2018-2019版高中化学专题三物质的检验与鉴别课题一牙膏和火柴头中某些成分的检验习题选修67

课题一牙膏和火柴头中某些成分的检验(时间：45分钟)1．取火柴头浸于水中，片刻之后，检验所得溶液中含有氯元素的试剂是( ) A．硝酸银溶液和稀硝酸B．硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠C．硝酸银溶液D．稀硝酸、亚硝酸钠溶液解析火柴头中含氯物质为KClO3，检验ClO－3的反应原理为ClO－3＋3NO－2＋Ag＋===AgCl↓＋3NO－3，故选项B正确。

答案 B2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则影响pH的测定。

正确方法是要用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，更不能用试纸蘸取待测液，污染化学试剂，故答案为A。

答案 A3．某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的( ) A．通入澄清的石灰水B．先通入足量NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水C．通入品红溶液D．先通入足量溴水，再通入澄清石灰水解析由于二氧化硫、二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，因此，检验二氧化碳前，需要将混合气体中的二氧化硫除尽，最后再用澄清的石灰水检验二氧化碳。

答案 D4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．HCHO溶液(石蕊试液)解析由于BaCl2能形成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，所以无法确定Na2SO3溶液是否变质。

答案 A5．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )解析本题考查试纸的选用以及规范使用试纸。

答案 C6．只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甘油、葡萄糖五种物质，则该种试剂是( ) A．银氨溶液B．浓溴水C．新制的氢氧化铜悬浊液D．三氯化铁溶液解析有机物鉴别中，若出现醛基类物质，则一般用新制的氢氧化铜悬浊液。

乙醇与新制的氢氧化铜悬浊液不反应，无现象；乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液反应，沉淀溶解，溶液变蓝色；乙醛加入新制的氢氧化铜悬浊液时无现象，加热后产生砖红色沉淀；甘油属于多羟基化合物，遇新制的氢氧化铜悬浊液显绛蓝色；葡萄糖既有醛基，又属于多羟基化合物，遇新制的氢氧化铜悬浊液显绛蓝色，加热后又产生砖红色沉淀。

答案 C7．火柴头燃烧可产生SO2，下列检验SO2的装置正确的是( )解析A会把KMnO4溶液抽入注射器内；C会把KMnO4溶液压出试管外；D无法把火柴燃烧产生的气体抽入试管内。

答案 B8．火柴头中硫元素、氯元素的检验实验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液。

将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯，观察实验现象。

实验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如图装置，将两根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。

慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，观察实验现象。

实验三：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，观察实验现象。

实验四：将3～4根火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察实验现象。

请回答下列问题：(1)安全火柴盒侧面涂有红磷(发火剂)和Sb2O3(易燃物)等，火柴头上的物质一般是________、________等氧化剂和________等易燃物。

(2)实验一和实验二均可观察到的实验现象是____________________________________________________________________________________，请用化学方程式说明产生这种现象的原因_________________________________________________________________________________________。

实验一设计的方案还利用了SO2的一种_______________________性质。

(3)写出以下反应的化学方程式：①将SO2通入氯水中，浅黄绿色褪成无色____________________________________________________________，体现了SO2的________性。

②将SO2通入溴水中，红棕色褪为无色_______________________________________________________________，体现了SO2的________性。

③将SO2通入无色的氢硫酸溶液，溶液变浑浊________________________________________________________，体现了SO2的________性。

(4)实验三可观察到白色沉淀________产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有________物质被浸出，产生该物质的反应方程式为__________________________________________________________________________，主要是把火柴头中含有的________转化为________。

(5)实验四产生的白色沉淀为___________________________________，NaNO2的作用是______________________________________________，反应的离子方程式为___________________________________________。

答案(1)KClO3MnO2S(2)酸性KMnO4溶液紫红色褪去5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4密度比空气大(3)①SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 还原②SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 还原③SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 氧化(4)AgCl KCl KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3KClO3KCl(5)AgCl 还原剂(把ClO－3还原成Cl－)3NO－2＋ClO－3＋Ag＋===3NO－3＋AgCl↓9．市场上出售的牙膏种类繁多，每种牙膏中都添加有细粉末状的摩擦剂，它能配合牙刷一起摩擦牙齿的表面，起到增强清洁牙齿的效果。

三种牙膏中的摩擦剂如表：(1)可选作摩擦剂的物质必须________(填“易溶于水”或“难溶于水”)。

(2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，小新设计了如下制备碳酸钙的实验方案：石灰石――→高温生石灰――→加水石灰水――――――――→加碳酸钠溶液碳酸钙 ①上述方案中还可得到的另外两种生成物是_________________。

②请你仍用石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案，简要写出实验过程的主要步骤：_________________________； 最后一步反应的化学方程式：_______________________________。

③你设计方案的优点是_____________________________________。

(3)小新为了测定B 牌牙膏中碳酸钙的含量，称取牙膏100 g 放入烧杯中，逐滴滴入稀盐酸至不再有气泡产生(假设除碳酸钙外，牙膏中的其他物质不与盐酸反应生成气体)，共用去稀盐酸200 g 。

反应完毕后，称得烧杯内剩余物质的质量为278 g 。

请计算B 牌牙膏中碳酸钙的质量分数为_________________。

解析 (3)CO 2的质量为100 g ＋200 g －278 g ＝22 g 。

设碳酸钙的质量为x 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44x 22 g得x ＝50 gw (CaCO 3)＝50 g100 g×100%＝50%。

答案 (1)难溶于水 (2)①CO 2、NaOH②石灰石――――→加盐酸氯化钙溶液―――――――――→加碳酸钠溶液碳酸钙 CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl ③不需要高温，节约能量 (或②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O③二氧化碳得以充分利用，节约原料)(其他合理方案也可) (3)50%10．某溶液中可能含有CO 2－3、SO 2－4、HCO －3三种离子中的一种或两种。

为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1 mol·L－1硫酸；2 mol·L－1盐酸；2 mol·L－1硝酸；1 mol·L －1氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水。

完成下列探究过程：(1)提出假设：假设1：溶液中只存在CO2－3。

假设2：_________________________________________________。

假设3：________________________________________________。

假设4：溶液中存在SO2－4、HCO－3。

(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中(可不填满)。

解析(1)向该溶液中加入过量盐酸，产生气体，说明可能含有CO2－3或HCO－3；向溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明可能含有CO2－3或SO2－4，综合以上两种情况可以得出本题中4个假设的答案。

(2)设计实验方案关键是利用BaSO4不溶于水也不溶于酸的性质和NaHCO3溶于水、不能与Ba2＋反应生成沉淀，但可与酸反应放出气体的性质来进行实验的设计。

答案(1)溶液中存在CO2－3和HCO－3溶液中存在CO2－3和SO2－4(顺序可颠倒)(2)①用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的1 mol·L－1氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中②往装有沉淀的试管中加入过量的 2 m ol·L－1盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO2－4而无CO2－3③往装有滤液的试管中加入2 mol·L－1盐酸，出现无色气泡，说明原溶液中含有HCO－3。