向上排空气法 收集比空气 重的气体 （2）向下排空气法 收集比空气 重的气体
（3）排水（液）法
高考一轮复习常见气体的制备教学课件
高中化学常见气体的制备
常见气体的制备
掌握常见气体的实验室制法（包括所 用试剂、仪器、原理、收集）。
H2、O2、 CO2、 Cl2 、 NH3 、 SO2、 NO、NO2 、
C2H2、C2H4
[体验高考]
√
A: B:
气体制备的基本环节
一、气密性检查 二、气体发生装置 三、气体的除杂、干燥 四、气体的收集 五、尾气处理
【名校课堂】获奖PPT-高考一轮复习 《常见 气体的 制备》 教学、 课件（ 最新版 本）推 荐
安全瓶 防倒吸
除尾气 防污染
•
1.矛盾的观点是唯物辩证法的根本观 点，它 揭示了 普遍联 系的根 本内容,承认矛 盾,就必 然承认 事物内 部和事 物之间 的联系;
•
2.它揭示了发展的源泉,即事物内部对 立统一 的关系 。辩证 否定作 为事物 自身的 否定,是 其自身 新旧因 素之间 的矛盾 既对立 又统一 的过程 。
5. SO2 6. NO2 7. NO 8. C2H2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
固体 +
固体 加热
固体 +
液体 常温
【名校课堂】获奖PPT-高考一轮复习 《常见 气体的 制备》 教学、 课件（ 最新版 本）推 荐
1. O2 2KClO3M＝ΔnO22KCl+3O2↑ 2KMnO4MΔ＝nOK2 2MnO4+MnO2+O2↑
常见气体的制备
掌握常见气体的实验室制法（包括所 用试剂、仪器、原理、收集）。
H2、O2、 CO2、 Cl2 、 NH3 、 SO2、 NO、NO2 、
C2H2、C2H4
[体验高考]
√
A: B:
气体制备的基本环节
一、气密性检查 二、气体发生装置 三、气体的除杂、干燥 四、气体的收集 五、尾气处理
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安全瓶 防倒吸
除尾气 防污染
•
1.矛盾的观点是唯物辩证法的根本观 点，它 揭示了 普遍联 系的根 本内容,承认矛 盾,就必 然承认 事物内 部和事 物之间 的联系;
•
2.它揭示了发展的源泉,即事物内部对 立统一 的关系 。辩证 否定作 为事物 自身的 否定,是 其自身 新旧因 素之间 的矛盾 既对立 又统一 的过程 。
5. SO2 6. NO2 7. NO 8. C2H2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
固体 +
固体 加热
固体 +
液体 常温
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1. O2 2KClO3M＝ΔnO22KCl+3O2↑ 2KMnO4MΔ＝nOK2 2MnO4+MnO2+O2↑
化学常见气体的制备方法总结(超经典)[优质ppt]
![化学常见气体的制备方法总结(超经典)[优质ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/af698650a45177232f60a279.png)
反应装置
-----常用装置
1、气体发生装置
思 考：
气体制备的发生装置有几种类型？如何选择气 体的发生装置？ 气体发生装置的基本类型:
A、固体反应物（加热）
B、固液反应物（不加热） C、固（液）液反应物（加热）
气体发生装置的设计原则：
根据反应原理、反应物状态和反应所需条 件等因素来选择反应装置。
A、固体反应物（加热） 注意事项：
气体溶于水，内部气压变小，水在
大气作用下被吸入漏斗，使得液面与漏斗口脱离，水又回到烧杯
6、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R， 多余的气体可用水吸收，则R是 D A．NO2 B．HCl
C．CH4 D．NH3
7、分别由下列四组物质制取气体。①浓盐酸和
MnO2②(NH4)2Cl和Ca(OH)2 ③NaCl和H2SO4(浓)
CO2,Cl2,HCl
H2,NH3
下面是课外兴趣小组的同学设计的各种尾气吸收装置：
a b c d
e
f
I
g
h
从实验安全和环境保护的角度考虑，若用于吸收HCl气体（装置中的液体为水，
固体为碱石灰），应选用的装置是________a_____d_____ e h
4、常见除尾气装置
A、 燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
试管 酒精灯
（1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部
导管 （3）药品应平铺于试管底部
（4）导管不宜伸入试管过长
（5）实验开始时先检验装置的气密性
铁架台 （6）加热时，先预热且应用外焰加热
该装置可用于制备 O2、NH3和CH4
2KM 4K n2M O4n M O2n O O 2
常见气体的实验室制法PPT
出)进行的实验，叙述错误的是 A．利用甲装置可以制取少量H2 B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气， 又放出热量 ( )
C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应
放的物质是K2CO3
D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中 的试剂可为酸性KMnO4溶液
[解题指导]
选 C 甲中实验室制取少量氢气可以用锌粒和
稀硫酸反应，由于氢气的密度小于空气的密度且不溶于水， 所以可以用向下排空气法或者排水法收集，故A项正确．乙 中Na2O2与水反应生成氧气，可以在乙装置p导气管口处放 置一带火星的小木条进行检验，Na2O2与水反应是放热反应，
由于放热会导致乙装置带支管的锥形瓶中空气受热膨胀，
实验室制取氨气还可用哪些方法？ 提示：实验室制取氨气，除用氯化铵和消石灰加热外， 还可用浓氨水制取：①可以加热浓氨水使NH3挥发出
来，②可用浓氨水和生石方法 方法 微热法 液差法 吹气法
升高装置中气体 缩小装置中气体 增大或减小装置
原理 的温度，使气体 的体积，增大压 中气体的物质的
A．稀硝酸与铜反应制取一氧化氮
B．硫酸与亚硫酸钠制取二氧化硫
C．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气
[解题指导]
选 A B中SO2易溶于水，不能用排水法
收集；C中NH3易溶于水，也不能用排水法收集；D中 反应需要加热．
4．(2011· 厦门模拟)下列应用套管实验装置(部分装置未画
除去Cl2中的HCl，用
饱和食盐水 ；除去 SO2中的HCl，用 饱和 NaHCO ；除去 C3溶液 H 中的CO ，用
2 4 2
饱和 NaHSO3溶液 NaOH溶液
3．尾气吸收 Cl2、SO2、NO2等有毒气体常用 NH3等易溶于水的气体用 去． 吸收；HCl、 NaOH溶液 法除 点燃
C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应
放的物质是K2CO3
D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中 的试剂可为酸性KMnO4溶液
[解题指导]
选 C 甲中实验室制取少量氢气可以用锌粒和
稀硫酸反应，由于氢气的密度小于空气的密度且不溶于水， 所以可以用向下排空气法或者排水法收集，故A项正确．乙 中Na2O2与水反应生成氧气，可以在乙装置p导气管口处放 置一带火星的小木条进行检验，Na2O2与水反应是放热反应，
由于放热会导致乙装置带支管的锥形瓶中空气受热膨胀，
实验室制取氨气还可用哪些方法？ 提示：实验室制取氨气，除用氯化铵和消石灰加热外， 还可用浓氨水制取：①可以加热浓氨水使NH3挥发出
来，②可用浓氨水和生石方法 方法 微热法 液差法 吹气法
升高装置中气体 缩小装置中气体 增大或减小装置
原理 的温度，使气体 的体积，增大压 中气体的物质的
A．稀硝酸与铜反应制取一氧化氮
B．硫酸与亚硫酸钠制取二氧化硫
C．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气
[解题指导]
选 A B中SO2易溶于水，不能用排水法
收集；C中NH3易溶于水，也不能用排水法收集；D中 反应需要加热．
4．(2011· 厦门模拟)下列应用套管实验装置(部分装置未画
除去Cl2中的HCl，用
饱和食盐水 ；除去 SO2中的HCl，用 饱和 NaHCO ；除去 C3溶液 H 中的CO ，用
2 4 2
饱和 NaHSO3溶液 NaOH溶液
3．尾气吸收 Cl2、SO2、NO2等有毒气体常用 NH3等易溶于水的气体用 去． 吸收；HCl、 NaOH溶液 法除 点燃
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方法三、带有刻度的注射器类
例：某同学设计的测定
样品中纯碱含量的方法如
图，检查该装置气密性的
方法为
。
三、实验方案的设计和仪器的连接
2、检查装置的气密性
方法三、带有刻度的注射器类
答案：关闭酸式滴定管活塞， 用手捂热烧瓶，若注射器活塞外 移，松手后又回到原来位置，说 明气密性良好。或关闭滴定管活 塞，记下注射器活塞刻度，然后 轻拉（推）活塞，松开手后如果 注射器活塞能回到原来位置，说 明装置气密性良好。
还可以用于 制H2、CO2、 O2、Cl2、
NH3等
可用于实验室 制C2H2、SO2、 NO、NO2等
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置
（3）固（液）+液
气
制Cl2
制C2H4
这段橡胶管起 到什么作用？
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
2、气体的除杂和干燥
三、实验方案的设计和仪器的连接 2、检查装置的气密性
方法三、带有刻度的注射器类
三、实验方案的设计和仪器的连接
2、检查装置的气密性
练习：⑴关闭图A装置中的止水
夹a后，从长颈漏斗向试管口注入
一定量的水，静置后如图所示。
试判断：A装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或
“无法确定”）。判断理
由：
。
⑵关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不
NO2 Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置
（1）固+固
气
可用于实验室制O2、
NH3等
1. 试管口略向下倾斜； 2．试管内导管刚好伸 出胶塞即可； 3．用酒精灯外焰加热。
4．最好在导管出口处堵 上一团棉花。
发
净
干主
收
吸
生
化
燥体
集
收
装
装
装实
装
装
置
置
置验
置
置
题
是
结
中
否
合
是
必
试
否
须
题
要
求
三、实验方案的设计和仪器的连接 注意导管在装置连接中的使用方法
三、实验方案的设计和仪器的连接 操作顺序一般包括：
仪器 连接
检查 装
气密 药
性
品
防倒吸 防氧化 措施
仪器 拆卸 等。
三、实验方案的设计和仪器的连接
2、检查装置的气密性
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置
（2）固+液→气
可用于实验室制CO2、 H2等
长颈漏斗下 端管口伸入 液面以下。
实验室能够用以下仪器组装启普发生器 的替代装置？
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置 （2）固+液→气
三、实验方案的设计和仪器的连接
3、装入试剂，进行实验
注意酒精灯加热的先后次 序：必要时需排尽装置中的空 气后再进行加热
三、实验方案的设计和仪器的连接
4、如何使气体被充分吸收？
①通过控制气体的发生速率等，控制气 流的流速，使气流缓和，流速较慢；
如通过控制分液漏斗中液体 的滴加量；实验室制C2H2时 将水换为饱和食盐水等
化学实验专题复习之一
气体的制备和实验装置的连接
• 按高考要求，考生应掌握的气体主 要有： H2、CO2、SO2、O2、NH3、 Cl2、C2H4、C2H2、NO、NO2等。
一、常见气体实验室制法反应原理
气体 H2 O2
反应原理
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
KMnO4
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 5、量气装置——排水（或溶液）法测体积
在实验开始前，这段 导管中为什么要预先 充满水？
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 5、量气装置
也可以通过测吸收装置（如 洗气瓶或干燥管）的增重量 来确定气体的质量
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 6、尾气处理装置 有毒、有害的污染性气体及可燃性气体需要处理
易在溶水于中的溶气解可体度燃（注较性如意小气N其的H体替气3、代体H装（Cl置如、CSlO2）2）
将多余气体收集贮存起来，以备再用。
气球
贮气瓶
三、实验方案的设计和仪器的连接
综合实验制备题的一 般思考顺序：反应原理→ 反应物的选择→除杂试剂 的选择→仪器的选择→完 整实验的组合。
三、实验方案的设计和仪器的连接 1、装置连接顺序
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
4、气体收集装置
（1）排水（或其它液体）法
排加的排饱一作饱 盐和溶层用和水N液植a是食H物？C油O3
O2、H2、NO、C2H2、C2H4、Cl2、CO2
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
4、气体收集装置
（2）向上排空气法 棉花
玻璃片
O2、SO2、NO2、Cl2、CO2
装置气密性的检查是在整套 装置连接完毕和未装入试剂之前 进行的
三、实验方案的设计和仪器的连接
2、检查装置的气密性
①先要审清题目是检测全套装置， 还是其中部分装置气密性；②操作时 一定要先将被检测装置变成一个密封 体系（如关闭开关、导管出口插入水 中等），然后改变气压（如加热、注 水等），观察现象；③回答问题时应 先叙述操作方法、步骤，再说观察到 的现象，最后由现象得出结论。
三、实验方案的设计和仪器的连接
4、如何使气体被充分吸收？
①通过控制气体的发生速率等，控制气 流的流速，使气流缓和，流速较慢；
②如果涉及到气体体积或质量的测定， 反应结束后，残留在反应装置（包括导管） 中的气体也应吹入到吸收装置中；
工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下
图是通过测定干燥管的增重量来测定产品中Na2CO3 质量分数的实验装置。在广口瓶中的反应结束后，要
5、整套装置的最后一个装置是做什么的？
（Ⅰ）可能是尾气处理装置。
（Ⅱ）可能是防止外界空气进入的装置。
（1）外界空气是否对前面某个装置中的 反应或物质产生影响？如果没有，则不是。
（2）该装置能否阻止空气中的某些成分 进入？如果不能，则不是。
此装置可用于做什么？
例：欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品 中 Na2S03的质量分数，甲、乙两组分别设计并完 成实验如下： 甲组：称取a g样品，利用下图所示装置（B、C之 间导管先充满水），测出A中加入足量较浓H2SO4反 应后，量筒C中水的体积VmL。
2、检查装置的气密性
方法二、注水法：（2001年全 国理综）用如图所示的装置制取氢 气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗 和带支管的试管中装有稀硫酸。这 是一种仅适用于室温下随制随停的 气体发生装置。（1）为什么关闭弹 簧夹时试管中液面会下降？（2）怎 样检查装置的气密性？
三、实验方案的设计和仪器的连接
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
一、常见气体实验室制法反应原理
气体
反应原理
Cl2 MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
CO2 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
C2H4 CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
C2H2 CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
SO2 Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
NO 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 4、气体收集装置
（3）向下排空气法
H2、NH3
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 5、量气装置——排水（或溶液）法测体积
读取气体的要体求积：之气体前不必溶须于①水使试管和量筒 （或若量使气用管此）方内法的时气，体气都体冷溶却于至水室怎温么；办②？调整 量筒（或在量水气层管之）上内覆外盖液一面层高植度物使油之相同
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 3、防倒吸装置
练习：以下装置能防倒吸的是（ B C ）
（A）
（B）
（C） （D）
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
3、防倒吸装置
（3）何时需添加防倒吸装置？ 例：（08理综Ⅰ）实验开始时缓级通入氮气，过 一段时间后，加热反应管a，…………待反应完全 后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷 却。…………停止加热前是否需要先断开a和b的 连接处？为什么？
三、实验方案的设计和仪器的连接
2、检查装置的气密性
方法一、加热法：把导管一端浸入水中，用双手捂住 烧瓶或试管，导管末端有气泡逸出，把手拿开后，水沿 导管上升，形成一段水柱，说明装置不漏气。
当装置构成的密封体系较大，用手捂或热毛巾不易引 起空气发生体积变化时，采用酒精灯直接对装置加热。
三、实验方案的设计和仪器的连接 2、检查装置的气密性
的水，使水面达到球形漏斗的球体
例：某同学设计的测定
样品中纯碱含量的方法如
图，检查该装置气密性的
方法为
。
三、实验方案的设计和仪器的连接
2、检查装置的气密性
方法三、带有刻度的注射器类
答案：关闭酸式滴定管活塞， 用手捂热烧瓶，若注射器活塞外 移，松手后又回到原来位置，说 明气密性良好。或关闭滴定管活 塞，记下注射器活塞刻度，然后 轻拉（推）活塞，松开手后如果 注射器活塞能回到原来位置，说 明装置气密性良好。
还可以用于 制H2、CO2、 O2、Cl2、
NH3等
可用于实验室 制C2H2、SO2、 NO、NO2等
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置
（3）固（液）+液
气
制Cl2
制C2H4
这段橡胶管起 到什么作用？
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
2、气体的除杂和干燥
三、实验方案的设计和仪器的连接 2、检查装置的气密性
方法三、带有刻度的注射器类
三、实验方案的设计和仪器的连接
2、检查装置的气密性
练习：⑴关闭图A装置中的止水
夹a后，从长颈漏斗向试管口注入
一定量的水，静置后如图所示。
试判断：A装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或
“无法确定”）。判断理
由：
。
⑵关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不
NO2 Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置
（1）固+固
气
可用于实验室制O2、
NH3等
1. 试管口略向下倾斜； 2．试管内导管刚好伸 出胶塞即可； 3．用酒精灯外焰加热。
4．最好在导管出口处堵 上一团棉花。
发
净
干主
收
吸
生
化
燥体
集
收
装
装
装实
装
装
置
置
置验
置
置
题
是
结
中
否
合
是
必
试
否
须
题
要
求
三、实验方案的设计和仪器的连接 注意导管在装置连接中的使用方法
三、实验方案的设计和仪器的连接 操作顺序一般包括：
仪器 连接
检查 装
气密 药
性
品
防倒吸 防氧化 措施
仪器 拆卸 等。
三、实验方案的设计和仪器的连接
2、检查装置的气密性
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置
（2）固+液→气
可用于实验室制CO2、 H2等
长颈漏斗下 端管口伸入 液面以下。
实验室能够用以下仪器组装启普发生器 的替代装置？
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置 （2）固+液→气
三、实验方案的设计和仪器的连接
3、装入试剂，进行实验
注意酒精灯加热的先后次 序：必要时需排尽装置中的空 气后再进行加热
三、实验方案的设计和仪器的连接
4、如何使气体被充分吸收？
①通过控制气体的发生速率等，控制气 流的流速，使气流缓和，流速较慢；
如通过控制分液漏斗中液体 的滴加量；实验室制C2H2时 将水换为饱和食盐水等
化学实验专题复习之一
气体的制备和实验装置的连接
• 按高考要求，考生应掌握的气体主 要有： H2、CO2、SO2、O2、NH3、 Cl2、C2H4、C2H2、NO、NO2等。
一、常见气体实验室制法反应原理
气体 H2 O2
反应原理
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
KMnO4
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 5、量气装置——排水（或溶液）法测体积
在实验开始前，这段 导管中为什么要预先 充满水？
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 5、量气装置
也可以通过测吸收装置（如 洗气瓶或干燥管）的增重量 来确定气体的质量
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 6、尾气处理装置 有毒、有害的污染性气体及可燃性气体需要处理
易在溶水于中的溶气解可体度燃（注较性如意小气N其的H体替气3、代体H装（Cl置如、CSlO2）2）
将多余气体收集贮存起来，以备再用。
气球
贮气瓶
三、实验方案的设计和仪器的连接
综合实验制备题的一 般思考顺序：反应原理→ 反应物的选择→除杂试剂 的选择→仪器的选择→完 整实验的组合。
三、实验方案的设计和仪器的连接 1、装置连接顺序
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
4、气体收集装置
（1）排水（或其它液体）法
排加的排饱一作饱 盐和溶层用和水N液植a是食H物？C油O3
O2、H2、NO、C2H2、C2H4、Cl2、CO2
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
4、气体收集装置
（2）向上排空气法 棉花
玻璃片
O2、SO2、NO2、Cl2、CO2
装置气密性的检查是在整套 装置连接完毕和未装入试剂之前 进行的
三、实验方案的设计和仪器的连接
2、检查装置的气密性
①先要审清题目是检测全套装置， 还是其中部分装置气密性；②操作时 一定要先将被检测装置变成一个密封 体系（如关闭开关、导管出口插入水 中等），然后改变气压（如加热、注 水等），观察现象；③回答问题时应 先叙述操作方法、步骤，再说观察到 的现象，最后由现象得出结论。
三、实验方案的设计和仪器的连接
4、如何使气体被充分吸收？
①通过控制气体的发生速率等，控制气 流的流速，使气流缓和，流速较慢；
②如果涉及到气体体积或质量的测定， 反应结束后，残留在反应装置（包括导管） 中的气体也应吹入到吸收装置中；
工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下
图是通过测定干燥管的增重量来测定产品中Na2CO3 质量分数的实验装置。在广口瓶中的反应结束后，要
5、整套装置的最后一个装置是做什么的？
（Ⅰ）可能是尾气处理装置。
（Ⅱ）可能是防止外界空气进入的装置。
（1）外界空气是否对前面某个装置中的 反应或物质产生影响？如果没有，则不是。
（2）该装置能否阻止空气中的某些成分 进入？如果不能，则不是。
此装置可用于做什么？
例：欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品 中 Na2S03的质量分数，甲、乙两组分别设计并完 成实验如下： 甲组：称取a g样品，利用下图所示装置（B、C之 间导管先充满水），测出A中加入足量较浓H2SO4反 应后，量筒C中水的体积VmL。
2、检查装置的气密性
方法二、注水法：（2001年全 国理综）用如图所示的装置制取氢 气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗 和带支管的试管中装有稀硫酸。这 是一种仅适用于室温下随制随停的 气体发生装置。（1）为什么关闭弹 簧夹时试管中液面会下降？（2）怎 样检查装置的气密性？
三、实验方案的设计和仪器的连接
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
一、常见气体实验室制法反应原理
气体
反应原理
Cl2 MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
CO2 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
C2H4 CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
C2H2 CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
SO2 Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
NO 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 4、气体收集装置
（3）向下排空气法
H2、NH3
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 5、量气装置——排水（或溶液）法测体积
读取气体的要体求积：之气体前不必溶须于①水使试管和量筒 （或若量使气用管此）方内法的时气，体气都体冷溶却于至水室怎温么；办②？调整 量筒（或在量水气层管之）上内覆外盖液一面层高植度物使油之相同
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 3、防倒吸装置
练习：以下装置能防倒吸的是（ B C ）
（A）
（B）
（C） （D）
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
3、防倒吸装置
（3）何时需添加防倒吸装置？ 例：（08理综Ⅰ）实验开始时缓级通入氮气，过 一段时间后，加热反应管a，…………待反应完全 后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷 却。…………停止加热前是否需要先断开a和b的 连接处？为什么？
三、实验方案的设计和仪器的连接
2、检查装置的气密性
方法一、加热法：把导管一端浸入水中，用双手捂住 烧瓶或试管，导管末端有气泡逸出，把手拿开后，水沿 导管上升，形成一段水柱，说明装置不漏气。
当装置构成的密封体系较大，用手捂或热毛巾不易引 起空气发生体积变化时，采用酒精灯直接对装置加热。
三、实验方案的设计和仪器的连接 2、检查装置的气密性
的水，使水面达到球形漏斗的球体