江苏省2014届高考化学二轮复习-选择题40题
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 元素周期表与元素周期律
专项训练元素周期表与元素周期律选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·镇江一调) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)B. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强2. (2013·南京二模)X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z 位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是 ( )A. 原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. Z的最高价氧化物对应水化物为弱酸C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D. 常温下，0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH>13. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
X原子核外最外层电子数是次外层的2倍;Y的氟化物YF分子中各原子均达到8电子结构;Z、W是常3见金属，Z是同周期中原子半径最大的，W的简单离子半径是同周期中最小的;X 和Z的原子序数之和与Q的相等。
下列说法正确的是( )A. 气态氢化物的稳定性：X>Y>QB. X、Q形成的化合物与Z、Q形成的化合物化学键类型相同C. Q的单质不存在同素异形体D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多4. (2013·扬泰南连淮三模)下表为六种短周期元素的部分性质。
下列有关说法正确的是( )A. 元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物B. 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸分子中各原子均满足8电子稳定结构C. 化合物QR3D. 元素Z的简单气态氢化物比元素T的稳定5. (2013·苏北三市二调)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 化学平衡移动
专项训练化学平衡移动选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·北京西城二模改编)工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间的变化数据如下表：下列说法不正确的是( )A. 10min内，T1时v(CH4)比T2时小B. T1<T2C. a<0D. K(T1)<K(T2)2. (2012·广州模拟改编)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液。
生成碳酸甲乙酯的原理为C 2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)。
其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比R=n(C2H5OCOOC2H5)∶n(CH3OCOOCH3) 的关系如下图所示。
三种反应物配比分别为1∶1、2∶1、3∶1。
下列说法不正确的是( )A. 该反应的ΔH>0B. R 1对应的反应物配比为3∶1C. 650℃，反应物配比为1∶1时，平衡常数K=6D. 当C 2H 5OCOOC 2H 5与CH 3OCOOC 2H 5的生成速率比为1∶2时，反应达到平衡状态 3. 已知，某温度下在2L 密闭容器中加入一定量A ，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) ΔH=-48.25 kJ ·mol -1反应过程中时间t 与A 、B 浓度有下图所示关系，若测得第15min 时c(B)=1.6 mol ·L -1， 则下列结论正确的是()A. 该温度下此反应平衡常数为3.2B. A 的初始物质的量为4molC. 反应达到平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD. 若使反应最终(B)(A)c c =3，只能降低反应温度4. (2013·北京房山二模改编)在一容积为2L 的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO 和0.4 mol H 2，发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)， 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。
江苏省2014届高考化学二轮复习专项训练 实验装置与实验目的
专项训练实验装置与实验目的选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·苏州摸底)下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是 ( )A. 分液时取出下层液体B. 存放浓硝酸C. 收集NO气体D. 检查气密性2. (2013·安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，下列选项最合理的是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液3. (2013·常州一模)下列有关实验原理或实验操作正确的是( )图1 图2图3 图4A. 图1装置可以用于除去溶解在CCl 4中的Br 2B. 实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO 2和CO 2C. 用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO 4·5H 2O 晶体以除去结晶水D. 实验室常用图4装置制取少量氯气4. (2012·苏州模拟)下列关于各实验装置图的叙述正确的是 ( )①②③④A. 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B. 装置②可用于吸收HCl或NH3气体C. 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D. 装置④b口进气可收集CO2或NO气体5. (2013·泰兴调研)下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是( )A. 称取NaOHB. 除去Cl2中少量HClC. 制取氨气D. 稀释浓硫酸6. (2012·天津理综卷)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )实验装置或仪器A 用CCl4提取溴水中的Br2B 除去乙醇中的苯酚C 从KI和I2的固体混合物中回收I2D 配制100 mL 0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液7. (2013·启东中学模拟)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2图3 图4A. 用图1所示装置除去HCl气体中的少量Cl2B. 用图2所示装置检验加热时产生的乙烯C. 用图3所示装置在铁制品表面镀铜D. 用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液8. (2013·盐城中学模拟)对实验ⅠⅣ的实验现象预测错误的是( )A. 实验Ⅰ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应B. 实验Ⅱ右侧试管中出现淡黄色浑浊C. 实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D. 实验Ⅳ中酸性KMnO溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去49. (2013·南通中学期中)下列装置或操作能达到实验目的的是( )A. 装置①可用于测定H 2O 2分解的反应速率B. 装置②中X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C. 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D. 装置④可用于证明氧化性：KMnO 4>Cl 2>S10. (2013·镇江一模)下列关于各实验装置图的叙述正确的是( )A. 装置①：除去Cl 2中含有的少量HClB. 装置②：构成锌铜原电池C. 装置③：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃11. (2013·南京摸底)用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2图3 图4A. 用图1所示方法检查装置的气密性B. 用图2所示装置和方法制取氨气C. 用图3所示装置和方法进行石油的分馏D. 用图4所示装置和方法分离乙醇与乙酸12. (2012·扬州期中)下列各实验装置图能实现实验目的的是( )A. 制取氨气B. 铜与浓硫酸反应C. 喷泉实验D. 制取氧气13. (2013·句容中学期中改编)下列实验现象预测正确的是( )ⅠⅡⅢⅣA. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B. 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，溶液的酸性减弱C. 实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实验Ⅳ：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，有黄绿色气体生成14. (2013·南京、淮安模拟)下列实验装置正确的是( )图1 图2图3 图4A. 用图1所示装置收集SO2气体B. 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H 4C. 用图3所示装置从食盐水中提取NaClD. 用图4所示装置制取并收集O215. (2013·苏南四市二模改编)利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )图1 图2图3 图4A. 用图1所示装置可制取氨气B. 用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C. 用图3所示装置可发生喷泉现象D. 用图4所示装置可实现反应： Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑专项训练五实验装置与实验目的1. D2. B3. A4. A5. C6. A7. C8. B9. D10. C11. A12. C13. D14. D15. B。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第4讲 物质结构 元素周期律
专题二化学基本理论第4讲物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )。
A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H 和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D 中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。
答案 B2．(2013·苏州模拟)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>YB．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。
A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。
答案 C3．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )。
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
江苏省2014届高考化学二轮复习专项训练 物质的性质与应用
专项训练物质的性质与应用选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·苏锡常镇二模)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 生石灰与水反应，可用来干燥氯气B. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂2. (2013·宿迁模拟)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 氢氟酸能与二氧化硅反应，可用来雕刻玻璃器皿B. 铜盐能杀死某些细菌，可用硫酸铜作自来水的消毒剂C. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D. 铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原一些金属氧化物3. (2013·南通三模)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、镁等金属B. 铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫4. (2013·宿迁摸底)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B. 次氯酸钠具有还原性，故次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌C. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5. (2013·南京期初改编)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B. 氯化铁具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路C. 二氧化硅熔点高，石英坩埚可用于焙烧氢氧化钠D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气6. (2013·淮阴中学改编)下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A. 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B. 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C. 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D. 二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥二氧化硫7. (2013·徐州摸底)下列有关物质的性质和应用不相对应的是( )A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜水艇内供氧B. Cl2能与水反应生成HClO，可用于自来水的消毒C. Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D. N2与O2在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸8. (2013·泰州期末)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B. 硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C. K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂9. (2013·扬州期末)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C. 氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板D. SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色10. (2013·苏北三市二模)下列有关物质的性质与应用均正确的是( )A. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性，可用于杀菌消毒C. 氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力11. (2013·无锡期末)下列有关物质的性质及应用均正确的是( )A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B. 氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12. (2013·姜堰期初改编)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有漂白性，可用于增白银耳D. 醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳13. (2013·镇江期末)下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( )A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸C. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料14. (2013·泰州二模)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. NH3极易溶于水，可用作制冷剂B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多15. (2013·盐城二调)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. NH3分解生成N2和H2吸收热量，液氨可用作制冷剂B. 浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C. CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D. 聚合硫酸铁[Fex (OH)y(SO4)z·nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体，可用作净水剂16. (2013·盐城中学改编)下列叙述正确的是( )A. 氢气具有还原性，它既能还原氧化铜中的铜，也能还原硝酸铜溶液中的铜B. 常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成D. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物17. (2013·扬州中学)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气B. 浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸C. 聚合硫酸铁[Fex (OH)y(SO4)z·nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体，可做净水剂D. SO2具有漂白性，能使酸性KMnO4溶液褪色18. (2013·苏锡常镇一模)下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料B. 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C. Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料D. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀19. (2013·南京、盐城一模)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B. NaHCO3能与碱反应，在食品工业中可用作焙制糕点的膨松剂C. NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒专项训练四物质的性质与应用1. A2. B3. C4. C5. B6. C7. D8. C9. C10. A11. A12. C13. A14. B15. A16. C17. D18. A19. B。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 化学用语
专项训练 化学用语选择题(每题只有1个选项符合题意) 1. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氟化氢的电子式：H +········[F]- B. 聚丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3C. 水分子球棍模型：D. 质子数为53、中子数为78的碘原子13153:I2. 下列有关化学用语正确的是( )A. CO 2的电子式····················:O C OB. 中子数和质子数相等的硫原子3216:SC. 四氯化碳分子的比例模型：D. 1丙醇的结构简式：(CH 3)2CHOH3. 下列化合物的俗称与化学式不对应的是( ) A. 绿矾——FeSO 4·7H 2O B. 芒硝——Na 2SO 4·10H 2O C. 明矾——Al 2(SO 4)3·12H 2O D. 胆矾——CuSO 4·5H 2O4. 重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A. 氘(D)原子核外有1个电子B. 1H与D互称为同位素C. H2O与D2O互称为同素异形体D. 1182HO与162D O的相对分子质量相同5. 氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]( )A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体6. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. Be的原子结构示意图：B. 乙酸的结构简式：C. 中子数为20的氯原子2017:ClD. NH4Cl的电子式：N····4···H[Cl]-7. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子1810 :OB. Na2S的电子式：N········a SNaC. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClD. Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O8. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氢氧化钠的电子式：N········a OHB. Cl -的结构示意图：C. 2丁醇的结构简式：D. 碳酸的电离方程式：H 2CO 32H ++C 2-3O9. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 乙醇的结构简式：C 2H 6OB. 中子数为21的钾原子2119:KC. BeCl 2的电子式····················:Cl Be ClD. Al(OH)3的电离方程式：H ++H 2O+Al -2O Al(OH)3Al 3++3OH -10. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的氯原子2017:ClB. 氖的原子结构示意图：C. 毒奶粉中双氰胺(C 2H 4N 4)的结构式：D. NaHCO 3的电离方程式： NaHCO 3Na ++H ++C2-3O11. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 二甲醚的结构简式：C 2H 6OB. 羟胺(NH 2OH)的电子式：·H ·············H N OHC. 硼酸在水溶液中的电离方程式：H 3BO 33H ++B 3-3OD. Cl -的结构示意图：12. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 核内有8个中子的碳原子86:CB. S 2-的结构示意图：C. BeCl 2的电子式········:Cl B ········e ClD. Al 3+水解生成Al(OH)3胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +13. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氯离子的结构示意图：B. 乙酸的结构简式：C 2H 4O 2C. 氯化镁的电子式：········[Cl]-Mg 2+········[Cl]-D. NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO 4Na ++H ++S 2-4O14. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. BCl 3的电子式：︰Cl‥‥︰Cl B ‥︰︰‥‥︰Cl‥‥︰B. O 2-的结构示意图：C. 含21个中子的钾原子4019:KD. HC-3O水解的离子方程式：HC-3O+H2O C2-3O+H3O+15. 石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，适用于酸性土壤肥用基肥，可由CaC2与N2反应制得。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第4讲 物质结构 元素周期律
专题二化学基本理论第4讲物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )。
A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H 和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D 中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。
答案 B2．(2013·苏州模拟)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>YB．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。
A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。
答案 C3．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )。
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习-选择题(40题)
选择题(40题)【实验操作与结论】1. 下列实验能达到目的的是( )A. 用激光笔照射的方法，鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液B. 用热的浓盐酸除去试管内壁的二氧化锰C. 用酸性KMnO4溶液除去C2H4中少量SO2D. 用FeS和稀硝酸制取少量的H2S气体2. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )7. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是( )-NH28. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10. 下列实验中，所采取的操作方法与对应原理不正确的是( )【化学平衡移动】11. 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是( )A. 反应从开始直至平衡，容器内压强不变B. 升高温度，平衡常数增大C. 加压，CH4转化率增大D. 加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢12. 在恒温恒容条件下，发生反应:C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A. 当容器压强不变时，说明反应已达到平衡状态B. 平衡常数随温度的升高不断增大C. 其他条件不变，达平衡时，增大碳的量平衡向正反应方向移动D. 其他条件不变，达平衡时，增大压强，速率v(NO)增大，NO 转化率不变 13. 氯胺(NH 2Cl)是长效缓释有机氯消毒剂，在水溶液中:H 2O(l)+NH 2Cl(aq)NH 3(g)+HClO(aq) ΔH>0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )A B C D14. 汽车安装尾气催化净化装置，可实现:2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N 2(g)ΔH<0，从而将尾气转化为无害物质，若在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，气体的密度不变B. 平衡时，其他条件不变，向容器中通入NO 气体，NO 的转化率增大C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，NO 的转化率和v(CO)均增大D. 其他条件不变，降低温度，平衡常数将减小 15. 用铜、铬的氧化物作催化剂，HCl 制Cl 2的原理为4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-115.6 kJ ·mol -1，下列说法正确的是( )A. 平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl 的转化率B. 在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小C. 工业生产过程中，采用2(HCl)(O )n n >8，目的是为了提高反应速率D. 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大 16. 在一定条件下，发生反应:CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如右图所示，则t 1时刻改变的某种反应条件可能是()A. 增大CO 浓度B. 加压C. 恒容时充入氩气D. 使用催化剂 17. 粗硅提纯时涉及反应:SiHCl 3(g)+H 2(g)Si(s)+3HCl(g)。
江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题五 物质的制备与重要的化工生产
专题五物质的制备与重要的化工生产一、选择题(每题有12个选项符合题意)1. (高考组合题)下列有关物质的制备正确的是( )A. (2010·江苏卷)选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、O2、NOB. (2010·江苏卷)制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C. (2011·江苏卷)实验室用图2所示装置制取少量氨气D. (2013·江苏卷)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝图1 图22. 下列获取物质的方法不正确的是( )A. 用电石和饱和食盐水制取乙炔B. 通过石油分馏得到甲烷、乙烯、丙烯C. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D. 将氯气通入石灰乳制备漂白粉3. (2013·盐城二模)下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是( )A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法4. (2013·南京、盐城一模)有关海洋中部分资源的利用(见下图)的说法不正确的是( )A. 工业上利用Cl 2与澄清石灰水反应制取漂白粉B. 用MgCl 2·6H 2O 晶体制无水MgCl 2，需在HCl 气流中加热脱水C. SO 2水溶液吸收Br 2的化学方程式为Br 2+SO 2+2H 2OH 2SO 4+2HBrD. 粗碘中混有少量ICl 和IBr ，可加入KI 进行升华提纯5. 下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于( )A. 锌和盐酸制取氢气B. 二氧化锰和浓盐酸制取氯气C. 碱石灰和浓氨水制氨气D. 氯化钠和浓硫酸制取氯化氢6. 下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳B. 锌粒和稀硫酸制氢气C. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气D. 电石和水制取乙炔二、非选择题7. (2013·四川高考改编)明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。
江苏省2014届高考化学二轮复习专项训练 离子方程式
专项训练 离子方程式选择题(每题只有1个选项符合题意)1. (2013·南通三模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 用氨水溶解氯化银沉淀： Ag ++2NH 3·H 2O[Ag(NH 3)2]++2H 2OB. 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2+2Fe 3++2H 2OS 2-4O +2Fe 2++4H +C. 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液：H ++N 4H+2OH -NH 3·H 2O+H 2OD. 碱性条件下铝粉还原NaNO 2：N -2O +2Al+3OH -+H 2O2Al -2O +NH 3·H 2O2. (2013·淮阴中学模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl 3溶液： 3OH -+Fe 3+Fe(OH)3↓B. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I -+O 2+2H 2O4OH -+2I 2C. 用酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精：3CH 3CH 2OH+Cr 22-7O +13H +2Cr 3++11H 2O+3CH 3COO -D. 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO -+SO 2+H 2O2HClO+S 2-3O3. 下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 将少量金属钠放入冷水中： Na+2H 2ONa ++2OH -+H 2↑B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：S 2-3O +2H +SO 2↑+H 2OD. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca 2++2OH -+CO 2CaCO 3↓+H 2O4. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)3 + 3H +Fe 3+ + 3H 2OB. 在含有Mn 2+的溶液中加入HNO 3酸化，再加入PbO 2，反应体系显紫红色：5PbO 2 + 2Mn 2+ + 4H+5Pb 2++ 2Mn —4O +2H 2OC. 碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：N 4H +OH -NH 3↑+H 2OD. 硫化钠水溶液呈碱性的原因： S 2-+2H 2OH 2S + 2OH -5. (2013·泰州二中模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2++2HC -3O +2OH -CaCO 3↓+C 2-3O +H 2OB. 误将洁厕灵与84消毒液混合： H ++Cl -+HClOCl 2↑+H 2OC. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO -+2Fe(OH)3+4OH-2Fe 2-4O +3Cl -+5H 2OD. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2Al -2O +CO 2+3H 2O2Al(OH)3↓+C 2-3O6. (2013·无锡期末)下列离子方程式正确的是( ) A. 用石墨作电极电解饱和NaCl 溶液： 2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -B. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++S2-4O+Ba2++3OH-BaSO4↓+Al(OH)3↓C. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-4Cl-+2Fe3++Br2D. 向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4OH-Al-2O+2H2O7. (2013·徐州考前模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HC-3O CaCO3↓+H2OB. 醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C. NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：N4H++OH-NH3·H2OD. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH-Al-2O+2H2O8. (2013·海南高考改编)下列反应的离子方程式表示正确的是( )A. NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：N4H++HC-3O+2OH-C2-3O+NH3↑+2H2OB.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S2-4O沉淀完全：2Al3++3S2-4O+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-D. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O9. (2013·北京高考)下列解释事实的方程式不正确的是( )A. 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl NH4ClB. 碳酸钠溶液显碱性：C2-3O+H2O HC-3O+OH-C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-Fe3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O10. (2013·四川高考)下列离子方程式正确的是( )A. Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H 2O2+2H++2I-I2+2H2OC. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S22-3O+4H+S2-4O+3S↓+2H2O11. 下列离子方程式正确的是( )A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B. Cl2与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C. Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N4HD.NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++HC-3O+OH-CaCO3↓+H2O12. 下列表示对应反应的离子方程式正确的是( )A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B. 亚硫酸钠溶液中投入Na2O2：S2-3O+2Na2O2S2-4O+O2↑+4Na+C. Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OD. 鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑13. 下列离子方程式正确的是( )A. 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2N-3O+2NO↑+H2OB. NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：N4H +OH-NH3↑+H2OC. 铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2N-3O3Fe2++2NO↑+4H2OD. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+H2O14. 下列离子方程式正确的是( )A. 向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na Cu+2Na+B. 向小苏打溶液中加入醋酸：HC-3O+H+CO2↑+H2OC. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3D. 向BaCO3固体中加入过量的稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O15. 下列离子方程式正确的是( )A. 氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2HS-3OB. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++N-3O Fe3++NO↑+2H2OC. 用NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物：NO+NO2+OH-N-2O+H2OD. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：+HC -3O16. 下列反应的离子方程式表示正确的是( )A. 醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+CH3COOH+H2OB.稀硫酸与足量Ba(OH)2溶液混合：H++S2-4O+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OC.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++S2-4O BaSO4↓D. AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O3N4H +Al(OH)3↓17. (2012·西安八校联考)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：高考模拟演练1
高考模拟演练(一)(时间：100分钟分值：120分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )。
误；C项设备把光能转化为热能，错误；D项是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。
答案 D2．下列有关化学用语表示正确的是( )。
A．CO2的电子式：B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：5643TcC．Cl－的结构示意图：D．氨基乙酸的结构简式：解析A项应写成，A错误，B项应写成9943Tc，B错误；C项质子数为17，C错误。
答案 D3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )。
A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、HCO－3、NO－3D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4解析选项A中Al3＋不能大量存在于pH＝14的溶液中；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液即酸性溶液，HCO－3不能大量存在于该溶液中；选项D，因I－与ClO－或Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存。
答案 B4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是( )。
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．一定条件下，秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．从海水中得到氯化镁，电解氯化镁溶液可获得Mg解析铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低，选项A不正确；水晶项链是二氧化硅制品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故选项B不正确；从海水中可得到的氯化镁，只有电解熔融的氯化镁才能获得金属镁，故选项D不正确。
答案 C5．下列实验操作能够达到实验目的的是( )。
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用上图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗解析淀粉溶液中含有微粒直径介于1～100 nm的分子，而蔗糖溶液中的分子直径均小于 1 nm，故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来；因常温常压下SO2的密度大于空气，故应用向上排空气法收集SO2，即集气瓶中应“长导管进，短导管出”，选项B不正确；因Ca(OH)2也能与NaHCO3溶液反应，故选项C不正确，应该选用向其中通入过量CO2气体的方法；配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶只需用蒸馏水洗净，而不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，选项D不正确。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 化学反应原理小综合
专项训练化学反应原理小综合选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·江苏高考)下列有关说法正确的是( )A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中3-3(CH COOH)(CH COO)cc的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，C2-3O水解程度减小，溶液的pH减小2. (2013·南通一模)下列说法正确的是( )A. 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B. 相同条件下Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3C. 任何条件下，2CO2(g)2CO(g)+O2(g)(ΔH>0，ΔS>0)均不能自发进行D. 采用450℃的高温，可以提高N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH<0)的转化率3. (2013·南通二模)下列有关说法正确的是( )A. 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B. 铅蓄电池充电时，标有“-”的电极应与电源的负极相连C. 温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响D. 向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小4. (2013·南通三模)下列有关说法正确的是( )A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积常数Kw减小C. pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应的熵显著增加5. (2013·镇江一模)下列说法正确的是( )A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp (BaSO4)>Ksp(BaCO3)C. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变D. 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>06. (2013·泰州期末)下列有关说法正确的是( )A. Hg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH<0B. 用惰性电极电解1L1mol·L-1 CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度C. 已知25℃时，Ksp (AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D. 25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，但Kw不变7. (2013·苏州期末)下列有关说法正确的是( )A. NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B. 镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C. 对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D. 100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应 8. (2013·无锡期末)下列有关说法正确的是( )A. 反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，在298K时能自发进行，说明它的ΔH>0B. 0.1mol·L-1'Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，C2-3O的水解程度变大，溶液的pH不断增大C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等D. C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大9. (2013·宿迁一模)下列有关说法正确的是( )A. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B. 常温下，反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH一定大于0C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10. (2013·苏锡常镇徐连一调)下列说法正确的是( )A. 除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B. 某温度时，纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=5×10-8mol·L-1C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小D. Na2CO3溶液中存在平衡：C2-3O+H2O HC-3O+OH-，升高温度溶液碱性增强11. (2013·南京、盐城一模)下列有关说法正确的是( )A. BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0B. 纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，其他条件不变时加入催化剂，反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大D. 0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应 12. (2013·连云港期末)下列有关说法正确的是( ) A. ΔH>0的反应一定不能自发进行B. 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理D. 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A 气体，A 的转化率将减小13. (2013·南京二模)下列有关说法正确的是( ) A. 反应2Mg(s)+CO 2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0B. 水的离子积常数K w 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中3(H )(CH COOH)c c 增大D. 饱和碳酸钠溶液可将BaSO 4粉末转化为BaCO 3，说明K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3) 14. (2013·南方凤凰台百校大联考)下列有关说法正确的是( ) A. C(s)+CO 2(g)2CO(g)，高温下自发进行，说明该反应的ΔH<0B. 锂和锌作电池负极，消耗相同质量时，锂放出的电能多C. 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH<0，其他条件不变时通入O 2，O 2和SO 2的平衡转化率均增大D. 常温下，pH 均为12的NaOH 和CH 3COONa 溶液，分别稀释100倍后，pH 均变为10 15. (2013·苏锡常镇二调)下列有关说法正确的是( )A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO 3)2溶液B. 为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C. N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D. 吸热反应“TiO 2(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(g)+O 2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS<016. (2013·徐州考前模拟)下列有关说法错误的是( ) A. 反应NH 3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B. Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹C. 纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D. 反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)(ΔH<0)达到平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动17. (2013·扬州适应考试)下列有关说法正确的是( ) A. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 B. 氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 C. 在NH 4HSO 4溶液中由于N4H +的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D. 在一密闭容器中发生反应2SO 2+O 22SO 3，增大压强，平衡会正向移动，23222(SO )(SO )(O )c c c ⋅的值增大18. (2013·南京、盐城三模)下列说法正确的是( ) A. 将输气管道与弱电流直流电源正极相连以降低其腐蚀速率 B. 反应2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D. 相同体积pH=2的盐酸和醋酸中加入足量的锌，开始的反应速率及最终产生氢气的量相同专项训练十一化学反应原理小综合1. AC2. A3. B4. D5. C6. D7. C8. D9. B10. D11. A12. B13. C14. B15. B16. D17. A18. B。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 实验操作、实验现象与实验结论
专项训练实验操作、实验现象与实验结论选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·无锡期中)下列有关实验原理或操作的叙述正确的是( )A. 酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶B. 从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4C. 鉴别CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌2. (2013·南京四校联考)下列物质提纯的方法正确的是( )A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D. 除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏3. (2013·阜宁中学期中)下列有关实验原理或操作正确的是( )A. 用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯接近无色的火焰上灼烧，检验钠离子B. 用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C. 在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol·L-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol·L-1稀硫酸反应4. (2013·盐城、南京一模)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是( )5. (2013·滨海中学期中)下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )A. 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B. 测氯水的pH，可以用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照C. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D. 向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有C2-3 O6. (2013·如皋中学调研)下列由实验事实得出的结论正确的是( )7. (2013·南通一模)下列实验的结论正确的是( )8. (2013·扬州一模)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )9. (2013·海门调研)下列根据实验方案进行实验，其中不能达到实验目的的是( )10. (2013·连云港一模改编)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )11. (2013·南京摸底改编)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )12. (2013·苏南四市二模)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )专项训练十三实验操作、实验现象与实验结论1. C2. B3. A4. C5. C6. C7. B8. C9. C10. B11. B12. B。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第11讲 有机化学基础
第11讲有机化学基础(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．(2013·南京盐城二模)甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
下列说法中正确的是( )。
A．香叶醇的分子式为C11H18OB．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面解析根据香叶醇的键线式，其分子式应为C11H20O，A错误；由香叶醇的键线式可知与羟基相连碳原子的相邻位置的碳原子上没有氢原子，无法发生消去反应，B错误；1 mol甲酸香叶酯中有2 mol碳碳双键，可以与2 mol H2发生加成反应，C正确；甲酸香叶酯中存在一个手性碳，此碳及其连接的碳不可能处于同一个平面上，D错误。
答案 C2．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如右图。
下列说法正确的是( )。
A．该有机物的分子式为C12H12O6B．1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应C．该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D．该有机物分子中只含有1个手性碳原子解析NM-3的分子式为C12H10O6，A错误；1个NM-3分子中有2个酚羟基，1个羧基，1个酯键，1 mol NM-3最多可以和4 mol NaOH反应，B错误；NM-3分子中有苯环、碳碳双键、羧基、酯键，因此可以发生加成反应、取代反应，但不能发生消去反应，C错误；NM-3分子中连接羧基的碳原子上同时连接有甲基、氢原子和一个较大的基团，因此该碳原子是手性碳，D正确。
答案 D3．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。
它可由下列方法合成：下列说法正确的是( )。
A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种解析邻羟基苯甲醛分子中苯环是平面结构，而醛基(—CHO)中有碳氧键，也是平面结构，而—OH中的O—H键可以旋转，因此分子中所有的原子有可能在同一平面内，A错误；用酸性KMnO4溶液氧化醛基的同时也会氧化酚羟基，所以用酸性KMnO4溶液氧化邻羟基苯甲醛无法实现反应①，B错误；反应②中加入适量的NaHCO3，则NaHCO3会与羧基反应，而与酚羟基不反应，减少了副反应发生的几率，提高了阿司匹林的产率，C正确；该物质能够发生银镜反应，说明含有醛基，又与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，所以其含有的官能团为1个醛基和2个羟基或者含有1个酯键和1个羟基，又要求苯环上一氯代物仅有2种，其可能的结构为、，D错误。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第2讲 化学常用计量
第2讲化学常用计量(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)A．开始时左右两室中的分子数相同B．反应前后左室的压强相同C．反应后容器内的密度与反应前的相同D．反应后容器内无O2存在解析由左右两室体积相同，且反应前两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室中的分子数不相同，选项A错误。
由于反应后左室气体的物质的量减小，故压强减小，选项B错误。
反应后，容器内气体的质量和体积相对于反应前都不变，故其密度不变，选项C正确。
设反应前两连通器中气体的质量均为 1 g，则n(NO)＝1 g28 g/mol＝128mol，n(O2)＝1 g32 g/mol＝132mol，由2NO＋O2===2NO2知，反应后O2过量，故最终容器内有O2存在，选项D错误。
答案 C2．(2013·全国新课标Ⅱ，9)设N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×13×6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝12 g24 g·mol－1＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。
2014年江苏高考化学试题答案
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题参考答案选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。
1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．D 8．B 9．D 10．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。
11．C 12．BD 13．D 14．AC 15．AD非选择题(共80 分)16．(12分)（1）Al 2O 3 + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2O SiO 2（2）CaSO 4 3CaSO 4 + 2Al 3＋ + 3SO 42－ + 3H 2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO 4 + 3CO 2↑（3）溶液中的部分SO 32－被氧化成SO 42－ 减小17．(15分)（1）醚键 羧基（2） （3）①③④ （4）（5） 18．(12分)（1）生成的产物具有阻燃作用 （2）2a + 3b = c + 2d（3）mol 1050.2mol22.4L L 560.0)(CO 212--⨯=⋅=n m (CO 2)= 2.50×10－2 mol ×44 g·mol －1 =1. 10g在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO 2和H 2O m (CO 2)+ m (H 2O) = 3.390g ×（0.7345-0.3702）= 1.235gm (H 2O) = 1.235g -1.10g = 0.135gmol 1050.7mol18g g 135.0O)(H 312--⨯=⋅=nn (OH －) = 7.50×10－3 mol ×2 = 1.50×10－2 moln (OH －) : n (CO 32－) = 1.50×10－2 mol : 2.50×10－2 mol = 3:519．(15分)（1）SO 32－ + I 2 + H 2O = 2I － + SO 42－ + 2H ＋使CCl 4中的碘进入水层 （2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I 2升华或防止I 2进一步被氧化） NaOH 溶液（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl 3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I －；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I －。
2014年高考化学二轮复习：离子反应综合检测
2014年高考生物二轮复习：离子反应综合检测综合检测时间：60分钟 分值：100分一、选择题（共16小题）1． (2013·江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3 B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3 C ．0.1 mol ·L －1AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 2－4、I －D ．0.1 mol ·L －1NaAlO 2溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4 答案：A解析：A 项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B 项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu 2＋不能大量存在，若碱性过强，HCO －3也不能大量存在，错误；C 项，Ag ＋与SO 2－4、I －因生成沉淀而不能大量共存，错误；D 项，AlO －2与H ＋不能大量共存，错误。
2． (2013·安徽理综，9改编)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A ．水溶液中：K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3(2013·广东理综，8C) B ．空气：C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C ．氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －D ．高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 2－4、葡萄糖分子 答案：A解析：B 项NO 易被空气中氧气氧化生成NO 2，不能大量共存；C 项氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能大量共存，另外Fe(OH)3胶体可氧化S 2－不能大量共存；D 项高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
3． (2013·新课标全国卷Ⅱ，10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ↓＋2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋答案：D解析：A 项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成Fe 2＋，错；B 项，钠不能从CuSO 4溶液中置换出铜，错；C 项，HCO －3不能拆开，错。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第1讲 物质的组成、性质和分类
专题一化学基本概念第1讲物质的组成、性质和分类(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．下列说法正确的是( )。
A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小解析HD是单质，A项错误；由同种元素组成的物质可能是混合物，如同素异形体，B项错误；NaHSO4是盐，C项错误。
答案 D2．(2013·南京四校调研，2)下列化学用语表示正确的是( )。
A．Cl－的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl解析A项中核内质子数应为17；B项中给出的是甲烷分子的比例模型；C项中正确的电子式为。
答案 D3．(2013·山东临沂质检，3)下列有关说法错误的是()。
A．通过化学反应无法生成新的同位素B．NaCl水溶液导电、食品袋中生石灰吸水均为物理变化C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D ．生成盐和水的反应不一定是中和反应解析 A 项，化学反应只到原子层面，所以通过化学反应无法生成新的同位素；B 项，NaCl 水溶液导电，食品袋中生石灰吸水均为化学变化；C 项，盐酸为氯化氢的水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系，汽油为含碳原子数为5～11的烃，橡胶为高分子化合物，均属于混合物；D 项，可列举实例，如反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，生成了盐和水，但不属于中和反应。
答案 B4．中科院化学研究所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的用途，其部分生产流程如图所示。
FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO②纳米四氧化三铁 下列有关叙述不正确的是 ( )。
A ．纳米四氧化三铁可分散在水中，其与FeCl 3溶液中分散质的直径相当B ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C ．在反应①中环丙胺的作用可促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2解析 选项A 中纳米Fe 3O 4的直径范围为1～100 nm ，而溶液中分散质粒子的直径小于1 nm 。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：高考模拟演练2
高考模拟演练(二)(时间：100分钟分值：120分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( )。
A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源解析计算机芯片的材料是半导体，材料为硅，C错误。
答案 C2．下列有关化学用语正确的是( )。
A．核内有8个中子的碳原子：86CB．CS2的结构式：S—C—SC．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：解析8个中子的碳原子应为146C，A错误；CS2的结构式类似于CO2，应为S===C===S，B错误；NH4Br的电子式应为，D错误。
答案 C3．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是( )。
A．在pH＝1的溶液中，NH＋4，K＋，ClO－，Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋，Mg2＋，Ba2＋，I－C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4，Ba2＋，Fe2＋，Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋，S2－，AlO－2，SO2－3解析A选项中H＋与ClO－生成弱电解质而不能大量共存，故A选项错误；B选项中SO2－4与Ba2＋生成难溶物而不能大量共存，故B选项错误；C选项中NO－3在酸性环境中具有强氧化性，因氧化Fe2＋而不能大量共存，故C选项错误。
答案 D4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )。
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．Zn具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料解析SO2具有漂白性，用于漂白纸浆，A错误；铝被钝后，在表面会形成一层致密的氧化膜，从而保护里面的金属不再与浓硝酸反应，B正确；一般具有强氧化性的物质，均可以用于杀菌消毒，C正确；Zn失去电子，做原电池的负极，D正确。
(江苏省)2014年高考真题化学试题
2014普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2.下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂2 8 6+16C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质甲乙丙组别A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO39.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
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选择题(40题)【实验操作与结论】1. 下列实验能达到目的的是( )A. 用激光笔照射的方法，鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液B. 用热的浓盐酸除去试管内壁的二氧化锰C. 用酸性KMnO4溶液除去C2H4中少量SO2D. 用FeS和稀硝酸制取少量的H2S气体2. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )7. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是( )-NH28. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10. 下列实验中，所采取的操作方法与对应原理不正确的是( )【化学平衡移动】11. 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是( )A. 反应从开始直至平衡，容器内压强不变B. 升高温度，平衡常数增大C. 加压，CH4转化率增大D. 加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢12. 在恒温恒容条件下，发生反应:C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A. 当容器压强不变时，说明反应已达到平衡状态B. 平衡常数随温度的升高不断增大C. 其他条件不变，达平衡时，增大碳的量平衡向正反应方向移动D. 其他条件不变，达平衡时，增大压强，速率v(NO)增大，NO 转化率不变 13. 氯胺(NH 2Cl)是长效缓释有机氯消毒剂，在水溶液中:H 2O(l)+NH 2Cl(aq)NH 3(g)+HClO(aq) ΔH>0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )A B C D14. 汽车安装尾气催化净化装置，可实现:2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N 2(g)ΔH<0，从而将尾气转化为无害物质，若在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，气体的密度不变B. 平衡时，其他条件不变，向容器中通入NO 气体，NO 的转化率增大C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，NO 的转化率和v(CO)均增大D. 其他条件不变，降低温度，平衡常数将减小 15. 用铜、铬的氧化物作催化剂，HCl 制Cl 2的原理为4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-115.6 kJ ·mol -1，下列说法正确的是( )A. 平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl 的转化率B. 在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小C. 工业生产过程中，采用2(HCl)(O )n n >8，目的是为了提高反应速率D. 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大 16. 在一定条件下，发生反应:CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如右图所示，则t 1时刻改变的某种反应条件可能是()A. 增大CO 浓度B. 加压C. 恒容时充入氩气D. 使用催化剂 17. 粗硅提纯时涉及反应:SiHCl 3(g)+H 2(g)Si(s)+3HCl(g)。
不同温度及不同23(H )(SiHCl )n n 时，某反应物的平衡转化率关系如右图。
下列有关说法正确的是()A. 纵坐标表示H 2的平衡转化率B. 平衡常数K(1150℃)>K(950℃)C. 减压，SiHCl 3转化率减小D. 加入催化剂，SiHCl 3的转化率和反应速率均增大 18. 甲烷重整时涉及以下两个反应: ①CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) 平衡常数K 1②CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) 平衡常数K 2它们的平衡常数随温度的变化如右图所示，下列说法正确的是( )A. 反应①、②都是放热反应B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等C. 相同温度下，CH 4(g)+2H 2O(g)CO 2(g)+4H 2(g)的平衡常数为K 1+K 2D. 相同条件下，增大反应①、②中水蒸气的浓度，CH 4、CO 的转化率均增大 19. 乙苯在一定温度下在催化剂表面可脱氢生成苯乙烯和氢气，反应的化学方程式如下:C 6H 5CH 2CH 3(g)C 6H 5CH CH 2(g)+H 2(g)此过程中可发生的副反应主要有: C 6H 5CH 2CH 3(g)C 6H 6(g)+CH 2CH 2(g) ΔH>0C 6H 5CH 2CH 3(g)+H 2(g)C 6H 6(g)+C 2H 6 ΔH<0有关文献资料如下:下列说法正确的是( )A. 乙苯脱氢生成苯乙烯的反应为吸热反应B. 温度越高副产物越少C. 相同温度下，压强越大越有利于生成苯乙烯D. 工业上生产在负压和600℃条件下进行，是因为该条件下平衡时苯乙烯产率最高20. 已知卤素氢化物在不同温度T1和T2(T2>T1)下，反应的平衡常数如下表:2HF(g)2HCl(g)2HBr(g)2HI(g)下列说法正确的是( )A. 热稳定性：HF>HCl>HBr>HIB. 上述生成HX的反应均为吸热反应C. ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4D. 在T1时，若测得H2、I2(g)及HI浓度分别为0.08mol·L-1、0.08mol·L-1及0.4mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)21. 铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，反应原理如下:Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3FeS(s)+4H2O(g) ①Fe 2O 3(s)+2H 2S(g)+H 2(g)2FeS(s)+3H 2O(g) ②FeO(s)+H 2S(g)FeS(s)+H 2O(g) ③温度与平衡常数关系如右图，下列有关说法正确的是( ) A. 上述反应均为吸热反应 B. 压强越大，H 2S 脱除率越高 C. 温度越高，H 2S 脱除率越高D. 相同温度、相同物质的量的三种铁的氧化物中，Fe 3O 4脱除H 2S 的效果最好 22. 在300 mL 密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:下列说法中不正确的是( )A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B. 25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C. 80 ℃时，测得其时刻Ni(CO)4、CO 的浓度均为0.5 mol ·L -1，则此时v(正)>v(逆)D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol ，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol ·L -1 23. 在恒容密闭容器中进行反应:2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)。
某温度下测得部分数据如下表(表中:t4>t3>5):下列说法正确的是( )A. 05min生成二甲醚的平均速率为0.14mol·L-1·min-1B. 若升高温度时，CH3OCH3的平衡浓度小于 0.975mol，则该反应的ΔH>0C. 当其他条件不变，起始投入CH3OH、CH3OCH3、H2O分别为1mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.5 mol·L-1时，v(正)<v(逆)D. 该反应的平衡常数为380.2524. 汽车安装尾气催化净化装置，可将尾气中NO、CO转化为N2、CO2。
T℃时，在某反应器中投入2mol·L-1 NO和1mol·L-1CO(发生反应:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0)，N2的浓度随时间变化的关系如图1所示;在富氧条件下燃烧，用固体氧化物作电解质，可通过电解法除去NO(原理见图2)。
图1 图2下列说法正确的是( )A. 由图1知，015min 内，消耗NO 的速率为0.1mol ·L -1·min -1B. 由图1知，20min 时改变的反应条件可能是加压C. 其他条件不变时，增大空气与燃油的质量比，可减少CO 和碳氢化合物的排放D. 图2中，电化学转化时，阴极的电极反应式为2O 2--4e -O 2↑25. 氨催化分解制氢可作为燃料电池的原料，氨催化分解的某项结果如右图，下列有关说法正确的是( )A. 图中p 1<p 2<p 3B. 2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g)，平衡常数随温度升高而减小C. 寻找优良的催化剂可提高氨的平衡转化率D. 若在p 3时，起始时氨的物质的量分数为1，当氨的物质的量分数为0.1时，氨的转化率为81.8%【离子浓度大小】26. 25℃时，将0.1mol ·L -1Na 2S 溶液慢慢滴入相同体积0.1mol ·L -1盐酸中，所得溶液中离子浓度关系正确的是( ) A. c(S 2-)>c(HS -)>c(OH -)>c(H +) B. c(OH -)=c(HS -)+2c(H 2S)+c(H +) C. c(Na +)=c(Cl -)+c(S 2-)+c(H 2S)+c(HS -) D. c(Na +)+c(H +)=c(Cl -)+c(HS -)+c(S 2-)+c(OH -)27. 25℃时，下列溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1mol ·L -1(NH 4)2SO 4溶液:c(N4H +)>c(S 2-4O )>c(H +)>c(OH -)B. 浓度均为0.1mol ·L -1的Na 2CO 3和NaHCO 3等体积混合后的溶液:c(Na +)>c(C 2-3O )>c(HC -3O )>c(OH -)C. 浓度均为0.1mol ·L -1NH 3·H 2O 和NH 4Cl 等体积混合后的溶液: c(Cl -)>c(N4H +)>c(NH 3·H 2O)D. 0.1mol ·L -1Na 2S 溶液:c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+c(H 2S)28. 25℃时，有c(HF)+c(F -)=a mol ·L -1的一组HF 、NaF 混合溶液，溶液中c(HF)、c(F -)与pH 的关系如右图所示。