天津大学无机化学课件第九章元素概论

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无机化学绪论ppt课件

❖对大学期间的后续课程有用。 ❖对毕业以后的工作有用。
❖化学与我们的生活息息相关。
为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
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药学（Pharmacy）：是研究药物的结构特征、理化性质、同时又要了解药物进入体内后的生理效应，毒副作用以及生物转化等内容的一门学科。
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5. 为什么药学专业的学生要学习“无机化学”？
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6. 我们的“无机化学”与中学化学有什么联系和不同？
中学
•理论性更强，更抽象 •更注重定量处理 •对于元素性质的介绍更深入，更有针对性
大学
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1.化学的分支
基础化学
化学
应用化学
无机有机分析物化工业农业环境食品药品医用
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2. 无机化学的定义
无机化学是以元素周期系和近代化学理论为基础，研究元素的单质及其化合物（碳氢化合物及其衍生物除外）的组成、结构、性质和无机化学反应过程的科学。

无机化学课件

一家百货商店的窗子里陈列着一件很漂亮的旗袍，过往的人们全都有要看它一看。

同是一件旗袍，但是对观众所引起的感想却不一样。

一个经济学家会想到这件衣服的价值和利润；历史学家会联想到服装变迁的沿革。

一个化学家所注意的却是这件衣服的材料——丝、棉、人造丝，所用的是那一种染料，会不会变色等等。

从这个例子可以看出化学家有一点与众不同，他所注意的全是一些与物质有关系的问题。

化学是一种研究物质的科学。

化学是一门中心学科物质科学可以从许多方面来讨论。

设有一块玻璃，一个物理学家所注意的是此物对于紫外线是否透明，其介电常数有多大，能经得起多大的拉力等等问题。

一个化学家却注意这块玻璃中有多少铅、硅、钠、钙，这些东西是怎样联起来的，改变其成分对于玻璃的性质，如耐酸、耐热、透明等等有何影响。

物理学家和化学家虽然全研究物质，但是化学家特别注意物质的组成与其性质的关系。

化学是一门中心学科除了物质的组成之外，还有一类问题也是化学家所注意的。

有一种人造丝其中有碳、氢、氧、氮，但是将这些东西放在一起却得不到人造丝。

化学家要知道在何种情形下这些东西才会变成人造丝。

换言之，化学家要知道在何种情形下某种变化才会发生。

化学是一门中心学科有时化学家所注意的是另一类问题。

例如买了一吨煤，我们所注意的不但是燃烧之后产生什么东西，而更关心的是这一吨煤能产生多少热。

又如一个蓄电池放电之时，我们所注意的不但是电极和电池中的硫酸发生了什么作用，而更注意电池的电势和电流。

热和电能全是能。

因此，我们可以说，有时化学家所注意的是一种变化发生时能够产生或消耗多少能。

化学是一门中心学科总结起来，化学讨论：（1）物质的组成与其性质的关系（2）如何能使一种化学反应发生（3）一种反应发生时能够供给或需要多少能化学是一门中心学科化学是一门在原子-分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

化学是一门中心学科化学历史发展大致可以分为三个时期：◇古代和中古时期（17世纪中叶以前）：人类的化学知识来源于以实用为目的的具体工艺过程的体验，化学作为一门科学尚未诞生。

天津大学无机化学课件0绪论52页PPT文档

(介观)
宏观
由宏观到微观，定性到定量，稳定态到亚稳定态，经验上升到理论并用理论指导实践，进而开创新的研究。
哪些是关键性的问题呢？
化学反应的性能，化学催化，生命过程中的化学问题等。总之，
化学已成为中心科学，与21世纪科学）都有关。
8
1、化学研究的对象
原子 atom
5
1 化学的研究对象绪论 2 化学的主要分支
3 怎样学习化学
6
什么是化学？它研究的对象是什么？如何才能学好化学？这是开始学化学首先要解决的问题。下面就从回答这些问题来开始我们的化学学习。
一．化学研究的物质
物质是不依赖于人们的感觉而存在并且可以被人们的感觉所认识的客观实在。简而言之，物质是客观存在的东西。
化学研究的物质一般是指实物
具体地说物质包括实物和场
具有静止质量、体积、占有空间的
实物物体。如书桌、铁、木材、水、空
气等。
场没有静止质量、体积、不占有空间。
如电场、磁场、光、声音。
7
物质结构层次：
质子
夸克
原子核
中子电子
原子 (离子)
纳米材料
宇宙
(宇观)
分子
单质化合物
星体
微观当今化学发展的趋势大致是:
2）化学物质（chemical substance）不包括物质的另一基本形态---场。化学研究的是以间断形式存在的物质形态，而场是以连续形式存在的物质形态，属物理学的研究范畴。
3）组成（form）包括定性组成和定量组成。弄清物质的定性组成应确证它含有哪些元素，物质的定量组成包括各元素的质量百分比、原子个数比、化学式及分子式。
1学时 3学时

无机化学讲义PPT课件

度时对应各物质的量的变化（nB ）会有区别。
2020/12/4
18
化学方程式
nN2 /mol
(若 1mol)
101325 Pa 22 . 414 10 3 m 3
8 . 3144
1 mol 273 . 151 K
J mol 1 K 1
Pa m 3 mol 1 K 1
2020/12/4
7
(二).道尔顿分压定律
气体混合物中其一组分气体（B）对器壁所施加的压力，称为该气体的分压（PB），它等于相同温度下，该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
2020/12/4
3
三、参考书
1.《无机化学》第四版（面向21世纪教材）袁万钟主编，高等教育出版社出版（工科国家级重点教材）
2.《现代基础化学》（上海市“九五”重点教材）朱裕贞主编化工出版社出版
2020/12/4
4
四、教学安排
总学时数：为110学时，上学期60学时，下学期50学时，课堂讲授65～70学时，实验40～45学时。
0 B
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n B () n B (0 ) v B (0 )
则
nB vB
nB
vB
的单位为mol。
对产物而言，若0 0 ，nB( 0 )＝0，则
nB= vB
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例如：
N2 + 3H2 = 2NH3
即反应开始 nB/mol 3.0 10.0 0
0
t时
nB/mo1 2.0 7.0 2.0
混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和，此经验规则称道尔顿分压定律。数学表达式：
P=ΣPB

（完整版）无机化学（天津大学版）

（完整版）⽆机化学（天津⼤学版）第⼀章化学反应中的质量关系和能量关系[学习指导]1．“物质的量”（n）⽤于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩[尔]，单位符号为mol。

2.摩尔质量（M) M = m/n3.摩尔体积（V m）V m = V/n4.物质的量浓度（c B）c B = n B/V5.理想⽓体状态⽅程pV = nRT6.理想⽓体分压定律p= Σp B ；p B = (n B/n)p7.化学计量式和化学计量数O = ΣνB B ；νBB8.反应进度（ξ）表⽰化学反应进⾏程度的物理量，符号为ξ，单位为mol。

随着反应的进⾏，任⼀化学反应各反应物及产物的改变量：Δn B = νBξ9.状态函数状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，⽽与状态变化的途径⽆关。

10.热和功体系和环境之间因温差⽽传递的热量称为热。

除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。

11.热⼒学能（U）体系内部所含的总能量。

12.能量守恒定律孤⽴体系中能量是不会⾃⽣⾃灭的，它可以变换形式，但总值不变。

13.热⼒学第⼀定律封闭体系热⼒学能的变化：ΔU = Q + WQ > 0, W > 0, ΔU > 0；Q < 0, W< 0, ΔU < 0。

14.恒压反应热（Q p）和反应焓变（Δr H m）H(焓) ≡ U + pV, Q p= Δr H m15.赫斯定律Q p= ∑Q B, Δr H m= ∑Δr H m(B)B B16.标准状况：p = 101.325kPa, T = 273.15 K标准(状)态：pθ= 100kPa下⽓体：纯⽓体物质液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。

溶液中的溶质：摩尔浓度为1mol·L-1标准态下17.标准摩尔⽣成焓（）最稳定的单质─────—→单位物质的量的某物质=18.标准摩尔反应焓变（）⼀般反应cC + dD = yY + zZ=[y(Y) + z(Z)] - [c(C)+ d(D)]=Σνi(⽣成物) + Σνi(反应物)第⼆章化学反应的⽅向、速率和限度[学习指导]1.反应速率：单位体积内反应进⾏程度随时间的变化率，即：2.活化分⼦：具有等于或超过E c能量（分⼦发⽣有效碰撞所必须具备的最低能量）的分⼦。

天津大学物理化学PPT学习教案

综合应用微观与宏观的研究方法，主要有：热力学方法、统计力学方法和量子力学方法。
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27
§0.2 学习物理化学的要求及方法
1) 领悟基本内容，注意逻辑推理: 注意学习前人提出问题、解决问题的逻辑思维方法，反复体会感性认识和理性认识的相互关系。
2）注意各章节间及各物理量间的联系，要理解各物理量的物理意义及特征，灵活掌握一些主要公式的使用条件,科学总结。
对于高等有机、高等无机、化工原理、分离工程、反应工程、化学工艺学等课程而言，物理化学是必备基础。
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20
化学热力学、化学动力学、量子力学、统计力学
——构成物理化学的四大基础
上册
下册
第一章气体的pVT关系第七章电化学
第二章热力学第一定第八章量子力学基础
律
第九章统计热力学初
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获取能量。
13
本课程包括以下四个方面的内容：
化学热力学量子化学和结构化学统计热力学化学反应动力学
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14
(1) 化学热力学
解决能量衡算、过程
（pVT变化、相变化和化学
变化）的方向和限度的判据，主要包括热力学第一、二、三定律和相平衡、化学平衡有关规律，第1它5页/共包107页括界面和电
人类对自然界的好奇与探索是永无止境的，人们从未满足过在宏观上对化学反应规律的认识，一直在努力探索和揭示化学变化在微观上的内在原因，探知分子、原子的结构及运动与化学反应的关系，这促成了物理化学的又一个分支结构化学与量子力学的发展。
10
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10
量子力学的发展不仅使人们对微观世界的认识更加深入，而且它彻底改变了世界的面貌，它比历史上任何一种理论都引发了更多的技术革命。

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无机化学
Inorganic Chemistry
绪论 1学时第一章化学反应中的质量关系和能量关系（3学时）
目录
第二章化学反应的方向、速率和限度（8学时）
第三章酸碱反应和沉淀反应（7学时）
§1 化学中的计量 §2 化学反应中的质量关系 §3 化学反应中的能量关系
1学时 1学时 1学时
光学纤维胃镜
用光导纤维做手术，不用开刀
20/51
F-117是一种单座战斗轰炸机。设计目的是凭隐身性能，突破敌火力网，压制敌方防空系统，摧毁严密防守的指挥所、战略要地、重要工业目标，还可执行侦察任务，具有一定空战能力。21/51
近年发现和发明的新物质层出不穷，如球碳、管碳、俄罗斯套娃、团簇化合物、笼合物等。
§1 镧系元素和锕系元素该素 §2 稀土元素
6/51
1 化学的研究对象绪论 2 化学的主要分支
3பைடு நூலகம்怎样学习化学
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什么是化学？它研究的对象是什么？如何才能学好化学？这是开始学化学首先要解决的问题。下面就从回答这些问题来开始我们的化学学习。
一．化学研究的物质
物质是不依赖于人们的感觉而存在并且可以被人们的感觉所认识的客观实在。简而言之，物质是客观存在的东西。
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（2）炼金术、炼丹时期（公元前后—公元 1500年）
➢ 中国炼丹术的产生有两个原因：一是五行说（五行无常胜），此为理论基础；二是封建主的贪得无厌，梦想长生。战国末期有了炼丹术，汉代有较大发展，唐代达到高潮。当时所谓的丹主要是三仙丹HgO，丹砂HgS，铅丹Pb3O4等。这些丹实际上都是剧毒的，许多皇帝因服丹而亡。
1学时 3学时 4学时

无机化学(本科)全套教学课件pptx-2024鲜版

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酸碱平衡常数计算与应用
2024/3/28
酸碱平衡常数定义
01
表示酸碱反应平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积
的比值。
酸碱平衡常数计算
02
通过测定平衡时各物质的浓度，利用平衡常数表达式进行计算。
酸碱平衡常数应用
03
用于预测酸碱反应的方向、程度和速率，以及判断酸碱的强度。
10
沉淀溶解平衡原理及影响因素
氧化剂与还原剂
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。 2024/3/28
氧化还原反应类型
根据反应物和生成物的性质分类，如金属与非金属、酸与碱等。
氧化数概念
表示元素在化合物中的氧化状态，通过计算化合价确定。
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原电池与电解池工作原理
原电池工作原理
将化学能转化为电能的装置，由正负极和电解质组成。
电极反应与电池反应
无机化学(本科)全套教学课件pptx
2024/3/28
1
contents
目录
• 无机化学概述与基础知识 • 酸碱反应与沉淀溶解平衡 • 氧化还原反应与电化学基础 • 配位化合物与金属有机化学 • 无机固体化学与纳米材料 • 无机合成与绿色合成技术
2024/3/28
2
01
无机化学概述与基础知识
2024/3/28
2024/3/28
沉淀的溶解
利用某些试剂使已生成的沉淀溶解，如胃药中的氢氧化铝治疗胃酸过多。
分步沉淀
当溶液中存在多种难溶电解质时，通过控制条件可实现分步沉淀，从而分离出各种难溶电解质。
12
03
氧化还原反应与电化学基础
2024/3/28
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氧化还原反应原理及类型

《无机化学》课件.ppt

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Chemical Reaction
能否发生（反应方向）
能量转换（热效应）
化学
反应限度（化学平衡）
反应
反应速率
化学
反应机理
动
力
学
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化反
学热
应的可
力能
学性
反应的现实性
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11
研究内容包括两个方面
①热化学：化学和物理变化中的能量转换问题。以热力学第一定律为基础。 (the first law of thermodynamics)
题，起化学与工程技术间的桥梁作用。
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1
2．《无机化学》课程的任务
1）了解近代化学的基本理论，掌握必要的化学基本知识和基本技能。
2）了解化学在工程技术上的应用，能运用化学的观点来理解相关学科中涉及化学的有关问题。
3）学会正确的学习方法和研究问题的方法。
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2
3．《无机化学》课程的学习内容
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状态函数的特点
➢与状态一一对应;
➢状态函数之间是相互关联的，如pV=nRT;
➢当体系的状态发生变化时，状态函数的变化量只与体系的始、末态有关，而与变化的实际途径无关。
以下例子
说明：当
外压从3pº变为p°
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15
3. 状态与状态函数state and state function
状态就是体系一切性质的总和。
如体系的宏观性质都处于定值，则体系为平衡态。状态变化时，体系的宏观性质也必然发生部分或全部变化。

无机化学课件

无机化学课件一、引言无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的一门基础学科。

无机化学课件旨在为学生提供系统的无机化学知识，培养学生的无机化学素养，为后续专业课程的学习打下坚实的基础。

本文档将围绕无机化学课件的结构、内容、特点等方面进行详细阐述。

二、无机化学课件的结构1.总论总论部分主要包括无机化学的基本概念、研究对象、研究方法和发展趋势等。

通过这部分内容的学习，学生可以对无机化学有一个全面、系统的认识。

2.化学元素与化合物化学元素与化合物部分主要介绍无机化学中常见的元素、离子和化合物的性质、变化规律及应用。

内容包括：元素周期表、主族元素、过渡元素、金属与非金属、离子化合物和共价化合物等。

3.化学反应原理化学反应原理部分主要介绍无机化学中的基本反应类型、反应机理和动力学等内容。

通过这部分内容的学习，学生可以了解无机化学反应的基本规律，为后续实验课程打下基础。

4.实践与应用实践与应用部分主要介绍无机化学在工业、农业、医药等领域的应用，以及无机化学实验技术。

这部分内容旨在培养学生的实际操作能力，提高学生的无机化学素养。

5.习题与思考题习题与思考题部分包括大量的习题和思考题，旨在帮助学生巩固所学知识，提高分析问题和解决问题的能力。

三、无机化学课件的内容1.总论（1）无机化学的基本概念：介绍无机化学的定义、研究对象和特点。

（2）无机化学的研究方法：介绍无机化学的实验方法和理论方法。

（3）无机化学的发展趋势：介绍无机化学在科学研究和实际应用中的新进展。

2.化学元素与化合物（1）元素周期表：介绍元素周期表的结构、周期性规律和元素性质。

（2）主族元素：介绍主族元素的电子层结构、化学性质和反应类型。

（3）过渡元素：介绍过渡元素的电子层结构、化学性质和配位化合物。

（4）金属与非金属：介绍金属和非金属的性质、变化规律和鉴别方法。

（5）离子化合物和共价化合物：介绍离子化合物和共价化合物的结构、性质和命名方法。

《无机化学绪论》课件

分子结构与化学键
分子轨道理论
分子中的电子在分子轨道上运动，形成化学键
。
共价键
原子间通过共享电子形成的化学键，决定分子
的稳定性。
离子键
正负离子间的静电作用形成的化学键，决定分子的晶体结构和性质。
配位键
一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电
子形成的化学键。
酸碱反应与氧化还原反应
酸碱反应
酸碱物质在水溶液中发生的电离反应，生成水和盐。
有物质的电子分布状态。
配位数的概念
在配位反应中，配位数表示一个中心原子或离子与配位体的结合方式。配位数的大小直接影响到配合物的稳定性和性质。
配位反应的动力学
配位反应速率主要受配位体浓度、温度和催化剂的影响。研究配位反应的动力学有助于深入了解配合物的形成过程和稳定性。
06 无机化学的未来发展
氮和氧是空气中含量最丰富的元素，它们在无机化学中主要以氧化物的形式存在，如氮气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸、硝酸盐等。
碳元素
碳是生命的基础元素，可以形成复杂的有机分子和长链高分子。无机化学中，碳可以形成多种碳氢化合物、碳酸、碳酸盐等。
金属元素
钠元素和钾元素
钠和钾是碱金属家族中的成员，具有很强的还原性。在无机化学中，它们主要存在于碱金属卤化物中，如氯化钠、氯化钾等。
氧化数的概念
在氧化还原反应中，物质所具有的氧化数反映了其电子转移的状态。了解氧化数的变化有助于理解反应机理和预测产物。
氧化还原反应的分类
根据电子转移的方式，氧化还原反应可以分为单电子转移和多电子转移。不同的转移方式对反应机理和产物有重要影响。
配位反应机理
配位反应机理概述

天津大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)配套题库名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题下册

二、简答题
1．完成并配平反应方程式：硼砂（N2B4O7）溶液与稀硝酸混合[北京航空航天大学2010研]
答：Na2B4O7 ＋ 2HNO3（稀）＋ 5H2O＝4H3BO3 ＋ 2NaNO3
2．完成并配平反应方程式：在碱性条件下，红磷与次氯酸钠反应，生成连二磷酸二氢根离子[中国科学技术大学2008研] 答： 3．完成并配平反应方程式：五氯化磷的氢解[中国科学技术大学2008研] 答：
目录
第一部分名校考研真题第9章氢、稀有气体第10章碱金属和碱土金属元素第11章卤素和氧族元素第12章氮族、碳族和硼族元素第13章过渡金属（一）第14章过渡金属（二）第15章元素化学综述（自学为主）
第16章无机物合成第17章生态环境与无机化学第二部分课后习题第9章氢及稀有气体第10章碱金属和碱土金属元素第11章卤素与氧族元素第12章氮族、碳族和硼族元素第13章过渡元素（一）第14章过渡元素（二）第15章元素化学综述（自学为
2．下面哪个说法是错误的（）。[首都师范大学2010研]
A．碳纳米管具有半导体性
B．碳纳米管具有金属导电性
C．金刚石具有半导体性
D．硅具有半导体性
【答案】B
【解析】碳纳米管具有导电性，是非金属导电性。
3．天然硅酸盐的结构复杂，其基本结构单元为（）。[首都师范大学2010研] A．SiO2分子 B．SiO32平面三角形 C．SiO4四面体 D．Si2O76－共其用顶点的两个四面体【答案】C 4．石墨、金刚石、碳纳米管皆为碳单质，其中在碳纳米管中碳原子的杂化类型（）。[电子科技大学2010研] A．与石墨相同 B．与金刚石相同 C．部分与石墨相同部分与金刚石相同 D．与石墨金刚石皆不相同 E．无正确答案可选【答案】A 【解析】在碳纳米管中，碳原子的杂化轨道类型与石墨相同，皆为sp2 杂化。

天津大学《无机化学》课程教学大纲

天津大学《无机化学》课程教学大纲一．课程的性质与目的无机化学是化学的一个分支，是高等学校化学、化工、药学、轻工、材料、纺织、环境、冶金地质等类有关专业的第一门化学基础课。

本课程的任务是：提供化学反应的基本原理、物质结构的基础理论、元素及其化合物的基础知识。

其目的是培养学生具有解决一般无机化学问题、自学无机化学书刊的能力。

因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也为后继化学及其它课程打下基础。

二．教学基本要求1. 在教学过程中，注意运用辩证唯物主义观点和科学思维方法阐明问题，结合科技和学科发展的实际，适当反映现代无机化学的新知识、新领域，注意理论联系实际，培养学生分析问题和解决问题的能力。

2. 基本要求大体划分三个层次：“了解”（或“学习” ）、“理解”（或“熟悉” ）、“掌握”（或“学会”、“能” ），这三个层次的要求依次提高。

三．教学内容1. 理论部分（1）化学反应速率了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念。

能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂对均相反应速率的影响。

了解影响多相反应速率的因素。

（2）化学平衡掌握化学平衡概念及平衡移动规律，理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。

掌握弱电解质的解离度、稀释定律、溶液的酸碱性和pH值、解离平衡(含分级解离平衡)、盐的水解、同离子效应、缓冲溶液、溶解－沉淀平衡、溶度积规则、氧化还原平衡和电极电势、配位平衡等内容，并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。

能用平衡常数（Kθ）进行有关计算。

能计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡组成以及同离子效应和缓冲溶液的pH值。

能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。

能用氧化数法、离子电子法配平氧化还原方程式；能通过能斯特方程式计算说明浓度（含酸度）、分压对电极电势的影响；会用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应进行的方向；会应用元素标准电极电势图讨论元素的有关性质。

无机化学基础知识PPT课件

如：O2-、S2-、Cl-、SO42-、NO3-、 CO32-、OH-。
第10页/共49页
• 离子：带电荷的原子或原子团。 • 元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
元素不论个数，只论种类。
第11页/共49页
同位素
元素的原子核内所含质子数相同，但中子数却不相同。这类原子互称为同位素（取其在周期表中占同一位置的意思1）2C。、13C、 14C是碳的同位素
主要内容：
• 一、基本概念 • 二、基本理论、定律 • 三、基本性质
第1页/共49页
一、基本概念
• 无机化学 • 原子、分子、离子、元素 • 原子量、分子量、化合价 • 物理变化和性质、化学变化和性质 • 混合物、纯净物、单质、化合物 • 物质的量、摩尔、摩尔质量 • 气体摩尔体积、物质的量浓度 • 溶液、饱和溶液、溶解度、PH值 • 氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂
第40页/共49页
已知9克铝跟一定质量的氧气恰好完全反应生成17克三氧化二铝，根据质量守恒定律判断，氧气的质量为多少？
第41页/共49页
三、基本性质
• 1、无机化学基本反应： • 化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 • 2、酸、碱、盐及氧化物的性质
第42页/共49页
无机化学反应的基本类型
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质
Na----23 Mg----24 Al-----27 K------39 Fe-----56 C 第14页/共49页 a-----40
分子量
• 分子量没有单位。
如：水（ H2O ）的分子量为：
121 6118
氯化钠（ＮaＣl）的分子量为：
2 33.4 5 55.4 85

天津大学无机化学教研室《无机化学》复习全书(氢、稀有气体)

④氢气能使粉红色的 PdCl2 水溶液迅速变黑（析出金属钯粉），借此反应可检出 H2： ⑤高温下（如 2000K 以上），氢分子可分解为原子氢。原子氢比分子氢性质活泼得多，能在常温下将铜、铁、铋、汞、银等的氧化物或氯化物还原为金属： ⑥氢气是化工和其他工业的重要原料 a．化学工业上，氢气除大量用于合成氨以生产氮肥外，还用于合成甲醇：
表 9-2 氢气的主要物理性质
（2）氢气的化学性质 ①氢分子在常温下不活泼，解离能相当大：
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②氢气可在氧气或空气中燃烧，得到的氢氧焰温度可高达 3000℃，适用于金属切割或焊接。其反应为
③加工业制氢法
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①矿物燃料转化法
在催化剂存在下，天然气（主要成分为 CH4）或焦炭与水蒸气作用，可以得到水煤气
（CO 和 H2 的混合气）：
单质，还有由陨石引进的天然铜和铁。
（2）化合态
①活泼金属元素（IA 族和ⅡA 族中的 Mg）与ⅦA 族（卤素）元素形成的离子型卤化物，
存在于海水、盐湖水、地下卤水、气井水及岩盐矿中；
②IIA 族元素还常以难溶碳酸盐形式存在于矿物中；
③准金属元素（B 除外）以及 IB、ⅡB 族元素常以难溶硫化物形式存在；

4．单质的制取方法（1）物理分离法物理分离法适用于分离、提取那些以单质状态存在，与其杂质在某些物理性质（如密度、沸点等）上有显著差异的元素。（2）热分解法热稳定性差的某些金属化合物（如 Ag2O、Au2O3、HgS、ZrI4、[Ni（CO）4]等）直接加热即可分解为金属单质。（3）还原法使用还原剂制取单质的方法称为还原法。（4）电解法活泼金属和非金属单质的制备，可采用电解法。（4）氧化法使用氧化剂制取单质的方法称为氧化法。

天津大学无机化学09-1 元素的发现、分类和存在形态课件

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第第一节九元章素元素的概发论现、第分一节类和元素存的在发现形、态
分类和存在形态
9-1-1 元素的发现
迄今为止，已发现的元素和人工合成的元素已有112种, 其中天然存在的为92种，其余为人工合成元素。
9-1-1 元素的发现
ⅠA
1
1 H
ⅡA
元素周期表
0
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
6 55 56
5771Biblioteka 727374
75
76
77
78 79
80
81 82 83 84 85 86
Cs Ba Ln Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 87
88
89103
104
105
106
107
108
109 110
111
112
Fr Ra An Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
释担而立但微颔之
性格: 自矜（骄傲）
取置覆酌沥
对比
谦虚
道理: 熟能生巧,即使有什么长处也不必骄傲自满。
课外延伸
1、联系生活、学习，说说熟能生巧的事例。
2、你认为一个人应该如何看待自己的长处？又如何看待他人的长处？