酸的性质探究第1课时

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20_第3节常见的酸(第一课时)ppt课件

第一课时盐酸的性质
有时，你会觉得胃里难受，酸水上泛！那是你胃酸过多的缘故！胃酸的主要成分是—— 盐酸（HCl）
认识几种酸类物质？盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸
酸是常见的一大类物质。常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
一、盐酸 HCl
化学方程式：Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸 + 碱
盐+ 水
稀盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
Байду номын сангаас
盐酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
的是------------------------------------------------（ D ）
A. 铁钉
B. 碳酸钠
C. 大理石
D. 氢氧化钙
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实
验，其中错误的做法是-----------------------（ A ）
A. 滴加酚酞试液
B. 滴加石蕊试液
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
化学方程式：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐

九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。

2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。

3．掌握盐酸与某些物质的反应。

浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸里。

3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。

4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。

1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。

2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。

1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。

2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。

3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。

1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。

日常生活中的酸和碱(第1课时)

答：此说法不对。最早科学家从酸味物品中发现了这类物质，因此定名为“酸”。然而一些酸却无酸味，如水杨酸为甜味。
课堂练习：
2．谈谈酸在生活中的一些用途。
课堂练习：
3．谈谈碱在生活中的一些用途。
家庭作业：
1．上网查找醋酸、碳酸、盐酸、硫酸、硝酸五种酸的性质写出两百字以上的介绍性短文。 2．上网查找氨水、氢氧化钙、氢氧化钠三种碱的性质写出一百字以上的介绍性短文。
第1章酸碱盐
第1节日常生活中的酸和碱 (第1课时)
找一找：生活中的酸
第1组第2组第3组第4组
酸的名称
得分
各种各样的碳酸饮料 ——碳酸
醋酸
柠檬酸
苯甲酸
盐酸
硫酸
硝酸
找一找：生活中的碱
氢氧化钙
ห้องสมุดไป่ตู้ 氢氧化钠
氨水
课堂练习：
1．醋酸有酸味，苹果酸有酸味。“所有
的酸都具有酸味”，这句话说法对吗？
再见 !

人教版初中化学九年级下册第1课时常见的酸-课件

不要让酸溅到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想酸为什么具有相似的化学性质？酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸

酸的性质研究(一)

酸的性质研究(一)✧学习要求：(1) 了解常见酸的物理性质。

(2) 知道浓盐酸与稀盐酸、浓硫酸与稀硫酸性质的差别。

(3) 了解碱性氧化物的概念。

(4) 理解和记忆盐酸的化学性质、相关反应现象和化学方程式。

✧知识精要：1．水对酸的化学反应的影响：酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。

2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质：(1) 浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数为36%）是________透明的液体，有__________气味，具有_________性而产生_________现象。

注意点：①工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色；②雾是小液滴，烟是固体小颗粒。

浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾；③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。

(2) 浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。

通常，浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。

注意点：①稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

②浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小。

③由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。

3．浓盐酸与稀盐酸：利用浓盐酸的易挥发性而在瓶口产生白雾的现象区分浓盐酸、稀盐酸。

45✧相关链接：金属活动性顺序表：[K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au]✧复习练习：1．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）A．pH试纸B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．蓝色的石蕊试纸2．热水瓶内沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用下列何种物质清洗（）A．水B．热的碱溶液C．稀盐酸和水D．食盐水✧名题精解：一、选择题1．浓盐酸若敞口放置，在瓶口会看到（）A．白烟B．白雾C．白色烟雾D．盐酸小液滴2．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性3．下列说法中正确的是（）A．打开浓盐酸的瓶盖可看到白色的烟雾B．盐酸为一元含氧酸C．敞口在空气中的浓盐酸和浓硫酸质量都会增加D．浓硫酸易溶于水并发出大量的热4．稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的（）A．氯化钡B．硝酸银C．氢氧化钾D．氧化铜5．下列关于碱性氧化物说法正确的是（）A．水溶液能使无色酚酞变红的物质是碱性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．能与稀酸反应的化合物都是碱性氧化物D．金属氧化物都是碱性氧化物6．焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（）A．蒸馏水B．酒精C．稀盐酸D．石灰水7．下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Zn>Fe>Mg>Al C．Mg>Fe>Al>Zn D．Mg>Al>Zn>Fe二、简答题8．为研究稀盐酸的性质，某同学进行了如右图所示的探究实验。

初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案

第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。

本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。

本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。

二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。

在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。

三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。

（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。

（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。

（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。

2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。

3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。

初中化学_第一节酸及其性质(1)教学设计学情分析教材分析课后反思

第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力:1、认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。

2、掌握正确的稀释浓硫酸的方法。

3、通过实验探究，了解盐酸的化学性质过程与方法：1、通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。

2、通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步发展实验探究能力情感态度与价值观：通过实验探究和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。

二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。

教学难点：通过实验探究，了解盐酸的化学性质。

三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。

第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。

[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。

[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。

2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。

第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。

第三环节：实验探究稀盐酸的化学性质（一)[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

第一课时常见的酸详解

3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，○表示H＋， ●表示Na＋，●表示OH－，●表示 Cl－，其中描述的是酸的电离的是
()
4、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡全部为酸的是 ( )
A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋
1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
课堂练习
1、判断下列物质的类别：
硫酸铜
盐酸
氢氧化钠
氯化镁
碳酸
氢氧化钡
硫酸亚铁
氨水
氯化铵
碳酸氢钠
水
氧化铜
2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将
D．Ag＋、K＋、NO3－
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
二、酸、碱、盐的定义
实验方案填写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设
验证假设的实验方案
(1)其他酸也能使花瓣变红色吗?

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案单元教学计划节次教学课时主要知识点探究活动第1节 2常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。

认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。

第2节 2常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。

认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

第三节 1用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。

第四节 2中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。

酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。

到实验室去1酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。

单元复习 1 见单元综合课授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。

2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。

内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。

学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。

2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。

3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。

学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。

2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。

3．了解复分解反应与盐的概念。

4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。

知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。

难点：化学方程式的书写。

《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第1课时)

浓硫酸稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
常
见用途硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
的
和金属防锈等；
酸
酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
化学性质
金属镁、碳酸钠、铁锈（主要成分是氧化铁）、硝酸银溶液都能在常温下与盐酸发生反应
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
第1课时
-.
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？浓盐酸、浓硫酸具有怎样的颜色、状态、气味？
盐点酸击硫图酸片视播频放
归纳总结
物理性质
试剂名称溶质的化学式
颜色状态气味密度打开瓶塞发生的现象溶质的质量分数
闻气体的气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
浓硫酸
问题一
浓硫酸能干燥某些气体，体现浓硫酸的什么性质
？
问题二
浓硫酸还有哪些特性
？
问题三
如何稀释浓硫酸
？
浓硫酸的腐蚀性浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸有很强的吸水性可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性，可作干燥剂 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3．实验室中常需要使用硫酸。 (1) 用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 __蘸__有__硫__酸__的_部__位__变__黑___。 (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_浓__硫__酸__沿烧杯壁缓慢地注入盛有_水___的烧杯里，并用__玻__璃__棒__搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有__热__(_或__烫__)_的感觉。

九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)优秀教案

第一节酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。

内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。

本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。

科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。

通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。

初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。

在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。

学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。

能根据化学式指出哪些物质是酸。

3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。

知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。

酸与石蕊、酚酞试液的作用。

实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。

板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑师生互动活动意图【创设情境】投影展示几种常见食品的照片：提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。

常见的酸学案(第1课时)

初三化学假期课程【3】——第十单元【第一课时常见的酸】【基础题】1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )A．酸都含有酸根B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H+D．酸是由多种元素组成的2．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )A．能与氢气反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色石蕊试液反应3．下列溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是() A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓蔗糖水D．水4．胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是( )A．稀H2SO4B．稀HNO3C．H2CO3D．稀盐酸5．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有( )A．酸性B．吸水性C．腐蚀性D．氧化性6．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。

工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。

7．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________。

在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。

8．某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。

但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因为。

9．将浓硫酸逐滴加入浓盐酸中，会产生大量的酸雾，试分析产生这种现象的原因。

【综合练习】1.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜2.将金属放到稀盐酸溶液中，反应后溶液质量（）A、增加 B、减少 C、不变 D、无法判断3.分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液( )A、质量都变小了B、溶液的溶质的质量分数都变大了C、质量都变大了D、溶液的溶质的质量分数都变小了4.将浓盐酸敞口放置在空气中溶液的质量，（填变大、变小或不变）溶质质量分数，（同前）因为具有性。

鲁教版(五四制)化学九年级全册第二单元 -酸及其性质第一课时课件

颜色
浓盐酸无色
状态液态
气味
密度
溶质质量分数打开瓶塞后的现象
刺激性气味 1.18mg/mL 36%－38% 瓶口出现白雾
其他
挥发性腐蚀性
浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空位中的水蒸气接触，
形成盐酸小液滴的缘故。工业上浓盐酸因为含有少量杂质而稍带黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。
氧元素按照2:1的比例脱去，并生成黑色的碳；又叫做腐蚀性
二师生互动，共学新知
浓硫酸的稀释：
正确稀释方法：将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入大量水中，并用玻璃棒不断搅拌。
错误的稀释方法：将水倒入浓硫酸的过程中，由于是大量的浓硫酸溶于水中，则会放出大量的热，会导致浓硫酸沸腾，一旦溅出，腐蚀他人，具有危害性。
二师生互动，共学新知
酸的化学式表示
稀盐酸：将氯化氢气体（HCl）溶于水形成的，用溶质HCl表示稀盐酸。
稀硫酸：将硫酸（H2SO4）溶于水形成的，用溶质H2SO4表示稀硫酸稀硝酸：将硝酸（HNO3）溶于水形成的，有溶质HNO3表示稀硝酸。
酸在水中的解离情况： HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4＝ 2H+ + SO42-
四课堂小结
一、酸的定义二、常见酸的化学式的书写三、浓盐酸、浓硫酸的物理性质四、浓硫酸的稀释

教学重难点
初步形成运用化学知识、实验、生活常识，解决实际问题的模型。
一课堂导入
在炎热的夏季，当我们被蚊子叮咬之后皮肤会起包、发痒，这是为什么呢？怎么做才可以止痒呢？
这是因为蚊子叮咬我们之后，会在我们人体内分泌一种蚁酸，蚁酸刺激皮肤，使皮肤红肿起来。在叮咬处，涂抹肥皂，会起到止痒作用。肥皂止痒蚊虫叮咬，实际上涉及到了酸和碱的反应。那么，什么是酸和碱呢？带着这样的疑问，让我们一起展开第二单元的学习。

常见的酸和碱教案第一课时

常见的酸和碱教案第一课时
一、教学目标
1. 让学生了解常见的酸和碱的定义和特点。

2. 引导学生通过实验观察酸和碱的性质。

3. 培养学生的科学探究精神和实验操作能力。

二、教学重难点
1. 重点：常见酸和碱的性质。

2. 难点：酸和碱性质的理解和应用。

三、教学准备
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、试管、滴管等实验用品。

四、教学过程
师：同学们，咱们今天开始学习一个新的内容，常见的酸和碱。

那大家知道生活中有哪些常见的酸和碱呀？
生：醋是酸吧，还有那个石灰水好像是碱。

师：对啦，非常好。

那我们这节课就来具体了解一下它们的性质。

首先我们来做几个小实验。

（开始进行实验操作）大家看，我把石蕊试液分别滴入盐酸和氢氧化钠溶液中，有什么变化呀？
生：盐酸里变红了，氢氧化钠里变蓝了。

师：很好，那酚酞试液呢？（继续实验）
生：氢氧化钠里变红了，盐酸里没变化。

师：这就是酸和碱的一个重要性质哦。

那大家想想，为什么会有这样的现象呢？
生：不太清楚。

师：这是因为酸和碱具有不同的化学性质。

接下来我们再深入研究一下。

（引导学生进一步实验和观察）
五、教学反思
通过这节课的教学，学生对于常见的酸和碱有了初步的认识和了解，能够通过实验观察到它们的一些性质。

但在教学中发现部分学生对于实验现象的理解和分析还需要进一步加强引导，在今后的教学中要更加注重培养学生的思维能力和分析问题的能力。

同时，在实验操作方面，要让学生有更多的机会亲自参与，提高他们的动手能力和科学素养。

常见的酸第一课时(教案)

巩固与达成：
1、根据化学方程式得出结论。 2、思考为什么能用
氢氧化铝来治疗胃酸过多。
[例 1] 盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是 ( ) A．可以使紫色石蕊试变红 21 世纪教育 B．可以和锌反应生成氢气 21 C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 [例 2] 某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显 _____ 色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 ______色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为 ______ 的物质。要加入这种物质的原因是
课题日期教学要求重点难点年月
常见的酸（一）
日上/下午第节教具
课பைடு நூலகம்
型
讲授课
1、掌握酸的性质； 2、掌握盐酸的个性； 3、熟练的运用酸的性质解题。 1、酸的性质；2、盐酸的个性； 1、运用酸的性质解题。
教师的教学生的学 1 、学生回答酸的含
教学过程：复习与导入：
1、回顾酸的含义。 2、说说日常生活中含有酸的物质并说明含有哪种酸。
（2）盐酸能跟某些盐反应盐酸不变色。 1、了解鸡蛋壳的主要成分。 2、根据化学方程式得出结论。
【实验探究】 a 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。 2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑ 结论：盐酸＋盐＝新盐＋新酸 b 盐酸和碳酸钠的反应：
现象：产生大量气泡。
HCl+Na2CO3＝NaCl + H2O + CO2↑ 【CO3 检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） 3 、如何检验二氧化碳？ Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O c①稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象： 24、如何检验 CO3 产生 AgCl 白色沉淀 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 ②Na2CO3 中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生 Ag2CO3 白色沉淀 Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ③在上述沉淀中分别再加入稀 HNO3，观察现象：在 AgCl 沉淀中沉淀不消失；在 Ag2CO3 沉淀中出现大量气泡（CO2），白色沉淀消失。

初三化学教案酸及其性质1

年级学科初三化学课题酸及其性质（1）备课人张卫教学目标知识与技能1、初步掌握酸的性质。

2、通过对酸化学性质的认识，学会总结硫酸的性质。

3、会酸的稀释过程与方法：运用实验、思考的方法获取信息，情感态度与价值观：通过对酸的学习，对人类所起的重要作用的了解使学生认识到酸的重要性，培养知识联系实际生活的意识。

重难点重点：酸的使用方法及特性难点：理解酸的化学性质实质是H+的性质。

课时 1 时间45分钟12 【教学过程】【导入新知】：新课导入：人的胃液里含有什么酸？电瓶里有什么酸？汽水里有什么酸？你了解这些酸的性质吗？【教学过程】：一、浓盐酸和浓硫酸 1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质和主要用途 2、浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室中常作为某些气体的干燥剂，但只能干燥不与它反应得气体，如，不能干燥。

注：浓盐酸、浓硫酸不能在空气中敞口放置，时间长了都会变稀，因为浓盐酸具有，浓硫酸具有，溶质的质量分数均会，所以要保存。

②腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用，然后再涂上3%~5%的。

③浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水会大量的热，且其密度比水大，因此在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢，并不断，且不可将。

【课堂练习】 1、下列物质中敞口放置在空气中，质量会增加的是（） A 食盐水 B 石灰石 C 浓盐酸 D 浓硫酸 2、下列对实验意外事故的处理错误．．的是（） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 3、下列区分物质的试剂或方法不正确的是（） A ．用水区分氯化钙和碳酸钙 B ．用闻气味的方法区分白酒和白醋物质浓盐酸（HCl ）浓硫酸（H 2SO 4）物理性质颜色状态气味纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的、有酸味的液体，工业用盐酸因含有Fe 3+而显黄色。

第一节酸及其性质课件(16张ppt)

量取等体积液体，称重
量取等体积液体，溶于等体积水中
有刺激性气味，出现白雾的为浓盐酸质量重的为浓硫酸
放热多的为浓硫酸
畅谈收获本节课你学到了哪些知识？有什么收获和感悟？
当
1、下列物质中,不需要密封保存的是（ C ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.大理石 D.澄清石灰水 2、下列说法错误的是（ B ） A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数减小 B.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增加 C.浓盐酸在空气中会产生白雾 D.浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数会减少
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式颜色
HCl 无色
H2SO4 无色
状态密度气味

液体
粘稠、油状液体
1.18g/mL 1.84g/mL 刺激性气味无味
打开瓶塞后的现象白雾
无明显现象
交
浓盐酸的“个性”
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现了浓盐酸的什么性质？
浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
说明浓盐酸有挥发性。
2、如果浓盐酸溶液敞口放置，会发生什么变化？
浓盐酸具有挥发性，会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
思
探
浓硫酸的“个性”
1.浓硫酸有干燥性，可做某些气体的干燥剂。
H2（H2O） H2
代表水分子
代表氢分子
浓硫酸
探
浓硫酸的“个性”
2.浓硫酸有强腐蚀性，使用时应非常小心。
当
3、下列说法正确的是（ C ） A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟

常见的酸(第1课时)

本节课到此结束同学们，再见！
化学方程式ห้องสมุดไป่ตู้： NaOH + HCl == NaCl + H2O 。
4、盐酸能与碱反应生成盐和水
课本P12探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表
面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体
生成的。这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生
成气体呢？金属铁能与盐酸反应放出气体
产生大量气泡，燃着的木条熄灭
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸课本P11活动：
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
活动1：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平” 的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？
1.3 常见的酸（第1课时）
看一则消息
本报宝鸡讯（记者刘安）昨日下午，位于宝鸡市宝福路的嘉宝光明灯头厂内发生盐酸泄漏事故。据悉，事故是由装盐酸的罐子龙头断裂引起的。一人在事故中受轻伤。
昨日下午5时许，记者闻讯赶至灯头厂门前时，闻到一股刺鼻气味，几名男子正用沙土掩埋流到道路上的液体。走入厂区，只见原本灰白的水泥道路呈现出绿、蓝、黄等不同颜色，有的地方泛起厚厚的泡沫，低洼处的液体还在冒着气泡，工作人员不停地用清水冲洗地面。
受到浓盐酸的影响，路旁的树木立即死亡
截污：投入8吨石灰，处理：几名工人用沙子
用掉10吨消防水
掩埋流到公路上的盐酸
一、盐酸
（一）盐酸的个性
盐酸：分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 易溶于水
盐酸是氯化氢的水溶液
观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态．