NaOH标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
实验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握氢氧化钠标准溶液的配制过程2.掌握氢氧化钠标准溶液的标定方法及碱式滴定管的规范使用二、实验原理氢氧化钠是最常用的碱溶液，常作为标准溶液测定酸或酸性物质，如测定食品中的总酸含量等。
固体NaOH具有很强的吸湿性，还易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，且含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物等，因此不能直接配制成标准溶液，只能用间接法配制。
再用基准物质标定其浓度。
常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾，其分子式为C8H4O4HK，摩尔质量为204.2g/mol，属有机弱酸盐，因此可用NaOH溶液滴定。
用酚酞作指示剂。
三、实验原料和器皿1.仪器：分析天平、碱式滴定管50mL、三角烧瓶250mL、移液管、塑料烧杯（称取NaOH用）、量杯、塑料试剂瓶、称量瓶、标签。
2.试剂：①氢氧化钠②邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）③ 1％（10g/L）酚酞指示剂：称取酚酞1g溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、实验步骤1.配制①氢氧化钠饱和溶液称取120g氢氧化钠，加蒸馏水溶解后稀释至100mL，制成NaOH饱和溶液，待溶液冷却后，倒入塑料瓶中，盖好盖子，贴上标签，放置数日，澄清后备用。
（配制8瓶）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液吸取5.6mL澄清的氢氧化钠饱和溶液，加适量新煮沸过的冷水至1000mL，摇匀。
2.标定①基准物处理取邻苯二甲酸氢钾约400g，放入洁净的瓷坩锅中，加盖后置于烘箱中，105-110℃干燥约2-4h，打开烘箱门稍冷却后，用坩锅钳夹入干燥器中，冷却后称量至恒重。
）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液准确称取约0.6g邻苯二甲酸氢钾，加80mL新煮沸过的冷水，使之尽量溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，0.5min不褪色，3次平行实验，并同时做空白实验。
五、实验结果1.记录标定氢氧化钠标准溶液记录见下表。
2.计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算c＝m/[(V1-V2)×0.02042]式中c－氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；m－基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1－滴定邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准溶液用量，mL；V2－空白试验消耗的氢氧化钠标准溶液用量，mL；0.02042－与1.0mL氢氧化钠标准溶液（1mol/L）相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量（g），g/mmol。
氢氧化钠标准液的配置
1称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.由于NaOH容易潮解，所以没有办法准确称量（分析天平），所以要用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定！！邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22，这个必须精确。
酚酞作指示剂，可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度。
这里隐藏的原理就是：NaOH易潮解，而KHP（黄色晶体）不潮解、很稳定。
谢谢楼主的提问哈哈1,配制称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.2,标定称取0.6g于105~110℃烘至恒重的基准的邻苯二甲酸氢钾,准确至0.0001g,溶于50ml的无二氧化碳水中,加2滴酚酞指示剂(10g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验.3,计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042式中c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量的浓度,mol/l;V1——滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量,ml;V0——空白试验氢氧化钠溶液之用量,ml;m——邻苯二甲氢钾之质量,g;0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准液[c(NaOH)=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲氢钾之用量.氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
naoh标准溶液的配制与标定
naoh标准溶液的配制与标定NaOH标准溶液的配制与标定。
一、实验目的。
本实验旨在掌握NaOH标准溶液的配制与标定方法，以及学习如何使用标准溶液进行酸碱中和反应的定量分析。
二、实验原理。
1. NaOH标准溶液的配制。
NaOH标准溶液的配制需使用精密天平称取一定质量的NaOH固体，并溶解于一定体积的去离子水中，最终将其定容至所需的体积浓度。
在配制过程中，需注意溶解度、反应热和反应速率等因素。
2. NaOH标准溶液的标定。
NaOH标准溶液的标定是指利用已知浓度的酸溶液与NaOH标准溶液进行滴定反应，通过滴定终点的颜色变化来确定NaOH的浓度。
标定过程中需要注意溶液的准确配制、滴定管的使用和滴定终点的准确判断。
三、实验步骤。
1. NaOH标准溶液的配制。
（1）称取一定质量的NaOH固体，溶解于适量的去离子水中。
（2）将溶解后的溶液定容至所需的体积，摇匀使其均匀混合。
2. NaOH标准溶液的标定。
（1）准备好所需的酸溶液和指示剂。
（2）利用滴定管将酸溶液逐滴加入NaOH标准溶液中，同时加入几滴指示剂，观察溶液颜色变化。
（3）当溶液颜色变化到终点时停止滴定，记录滴定所需的酸溶液体积。
四、实验注意事项。
1. 在配制NaOH标准溶液时，需注意溶解过程中的反应热和反应速率，避免溅溢和烧伤。
2. 在标定NaOH标准溶液时，需准确判断滴定终点，避免误差。
3. 实验结束后，需及时清洗实验器皿，保持实验环境整洁。
五、实验结果与分析。
通过实验，我们成功配制了一定浓度的NaOH标准溶液，并利用标定方法确定了其浓度。
实验结果表明，我们掌握了NaOH标准溶液的配制与标定方法，为今后的定量分析实验打下了良好的基础。
六、实验总结。
本实验通过配制和标定NaOH标准溶液，使我们深入了解了化学实验中的重要步骤和技术要点。
通过实验，我们不仅掌握了实验操作的技巧，还提高了对化学实验的理解和认识，为今后的学习和科研工作打下了坚实的基础。
七、参考文献。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定实验报告
滴定到达滴定终点后，若仰视滴定管读数，会对计算结果造成什么影响（）√
取用（）氢氧化钠溶液√
第一次称取邻苯二甲酸氢钾√
第一次实验√
空白实验所用的氢氧化钠√
第一次实验计算的浓度√
第二次实验计算的浓度√
第三次实验计算的浓度√
平均浓度√
数据
详细
操作
内容
左键点击电子天平开关键√
右键聚乙烯烧杯，选择取用√
左键电子天平刷新键√
右键氢氧化钠，选择取用√
右键药匙，选择取氢氧化钠√
右键氢氧化钠，选择放回√
右键聚乙烯烧杯，选择转移到对面实验台√
右键100mL量筒，选择取蒸馏水√
右键100mL量筒，选择倒入聚乙烯烧杯中√
右键玻璃棒，选择搅拌溶解√
右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择取用√
右键聚乙烯烧杯，选择倒入试剂瓶√
右键移液管，选择取液√
右键吸耳球，选择取用√
右键移液管，选择放液至容量瓶√
右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择放回√
右键容量瓶，选择摇匀√
右键容量瓶，选择倒入待标定试剂瓶中√
右键待标定氢氧化钠试剂瓶，选择放回√
右键称量瓶，选择烘干√
右键称量瓶，选择取出放回干燥器√
左键分析天平开关键√
右键称量瓶，选择称量√
左键分析天平Tare键√
右键1号锥形瓶，选择取用√
右键分析天平，选择取出称量瓶倒药√
右键称量瓶，选择称量√
右键分析天平，选择将称量瓶放回干燥器√
右键1号锥形瓶，选择转移到对面实验台√
右键50mL量筒，选择取蒸馏水√
右键50mL量筒，选择倒入1号锥形瓶中√
氢氧化钠标准溶液的配制与标定原理
氢氧化钠标准溶液的配制与标定原理氢氧化钠标准溶液的配制与标定原理如下：
1. 配制原理：氢氧化钠易吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钠，因此需要将氢氧化钠制成饱和溶液。
在饱和氢氧化钠溶液中，碳酸钠不溶解，待碳酸钠沉淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可得到氢氧化钠标准溶液。
2. 标定原理：标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质有草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾等。
通常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，因为其易纯制、无结晶水、在空气中不吸水、摩尔质量较大且加热至210℃也不分解。
邻苯二甲酸与氢氧化钠反应生成邻苯二甲酸钠钾和水，反应方程式为：COOH + NaOH = COOK COONa COOK + H2O。
邻苯二甲酸钠钾在水溶液中显弱碱性，在化学计量点时，溶液的pH值约为9.1，因此选用酚酞作指示剂。
NaOH标准溶液的配制与标定ppt课件
量筒
25毫 升吸量 碱式滴定管 管 式滴定管
2 5 0 毫 升 容
量
瓶
移液管
烧杯 2个
锥形瓶
4个
3
二、实验原理
由于NaOH固体易吸收空气中的 CO2和水分，故只能选用标定法(间 接法)来配制,即先配成近似浓度的 溶液, 再用基准物质或已知准确浓 度的标准溶液标定其准确浓度。通 常配制0.1mol·L-1的溶液。
20
1、配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液250毫升放
到容量瓶中备用。
2、润洗碱式滴定管
3、将称量瓶盛满邻苯二甲酸氢钾 每组2个
4、差量法称取邻苯二甲酸氢钾0.75g到3个锥
形瓶中，记录准确数值小数点后3位
5、向4个锥形瓶中加入50毫升水溶解摇匀
（3个平行试验，一个空白试验）
6、向锥形瓶加2-3滴酚酞
BR
深绿色 红色 蓝色 咖啡色
用途
精密分析实验 一般分析实验 一般化学实验 生化实验
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
10
滴定管的使用
▪ 酸式：装酸、中性、氧化性物质 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7
▪ 碱式：装碱、非氧化性物质 NaOH,Na2S2O3 ▪ 1、检查 ▪ 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？ 涂凡士林 ▪ 碱式：胶管老化？漏水？ 更换胶管、玻璃珠 ▪ 2、洗涤 ▪ 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水
7、滴定，记录消耗的氢氧化钠体积，小数点
后2位
21
▪ 排液、洗涤 酸式滴定管长期放置－夹纸片 12
酸碱滴定管 操作练习—重点训练
(1) 滴定管的准备 试漏：演示! 涂油或选择合适的玻璃珠和乳胶管： 演示! 洗涤滴定管：10 mL洗液自来水 蒸馏水洗三遍,每次10 mL；
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度量取氢氧化钠饱和溶液注入不含CO
的水
2 L5ml1000 ml容量瓶中摇匀
L10ml1000 ml容量瓶中摇匀
L26ml1000 ml容量瓶中摇匀
L52ml1000 ml容量瓶中摇匀
二、标定：
1、原理： KHC8H4O4＋NaOH→KNaC8H4O4＋H2O
HIn In- + H+
（无色）（红色）
酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
LNaOH标准溶液称取－0.6克；L称1－1.2克；L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验。
4、注意事项：
1）为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2）溶液有效期2个月。
3）氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加700毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。
随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液的试剂瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使其中含的碳酸钠沉淀完全。
取澄清的氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制方法如下：
(1)1mol/L氢氧化钠标准溶液：称取在105~110℃烘至恒重的基准邻
苯二甲酸氢钾6g，溶解在80ml水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2~3滴，用配制好的1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。
(2)0.5mol/L氢氧化钠标准溶液：称取在105~110℃烘至恒重的邻苯
二甲酸氢钾3g，溶解在80ml水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2~3滴，用配制好的0.5mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。
(3)0.1mol/L氢氧化钠标准溶液：称取在105~110℃烘至恒重的邻苯
二甲酸氢钾0.6g，溶解在50ml水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2~3滴，用配制好的0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0。
2mol/L量取10ml1000中摇匀0。
5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In—+H+（无色) (红色)酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器:滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0。
4－0.6克;0.2mol/L称1－1。
2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml;80ml 不含二氧化碳水中，加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验.4、计算：C(NaOH)=m / (V1-V2）＊0.2042C（NaOH)—--氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量(毫升）V2—-空白氢氧化钠溶液用量(毫升）0。
2042-—与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月.3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠.随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
0.1 mol/L［0。
1N/L]溴酸钾标准溶液GB/T 601-20021。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算
氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算1. 引言氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在化学实验室和工业生产中广泛应用。
为了确保实验结果的准确性，我们需要配制和标定氢氧化钠的标准溶液。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定计算方法，并探讨其应用领域和重要性。
2. 配制氢氧化钠标准溶液2.1 必备设备和试剂配制氢氧化钠标准溶液需要以下设备和试剂：- 电子天平- 烧杯、容量瓶、量筒等容器- 蒸馏水- 氢氧化钠固体样品2.2 配制步骤以下是一种常用的配制氢氧化钠标准溶液的方法：步骤一：准备工作-清洗所需容器并烘干，使其充分干燥。
步骤二：天平称量-使用电子天平称量一定质量的氢氧化钠固体样品。
根据实验需要和浓度要求，确定溶质质量，注意记录称量结果的精确值。
步骤三：溶解氢氧化钠-将氢氧化钠固体样品慢慢加入容量瓶中的蒸馏水，配制所需要的溶液体积。
搅拌并等待固体完全溶解。
步骤四：稀释至标准溶液-如果需要稀释至标准浓度，可通过适量的蒸馏水按比例稀释。
3. 标定氢氧化钠标准溶液为了确定氢氧化钠标准溶液的确切浓度，我们需要进行标定实验。
以下是标定计算的基本原理和步骤。
3.1 基本原理标定氢氧化钠标准溶液的基本原理是通过与强酸（例如盐酸）反应，使用酸碱滴定法测定溶液的浓度。
3.2 标定步骤以下是一般标定氢氧化钠标准溶液的步骤：步骤一：准备工作-使用天平称量一定质量的干燥氢氧化钠固体。
步骤二：溶解氢氧化钠-将氢氧化钠固体样品慢慢加入容器中的蒸馏水，并充分搅拌溶解。
步骤三：滴定实验-将标定溶液与强酸溶液逐滴滴加，直到反应到达中性点。
中性点可通过指示剂的颜色变化或pH计的读数来确定。
步骤四：计算浓度-根据滴定过程中消耗的强酸溶液体积和氢氧化钠标准溶液体积，使用酸碱滴定的计算公式计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
4. 应用领域和重要性氢氧化钠标准溶液在许多领域都被广泛应用。
以下是几个重要的应用领域：4.1 化学分析-氢氧化钠标准溶液可用于测定某些化学物质的浓度，例如酸性溶液中的氢离子浓度。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、饱和氢氧化钠溶液的配制准确称取162氢氧化钠溶解在150ml无二氧化碳水中，冷却至室温。
将溶液储存于密闭的聚乙烯容器内，放置一周以上，直至上层溶液清澈。
使用时吸取上清液。
二、0.5mol/L氢氧化钠标准滴定溶液配制量取氢氧化钠饱和溶液上清液26ml，用无二氧化碳水稀释至1L，储存于密闭的聚乙烯容器内，混匀。
三、0.5mol/L氢氧化钠标准溶液的标定1、1%（10g/L）酚酞指示剂称取1.0g（准确至0.001g）酚酞，溶于80ml乙醇（95%），加水稀释至100ml摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。
2、将10g基准物令笨二甲酸氢钾（KHC8H4O4）,置于110-120℃干燥箱内干燥2个小时，再放于干燥器内冷却至室温。
3、准确称取干燥恒重的基准邻苯二甲酸氢钾 3.0g（准确至0.0001g），放入250ml锥形瓶中，加以80ml不含CO2的蒸馏水溶解，家1%酚酞指示剂2滴，用0.5mol/L氢氧化钠待标定溶液滴定至溶液由无色变为粉色30秒不退色为终点。
平行3次，去平行测定的算术平均值为测定结果。
C(NaOH)=m/0.2042*VC(NaOH)——氢氧化钠标准溶液物质的量浓度，mol//LM——称取令笨二甲酸氢钾质量。
V——滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，ml0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准滴定溶液{C(NaOH)=1.000mol}相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
无配0.01mol/L的NaOH标液，吸取0.5mol/LNaOH标液20ml，加无CO2稀释至1L。
注意事项：1、氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器储存。
若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃发生反应或溶液出现不容物时，必须时常标定溶液。
2、溶液有效期为2个月。
3、为使标定的浓度标准，标定后应用相对应浓度盐酸对标。
硫酸标准溶液配制与标定一、0.5mol/L硫酸标准滴定溶液的配制量取15ml硫酸（AR）慢慢注入500ml烧杯内400ml无CO2的蒸馏水中，混匀。
0.1n氢氧化钠标准溶液配制方法
【主题】 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制方法一、前言0.1mol/L氢氧化钠标准溶液是化学实验室常用的一种标准溶液，常用于酸度滴定和其他重要化学实验中。
正确配制该标准溶液对实验结果的准确性和可靠性有着重要的影响。
本文将深入探讨0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制方法，包括所需试剂、操作步骤、常见问题及解决方法等，希望能够帮助读者更全面、深入地理解和掌握该实验操作。
二、所需试剂及设备1. 氢氧化钠（NaOH）固体粉末或固体块2. 蒸馏水或去离子水3. 10ml、25ml、50ml蒸馏水烧瓶4. 精密电子天平5. 玻璃搅拌棒6. 称量瓶、容量瓶等容器三、操作步骤1. 准备工作：将所需的容器和玻璃器皿清洗干净，用蒸馏水冲洗干净，待干燥备用。
2. 稀溶液的配制：根据溶质的摩尔质量和所需的体积，用精密电子天平称取一定质量的氢氧化钠固体，并转移至容量瓶中。
3. 加水溶解：向容量瓶中加入适量的蒸馏水，用玻璃搅拌棒充分搅拌溶解，直至完全溶解。
4. 定容：用蒸馏水定容至刻度线位置，再次摇匀即可得到0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液。
四、常见问题及解决方法1. 溶解不完全：可能是添加的水量不足或固体氢氧化钠质量计算有误，应重新核对计算并增加水量。
2. 溶液浓度偏差：应使用精密电子天平准确称量固体氢氧化钠，避免质量误差。
3. 定容不足：在定容时应严格控制水量，防止定容不足，影响溶液浓度。
五、总结与展望通过本次的配制实验，我深刻地认识到了0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制方法是十分重要的。
只有严格按照操作步骤进行，才能够保证实验结果的准确性和可靠性。
在未来的实验中，我将进一步加强对化学实验操作的细节把握，力求做到更加精准和可靠。
六、个人观点与理解通过本次实验，我深刻理解了化学实验中配制标准溶液的重要性和操作的关键性。
正确的操作步骤和严格的质量控制是保证标准溶液浓度准确性的关键。
我也意识到在实验中要倾注更多的细心和耐心，不能有丝毫马虎，以确保实验结果的可靠性。
NaOH 标准溶液的配制与标定
虚连接是指在两台ABR之间，穿过一个非骨干区域（也称为转
换区域，Transit Area），建立的一条逻辑上的连接通道（须在两
端的ABR上同时配置）。
配置OSPF虚连接，相关端口与IP地址配置，如图5.6所示，进
行网络拓扑连接，Area2没有与骨干区域直接相连。Area1被用作
ABR向其它区域发送路由信息时，以网段为单位生成Type3
LSA。当区域中存在连续的网段（具有相同前缀的路由信息）时，
可以通过abr-summary命令将这些网段聚合成一个网段，ABR向其
他区域只发送一条聚合后的LSA，所有指定的聚合网段范围的LSA
将不会再被单独发送。从而减小路由表的规模，提高路由器的性能
1. 固体NaOH应在干燥洁净的小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。
2. 滴定之前需对碱式滴定管进行检查、洗涤和排气泡。
3. 所使用的锥形瓶应编号，称量基准物的质量和滴定时消耗滴定剂的体积应与编
号一致，以免造成计算错误。
4. 滴定之前最好每次都将标准溶液添加到滴定管零点处，再进行滴定。
5. 基准物邻苯二甲酸氢钾在水中溶解较慢，应将其干燥前研细，有利于其溶解。
配制NaOH标准溶液无法用直接法配制，只能采用间接法配制。
配制不含Na2CO3的标准NaOH溶液的方法较多，最常用的是浓碱法：取NaOH
饱和水溶液（Na2CO3在饱和NaOH溶液中由于同离子效应，会在溶液中沉淀），待
Na2CO3沉淀后，量取一定量的上层澄清液，稀释至所需浓度，即可得不含Na2CO3
的NaOH溶液。饱和NaOH溶液的摩尔浓度约为20 mol/L。配制NaOH溶液（0.1
传输区域（Transit Area）来连接Area2和Area0。AR1和AR2之间
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配置【c（NaOH）=1.000mol/L ；c（NaOH）=0.500mol/L；c（NaOH）
=0.100mol/L】
具体情况和步骤：例如1.0mol/l氢氧化钠标准液配置，称取110g氢氧化钠于塑料烧杯中，加100ml水振摇，使之溶解成饱和溶液，混匀，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密塞，放置数日，澄清后备用，用塑料管虹吸取下述体积的上层清液，用无二氧化
碳的水稀释到1000mL，摇匀。
c（NaOH）/ (mol/L) 氢氧化钠饱和溶液V/mL
1.0 54
0.5 27
0.1 5.4
标定：称取下述规定的于115℃烘干至恒重的GBW06106或GBW（E）060019邻苯二甲酸氢钾纯度标准物质，准确至0.0001g，于250ml锥形瓶中，加下述规定体积的无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配置好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s，同时做空白试验。
c（NaOH）/ (mol/L) m(邻苯二甲酸氢钾)/g 无二氧化碳的水V/mL
1.0 54 80
0.5 27 80
0.1 5.4 80
氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：
c（NaOH）=m /【(V1-V2)×0.2042】
公式中：c（NaOH）—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L;
m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g；
V1—氢氧化钠溶液的体积，mL；
V2—空白试验氢氧化钠溶液的体积，mL；
0.2042—与1.00ml氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1.000 mol/L】相当的以g
为单位的邻苯二甲酸氢钾的质量。
naoh溶液的配制与标定
NaOH是一种常用的碱性溶液，通常用于pH值测量、氧化反应和溶解各种化合物等。
配制NaOH溶液的方法如下：
1.称取适量的NaOH粉末：根据需要配制的溶液浓度和体积，称取适量的NaOH粉末。
2.加入适量的水：将称取的NaOH粉末加入适量的水中，搅拌均匀。
3.加热溶解：将搅拌均匀的NaOH溶液加热，使NaOH完全溶解。
4.过滤：将加热溶解后的NaOH溶液过滤，去除杂质。
5.调节浓度：如果配制的NaOH溶液浓度不符合要求，可以通过加入适量的水或NaOH粉末来调节浓度。
标定NaOH溶液的方法如下：
1.准备标准酸和标准碱：根据需要标定的NaOH溶液浓度，准备相应浓度的标准酸和标准碱。
2.测量pH值：使用pH计测量标准酸和标准碱的pH值，并记录测量结果。
3.计算标定系数：根据测量的pH值和标准酸碱的浓度，计算出标定系数。
4.标定NaOH溶液：使用标定系数对需要标定的NaOH溶液进行标定。
5.记录标定结果：记录标定后的NaOH溶液的浓度，并确保标定结果的准确性。
注意：在配制和标定NaOH溶液时，应注意安全防护措施，避免接触到皮肤和眼睛。
NaOH 溶液具有较强的碱性，易导致皮肤灼伤和眼睛红肿。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、饱和氢氧化钠溶液的配制准确称取162氢氧化钠溶解在150ml无二氧化碳水中，冷却至室温。
将溶液储存于密闭的聚乙烯容器内，放置一周以上，直至上层溶液清澈。
使用时吸取上清液。
二、L氢氧化钠标准滴定溶液配制量取氢氧化钠饱和溶液上清液26ml，用无二氧化碳水稀释至1L，储存于密闭的聚乙烯容器内，混匀。
三、L氢氧化钠标准溶液的标定1、1%（10g/L）酚酞指示剂称取（准确至）酚酞，溶于80ml乙醇（95%），加水稀释至100ml 摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。
2、将10g基准物令笨二甲酸氢钾（KHC8H4O4）,置于110-120℃干燥箱内干燥2个小时，再放于干燥器内冷却至室温。
3、准确称取干燥恒重的基准邻苯二甲酸氢钾（准确至），放入250ml锥形瓶中，加以80ml不含CO2的蒸馏水溶解，家1%酚酞指示剂2滴，用L氢氧化钠待标定溶液滴定至溶液由无色变为粉色30秒不退色为终点。
平行3次，去平行测定的算术平均值为测定结果。
C(NaOH)=m/*VC(NaOH)——氢氧化钠标准溶液物质的量浓度，mol甲基红指示剂50ml，摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。
3、量取40ml待标定的L硫酸标准溶液与250ml锥形瓶中，加甲基红——溴甲酚绿指示剂5滴，用相应浓度L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液浅红色变为浅蓝色为终点。
平行测定3次，取平行测定的平均值结果。
C(1/2H2SO4)=C1*v1/40C——硫酸标准滴定溶液之物质的浓度mol/LC1——氢氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/LV1——所消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml40——所取用量待标定硫酸标准溶液的体积ml三、用无水碳酸钠标定1、将基准无水碳酸钠置于270-300℃干燥容器内4小时，再放入干燥器内冷却至室温。
2、准确称量已干燥恒重的基准无水碳酸钠置于250ml锥形瓶中，加50ml无CO2的蒸馏水溶解，再加2滴甲基红指示剂，用待标定的硫酸标准滴定溶液滴定至红色刚出色，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。
氢氧化钠标准溶液的配制
验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的1、配制 mol/L 氢氧化钠溶液2、氢氧化钠溶液的标定二、材料仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（）酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
三、实验原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。
待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
四、操作步骤1、L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。
2、L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。
氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制 1 / 1验四 氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的1、配制 mol/L 氢氧化钠溶液2、氢氧化钠溶液的标定二、资料仪器：碱式滴定管（ 50ml ）、容量瓶、锥形瓶、剖析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（） 酚酞指示剂： 1g 酚酞溶于适当乙醇中，再稀释至 100mL 。
三、实验原理NaOH 有很强的吸水性和汲取空气中的 CO 2，因此，市售 NaOH 中常含有 Na 2CO 3。
反响方程式： 2NaOH + CO 2 → Na 2CO 3 + H 2O因为碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应想法除掉。
除掉 Na 2CO 3 最往常的方法是将 NaOH 先配成饱和溶液（约 52%，W/W ），因为 Na 2CO 3在饱和 NaOH 溶液中几乎不溶解，会慢慢积淀出来，所以，可用饱和氢氧化钠溶液，配 制不含 Na CO 的 NaOH 溶液。
待 NaCO 积淀后，可汲取必定量的上清液，稀释至所需浓2 3 2 3度即可。
别的，用来配制NaOH 溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除掉此中的CO 2。
标定碱溶液的基准物质好多，常用的有草酸（ HCO?2HO ）、苯甲酸（ CH COOH ） 2 2 4 6 5 和邻苯二甲酸氢钾（ C 6H 4COOHCOOK ）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反响以下： C 6 HCOOHCOOK + NaOH → C HCOONaCOOK + HO4 6 4 2计量点时因为弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采纳酚酞作为指示剂。
四、操作步骤1、L NaOH 标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取 120g 固体 NaOH ，加 100mL 水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，搁置多日，澄清后备用。
正确汲取上述溶液的上层清液到 1000 毫升无二氧化碳的蒸馏水中（能够煮沸），摇匀，贴上标签。
2、L NaOH 标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于 105-110 ℃烘至恒重，用减量法正确称 取邻苯二甲酸氢钾约克，置于 250 mL 锥形瓶中，加 50 mL 无 CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂 2-3 滴，用欲标定的 L NaOH 溶液滴定，直到溶液呈粉红色， 半分钟不退色。
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化学计量点：pH9.1
指示剂：酚酞
终点颜色变化：无色粉红色 滴定方向：NaOHKHC8H4O4
(2) 草酸（H2C2O4· 2O）： 2H
H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4+ 2H2O
化学计量点：pH8.4 指示剂：酚酞
终点颜色变化：无色粉红色
滴定方向：NaOHKHC8H4O4
三. 基本操作：
分析天平、容量瓶、移液管、 碱式滴定管的使用。
四. 实验步骤：
1. 0.1mol· -1NaOH溶液的配制： L 质量粗称 体积粗量 台天平 量筒
粗配
称取2gNaOH固体于100mL烧杯中 +约50mL去离子水溶解转移至500mL碱式 使 用 用什么仪器加、如何加？ 橡 胶 塞 注意：在洁净干燥的表面皿上称取 子 NaOH固体。 （为什么？能否放在纸上称量？）
II. 润洗：用待吸液润洗2~3遍。 原因：保证转移的溶液浓度不变。 要点：右手持住移液管口，左手持管的 下端，把管横过来，转动移液管， 使溶液润洗到刻度线以上1~2cm处， 然后把溶液从下口放出。
III. 吸取溶液：
要点： 左手拿洗耳球、 右手拿移液管；
左手
右手
右手食指堵移液管上口； 移液管下部尖端伸入 溶液液面下1~2cm； 视线与刻度和溶液 弯月面平行相切。
注意事项：
（1）实验结束后，要彻底清洗碱式滴定管！！
（2）正确记录实验数据；
（3）正确保留实验结果的有效数字。
（1）调天平水平，然后开机自检，预热30min；
（2）将装有样品的称量瓶放在天平托盘上，
关严两边侧门；
（3）按TARE或T按钮，显示器数值变为0.0000g；
（4）用纸条隔着取下称量瓶敲出部分样品于
小烧杯中，再将瓶放于称盘，关严侧门；
（5）显示器上显示的数值为敲出样品的质量。
（数值前“－”表示已取出）。
4、碱式滴定管的使用 I. 检查乳胶管和玻璃球是否完好， 若乳胶管已老化，玻璃球过大(不易操作) 或过小(漏水)，应予更换。
II. 洗涤 在用自来水冲洗或用蒸馏水清洗碱管时， 捏乳胶管时应不断改变方位， 使玻璃球的四周都洗到。
III、操作溶液的装入 a. 用欲装溶液将滴定管漂洗3次； b. 将溶液直接倒入滴定管中； c. 赶气泡
IV、读取初读数
V、滴定操作
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ. 实验原理：
1. NaOH标准溶液的配制： 粗配 间接配制 精标
原因： NaOH具有强吸湿性， 也容易吸收空气中的CO2， 常含有Na2CO3。
2. 标定NaOH溶液常用的基准物质：
(1) 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）：
COOH + NaOH = COOK COONa + H O 2 COOK
吸取溶液
IV. 放出溶液：
要点： 移液管垂直，接受容器倾斜45°；
移液管尖紧靠容器内壁；
移液管垂直，溶液自由流出； 管内溶液全部流出后，再等 15秒，才可取出移液管。
放出溶液
V. 注意事项：
在同一实验中应尽可能使用同一根移液管； 若是吸量管，应使用同一段，并尽可能 使用上面部分，而不用末端收缩部分； 用完后应放在移液管架上； 长时间不用，应立即用自来水 清洗，再用去离子水润洗。
2. 容量瓶的使用
容量瓶主要用于把准确称量的物质配制成准确 浓度的溶液或将准确体积及浓度的浓溶 液稀释成准确浓度及体积的稀溶液。
I. 检查：是否漏水。
加自来水至标线 倒立2分钟 观察是否漏水 正立，把塞子旋转180° 倒立，再检查一次
注意：玻璃磨口塞或平顶 塑料塞的放置。
II. 洗涤
3
单位：mol· -1 L
（2）标定 用移液管准确移取草酸标准溶液 25.00mL于250mL锥形瓶 +2~3滴酚酞指示剂
需要用待装液润洗吗？
可否使用甲基橙
使用碱式滴定管, 注意滴定操作
用配制的NaOH溶液标定
至溶液呈粉红色且在30秒内不褪色。
为什么？
记录消耗的NaOH溶液的体积；
平行滴定3次。
试剂瓶中加去离子水稀释至500mL
2. NaOH溶液的标定：
用草酸（H2C2O4· 2O）标定 2H （1）配制草酸标准溶液
草酸的称量范围是怎么确定的？
准确称取1.0~1.3g草酸于小烧杯中
加少量去离子水溶解定量转移于
200mL容量瓶初步混合 定容
摇匀 备用
c. 浓度计算：
c (H 2 C 2 O 4 ) m (H 2 C 2 O 4 2H 2 O) M r (H 2 C 2 O 4 2H 2 O) 200.00 10
注意正确读数
c. 浓度计算：
c (NaOH) 2 c (H 2 C 2 O 4 ) 25.00 10 V (NaOH)
3
单位：mol· -1 L
五. 数据记录及处理：
草酸质量/g 定容体积/mL c(H2C2O4)/ molL-1 V (H2C2O4)/ mL NaOH 初读数 终读数 V(NaOH)/ mL V(NaOH)/ mL c(NaOH)/molL-1 25.00 25.00 25.00 200.00
视线与刻度和溶液弯月面平行相切
摇匀 备用
反复倒转、振荡，15~20次
左手
右手 溶液的转移 容量瓶的拿法
IV. 注意事项： 容量瓶不宜长期存放溶液； 用毕应立即清洗干净； 长期不使用时，用纸片将磨口与瓶塞隔开； 不得以任何形式加热。
3. 移液管的使用
移液管(左)和吸量管(右)
I. 洗涤： 与洗涤容量瓶的方法一致。
容量瓶塞的拿法
与分析实验中洗涤其他玻璃 仪器的方法一致。
玻璃仪器洗涤干净的标志？
自来水洗
不干净
干净
去离子水洗
洗液洗(或浸泡) 自来水洗 去离子水洗
III. 配制溶液的操作
差减法 分析电子天平 直接法
准确称取一定量的固体物质于小烧杯中 加少量去离子水溶解定量转移 初步混合 定容 瓶内液体2/3容积时
一. 实验目的： 1. 学会NaOH标准溶液的配制与标定；
2. 学会容量瓶和移液管的正确使用。
分析天平、容量瓶、移液管、 碱式滴定管的使用。
1、电子天平的使用 （1）开关键 （2）TARE（去皮）键 （3）称盘 （4）显示器
步骤：调水平 预热 关机 开机 称量 (3)
(1)
(4)
(2)
差减法称量步骤：