人教版初中化学九年级上册复习课： 专题一 我们周围的空气 复习导学案(无答案)
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题1空气第1课时导学案(答案不全)
人教版九年级化学上册第二单元我们四周的空气课题 1 空气（第一课时）一、学习目标：1．经过“测定空气里氧气含量”实验，练习实验操作、察看和剖析推理能力；2.记着空气中的各样构成成分及其含量；3．经过对空气、氧气等几种常有物质的比较，理解纯净物、混淆物的观点，并能对物质进行简单的分类。
学习要点：“测定空气里氧气含量”实验学习难点：偏差剖析二、学习过程课前预习1．法国化学家第一用实验的的方法证了然空气主假如由氧气和氮气构成。
空气中含量最多的气体是________,它的体积约占空气整体积的________；含量居第二位的气体是__________ ，它大概占空气体积的百分比是_________。
2．澄清石灰水长久露置于空气中会渐渐变污浊（与生物课上向石灰水中吹气的实验原理是同样的），可证明空气中含有少许的；盛有冰水的杯子，放在常温下的空气中，外壁会湿润，这说明空气中含有；镁条在空气中能焚烧，说明空气中含有。
3.空气中氮气与氧气的体积比约为（）A．1：4 B. 5： 4 C. 4： 1 D.5： 1情境导入【演示实验】在烧杯底部放一张团好的纸，倒置时不下滑，将烧杯口朝下，垂直放入盛水的水槽中，淹没，过一会将烧杯垂直取出来，烧杯中的纸没湿。
你们知道这是为何呢？假如烧杯在水中倾斜，就会发现有很多水泡从烧杯中跑出来，杯子中的纸浸润了。
烧杯中跑出来的气体是什么？纸为何湿了？这就是我们今日要学习的“空气”。
自学研究：1.空气是一种单调的物质吗？2.拉瓦锡研究空气成分的实验中，当密闭容器中将汞连续加热12 天后，发生了什么现象？3.实验中提到：容器内空气的体积大概减少了1/5，又是经过什么现象得悉的呢？4.已知拉瓦锡加热至12 时节，发生的反响能够用文字表达式表示以下：汞+氧气氧化汞（红色固体粉末）将上述实验获得的红色粉末再放入密闭容器中增强热，即可获得汞(Hg) 和氧气（ O2）。
请写出此反响的文字表达式：【实验研究】察看老师的演示实验，达成下边表格实验步骤实验现象实验结论检查气密性将焚烧匙中的过度红磷点燃快速放入集气瓶中反响停止，冷却到室温后打开止水夹【沟通议论】请同学们联合课本内容和小组议论，共同达成以下内容：1.写出该反响的文字表达式:2.总结实验结论:3.为何红磷要足量或过度？4.点燃的红磷（用焚烧匙）为何要快速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？假如将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又怎样？5.为何要等候集气瓶冷却到室温后，再翻开止水夹？6.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气整体积的1/5，而在我们的实验中，为何空气的体积减少小于1/5 ？红磷熄灭后瓶内还有没有剩余的氧气？教师指导常用来研究空气成份的药品和装置往常还有：空气的成分按体积分数计算，大概是：氮气____，氧气 ____，罕有气体 ____，二氧化碳 _____，其余气体和杂质_____。
人教版 九年级化学 第二单元 我们的空气 复习导学案(无答案)
单元复习二（第二单元：我们周围的空气）【第一部分：学习目标】1、熟悉空气的成分及其用途，会测定空气中氧气的体积分数，了解空气污染与防治。
2、熟练掌握氧气的化学性质，熟记C 、S 、P 、Fe 、Mg 在空气或氧气中燃烧的现象。
3、熟练掌握氧气的实验室制法（药品、反应原理、实验装置、实验步骤及注意事项）4、会正确书写本单元的化学反应方程式5、正确区分化合反应、分解反应以及氧化反应6、能比较准确地对物质进行分类7、正确认识催化剂 【第二部分：基础巩固】一、空气的成分及其用途（完成下表） 成分 所占体积分数用途 性质 78％ 氧气（O 2）氧化性 稀有气体二、空气污染与防治大气污染物分为 和 （从世界范围来看主要是 ， ， 三种）两类，大气污染物的主要来源是 。
为防止大气污染，应该从哪些方面去做？ 作为中学生，在防止大气污染上你能做到什么？ 三、空气中氧气体积分数的测定（装置如右图所示） 1、仪器名称：a b c 2、仪器a 中盛放的药品是 ，能用木炭代替吗？为什么？ 3、试验中的现象有 。
4、能证明空气中氧气体积分数的现象是 。
5、如果最终发现测定结果偏小，其原因可能是6、如果该实验中没有止水夹，那么测定结果将会偏 （填“大”或“小”）。
7、你认为该实验成功的关键是什么？。
8、从该实验中能反映出氮气的那些性质？物理性质 ，化学性质 。
四、氧气的化学性质（完成下表）氧气的特性体现在，检验一种气体是否是氧气的方法是物质燃烧现象化学方程式C在空气中在氧气（O2）中S在空气中在氧气（O2）中P 在空气中Fe 在氧气（O2）中Mg 在空气中结论：氧气时一种化学性质的气体。
注意事项：1、做硫磺在氧气中燃烧实验时要在集气瓶底部事先倒入少量水，其作用是在做铁丝也要在集气瓶底部事先倒入少量水（或）其作用是2、做铁丝在氧气中燃烧试验时在铁丝一端系上一根火柴的作用是，把铁丝绕成螺旋状作用是；若在试验中没有观察到火星四射的现象，其原因可能是。
人教版化学九年级上册导学案设计：第二单元-我们周围的空气 课题1空气(无答案)
第二单元我们周围的空气课题1 空气第一课时（总第9课时）【学习目标】1．了解空气的主要成分和组成。
2．通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。
3．通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。
【学习重点、难点】重点：了解空气的组成，各成分的用途。
难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生分析实验现象的方法。
【定标自学】（温馨提示：阅读教材P26～27后填空）1．空气是一种单一的物质吗？答：。
2．二百多年前，法国的化学家用定量的方法得出了空气是由和组成的。
3．稀有气体包括、、、氪气、氙气、氡气等。
4．空气中最多的成分是，其次是。
各物质在空气中所占的体积比为： 78%， 21％， 0.94％，二氧化碳，其它气体和杂质。
5．木柴能在空气中燃烧说明空气中含有；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊说明空气中含有；冬天房间玻璃会变得模糊说明空气中含有__ _。
【合作探究】1．拉瓦锡研究空气成分的实验⑴已知拉瓦锡加热至12天时发生的反应可以用文字表达式表示如下：汞+氧气氧化汞（红色固体粉末）加热⑵汞加热时要消耗，容器内空气的体积大约减少了。
2．【实验探究】空气中氧气体积含量的简单测定⑴将图2－3所示集气瓶水面上的容积划分为五．等份并加以标记。
⑵在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量．．红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃并迅速．．伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。
红磷燃烧的现象：。
反应的文字表达式为：。
⑶待集气瓶冷却．．后打开止水夹，观察现象。
．．至室温实验现象：。
讨论交流：1．红磷在集气瓶中燃烧消耗了什么气体？2．药品的选择：为什么不能用铁、木炭、硫等代替红磷？2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧说明什么？3．为什么红磷要足量或过量？4．点燃的红磷（用燃烧匙）要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞，若将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？5．为什么要等待集气瓶冷却至室温后才能打开止水夹？6．如果测量的结果偏低，或水面上升不足1/5，其原因有哪些？7．完成书中29页讨论题，此实验还说明氮气有什么性质？（包括物理和化学性质）【实验结论】。
《我们周围的空气》 导学案
《我们周围的空气》导学案一、学习目标1、了解空气的主要成分及其体积分数。
2、认识空气对人类生活的重要作用。
3、掌握空气中氧气含量的测定实验。
4、理解纯净物和混合物的概念，并能对常见物质进行分类。
二、学习重难点1、重点（1）空气的组成成分及各成分的体积分数。
（2）空气中氧气含量的测定实验原理、装置及误差分析。
2、难点（1）纯净物和混合物的概念及区分。
（2）探究空气中氧气含量实验的误差分析。
三、知识梳理（一）空气的成分1、氮气（N₂）氮气约占空气体积的 78%，是一种无色、无味、难溶于水的气体。
氮气的化学性质不活泼，常用作保护气。
2、氧气（O₂）氧气约占空气体积的 21%，是一种无色、无味、能支持燃烧和供给呼吸的气体。
3、稀有气体稀有气体约占空气体积的 094%，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）等气体。
稀有气体一般不与其他物质发生化学反应，可用作保护气、电光源等。
4、二氧化碳（CO₂）二氧化碳约占空气体积的 003%，是一种无色、无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。
5、其他气体和杂质约占空气体积的 003%。
（二）空气中氧气含量的测定1、实验原理利用红磷在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为氧气的体积。
2、实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、双孔橡皮塞、导管、止水夹、烧杯。
（2）药品：红磷。
3、实验步骤（1）连接装置，并检查装置的气密性。
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为五等份。
（3）用止水夹夹紧胶皮管，点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞。
（4）待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。
4、实验现象（1）红磷燃烧，产生大量白烟。
（2）冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5。
5、实验结论氧气约占空气体积的 1/5。
6、误差分析（1）导致测定结果小于 1/5 的原因①红磷的量不足，氧气没有完全被消耗。
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题1空气 第1课时 导学案(答案不全)-最新教育文档
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题1空气（第一课时）一、学习目标：1．通过“测定空气里氧气含量”实验，练习实验操作、观察和分析推理能力；2.记住空气中的各种组成成分及其含量；3．通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，理解纯净物、混合物的概念，并能对物质进行简单的分类。
学习重点：“测定空气里氧气含量”实验学习难点：误差分析二、学习过程课前预习1．法国化学家首先用实验的的方法证明了空气主要是由氧气和氮气组成。
空气中含量最多的气体是________,它的体积约占空气总体积的________；含量居第二位的气体是__________，它大约占空气体积的百分比是_________。
2．澄清石灰水长期露置于空气中会逐渐变浑浊（与生物课上向石灰水中吹气的实验原理是一样的），可证明空气中含有少量的；盛有冰水的杯子，放在常温下的空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有；镁条在空气中能燃烧，说明空气中含有。
3.空气中氮气与氧气的体积比约为（）A．1：4 B. 5：4 C. 4：1 D.5：1情境导入【演示实验】在烧杯底部放一张团好的纸，倒置时不下滑，将烧杯口朝下，垂直放入盛水的水槽中，浸没，过一会将烧杯垂直拿出来，烧杯中的纸没湿。
你们知道这是为什么呢？如果烧杯在水中倾斜，就会发现有许多水泡从烧杯中跑出来，杯子中的纸浸湿了。
烧杯中跑出来的气体是什么？纸为什么湿了？这就是我们今天要学习的“空气”。
自学探究：1.空气是一种单一的物质吗？2.拉瓦锡研究空气成分的实验中，当密闭容器中将汞连续加热12天后，发生了什么现象？3.实验中提到：容器内空气的体积大约减少了1/5，又是通过什么现象得知的呢？4.已知拉瓦锡加热至12天时，发生的反应可以用文字表达式表示如下：汞+氧气氧化汞（红色固体粉末）将上述实验得到的红色粉末再放入密闭容器中加强热，即可得到汞(Hg)和氧气（O2）。
请写出此反应的文字表达式：【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：1.写出该反应的文字表达式:2.总结实验结论:3.为什么红磷要足量或过量？4.点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？5.为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？6.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/5 ？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？教师指导常用来研究空气成份的药品和装置通常还有：空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气____，氧气____，稀有气体____，二氧化碳_____，其它气体和杂质_____。
初三化学《我们周围的空气》导学案
初三化学《我们周围的空气》导学案【学习目标】： 1、认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
2、通过测定空气中氧气含量的实验，认识空气的组成。
3了解空气各成分的用途【重难点】：通过实验探究能了解空气的组成 【学习过程】：一、自主探究、合作学习：（一）实验室测定空气中氧气含量方案一、利用红磷燃烧测定空气 中氧气的含量【实验过程】（1）将集气瓶容积划分为_____分，并做好标记。
（2）点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
待红磷熄灭并冷却至_____，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量的_____。
②打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的_______。
文字表达式 红磷 + 氧气五氧化二磷P O 2 P 5O 2【实验结论】氧气约占空气体积的______。
【实验反思 】(1) 在进行该实验时，为什么进入集气瓶的水少于1/5？(2) 在进行该实验时，为什么进入集气瓶的水大于1/5？(3) 用化学方法除氧气时，药品应满足的条件：方案二、铜测定空气中氧气含量的测定1.阅读课本79页实验【实验分析】1.该装置是否需要密封？该密闭装置中空气包括哪两部分？反应前空气的总体积是多少？2.铜粉的作用是什么?3. 消耗氧气的体积怎样计算?①反应消耗的氧气的体积=（V1+V2）-（V1+V3）=V2-V3②空气中氧气的含量=（V2-V3）/（V1+V2）×100%③氧气约占空气体积的【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。
【实验原理】在加热的条件下，铜消耗氧气，使系统内压强减小，大气压推动活塞缓慢运动。
加热前后的体积差即为消耗的氧气的体积。
【实验现象】红色的铜粉逐渐变成了__________,气体体积__________。
表达式：铜+ 氧气Cu O2 CuO【实验反思】1.如何测硬质玻璃管的体积？2.从药品角度看，为什么铜粉要过量？3.从实验装置角度看，小气球有什么作用？4.从操作角度看，加热时为什么要不断地推拉注射器的活塞？5.从读数角度看，装置未冷却到室温就读数，对测量结果有影响吗？【误差分析】造成实验数据偏小的原因可能有哪些？1.____________________________2.____________________________3.____________________________4.____________________________（二）1、自读课78页，并划出空气中各成分及其体积分数。
人教版九年级化学教学案设计：第二单元 我们周围的空气 复习(无答案)
第二单元我们周围的空气一、复习目标二、知识点梳理考点1 空气成分及用途1 空气的成分（按体积分数算）氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94% ，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2.空气各成分的主要用途氮气（N2）：制氮肥和硝酸的原料；性质稳定，用作保护气氧气（O2）：供给呼吸和支持燃烧；炼钢、气焊、化工生产和宇航等都要用到氧气稀有气体：性质稳定，用作保护气；通电时发出不同颜色的光，可制成电光源二氧化碳（CO2）植物进行光合作用的原料【温馨提示】（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。
（2）空气中各成分是相对稳定的。
考点2 空气的污染及防治【温馨提示】有害气体主要包括CO、SO2和氮氧化物等；目前计入空气污染指数的项目暂定为CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物和O3等。
考点3 氧气的性质和用途1.氧气的物理性质氧气（O2）是无色无味的气体，密度大于空气，不易溶于水。
【温馨提示】液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色的雪花状的固体。
2.氧气的化学性质（1）助燃性（2）供呼吸3.缓慢氧化：进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，其特点是放热但不发光，如三、本节内容与中考对应点命题点1 空气的成分和用途(高频考点)1．(2017·云南)空气中体积分数约为21%的气体是( )A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．(2017·曲靖)下列有关空气的说法错误的是( )A．工业上可用分离液态空气的方法制取氧气B．稀有气体可制成多种用途的电光源C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮都属于空气污染物D．空气的成分按质量计算，氧气约占21%3. (2015·云南) 空气是人类宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法正确的是( )A．分离空气得到的氮气常用作保护气B．空气中的氧气约占空气总体积的五分之四C．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应D．二氧化碳是造成酸雨的主要物质点拨：熟记空气成分的体积分数及各成分的用途。
空气的复习导学案1(无答案)
《空气》的复习课导学案一、学习目标：1、形成空气知识的思维导图2、通过对《空气》整章的知识整理，形成系统的知识体系。
3、在解决疑难点、易错点问题的基础上使思维有一定的升华和对整章有一个总体层次认识。
二、学习重点和难点重点：空气的组成，氧气的性质，二氧化碳的性质难点：空气中氧气体积分数的探究，氧气和二氧化碳的性质探究。
三、课前导学四、课内导学夯实基础1）生活中有哪些事例能证明大气压的存在？那个实验证明大气压很大？大气压在生活中有哪些应用？果是( )A．仍是满罐水B．水将流出一部分C．水将全部流出D．以上答案都不对2）在探究空气的成分实验中，实验原理是什么?对实验材料的选择有什么要求？实验成功的关键因素是什么？观察到什么实验现象？在此实验的基础上，怎样改进可以让实验更加精确？现在已探明的空气各成分各占多少？典例2．某化学兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为探究内容。
(一)首先，他们分组进行讨论：(1)第1组认为，药品的选择对实验的成败是一个关键。
老师告诉他们在铁丝、木炭、红磷这三种药品中，最理想的选择是________ 。
他们通过查阅资料得知，不选择另外两种的原因是：___________________________________________________。
(2)第4组认为，为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证__________________。
(二)在充分讨论的基础上他们设计了实验。
(三(1)通过对实验结果的交流，大多数组的同学都验证出氧气约占空气体积的_________，只有第8组同学没能得到数据。
原因是___________。
(2)其中第2组同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，第6组同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是____________。
①第2组同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完②第2组同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内③第6组同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出④第6组同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出A．只有①③B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④3）氧气有什么物理性质？炭、磷、硫、铁与氧气反应的文字表达式是什么？各有什么实验现象？实验中各有什么注意事项？什么是氧化反应？依据氧气的性质，氧气有什么用途？典例3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。
人教版九年级化学《我们周围的空气》复习学案
第二单元我们周围的空气复习导学案青州市邵庄初级中学张新贵（整理）学习目标：1、掌握空气的成分及其作用。
2、纯净物与混合物的概念、特点。
3、理解测定空气中氧气含量的实验过程及原理。
4、掌握氧气的物理性质和化学性质，以及氧气的用途。
5、理解化合反应、氧化反应、分解反应等概念。
6、初步掌握实验室制取氧气的方法和实验操作。
7、培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。
学习重点：1、空气的组成及测定空气中氧气含量的实验2、氧气的性质、用途及实验室制法3、纯净物与混合物的概念4、化学变化、物理变化、分解反应、化合反应的概念5、催化剂的作用与特点学习难点：1、测定空气中氧气含量的实验2、氧气的性质及氧气的实验室制法3、催化剂的作用与特点课前预习：课题1 空气一. 空气是一种天然资源1．空气的主要成分和组成(按体积比)：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数0.94%0.03%主要用途2.空气的组成测定（1）药匙中盛放的药品是（2）实验中你看到的现象是（3）该反应的文字表达式是反应原理是二.空气保护:1、空气的污染源：有害气体和烟尘(粉尘和灰尘)。
2、防治措施：三．纯净物与混合物1、.纯净物是如氧气、氢气、氮气等。
2、混合物是如空气。
3、纯净物与混合物的判断依据课时2 氧气1．氧气的物理性质：常状况下溶于水，密度比空气略。
2．氧气的化学性质：氧气是一种。
3.氧气的用途。
3．化学概念：(1)化合反应：叫做化合反应。
可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）(2)氧化反应：叫做氧化反应。
(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。
(3)缓慢氧化：。
如呼吸、钢铁生锈等。
4．各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表物质空气中氧气中文字表达式磷产生大量白烟火光明亮，产生大量白烟硫发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体发出蓝紫色火焰、生成有刺激性气味的气体木炭持续红热、无烟无焰剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体铁丝不燃烧剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体课题3 制取氧气1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法来制取氧气。
2020届九年级化学上册第二单元我们周围的空气单元复习导学案(无答案)(新版)新人教版
《我们四周的空气》单元复习【复习目标】：1.记着空气的成分及其体积分数；能说出氮气和罕有气体的重要用途及空气的污染物。
2. 能说出 O2的主要物理性质，联合木炭、铁丝等在O2中焚烧的现象，记着 O2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。
（要点）3. 掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中O 的含量。
（重难点）2一、自主复习【温故知新】知识点一：有多种物质构成的空气1. 空气的构成⑴对空气构成的研究：法国的化学家用定量实验的方法得出了空气中主假如由构成的结论，此中约占空气体积的 1∕5。
⑵空气的成分及构成空气成分氮气罕有气体二氧化碳其余气体和杂质体积分数21％0.03 ％特色相对固定成分可变为分⑶氮气：①性质：往常化学性质，一般状况下不可以焚烧，也不支持焚烧；高温下能与其余物质发生化学反响。
②用途：作灯泡，作粮食瓜果的，用于制等。
⑷罕有气体：①性质：往常化学性质，被称为。
②用途：作保护气，作光源，气还可用于填补气球等。
2. 人类需要洁静的空气⑴污染物：当前计入空气首要污染物的有、、、等。
⑵危害：可形成酸雨；可致使“温室效应” 。
⑶防治举措：3.纯净物和混淆物的划分知识点二：性质开朗的氧气1.氧气的化学性质反响物在氧气中焚烧的反响现象反响的文字表达式木炭比在空气中焚烧更，发出放出，生成能使的气体硫发出光亮的色火焰，生成有的气体，放出大批的热铁强烈，，放出，生成色固体白腊发出光，放出，集气瓶内白腊 +氧气——+有，有能使澄清石灰水的气体生成2.氧气的性质与用途：性质用途物理性质不易溶于水用向上排空气法采集化学性质供应呼吸炼钢、切割金属等知识点三：氧气的制法1. 工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的不一样，采纳分别液态空气法制氧气。
这一过程为变化。
（填”物理”或“化学”）2.实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请联合下边的装置图达成下表：反响原理（反响的文字表达式）制取装置发生采集装置装置注意事项加热 KMnO4①加热KMnO4管口处放②试管口要略③用排水法采集时加热 KClO3要等到管口出现才采集；④结束时应与 MnO2先再常温分解长颈漏斗下端要H2O2与 MnO23. 查验 O2方法：把伸入集气瓶中，若则证明是氧气。
人教版化学九年级上册期末复习《我们周围的空气》导学案
期末复习第2讲我们周围的空气一、知识目标重点1．探究空气中氧气的体积分数；红磷燃烧；2. 氧气的化学性质与用途；3.. 实验室制取氧气的反应原理、装置、收集、验满及注意事项。
难点1. 化合反应和氧化反应概念的建立；2. 掌握各种物质在氧气中燃烧的实验现象（木炭、铁丝、红磷、镁条、硫）；3. 实验室制取氧气的反应原理、装置、收集、验满及注意事项。
二、考情分析考查题型：单选、填空、实验探究考查分值：中考分值5-8分知识点一、空气一、空气的组成（体积分数）氮气 78%；氧气 21%；稀有气体 0.94%；二氧化碳 0.03% ；其它气体和杂质 0.03%二、空气是一种宝贵资源 1. 氮气（1）物理性质：是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气得略小。
（2）化学性质：很不活泼，一般情况下不支持燃烧，也不能燃烧，不供给呼吸。
我们周围的 空气空气空气的组成空气资源 混合物和纯净物空气中氧气含量测定 红磷燃烧测定氧气含量氧气氧气的性质物质在氧气中燃烧现象检验与验满化合反应与氧化反应制取氧气高锰酸钾或氯酸钾制氧气 过氧化氢制氧气催化剂 工业制氧气 化学反应类型（3）用途：①制氮肥和硝酸的重要原料；②作保护气；③医疗上液氮用作冷冻麻醉。
2. 氧气（1）物理性质：通常状况下，是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，-183℃为淡蓝色液体，-218℃为淡蓝色雪花状固体；（2）化学性质：化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性；（3）用途：供给呼吸，支持燃烧。
3. 稀有气体（1）定义：是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称。
（2）物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
（3）化学性质：极不活泼，曾被称为惰性气体。
（4）用途：①保护气；②电光源，在通电时发出不同颜色的光；③氦气可做冷却剂；④氙气可作麻醉剂。
4. 空气污染及防护措施（1）大气污染引发的三大环境问题：①温室效应——使全球变暖；②酸雨——使土壤酸化、破坏建筑物等；③臭氧空洞——使紫外线危害人类和动植物。
人教版(2024新版)九年级化学(上)课题1 我们周围的空气(第2课时)(导学案)
课题1 我们周围的空气课时2 空气是一种宝贵的资源、保护大气环境一、学习目标1.了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途，认识性质和用途之间的关系，知道空气是一种宝贵的自然资源。
2.初步了解空气污染的形成原因、危害和防治措施，提高环境保护的意识和责任。
二、学习重难点重点：氧气、氮气和稀有气体的性质与用途。
难点：进一步理解物质的性质与用途之间的联系。
三、学习过程【课前预习】1.氧气在空气中的体积分数是多少？根据生活经验或查阅资料，说一说氧气的用途。
2.近几年，你身边有哪些空气污染问题？试着调查空气污染的成因。
【课堂探究】任务一：阅读教材P33氧气部分，并结合生活经验总结氧气的性质和用途。
（1）供给________：动植物呼吸作用主要是需要__________来参与生物体的新陈代谢活动，人类在一些特殊的活动中，也需要氧气供给呼吸，如潜水、医疗急救、宇宙航行等。
（2）________燃烧：木柴等燃料的燃烧都需要________，另外在火箭等航天器发射、炼钢、电焊等活动中也需要氧气来支持燃烧。
任务二：思考与讨论（1）用红磷测定空气中氧气含量的实验中，体现了氧气的什么性质？（2）红磷熄灭后集气瓶内剩余气体主要是什么？能不能支持燃烧？（3）集气瓶内液面上升到一定高度后，还能继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？任务三：根据上述讨论和教材内容总结的氮气的物理性质和化学性质。
（1）物理性质：（2）化学性质：化学性质__________，不能燃烧也不支持燃烧。
任务四：物质的性质决定物质的用途，对照氮气的性质，阅读教材P33氮气部分，梳理氮气的用途。
（1）氮气化学性质____________，可作灯泡、食品、焊接金属等的_____________。
（2）液氮沸点___________，汽化吸热，可制造___________环境，用于医疗、磁悬浮列车等。
（3）氮气可以和氢气在高温高压催化剂的作用下生成氨气，氨气再经过进一步转化可制造硝酸和氮肥。
人教版九年级上册第二单元 我们周围的空气复习教学案 强化(无答案)
第二单元我们周围的空气复习教学案强化1.人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．中产生的气体是；（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式。
【实验评价】（1）设计实验Ⅳ的目的是；（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是；【实验拓展】查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是。
A．MnO2只能作为氧化氢溶液分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物E．酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类．2．根据下列装置图，按要求回答问题。
,A,B,C,D(1)图中标号a的仪器名称是______________。
(2)如果用H2O2分解来制取氧气，发生装置应选用________(填序号)，其反应的化学方程式为__________________________________。
(3)实验室用D装置收集氢气时，可选用装置D，理由是________，气体应从________端(选填“m”或“n”)进入。
3． 研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。
在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录 。
3 30 ②．写出上述反应的化学反应方程式 。
③．实验3中，加入的二氧化锰质量为 g 。
④．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 。
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。
为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择右图装置(气密性良好)进行实验。
实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ，同学分析原分）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气【查阅资料】①呼出的气体中仍含有向装置中5.。
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专题一复习导学案
一、知识梳理：
1、空气是一种混合物，按体积分数计算：占78%（常用作保护气），占21%，稀有气体占
（性质稳定，焊接金属时作保护气），二氧化碳占，其它气体和杂质占0.03%。
2、空气中氧气含量的测定实验中，红磷燃烧时有大量的生成，同时集气瓶内的水面，并约占
集气瓶容积的，说明氧气约占空气体积的。
红磷燃烧的化学方程式：。
3、空气的污染及防治。
(1)空气的污染物：、、__________和____________
(2)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③；④_____________
4、氧气的化学性质：
5
工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的不同，采用分离液态空气法制氧气。
这一过程为_____ 变化。
（填”物理”或“化学”）
氧气的实验室制法：
（1）反应原理: ①；
②；
③ _______ 。
（以上写化学方程式）
（2）收集方法：①因为氧气的密度比空气，所以用法收集；
②因为氧气溶于水，所以用法收集。
（3）检验方法：将的木条伸入，若，证明是氧气
．．．。
（4）验满方法：将的木条放在，若，证明充满
．．了氧气。
6、催化剂：在化学反应里能其他物质的，而本身的和__________在化学
反应前后都没有变化的物质。
催化剂在化学反应中所起的作用叫_______作用。
7、化合反应：由种物质反应生成另种物质的反应；(填“一或多”，下同)如：A+B=AB.分解
反应：由种反应物生成种其他物质的反应；如：AB=A+B。
二、达标检测：
1、 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 （ ）
A ．氧气
B ．二氧化碳
C ．氮气
D ．一氧化碳
2、(2014年 常德 )空气中PM2．5含量增加可能导致雾霾天气，PM2．5是指（ ）
A ．二氧化硫
B ．可吸入颗粒物
C ．二氧化氮 D.一氧化碳
3、 下列叙述正确的是（ ）
A ．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C ．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成氧化铁
D ．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
4、 变色眼镜既可以矫正视力，又可像墨镜一样遮挡刺眼的阳光。
其反应原理之一
光
是： 2AgBr======2Ag+Br,该反应的基本类型是（ ）
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
5、 太空舱中常用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2,而NiFe 2O 4的质量和化学性质都不变，而
NiFe 2O 4在该过程中是（ ）
A 、消毒剂
B 、催化剂
C 、反应物
D 、生成物
6、 右图所示的两个实验有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水，它们的作用是甲中： ；
乙中： 。
我认为将乙中的水换成另一种溶液效果会更好，该溶液是 .
7、 如图为探究空气中氧气含量的实验：
(1)实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生 ；反应的化学方程
式为 ，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象
是 .
(2)实验结束后发现进去的水的体积小于1/5,试分析其中的三种可能原因； a 、 ；
b 、 ；
c 、 。
8、 两集气瓶中分别盛有氧气和二氧化碳气体，请设计简单方
法鉴别（简要写出实验操作、实验现象和实验结论）。
9、（2013 常德）下列实验装置常用于制取和收集气体。
请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ，② _；
（2）实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为 ，可选用的气体发生装
置和收集装置分别是 和 （填字母序号）；
（3）实验室制取二氧化碳气体常选用的两种药品是 （填化学式），可选用的气体发生
装置是 （填字母序号），用装置F 收集二氧化碳气体时应由 （填“a ”
或“b ”）管口通入气体；
（4）将实验室制取的二氧化碳气体直接通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后测得洗气瓶中溶液
的pH ＜7，原因可能是____________________________（任答一点即可）。
A
B C ② a b A B C D E F
①。