醋酸解离常数的测定缓冲溶液法
实验五醋酸解离常数的测定（3学时）
实验五 酸碱反应与缓冲溶液（3学时）
一、实验目的：
1、利用测缓冲溶液pH 值方法测定弱酸的pK 值；
2、学习移液管、容量瓶的使用方法；
3、练习使用酸度计。
二、实验原理：
1）同离子效应 HAC==H +
+AC 2）盐类水解
3）缓冲溶液：配置，pH 的计算
PH=-LgX= -LgK 〃
盐酸C C = -LgK-Lg 盐酸C C = PK- Lg 盐
酸
C C PK = PH + Lg 盐
酸C C 三、实验用品：
仪器：吸量管，移液管，锥形瓶，烧杯，pH 计
液体试剂：醋酸溶液（0、20 mol 〃L -1），02mol 〃L -1NaOH 标准溶液，酚酞指示剂。
四、实验内容及记录 1、同离子效应（试管做实验）
2、盐类的水解
3.缓冲溶液
五、实验注意事项：
1、使用pＨ试纸时之前无需润湿，否则会影响测量结果。
2、每种溶液的胶投滴管不能交叉使用
3、不要移动试剂瓶，影响他人使用
4、小心保护pH计玻璃电极，pH计定位后直接测量，不要再移动设备
5、测定pH时，按浓度由小到大的顺序排列。
将电极放入待测液，轻轻晃动盛待测液的烧杯，以使溶液均匀，测定数值稳定。
6、每次测量完后要用洗瓶冲洗电极，将玻璃电极泡在纯水中。
测量完毕后冲
洗电极，整理仪器。
六、问题与讨论：
1、如何配制SnCl2溶液？，SbCl3溶液和Bi(NO3)3溶液？写出他们水解反应
的离子方程式。
2、影响盐类水解的因素有哪些？
3、缓冲溶液的pＨ由哪些因素决定的？其中主要的决定因素是什么？。
实验一醋酸解离常数的测定(缓冲溶液法)-辽宁石油化工大学化学与材料
无机化学实验指导书专业：无机非金属材料工程辽宁石油化工大学化学与材料科学学院无机化学教研室目录实验一摩尔气体常数的测定 (3)实验二醋酸解离常数的测定（缓冲溶液法） (4)实验三氯化钠的提纯 (5)实验四氧化还原反应 (7)实验五硼碳硅氮磷 (9)实验六铬锰铁钴镍 (11)实验七配合物与沉淀-溶解平衡 (13)实验八硫酸亚铁铵的制备及组成分析 (15)实验九碘酸铜溶度积的测定 (16)实验十化学反应速度、反应级数和活化能的测定 (17)实验十一由胆矾精制五水硫酸铜 (19)实验十二甲酸铜的制备 (20)实验十三银氨配离子配位数的测定 (21)实验十四分光光度法测定Ti(H20)62+的分裂能Δ(10Dq) (22)实验十五氧和硫 (22)实验十六常见阴离子的分离与鉴定 (24)辽宁石油化工大学无机化学教研室2010年10月实验一 摩尔气体常数的测定一、实 验 目 的1. 了解一种测定摩尔气体常数的方法；2. 熟悉分压定律与气体状态方程式的计算；3.练习测量气体体积的操作。
二、实验基本原理在理想气体状态方程式中pV = nRT 得到 R ＝nT PV （1） 本实验通过金属锌和稀盐酸反应置换出氢的体积来测定气体常数R 的数值。
反应为：Zn +2HCl === ZnCl 2 + H 2↑如果准确称取一定质量的Zn 片m ，使之与过量的稀盐酸作用，在一定温度和压力下测出氢气的体积。
氢气的分压为实验时大气压减去该温度下水的饱和蒸气压： p (H 2)＝p －p (H 2O)氢的物质的量n 可由Zn 片的质量求得。
将以上各项数据代入（1）式中，可求得气体常数R 的数值：R ＝nT PV三、实验主要用品分析天平或电子天平 量气管（或50mL 碱式滴定管）玻璃漏斗 铁架台 锌片 盐酸（3mol/mL ）四、实验步骤与内容1.向教师领取在分析天平上准确称重的锌片，并记录其质量(在0.0800～0.1000克范围内)。
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
醋酸解离度和解离常数的测定操作流程
醋酸解离度和解离常数的测定操作流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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实验四 醋酸解离常数的测定
实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋酸解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡: HAc(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ]Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol•L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0– x）mol•L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol•L-1xKθa HAc = ————C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH = -㏒[c(H3O+)/cθ]，求出c(H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的KθaHAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa (HAc)平均和标准偏差s：n∑Kθai HAci=1Kθa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH 的测定 四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH 计编号＿＿＿＿ 标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol •L -1实验所测的4个p K θa (HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p K θa (HAc)平均和标准偏差s ：n∑ K θai HAc i=1K θa HAc = ————————nS =K θai (HAc) = 2.925×10-5 S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
醋酸解离度和解离常数的实验报告
醋酸解离度和解离常数的实验报告一、实验目的1、测定醋酸的解离度和解离常数。
2、学习使用 pH 计测量溶液的 pH 值。
3、加深对弱电解质解离平衡的理解。
二、实验原理醋酸（CH₃COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺其解离常数表达式为：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH解离度（α）定义为已解离的醋酸分子数与醋酸总分子数的比值，可表示为：α ＝ H⁺／ c其中，H⁺、CH₃COO⁻、CH₃COOH分别表示氢离子、醋酸根离子、醋酸分子的平衡浓度，c 为醋酸的起始浓度。
通过测定一定浓度醋酸溶液的 pH 值，可以计算出溶液中的 H⁺，进而求得醋酸的解离度和解离常数。
三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计移液管（25 mL）容量瓶（100 mL）烧杯（50 mL、100 mL）玻璃棒胶头滴管2、试剂醋酸溶液（约 01 mol/L）酚酞指示剂标准 NaOH 溶液（约 01 mol/L）四、实验步骤1、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管准确移取 2500 mL 原始醋酸溶液于 100 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，得到浓度约为 005 mol/L 的醋酸溶液。
按照同样的方法，再将原始醋酸溶液稀释，得到浓度约为 0025 mol/L 的醋酸溶液。
2、测定醋酸溶液的 pH 值将 pH 计用标准缓冲溶液校准。
分别取 2500 mL 上述三种不同浓度的醋酸溶液于三个干净的 50 mL 烧杯中，插入 pH 计电极，测量溶液的 pH 值，记录数据。
3、测定醋酸溶液的准确浓度用移液管准确移取 2500 mL 原始醋酸溶液于锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂。
用标准 NaOH 溶液进行滴定，至溶液呈粉红色且 30 秒内不褪色，记录消耗的 NaOH 溶液体积。
重复滴定 2 3 次，取平均值，计算醋酸溶液的准确浓度。
五、实验数据记录与处理1、醋酸溶液浓度的测定实验次数 1 2 3消耗 NaOH 溶液体积（mL）＿____ ＿____ ＿____平均消耗 NaOH 溶液体积（mL）＿____醋酸溶液的准确浓度（mol/L）＿____2、不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定醋酸溶液浓度（mol/L） 01 005 0025pH 值_____ ＿____ ＿____3、计算解离度和解离常数根据 pH 值计算 H⁺：H⁺＝ 10⁻pH计算解离度（α）：α ＝ H⁺／ c计算解离常数（Ka）：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH实验次数 1 2 3解离度（α）＿____ ＿____ ＿____平均解离度（α）＿____解离常数（Ka）＿____ ＿____ ＿____平均解离常数（Ka）＿____六、结果与讨论1、本次实验通过测定不同浓度醋酸溶液的 pH 值，计算出了醋酸的解离度和解离常数。
实验三醋酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；
2、加深对弱电解质解离平衡的理解；
3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。
二、提 要
醋酸CH3COOH即HAC，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：
HAc(αq) + H2O(1)
3、数据记录和处理Fra bibliotek实验时室温 T/K
HAc-NaAc 混合溶液的 pH 值
；
HAc-NaAc 混合溶液的
；
HAc 的解离常数 K
；
平均值：
滴定中用去 NaOH 溶液的体积 V(NaOH) cm3
[注 1] 为使实验结果不产生较大的误差，本实验所用去离子水的电导率应不大于 1.2×10-3S·m-1。
[注 2] 若室温不同于表 3.1 中所列温度，可用内插法近似求得所需的 λm,∞ 值。例如，室温为 295K 时，
HAc 无限稀释时的摩尔电导 λm,∞ 为
溶液的全部体积。若溶液的浓度为 c(mol·dm−3 ) ，于是溶液的摩尔电导为
λ m = kV = 10−3 k c
(3.4)
λm 的单位为 S· m 2 · mol−1 。 根据式(3.2)，弱电解质溶液的溶度 c 越小，弱电解质的解离度 α 越大，无限
稀释时弱电解质也可看作是完全解离的，即此时的 α = 100% 。从而可知，一定温
2、药品
醋酸 HAc(0.1mol · dm −3 ) 标准氢氧化钠NaOH(0.1mol·dm-3,4 位有效数字)
邻苯二甲酸氢钾 KHC6H 4 (COO)2 (0.05mol·dm −3 ) 酚酞（1%）
实验醋酸解离度和解离常数的测定
实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。
二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθθcc c c c c c cc K eq eq eq)HA ()A ()H ()HA (a -+=(2.1) 如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（2.1）得：θθααααcc c c c c HAc K )1()()()(a 200020-=-= (2.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。
可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。
电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 l kA =λ (2.3)式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。
电导的单位为S[西（门子）]。
在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。
为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。
它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。
若溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为 k 10kV 3m -==λ (2.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。
实验 醋酸解离度和解离常数的测定
实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。
二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθθcc c c c c c cc K eq eq eq)HA ()A ()H ()HA (a -+=(2.1) 如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（2.1）得：θθααααcc c c c c HAc K )1()()()(a 200020-=-= (2.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。
可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。
电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 l kA =λ (2.3) 式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。
电导的单位为S[西（门子）]。
在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。
为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。
它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。
若溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为c k 10kV 3m -==λ (2.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。
醋酸标准解离常数和解离度的测定
2. 测定0.01 mol·L–1、0.02 mol·L–1、0.05 mol·L–1和0.1 mol·L–1 HAc溶液的pH值
用四个干燥的50 mL 烧杯，分别取25 mL上述四种浓度的HAc 溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的 pH值，并记录温度 （室温）。计算相应的解离常数和解离度。
标准值：3.38, 3.23, 3.03, 2.88
醋酸标准解离常数和解离 度的测定
1. 配制不同浓度的醋酸溶液
用吸量管或滴定管分别取 5.00 mL，10.00 mL和25.00 mL已 知其准确浓度的0.1 mol·L–1 HAc溶液于三个50 mL容量瓶中， 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，制得0.01 mol·L–1、0.02 mol·L– 1、0.05 mol·L–1 HAc溶液。
标准值：4.05， 5.45
pH
pKa
lg
cAc cHAc
4. 未知弱酸标准解离常数的测定
取10.00 mL未知一元弱酸的稀溶液，用NaOH滴定到终点， 然后再加入10.00 mL该弱酸溶液，混合均匀，测其pH值。计 算该弱酸的解离常数。
标准值：4.75
[H ] Kac
3. 配制缓冲溶液并测定pH值
用吸量管分别取5.00 mL、25.00 mL已知其准确浓度的0.1 mol·L–1 HAc溶液于二个50 mL容量瓶中，再分别加入25.00 mL、5.00 mL已知其准确浓度的0.1 mol·L–1 NaAc溶液，然后 用蒸馏水定容，摇匀，制的两份比例不同（一份1:5，另一份 5:1）的HAc-NaAc缓冲溶液，参照上述操作，分别测定pH值。 计算相应的解离常数和解离度。
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
醋酸电离常数的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一)ph法一.实验目的1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋酸解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二.实验原理醋酸(ch3cooh,简写为hAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:hAc(aq)+h2o(l)?h3o+(aq)+Ac-(aq)其解离常数的表达式为[c(h3o+)/cθ][c(Ac-)/cθ]KθahAc(aq)=—————————————c(hAc)/cθ若弱酸hAc的初始浓度为c0mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(hAc)=（c0–x）mol?L-1c(h3o+)=c(Ac-)=xmol?L-1xKθahAc=————c0–x在一定温度下，用ph计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的ph。
根据ph=-㏒[c(h3o+)/cθ]，求出c(h3o+)，即x，代入上式，可求出一系列的KθahAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个pKθa(hAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(hAc)平均和标准偏差s：n∑KθaihAci=1θKahAc=————————ns=三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液ph的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ph计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个pKθa(hAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(hAc)平均和标准偏差s：n∑KθaihAci=1KθahAc=————————ns=Kθai(hAc)=2.925×10-5s=0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种hAc溶液润冲?容量瓶是否要用hAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
实验二醋酸解离度的测定与缓冲溶液
实验二(1) 醋酸解离度与解离常数的测定一、目的耍求1．掌握弱电解质的解离度和解离常数的测定方法。
2．了解电位法侧定溶液pH 值的原理和方法，并掌握酸度计的使用。
3．巩固容量瓶和容量吸管的使用。
二、原理醋酸(CH 3COOH ，简写为HAc)是弱电解质，在溶液中存在下列解离平衡：Ka 为解离常数。
HAc=H ++Ac-][]][[HAc Ac H Ka -+=醋酸溶液的起始浓度(C)可以用标准NaOH 溶液滴定测得。
其离解出来的H +离子的浓度，可用酸度计测定醋酸溶液的pH 值而得。
从[H +]=[Ac —」和[HAc]=C —[H +]的关系式求出 [Ac ］和［HAc]，代人式Ka=[H +][Ac —]/ [HAc]中便可计算出该温度下的Ka 值。
根据解离度（α）定义，用α=[H +]/C 求出不同浓度醋酸的解离度。
由于HAc 的Ka 与α之间存在下列关系：)1(2αα-∙=C Ka 因此亦可用此式计算HAc 的解离常数。
三、仪器和试剂酸度计、容量瓶（(100m1)、碱式滴定管(50m1)、锥形瓶（250ml)、烧杯（50m1)、刻度吸管（5ml ，10ml)、容量吸管（25m1)、洗耳球。
已标定醋酸溶液（浓度为0.lmol/L)。
四、实验步骤1．配制不同浓度的醋酸溶液 用容量吸管和刻度吸管分别吸取25.00ml, 5ml 和2.5ml 已标定过的HAc 溶液置于三个50ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，制得相应浓度的HAc 溶液。
2．测定上述四种浓度的HAc 溶液pH 值 用四个干燥的50ml 烧杯，分别取25.00ml 上述四种浓度的HAc 溶液，按由稀到浓的顺序用酸度计分别测定它们的pH 值，并记录温度。
计算不同浓度下HAc 的解离度α ，根据α=[H +]/C 和Ka=C·α2/(1-α)，由实验测得的数据计算出不同浓度H Ac 的Ka 值。
最后计算出在当时温度下的Ka 平均值。
实验四 醋酸解离常数的测定
实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋酸解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡: HAc(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ]Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol•L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0– x）mol•L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol•L-1xKθa HAc = ————C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH = -㏒[c(H3O+)/cθ]，求出c(H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的KθaHAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa (HAc)平均和标准偏差s：n∑Kθai HAci=1Kθa HAc = ————————nS =n∑[ Kθai(HAc)- Kθa（HAc）]2i=1——————————————n-1三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制①4号烧杯中倒入已知浓度HAc50ml ②自①中分别吸取2.5 ml;5.0 ml;25 ml已知浓度HAc溶液③放入1、2、3号容量瓶中④加蒸馏水至刻度,摇匀.2.不同浓度醋酸溶液pH的测定烧杯编号V(HAc)/ml V（H2O）/ml1 2.50 47.502 5.00 453 25.00 254 50.00 0四．数据记录与处理温度＿18＿℃pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol•L-1编号c(HAc)/mol•L-1pH c(H3O+)/mol•L-1Kθai(HAc) _Kθai(HAc)1 0.005 3.5 3.16×10-4 2.1×10-52 0.05 3.3 5.0×10-3 2.6×10-53 0.01 3.1 1.0×10-3 3.0×10-54 0.2 2.9 2.0×10-2 4.0×10-52.925×10-5实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa (HAc)平均和标准偏差s：n∑Kθai HAci=1Kθa HAc = ————————nS =n∑[ Kθai(HAc)- Kθa（HAc）]2i=1——————————————n-1Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
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醋酸解离常数的测定（缓冲溶液法）
实验目的
1. 利用测缓冲溶液pH 的方法测定弱酸的pKa 。
2. 学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液。
实验原理
在HAc 和NaAc 组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时，
()()0c HAc c HAc ≈，()()0c Ac c NaAc -≈。
酸性缓冲溶液pH 的计算公式为
()()
()c HAc pH pKa HAc lg c Ac θ-=-()()()00c HAc pKa HAc lg c NaAc θ
=- 对于由相同浓度HAc 和NaAc 组成的缓冲溶液，则有
()pH pKa HAc θ=
本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的HAc 溶液，在其中一份中滴加NaOH 溶液至溶液呈粉红色后，然后混合，即得到等浓度的HAc-NaAc 缓冲溶液，测其pH 即可得到()pKa HAc θ及()Ka HAc θ。
仪器、药品及材料
仪器：pHs-2C 型酸度计，容量瓶（50ml ）3个（编号为1，2，3号），烧杯（50ml 编号为1，2，3，4，5号）5个，移液管（25ml ）1支，吸量管（10ml ）1支，洗耳球1个。
药品：HAc （0.10 mol ·L -1），NaOH （0.10 mol ·L -1），酚酞。
材料：碎滤纸。
实验步骤
1.用酸度计测定等浓度的HAc 和NaAc 混合溶液的pH
（1）配制不同浓度的HAc 溶液
实验室备有标以编号的小烧杯和容量瓶。
用4号烧杯盛已知浓度的HAc 溶液。
用10ml 吸量管从烧杯中吸取5.00ml 、10.00ml 0.10 mol ·L -1 HAc 溶液分别放入1号、2号容量瓶中，用25ml 移液管从烧杯中吸取25.00ml 0.10 mol ·L -1 HAc 溶液放入3号容量瓶中，分别加入去离子水至刻度，摇匀。
（2）制备等浓度的HAc 和NaAc 混合溶液
从1号容量瓶中用10ml 吸量管取出10ml 已知浓度的HAc 溶液于1号烧杯中，加入一滴酚酞溶液后用滴管滴入0.10 mol ·L -1NaOH 溶液至酚酞变色，半分钟内不褪色为止。
再从1号容量瓶中取出10ml HAc 溶液加入到1号烧杯中，混合均匀，测定混合溶液的pH 。
这一数值就是HAc 的pKa θ（为什么？）。
（3）用2号、3号容量瓶中的已知浓度的HAc 溶液和实验室中准备的0.10 mol ·L -1HAc 溶液（作为4号溶液），重复上述实验，分别测定它们的pH 。
2. 上述所测的4个()pKa
HAc θ，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方法处理，求()a pK HAc θ和标准偏差s ：
()()
n ai i 1a pK HAc pK HAc n θθ==
∑ 误差∆i ：()()a i ai pK HAc pK HAc θθ
∆=-
标准偏差s
：=s 思考题
1. 更换被测溶液或洗涤电极时，pHs-2型酸度计的读数开关应处于打开还是关闭状态？
2. 由测定等浓度的HAc 和NaAc 混合溶液的pH ，来确定HAc 的pKa θ的基本原理是什么？。