铜片与浓硫酸的反应思考

无水硫酸铜
品红 KMnO4溶液
品红
澄清石灰水
变蓝
褪色
不褪色 白色沉淀
实验探究三：铜片与浓硫酸的反应
现象：生成气体可使品红溶液褪色, 溶液变蓝色。
浓硫酸的作用：氧化性、酸性
△ Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+2H2O+SO2 ↑
[思考]哪些气体不可以用浓硫酸干燥？ 哪些气体可以用浓硫酸干燥？
(1)纸张、木片、蔗糖等遇浓硫酸会变黑______
(2)浓硫酸 能用来干燥H2、O2等，但不能用来干燥 NH3、H2S_______ (3)Cu与浓硫酸 共热产生SO2_____
(4)浓H2SO4与甲酸(HCOOH)反应可制备CO_______
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2.将浓盐酸滴加到浓H2SO4中，会产生白雾，不 能解释这一现象的是（ ） A、浓盐酸有挥发性 B、浓硫酸有脱水性 C、浓硫酸吸水过程放热 D、浓硫酸有吸水性
硫酸的制备和性质
（第二课时）
复习稀硫酸
H2SO4 == 2H＋＋SO42稀硫酸具有酸的通性。
（1）与酸碱指示剂反应
（2）与活泼金属反应生成H2
（3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物反应生成盐和水 （5）与某些盐发生复分解反应
实验探究一：
在胆矾、纸张、火柴梗中分别加入浓硫酸 实验现象：蓝色的晶体变成白色，纸张和 火柴梗逐渐变黑 结论：浓H2SO4能吸收CuSO4晶体中的水， 具有吸水性。 浓硫酸能使纸张和火柴梗脱水炭化， 具有脱水性。
浓硫酸不能干燥碱性气体（NH3）和常温下具 有还原性的气体（如：H2S、HBr、HI） 浓硫酸能干燥中性或酸性气体，如：H2、O2、 CO2、SO2、Cl2、HCl
[交流与讨论] 如何鉴别两瓶等体积的失去标签的稀硫酸和浓硫酸？ 1.称重法 3．沸点法 5．铁铝法 2．粘度法 4．稀释法 6．铜碳法
[思考] 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
——吸收现成的水
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的
氢、氧元素按2：1（即水的比例）脱去。
——反应生成水
实验探究二：
蔗糖与浓硫酸（黑面包实验）
现象 颜色 白-棕-黑 体积膨胀，呈疏松海绵状 现象解释 蔗糖脱水炭化 有气体生成
7．胆矾法
9.石蕊试纸
8．露置法
四、应用
三、硫酸盐
俗称 用途 硫 （1）制做各种模型 CaSO4· 2H2O生石膏 酸 （2）医疗上用作石膏绷带 2CaSO4· H2O熟石膏 钙 （3）加在水泥中调节凝结时间 硫 酸 BaSO4 重晶石 钡 硫 酸 FeSO4· 7H2O绿矾 亚 铁 （1）是制造其他钡盐的原料 （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ： ① 不溶于水；②不溶于酸； ③ 不易被X射线透过； ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 （1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
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硫 酸 盐
• • • • • • • 皓矾： ZnSO4 ·7H2O 钡餐,重晶石： BaSO4 绿矾： FeSO4 ·7H2O 芒硝： Na2SO4 ·10H2O 明矾： KAl(SO4)2 ·12H2O 生石膏：CaSO4 ·2H2O 熟石膏：2CaSO4 ·H2O
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1.下列变化反映了浓硫酸哪些性质?
课 堂 练 习
3.向50ml 18 mol· L－1硫酸中加入足量铜片，充 分反应后，被还原的硫酸物质的量为（ ）
A、等于0.9mol
B、大于0.45mol小于0.9mol
C、等于0.45mol
D、小于0.45mol
课 堂 练 习 4.鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简单又可靠的 方法是（ ） A、加酚酞试液 B、与铜片反应 C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
试管壁发热 有刺激性气味的气体
浓硫酸吸水放热 生成SO2
结论： 浓硫酸 脱水性 C12H22O11(蔗糖) → 12C＋11H2O 强氧化性： C + 2H2SO4（浓）＝ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
[思考]
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
C + 2H2SO4（浓）＝ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O