高中化学《氧化还原反应第二课时》省级优质课教案设计

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《氧化还原反应》说课稿(省级优质课获奖作品)

《氧化还原反应》说课稿今天，我说课的题目是：《氧化还原反应》,下面，我将结合以下说课流程：教材分析，学情分析，教学目标，教法和学法，教学过程，板书设计六个方面来分析和说明本课“教什么”“怎么教”“为什么这么教”。

一、教材分析1.初高中教材对比（1）从氧化还原反应建立的角度来看初中是建立在直观、会意的基础之上；而高中是建立在微观、本质的基础之上。

（2）从建立氧化还原反应的意义来看初中的氧化、还原反应是从形式上对化学反应进行归纳；而高中的氧化还原反应是建立在科学观（氧化还原观、氧化还原规律、分类法等等）之上。

（3）从氧化反应、还原反应之间的关系来看初中的氧化反应和还原反应孤立存在，相互独立的；而高中的氧化还原反应是相互伴生，对立统一的。

从以上分析我们可以看出,初高中内容既有联系又有变化,高中知识是在初中氧化和还原基础上的拓展和延伸。

2.教材的地位和作用本节选自人教版化学必修一第二章第三节，既复习了初中化合价，氧化反应、还原反应等重要知识，又在高中阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于高中化学教材的始终，是高中化学教学的重点和难点之一，本节内容还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带，因此，起到了承上启下的作用。

二、学情分析1.知识基础:学生在初中化学已经学习了氧化反应与还原反应，并具备了化合价的知识，初步认识了原子核外电子的排布2.认知能力:高一学生的认知以感性认知为主，处于具体思维向抽象思维发展的时期，但学生的抽象理解能力还比较弱。

鉴于以上分析，学生已具备一定的能力，但由于本课对抽象思维要求较高，所以我们应搭建台阶,降低坡度,循序渐进,由浅入深的来帮助学生对概念和实质理解。

三、教学目标1. 教学目标分析按照《高中化学新课程标准》的要求，并结合学生实际情况，确定如下三维目标：（1）知识与技能：能用化合价的变化判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的实质。

高一化学第一节氧化还原反应(第二课时)教案

第一节氧化还原反应（第二课时）教学目标概览（一）知识目标1、复习、巩固氧化还原反应的概念。

2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。

（二）能力目标1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。

2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。

（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

重点与难点：用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。

教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程：[复习引入] 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A、CaCO3受热分解放出CO2B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C、铁与稀硫酸反应D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应[提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。

[板书]3、从电子转移的角度分析指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：指导学生写出双线桥：失去2×e-, 化合价升高，被氧化2Na + Cl2 = 2NaCl得到2×e-,化合价降低，被还原[归纳] ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。

化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数同一反应中得到电子总数=失去电子总数请同学们分析氢气与氯气的反应。

化合价升高，被氧化H2 + Cl2＝ 2HCl化合价降低，被还原[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。

[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？[板书]4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。

氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。

高中化学《氧化还原反应》第2课时教学设计

4、6；非氧化还原反应有：5、7、8；
3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑ 4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O 5、CaO +H2O ==CaCO3
化合反应：1、5、6；分解反应：3、4、8；置换反应：2；复分
6、3 Fe +2O2 ==Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4 ↓+2HCl 8、CaCO3 ==CaO +CO2 ↑
通过讲解和练
［投影小结］步骤： 1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。 2、线上标明电子得失数。
习最大限度的加深学生对此表示法的理解。
［点击试题］用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和
还原剂。
(1) 3 H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe
(2) 2KClO3 === 2KCl + 3 O2
［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？
2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？
所含元素的化合价的情况如何？
带着问题去阅
3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作读教材 37 页上的
用？
内容。
［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作
用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，
起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
［板书］氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。

高中化学《氧化还原反应(2)》优质课教学设计、教案

《氧化还原反应》教学设计① 食物腐败；②钢铁生锈；③皮肤衰老问题。

反应引出，并和日常生活想联系。

【引言】在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，但并没有揭示氧化还原反应的本质。

比如：H 2+CuO = Cu+H 2O氧化反应：物质得到氧的反应。

还原反应：物质失去氧的反应。

氧化还原反应：有物质得失氧的反应。

回忆、听讲、领悟、从旧知识自然过渡到新课。

记忆、笔记。

【思考与交流】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？【讲解】Fe+CuSO 4 = Cu+FeSO 4 是氧化还原反应，但是没有氧的得失。

所以单单从得失氧角度解释氧化还原反应是不行的。

这只是氧化还原反应的表象，比较特殊的一类氧化还原反应。

而且，氧化还原反应是一类重要的化学反应，对我们的日常生活生产非常重要，所以我们必须，进一步研究氧化还原反应的实质和规律。

【提问】H 2+CuO = Cu+H 2O 观察此反应是否有化合价的变化？合作探究听讲、领悟、记忆、笔记、总结。

思考、回答。

引导学生思考，体现学生的主体性。

通过学生思考，自然的引出氧化还原反应的第二个角度，化合价的升降。

【讲解】听讲、领悟、记忆、通过分析化合价自然而然引出氧氢元素化合价由 0 价升高到+1 价，铜元素由+2 价降低到 0 价。

结合得氧笔记、总结。

化还原反应与化合价的关系。

通过学生自己总结，加深对知识的元素化合价降低。

根据得失电子总结：氧化反应：失电子的反应。

还原反应：得电子的反应。

氧化还原反应：有电子得失的反应。

H2 + Cl2 = 2HCl 首先学生观察方程式，根据化合价判断，此反应是氧化还原反应，而且H 元素化合价升高，发生氧化反应；Cl 元素化合价降低，发生还原反应。

H 元素最外层1 个电子，为达到稳定结构，得到1 个电子；Cl 元素最外层7 个电子，为达到稳定结构，得到1 个电子。

H 元素和Cl 元素获得电子的能力相差不大，所以双方“互利共赢”，各拿出最外层的1 个电子，形成共用电子对，供双方使用，都达到稳定结构。

《氧化还原反应第2课时》公开课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】

氧化还原反应第2课时◆教学目标1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。

◆教学重难点【教学重点】掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。

【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。

◆教学过程一、导入新课【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。

那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？二、讲授新课（一）氧化还原反应的表示方法【板书】一、氧化还原反应的表示方法【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？【讲解】1．双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

(1)基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。

如(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。

2．单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。

(1)基本步骤(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。

如(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。

例1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()答案D解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。

（二）氧化还原反应的基本概念【板书】二、氧化还原反应的基本概念【讲解】1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。

②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。

全国化学优质课比赛-广东-氧化还原反应第二课时教学设计新部编版

精选教课教课方案设计| Excellent teaching plan教师学科教课方案[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校精选教课教课方案设计| Excellent teaching plan 氧化复原反响（第二课时）现场课教课方案广东省东莞市常平中学一．教课内容剖析本节教材是人教版必修1 第二章第三节第2 课时内容。

氧化复原反响是中学化学教课中一个十分重要的知识点，它贯串、延长于整其中学化学教材。

关于发展学生的科学修养，指引学生有效进行整个高中阶段的化学学习，拥有承上启下的作用。

本节课是在学生已经成立氧化复原观点的基础上学习，详细有两其中心：1、氧化剂和复原剂、氧化性和复原性与价态以及电子转移的关系； 2、如何经过实验研究物质拥有氧化性、复原性，让学生经过亲自体验，形成过程方法，进而在理解的基础上深入对氧化复原反响的认识，发现氧化剂、复原剂的判断规律及其运用。

此外，也想经过此节课的学习，让学生领会研究物质性质的一般程序，形成有序思想，为后边元素化合物的学习打下基础。

二．教课目的：知识与技术：（1）关于简单的氧化复原反响，可以找出氧化剂和复原剂；（2）学会用化合价来判断物质可能拥有的氧化性和复原性；（3）认识常有的氧化剂和复原剂。

过程与方法：（1）初步学会考证物质氧化性和复原性的实验设计思路。

（2）经过研究活动，领会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思想。

感情态度与价值观：（1）经过氧化剂、复原剂性质的研究过程，让学生领会实验方法在化学研究中的作用。

（2）重视培育学生科学研究的基本方法，提高科学研究的意识和能力，养成脚踏实地、勇于创新、踊跃实践的科学态度。

（3）发展学习化学的兴趣，乐于研究氧化复原的神秘，体验科学研究的艰辛和愉悦，感觉化学世界的巧妙与和睦。

三．教课要点、难点教课要点：（1）发现氧化剂复原剂的判断及其运用。

氧化还原反应第2课时——课时教案

第一节氧化还原反应教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

3、使学生了解氧化剂和还原剂。

4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。

教学重难点：1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。

2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。

3、培养学生“讨论式”的学习方法。

教学过程：第一课时（引言）在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。

研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。

（板书）第一章化学反应及其能量的变化（讲述）初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，现在我们来进一步研究。

（板书）第一节氧化还原反应（讲述）我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应：CO2C + O2点燃===既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。

（板书）一、化学反应的类型（讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应（板书）1、基本类型反应（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。

（板书）反应类型表达式化合反应 A + B = AB分解反应 AB = A + B置换反应 A + BC = AC + B复分解反应 AB + CD = AD + CB（学生活动）回忆各反应概念化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

高中化学氧化还原反应第2课时教案

第 2课时［引入］“学无止境” ，不断的探索和研究是我们永远的追求。

下面我们继续研究氧化还原反应。

［讨论］从得失氧角度分析，H22＋ CuO===H O＋ Cu 是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化它与氧化、还原的关系是什么［结论］化合价升高，被氧化00↓+2+1CuO+H ====Cu+H O22↑化合价降低，被还原高温高温［练习］ 2CuO+C====2Cu+CO↑H2O＋ C====H2＋ CO［板书］二、氧化还原反应失电子化合价升高氧化反应得电子化合价降低还原反应［归纳］凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

［投影］点燃①S＋O2=====SO2点燃②2Na＋ Cl2=====2NaCl均属氧化还原反应点燃③H2＋ Cl2=====2HCl［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化其本质原因是什么［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。

以上述反应②为例点燃2Na+Cl2====2NaCl形成过程：［小结］形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价降低。

点燃再以反应③为例：H2＋ Cl2======2HCl氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，被氧化所以(对立统一 )被还原［小结］形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。

［结论］化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移 )。

［板书］有电子转移(得失或偏移 )的化学反应。

［投影］对氧化还原反应的认识。

氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价物质所含元素化合物质所含元素化合价元素化合价有升降升降角度价升高的反应降低的反应的反应从电子转移角失电子（电子对偏得电子（电子对偏向）有电子转移的反应度离）的反应的反应［投影］讨论后完成下表：反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系点燃化合反应3Fe+2O2 ====Fe3O4是CaO+H2O=====Ca(OH)2相关化合反应非通电分解反应2H2O=====2H2↑+O2↑是高温相关分解反应CaCO32非=====CaO+CO ↑置换反应Fe+CuSO44是从属====Cu+FeSO复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H非对立2 O［板书］氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

氧化还原反应第二课时(教案)

必修一第二章《化学物质及其变化》第三节《氧化还原反应》教案第二课时授课教师：郑若芸2015年10月20日【教学目的】1．了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

2．能借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。

3．掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其比值的判断方法。

4．理解并能分析氧化还原反应中转移电子总数。

【学习重难点】1．借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。

2．判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等比值，及转移电子总数。

【学习过程】一、回顾1．氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化（可判断是否为氧化还原反应）。

2．氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。

3．判断方法（口诀）：升失氧，降得还，若说剂，正相反。

二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应三、氧化还原反应的几种常见情况[过渡]上节课我们还学习了运用双线桥分析氧化还原反应，下面就用一个简单的反应来回顾双线桥的画法。

1．反应发生在不同物质的不同元素之间⑴Zn ＋H 2SO 4 ＝ZnSO 4 ＋H 2↑Zn 元素化合价升高，失电子，被氧化，Zn 是还原剂；H 元素化合价降低，得电子，被还原，H 2SO 4是氧化剂。

⑵MnO2 ＋4HCl (浓)MnCl2＋2H 2O ＋Cl 2↑Mn 元素化合价降低，得电子，被还原，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物是Cl 2，还原产物是MnCl 2。

[过渡]观察可发现这两个反应都是发生在不同物质的不同元素之间。

而其实，氧化还原反应有多种情况。

今天我们主要学习的就是运用双线桥分析氧化还原反应的几种情况。

2．反应发生在同一物质的不同元素之间⑴2KClO3 ＝2KCl ＋3O 2↑O 元素化合价升高，失电子，被氧化，KClO3是还原剂；Cl 元素化合价降低，得电子，被还原，KClO 3是氧化剂。

⑵2KMnO4K 2MnO4 ＋MnO2 ＋O 2↑KMnO4是还原剂，KMnO 4是氧化剂，O 2是氧化产物，K 2MnO4和MnO2是还原产物。

高中化学人教版选修4第2章第3节氧化还原反应(第2课时)教案

第3节氧化还原反应第2课时[教学目标]知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。

（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。

（3）了解常见的氧化剂、还原剂。

能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质，掌握用双线桥法表示氧化还原反应的关系情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

[教学重难点]（1）认识并建立化剂、还原剂的概念。

[教学过程][思考与交流]1、下列反应是否氧化还原反应？如是用双线桥表示其化合价变化 2KClO 3=2KCl+3O 2MnO 2+4HCl=MnCl 2+2H 2O+Cl 2[过渡]元素化合价由什么来决定? 化合价的升降又与什么有关呢？分析上述原子结构示意图，得出结论：元素化合价与原子最外层电子有关〔讨论〕分析化学反应2Na + Cl 2 === 2NaCl 发生的本质2Na + Cl 2 === 2NaCl结论：元素化合价的升降与元素原子的电子转移有密切关系1 —化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应）[讨论]分析化学反应H 2 + Cl 2 === 2HCl 发生的本质，并用双线桥表示H 2 + Cl 2 === 2HCl结论：元素化合价变化与共用电子对的偏移有关1、氧化还原反应的本质 -----有电子转移（得失或偏移）氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。

2．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，所含元素化合价降低的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，所含元素化合价升高的物质。

反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

常用的氧化剂和还原剂氧化剂：O 2、Cl 2、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4、FeCl 3等还原剂：Al 、Zn 、FeC 、H 2、CO 、S 、SO 2等[练习]分析下列氧化还原反应,标出化合价的变化和电子转移,指出氧化剂和还原剂C +2 CuO === CO 2 + 2CuFe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu3、电子转移（得失或偏移）的表示方法-----单线桥法[练习] 用单线桥法表示以下反应的电子转移情况 C +2 CuO === CO 2 + 2Cu[总结][作业] 课本42页第9题2Na + Cl 2 === 2NaCl还原剂氧化剂2e-0 0 +1–1 化合价升高，失去2×e —，被氧化（氧化反应）化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应）。

高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)教案新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第2课时）【温故知新】1. (练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。

A.3Cl 2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2O B.2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O C.SnCl 4＋2H 2O ＝SnO 2＋4HCl D.NaOH ＋HCl ＝H 2O ＋NaClE.2KNO 3＋S ＋3C ＝K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑F.Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 【课堂生成】【课堂研讨】1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P 37)与“双线桥”(如课本P 36)两种方法。

请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素；箭头代表电子转移方向；只标电子不标得失。

双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素；注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略；标电子转移用a ×be －的形式。

★b 表示每个原子得失电子数(化合价之差) ★a 表示共有多少原子得失电子【练一练】下列反应是否氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。

①Cu＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②2KClO 3 催化剂△ 2KCl ＋3O 2↑⑦Cu＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ⑧NO＋NO 2＋ 2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O⑨2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O【课堂生成】⑨⑩是练习的难点，⑨由于Mn元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；⑩绝大部分学生认为转移电子数为6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。

高中化学优质教案氧化还原反应第2课时

第2课时教学设计三维目标知识与技能１.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。

2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。

3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。

过程与方法１.经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

情感、态度与价值观１.发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。

教学重点1.氧化还原反应的实质2.氧化剂、还原剂教学难点1.氧化还原反应的实质2.培养探究能力、思维能力、归纳能力教具准备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课【投影】１.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？生：氧化反应：元素化合价升高的反应。

还原反应：元素化合价降低的反应。

生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。

（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。

师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。

推进新课师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。

生：１.化合物NaCl的形成过程师：请大家看书P36：让学生回答化合物NaCl的形成过程。

生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。

高中化学氧化还原反应(第二课时)教学设计

高中化学氧化还原反应（第二课时）教学设计氧化还原反应(第二课时)教学设计(一)指导思想与理论依据以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。

化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。

培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。

有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。

合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益;有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。

这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。

(二)教学背景分析1.教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。

氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。

对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。

此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心:1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系;2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。

另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。

2.学生学习情况分析知识基础:学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。

凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。

对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。

《氧化还原反应》教案29(第二课时)(人教版必修1)

氧化复原反响教学设计〔2课时〕顺德桂洲中学望亚玲一．教学目标:1、知识与技能：从化合价的变化和电子的转移的角度逐步去分析、理解氧化复原反响的本质是电子转移；学会用“双线桥法〞分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和复原剂；了解氧化复原反响在日常生活、生产中的应用。

2 过程与方法通过分析一些典型的化学反响，引导学生自习学习氧化复原反响、氧化剂、复原剂的判断方法及四大根本反响类型与氧化复原反响的相互关系，培养学生比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法；通过探究化合价升降与电子转移的关系来认识、体会科学探究的根本方法，培养学生探究科学知识的能力。

3 情感态度与价值观通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

二．教材分析：氧化——复原反响是高中化学重要根底内容之一,研究氧化——复原反响实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反响的根本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。

从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反响都是氧化——复原反响。

只有让学生掌握氧化——复原反响的根本概念，才能加深对这些反响实质理解，氧化——复原反响安排在高中化学第二章里讲述是由于后面几章金属及其化合物和非金属及其化合物的内容涉及的氧化反响较多，并能加深其它元素化合物性质的理解。

氧化——复原反响理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和复原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的表达，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

三．教学对象分析：初三的学生先后在不同单元从得失氧的角度学习了氧化反响和复原反响。

与初中相比，高一的学生在认知、个性等方面有了进一步的开展，分析问题的能力明显增强，业已获得了比较丰富的学习策略，具有自主学习的需求和自律能力。

1.3.2氧化还原反应第二课时教学设计2023-2024学年高一化学人教版(2019)必修第一册

最后，在课堂小结部分，我会反思是否全面回顾了本节课的主要内容，并强调了氧化还原反应的重要性和意义。我将会思考如何更好地激发学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心，以鼓励他们进一步探索和应用所学知识。
基于以上的反思，我将会制定改进措施，并计划在未来的教学中实施。例如，我可能会使用更多的互动教学活动，如小组讨论、实验操作等，以提高学生的参与度和积极性。我也会提供更多的练习题目和实际案例，以帮助学生更好地理解和应用所学知识。此外，我还会继续观察学生的学习进展，并及时给予反馈和指导，以帮助他们不断提高。通过这样的反思和改进，我相信我能够更好地教授氧化还原反应，并激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调氧化还原反应的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括氧化还原反应的基本概念、组成部分、案例分析等。
B. 2Mg + O2 → 2MgO
C. 2H2 + O2 → 2H2O
D. 2CuSO4 + 2NaOH → 2Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4
答案：
A.电子从Cl2流向Fe，产物为FeCl3。
B.电子从O2流向Mg，产物为MgO。
C.电子从H2流向O2，产物为H2O。
D.电子从Cu2+流向OH-，产物为Cu(OH)2↓。
-氧化还原反应的能量变化。
6.氧化还原反应的应用：
-氧化还原反应在化学工业中的应用；
-氧化还原反应在生物体内的应用；

高中化学-高二氧化还原反应方程式配平(第二课时)教案

高中化学-高二氧化还原反应方程式配平（第二课时）教案教学内容：高二氧化还原反应方程式配平（第二课时）
教学目标：
1. 掌握氧化剂和还原剂的概念和特点；
2. 熟练掌握配平氧化还原反应方程式的方法；
3. 能够分析、理解并解决相关的问题。

教学重点：
1. 解决复杂配平问题；
2. 掌握氧化剂和还原剂的判别方法。

教学难点：
1. 配平反应方程式；
2. 判别氧化剂和还原剂。

教学方法：
1. 讲授法；
2. 互动式教学法；
3. 实验探究法。

教学过程：
Step 1 导入（5min）
回顾上一次的学习内容，询问学生对氧化还原反应的认识和理解。

Step 2 讲授（30min）
1. 氧化剂和还原剂的概念和特点。

2. 配平氧化还原反应方程式的方法。

3. 解决复杂配平问题的方法与技巧。

4. 判别氧化剂和还原剂的方法。

5. 练习。

Step 3 实验（30min）
1. 通过实验展示氧化还原反应的过程；
2. 合作进行实验，并使用配平反应式的方法得出实验结果。

Step 4 总结（5min）
总结本节课的学习内容，强调理论与实验之间的联系。

Step 5 拓展（5min）
鼓励学生自学阅读相关知识，为下一次课堂学习做好准备。

教学资源：
1. 实验器材和药品；
2. 讲解课件。

3. 相关教材。

教学评价：
1. 实验操作的规范性和实验结果的准确性；
2. 学生对氧化还原反应及其配平方程式相关知识的掌握情况；
3. 学生的问题解决能力和实验探究能力。