生科专升本无机化学模拟题

专升本普通化学

模拟题1

（适用于生物科学专升本学生）

一、单项选择（每小题1分，共10分）

1、甲烷的燃烧热室965.6kj·mol-1，其相应的热化学方程式是（）

A、C（g）+4H（g）=CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1

B、C（g）+2H2（g）= CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1

C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1

D、CH4（g）+2 O2（g）= CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1

2、对于基元反应：2NO+ O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100KPa增大到200KPa，则正反应的速率为原来的（）

A、2倍

B、4倍

C、6倍

D、8倍

3、Ca3（PO4）2的容积K spθ的表示式为：（）

A、K spθ=[Ca2+]r[PO43-]r

B、K spθ=[Ca2+]r2[PO43-]r2

C、K spθ=[Ca2+]r3[PO43-]r2

D、K spθ=[3Ca2+]r[2PO43-]r

4、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH，则该电极电势：（）

A、增大

B、减小

C、不变

D、不能判断

5、对于一个化学反应，下列说法正确的是（）

A、ΔG越负，反应速率越快

B、ΔH越负，反应速率越快

C、活化能越大，反应速率越快

D、活化能越小，反应速率越快

6、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（）

A、ΔrH m>0，ΔrS m>0，高温

B、ΔrH m>0，ΔrS m>0，低温

C、ΔrH m<0，ΔrS m<0，高温

D、ΔrH m<0，ΔrS m<0，低温

7、下述何种物质不能起酸的行用：（）

A、HSO4-

B、NH4+

C、H2O

D、Co32-

8、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：（）

A、NaH2PO4---Na2HPO4混合液

B、0.2 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合液

C、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合液

D、NH4Cl---NH3·H2O混合液

9、升高温度能加快反应速率的主要原因是：（）

A、能加快分子运动的速率，增加碰撞机会

B、能提高反应的活化能

C、能加快反应的消耗

D、能增大活化分子的百分率

10、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是：（）

A、增加反应物浓度

B、增加生成物浓度

C、加入催化剂

D、改变反应温度

二、是非判断（每题1分，共10分）

1、缓冲溶液的pH值主要决定于K aθ或K bθ，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C 碱/C盐（）

2、在S2 O82-和SO42-中，S的氧化数相等。

3、由于反应前后分子数相同，所以增加压力，对平衡无影响。

4、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。

5、活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速率加快得更多。

6、催化剂加快正反应速率，减小逆反应的速率。

7、[Co（NH3）2Cl2]Cl的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。

8、多元弱碱的逐级电离常数是K1>K2>K3。

9、将0.1 mol·L-1HAc稀释为0.005 mol·L-1时，H+浓度也减小为原来的一半。

三、填空题（每题2分，共10分）

1、[Cr（H2O）5Cl] Cl2的系统命名是_______________________；中心离子是__________；配位体是______________；配位数是________；配离子的空间结构式_______________。

2、反应CaCO3（s）=CaO（s）+ CO2（g）的ΔrH mθ178kJ. mol-1，ΔrS m a=161J. mol-1.K-1. CaCO3（s）开始分解的温度应为_______________K。

3、在0.1 mol·L-1的HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc浓度_______；电离度______；pH值______电离常数_________。

4、根据酸碱质子理论HPO42-的共轭碱是________________；[Al（H2O）5(OH)2]+的共轭酸式_______________、

5、在HF、HCL、HBr、HI四种物质中，费点最高的是____________,因为__________________。

四、计算题（每题10分，共20分）

1、计算浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NH4CL混合液的pH（已知NH3•H2O 的K bθ=1.80×10-5），若在一升该溶液中加入0.01molMgCl2（忽略体积变化），是否有沉淀生产成？[Mg(OH)2的K spθ=1.2×10-11]

2、将铜丝插入浓度为1mol•L-1CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol•L-1的AgNO3溶液，组成原电池。φθ（Ag+/Ag）=0.799V，φθ（Cu2+/Cu）=0.34V，K f[Cu(NH3)42+]=4.8×1012

(1)用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。

(2)若加氨气于CuSO4溶液,使达平衡时氨的浓度为1mol/L，计算的电池电动势，（忽略加氨厚溶液体积变化）。