江苏省新沂市王楼中学高中化学： 影响化学反应速率的因素 教案 苏教版选修
影响化学反应速率的因素教学设计
影响化学反应速率的因素教学设计
【教学目标】
1．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
2．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
3．培养学生的分析推理能力、创新精神以及实事求是的科学学习态度。
4．感受自主探究、体验合作的学习模式，逐步养成学生良好的学习习惯、体验与人交流的价值。
【教学重点】理解外界条件对反应速率的影响
【教学难点】相关理论解释其一般规律
【教学过程】
教学环节教师活动
学生
活动
设计
意图
引课环节一：引课
【生活引入】从生活发现中归纳影响反应速率的因素
思考
倾听
承上启
下，问题
引入
导学环节二：影响化学反应速率的因素
【引导】学生从本因和外因角度考虑。
【要点提醒】
一一从细节方面总结影响化学反应速率的外因
【总结】细节入手
思考
讨论
评价
观察
分析
发挥学生
的自主
性，迁移
类比、利
用信息解
决新问题
导学
环节三：影响化学反应速率的微观解释
【总结】讨论
观察
总结
迁移类
比，方案
设计巩固
发散【思考】
浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？。
高中化学影响化学反应速率的因素教案
高中化学影响化学反应速率的因素教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念及其意义。
2. 掌握影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积。
3. 能够运用所学的知识解释实际问题中的化学反应速率变化。
二、教学重点与难点1. 教学重点：影响化学反应速率的因素及其作用机理。
2. 教学难点：如何运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素。
三、教学方法采用讲授法、实验法、讨论法相结合的方法，引导学生通过实验观察、数据分析，深入探究影响化学反应速率的因素。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、计时器、气体收集装置等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、碳酸钠、锰酸钾等。
3. 课件及教学素材。
五、教学过程1. 导入新课通过提问方式引导学生回顾化学反应速率的概念，引出本节课的主题——影响化学反应速率的因素。
2. 理论讲解讲解化学反应速率及其表示方法，阐述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积。
3. 实验演示进行实验演示，观察不同浓度、温度、催化剂等条件下化学反应速率的变化，让学生直观地了解各种因素对反应速率的影响。
4. 学生实验学生分组进行实验，通过控制变量法研究不同因素对化学反应速率的影响，并记录实验数据。
5. 数据分析引导学生根据实验数据进行分析，总结各种因素对化学反应速率的影响规律。
6. 课堂讨论组织学生进行课堂讨论，分享实验心得，探讨影响化学反应速率的机理。
7. 知识拓展介绍化学反应速率在实际应用中的例子，如工业生产、药物制备等，激发学生的学习兴趣。
8. 总结与评价对本节课的内容进行总结，强调影响化学反应速率的因素及其在实际中的应用。
9. 布置作业布置课后练习题，巩固所学知识，提高学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
10. 课后反思教师在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况调整教学策略，为下一步教学做好准备。
六、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的测量方法，包括实验方法和理论计算。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计第六单元第1讲化学反应速率及影响因素解读与阐释考纲要求权威解读1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
常见的考查形式：①化学反应速率的表示方法；②依据化学反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小；③化学反应速率影响因素的实验探究，预计今后还会加强此知识点的考查。
梳理与整合一、化学反应速率的概念及表示方法导学诱思在2 L密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3,2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示的反应的平均速率为______________________，用N2表示的反应的平均速率为______________________，用H2表示的反应的平均速率为____________________。
教材回归1．表示方法在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物________的减少或生成物________的'增加来表示。
2．数学表达式及单位v＝____________________，单位为mol/(Lmin)或mol/(Ls)。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的______________之比。
固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
二、影响化学反应速率的因素导学诱思(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁__________铝；(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？①升高温度：____________；②增大盐酸浓度：______；③增大铁的质量：______；④增加盐酸体积：______。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案一、教学目标：1、了解化学反应速率的概念，掌握其计算方法。
2、了解影响化学反应速率的主要因素，理解其作用机制。
3、掌握常见化学反应速率实验的操作方法，能够进行简单的实验分析。
二、教学重难点：1、理解化学反应速率概念，学会计算。
2、掌握影响化学反应速率的因素，理解其作用机制。
3、学会进行常见化学反应速率实验的操作方法。
三、教学步骤：1、引入新知：引导学生了解化学反应速率的概念，介绍化学反应速率可计算。
2、讲解速率计算方法：通过例子介绍计算方法，帮助学生理解。
3、阐述影响因素：通过实验和理论知识，系统阐述影响因素（浓度、温度、催化剂等）的作用机制。
4、操作实验：通过简单实验，让学生亲自体验和分析影响因素的作用。
5、总结归纳：回顾本节课的内容，总结影响因素，巩固知识点。
四、教学方法：1、探究式教学：通过实验探究，让学生在实践中理解知识。
2、演示法：通过示范操作，让学生理解实验操作方法。
3、讲授法：通过教师讲解，让学生理解理论知识。
5、小组合作学习：通过小组合作，让学生相互检验，并协作分析。
五、教学资料：1、PPT课件2、实验装置和实验材料3、教师讲稿4、学生手册和实验记录表等。
六、教学评估：1、教学反馈评估：收集学生的学习反馈和评估结果。
2、考试评估：设置相关考试内容，考核学生的知识掌握情况。
3、实验评估：通过实验操作的实质性评估，测试学生的操作能力和实验思维。
4、综合评估：通过考察和评估多个方面的表现，算出学生综合评估结果。
选修四《影响化学反应速率的因素》优秀教案
选修四《影响化学反应速率的因素》优秀教案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第二节影响化学反应速率的因素教案月平[教学目标]1．知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．过程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
（2）通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身科学的激情。
[教学重点、难点]压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程][导入]有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。
可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。
爆炸反应石油的形成[板书]一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响[实验探究] 课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。
【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的影响因素。
2. 通过对影响化学反应速率的实验探究，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3. 引导学生运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素，提高学生的科学思维能力。
4. 通过对影响化学反应速率因素的学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
2. 教学难点：控制变量法在研究影响化学反应速率因素中的应用。
三、教学方法与手段：1. 教学方法：采用问题驱动法、实验探究法、讨论法等。
2. 教学手段：多媒体课件、实验仪器、药品等。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示化学反应速率的实例，引导学生思考影响化学反应速率的因素。
2. 讲解化学反应速率的概念：解释化学反应速率的概念，强调化学反应速率的影响因素。
3. 实验探究：安排学生进行影响化学反应速率的实验，引导学生观察实验现象，培养学生实验操作能力和观察分析能力。
4. 分析与讨论：引导学生运用控制变量法分析实验结果，探讨影响化学反应速率的因素。
五、教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对影响化学反应速率因素的理解和运用能力。
关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学方法，提高教学质量。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能、观察现象和分析问题的能力。
3. 课后习题：布置针对性的课后习题，检验学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观化学实验室或相关企业，加深对化学反应速率实际应用的了解。
3. 开展课外实践活动，如化学实验竞赛、小研究等，提高学生的实践能力。
影响化学反应速率的因素(教案)
影响化学反应速率的因素（教案）第二章化学反应速率和化学平衡第2 节影响化学反应速率的因素【教案撰写】【教学目标】1、知识与技能（1）、理解浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响，并能初步运用有效碰撞模型来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）、学会用规律解释日常生活工农业生产中影戏那个化学反应速率的有关问题。
2、过程和方法（1）、通过实验探究培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。
（2）、在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高学生分析问题、解决问题及语言表达能力。
3、情感态度和价值观通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
也使学生亲身体验探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和合作探究、积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。
【教学重点】浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响；【教学难点】1、压强、催化剂对化学速率的影响，用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
2、探究实验活动的组织与开展。
【教学方法】合作探究式教学、多媒体微观演示直观教学、讲述讲解【教学用具】相关实验仪器与药品、多媒体计算机【教学过程】【知识回顾】、【动画演示】1、影响化学反应速率的因素；2、分子碰撞理论。
【实验探究】一、浓度对化学反应速率的影响〖结论〗其它条件相同时增大反应物浓度，反应速率增大；降低反应物浓度，反应速率减小。
【结论的深化理解】纯固体、纯液体的浓度是定值。
改变它们的量对反应速率无影响。
〖动画讲解〗碰撞理论分析原因。
二、压强对化学反应速率的影响所以增大压强（减小容器体积）相当于增大浓度，反应速率增大。
反之，减少压强，相当于降低浓度，反应速率减小。
〖思考〗增大压强是不是对所有化学反应都有效？〖交流〗向一密闭的SO2+O2=SO3反应体系中充入稀有气体，能否增加反应速率？【结论的深化理解】1、对象：反应体系中有气体；2、只有引起浓度改变的压强改变才会导致速率变化。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计第一章：绪言1.1 教学目标让学生了解化学反应速率的概念及其重要性。
引出影响化学反应速率的各种因素。
1.2 教学内容化学反应速率的概念及其表示方法。
影响化学反应速率的外界因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
1.3 教学方法通过实例引入化学反应速率的概念，激发学生的兴趣。
采用小组讨论的方式，让学生探讨各种影响因素。
1.4 教学活动引入实例，让学生计算反应速率。
分组讨论，每组研究一种影响因素，并展示研究成果。
第二章：浓度对化学反应速率的影响2.1 教学目标让学生了解浓度对化学反应速率的影响。
掌握浓度变化的计算方法。
2.2 教学内容浓度对化学反应速率的影响规律。
浓度变化的计算方法。
2.3 教学方法通过实验观察浓度对反应速率的影响。
引导学生运用浓度变化的计算方法。
2.4 教学活动设计实验，观察不同浓度下反应速率的变化。
让学生根据实验数据计算浓度变化。
第三章：温度对化学反应速率的影响3.1 教学目标让学生了解温度对化学反应速率的影响。
掌握温度变化的计算方法。
3.2 教学内容温度对化学反应速率的影响规律。
温度变化的计算方法。
3.3 教学方法通过实验观察温度对反应速率的影响。
引导学生运用温度变化的计算方法。
3.4 教学活动设计实验，观察不同温度下反应速率的变化。
让学生根据实验数据计算温度变化。
第四章：压强对化学反应速率的影响4.1 教学目标让学生了解压强对化学反应速率的影响。
掌握压强变化的计算方法。
4.2 教学内容压强对化学反应速率的影响规律。
压强变化的计算方法。
4.3 教学方法通过实验观察压强对反应速率的影响。
引导学生运用压强变化的计算方法。
4.4 教学活动设计实验，观察不同压强下反应速率的变化。
让学生根据实验数据计算压强变化。
第五章：催化剂对化学反应速率的影响5.1 教学目标让学生了解催化剂对化学反应速率的影响。
掌握催化剂的选用方法。
5.2 教学内容催化剂对化学反应速率的影响规律。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的计算方法。
2. 分析影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。
3. 通过对影响因素的探究，培养学生实验操作能力、观察能力和分析能力。
4. 引导学生运用化学知识解决实际问题，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 化学反应速率的概念及计算方法。
2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
3. 实验探究：通过实验观察和数据分析，探究影响化学反应速率的因素。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、计算方法及影响因素。
2. 教学难点：实验探究影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探究。
2. 利用实验现象，培养学生的观察能力和分析能力。
3. 运用多媒体辅助教学，生动展示化学反应过程。
4. 开展小组讨论，培养学生合作学习能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学反应速率的概念。
2. 讲解化学反应速率的计算方法，如反应物的浓度、反应时间等。
3. 讲解影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。
4. 设计实验：让学生分组进行实验，观察和记录实验现象。
5. 分析实验结果：引导学生根据实验数据，分析影响化学反应速率的因素。
6. 总结与拓展：总结影响化学反应速率的因素，并引导学生运用所学知识解决实际问题。
7. 布置作业：让学生结合实验和所学知识，完成相关练习题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、操作和数据分析能力。
3. 作业完成情况：检查学生对所学知识的掌握和应用能力。
4. 小组讨论：观察学生在讨论中的参与程度和合作能力。
七、教学反思在课后，对教学过程进行反思，分析教学方法的effectiveness，以及学生的学习效果。
高中化学苏教版选修四 2.1 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 学案设计无答案
影响化学反应速率的因素
【学习目标】
1.从宏观、微观两个角度认识浓度、催化剂、温度等因素对化学反应速率的影响。
2.学会利用控制变量法在探究物质性质和规律。
初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
3.可以对与化学反应速率相关的简单社会和生活问题作出合理的判断。
【学习重点】
浓度、催化剂、温度对化学反应速率的实验探究。
【学习难点】
运用碰撞理论解释浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响。
【学习过程】
活动一影响化学反应速率的因素
活动二科学探究
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
实验探究2：浓度对化学反应速率的影响
实验探究3：催化剂对化学反应速率的影响
活动三归纳总结
【课后练习】
1.下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A. 将煤块粉碎后燃烧
B. 利用KClO 3固体加热制O 2时添加少量MnO 2固体
C. 用2 g 锌粒替代1 g 锌粒与同浓度同体积的过量盐酸反应
D. 在盛有H 2和Cl 2的集气瓶外点燃镁条
2.分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
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恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的分压（浓度）也不变，故反应速度不变，
恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体分压（浓度）减小，故反应速度减小。
３、温度每升高１0℃，反应速率就提高到原来的２—４倍。
４．催化剂需要适宜条件，如合适的温度、环境中杂质；对可逆反应中正逆反应的速率影响相同，因此使用不会改变反应方向和转化率。
[例题１]反应３Fe（s）+４H２O（g）２Fe３O４（g）+４H２（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下面条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）
A、增加铁的量
B、将容器的体积缩小一半
C、保持体积不变，充入N２，使体系压强增大。
D、压强不变，充入N２，使容积体积增大。
影响
“速率几乎无影响”AC
体积的改变，即是压强的改变
教师主导活动学生主体活动
教学过程[典型例题２]
１．
t１—t２：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；
t２—t３：随反应进行，C（H+）浓度显著减小，导致反应速率明显减小。
[课堂练习]
１．下列措施中肯定能使化学反应加快的是（）CD
Ａ．增加反应物的量Ｂ．增大压強
Ｃ．升高温度Ｄ．使用正催化剂３．已知某反应温度每升高１0℃，反应速率增大为原来的３倍，在１0℃时完成该反应的１0%需要8１min,将温度提高到５0 ℃，完成该反应的１0%需要时间
s。
４．足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中。
Ａ．水Ｂ．NaCl（固）Ｃ．NaCl溶液Ｄ．Na２SO４溶液E.NaNO３溶液 F.NaOH溶液G.Na２CO３溶液H.NaAc溶液
I.CuSO４溶液
５．在一定温度下，向一个容积为２L的真空容器内（预先装入催化剂）通入１mol N２和３molH２，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0．9倍。
在此时间内H２的平均反应速率为0．１mol/（L.min）。
则此反应所经过的时间为（）
Ａ．２min Ｂ．３min Ｃ．４min Ｄ．５min [小结]化学反应速率影响因素有有浓度、温度、催化剂、压强等。
[作业]P３8 T４T５
板
书
计
划
由于实验条件差，实验效果不明显。
对理论说明作用不太好。
反
馈。