大学实验化学 缓冲溶液
《基础化学实验》思考题答案
《基础化学实验》思考题答案【篇一：大学化学实验思考题答案】=txt>一、思考题及参考答案：1、因为edta与金属离子络合反应放出h+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的ph值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，edta的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑t在水溶液中有如下：－h2in ? hin2- ? in3- （pka2＝6.3pka3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在ph6.3时呈紫红色，ph11.55时，呈橙红色。
而铬黑t与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑t指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为ph 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、 al3+、fe3+、cu2+、co2+、ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入na2s或kcn掩蔽cu2+、co2+、ni2+，加入三乙醇胺掩蔽al3+、fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1. 如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2. 为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
复旦大学普通化学实验报告
实验一天平称量实验一天平称量姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束工作。
实验一天平称量二．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品一份。
实际称得g。
3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。
⑴⑵⑶W初W终W（g）实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。
2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取用规则，p.16煤气灯使用，p.33蒸发浓缩与结晶，p.35常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。
二．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？实验三利用废铝罐制备明矾实验三利用废铝罐制备明矾姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简单叙述本实验所应用的原理，并写出相关的化学反应式。
2．本实验中用碱液溶解铝片，然后再加酸，为什么不直接用酸溶解？3．最后产品为何要用乙醇洗涤？是否可以烘干？4. 仔细阅读p35固液分离等基本操作。
实验室常用试剂和缓冲液配方
实验室常用试剂和缓冲液配方实验室中常用的试剂和缓冲液配方有很多种，下面将介绍一些常用的试剂和缓冲液的配方：一、试剂的配方1. Tris缓冲液：- 3 M Tris-Cl，pH 7.4（准备方法：将121.1 g Tris粉末溶解在800 mL去离子水中，使用HCl调节pH值至7.4，并将溶液体积加至1 L）2.NaCl溶液：-5MNaCl（准备方法：将287.7gNaCl溶解在800mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）3.验血试剂：-4%NaOH溶液（准备方法：将40gNaOH溶解在900mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）-5%CuSO4溶液（准备方法：将50gCuSO4溶解在900mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）-2%K4[Fe(CN)6]溶液（准备方法：将20gK4[Fe(CN)6]溶解在900mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）4.PBS缓冲液（磷酸盐缓冲液）：-10×PBS缓冲液（准备方法：将80gNaCl，2gKCl，11.5gNa2HPO4，2gKH2PO4溶解在800mL去离子水中，并将溶液体积加至1L。
pH值可以调节至7.4左右）5. Tris-EDTA缓冲液（TE缓冲液）：- 10 mM Tris-HCl，1 mM EDTA，pH 8.0（准备方法：将12.1 gTris溶解在800 mL去离子水中，然后加入0.37 g EDTA，使用HCl调节pH值至8.0，并将溶液体积加至1 L）二、缓冲液的配方1. Tris-HCl缓冲液：- 50 mM Tris-HCl，100 mM NaCl，1% Triton X-100，pH 7.4（准备方法：将6.05 g Tris，5.8 g NaCl，0.1 g Triton X-100溶解在800mL去离子水中，使用HCl调节pH值至7.4，并将溶液体积加至1 L）2. Tris-Borate缓冲液（TBE缓冲液）：- 89 mM Tris，89 mM boric acid，2 mM EDTA，pH 8.3（准备方法：将10.81 g Tris，5.49 g boric acid，3.72 g EDTA溶解在800 mL去离子水中，使用NaOH或HCl调节pH值至8.3，并将溶液体积加至1 L）3. Tris-Glycine缓冲液：- 25 mM Tris，192 mM glycine，0.1% SDS，pH 8.3（准备方法：将3.03 g Tris，14.35 g glycine溶解在800 mL去离子水中，使用HCl调节pH值至8.3，并将溶液体积加至1 L）4. Tris-Acetate缓冲液（TAE缓冲液）：- 40 mM Tris，20 mM acetic acid，1 mM EDTA，pH 8.3（准备方法：将4.84 g Tris，1.86 g acetic acid，0.37 g EDTA溶解在800 mL去离子水中，使用NaOH或HCl调节pH值至8.3，并将溶液体积加至1 L）5. Phosphate缓冲液：- 100 mM sodium phosphate，pH 7.0（准备方法：根据目标pH值使用磷酸二氢钠和磷酸氢二钠调节溶液pH至7.0，并将溶液体积加至1 L）以上只是一些常用的试剂和缓冲液的配方，并不是全部。
大学化学实验思考题答案
实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案：1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑T在水溶液中有如下：H2In－↔ HIn2-↔ In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。
而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
大学分析化学作业及单元习题
1、某分析天平的称量绝对误差为±0.1mg ，如用减量法称取试样重0.0500g ，相对误 差是多少？如果称取试样1.0000g ，相对误差是多少？从二者的比照中说明什么？()()样的质量小误差，可适当增加试以上结果说明：为了减样样%02.0%1000000.10002.0%1002%4.0%1000500.00002.0%1001r r ±=⨯±=⨯=±=⨯±=⨯=m E E m E E a a2、某试样中氯离子含量经6次测定得：x =35.2 (μg ．ml -1), s=0.7(μg ．ml -1)，计算置信度为90%时平均值的置信区间。
〔n =6，P=90℅时，t =2.02〕mL g n ts /6.02.3567.002.22.35x μμ±=⨯±=±=3、分析石灰石中CaO 质量分数，测定结果为0.5595、 0.5600、 0.5604、 0.5608、0.5623。
用Q 检验法检验可疑数据是否舍去(P=90℅)。
〔n =5，P=90℅时，Q 表=0.64〕，故可疑值不用舍去可疑值为表计邻近可疑计Q Q R Q 〈===54.05595.0-5623.05608.0-5623.0x -x 5623.01、欲使滴定时消耗0.2mol·L -1的HCl 溶液的体积控制在20~30ml ，应称取分析纯Na 2CO 3(M=105.99)约多少克?gg CO Na g CO Na CO Na CO Na m olHC CO Na CO Na HC g CO Na CO Na CO Na m olHC CO Na CO Na HC HC CO Na CO O H NaCl HCl NaHCO NaCl NaHCO HCl CO Na 3.0~2.03.099.105103)M()n()m(10310300.221l)n(21)21n(21)n(30l 2.099.105102)M()n()m(10210200.221l)n(21)21n(21)n(20l l21323-3232323-3-32323-3232323-3-323232223332故应取分析纯的毫升时，溶液的体积为当毫升时，溶液的体积为当，基本单元为=⨯⨯=⋅=⨯=⨯⨯⨯====⨯⨯=⋅=⨯=⨯⨯⨯===++=++=+2、计算以下溶液的滴定度T(X/S)。
常用的三种标准缓冲溶液
常用的三种标准缓冲溶液
1. 磷酸盐缓冲溶液，磷酸盐缓冲溶液是一种常用的生物化学和
分子生物学实验中使用的缓冲溶液。
常见的磷酸盐缓冲溶液包括磷
酸盐缓冲液（PBS）、Tris-HCl缓冲液等。
磷酸盐缓冲溶液的pH范
围广，能够在不同的实验条件下稳定维持所需的pH值。
2. 乙酸/乙酸钠缓冲溶液，乙酸/乙酸钠缓冲溶液是另一种常用
的生物化学实验中使用的缓冲溶液。
它主要由乙酸和乙酸钠组成，
能够在酸性条件下有效地维持所需的pH值。
乙酸/乙酸钠缓冲溶液
在许多生化实验中被广泛应用，如蛋白质电泳、核酸电泳等。
3. 碳酸氢盐缓冲溶液，碳酸氢盐缓冲溶液是一种常用的生物化
学实验中使用的缓冲溶液，由碳酸氢盐和碳酸盐组成。
碳酸氢盐缓
冲溶液通常用于在生理pH范围内进行实验，如细胞培养、酶反应等，能够有效地维持稳定的pH值。
这三种标准缓冲溶液在生物化学、分子生物学和生物医学实验
中被广泛应用，能够提供稳定的pH环境，保证实验的准确性和可重
复性。
在实验设计和操作中，选择合适的缓冲溶液对于实验结果的
准确性和稳定性至关重要。
大学化学四种实验记录
(2)Cu2+ + S2- = CuS(S） Cu2+ + C2O42- = CuC2O4 (S）
CuC2O4 (S） + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ +C2O42-
(3)Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3 (S） Ag2S2O3 (S）+ 3S2O32- = 2[Ag (S2O3 )2]3Ag++OH-= AgOH (S） AgOH (S）+ 4NH3 = [Ag(NH3)2]2+ +OHAg+ + Br- = AgBr(s)
K K [MgY2]-
[Mg I n2]-
④当溶液中Ca2＋、Mg2＋与EDTA络合完后，继续加入EDTA，溶液由酒红色变为指示剂原来的蓝色， 表示到达滴定终点。反应式为：
[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－ [Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－
⑤由EDTA标准溶液的体积、浓度，计算水的总硬度。
MnO2(2O H 2SH O 4)2K M I n4 SK O 2SO 4 I23H 2O
2N 2S 2O a 3I2N2S 4 a O 62NaI
❖ 计算 由反应方程式可知：
O2∞2MnO(OH)2 ∞2I2 ∞4Na2S2O3
1
1
n DO2 ()( O m4 n g/Ln(2 )(S ON 2 2O )M 3 ) (a O 24 )c(2 S N 2 O 3 )a V 2 S 2 (O 3 N )
2.配位平衡与介质的酸碱性 3.不同配位剂对配位平衡与介质的酸碱性
实验六 水的硬度的测定
大学化学课后习题答案第123章
第1章化学反应基本规律习题及详解一．判断题1. 状态函数都具有加和性。
（×）2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。
（√）3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。
（×）4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。
(×)5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。
（×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。
（×）7. 凡ΔG大于零的过程都不能自发进行。
（×）8. 273K，下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。
(√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为。
（√）10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:，该反应一定是基元反应。
（×）二．选择题1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B.ΔH相等C.系统与环境间的热交换不相等D.以上选项均正确2. 已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（ D ）B. -363. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B )A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A.ΔH>0, ΔS<0 ；B. ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0, ΔS<0 ；D.ΔH<0, ΔS>06. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )9 97. 400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝×10-4。
大学化学实验1
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6．锌粒回收至指定容器中。
• 由实验结果比较HCl和HAc的酸性有何不同？为什么？
• 2．同离子效应 • （1）取两支试管，各加入1mL 蒸馏水，2滴NH3· H2O溶 液，再滴入1滴酚酞溶液，混合均匀，观察溶液显什么颜 色。在一支试管中加入1/4勺NH4Cl固体，振荡使之溶解， 观察溶液的颜色，并与另一试管中的溶液比较。 • 根据以上实验指出同离பைடு நூலகம்效应对电离度的影响。 • （2）取两支小试管，各加入5滴0.1mol· L-1 MgCl2溶液， 其中一支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在 两支试管中加入5滴2mol· L-1NH3· H2O，观察两支试管中 发生的现象有何不同？写出有关反应式并说明原因。
六 注意事项
• 1．用pH试纸试验溶液的性质时，方法是将一小片试纸放在干净饿点滴板上， 用洗净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，观察其颜色的变化。注意：不 要把试纸投入被测试液中测试。 2．取用液体试剂时，严禁将滴瓶中的滴管伸入试管内，或用试验者的滴管到 试剂瓶中吸取试剂，以免污染试剂。取用试剂后，必须把滴管放回原试剂瓶 中，不可置于实验台上，以免弄混及交叉污染试剂。 3．用试管盛液体加热时，液体量不能过多，一般以不超过试管体积的1/3为 宜。试管夹应夹在距离管口1～2cm处，然后挟持试管，从液体的上部开始加 热，再过渡到试管下部，并不断地晃动试管，以免由于局部过热，液体喷出 或受热不均使试管炸裂。加热时，应注意试管口不能朝向别人或自己。 4．操作时注意试剂的用量，否则观察不到现象。 5．使用酒精灯时应注意安全，参阅“酒精灯和煤气灯的使用”一节中有关内 容。
• 3．缓冲溶液的配制和性质 • （1）两支试管中各加入3mL去离子水，用精密pH试纸测定其pH值， 再分别加入5滴0.1mol· L-1 HCl或0.1mol· L-1NaOH溶液，测定它们的 pH值。 • （2）在1个小烧杯中，加入1mol· L-1HAc和1mol· L-1NaAc溶液各5mL （用量筒尽可能准确量取），用玻璃棒搅匀，配制成HAc-NaAc缓冲 溶液。用精密pH试纸测定其pH值，并与计算值比较。 • （3）取3支试管，各加入此缓冲溶液3mL，然后分别加入5滴 0.1mol· L-1 HCl、0.1mol· L-1NaOH溶液及5滴去离子水，再用精密pH 试纸分别测定其pH值。与原来缓冲溶液的pH值比较，有何变化？ • 比较实验情况，并总结缓冲溶液的性质。
常见的标准缓冲溶液
常见的标准缓冲溶液缓冲溶液是生物化学实验中常用的一种溶液，它可以维持溶液的酸碱度，使得实验条件更加稳定。
常见的标准缓冲溶液有很多种，每一种都有其特定的用途和适用范围。
本文将介绍几种常见的标准缓冲溶液及其用途。
1. 磷酸盐缓冲溶液。
磷酸盐缓冲溶液是生物化学实验中最常用的一种缓冲溶液之一。
它可以在酸性和碱性条件下维持 pH 值稳定，因此被广泛应用于酶反应和 DNA/RNA 实验中。
磷酸盐缓冲溶液的配制方法相对简单，可以根据实验需要调整不同的 pH 值，非常方便实验操作。
2. Tris 缓冲溶液。
Tris 缓冲溶液是另一种常见的标准缓冲溶液，它主要用于蛋白质电泳和核酸电泳实验中。
Tris 缓冲溶液具有良好的缓冲能力和稳定性，能够有效地维持实验条件，保证实验结果的准确性。
同时，Tris 缓冲溶液也可以在不同的 pH 值下使用，非常适合需要在不同 pH 条件下进行实验的科研工作者。
3. 乙酸/乙酸钠缓冲溶液。
乙酸/乙酸钠缓冲溶液是在生物化学实验中常用的一种酸性缓冲溶液。
它适用于 pH 值在 3.6-5.6 范围内的实验，常用于蛋白质结晶和酶反应等实验中。
乙酸/乙酸钠缓冲溶液的配制简单，成本较低，因此受到了广泛的应用。
4. 磷酸盐/氯化钠缓冲溶液。
磷酸盐/氯化钠缓冲溶液是一种中性缓冲溶液，适用于 pH 值在 6.8-8.2 范围内的实验。
它常用于细胞培养和细胞实验中，能够维持细胞生长所需的稳定环境，保证实验结果的可靠性。
5. 格氏缓冲溶液。
格氏缓冲溶液是一种用于生理学实验的缓冲溶液，主要用于细胞培养和组织培养实验中。
它具有良好的缓冲能力和生物相容性，能够维持细胞的正常生长和代谢，保证实验结果的准确性和可靠性。
总结。
以上介绍了几种常见的标准缓冲溶液及其用途，每一种缓冲溶液都有其特定的优势和适用范围。
在实际实验操作中，科研工作者应根据实验需要选择合适的缓冲溶液，并严格按照配制方法进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
缓冲溶液大学化学 (1)
ppt编号4-1-1-5
一、 缓冲溶液 (buffer solution)及其组成
实验
加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 HCl
50ml 纯水pH = 7.00 pH = 3.00
加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 NaOH
pH = 11.00
50ml HAc-NaAc (均为0.10mol·L-1)
ppt编号4-1-1-8
思考题 缓冲溶液具有什么作用？哪些物质能 组成缓冲溶液？
共轭酸
H3PO4 H2C8H4O4
HAc H2CO3 Tris·HCl H2PO4– NH4+ HCO3– CH3·NH3+ HPO42–
共轭碱 H2PO4– HC8H4O4-
Ac – HCO3–
Tris HPO42–
NH3 CO32– CH3·NH2 PO43–
pKa 2.16 2.89 4.75 6.38 7.85 7.21 9.25 10.25 10.63 12.32
pH = 4.74
pH = 4.73
pH = 4.75
ppt编号4-1-1-6
缓冲溶液（buffer solution）——能抵抗少量外来强 酸、强碱或稍加稀释，保持 pH值基本不变的溶液。 缓冲作用（buffer action）——缓冲溶液对强酸、强 碱或稀释的抵抗作用。 缓冲溶液的组成：足够浓度和适当比例的共轭酸碱 对，如HAc-NaAc、NH4Cl-NH3、H2CO3-NaHCO3等。 缓冲溶液是由足够浓度和适当比例的共轭酸碱对 组成的。组成缓冲溶液的两种物质合称为缓冲系 buffer system 或缓冲对 buffer pair。
ppt编号4-1-1-1
大学化学实验考试各实验注意事项及思考题答案
大学化学实验考试各实验注意事项及思考题答案一、皂化反应注意事项1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。
2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。
3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。
4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。
5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。
6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。
7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。
8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。
思考题1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。
预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。
3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。
4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k 值？为什么？答：不能。
这时体系的影响因素太多了。
比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。
二、热值测定注意事项1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。
因此在使用后应将氧弹内部擦干净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。
2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。
3.氧气遇油脂会爆炸。
因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。
电解质溶液及配位化合物 实验报告
西安交通大学实验报告课程大学化学实验实验名称电解质溶液及配位化合物系别电气实验日期2011年11月11日专业班号钱学森12 组别二交报告日期姓名范新凯学号2110405036同组者陈思成戴威尔董世豪教师审批签字一、实验目的(1)了解共同离子对弱电解质和强电解质(易溶挥和难溶)溶液的影响。
(2)了解缓冲溶液的配制和性质。
(3)了解溶液淀的生成,溶解和转化原理。
(4)了解配离子的形成和配离子与简单离子的区别。
(5)了解配离子的解离平衡及不稳定常数。
(6)了解盐类水解和影响盐类水解的因素。
二、实验原理弱电解质在水中．其分子电离成离子的过程是可逆的，当这两个相反过程的速率相等时，就达到电离平衡，此时如果增加某种离子的浓度，平衡就向减少该离子浓度的方向移动。
在强电解质的饱和溶液中加入含有共同离子的电解质时，这种电解质的溶解度降低。
弱酸或弱酸盐所组成的溶液，弱碱或弱碱盐所组成的溶液称为缓冲溶液 假如某缓冲溶液由弱酸和它的盐组成，则它的pH 值计算方法如下：由此式可知，缓冲溶液的pH 值除主要决定于a 外，同时也随盐和酸浓度的比值而变化。
从配制溶液时所用弱酸。
弱酸盐及弱酸的电解常数即可计算出该缓冲溶液的pH 值。
本实验中用pH 测试仪及pH 试纸来实测所配制的醋酸-醋酸盐缓冲溶液的pH 值，并与计算值相比较。
由于溶液中存在电离平衡．当缓冲溶液中加入少量酸或碱时。
溶液的pH 值不会发生显著的变化。
在难溶电解质饱和溶液中。
当温度一定时。
其离子浓度的乘积等于浓度积，当溶液中存在的某几种离子均能与加入的某种试剂生成沉淀时，其离子浓度乘积首先达到浓度积的化合物首先沉淀。
如果在NaCl 和K2CrO4的混合溶液中:c(Cl-)=c(CrO4 2-)=0.1 mol/L,逐滴加入AgNO3时，逐滴加入AgNO3溶液时．可能发生下列反应：它们的溶度积数值：用溶度积原理可以计算出开始生成AgCl与Ag2Cro4沉淀时所用银离子最低浓度，通过计算可以说明AgCl首先沉淀。
缓冲溶液的配制与性质的实验报告
缓冲溶液的配制与性质的实验报告实验名称：缓冲溶液的配制与性质的实验报告实验目的：1. 了解缓冲溶液的概念和作用；2. 掌握缓冲溶液的配制方法；3. 探究不同pH值缓冲溶液的性质。
实验原理：缓冲溶液是指能够稳定溶液pH值的一类溶液。
它通常由酸、碱和其对应的盐组成。
在缓冲溶液中，当加入酸或碱时，它们与缓冲溶液中的相应盐反应，抵消了酸或碱的影响，使pH值变化不大。
具体的缓冲溶液配制方法因不同实验而异，但一般包括选择适当的酸-碱配对、确定缓冲体系的浓度和pH值等步骤。
在实验中，我们以乙酸/醋酸钠为例，制备了pH值分别为4.0、5.0、6.0、7.0的缓冲溶液，然后检验它们的缓冲效果和其他性质。
实验步骤：1. 分别称取适量的乙酸和醋酸钠，加入蒸馏水中，并搅拌至完全溶解。
2. 用pH计检测溶液的pH值，如需调整，可使用NaOH或HCl 调节pH值。
3. 重复上述操作，制备出不同pH值的缓冲溶液。
4. 测量各缓冲溶液的缓冲效果，检验方法为：向每一缓冲溶液中分别滴加氢氧化钠和盐酸，每滴一次用pH计测定pH值的变化。
5. 测量各缓冲溶液的电导率、溶解度、黏度等性质，并对结果进行比较分析。
实验结果与分析：1. 四种不同pH值的缓冲溶液均具备良好的缓冲性能，对酸碱的中和作用能延缓或减少pH值的变化。
2. 随着pH值的升高，缓冲溶液对碱的缓冲性能逐渐增强，但对酸的缓冲性能则减弱。
3. 缓冲溶液的电导率、溶解度和黏度等性质与pH值有一定相关性，其中电导率和溶解度随着pH值升高而增加，但黏度则相反。
结论：本实验通过制备不同pH值的缓冲溶液并进行测定，深入探究了缓冲溶液的配制方法和性质。
结果表明，缓冲溶液可在一定范围内稳定溶液pH值，对酸碱溶液的调节具有重要意义。
同时，缓冲溶液的其他性质也是在实践中需要考虑的因素。
参考文献：1. 赵彦华. 常规分析实验技术[M]. 北京：化学工业出版社，2015年.2. 陈其明，秦建华，曹之元，等. 化学实验技能课程教学指南[M]. 北京：北京大学出版社，2016年.。
5缓冲溶液
pH
pKa
lg
c(B ) c(HB)
6
二、缓冲溶液pH值的计算
Henderson-Hasselbalch方程式
pH
pKa
lg
c(B- ) c(HB)
或
pH
pKa
lg
n(B- ) n(HB)
7
例 ： 0.080mol·L-1HAc 和 0.20mol·L-1NaAc 等 体 积 混 合 成
1L缓冲溶液。①求此溶液的pH值？ ②分别计算加入0.010molHCl、0.010molNaOH、100ml水
NaAc NH3·H2O HPO42-
抗碱成分
缓冲对(缓冲系)
抗酸成分
5
二、缓冲溶液pH值的计算
HB NaB
H+ + B‾ Na+ + B‾
[H
]
Ka
[HB] [B- ]
由于同离子效应，弱酸的离解度更小，平衡时可近 似处理，[HB]≈c(HB)，[B-]≈c(B-)，则
[H
]
Ka
c(HB) c(B )
内容
❖ 缓冲溶液的组成及作用机制 ❖ 缓冲溶液pH值的计算 ❖ 缓冲容量 ❖ 缓冲溶液的配制
1
实验现象
pH pH
7
6 a) HCl
7
6 b) NaAc-HAc
5
5
4
4
3
3
2
2
1
1
0
0
0
10 20 30 40 50
0 10 20 30 40 50
mL of Water
mL of Water
加水稀释对不同体系pH值的影响
后，此缓冲溶液pH的改变值。
常用缓冲溶液的配制方法
常用缓冲溶液的配制缓冲液组成 缓冲液pH值缓冲液配制方法乙醇－醋酸铵 3.7取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L 氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml。
甲酸-氢氧化钠 3.7取95g甲酸和氢氧化钠 40g于500 ml水中，溶解，稀释至1000ml。
六次甲基四胺-盐酸 5.4取六次甲基四胺40g溶于200 cm3水中， 加浓盐酸10 cm3，稀释至1 dm3。
氨－氯化铵 8.0取氯化铵1.07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨水调节pH值至8.0。
氨－氯化铵 9.2取氯化铵 54g溶于水中，加浓氨水63 ml，稀释至1000ml。
氨－氯化铵 10.0取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氯溶液35ml，再加水稀释至100ml。
硼砂－氯化钙 8.0取硼砂0.572g与氯化钙2.94g，加水约800ml溶解后,用1mol/L 盐酸溶液约2.5ml调节pH值至8.0，加水稀释至1000ml。
硼砂－碳酸钠 ～11.0取无水碳酸钠5.30g,加水使溶解成1000ml；另取硼砂1.91g，加水使溶解成100ml。
临用前取碳酸钠溶液973ml 与硼砂溶液27ml，混匀。
硼酸－氯化钾 9.0取硼酸 3.09g,加0.1mol/L氯化钾溶液500ml使溶解，再加0.1mol/L氢氧化钠溶液210ml。
邻苯二甲酸氢钾-盐酸 2.9取500g邻苯二甲酸氢钾溶于500 ml水中，加浓盐酸80ml，稀释至1000ml。
醋酸盐 3.5取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml。
醋酸－醋酸钠 3.6取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml。
醋酸－醋酸钠 3.7取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml。
缓冲溶液的配置及应用
黑龙江中医院大学药剂学论文缓冲溶液的配制及应用专业年级姓名快乐就好指导教师缓冲溶液的配置及应用学生：指导老师：摘要:人体内各种体液的PH值具有十分重要的意义。
它们均控制在一狭小范围内。
因为只有在这范围内，机体的各种功能活动才能正常进行。
离开正常范围的少许变化尚能允许，但如变化太大，都可能引起体内许多功能失调。
在药物生产中，药物的疗效，稳定性，溶解性以及对人体的刺激性均必须全面考虑。
选择合适的缓冲溶液在药物生产过程中必不可少。
本文就什么是缓冲溶液及其应用、配制作简要阐述。
关键词：缓冲溶液配制应用目录摘要: (1)目录 (1)一、什么是缓冲溶液 (2)二、常见缓冲液配制大全 (2)三. 血液中缓冲溶液 (10)四、缓冲溶液在医学检测中的应用 (10)五、缓冲溶液在药物制备方面的应用 (11)六、缓冲溶液在生化实验研究方面的应用 (11)参考文献 (11)一、什么是缓冲溶液能对抗外来少量强酸或强碱,而不易引起溶液pH值发生明显改变的溶液叫缓冲溶液。
缓冲溶液具有抗少量强酸、抗少量强碱、抗少量水稀释的作用，此作用称缓冲作用。
在生化研究工作中，常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。
研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效。
如果“提取酶”实验体系的pH值变动或大幅度变动，酶活性就会下降甚至完全丧失。
所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。
常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。
生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。
如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。
硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。
柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。
实验一醋酸解离常数的测定(缓冲溶液法)-辽宁石油化工大学化学与材料
无机化学实验指导书专业：无机非金属材料工程辽宁石油化工大学化学与材料科学学院无机化学教研室目录实验一摩尔气体常数的测定 (3)实验二醋酸解离常数的测定（缓冲溶液法） (4)实验三氯化钠的提纯 (5)实验四氧化还原反应 (7)实验五硼碳硅氮磷 (9)实验六铬锰铁钴镍 (11)实验七配合物与沉淀-溶解平衡 (13)实验八硫酸亚铁铵的制备及组成分析 (15)实验九碘酸铜溶度积的测定 (16)实验十化学反应速度、反应级数和活化能的测定 (17)实验十一由胆矾精制五水硫酸铜 (19)实验十二甲酸铜的制备 (20)实验十三银氨配离子配位数的测定 (21)实验十四分光光度法测定Ti(H20)62+的分裂能Δ(10Dq) (22)实验十五氧和硫 (22)实验十六常见阴离子的分离与鉴定 (24)辽宁石油化工大学无机化学教研室2010年10月实验一 摩尔气体常数的测定一、实 验 目 的1. 了解一种测定摩尔气体常数的方法；2. 熟悉分压定律与气体状态方程式的计算；3.练习测量气体体积的操作。
二、实验基本原理在理想气体状态方程式中pV = nRT 得到 R ＝nT PV （1） 本实验通过金属锌和稀盐酸反应置换出氢的体积来测定气体常数R 的数值。
反应为：Zn +2HCl === ZnCl 2 + H 2↑如果准确称取一定质量的Zn 片m ，使之与过量的稀盐酸作用，在一定温度和压力下测出氢气的体积。
氢气的分压为实验时大气压减去该温度下水的饱和蒸气压： p (H 2)＝p －p (H 2O)氢的物质的量n 可由Zn 片的质量求得。
将以上各项数据代入（1）式中，可求得气体常数R 的数值：R ＝nT PV三、实验主要用品分析天平或电子天平 量气管（或50mL 碱式滴定管）玻璃漏斗 铁架台 锌片 盐酸（3mol/mL ）四、实验步骤与内容1.向教师领取在分析天平上准确称重的锌片，并记录其质量(在0.0800～0.1000克范围内)。
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缓冲溶液难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl ，溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = 4.87，设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =（0.20-x ）mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =4.87+lg1-1L mol L mol )20.0(⋅⋅--x x =5.00解得 x = 0.085 即c (HPr) = 0.085 mol·L -1c (NaPr) = (0.20 - 0.085) mol·L -1 = 0.12 mol·L -1⑵ 加入0.050 mol HCl 后：pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4.87+lg 0.010)mol (0.0850.010)mol(0.12+-=4.91例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为5.00的缓冲溶液，需加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？分析 配制pH 为5.00的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= 4.77，设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL⑴ H 3Cit(aq) + NaOH(aq)NaH 2Cit(aq) + H 2O(l)0.400 mol·L -1 × V 1 mL = 0.200 mol·L -1 × 500 mLV 1 = 250即将H 3Cit 完全中和生成NaH 2Cit ，需0.400 mol·L -1NaOH 溶液250 mL ，生成NaH 2Cit 0.200 mol·L -1 ×500 mL=100 mmol设NaH 2Cit 部分转化为Na 2HCit 需NaOH 溶液V 2 mL ，⑵ NaH 2Cit(aq) + NaOH(aq)Na 2Hcit(aq) + H 2O(l)则n (Na 2HCit ) = 0.400V 2 mmol ， n (NaH 2CitB) = (100 - 0.400V 2) mmol ，pH = p Ka 2 + lg )Cit H ()HCit (-2-2n n = 4.77＋lg )mmol 0.400-(100mmol400.022V V = 5.00V 2 = 157 共需加入NaOH 溶液的体积为V 1 mL + V 2 mL = (250 + 157) mL = 407 mL例4-3 已知巴比妥酸 (C 4H 4N 2O 3)的p K a = 4.01。
今有500 mL 总浓度0.200 mol·L -1、pH 为3.70的巴比妥酸－巴比妥酸钠缓冲溶液，欲将溶液的pH 调整到4.20，需加入NaOH 多少克？调整前后缓冲溶液的缓冲容量各为多少？分析 用Henderson —Hasselbalch 方程式分别求出加入NaOH 前后缓冲系中巴比妥酸及巴比妥酸钠的浓度，再求缓冲容量。
解 ⑴ 在pH 为3.70的缓冲溶液中3.70 =4.01 + lg)O N H (C )O N H (C L 0.200mol 32443244-1c c -⋅ 解得 c （C 4H 4N 2O 3）= 0.134 mol·L -1c （NaC 4H 3N 2O 3）= (0.200 - 0.134) mol·L -1 = 0.066 mol·L -1β =1--1-1L0.066)mol (0.134L 0.066mol L 0.134mol 2.303⋅+⋅⨯⋅⨯=0.10 mol·L -1⑵ 设将pH 调整为4.20需加入固体NaOH x g ：4.20 = 4.01 + lg 1-1-1-1-mol 40g g0.50L L 4mol 13.0mol 40g gL 50.0L 66mol 0.0⋅-⨯⋅⋅+⨯⋅x x解得： m = 1.1c （C 4H 4N 2O 3）= 0.134 mol·L -1 –L50.0mol g 401g .11-⨯⋅= 0.079 mol·L -1c （NaC 4H 3N 2O 3）= 0.066 mol·L -1 + L 50.0mol g 40 1.1g 1-⨯⋅= 0.12 mol·L -1 β =1--1-1L0.12)mol (0.079L 0.12mol L 0.079mol 2.303⋅+⋅⨯⋅⨯= 0.11 mol·L -1例4-4 用0.025 mol·L -1的H 2C 8H 4O 4(邻苯二甲酸)溶液和0.10 mol·L -1的NaOH 溶液，配制pH 为5.60的缓冲溶液100 mL ，求所需H 2C 8H 4O 4溶液和NaOH 溶液的体积比。
分析 NaOH 与H 2C 8H 4O 4完全反应生成NaHC 8H 4O 4，再与NaHC 8H 4O 4部分反应生成Na 2C 8H 4O 4。
解 缓冲系为-448O H HC —-2448O H C ,查表4-1，p K a2=5.41。
设需H 2C 8H 4O 4溶液V 1 mL ，需NaOH 溶液的总体积为V 2 mL ，依题意第一步反应需NaOH 溶液的体积亦为V 1 mL 。
对于较复杂的平衡体系，可用列表法找出平衡时各物质的量。
⑴ H 2C 8H 4O 4(aq) + NaOH(aq) -448O H HC (aq) + H 2O(l) 起始量mmol + 0.025V 1 +0.025V 1变化量mmol -0.025 V 1 -0.025V 1 +0.025V 1 平衡量mmol 0 0 +0.025V 1⑵ -448O H HC (aq) + NaOH(aq) -2448O H C (aq) + H 2O(l) 起始量mmol +0.025V 1 +(0.10V 2-0.025V 1)变化量mmol -(0.10V 2-0.025V 1) -(0.10V 2-0.025V 1) +(0.10V 2-0.025V 1) 平衡量mmol [0.025V 1- (0.10V 2-0.025V 1)] 0 (0.10V 2-0.025V 1) = (0.050V 1-0.10V 2)pH = p K a2 + lg )O H HC ()O H C (-448-2448n n = 5.41 + lg mmol )10.0050.0(mmol )025.010.0(2112V V V V --= 5.60解得5.221=V V 学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打√，错的打×）1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH 绝对不变的溶液。
（ ）2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH 和缓冲容量均不变。
（ ）3、可采用在某一元弱酸HB 中，加入适量NaOH 的方法来配制缓冲溶液。
（ ）4、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。
（ ）5、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。
（ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP]1、下列混合溶液中，具有缓冲作用的是 （ ）A ．50 mL c （KH 2PO 4）= 0.10 mol·L -1的溶液+50 mL c （NaOH ）= 0.10 mol·L -1的溶液。
B ．50 mL c （HAc ）= 0.10 mol·L -1的溶液+25 mL c （NaOH ）= 0.10 mol·L -1的溶液。
C ．50 mL c （NH 3）= 0.10 mol·L -1的溶液+25 mL c （HCl ）= 0.20 mol·L -1的溶液。
D ．500 mL c （NaHCO 3）= 0.10 mol·L -1的溶液+5 mL CO 2饱和水溶液（常温下CO 2的摩尔溶解度为0.04 mol·L -1）。
E ．l 升纯水中加入c （HAC ）= 0.01 mol·L -1和c （NaAc ）= 0.01 mol·L -1的溶液各1滴。
2、由相同浓度的HB 溶液与B - 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B -的K b =1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH 为（ ）A ．4.0B ．5.0C ．7.0 D. 10.0 E ．14.03、用相同浓度的HCl 溶液和NH 3·H 2O 溶液（p K b ＝4.76）配制pH = 9.24的缓冲溶液，HCl 溶液和NH 3·H 2O 溶液的体积比应为（ ）A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．3∶1E ．1∶3 4、配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（ ）A ．NaHCO 3-Na 2CO 3（H 2CO 3的p K a2 = 10.33）B ．HAc - NaAc （HAc 的p K a = 4.756）C ．NH 4Cl – NH 3·H 2O （NH 3·H 2O 的p K b = 4.75）D ．Na 2HPO 4 – Na 3PO 4（H 3PO 4的p K a3 = 12.32）E ．C 2H 5COOH –C 2H 5COONa （C 2H 5COOH 的p K a = 4.87）5、已知常温下H 3PO 4的p K a1=2.16，p K a2=7.21, p K a3=12.32。