酸的性质探究第1课时

酸的性质探究（第1课时）

第1课时稀酸的性质探究（一）

教学目标

1．知识与技能

（1）知道浓盐酸的挥发性和浓硫酸的脱水性。

（2）理解稀盐酸和稀硫酸与碱性氧化物的反应。理解稀盐酸的化学性质。

（3）知道盐酸的主要用途。

2．过程与方法

（1）学会运用观察、实验等方法获取信息。

（2）运用分类、归纳和概括等方法对信息进行加工，逐步掌握分析问题和解决问题的方法。

3．情感态度与价值观

通过亲自动手实验，获得亲自参与探究的体验，增强探究的兴趣。

重点和难点

引入：今天我们要学习酸的性质，谁想上台跟我合作完成一个实验？

动手实验：学生和教师同时操作，分别将稀硫酸和浓硫酸倒入两杯蔗糖中，搅拌，

老师的烧杯里面的蔗糖发黑膨胀，学生的烧杯里没有明显变化

过渡：我的黑面包新鲜出炉啦！为什么他就没有做出来呢？我们到两组对照实验中去寻找答案！

在PPT上以图示呈现分组实验的内容：

（1）向柠檬酸溶液和柠檬酸晶体中分别放入镁带（2）先在稀盐酸的瓶口上方放置湿润的紫色石蕊试纸，然后在浓盐酸的瓶口上方放置。

哪个小组来描述第一个实验的现象？这个实验可以说明什么呢？

第一个实验说明酸的性质一般要在水溶液中才能体现出来。

说明酸的性质要在溶液中体现出来。

因此，用酸进行化学反应时，一般在水溶液中进行。

谁来描述第二个实验的现象？

同样是盐酸性质却有所不同，这个实验告诉了我们什么呢？

说明同种酸，浓度不同，性质可能不同。

刚才黑面包的奥秘就在此，因为浓硫酸有脱水性，能使蔗糖、纸张等物质炭化变黑，黑面包实验说明浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性。通过这三组对比实验，能说明什么呢？

酸的性质研究（第2课时）

稀酸的性质探究（二）

一、教学目标

1.知识与技能

（1）掌握酸的五条通性。

（2）应用酸的通性来设计实验，鉴别盐酸和NaCl溶液。

（3）有关化学方程式的理解和记忆。

2.过程与方法

（1）体会从个别到一般的认识事物规律的过程。

（2）学会用“规律”指导学习的科学方法。

3.情感态度与价值观

体会物质既有共性又有个性的辨证关系。

通过上节课的学习，我们知道同种酸所处的环境不同，性质不完全相同。同时，知道稀盐酸具有五条化学性质，大家回忆一下，是哪五条？用小黑板呈现稀盐酸的五条化学性质。下面我们来看看稀硫酸的化学性

质。

请利用给你的药品（稀硫酸、石蕊、酚酞、Na2CO3溶液、Cu(OH)2、Mg、Fe2O3等），小组设计实验来探究稀硫酸的化学性质，填写实验报告（实验报告见附表）。

投影学生的实验报告，师生共同分析实验报告。

总结稀硫酸的化学性质：

①能使紫色石蕊试液变成红色；

②能与Cu(OH)2反应；

③能与Fe2O3反应，还能与CuO反应；

④能与Mg反应，也能与Zn反应；

⑤能与Na2CO3反应。

我们一起来描述一下稀酸的五条化学性质。（边说边板书）稀酸的通性：

①稀盐酸和稀硫酸都能与酸碱指示剂作用，与酸碱指示剂作用是酸的一个通性；

②稀盐酸和稀硫酸都能与碱发生中和反应，这是酸的通性之一。

③稀盐酸和稀硫酸能与碱性氧化物反应生成盐和水，这也是酸的一个通性。碱性氧化物跟酸反应时，一般情况下，金属元素在反应前后的价态不变。

④稀盐酸和稀硫酸能与Zn、Mg反应放出氢气，上节课我们将镁条放在柠檬酸溶液中也看到气泡。说明酸能与某些金属反应也是酸的一个通性。酸与金属的反应，我们到第六章学习金属的时候再深入学习。

⑤稀盐酸能与大理石反应；稀硫酸能与碳酸钠反应。碳酸钙、碳酸钠属于哪类物质？属于盐。与某些盐发生反应是酸的又一个通性。

掌握了酸的五大通性，有人要给你们送挑战书了！这个“人”就是盐酸！盐酸要穿过一个极其险恶的迷宫，把挑战书送给你们。迷宫里面有一些吃人的野兽。能与盐酸发生反应的野兽会把他吃掉，哪些野兽会吃掉盐酸呢？现在我们进行小组比赛。

比赛规则：前后四个同学为一小组，寻找出所有吃人的野兽，然后每人轮流写出1个野兽吃掉盐酸时发生反应的化学方程式，写好后立刻交给老师,写得既快又准确的小组胜出。

主要板书

一、酸的通性

1．酸溶液能跟酸碱指示剂反应。

紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。

2．酸能跟碱反应，生成盐和水。

酸+碱→盐+水

3．酸能跟碱性氧化物反应，生成盐和水。

酸+碱性氧化物→盐+水

4．酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。

酸+活泼金属→盐+氢气

5．酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。

酸+盐→新盐+新酸

二、酸具有通性的原因：酸的组成相似，都是由氢元素和酸根组成的。