2018届吉林省长春市高三一模考试卷-化学

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2018年吉林省长春市高考模拟化学

2018年吉林省长春市高考模拟化学一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)1.(3分)化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是( )A.石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B.天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片解析：A.石油裂解、煤的干馏均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；B.天然气、沼气都是比较清洁的能源，主要成分为甲烷，是烃类物质，故B正确；C.碘酒是碘单质的酒精溶液，具有氧化性，可以消毒杀菌，84消毒液主要是次氯酸钠溶液，其中次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌，75%的酒精使蛋白质变性，也可以消毒杀菌，故C正确；D.硅单质是良好的半导体材料，广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，故D正确。

答案：A2.(3分)化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是( )A.H2S的电离方程式：H2S=2H++S2﹣B.用于考古测定年代的碳原子：146CC.CO2的结构式：D.次氯酸分子的结构式：H一Cl一O解析：A.H2S的电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：H2S=H++HS ﹣，故A错误；B.用于考古测定年代的碳原子的质量数为14，该原子的表示方法为：146C，故B正确；C.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的结构式为O=C=O，故C错误；D.HClO分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误。

答案：B3.(3分)设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是( )A.0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1N AB.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC.3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8N AD.0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3﹣的数目一定小于0.5N A解析：A、氯化氢是共价分子，所以HCl分子中无氢离子，故A错误；B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、铁生成四氧化三铁后变为+价，故3mol铁反应后转移8N A个电子，故C正确；D、溶液的体积不知，所以无法求物质的量，则HCO3﹣的数目无法求，故D错误。

【解析】吉林省实验中学2018高三一模理综化学试题含解析

吉林省实验中学2018高三一模理综化学试题1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也” 。

这里的“石碱”是指A. KOHB. KAl(SO4)2C. KHCO3D. K2CO3【答案】D【解析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，故D符合。

答案选D。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1N AC. 4.0 g H O与D 2O的混合物中所含中子数为2N AD. 常温下，1 mol的NaHCO 3固体中HCO的个数必定小于N A【答案】C.........3. 下列关于化学反应的描述正确的是A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋D. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO【答案】A【解析】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性，则NaHSO4与Ba(OH)2按2：1反应，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2H2O，故A正确；B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：42Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，过量的硫离子与生成的亚铁离子生成FeS沉淀，故B错误；C．强碱溶液中，离子方程式的生成物中不可能出现大量氢离子，故C错误；D. 因次氯酸电离常数大于碳酸的二级电离常数，故将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO，故D错误。

吉林省长春市普通高中2018届高三一模考试化学试题(解析版)

吉林省长春市普通高中2018届高三一模考试化学试题【整体分析】考试范围：高考要求难度：一般【知识点分析】第I卷（选择题）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片【答案】A【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D 正确，答案选A。

2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2- B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。

3．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是A．0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1NAB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NAD．0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5NA【答案】C【解析】A．HCl是共价化合物，不存在氢离子，A错误；B．标准状况下HF 不是气态，不能利用气体摩尔体积计算33.6L氟化氢分子中含有氟原子的数目为1.5NA，B错误；C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C正确；D．溶液体积未知，0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目不一定小于0.5NA，D错误，答案选C。

长春市高考理综-化学一模考试试卷

长春市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于Na2CO3的分类错误的是（）A . 属于化合物B . 属于电解质C . 属于盐D . 属于碱2. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是（）A . 可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池B . 可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池C . 可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池D . 该反应不能构成原电池3. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B . 用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C . 用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D . 用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分4. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 和是两种不同的物质B . 由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C . 丁烷有3种同分异构体D . 1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯5. （2分）(2016·天津) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1m ol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A . 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB . 滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）6. （2分）(2018·大连模拟) 如图是NO2和O2形成的原电池装置。

吉林省长春市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析

吉林省长春市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-B．c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42-C．Kw/c(OH-)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、ClO－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、NO3-、MnO4-、SCN－2．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根据上述反应做出的判断正确的是( )A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)3．偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A．该反应在任何情况下都能自发进行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-4．利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）a b c 实验结论A 浓醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸＞苯酚Br2的B铁屑AgNO3溶液苯和液溴发生取代反应苯溶液酸性KMnO4C 浓盐酸碘化钾溶液氧化性：Cl2＞I2溶液D饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液乙炔具有还原性A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

长春市高考化学一模考试试卷

长春市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气B . 沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源C . 绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料2. （2分）(2018·奉贤模拟) 奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。

下列相关说法错误的是（）A . 垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值B . 绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染C . 推广可降解的一次性餐具，减少白色污染D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素3. （2分）下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）A . SO2和H2OB . CO2和Na2CO3C . KOH和NaClD . NaCl和HCl4. （2分） (2016高三上·海淀期中) 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（）A . 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B . 反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样C . 二氧化氮和水之间反应生成硝酸和NO，VI的产物NO可在上述流程中被再次利用D . 氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl5. （2分）下列说法正确的是（）A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子6. （2分）(2018·金山模拟) 下列过程能实现化学能转化为热能的是（）A . 光合作用B . 木炭燃烧C . 风力发电D . 电解饱和食盐水7. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列对化学基本观念的认识错误的是（）A . 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B . 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C . 分类观，生石灰和消石灰都属于碱D . 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变8. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列各组中，互为同位素的是（）A . 氕（）和氘（）B . O2和O3C . 碘晶体和碘蒸气D . SO2和SO39. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是（）A . HClOB . H2O2C . O3D . SO210. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)D . 常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变11. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 化学反应A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量C . 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量12. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法不正确的是（）A . 往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解B . 苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C . 葡萄糖溶液能发生银镜反应D . 油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应13. （2分） (2018高一上·深圳期末) 常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（）A . NaOH稀溶液B . NaAlO2溶液C . 饱和NaHCO3溶液D . CaCl2溶液14. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（）A . 甲烷是一种黄绿色气体B . 甲烷是一种有臭味的气体C . 收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近D . 甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水15. （2分） (2018高二上·长沙期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL16. （2分）下列推测或结论不合理的是（）A . X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB . 气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl﹣＞Br﹣C . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D . 铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）217. （2分）碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X（CO2、SO2）和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y（NO2）同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 在Z导管口不会出现红棕色气体D . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡18. （2分）我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的．若测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A﹣的水解度为（）A . 0.01%B . 0.1%C . 0.2%D . 1%19. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列叙述错误的是（）A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极20. （2分）(2018·松江模拟) 侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。

吉林省实验中学2018高三一模理综化学试题

吉林省实验中学2018高三一模理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《本草纲目》中的“石碱”条目中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，甚获利也”。

这里的“石碱”是指( )A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO32．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B．2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1N AC．4.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为2N AD．常温下，1 mol的NaHCO 3固体中HCO的个数必定小于N A3．下列关于化学反应的描述正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋D．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO4．已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol－1②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol－1④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4=－d kJ·mol－1 下列叙述正确的是A．由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4B．H2的燃烧热为d kJ·mol－1C．CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1D．当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ 热量，则混合气中CO的物质的量为mol5．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动B．与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）6．如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是7．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法不正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、H+B．样品中铁元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V=448 mL二、原理综合题8．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。

吉林省长春市普通高中2017-2018学年高三上学期第一次质量监测化学试题 Word版含答案

．原电池是将化学能转变为电能的装置。

关于如图所示原电池的说法正确的是．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大(g)N倍，回答下列问题：N2O4时，该反应的平衡常数为L·mol－1（精确到）实验装置(如图所示)）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性。

称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量，与装置B瓶内物质充分反应。

17．（15分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是（2）操作A的名称为。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。

铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草根据上图可知：吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下［化学—选修（三）物质结构与性质］（15分）［化学—选修（五）有机化学基础］（15分）苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：已知：（1）C中含氧官能团的名称为；（2）反应I的反应类型是；（3）反应Ⅱ的化学方程式为；（4）化合物B的名称是，E的结构简式为；（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）。

2018-2019年吉林一模：吉林省吉林市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题-附答案精品

吉林省吉林市2018届高三第一次模拟考试
理综化学试题
7.古往今来，生活处处有化学。

下列说法不正确的是
A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中
的反应属于置换反应
B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，
描述了黑火药的制作过程
C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油
8.阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是
A.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为1×10-12N A
B.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A
C.1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4N A
D.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3N A
9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
选项气体 a b c
A SO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液
B H2稀硫酸锌片浓硫酸
C CO2稀盐酸石灰石碱石灰
D NO2浓硝酸铜粉浓硫酸
10.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是
A.可逆反应的化学平衡常数Kw
B.0.1mol /LCH3COONa 溶液的pH。

吉林省长春市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析

吉林省长春市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB ．Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuC ．2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2D ．Cl 2 + 2FeCl 2 = 3FeCl 32．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

在如图所示的物质转化关系中，p 、q 、 m 、n 分别是元素W 、X 、Y 、Z 的气体单质，p 和 s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。

常温下，0.1 mol • L －1t 溶液与 0.1 mol • L －1 u 溶液的pH 均为1。

下列说法不正确．．．的是A ．Y 、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B ．Z 和Y 的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z ＞YC ．s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D ．v 的电子式可表示为3．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A ．生铁B ．硫酸C ．烧碱D ．纯碱4．常温时，1mol/L 的HA 和1mol/L 的HB 两种酸溶液，起始时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V 表示溶液稀释后的体积）。

下列说法错误的是A ．K a ( HA)约为10-4B ．当两溶液均稀释至0V lg +1=4V 时，溶液中-c(A )＞-c(B ) C ．中和等体积pH 相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HBD ．等体积、等物质的量浓度的NaA 和NaB 溶液中离子总数前者小于后者5．设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列体系中指定微粒个数约为N A 的是A ．0.5molCl 2溶于足量水，反应中转移的电子B ．7.0g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C ．1L1mol/LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32－D ．标准状况下，5.6LCCl 4含有的氯原子6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，1LC 2H 5OH 完全燃烧后生成的CO 2分子个数约为A N 11.2B ．20gD 2O 与20gH 218O 含有的中子数均为10N AC ．1mol·L -1Al(NO 3)3溶液中含有3N A 个NO 3-D ．50mL12mol·L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A7．实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。

《吉林实验中学高三第一次模拟(理综化学)》

吉林省实验中学2018届高三第一次模拟考试理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷一、选择题：<本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是< ）A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切8．下列反应的离子方程式正确的是 < ）A．氟气通入水中： 2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2Ob5E2RGbCAPC．硫氢化钠溶液与碘反应：HS－＋I2＝S＋2I－＋H＋D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br29．下列叙述正确的是< ）p1EanqFDPwA．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10．在下列变化中，只发生物理变化的是< ）DXDiTa9E3dA．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰11．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是< ）RTCrpUDGiTA．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大12．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

吉林省长春市2018届高三一模化学试卷(附答案)

吉林省长春市2018届高三一模化学试卷（附答案）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S的电离方程式：H2S===2H++S2−B．用于考古测定年代的碳原子：C．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O3．设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法中正确的是A ．0.1mol HCl 分子中含有的H +数目为0.1N AB ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去的电子数为8N AD ．0.l mol·L −1的NaHCO3溶液中含有的HCO −3的数目一定小于0.5N A4．下列关于有机物的说法中错误的是A ．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B ．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C ．分子式为C 3H 8的烷烃，其一氯代物有2种D ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A ．向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN 溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe 2+B ．向某盐溶液中滴加浓NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH +4C ．向AgNO 3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag +与NH 3·H 2O 能大量共存D ．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO 2−4 6．下列反应中，属于取代反应的是①CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br② 2CH 3CH 2OH+O 2――——→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O ③ CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O④ C 6H 6+Br 2C 6H 5Br+HBr A ．① ④ B ．② ③ C ．① ③ D ．③ ④7．已知A 、B 、C 均为短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2−和C −，B 2+和C −具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A ．离子半径：A 2−＞C −＞B 2+B．C元素的最高正价为+7价C．对应气态氢化物的稳定性：H2A>HCD．还原性：C−＞A2−8．下列装置和操作能达到实验目的的是A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成D．实验IV：酸式滴定管排气泡9．铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。

吉林省高考化学一模考试试卷

吉林省高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）不同种元素的本质区别在于具有不同的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数2. （1分） (2018高一上·北京期末) 合金在生产和生活具有广泛的应用。

下列用品中所用的材料不属于合金的是（）A . 铁锅（生铁）B . 铜壶（黄铜）C . 高压锅（硬铝）D . 温度计（水银）3. （1分） (2017高一下·洛阳期末) 科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”的实质是（）A . 离子键B . 离子键与共价键C . 极性共价键D . 非极性共价键4. （1分） (2019高三上·杨浦模拟) 在“ 和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 范德华力、范德华力B . 范德华力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键5. （1分） (2018高一上·合肥期中) 下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关的是（）A . 煅烧石灰石制生石灰B . 蜡炬成灰泪始干C . 古人云：“曾青得铁则化为铜”D . 氢气球遇明火发生爆炸6. （1分） (2018高一下·遂宁期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，1mol—OH所含的电子数目为9NAB . 常温下，在16g 18O2中含有NA个氧原子C . 1 mol乙烷中含有C—H的键数为7NAD . 标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5NA7. （1分） (2018高二下·郑州期末) 唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。

长春市高考理综-化学一模考试试卷A卷

长春市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列说法不属于垃圾资源化的是（）A . 将垃圾填埋B . 建立垃圾发电厂C . 分类收集和回收利用废塑料D . 回收旧电子产品并将其集中分拆处理2. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A . 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数目之比是1︰1B . 它们的氧原子数目之比为2︰3C . 它们的质量之比为1︰1D . 它们所含原子数目之比为3︰44. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：_____MnO4﹣____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O下列说法错误的是（）A . Mn2+的还原性弱于H2O2B . MnO4﹣是氧化剂，O2是氧化产物C . 生成1mol O2时，转移4 mol电子D . 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、85. （2分） (2016高一下·重庆期中) 元素性质的周期性变化不包括（）A . 原子半径B . 元素的主要化合价C . 相对原子质量D . 金属性和非金属性6. （2分） (2016高二上·和平期末) 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A . PbO2是电池的负极B . 负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C . PbO2得电子，被氧化D . 电池放电时，溶液酸性增强7. （2分）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中（）A . c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性B . c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和C . c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)时，可能是醋酸过量D . c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是NaOH过量二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2016·六安模拟) 氯酸钾（KC1O3）和亚氯酸钾（KClO2）可以相互转化，KClO2在碱性环境中能稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示．（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有________性．（2）Ⅱ中反应生成气体a为________，1mol双氧水反应转移电子为________（3）A的化学式是 H2SO4，装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为________；pH降低的一端为________ （填“阴极”或“阳极”）．（4）C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为________；（5）取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为________，KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）(2018·遵义模拟) 某化学兴趣小组为验证SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。

吉林省高三理综-化学一模考试试卷

吉林省高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·崇明模拟) 生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（）A . 氯气用作自来水的消毒剂B . 用醋酸除去热水瓶中水垢C . 二氧化硫用作纸浆漂白剂D . 活性炭用作卫生间除臭剂2. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚．用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（）A . 1B . 3C . 5D . 63. （2分）(2018·内江模拟) 下列说法正确的是（）A . 异戊烷也叫2-甲基戊烷B . 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂C . 分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种D . 油脂、蛋白质、糖类都能在一定条件下发生水解反应4. （2分） (2018高二上·林州开学考) 关于元素周期表和元素周期律，下列说法正确的是（）A . 若某元素的原子最外层电子数为2，则一定是第ⅡA族元素B . 在周期表中，元素从上到下金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强C . 同主族含氧酸的酸性随着核电荷数的增加而减弱D . 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4 ，所以Cl非金属性最强5. （2分）氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +56. （2分） (2017高二上·宁城期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体7. （2分） (2016高三下·信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）二、填空题 (共5题；共36分)8. （8分）铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐．该小组同学利用如图装置进行实验．①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．请回答下列问题：（1）绿色固体中含有的元素是________．（2）加热后试管中剩余的黑色物质是________．（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________，加热分解的化学方程式为________．（4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为________．（5）实验装置最后的干燥管的作用是________．（6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？________，为什么？________．9. （8分）(2018·太原模拟) 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

长春市高考化学一模试卷(I)卷(考试)

长春市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共48分)1. （2分） (2018高二下·河口期中) 下列化学用语表达错误的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④ 与C8H6互为同分异构体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是（）A . WZ的水溶液呈碱性B . 元素非金属性的顺序为X>Y>ZC . Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D . 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的（）A . 用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B . 用图2所示装置除去CO2中含有的少量HClC . 用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸4. （2分）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心，实心球所示原子位于立方体内）类似．下列有关冰晶胞说法合理的是（）A . 冰晶胞内水分子间以共价键结合B . 晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C . 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键一种D . 氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微料排列方式类似5. （2分） (2016高三上·日喀则期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移6. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00gNaOH固体B . 向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pHC . 用电子分析天平测得铁片质量是15.524gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平7. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（）A . 单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2B . 热稳定性：PH3＞H2S＞HClC . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）28. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB . (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－9. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去10. （2分）海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程．下列有关说法正确的是（）A . 过程①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化11. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（）A . ①称量氢氧化钠固体B . ②收集NO气体C . ③配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸D . ④吸收NH3不会造成倒吸12. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列说法正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为NA）（）A . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB . 1mol•L﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAD . O2的摩尔体积约为22.4 L•mol﹣113. （2分）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（）A . 产生BaSO4和BaSO3沉淀B . 无沉淀产生C . 产生BaSO4沉淀D . 产生BaSO3沉淀14. （3分）下列说法正确的是（）A . 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B . 向氨水中不断通入CO2 ，随着CO2的增加，不断减小C . 3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0D . 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大15. （2分） (2016高三上·安庆期中) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH ＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B . 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣16. （2分）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）17. （2分） (2015高二上·西宁月考) 已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A . 431 KJ/molB . 946 KJ/molC . 649 KJ/molD . 869 KJ/mol18. （3分）(2015·海南模拟) 25℃时，下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）A . 0.1 mol/L氨水中：c（NH ）+c（H+）=c（OH﹣）B . 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH ）=c（Cl﹣）C . pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH ）D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH﹣）=c（H+）19. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 甲装置可用来分离乙醇和乙酸B . 乙装置可以构成原电池C . 在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替D . 丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物20. （3分） (2016高二上·咸阳期中) 如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X，Y，Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的正反应的△H＞021. （2分）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）A .B .C .D .22. （3分） (2018高二下·广州期中) 下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是（）A . 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B . 铜粉在空气中加热变成黑色粉末C . 石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D . 液氢在空气中变为氢气二、解答题 (共7题；共49分)23. （7分） (2018高三上·清远期末) 碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。

长春市高考化学一模试卷A卷

长春市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 将Cu片放入0.1mol／L的溶液中，一段时间后取出片，溶液中，则为（）A . 3:4B . 3:5C . 4:3D . 3:22. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 甲烷分子的球棍模型：C . 乙醇的分子式：C2H5OHD . 氟离子的结构示意图：3. （2分）下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A . 卤素原子半径越大，氢化物越稳定B . 卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C . 卤素氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID . 卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定4. （2分）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A . Be2+离子中的质子和电子B . 原子中的中子和质子C . NaOH晶体中的阳离子和阴离子D . Na2O2固体中的阴离子和阳离子5. （2分）下列实验操作能达到相应目的的是（）A . 用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B . 用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC . 用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D . 用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3＋6. （2分） (2016高一下·延川期中) 在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应其中能将铁元素从0价转变为+3价的是（）A . 盐酸B . 稀硫酸C . 氯气D . 硫酸铜溶液7. （2分）下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）甲乙丙戊A NH3Cl2N2H2B C SiO2CO CuOC Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . CuCl2B . MgCl2C . FeCl3D . FeCl29. （2分）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D . 分子中所有的原子可能共平面10. （2分） (2018高二上·淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（）①②③④A . 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成11. （2分）(2018·衡阳模拟) 25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。

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2018届吉林省长春市高三一模考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl Cr 52 Cu 64 Zn 65第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是 A ．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化 B ．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类 C ．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒 D ．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是 A ．H 2S 的电离方程式：H 2S===2H ++S 2−B ．用于考古测定年代的碳原子：C ．CO 2的电子式：D ．次氯酸分子的结构式：H —Cl —O3．设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法中正确的是 A ． HCl 分子中含有的H +数目为B ．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为C ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去的电子数为8N AD ． mol ·L −1的NaHCO3溶液中含有的HCO −3的数目一定小于 4．下列关于有机物的说法中错误的是 A ．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B ．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C ．分子式为C 3H 8的烷烃，其一氯代物有2种D ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A ．向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN 溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe 2+B ．向某盐溶液中滴加浓NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH +4C ．向AgNO 3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag +与NH 3·H 2O 能大量共存D ．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO 2−46．下列反应中，属于取代反应的是 ①CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br② 2CH 3CH 2OH+O 2――——→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O③ CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O④ C 6H 6+Br 2――→FeBr 3C 6H 5Br+HBrA ．① ④ B．② ③ C．① ③ D．③ ④7．已知A 、B 、C 均为短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2−和C −，B 2+和C −具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A ．离子半径：A 2−＞C −＞B 2+B ．C 元素的最高正价为+7价C ．对应气态氢化物的稳定性：H 2A>HCD ．还原性：C −＞A 2−8．下列装置和操作能达到实验目的的是A ．实验Ⅰ：比较HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱B ．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C ．实验Ⅲ：检验有乙烯生成D ．实验IV ：酸式滴定管排气泡9．铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。

控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。

下列有关叙述正确的是此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号A．阴极上有金属铝生成B．电极A为石墨，电极B为金属铝C．OH−在电极A上放电，有氧气生成D．阳极的电极反应式为：2Al-6e−+3H2O===Al2O3+6H+10．下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示进一步转化）a b c d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②Al AlCl3NaAlO2Al(OH)3③Cu CuO Cu(OH)2CuSO4④Fe2O3FeCl3FeCl2FeA．①② B．②③ C．③④ D．②④11．一定条件下，将TiO2和焦炭放入真空密闭容器中，反应TiO2(s)+C(s)Ti(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法中一定正确的是A．平衡常数减小 B．TiO2的质量不变C．CO2的浓度不变 D．Ti的质量增加12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示向 mol·L−1 CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定C．图3表示Al3+与OH−反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+ D．图4表示某可逆反应的v －t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正－v逆）13．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14．下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是A．氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B．将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小C． mol·L−1 Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2−)+2c(HS−)+2c(H2S)D．等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、必做题（本题共3小题，共43分）15．（15分）工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。

某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。

已知：Br2的沸点为℃，密度为·cm−3，微溶于水，有毒。

（1）实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。

（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为___________________________________。

（3）X试剂可以是（填序号），步骤② B中X试剂与Br2发生反应的例子方程式为a．H2O b．饱和食盐水 c．饱和Na2SO3溶液（4）该实验中尾气处理所用的试剂可为（5）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器________（填序号）。

蒸馏操作中应控制温度为________________。

16．（14分）氰化钠（NaCN)是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。

已知：氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。

熔点℃，沸点1496℃。

易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。

（1）氰化钠中氮元素的化合价是____，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因：______ ______________________________。

（2）已知：物质HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=×10−10K a1=×10−7K a2=×10−11则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：____________________________________。

（3）用右图所示装置除去含CN−、Cl−废水中的CN−时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO−将CN−氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl−+2OH−－2e−===ClO−+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e−===H2↑+2OH−D．除去CN−的反应：2CN−+5ClO−+2H+====N2↑+2CO2↑+5Cl−+H2O（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________________________________。

（5）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。

① 下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有A．FeC13 B ．CuSO4 CNa2SiO3 D．KCN② 已知6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4===3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O。

现称取过碳酸钠样品于250mL锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL ·L−1H2SO4，用·L −1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗，则产品中H2O2的质量分数为______。

17．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol−1CO(g) +2H2 (g)CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·mol−1则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_____________________________。

（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol CO2、3molH2，发生反应CO2 (g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 3<0．测得CO2 (g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．体系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不变C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内有n mol H—H键断裂，同时又n mol O—H键生成②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____。