中考化学酸和碱的中和反应专题训练及解析

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中考化学专项训练：酸和碱的中和反应综合训练题含答案解析(1)

中考化学专项训练：酸和碱的中和反应综合训练题含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色4．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑5．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A．CuS04 KNO3 HCl Na2S04B．NaOH NaCl HCl FeCl3 C．NaNO3 HCl Na2S04 H2S04D．K2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C036．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是A．Fe+CuSO4FeSO4+CuB．Fe+H2SO4H2↑+FeSO4C．CO+CuO CO2+CuD．H2+CuO Cu+H2O7．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是 ( )A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO48．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。

初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析

初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列各组离子在pH ＝1的溶液中能大量共存的是( ) A ．NH 4+ NO 3﹣ Na + Cl ﹣ B ．CO 32﹣ K + Na + SO 42﹣ C ．Cu 2+ OH ﹣ Cl ﹣ Ba 2+D ．Ag + NO 3﹣ Cl ﹣ Na +2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH 溶液、Na 2SO 3溶液将90%以上的SO 2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO 2═Na 2SO 3+H 2O ②Na 2SO 3+SO 2+H 2O ═2NaHSO 3 ③NaHSO 3+NaOH ═Na 2SO 3+H 2O 下列说法中，错误的是（） A ．反应②发生的是化合反应 B ．可循环使用的物质是Na 2SO 3 C ．NaHSO 3中硫元素的化合价是+6D ．反应①说明SO 2与CO 2有相似的化学性质 3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A ．浓硫酸B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．氢氧化钠4．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（） A ．CuS04 KNO 3 HCl Na 2S04B ．NaOH NaCl HCl FeCl 3C ．NaNO 3 HCl Na 2S04 H 2S04D ．K 2CO 3 H 2S04 CaCl 2 Na 2C03 6．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是 A ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO 2↑ 中和反应B ．除去CO 2中混有的CO ，通入氧气，点燃：CO+O 2CO 2 化合反应C ．工业用磁铁矿炼铁：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 置换反应D ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O 复分解反应7．下列各组离子在水中能大量共存的是A ．+2+2-4Na Ba SO 、、B ．+2+-H Cu OH 、、C ．+--3K NO Cl 、、D ．+2--3H CO Cl 、、8．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是 A ．纯碱 B ．盐酸 C ．氯化钠 D ．硫酸铜9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。

初三化学化学酸和碱的中和反应试题含答案

初三化学化学酸和碱的中和反应试题含答案一、选择题1．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO3解析：C【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，不符合题意，错误； B、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确； D、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，CaCl2与K2CO3结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。

故选C。

点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。

如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。

2．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．蓝色C．无色D．紫色解析：A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。

故选A。

3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

这种气体是A．氢气B．氯气C．一氧化碳D．二氧化碳解析：D【解析】试题分析：厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。

备战中考化学压轴题专题复习——酸和碱的中和反应的综合附详细答案

备战中考化学压轴题专题复习——酸和碱的中和反应的综合附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。

下列有关说法不正确的是A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。

溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由曲线的起点pH小于7可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A正确；B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的pH等于7，选项B正确；C．当滴入溶液的体积为5mL时，此时pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，选项C 不正确；D．滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D 正确。

故选C。

2．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4ClC．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaNO3、HCl【答案】B【解析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳，所以不能共存，故错误；B、各物质的离子在氢离子存在环境中不会发生反应，并且都无色，故正确；C、铜离子在溶液中显蓝色，故错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，并且氯化银沉淀不溶于酸，故错误。

中考化学专项训练：酸和碱的中和反应综合练习及解析

中考化学专项训练：酸和碱的中和反应综合练习及解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。

某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。

下列解释不正确的是A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+3．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨4．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－5．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A．A B．B C．C D．D6．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（）A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰7．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水A．盐酸 B．一氧化碳C．氢氧化钠 D．氧化钙8．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确．．．的是A． B．C． D．9．X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则Z Y X依次是 ( )A．NaOH HCl NaCl B．NaCl NaOH HCl C．HCl NaOH NaCl D．HCl NaCl NaOH10．下列有关汽水的说法正确的是 ( )A．汽水呈碱性B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C．喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大D．胃酸过多的人要多喝汽水11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-12．某同学对化学知识的归纳正确的是（）A．pH＞7 的溶液一定是碱的溶液B．同种元素组成的物质一定是单质C．生成盐和水的反应一定是复分解反应D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素13．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO314．下列各组离子在水中一定能大量共存的是A．K+、H+、HCO3_ B．Na+、Ba2+、CO32-C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-15．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）A．B．C．D．16．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-17．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

初中化学常见的酸和碱中和反应简答题专题训练含答案

初中化学常见的酸和碱中和反应简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、石蕊试液在哪种溶液中会变成红色？2、简述如何用PH试纸测定稀硫酸的PH值。

3、凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？4、 pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释，其pH值将分别出现怎样的变化？5、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，能否将试纸用水润湿？6、如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？7、在校外社会实践活动中，小丽同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），感到非常疼痛，为了减轻小丽同学的疼痛感，可使用生活中常见物质处理，请回答使用什么物质如何处理才能达到目的？原因是什么？8、在校外社会实践活动中，小丽同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），感到非常疼痛，为了减轻小丽同学的疼痛感，可使用生活中常见物质处理，请回答使用什么物质如何处理才能达到目的？原因是什么？9、若测得该块土地的pH为5，为利于种植西瓜，应选用哪种物质改良该块土地的土壤？10、在校外社会实践活动中，小丽同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），感到非常疼痛，为了减轻小丽同学的疼痛感，可使用生活中常见物质处理，请回答使用什么物质如何处理才能达到目的？原因是什么？11、小景同学在进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记滴加了指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，请你帮助他设计实验用两种方法证明这两种物质是否恰好完全反应？12、人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9～1.5之间。

医生给病］，给病人乙开的药物成分中含有盐酸（HCl），人甲开的药物成分中含有氢氧化铝［Al(OH)3试回答：（1）病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？（2）请判断病人甲患病原因是什么？（3）写出用Al(OH)3治病时发生反应的化学方程式。

初三化学--酸和碱的中和反应最新题型和答案讲解

第十单元酸和碱模块２酸和碱的中和反应知识点一中和反应1.酸碱中和实验实验:在氢氧化钠溶液中加入盐酸实验分析：氢氧化钠溶液显碱性,加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱,其反应的化学方程式为:HＣl + NaOＨ = NａCl ＋ H２O2.中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。

3.中和反应的实质知识点二中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性。

例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

H2SO4＋Ｃa（OH）2＝ CaSO4+ ２H2O（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质）。

（3)用于医药。

例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

知识点三溶液酸碱度的表示方法——PH1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2.ＰH试纸用来定量测定溶液的酸碱度.0 7 1４酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大。

ＰH值与溶液酸碱性的关系：PＨ＝7 溶液呈中性例如:Ｈ2O NaCl溶液 Na２SＯ4溶液ＰH＜7 溶液呈酸性,ＰH越小酸性越强例如:酸溶液PH＞7 溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如：碱溶液注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3.PH试纸的使用方法：用玻璃棒（或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

注意：(1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。

(2)用PＨ试纸测PＨ值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PＨ值增大;使碱性溶液的ＰH值减小;中性溶液的ＰH值不变。

中考化学酸和碱的中和反应知识点及练习题含答案

中考化学酸和碱的中和反应知识点及练习题含答案一、选择题1．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应解析：A【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A正确；B、盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似的性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物是酸和碱，故D错误。

点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。

中和反应是一种特殊的复分解反应，反应物是酸和碱。

2．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

选D。

考点：盐酸与碳酸钙反应。

点评：盐酸与碳酸钙反应是实验室制取二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。

其中正确的是A．B．C．D．解析：B【解析】A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g×10%=2g。

NaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.52g 7.3%×x=，解得x=25g，所以A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g，正确；C、Q点对应的横坐标应该是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH<7，错误。

中考化学综合题专题复习【酸和碱的中和反应】专题解析及详细答案

中考化学综合题专题复习【酸和碱的中和反应】专题解析及详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。

由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子【答案】B【解析】【分析】氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。

【详解】A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A正确；B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加，故B不正确；C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C正确；D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D正确。

故选B。

【点睛】酸碱中和反应其实是离子之间的反应，生成盐和水。

2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2加热Si+4HCl其中，反应①和③属于 C. 置换反应。

点睛∶本题主要考查化学反应的基本类型。

3．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液【答案】D【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。

初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)

初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)一、选择题1．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液，下列图像中不正确．．．的是 A ． B ．C ．D ．解析：A【解析】A ．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH 应该小于7，故A 错误；B ．盐酸和NaOH 反应生成盐和水，另外添加的NaOH 溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B 正确；C ．盐酸和NaOH 反应生成NaCl 和水，刚开始溶液中NaCl 的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH 溶液增多，NaCl 的质量分数由逐渐变小，故C 正确；D ．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D 正确；答案为A 。

2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A ．2Cu +、H +、24SO -、Cl -B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -D ．Na +、H +、3HCO -、3NO - 解析：B【解析】【详解】A 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu 2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C 、Ca 2+、CO 32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D 、H +、HCO 3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选B 。

【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

3．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．4．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A．B．C．D．解析：D【解析】【分析】【详解】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。

初中化学常见的酸和碱中和反应实验题专题训练含答案

初中化学常见的酸和碱中和反应实验题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、实验题（共11题）1、小青按如图11-19所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。

图11-19(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是。

(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸发生了反应,化学方程式是______________________________。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是_________________________。

2、某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。

(1)甲同学实验操作如图。

在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。

使用胶头滴管吸取液体时，要先按着排干净，再放入滴瓶中吸取液体。

接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为________________________________________。

(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。

【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl。

猜想二：NaCl和HCl。

猜想三：NaCl和Na OH。

以上猜想中，你觉得不合理的是______________________。

为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液____________________ 猜想二成立取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒_____________________ 猜想一成立（3）右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）（多选）Ａ．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ．ag是指加入氢氧化钠固体质量Ｃ．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaClＤ．检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO33、小红同学进行酸碱中和反应的实验（如右图所示）。

中考化学易错题专题训练-酸和碱的中和反应练习题附答案解析

中考化学易错题专题训练-酸和碱的中和反应练习题附答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列反应属于复分解反应的是（）A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2OB．2Na+Cl2＝2NaClC．2Mg+CO22MgO+CD．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3【答案】D【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。

物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

A. Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C. 2Mg+CO2点燃2MgO+C ，是置换反应； D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。

选D2．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液【答案】D【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。

点睛∶本题主要考查物质的性质。

3．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。

解：A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。

正确；B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；不正确；C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。

初三化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题附答案

初三化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题附答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应【答案】C【解析】试题分析：要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误．B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误．C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确．D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误．考点：绿色化学．2．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－【答案】A【解析】试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。

故选A.考点：离子共存3．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液【答案】D【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。

点睛∶本题主要考查物质的性质。

4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A ．硝酸钾B ．氧化铜C ．碳酸钙D ．氢氧化钾【答案】C【解析】根据题意，X 的物质类别与图中其他物质不同；A ．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A 错误；B ．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B 错误；C ．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C 正确；D ．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D 错误；故选C 。

九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)

九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)题目1. 请问NaOH属于强碱还是弱碱？答：强碱2. 下列物质中属于酸性物质的是（ HCl、NaOH、Na2CO3、NH3）答：HCl3. 以下哪种物质可以中和盐酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2SO4答：A4. 常见的化学中和反应有哪些？答：酸碱反应和氧化还原反应。

5. 酸碱反应中，如何判断产物是中性物质、酸性物质还是碱性物质？答：当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。

6. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应中间的现象是什么？答：放热7. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应条件是什么？答：酸性条件8. 将氢氧化钠固体倒入盛有氯化铁（III）溶液的中，会发生什么反应？答：生成氢氧化铁（III）固体。

9. 啥是自中和？答：酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。

10. 什么是半中和？答：强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。

答案1. 强碱2. HCl3. A4. 酸碱反应和氧化还原反应。

5. 当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。

6. 放热7. 酸性条件8. 生成氢氧化铁（III）固体。

9. 酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。

10. 强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。

中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!

中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。

2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。

(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。

二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。

如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。

2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。

氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。

NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。

酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。

2020-2021中考化学酸和碱的中和反应综合试题含详细答案

2020-2021中考化学酸和碱的中和反应综合试题含详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A．逐渐变暗B．逐渐变暗，直至熄灭C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮D．逐渐变亮【答案】C【解析】【详解】溶液中导电微粒是自由移动的离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，会观察到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子不断增多，导电能力增强，最后又逐渐变亮。

故选C。

2．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：A．CO32－B．NO3－C．SO42－D．K+【答案】B【解析】试题分析：溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而 CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B考点：物质和离子共存。

3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质4．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－【答案】A【解析】试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。

故选A.考点：离子共存5．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。

初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析

初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析1.(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

（1）开始时管溶液呈红色。

（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。

【答案】（1）左（2）氯化钠 HCI NaOH+HCl＝NaCl+HO2【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，使酚酞不变色。

所以开始时左管溶液呈红色。

（2）无色酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色。

所以“充分反应后U形管中溶液全部呈无色”说明溶液可能为酸性或中性。

因此溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠（氢氧化钠与盐酸反应的生成物），可能含有的物质是盐酸，溶质的化学式为HCI。

上述反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+HO。

2【考点】酸碱的性质2.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（双选）（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．a点时的溶液能使酚酞溶液变红D．c点时，溶液中的溶质只有氯化钠【答案】BC【解析】该实验开始时溶液的pH大于7，呈碱性，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；b点的pH 等于7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；a点时，溶液pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红；c点时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明溶液中的溶质还有过量的HCl．3.（2014广西南宁）在2014年南宁市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂．按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：（1）试剂Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________．（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________．（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是________．A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末【答案】（1）酚酞溶液稀盐酸（2）溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显（合理即可）（3）B【解析】（1）先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色；再向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至溶液颜色恰好变成无色为止，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好中和．（2）石蕊溶液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显，故本实验通常选用酚酞溶液做指示剂．（3）A项，滴加石蕊溶液显紫色，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，若显红色，表明稀盐酸过量；B项，铜与稀盐酸不反应，无法验证是恰好反应，还是酸过量；C项，加入碳酸氢钠粉末，溶液显红色，表明恰好反应，若有气泡产生．则表明酸过量．4.如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题．（1）请叙述“嚼碎”后吞服的好处（答出一点即可）________．（2）服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）________．【答案】（1）嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快）（2）2Al（OH）3＋6HCl＝2AlCl3＋6H2O【解析】胃酸的主要成分是盐酸，服用含氢氧化铝的药物能中和过多的盐酸，嚼碎后服用反应物的接触面积增大，化学反应加快，疗效更快．5.如图表示的是常见物质的近似pH，这些物质中酸性最强的是（）A．醋B．苹果汁C．西瓜汁D．肥皂水【答案】A【解析】pH的范围是0~14，pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7时，溶液显中性．故答案选A．6.油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌一些油脂，所以一段时间要清洗一次，而弱酸性环境有益于头发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂，据此回答：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是________．（2）洗发剂的pH应________7（填“大于”“小于”或“等于”，下同），而护发剂的pH应________7；若某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目的，则可以向清水中加适量的________．（3）洗发剂和护发剂不能混合，原因是________．【答案】（1）将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，即得到此溶液的pH（2）大于小于食醋（3）洗发剂和护发剂反应，降低使用效果【解析】本题属于信息题，题中明确告诉了洗去头发上的油脂需用碱性物质，所以洗发剂应显碱性，而头发适合在弱酸性条件下生长，所以护发剂应显酸性．二者不能混合使用，否则酸性物质会与碱性物质反应．7.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应放热【答案】C【解析】根据图像可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，故该反应放热，D正确；从b 点开始，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH ＋HCl＝NaCl＋H2O，A、B正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH逐渐减小，到达b点时，pH为7，C错误．8.实验课上，丁丁为验证氢氧化钙的化学性质做了如图所示3个实验．请回答：（1）A试管中的反应现象是________；（2）观察B试管中是否发生反应的方法是________；（3）C试管中发生反应的化学方程式为________；（4）丽丽认为丁丁的实验不全面，按物质分类还应补做________与石灰水的反应．【答案】（1）无色酚酞试液变红（2）加入酸碱指示剂（其他合理答案也可）（3）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（4）CO2（其他合理答案也可）【解析】（1）石灰水显碱性，可使酚酞试液变红．（2）石灰水与盐酸反应无明显现象，可通过加入酸碱指示剂指示溶液的酸碱性变化来判断．（4）物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐等，实验仅验证了碱与酸碱指示剂、酸、盐的反应，还应增加与氧化物的反应．9.（2014重庆）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（）A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1【答案】D【解析】测定溶液的pH时，不能用pH试纸直接沾取待测液，以防污染试剂，A不正确；先用水湿润pH试纸，相当于将溶液稀释，B不正确；石灰水呈碱性，其pH应大于7，C不正确；盐酸呈酸性，其pH小于7，D正确．10.（2014江苏南京）U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．（1）开始时________管溶液呈红色．（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________．可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式________．【答案】（1）左O（2）氯化钠 HCl NaOH＋HCl＝NaCl＋H2【解析】（1）左管中滴加氢氧化钠溶液，使酚酞溶液变红；（2）因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶液中的溶质除了酚酞外，还一定含有氯化钠．充分反应后U形管中溶液全部呈无色，所以含有的溶质还可能有剩余的氯化氢．11.（2012河北）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示．老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的．请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液．（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________．（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________（选填“能”或“不能”），理由是________．【答案】（1）氢氧化钠（NaOH）（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋HO2（3）不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色【解析】根据题意，在杯子底部预先涂上了一种无色溶液，然后倒入的是两种无色溶液的混合物，杯子内溶液先变红后红色又消失，说明是向碱溶液中加入混有无色酚酞的酸溶液，开始时由于碱溶液过量，所以杯子内会显红色，但随着酸溶液的增加，会使酸和碱恰好完全反应甚至酸溶液过量，红色消失．无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈无色，因此最终溶液为无色不能说明酸和碱恰好完全反应，也可能是酸溶液过量．12.小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发现没有明显现象．为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论．小白认为小明的结论是不合理的，其理由是________．（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应．请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）________．（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：下图中能合理表示该反应过程中溶液pH变化的是________．【答案】（1）无色酚酞试液在酸性溶液中也不变色（2）取少量反应后的溶液于试管中，然后加Na2CO3，如果出现气泡，则盐酸过量，溶液呈酸性；如果没有出现气泡，则溶液呈中性，恰好完全反应（其他合理答案也可）（3）C【解析】（1）酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色．（2）要证明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一种能与酸反应且有明显现象的物质即可，如碳酸钠、锌粒等．（3）由表中数据不难看出，C中图像能合理表示溶液的pH随加入盐酸的体积的变化关系．13.下列反应属于中和反应的是（）A．2H2十O22H2OB．2HCl＋Ba（OH）2＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OD．CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O【答案】B【解析】中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水．14.下列物质可用于改良酸性土壤、配制波尔多液的是（）A．烧碱B．硫酸铜C．石灰石D．消石灰【答案】D【解析】烧碱和石灰石既不能改良酸性土壤，又不能用于配制波尔多液；硫酸铜只能用于配制波尔多液，两个用途都有的只有消石灰．15.（2012临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示，试剂X是下列物质中的（）A．MgB．H2 C．NaOH D．CaCO3【答案】C【解析】盐酸与Mg、CaCO3反应分别生成的MgCl2、CaCl2溶液是中性的，溶液的pH接近7，但不会大于7，故A、D错；向稀盐酸中加入水后，酸性减弱，pH增大至接近中性，也不会大于7，故B错；向稀盐酸中加入NaOH后，中和酸性，至恰好完全反应时，pH＝7，继续加NaOH，pH＞7，故C对．16.（2011盐城）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液的pH会发生相应变化．鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（）A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断【答案】B【解析】由图可以看出，新鲜肉的pH在6左右，次鲜肉的pH在7左右，变质肉的pH在9左右，也就是说浸出液的pH越大肉变质越厉害，故选B．17.（2013株洲）室温下，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液呈________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液呈________色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有________________________________．【答案】（1）10 （2）红无（3）NaCl、HCl【解析】（1）NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，此时加入的稀盐酸的体积为10mL．（2）根据表中数据可知，当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH应介于12.7与12.5之间，溶液显碱性，使酚酞溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，酚酞溶液不变色，应为无色．（3）烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液显酸性，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl和HCl．18.（2013咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入稀盐酸的质量关系，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，发生反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O．随着稀盐酸的加入，NaOH的质量逐渐减少，最终会消耗完，A正确；溶液由碱性逐渐变为中性，最后变为酸性，B正确；生成NaCl的质量从0开始逐渐增大，当NaOH消耗完时，NaCl的质量就不再变化了，C正确；NaOH溶液中存在一部分水且不发生反应，稀盐酸中的水也不发生反应，因此，随着稀盐酸的加入溶液中水的质量应不断增加，D错．19.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况如图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O．当烧杯中硫酸反应完时沉淀的质量不再增加，故A对；随着Ba（OH）2溶液的不断加入，烧杯中的水量不断增加，故B错；烧杯中的pH由小于7逐渐变为等于7，当硫酸反应完时，pH大于7，故C对；由于Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成的BaSO4是一种沉淀，故在硫酸没有反应完之前，烧杯中溶质的质量不断减小，恰好完全反应时，烧杯中的溶质的质量为0，当硫酸反应完时，随着Ba（OH）2溶液的不断加入烧杯中的溶质又不断增加，故D对．20.小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取10g该盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，得到的数据如下：（1）请你绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图．（2）请根据下图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算该瓶盐酸的溶质质量分数．（氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算）【答案】（1）（2）3.65％【解析】（1）在描绘曲线图时，要注意几个特别的点：起点和两个拐点（氢氧化钠的体积分别为8.0mL和10.5mL时），这两个拐点决定了曲线的变化趋势，拐点描绘要平滑圆润．（2）当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH应为7.0，从曲线土找出此时消耗氢氧化钠的体积约为10.0mL，根据化学方程式中NaOH与HCl的质量比，即可求得HCl的质量分数．（2）解：由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL（9.7～10.3mL之间取值均可）．参加反应的NaOH的质量为：10.0mL×1.00g／mL×4％＝0.4g设盐酸的质量分数为x．OHCl＋NaOH＝NaCl＋H236.5 4010gx 0.4gx＝0.0365＝3.65％答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3.65％．。

中考化学专项训练：酸和碱的中和反应训练题含答案解析

中考化学专项训练：酸和碱的中和反应训练题含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是A．Na+、H+、SO42-、Cl- B．NH4+、K+、OH-、NO3-C．H+、Ba2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、H+、SO42-、Cl-2．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A．A B．B C．C D．D3．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4ClC．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaNO3、HCl4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜C．碳酸钙 D．氢氧化钾5．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7 C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子6．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是( )A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水C．用含氢氧化钠的清洁剂除油污D．在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛7．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜8．下列说法中正确的是A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染9．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应10．如图是碳和碳的化合物的转化关系：C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解11．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应12．下列有关pH的说法正确的是（）A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长13．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A．Ba2+、OH-、SO42-B．H+、K+、HCO3-C．Ca2+、H+、NO3-D．K+、NH4+、OH-、14．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液15．下列反应中属于中和反应的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O16．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙17．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用( )A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液C．盐酸 D．二氧化碳18．某同学对化学知识的归纳正确的是（）A．pH＞7 的溶液一定是碱的溶液B．同种元素组成的物质一定是单质C．生成盐和水的反应一定是复分解反应D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素19．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A．逐渐变暗B．逐渐变暗，直至熄灭C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮D．逐渐变亮20．在某无色溶液中能大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－21．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

中考化学专项训练：酸和碱的中和反应专题训练及解析

中考化学专项训练：酸和碱的中和反应专题训练及解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．钠原子在该反应过程中得到电子C ．该反应前后元素的种类没有发生变化D ．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH -2．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A ．CH 4+2O 2CO 2+2H 2OB ．H 2CO 3=== CO 2↑+H 2OC ．BaCl 2+2AgNO 3=== 2AgCl↓+Ba(NO 3)2D ．2H 2O 22H 2O+O 2↑ 3．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（） A ．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B ．液氧、纯碱、过氧化氢C ．氮气、熟石灰、生石灰D ．生铁、酒精、干冰4．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl 2+H 2O→HCl+HClO 请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：A ．酚酞试液B ．氯化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液5．下列各组离子在水中能大量共存的是A ．+2+2-4Na Ba SO 、、B ．+2+-H Cu OH 、、C ．+--3K NO Cl 、、D ．+2--3H CO Cl 、、6．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A ．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B ．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH 一定大于7C ．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D ．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子7．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是A ．Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu B ．Fe+H 2SO 4H 2↑+FeSO 4 C ．CO+CuOCO 2+Cu D ．H 2+CuO Cu+H 2O 8．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H ＋没有减少的是（）A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn9．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。

备战中考化学专题训练---酸和碱的中和反应的综合题分类附答案解析

备战中考化学专题训练---酸和碱的中和反应的综合题分类附答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同【答案】C【解析】【分析】石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。

【详解】A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确；B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B正确；C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确；D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D正确。

故选C。

【点睛】溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。

3．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B．苯甲酸能和铜反应产生氢气C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期【答案】C【解析】试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。

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