《实验活动6 酸、碱的化学性质》 导学案

尖头一端朝上放在横放的试管口,将试管慢慢直立,
让铁钉滑到试管底部。 2 答案 实验1也可在试管中进行,本实验用白色点滴板做微型实 验的好处有哪些?应注意哪些问题? 优点:节约药品。 应注意药品不要滴得太多,以免液体间相混,现象 不明显。
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可溶性酸与难溶性碱反应时通过难溶性碱的消失这一
明显现象说明酸与碱能反应,某些可溶性酸与可溶性碱
反应时没有明显现象,如何通过清晰可见的现象证明此 类酸与碱之间发生了反应?(以盐酸与氢氧化钠为例说 明)各小组讨论实验方案,然后小组合作进行验证。 答案 (1)利用酸碱指示剂证明:先在氢氧化钠溶液中加无色酚 酞溶液,溶液变红,再逐滴加入盐酸,溶液变为无色,则证 明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(2)利用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热证明:用温度
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氢氧化钙的溶解性及与盐酸反应 【实验过程及现象】向两支试管中各加入相同量的氢氧
化钙粉末,(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1mL
水,振荡;再各滴入1~2滴酚酞溶液,可观察到的现象是 两支试管中溶液都变红色 ,试管底部都有少量粉末剩余 ______________________________________________; 红色 继续向其中一支试管中加入约1 mL水,振荡,发现_____ 变浅但不消失,试管底部还有少量粉末未溶解 __________________________________________; 向另 红色变浅 一支试管中加入约1 mL的稀盐酸,振荡,发现_________ 至消失,粉末完全消失 _______________________ 。
(4)用某些活泼金属证明:在盛有稀盐酸的试管中加入
足量氢氧化钠溶液,充分振荡,然后向溶液中加入金属镁
或铁等,无气泡产生,证明两者发生了反应。 (5)用某些盐来证明:在盛有稀盐酸的试管中,加入过量
氢氧化钠溶液,充分振荡;然后向溶液中加入几小块石灰
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酸与金属、金属氧化物的反应 【实验过程及现象】取两个生锈的铁钉放入两支试管 铁锈 中,然后加入约2 mL稀盐酸,可以观察到的现象是____ 逐渐消失,溶液由无色变成黄色 当铁钉表面的锈去 _____________________________; 掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净,继 铁钉表面有气泡产 续观察另一支试管中的现象,发现__________________ 生 氢气 。反应一段时间后取出铁钉,发 _____, 该气体是______ 现两枚铁钉的粗细有了明显变化。 酸能与活泼金属反应生 【实验结论】酸的化学性质是______________________ 成氢气,酸能与金属氧化物反应 。 _______________________________
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酸与碱的中和反应 在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,
可观察到溶液变红,然后用滴管滴加稀盐酸,边滴加边振 红色慢慢变浅,直到消失 。取该反应 荡试管,可观察到_______________________
后的无色溶液约1 mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干, 蒸发皿内有白色固体析出 此固体的化学 可观察到__________________________, NaCl 。 式为______
酸、碱的化学性质
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加深对酸和碱的主要性质的认识。 通过实验解释生活中的一些现象。
一、实验用品
实验仪器:试管、药匙、蒸发皿、镊子、还需要一种玻璃仪器 玻璃棒 。 __________ 稀盐酸、稀硫酸 用品:两种常用的酸___________________, 两种常用的碱溶液 稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 一种蓝色溶液________ 硫酸铜 ________________________________; 酚酞溶液、石蕊溶液 还要用到氢氧化钙 溶液,两种指示剂_____________________;
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碱与盐、碱与酸的反应 在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化 有蓝色沉淀产生 该沉淀的名称为 钠溶液,可以观察到________________; 氢氧化铜 此实验说明___________________________ 氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶 __________; 液反应 _________________; 再向试管中加入稀盐酸,又观察到 稀盐酸能与氢 蓝色沉淀逐渐溶解消失 此现象说明______________ _______________________, 氧化铜反应 ____________________ 。
碱 【实验结论】(1)氢氧化钙属于______, 能使无色酚酞溶液 红 变______; 盐酸 反应; (2)氢氧化钙能与_______ 微溶 于水。 (3)氢氧化钙_______
1 答案
固体与液体反应的实验加药品的顺序是什么?如何向试 管中加铁钉?
先加固体,再加液体;用镊子夹取一枚铁钉,将铁钉
计分别测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的温度,然后将稀盐
酸倒入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中,用玻璃棒不断搅 拌,并用温度计测量温度,通过温度的变化说明氢氧化钠
与盐酸发生了反应。
(3)通过测定溶液的pH来证明:用pH试纸测定NaOH的pH; 将足量的盐酸加入氢氧化钠溶液中;用pH试纸测定混合 后溶液的pH。如果溶液pH变小且小于7,说明它们已发生 了反应。
粉末、生锈的铁钉、pH试纸。
二、实验步骤 1 酸、碱与指示剂的变色情况
【实验过程】在两块白色点滴板上分别滴入稀硫酸、稀盐 酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液,然后分别滴入2~3滴石 蕊溶液、酚酞溶液。 【实验现象】稀盐酸、稀硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变 不变色 氢氧化钠溶液、氢氧 红 滴入无色酚酞溶液________; _____, 蓝 滴入无色酚酞溶液 化钙溶液中滴入紫色石蕊溶液变_____, 红 。 变_____ 红 使无色酚酞 【实验结论】酸溶液能使紫色石蕊溶液变____, 不变色 溶液________; 蓝 使无色酚酞溶液变___ 红。 碱溶液能使紫色石蕊溶液变____,