无机非金属材料学总复习

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高考化学提高题专题复习无机非金属材料练习题

高考化学提高题专题复习无机非金属材料练习题

高考化学提高题专题复习无机非金属材料练习题一、无机非金属材料练习题(含详细答案解析)1.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究.下列有关说法不正确的是()A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B.无法判断混合物中是否含有Na2OC.1.92 g固体成分为CuD.15.6 g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1【答案】B【解析】途径a:15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液,所以是铜离子的颜色,但是金属Cu和盐酸不反应,所以一定含有氧化铁,和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应,二氧化硅可以和氢氧化钠反应,4.92g固体和氢氧化钠反应后,固体质量减少了3.0g,所以该固体为二氧化硅,质量为3.0g,涉及的反应有:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,又Cu与NaOH不反应,1.92g固体只含Cu;结合途径b可知15.6gX和足量水反应,固体质量变为6.4g,固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g,固体中一定还有氧化钠,其质量为9.2g,A.由以上分析可知X中一定存在SiO2,故A正确;B.15.6gX和足量水反应,固体质量变为6.4g,只有氧化钠与水反应,混合物中一定含有Na2O,故B错误;C.Cu与NaOH不反应,1.92g固体只含Cu,故C正确;D.设氧化铁的物质的量是x,金属铜的物质的量是y,由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出:Fe2O3~2Fe3+~Cu,则160x+64y=6.4,64y﹣64x=1.92,解得x=0.02mol,y=0.05mol,所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g,金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g,则原混合物中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1,故D正确;【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算,侧重于学生的分析和计算能力的考查,为高考常见题型,注意掌握检验未知物的采用方法,能够根据反应现象判断存在的物质,注意合理分析题中数据,根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量,难度中等.2.下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A.①④⑤B.①⑤⑥C.②③④D.④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析:①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠,碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,①正确;②浓硫酸具有吸水性和强氧化性,浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体,不能干燥还原性的碘化氢气体,不能干燥碱性气体如氨气等,②错误;③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,没有碱生成,③错误;④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐,都是硅酸盐制品,水晶的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐制品,④错误;⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性,浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性,⑤正确;⑥氯化铁属于强酸弱碱盐,溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl,加热促进水解,氯化铁胶体加热会聚沉,两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁,灼烧后产物都是三氧化二铁,⑥正确.答案选B。

高考化学复习无机非金属材料专项易错题及答案

高考化学复习无机非金属材料专项易错题及答案

高考化学复习无机非金属材料专项易错题及答案一、无机非金属材料练习题(含详细答案解析)1.医用外科口罩的结构示意图如下图所示,其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯,具有阻隔部分病毒和细菌的作用。

下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C.熔喷聚丙烯材料难溶于水D.用完后应投入有标志的垃圾箱【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由医用外科口罩的结构示意图可知防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用,A项正确;B.熔喷聚丙烯通过丙烯加聚反应制得,属于合成高分子材料,B项正确;C.熔喷聚丙烯材料通过丙烯加聚反应制得,属于烃类无亲水基,难溶于水,C项正确;D.口罩用完后属于有害物质,所以用完后应不能投入有标志的垃圾箱,D项错误;答案选D。

2.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是( )A.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂B.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质C.合金材料的组成元素一定全部是金属元素D.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料【答案】D【解析】【分析】【详解】A.漂白粉具有强氧化性,既能杀菌消毒,又具有漂白性,所以漂白粉既可用来漂白棉、麻、纸张,也能用作游泳池及环境的消毒剂,但不能做净水剂,A错误;B.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了一些金属元素,而不是金属单质,B错误;C.合金材料的组成元素不一定全部为金属元素,可能含有非金属元素,C错误;D.光导纤维的原料为二氧化硅,D正确;答案选D。

3.下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:用该装置可以验证酸性:盐酸>碳酸>硅酸。

【答案】B【解析】【分析】【详解】A.利用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备氯气,随着反应进行,盐酸浓度会下降,下降到某种程度,二者不再反应无法生成Cl2,A项错误;B.氯气的漂白性来源于Cl2与水反应生成的次氯酸,干燥布条中无水,所以无法产生次氯酸,颜色不会褪去,湿润布条含水,可以产生次氯酸,颜色会褪去;若将尾气直接排放,其中未反应的氯气会污染空气,所以需要将尾气通入NaOH溶液中进行吸收,B项正确;C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,C项错误;D.利用盐酸与石灰石反应可制备CO2,所以可证明盐酸酸性强于碳酸;由于盐酸具有挥发性,制备出的CO2中会含有HCl杂质,HCl杂质也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀;若不对制备出的CO2进行除杂,其中的HCl杂质会干扰碳酸和硅酸酸性强弱的验证过程,因此上述装置并不能实现验证酸性强弱的目的,D项错误;答案选B。

考试复习笔记-无机非金属材料工艺学

考试复习笔记-无机非金属材料工艺学

一、名词解释1. 无机非金属材料;无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物、以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐和非氧化物等物质组成的材料。

是除金属材料和有机高分子材料以外的所有材料的统称。

2. 玻璃;玻璃是由熔融物冷却、硬化而得到的非晶态固体。

其内能和构性熵高于相应的晶体,其结构为短程有序,长程无序。

3. 水泥;凡细磨成粉末状,加入适量水后成为塑性浆体,既能在空气中硬化,又能在水中硬化,并能将砂、石等散粒或纤维材料牢固地胶结在一起的水硬性胶凝材料,统称为水泥。

4. 陶瓷陶瓷是以无机非金属天然矿物或化工产品为原料,经原料处理、成型、干燥、烧成等工序制成的产品。

是陶器和瓷器的总称。

5. 澄清剂凡在玻璃熔制过程中能分解产生气体,或能降低玻璃粘度,促进排除玻璃液中气泡的物质称为澄清剂。

6. 胶凝材料;凡能在物理、化学作用下,从浆体变成坚固的石状体,并能胶结其它物料而具有一定机械强度的物质,统称为胶凝材料,又称胶结料。

7. 烧成;烧成通常是指将初步密集定形的粉块(生坯)经高温烧结成产品的过程。

其实质是将粉料集合体变成致密的、具有足够强度的烧结体,如砖瓦、陶瓷、耐火材等。

8. 玻璃形成体能单独形成玻璃,在玻璃中能形成各自特有的网络体系的氧化物,称为玻璃的网络形成体。

如SiO2,B2O3,P2O5,CeO2,As2O5、V2O3 等。

9. 水硬性胶凝材料;在拌水后既能在空气中硬化又能在水中硬化的材料称为水硬性胶凝材料。

10. 玻璃的化学稳定性;玻璃抵抗水、酸、碱、盐、大气及其它化学试剂等侵蚀破坏的能力,统称为玻璃的化学稳定性。

11. 陶瓷陶瓷是以无机非金属天然矿物或化工产品为原料,经原料处理、成型、干燥、烧成等工序制成的产品。

是陶器和瓷器的总称。

12. 凝结时间;水泥从加水开始到失去流动性,即从流体状态发展到较致密的固体状态,这个过程所需要的时间称凝结时间。

13. 玻璃调整体;凡不能单独生成玻璃,一般不进入网络而是处于网络之外的氧化物,称为玻璃的网络外体。

无机非金属材料复习题

无机非金属材料复习题

序言、第一章1.无机材料中除金属以外统称为无机非金属材料;传统上的无机非金属材料主要有陶瓷,玻璃,水泥和耐火材料四种;2.无机非金属材料学主要研究无机非金属材料的成分和制备工艺,组织结构,材料性能和使用性能四个要素;3.玻璃结构的物质特点是:短程有序和长程无序;4.网络生成体氧化物四个要素:1每个氧离子应与不超过两个阳离子相连2在中心阳离子周围的氧离子配位数必须小于等于43氧互相共角而不共棱或共面4每个多面体至少有三个顶角是共用的;5、分相:玻璃在高温下为均匀的熔体,在冷却过程中或在一定温度下热处理时,由于内部质点迁移,某些组分分别浓集,从而形成化学组成不同的亮个相,此过程称为分相;6. 玻璃的粘性:粘度随温度变化的快慢是一个重要的玻璃生产指标;短性玻璃:粘度随温度变化的快的玻璃;7.影响玻璃机械强度的因素:1化学组成2玻璃中的缺陷3温度4玻璃中的应力第二章1 .玻璃的原料:凡能用于制造玻璃的矿物原料,化工原料,碎玻璃等统称;配合料:为熔制具有某种组成的玻璃所采用的,具有一定配比的各种玻璃原料的混合物2.玻璃原料通常按其用量和作用的不同分为主要原料和辅助原料;3.一般配合料的制备过程是:计算出玻璃配合料的料方,根据料方称取各种原料,再用混合机混匀即制得了玻璃配合料;4.选择原料是应遵循以下原则:1原料的质量应符合玻璃制品的技术要求2便于日常生产中调整成分3适于融化与澄清,挥发与分解的气体无毒性4对耐火材料的侵蚀要小5原料应易加工,矿藏量大,运输方便,价格低5.设计玻璃组成的原则:1根据组成,结构和性质的关系,使设计的玻璃能满足预定的性能要求2根据玻璃形成图和相图,使设计的组成能够形成玻璃析晶倾向小3根据生产条件使设计的玻璃能适应熔制,成型,加工等工序的实际要求;4所设计的玻璃应当价格低廉,原料易于获得;第三章1.从加热配合料直到熔成玻璃液分为五个阶段:1硅酸盐形成阶段2玻璃形成阶段3玻璃液的澄清阶段4玻璃液的均化阶段5玻璃液的冷却阶段;2.两者膨胀系数不同,则在两者界面上将产生结构应力,这就是玻璃制品炸裂的原因;3.产生二次气泡的主要原因:1硫酸盐的热分解2物理熔解的气体析出3玻璃中某些组分易产生二次气泡4.配合料的湿润能改善配合料的均匀性:因为配合料中保持一定的水分,能使配合料中的芒硝和纯碱等助熔剂覆盖粘附于石英砂颗粒表面,提高了内摩擦系数,并使配合料颗粒的位置相互巩固,减小分层倾向,提高配合料的反应能力及减轻飞料现象;5.玻璃澄清时的最高温度点和成型时的最低温度点是具有决定意义的两点;6.玻璃熔制工艺制度除温度制度外,还有压力制度,气氛制度,泡界线制度及玻璃液面制度;7.暂时应力:在温度低于应变点时,处于弹性变形温度范围内的玻璃在经受不均匀的温度变化时所产生的热应力,随温度梯度的存在而存在,随温度的梯度的消失而消失的应力;8.永久应力:当玻璃内外温度相等时所残留的热应力;9.微晶玻璃:把有晶核剂的特定组成的玻璃在有控条件下进行晶化热处理,使原单一的玻璃形成了有微晶和玻璃均匀分布的复合材料;第七章1.石英在陶瓷生产中作用:1是瘠性材料,可降低可塑性,减少收缩变形,加快干燥2在高温时可溶于长石玻璃中,增加液相粘度,减小高温时的胚体变形;3未熔石英与莫来石可以起构成胚体骨架,增加强度;4在釉料中增加石英含量可提高釉的熔融温度和粘度,提高釉的耐磨性和康化学腐蚀性;2.三种天然材料的作用:粘土提供了可塑性,以保证成型的工艺要求,石英石耐熔的骨架成分,长石则是助熔剂促使烧结时玻璃相的形成;3. 莫来石3Al2O3·2SiO2~2Al2O3·2SiO2莫来石具有良好的化学、力学与耐高温性能,是传统陶瓷中形成的主要晶相之一;第八章、第九章1.坯料:指将陶瓷原料经拣选,破碎等工序后,进行配料,在经混合细磨等工序后得到的具有成型性能的多组分混合物;成型:就是将坯料制成具有一定形状,轻度的的坯体,其过程取决于坯料的成型性能及工艺方法;3.注浆成型:指泥浆注入具有吸水性能的模具中而得到坯体的一种成型方法;4.触变性:指泥浆在外力的作用下,流动性暂时增加,外力去除后具有缓慢可逆的性质;5.泥料出现触变性的原因:粘土片状颗粒的表面尚残留少量电荷未被完全中和,以致形成局部的边--边或边--面结合,构成了空间网络结构;这时泥浆中大量的自由水被分隔和封闭在网络的空隙中,使静止的整个粘土--水系统形成一种好似水分减少,粘度增加的变稠和固化状态;但这种网络结构是疏松和不稳定的,稍有剪切力作用或震动时,就能破坏这种网络结构,使被分隔或封闭在空隙中的自由水又解脱出来,整个系统又会变成一水分充足,粘度降低,流动性增加的状态;在放置一段时间后,上述网络结构又会重新建立,重新又出现变稠现象,此亦叫触变厚化现象6.压制成型:指在坯料中加入少量水分或塑化剂,然后在金属模具中经较高压力被压制成型的工艺过程;第十章1.釉:指覆盖在陶瓷坯体表面上的一层玻璃态物质;一般来说,釉层基本上是一种硅酸盐玻璃;2.釉料配方的总原则:釉料必须适应于坯料;3.坯釉中间层的形成:由于坯釉化学组成上的差异,烧釉时釉的某些成分渗透到坯体的表层中,坯体某些成分也会扩散到釉中,溶解到釉中;通过熔解与扩散的作用,使接触带的化学组成和物理性质介于坯体与釉层之间,结果形成中间层;具体地说,该层吸收了坯体中的Al2O3、SiO2等成分,又吸收了釉料的碱性氧化物及B2O3等;它对调整坯釉之间的差别、缓和釉层中应力、改善坯釉的结合性能起一定的作用;4.坯和釉的适应性:1热膨胀系数对坯、釉适应性的影响;2中间层对坯、釉适应性的影响;3釉的弹性、抗张强度对坯、釉适应性的影响;4釉层厚度对坯、釉适应性的影响;第十一章1.干燥:用加热蒸发的方法出去物料中部分水分的过程;2.干燥是脱水的过程,是一个消耗时间和能量的过程;3.物料中的水分类型:自由水、吸附水、化学结合水;4.影响干燥速度的因素:坯料的性质;坯体形状,大小,厚度;坯体温度;干燥介质的温度;使热扩散与湿扩散的方向一致;5.干燥缺陷及原因分析※:一、原料配制方面①坯料配方中塑性粘土用量太多或太少,并且分布不均匀,原料颗粒大小相差过大,混合不均等,在干燥中易产生开裂;②坯体含水量太大或水分分布不均匀,在干燥中易产生开裂;二、成型方面①成型时受压不均,以致坯体各部位紧密程度不同;或压制操作不正确,坯体中气体不能很好排出,有暗裂等;②练泥或成型时坯体所产生的应力未能完全消除,在干燥时有可能发生形变;③泥料在练泥机处理时,已发生层裂,而又未能消除,则坯体干燥后易发生开裂;④注浆时石膏模过干或模型构造有缺点;脱模过早,坯体在精修、镶接时操作不当或石膏模各部位干湿度不一样,吸水不同,造成密度不一致;三、干燥方面①干燥速度过快,使坯体表面收缩过大易造成开裂;②坯体各部位在干燥时受热不均,或气流流动不均,使收缩不均而造成开裂;③坯体放置的不平稳或放置方法不适当,由于坯体本身重量作用的关系也可能变形;④坯体本身传热传质的条件不同,边角处升温、干燥快,特别是大件产品,边缘及棱角与中心部位干湿差较大,易出现开裂缺陷;⑤干燥时气流中的水气凝在冷坯上,再干燥时易使坯体开裂;5.1解决措施处理干燥缺陷,应具体分析产生缺陷的原因,得出教切合实际的结论,然后采取必要的措施来解决;(1)坯料配方应稳定,粒度级配合应合理,并注意混合均匀;(2)严格控制成型水分,水分应均匀一致;(3)成型应严格按操作规程进行,加强检查以防止有细微裂纹和层裂的坯体进入干燥器; (4)器型设计要合理,避免厚薄相差过大;(5)为防止边缘部位干燥过快,可在边缘部位作隔湿处理,即涂上油脂类物质,以降低边缘部位的干燥速度,减少干燥应力;(6)设法变单面干燥为双面干燥,有利于增大水分扩算面积,减少干燥应力;(7)严格控制干燥过程,使外扩散与内扩散趋向平衡;(8)加强干燥制度和干燥质量的监测,并根据不同的产品,指定合理的干燥制度;第十二章1.烧成:将陶瓷坯体加热至高温,发生一系列物理化学反应,然后冷却至室温,坯体的矿物组成与显微结构发生显著变化,外形尺寸得已固化,强度得意提高,最终获得某种特定使用性能的陶瓷制品的工艺过程;2.烧成就是加热坯体使之发生质变成瓷的过程;第十四章1.石膏浆体硬化并形成具有强度的人造石,一般认为其结构变化经历两个阶段,即凝聚结构形成阶段和结晶网的形成和发展阶段;2.与其它凝胶材料不同,镁质凝胶材料在使用时不用水调和,必须用一定浓度的氯化镁溶液或其他盐类溶液来调和,为什么答:MgO与水拌和,立即发生下列化学反应:MgO+H2O==MgOH2实验证明,经一般煅烧温度600℃~850℃所得的MgO,在常温下水化时,其水化产物MgOH2的最大浓度可达0.8~1.0g/L,而MgOH2在常温下的平衡溶解度为0.01 g/L,所以溶液中MgOH2的相对过饱和度很大为80~100,过大的过饱和度会产生大的结晶压力,使硬化过程中形成的结晶结构网遭到破坏;因此,镁质凝胶材料不能用水调和;第十五章1.硅酸盐水泥的主要技术要求:1细度2凝结时间3体积安定性4强度等级2.普通硅酸盐水泥的主要技术要求:1细度2凝结时间3强度等级3.生产硅酸盐水泥的主要原料:石灰质原料,粘土质原料,铁质校正原料;4.硅酸盐水泥的生产主要经过三个阶段:生料制备、熟料煅烧与水泥粉磨;5.波特兰水泥硅酸盐水泥:凡由硅酸盐水泥熟料,0%~5%石灰石或粒化高炉矿渣、适量石膏磨细制成的水硬性凝胶材料称为硅酸盐水泥,亦称为波特兰水泥;6.六个温度带包括:Ⅰ--干燥带,Ⅱ--预热带,Ⅲ--碳酸盐分解带,Ⅳ--放热反应带,Ⅴ--烧成带,Ⅵ--冷却带;7.熟料经过粉磨,并在粉磨过程中加入少量石膏,达到一定细度,才成为水泥;水泥粉磨的比表面积约在3000cm2/g左右;8.中间相:填充在阿利特、贝利特之间的铝酸盐、铁酸盐、组成不定的玻璃体和含碱化合物等;9.影响阿利特C3S固溶体的因素:熟料烧结形成阿利特的过程,与液相形成温度、液相量、液相性质以及氧化钙、硅酸二钙溶解于液相的溶解速度、离子扩散速度等各种因素有关;10.矿化剂:是指能加速结晶化合物的形成,使水泥生料易烧,提高熟料量的少量外加物;11.游离氧化钙和方镁石:水泥熟料中,常常还含有少量的没有与其他矿物结合的以游离态存在的氧化钙,称为游离氧化钙,又称游离石灰;因多呈死烧状态,因此水化速度极慢,常常在水泥硬化以后,游离氧化钙的水化才开始进行,生成氢氧化钙,体积增大,在水泥石内部产生内应力,使抗拉,抗折强度有所降低严重时甚至引起安定性不良;熟料煅烧时,氧化镁有一部分可和熟料矿物结合成固溶体以及溶于液相中,多余的氧化镁结晶出来呈游离状态的方镁石存在,并对水泥安定性有不良影响;12.在硅酸盐水泥熟料中主要形成四种物质:硅酸三钙3Ca O ·SiO 2、硅酸二钙2Ca O ·SiO 2、中间相4 Ca O ·Al 2O 3·Fe 2O 3、游离氧化钙和方镁石;13. 才利特C 4AF/4 Ca O ·Al 2O 3·Fe 2O 314. 硅率:表示熟料中SiO 2与Al 2O 3、Fe 2O 3之和的质量比值,以SM 或n 表示,计算式如下: SMn=22323SiO Al O Fe O 硅率控制在1.7~2.7 15. 铝率:又称铁率,表示熟料中Al 2O 3和Fe 2O 3含量的质量比,以IM 或P 表示,计算式如下: IMP=2323Al O Fe O 铝率控制在0.9~1.7 16. 石灰饱和系数:在水泥熟料中,氧化钙总是与两性氧化物Al 2O 3、Fe 2O 3饱和生成C 3A,C 4AF ,在生成上述矿物后,所余下的Ca O 与使SiO 2饱和形成C 3S 所需的CaO 的比值称为石灰饱和系数,它表示SiO 2与CaO 饱和形成C 3S 的程度;书P19417.矿物的水化速率,就相对趋势而言,一般总是铝酸三钙最快,硅酸三钙和铁铝酸钙次之,而硅酸二钙最慢;18. 硬化水泥浆体是一非匀质的多相体系,由各种水化产物和残存熟料所构成的固相以及存在于孔隙中的水和空气所组成,所以是固-液-气三相多孔体;19.水泥硬化浆体中的水存在形式:结晶水,吸附水,自由水;20.初凝:在水化的诱导期 ,水泥浆的可塑性基本不变;然后逐渐消失流动能力,开始凝结,到达初凝;21.终凝:初凝结束,接着就进入凝结阶段,继续变硬,待完全失去可塑性,有一定结构强度,即为终凝;22.假凝现象:假凝是指水泥的一种不正常的早起固化或过早变硬现象;与很多因素有关,除熟料的C 3A 含量偏高、石膏掺量较多等条件,一般认为主要还由于水泥在粉磨时受到高温;使二水石膏脱水成半水石膏的缘故;当水泥调水后,半水石膏迅速溶于水,溶解度亦大,部分又重新水化为二水石膏析出,形成针状结晶网状结构,从而引起浆体固化;对于某些含碱较高的水泥,所含的硫酸钾会依下式反应:K 2SO 4+CaSO 4·2H 2O=K 2SO 4·CaSO 4·H 2O+H 2O所生成的钾石膏结晶迅速长大,也是造成假凝的原因;23.抗渗性:是抵抗各种有害介质进入内部的能力;24.抗冻性:抗冻性是指在冻融循环作用下,保持原有性质,抵抗破坏的能力;第十六章1.混合材料的品种很多,在使用中通常按照它的性质分为 活性 和 非活性 两大类;2.活性混合材料:凡是天然或人工的矿物质材料磨成细粉,加水后本身不硬化,但与激发剂混合,加水拌合后,不但能在空气中硬化,而且能在水中继续硬化者,称为活性混合材料或水硬性混合材料;非活性混合材料:凡是天然或人工的矿物质材料,磨成细粉与石灰混合,加水搅拌后,不能或很少生成具有胶凝性的水化产物,掺入水泥中仅起减低强度和增加水泥产量作用者,称为非活性混合材料或称非水硬性混合材料;3. 常用的激发剂有两种:碱性激发剂石灰或水化时能析出CaOH2的硅酸盐水泥熟料、硫酸盐激发剂二水石膏、半水石膏、无水石膏或以CaSO4为主要成分的化工废渣,如磷石膏、氟石膏等;4.粉煤灰:又称飞灰,发电厂锅炉以煤粉为原料从烟道气体中收集下来的灰渣;5.“R ”为早强型水泥;6. 火山灰质硅酸盐水泥:凡由硅酸盐水泥熟料和火山灰质混合材料及适量石膏磨细制成的水硬性凝胶材料称为火山灰质硅酸盐水泥;7.粉煤灰水泥:凡由硅酸盐水泥熟料和粉煤灰及适量石膏磨细制成的水硬性胶凝材料称为粉煤灰硅酸盐水泥,简称粉煤灰水泥;第一章计算奥霍琴法:T=AX+BY+CZ+D例:某玻璃成分为2SiO 74%,O Na 214%,CaO 7%,MgO 4%,32O Al 1%,求粘度为310s Pa •时的温度;查表得s Pa •=310η时的温度为10334.138119.5)47(95.91449.17103=+⨯++⨯-⨯-==ηT ℃校正:MgO 实际含量为4%,4-3%=1%,由表知,以1%的MgO 置换1%的CaO ,温度将提高6℃,因此103961033103=+==ηT ℃。

无机非金属材料复习重点

无机非金属材料复习重点

一.名词解释:无机非金属材料:无机非金属材料是由某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物及硅酸盐、铝酸盐等物质组成的材料。

陶瓷的显微结构是指各类显微镜所能观察到的结构相.显微结构描述结构中所有的相区及所包含的缺陷。

显微结构应包括: 晶粒和气孔的尺寸大小及分布,相组成及分布,晶界特性、缺陷及裂纹,还包括组成均匀性、畴结构等等。

高温荷重软化温度耐火材料的高温荷重软化温度也称为高温荷重变形温度,表示材料在温度与荷重双重作用下抵抗变形的能力,即指耐火材料试样在固定压力下,不断升高温度,试样发生一定变形量和坍塌时的温度。

不定形耐火材料是由合理级配的粒状和粉状料与结合剂共同组成的不经成型和烧成而直接供使用的耐火材料。

复合材料是指把两种以上在宏观上不同的材料,合理的进行复合,在新制得的材料中,原来各材料的特性得到充分的应用,并且得到了单一材料所不具有的新特性。

桥氧和非桥氧的概念。

(1)桥氧(或公共氧、非活性氧):有限四面体群中连接两个Si4+的氧,其电价已饱和,一般不再与其它正离子配位。

(2)非桥氧(或非公共氧、活性氧):有限四面体群中只有一侧与Si4+相连接的氧。

热容:是质点热运动的的能量随温度变化的一个物理量,是物体温度升高1K所需要增加的热量。

温度不同,物体的热容不一定相同。

电子显微分析:是利用聚焦电子束与试样相互作用所产生的各种物理信号,分析试样物质的微区形貌、晶体结构和化学组成的分析方法,包括透射电子显微分析、扫描电子显微分析和电子探针X射线显微分析等。

玻璃的概念:一般定义:经熔融冷却基本上不结晶的无机固体物质科学定义:具有玻璃转变现象的非晶态物质无机纤维:是由矿石与焦炭按比例经高温熔融经离心而产出。

二、简答题1、简述耐火材料主晶相与基质的两种结合形态陶瓷结合(硅酸盐结合)与直接结合。

陶瓷结合又称为硅酸盐结合,其结构特征是耐火制品主晶相之间由低熔点的硅酸盐非晶质和晶质联结在一起而形成结合,如普通镁砖中硅酸盐基质与方镁石之间的结合。

专题4 非金属元素及其化合物(高三总复习)

专题4 非金属元素及其化合物(高三总复习)

专题4 非金属元素及其化合物一、考点、热点回顾(易混点) (一).无机非金属材料的主角—硅1、硅(Si ) 含量:硅在地壳中含量为 (O:48.6,Si26.3,硅土90),居第 位。

(1)工业制硅:①制取粗硅;SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ ②提纯:与Cl 2反应:Si+2Cl 2高温SiCl 4 ③制精硅:与H 2反应:SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl (2)与F 2反应:242()Si F SiF g +=与HF 反应:42Si 4HF SiF 2H +=+与NaOH 反应:↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si (3)与O 2反应:(研细)与H2反应:(易自燃)与FeO 反应:2、二氧化硅(SiO 2)(1)二氧化硅(可用于制造光导纤维)物理性质:SiO 2是 溶于水的固体,熔、沸点 ,硬度 。

(2)与HF 反应 ,利用此反应可用HF 的溶液来 刻蚀 玻璃。

与酸性氧化物CaO 反应:3Si CaO CaSiO +===高温与NaOH 反应方:2232SiO NaOH Na SiO H O +=+思考:实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用 塞不用 塞,试解释其原因? (3)与C 反应:2SiO C SiC CO +=+ (4)CO 2与SiO 2性质比较 CO 2SiO 2 状态 无色无味气体 无色晶体 与H 2O 反应 CO 2+H 2O=H 2CO 3不反应与碱NaOH 反应 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 与碱性氧化物CaO 反应CO 2+CaO=CaCO 3SiO 2+CaO=CaSiO 3与酸反应不反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O(不与其它酸反应)与碳反应CO2+C=2CO SiO2+2C=Si+2CO3、硅酸(H2SiO3)硅酸是一种弱酸,溶解度________,制取生成的H2SiO3逐渐聚合成胶体溶液,形成硅酸凝胶,脱水后形成硅酸干凝胶,称为_______。

高中化学高考总复习 4.13 无机非金属材料

高中化学高考总复习 4.13 无机非金属材料

生产原料
水泥 石_灰__石__、__黏_ 土
玻璃 纯碱、__石__灰__石__、石英
陶陶瓷窑
②玻璃生产中的两个重要反应:
____________N_a_2C_O__3+__S_iO_2_____N__a2_S_iO__3+__C_O_2_↑____________________;
题组强化训练·形成关键能力 1.新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料 科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。 下列有关说法正确的是( ) A.石墨烯是一种新型化合物 B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C.二者和石墨都是碳的同素异形体 D.氧化石墨烯具有一定的亲水性
答案:D
第13讲 无机非金属材料
考点一 高考真题演练
考点二 随堂过关训练
考点一
考点一 碳及其化合物 1.碳单质 (1) 存 在 形 式 : 有 金 刚 石 、 石 墨 、 无 定 形 碳 、 足 球 烯 , 它 们 互 为 _同__素__异_形__体____。
正四面体



正六边形





正五
正六
____________C_aC__O_3+__S_i_O_2_____C_a_S_iO_3_+__C_O_2↑______________________。 (2)新型无机非金属材料 ①以硅为主体的硅芯片、硅太阳能电池。 ②以二氧化硅为主体的光导纤维。 ③新型陶瓷:高温结构陶瓷(碳化硅、氮化硅);压电陶瓷(钛酸盐和 锆酸盐);透明陶瓷(氧化铝、氧化钇、氮化铝、氟化钙);超导陶瓷等。 ④碳纳米材料:富勒烯、碳纳米管、石墨烯。
如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为_N_a_2_O_·S_i_O_2____________________,

第五章 第三节无机非金属材料复习课件 2021-2022学年高一化学人教版(2019)必修2

第五章 第三节无机非金属材料复习课件 2021-2022学年高一化学人教版(2019)必修2

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一、硅酸盐及其结构 (1)硅它们种类繁多、组成各异、结构复杂, 在自然界中广泛存在。 (2)硅酸盐的结构 在硅酸盐中,Si 和 O 构成了硅氧四面体,其结构如图所示。每个 Si 结合 4 个 O,Si 在中心,O 在四面体的 4 个顶角;许多这样的四面体还可以通过顶角的 O 相互连接, 每个 O 为两个四面体所共有,与 2 个 Si 相结合。
化学·必修二
2.硅和二氧化硅 (1)硅的存在与性质 ①硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在; ②单质硅是应用最为广泛的半导体材料; ③高温下,硅能与氧气反应生成 SiO2,与氯气反应生成 SiCl4。 (2)二氧化硅的性质 ①二氧化硅硬度大、熔点高,不溶于水; ②酸性氧化物:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O; ③具有氧化性:SiO2+2C=高==温==Si+2CO↑; ④特性:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
化学·必修二
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二、常见的硅酸盐材料
陶瓷
普通玻璃
普通水泥
纯碱(Na2CO3)、石灰石 主要原料:石灰石、黏土
原料 黏土 (CaCO3)、石英砂 辅助原料:适量的石膏
(SiO2)
设备

玻璃窑
水泥回转窑
硅酸钠(Na2SiO3)、硅 硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸
主要
成分复杂 酸钙(CaSiO3)、二氧化 二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙
答案:A
化学·必修二
3.下列关于硅酸盐材料的说法错误的是( ) A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷 B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅 C.陶瓷的主要原料是黏土 D.硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料
解析:普通玻璃主要成分为 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2。 答案 B

无机非金属材料复习大纲与答案

无机非金属材料复习大纲与答案

复习大纲
一、概念题
1.无机非金属材料
2.熔块釉
3.生料釉
4.二次烧成
5.开始烧结温度
6.示性矿物组成
7.耐火度
8.触变性
9.混凝土.
10.水泥
二、简答题
1. 简述釉的组成(按其在釉中所起的作用)。

2. 在陶瓷生产中对坯料质量有哪些基本要求?
3. 简述真空练泥的作用。

4. 简述耐火材料的使用性质。

5. 简述陈化的作用。

6. 玻璃退火和淬火的目的是什么?各包括几个阶段?
7. 粘土矿物的按照成因分类。

8. 坯料的类型有哪些?
9. 玻璃的通性是什么?
10. 石英在陶瓷生产中发挥的主要作用。

三、问答题
1.试述坯—釉中间层对坯釉适应性的影响。

2.试述陶瓷工业用二氧化硅原料主要结晶矿物—石英随温度变化发生晶型转化的情况。

3.试述我国传统细瓷生产的主要原料—瓷石的主要成分及其作用。

4.试述玻璃的两大结构学说,并比较两者的不同。

5.试述粘土在陶瓷生产中的主要作用。

6.试述轻质耐火材料的优缺点,并列举至少三个生产轻质耐火材料的方法。

7.试述陶瓷三大原料之一的长石的化学式、结构式及作用。

8.试述提高坯料可塑性的措施。

9.试述陶瓷配料的主要依据。

10.试述釉料配方常用的助熔剂并给出使用注意事项。

四、计算题
实验式的计算方法。

高中化学复习知识点:无机非金属材料

高中化学复习知识点:无机非金属材料

高中化学复习知识点:无机非金属材料一、单选题1.化学与科学、技术、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是A.84 消毒液的有效成分是次氯酸钠B.气氕、氘、氚都可用作“人造太阳”核聚变燃料C.“中国天眼”使用的碳化硅属于硅酸盐材料D.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,属于烯烃2.下列有关说法中正确的是A.干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同B.实验室配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液定容时俯视刻度线,配制溶液浓度偏低C.国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料D.冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物3.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点4.下列表述正确的是()①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料④夏天到了,游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能A.①②④B.②④C.③④⑤D.③⑤5.中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信,还蕴含许多化学知识。

下列说法不正确的是A.商代“四羊方尊”是青铜制品,青铜属于铜的合金B.宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸,其主要成分是纤维素C.清代“瓷母”是指各种釉彩大瓶,主要成分是二氧化硅D.东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿,主要成分属于盐类6.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B.氮化硅(Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷的材料C.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D.光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨(硝酸型)的形成都与氮氧化物有关7.化学与生活密切相关。

无机非金属材料复习提纲

无机非金属材料复习提纲

无机非金属材料复习提纲一、无机非金属材料的分类1.氧化物:包括氧化钙、氧化铝、氧化钛等;2.硅酸盐:如石英、长石、云母等;3.碳酸盐:如方解石、大理石、白云石等;4.硫酸盐:如石膏、明矾等;5.硼酸盐:如硼酸、硼砂等;6.磷酸盐:如磷灰石、三聚磷酸钠等;7.卤化物:包括氯化钠、溴化镁、碘化钾等。

二、无机非金属材料的特性1.物理特性:无机非金属材料通常具有高熔点、高硬度、高电阻率等特性,可以耐高温、有较好的绝缘性能等;2.化学特性:无机非金属材料通常具有良好的稳定性,能抵抗酸、碱等腐蚀;3.光学特性:无机非金属材料对光的吸收、透射和反射有着独特的特性,可以应用在光电子学、光纤通信等领域;4.热特性:无机非金属材料具有较低的热传导性能,可以应用于绝缘材料、隔热材料等领域;5.机械特性:无机非金属材料通常具有高硬度、高强度等特性,可以应用在磨料、陶瓷等领域。

三、无机非金属材料的应用领域1.陶瓷工业:无机非金属材料在制作陶瓷材料中有广泛应用,包括陶瓷器皿、建筑瓷砖、陶瓷电子元件等;2.玻璃工业:无机非金属材料在制作各种玻璃产品中有重要地位,包括玻璃器皿、玻璃窗、光学玻璃等;3.电子工业:无机非金属材料在电子元件、电子陶瓷、电池等产品中有广泛应用;4.建筑工业:无机非金属材料在建筑材料中具有重要地位,包括石、砖、水泥等;5.化工工业:无机非金属材料在制作化学原料、化学试剂等领域有广泛应用。

四、无机非金属材料的制备方法1.熔融法:利用高温将材料熔化,并通过凝固制备成型材料;2.溶液法:将物质溶解于溶剂中,通过溶剂的挥发或其他方法制备材料;3.凝胶法:通过溶胶-凝胶转变的方法制备材料;4.沉淀法:通过溶液中的化学反应生成沉淀而制备材料;5.气相法:通过气相反应或化学气相沉积制备材料。

五、无机非金属材料的发展趋势1.多功能化:无机非金属材料将向多功能方向发展,不仅具有传统的功能,还具备新的功能,如光学、化学传感等;2.纳米化:无机非金属材料将越来越倾向于纳米尺寸,以实现更好的性能;3.绿色环保:无机非金属材料的制备方法将越来越注重环境保护和可持续发展,减少对环境的污染和资源的浪费;4.应用拓展:无机非金属材料将向更广泛的应用领域发展,如能源领域、生物医学领域等。

无机非金属材料复习提纲

无机非金属材料复习提纲

1.什么是无机非金属材料:由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、等原料和〔或〕氧化物、氮化物、碳化物等原料经一定的工艺制备而成的材料,是除金属材料、高分子材料以外所有材料的总称,与广义的陶瓷材料有等同的含义。

陶瓷,玻璃,水泥,耐火材料2.无机非金属材料构造中,主要含有离子键、共价键和既含离子键又含共价键的混合价键。

离子键:由正、负离子依靠静电库仑力而产生的键合无方向性无饱和性共价键:原子之间通过共用电子对或通过电子云有饱和性有方向性3.NaCl型构造:阴、阳离子以离子键结合,为离子晶体。

Cl-按立方最严密堆积方式堆积,Na+充填于全部八面体空隙中,八面体之间共棱〔共用两个顶点〕连接,阴、阳离子配位数均为6。

4.CsCl型构造.:立方晶系,Z=1,立方原始格子,Cl-处于立方原始格子的八个角顶上,Cs+位于立方体中心〔立方体空隙〕, Cl-和Cs+的均为8。

CsBr、CsI、NH4Cl等5.CaF2〔萤石〕型构造:Ca2+作立方严密堆积,F-充填于全部四面体空隙,八面体空隙全部空着,因此在八个F-之间存在有较大的空洞,为F-的扩散提供条件。

BaF2、PbF2等6.硅酸盐表示法:氧化物方法:即把构成硅酸盐晶体的所有氧化物按一定的比例和顺序全部写出来,先是1价的碱金属氧化物,其次是2价、3价的金属氧化物,最后是SiO2。

例如,钾长石的化学式写为 K2O·Al2O3·6SiO2;无机络盐表示法:把构成硅酸盐晶体的所有离子按照一定比例和顺序全部写出来,再把相关的络阴离子用 [ ]括起来。

先是1价、2价的金属离子,其次是Al3+和Si4+,最后是O2-或OH—。

如钾长石为 K[AlSi3O8]。

7.硅酸盐构造根本特点:〔1〕构成硅酸盐晶体的根本构造单元[SiO4]四面体。

Si-O-Si键是一条夹角不等的折线,一般在145o左右。

〔2〕[SiO4]四面体的每个顶点,即O2-离子最多只能为两个[SiO4]四面体所共用。

2014硅 无机非金属材料复习

2014硅 无机非金属材料复习

硅酸盐
抗氧化、抗酸 碱腐蚀、耐高 温、绝缘
普通玻璃、特 种类 种玻璃
化学仪器、光 学仪器、运动 用途 器材、通讯器 材、窗玻璃、 玻璃瓶、杯
不同标号
土器、陶器、 瓷器、炻器等
(1)化学实验中 的坩埚、蒸发 皿(2)建筑中的 砖、瓦(3)电器 中的绝缘瓷
建筑材料
课堂练习
1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形 成的化合物不具有的性质是( B ) A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬
高温下发生 烧结时发生复杂 复杂的物理、 物理、化学变化 化学变化 高温 高温
混合→成型→干燥 磨→烧→磨 凝结→冷却→陶器
SiO2 硅酸二钙:2CaO· SiO2 主要 硅酸三钙:3CaO· SiO2 CaSiO3 成分 Na SiO 铝酸三钙:3CaO· Al2O3 2 3 非晶体,透明、水硬性:无论在水 无固定熔点, 中还是在空气中均 特性 可在一定温度 能硬化(是不可逆 范围内软化 过程)
题组二
硅及其化合物
3. 判断下列说法是否正确: (1)SiO2 是酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应 ( √ ) (2010· 山东理综-13A) (2)A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
( √
)
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 ( √ ) (2010· 江苏- 4A、 B) (3)可以用 Si3N4、Al2O3 制作高温结构陶瓷制品 (√ (4)二氧化硅的分子式是 SiO2 ( × ) (2010· 上海- 2B) ) (2010· 天津理综- 2B)
CO2与SiO2的比较 化学式
分类
CO2
酸性氧化物 (1)无色无味气体 (2)能溶于水(1:1常

无机非金属材料学-复习说课材料

无机非金属材料学-复习说课材料

无机非金属材料学-复习《无机非金属材料学》复习题2014.12玻璃:1.名词解释:桥氧,非桥氧,网络形成体,网络外体,网络中间体,三T图,T K-100,硼氧反常性,混合碱效应(双碱效应)。

三T图:(温度-时间-转变)硼氧反常性:在R2O-B203二元玻璃中,碱金属氧化物提供的氧,可使硼从三配位转变成四配位,从而加强了网络,使玻璃的各种物理性质出现极值,这种现象称为“硼氧反常性”。

Tk-100:电子玻璃体积电阻率为100MΩ·cm时的温度(Tk-100)2.无机非金属材料与其它材料相比在结构性能上有哪些特点?相对于金属键,共价键与离子键具有较高的能量,约高出金属键键能的一倍左右,所以,离子键或共价键构成的无机非金属材料一般熔点高、硬度高,脆性大,透明度高,导电性低。

具有金属键的金属材料有弹性,可延展,导电性高,透明度低。

由于共价键的晶体的配位数比离子晶体还要小,所以共价键的晶体的熔点、硬度比离子晶体还要高。

碳化物的离子键成分约占5~25%,氮化物的离子键成分约占20~40%,硼化物的离子键成分约占5~10%。

3.什么是玻璃态物质的四个通性?各向同性;介稳性;性质变化的连续性和渐变性;没有固定的熔点4.Tg-Tf玻璃转变温度区域对玻璃的结构、性质有何意义?在转变温度区域内的任一温度,玻璃熔体有对应于该温度的平衡结构。

温度越低,粘度越大,达到平衡结构的速度越慢,需要的时间越长。

因此,固态玻璃的性质与冷却速度有关,冷却速度越快,玻璃结构偏离平衡结构的程度越大,导致玻璃结构疏松,使玻璃密度、折射率等性质下降,冷却速度减慢,密度、折射率等性质上升,所以说固态玻璃的性质是相对的,并不是一个常数。

5.解释晶子学说和无规则网络学说。

无规则网络学说:原子在玻璃中和在晶体中的作用是相同的,应形成连续的、三维空间的网络,但在玻璃中是不规则的,非周期性的,因而玻璃的内能大于晶体的内能,而晶体的结构是规则的、周期性的。

2023年高考化学总复习第一部分考点指导第二章典型元素及其化合物 第4讲无机非金属材料

2023年高考化学总复习第一部分考点指导第二章典型元素及其化合物 第4讲无机非金属材料

第4讲无机非金属材料【课标要求】1.能列举、描述、辨识碳和硅两种元素单质及其重要化合物的性质及应用。

能用化学方程式正确表示主要化学性质。

2.能从材料组成的角度对无机非金属材料进行分类,并合理使用。

3.能说明无机非金属材料的应用对社会发展的价值。

【学科素养】1.宏观辨识与微观探析:了解C、Si单质及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.变化观念与平衡思想:根据碳、硅的结构,预测在一定条件下碳、硅及其化合物可能发生的化学变化。

3.科学态度与社会责任:关注与碳、硅有关的热点问题(如光导纤维、硅电池、半导体材料),形成可持续发展的意识;认识无机非金属材料对社会发展的重大贡献。

考点考题考点一:硅无机非金属材料2021浙江6月选考第9题2021广东选择考第1题2021广东选择考第4题2021山东等级考第17题2021浙江1月选考第21题2021全国乙卷第26题2020山东等级考第4题2020浙江7月选考第9题2020浙江7月选考第24题2020浙江1月选考第8题2020山东等级考第9题2019全国Ⅰ卷第1、26题2019全国Ⅲ卷第1题2018全国Ⅲ卷第28题考点二:碳及其氧化物2021山东等级考第2题2020全国Ⅱ卷第9题2020全国Ⅲ卷第28题2019全国Ⅰ卷第28题2019全国Ⅱ卷第26题2018全国Ⅰ卷第13题2018全国Ⅱ卷第27题分析近五年高考试题,高考命题在本讲有以下规律:1.从考查题型和内容上看,高考命题以选择题和非选择题呈现,考查内容主要有以下几个方面:(1)直接考查硅及其化合物、碳及其氧化物的结构、性质。

(2)以传统文化、先进科学技术为素材考查无机非金属材料的组成、性质、应用等。

(3)与环境相结合考查碳循环。

(4)以水煤气变换为载体,考查盖斯定律、化学平衡等化学反应原理的内容。

(5)原料中涉及硅元素的工艺流程中,考查硅及其化合物的性质。

2.从命题思路上看,侧重从晶体结构、物质类型、化合价等方面多角度、多层次分析、认知碳、硅两种元素的单质及其重要化合物;以无机非金属材料为载体考查化学对社会发展的重大贡献;通过二氧化碳对环境的影响的考查,树立低碳绿色可持续发展意识。

第09讲 无机非金属材料(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)

第09讲  无机非金属材料(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)

第09讲无机非金属材料1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解碳、硅及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.结合实例认识碳、硅及其化合物性质的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化,认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

3.能借助国家关于安全生产、环境保护、食品安全、药物开发等方面的法律法规分析与化学有关的社会热点问题。

4.能列举常见的大气、水体和土壤的污染物及其危害,能说明常见污染的成因和防治措施的化学原理。

【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想:根据碳、硅的结构,预测在一定条件下碳、硅及其化合物可能发生的化学变化。

2.科学态度与社会责任:关注与碳、硅有关的热点问题(如光导纤维、硅电池、半导体材料),形成可持续发展的意识;知道碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。

知识点一1.碳单质(1)结构、存在形态、物理性质和用途存在形态游离态和化合态结构金刚石:空间网状结构;石墨:层状结构同素异形体金刚石、石墨、C 60、C 70物理性质金刚石:熔点高、硬度大;石墨:硬度小、电的良导体、有滑腻感用途金刚石用作切割刀具,石墨用作电极、铅笔芯、高温润滑剂(2)主要化学性质——还原性可燃性2C +O 2(不足)=====点燃2CO 、C +O 2(足量)=====点燃CO 2与氧化物反应CuO :2CuO +C=====△2Cu +CO 2↑(冶炼金属)SiO 2:SiO 2+2C=====高温Si +2CO↑(制取粗硅)H 2O :C +H 2O(g)=====高温CO +H 2(制取水煤气)与强氧化性酸反应浓H 2SO 4:C +2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 浓HNO 3:C +4HNO 3(浓)=====△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O2.一氧化碳(CO)(1)物理性质无色气体,有毒,难溶于水。

无机非金属材料导论复习

无机非金属材料导论复习

陶瓷是由粉状原料成型后在高温下作用硬化而成地制品,是多晶、多相地聚集体.分为传统陶瓷和新型陶瓷.新型陶瓷根据功能分类包括:力学功能陶瓷(叶片、转子)热功能陶瓷(高温用坩埚、导弹)电子功能陶瓷(大容量电容器、红外检测元件)磁功能陶瓷(记忆运算元件、磁蕊)光功能陶瓷(窗口材料、胃照相机)化学功能陶瓷(传感器、催化剂)放射性功能陶瓷(核燃料、减速剂)吸声功能陶瓷(吸声板)生物功能陶瓷(人造骨、生物陶瓷).资料个人收集整理,勿做商业用途陶瓷地制备工艺:原料地制备(天然原料,合成原料);胚料地成形和干燥(可塑成形,注浆成形,压制成形);烧结或烧成. 资料个人收集整理,勿做商业用途烧结方法:粉末在室温下加压成形后再进行烧结地传统方法、热等静压、水热烧结、热挤压烧结、电火花烧结、爆炸烧结、等离子体烧结等.资料个人收集整理,勿做商业用途自蔓延高温合成法:利用金属与硅、硼、碳、氮等相互作用地强烈放热效应,不采取外部加热源,而利用元素内部潜在地化学能将原始粉末在几秒到几十秒地极短时间内转化成化合物或致密烧结体.优点:不需要高温炉,过程简单,几乎不消耗电能,制得地产品纯净,能获得复杂相和亚稳相.缺点:不易获得高密度材料,不易严格控制制品地性能,易燃,有毒.资料个人收集整理,勿做商业用途陶瓷地典型组织结构:晶相,玻璃相,气相.晶相是陶瓷地主要组成成分,数量较大,对性能影响较大.它地结构、数量、形态和分布,决定了陶瓷地主要特点和应用.资料个人收集整理,勿做商业用途玻璃相作用()将晶相颗粒粘结起来,填充晶相之间地空隙,提高材料地致密度;()降低烧成温度,加速烧成过程;()阻止晶体转变,抑制晶体长大;()获得一定程度地玻璃特性,如透光性及光泽等. 玻璃相对陶瓷地机械强度、介电性能、耐火性等是不利地,因此不能成为陶瓷地主导组成成分,一般含量为.资料个人收集整理,勿做商业用途气相是指陶瓷组织内部残留下来未排除地气体,通常以气孔形式出现.根据气孔含量可将陶瓷分为致密陶瓷、无开孔陶瓷和多孔陶瓷.除多孔陶瓷外,气孔都是不利地,它降低了陶瓷地强度和导热性能,也常常是造成裂纹地根源.一般普通陶瓷气孔率,特种陶瓷以下,金属陶瓷以下.资料个人收集整理,勿做商业用途经历低温(室温至℃)中温(℃)高温(℃至烧成温度)冷却(烧成温度至室温)四个阶段资料个人收集整理,勿做商业用途陶瓷地性能力学性能【刚度硬度】决定于化学键地强度【强度】实际强度比理论值低—组织中存在晶界陶瓷地实际强度受致密度、杂质和各种缺陷地影响很大.资料个人收集整理,勿做商业用途【塑性】塑性变形是在剪切应力作用下由位错运动引起地密排原子面间地滑移变形.塑性开始地温度约为(为熔点温度).由于开始塑性变形地温度很高,所以陶瓷具有较高地高温强度.资料个人收集整理,勿做商业用途【韧性或脆性】常温下陶瓷受载时都不发生塑性变形,就在较低地应力作用下断裂,因此,韧性极低或脆性很高.断裂包括裂纹地形成和扩展个过程.脆性是陶瓷地最大缺点,是其作为结构材料被广泛应用地主要障碍.资料个人收集整理,勿做商业用途热学性能【热膨胀】温度升高时物质原子振动振幅增加及原子间距增大所导致地体积增大现象.【导热性】热传导主要依靠原子地热振动.几乎没有自由电子参与传热,导热性差,用作绝热材料.【热稳定】即抗热震性,热稳定性低是陶瓷地另一个主要缺点其他性能导电性耐火性化学稳定性(陶瓷地结构非常稳定)总结:陶瓷具有不可燃烧性、高耐热性、高化学稳定性、高地硬度和良好地抗压能力,但脆性很高,热稳定性差,抗拉强度较低.资料个人收集整理,勿做商业用途第四章玻璃定义:广义呈现玻璃转变现象地非晶态固体一种较为透明地固体物质,在熔融时形成连续网络结构,冷却过程中粘度逐渐增大并硬化而不结晶地硅酸盐类非金属材料.资料个人收集整理,勿做商业用途狭义熔融物在冷却过程中不发生结晶地无机物质.通性:各向同性介稳性无固定熔点物理化学性质渐变性形成玻璃地方法:熔体冷却法(常规地熔体冷却和极端骤冷)气相冷却技术固态方法溶胶凝胶法资料个人收集整理,勿做商业用途玻璃形成地条件:热力学条件(介稳状态)动力学条件结晶化学条件玻璃地结构模型:无序密堆硬球模型无规线团模型晶子模型无规网络模型第五章水泥定义凡细磨成粉末状,加入适量水后,可成为塑性浆体,既能在空气中硬化,又能在水中硬化,并能将砂、石、钢筋等材料牢固地胶结在一起地水硬性胶凝材料. 资料个人收集整理,勿做商业用途硅酸盐水泥定义凡是以适当成分地生料烧至部分熔融得到地以硅酸钙为主要成分地硅酸盐水泥熟料,加入适当地石膏,磨细制成地水硬性胶凝材料,称为硅酸盐水泥,也称为纯熟料水泥,又称为波特兰水泥.资料个人收集整理,勿做商业用途水泥地生产工艺可用‘两磨一烧’来概括,即生料地配制与磨细生料地制备包括生料地配合、粉磨与均化(干法湿法)熟料地烧成()干燥与脱水()碳酸盐分解()固相反应资料个人收集整理,勿做商业用途水泥熟料地矿物组成——硅酸三钙硅酸二钙铝酸三钙和铁铝酸四钙结构特征:()硅酸三钙() .常温下存在地介稳地高温型矿物,结构是热力学不稳定性;离子和离子进入晶格形成固溶体,固溶程度越高,活性越大;离子配位数较正常情况低,处于不规则状态,具有较高地活性;.具有大地水化速度.()硅酸钙() 在常温下存在地介稳地高温型矿物,其结构具有热力学不稳定性;.钙离子具有不规则配位,具有较高地活性;.杂质和稳定剂地存在,使之形成固溶体,提高了他地结构活性;.水化速度比硅酸三钙慢.()铝酸三钙()钙离子铝离子具有较大活性水化速度较大. ()铁铝酸四钙()以固溶体形式存在,降低晶格稳定性,提高水化活性.资料个人收集整理,勿做商业用途硅酸三钙地水化; 一初始水解期二诱导期三加速期四衰退期五稳定期硫铝酸盐快硬水泥以铝质原料(如矾土)、石灰质原料(如石灰石)和石膏,经适当配合后煅烧成含有适量无水硫铝酸钙地熟料,再掺合适量石膏,共同磨细,即可制得.资料个人收集整理,勿做商业用途无水硫铝酸钙熟料地主要矿物为()和β.此外还有少量地,钙钛矿和含铁相等.资料个人收集整理,勿做商业用途第六章耐火材料定义:耐火度不低于℃地无机非金属材料分类按组成:硅质制品、硅酸铝质制品、白云石制品、铬质制品、碳质制品、锆质制品、纯氧和非纯氧制品.按工艺方法:泥浆浇筑制品、可塑成形制品、半干压成形制品等.根据耐火度:普通耐火材料制品℃、高级耐火材料制品℃、特级耐火材料制品℃以上.根据耐火材料外形:定形耐火材料制品、不定形耐火材料制品、耐火纤维. 资料个人收集整理,勿做商业用途高温使用性能:耐火度耐火材料在午荷重时抵抗高温作用而不熔化地性质;抗热震稳定性耐火材料抵抗温度急剧变化而不被破坏地性能.资料个人收集整理,勿做商业用途不定形耐火材料定义:是由耐火骨料和粉料,结合剂或另掺外加剂以一定比例组合地混合料,在使用地点才制成所需要地形状并进行热处理,故称为不定形耐火材料.资料个人收集整理,勿做商业用途第七章无机非金属基复合材料定义:以无机非金属类物质为基础组成,包括单质(、)、氧化物及复合氧化物( 、、)、非氧化物( 、、) 、无机盐类(硅酸盐、硼酸盐、磷酸盐),也包括上述各基体地复合物(、),还包括上述基体复合而成地材料(陶瓷、玻璃、耐火材料、水泥、搪瓷).资料个人收集整理,勿做商业用途复合材料复合方法:无序复合、有序复合.复合地目地:使材料地性能达到最佳效果,实现材料功能地转换或使功能更齐全.。

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烧结范围:软化温度与烧结温度之差(2分)。

触变性:黏土泥浆或可塑泥团受到振动或搅拌时,(1分)黏度会降低而流动性增加,静止后逐渐恢复原状。

(1分)粉体团聚是指原生的纳米粉体颗粒在制备、分离、处理及存放过程中相互连接形成的由多个颗粒形成的较大的颗粒团簇的现象。

粒度分布:粉体中不同粒度区间的颗粒含量。

实心注浆:泥浆中的水分被模型吸收,注件在两模之间形成,没有多余泥浆排出的一种注浆方法。

空心注浆:是将泥浆注入模型,当注件达到要求的厚度时排出多余的泥浆而形成空心注件的方法。

(2分)釉下装饰:在生坯或素坯上加彩后,施以透明釉经高温1200)一次烧成的装饰方法。

釉上装饰:在烧成后的制品上进行彩饰加工的方法。

(1分)通过彩绘、贴花等方法加彩后,进行低温烧成(750-850℃),获得丰富多采的效果。

(1分)熔块釉一般来说,凡烧成温度有较大幅度降低(如降低幅度在80~100℃以上者)且产品性能与通常烧成的性能相近的烧成方法可称为低温烧成。

快速烧成指的是产品性能无变化,而烧成时间大量缩短的烧成方法。

由高岭石分解物形成的粒状或鳞片状莫来石成为一次莫来石。

由长石熔体形成的针状莫来石称为二次莫来石。

相界:不同成分晶粒间的交界处或不同相间的交界处称为相界面。

晶界:结晶方向不同的、直接接触的同成分晶粒间的交界处,称为晶界(晶粒间界或粒界)。

(2分)黏土:是自然界中硅酸盐岩石经过长期风化作用而形成的一种疏松的或呈胶状致密的土状或致密块壮矿物(1分),是多种微细矿物和杂质的混合体(1分)。

坯釉适应性坯釉适应性是指熔融性能良好的釉熔液,冷却后与坯体紧密结合成完美的整体,不开裂也不剥落的能力。

(1)釉的膨胀系釉与坯的膨胀行为是决定两者之间能否良好固着的因素。

如果釉的膨胀系数大于坯的膨胀系数,则在冷却过程中,釉层收缩比坯层大,釉中便保留下永久张应力。

釉的膨胀系数小于坯的膨胀系数,釉中便保留下永久压应力。

要使坯釉适应性好则须使釉中保持压应力。

因此釉的膨胀系数要小于坯体的膨胀系数。

(2)坯釉的弹性和抗张强度。

一般弹性和抗张强度越大则坯釉适应性就越好。

影响因素:网络程度高、键力大,膨胀系数小,抗张强度大,硬度大。

(3)中间层的形成。

釉附着与坯体表面,在烧成过程中,必然与坯相互作用。

其结果是坯、釉之间形成一个中间层,厚度一般为15~20um。

由于中间层不仅在化学组成上,而且在性质上介于坯、釉两者之间,因此使坯、釉紧密地结合在一起。

(4)釉层的厚度。

一般釉层的厚度越薄则弹性越大。

要求釉层的厚度<0.5mm。

预烧的目的(1)改变结晶的形态。

Al2O3、TiO2、ZrO2(立方)稳定的高温形态性能最优良。

Al2O3 :希望得到α-Al2O3,要预烧到:1300~1600℃;添加H3BO3 使Na2O形成挥发性盐类逸出,使坯体密度提高。

TiO2 :钛电容器陶瓷 ---金红石相要预烧 Zr-Ti-Pb 压电陶瓷 ----形成固溶体,不需预烧。

ZrO2 :高温耐火材料 ---预烧稳定晶型。

加入CaO、MgO、Y2O3等降低预烧温度(由2300降到1500℃)增韧陶瓷 --------不用预烧。

(2)改变物性●滑石:具有片状结构,成型时易造成泥料分层及颗粒定向排列,引起制品变形及开裂,应进行预烧(在1300~1450℃生成偏硅酸镁),破坏片状结构。

●石英:质地坚硬,粉碎困难,573℃晶型转变产生体积效应。

先预烧,再急冷,使内部产生应力变脆,提高粉磨效率。

●可塑粘土:预烧,减少坯体收缩 700~900℃。

● ZnO :减少缩釉 1250℃。

球磨粉碎原料的机理是什么?球磨机粉碎物料时筒体内装有物料、研磨体和水。

它是依靠研磨体(球石)对原料的摩擦、撞击作用及原料与球磨机筒壁的摩擦作用而进行粉碎的。

影响因素主要有:1)球磨机转速球磨机转速转速要适中,保证球石有最大的撞击力,转速过大球石黏附在桶体上,转速过小,只有碾力,粉碎效果差。

2)研磨体大小、形状及配比一般来说,大研磨体对物料的冲击作用大。

小研磨体由于比表面积大,与物料的接触面积也大,研磨效率较高。

研磨体形状以圆棒形研磨效果较球形好,对物料研磨作用大,且又有一定的撞击作用,对提高球磨效率有利。

3)装载量磨机中最适宜的装载量为全部容积的80%左右。

机内加入的料、球、水总量应使磨机内容积留有的空隙4)球、料、水的比例球磨粉碎时,物料、研磨体与水的比例关系对研磨效率有很大影响。

如粘土吸水性强,而长石、石英和方解石等瘠性原料吸水性小,故软质原料需要多加点水。

5)加料方式当原料易磨程度不一时,可先将难磨的硬质原料,如石英、长石和瓷石,加少量粘土做悬浮料先粉磨若干小时,然后再加软质粘土粉磨。

这样可提高球磨效率和防止软质料过渡粉碎。

比较钾长石和钠长石的熔融特性。

钾长石的熔融温度不是太高(1130-1350℃,且其熔融温度范围宽。

钠长石(1120-1250 ℃)的开始熔融温度比钾长石低。

微纳米粉体团聚的原因及解决的措施纳米颗粒团聚分为硬团聚和软团聚(1分)(1)颗粒细化到纳米量级以后,其表面积累了大量的正电荷或负电荷,颗粒形状极不规则造成表面电荷的聚集,使粒子极不稳定,因而易发生团聚。

(1分)(2)纳米颗粒的表面积大,表面能高,处于能量的不稳定状态,很容易发生聚集而达到稳定状态。

(1分)(3)纳米颗粒之间的距离极短,相互间的范德华引力远大于自身的重力,因此往往相互吸引而发生团聚。

(1分)(4)纳米颗粒之间表面的氢键、化学键的作用也易导致粒子之间的互相吸附而发生团聚。

(1分)解决的措施:1)前驱体的影响碳酸镁、乙酸镁、氢氧化镁为前驱体制得的氧化镁是易团聚的,而氯化镁、硝酸镁、硫酸镁制得的氧化镁是不易团聚的。

2)反应条件的影响反应的浓度、温度、PH值、沉淀速率等条件都直接影响生成晶粒的尺寸及溶液的稳定性,从而决定最后粉体的团聚程度。

可以通过加入电解质物质或调节溶液的PH值来改变颗粒的ζ电位,加大颗粒间的斥力以达到减轻团聚程度。

3)脱水及干燥方式的影响水是洗涤、干燥、煅烧过程中粉体产生团聚的主要原因之一。

有机物洗涤是目前应用最多的一种有效防团聚方法。

实验表明,用醇类洗涤将减轻团聚程度。

4)煅烧条件的影响煅烧作为热分解反应过程对团聚的影响也很大。

煅烧温度太低、煅烧时间太短,则反应不完全,产品纯度低;煅烧温度过高、煅烧时间过长,会导致粒径增大。

应选择较低的煅烧温度与较短的煅烧时间。

5)分散剂的影响选择合适的分散剂是目前采用的粉体防团聚的主要措施之一。

纳米粒子具有极高的表面能,降低表面积从而降低表面能使吉布斯能减小,是一个自发的过程。

选用合适的分散剂,合适的加入量,在不影响工艺性能及材料性能的前提下,使颗粒表面能下降,键合作用减弱或消失,从而起到防团聚的作用。

目前,在沉淀、洗涤和干燥过程都有加入分散剂坯料的陈腐及作用陈腐:泥饼或经粗练的泥段放在适宜温度和高湿度环境中存放一段时间,以改善其成型性能的工艺过程。

陈腐的作用:(1)非可塑性矿物(白云母等)发生水解;(2)发生生物作用,即产生细菌活动,使泥料变软;(3)发生物化反应,如FeS2分解放出H2S,由于气体的放出使泥料变疏松均匀;(4)使水分趋向均匀。

坯料组成表示法有几种?(1)配料比表示法(优点:具体反映原料的名称和数量,便于直接进行生产和试验。

缺点:各工厂所用及各地所产原料成分和性质不相同;或即使是同种原料,只要成分不同,配料比例也须作相应变更;无法进行相互比较和直接引用。

)(2)矿物组成(示性组成)表示法(方法:把天然原料中所含的同类矿物含量合并在一起用粘土、石英、长石三种矿物的重量百分比表示坯体的组成。

依据:同类型的矿物在坏料中所起的主要作用基本上是相同的。

优点:用此法进行配料计算时比较方便。

缺点:矿物种类很多,性质有所差异。

它们在坯料中的作用也有差别。

因此用此方法只能粗略的反映一些情况。

)(3)化学组成表示法(方法:根据化学全分析的结果,用各种氧化物及灼烧减量的重量百分比反映坯和釉料的成分。

优点:利用这些数据可以初步判断坯,釉的一些基本性质;用原料的化学组成可以计算出符合既定组成的配方。

缺点:原料和产品中这些氧化物不是单独和孤立存在的,它们之间的关系和反应情况比较复杂。

因此此方法有局限性。

)(4)实验公式(赛格式)表示法(以各种氧化物的摩尔数的比例来表示。

先根据坯和釉的化学组成计算出各氧化物的分子式;再按照碱性氧化物、中性氧化物和酸性氧化物的顺序列出它们的分子数。

这种表示法称为坯式或釉式。

)(5)分子式表示法简述流延成型、成型过程及用途流延法成型是超薄型瓷片的成型方法。

(1分)适合于制备厚度在0.05mm以下的薄膜,这种薄膜常用于小体积、大容量的电子器件。

(1分)成型过程是:将准备好的粉料与粘结剂、分散剂、溶剂、增塑剂等混合制备成均匀的浆料,(2分)然后浆料通过流延机料斗下部流至薄膜载体(传送带)上,用刮刀控制厚度,(1分)经红外线加热等方法干燥,形成坯模,(1分)连同载体一起卷轴待用,最后按所需尺寸和形状切割即可。

(1分)简述α、β半水石膏的制备及特点α-半水石膏是在水蒸气存在的条件下加热加压脱水制得的。

制备过程是先将块状石膏进行拣选、洗涤、粗碎,然后送入密闭的蒸气釜中,在130℃及1.5~3个大气压下蒸压3~5h。

(2分)α-半水石膏是具有齐整晶面的针状结晶,比表面积小、水化性能较差。

(0.5分)β-半水石膏是在干燥的大气中,常压下炒制而得的。

晶体小,比表面积大,一般将生石膏粉置于装有搅拌机的凸底铁锅中,经160~170℃煅烧。

(2分)β-半水石膏是规则的片状晶体,晶粒的孔隙和裂纹较多,晶体较小,比表面积大。

(0.5分)分析粘土的组成有哪些?对陶瓷生产工艺有何影响简述釉与玻璃的不同(1)显微结构:玻璃相为主,还有少量晶相、气泡(2)釉不单纯是硅酸盐,还常含有硼酸盐、磷酸盐及其它(3)含较多的Al2O3。

既可改善性能,又可提高熔融温度(4)熔融温度范围宽。

简述乳浊釉的乳浊机理以及影响乳浊效果的因素在釉中存在着与基础玻璃相性质不同的第二相(或多相),使得入射光线在多相界面上产生复杂的散射、折射、漫反射等光学现象,造成光线透不过釉层而达到乳浊。

影响乳浊效果的因素:1)微晶与玻璃折射率的差值;差值大,乳浊效果好。

2)微晶的大小、数量、分散均匀程度。

为什么日用陶瓷生产北方烧氧化焰南方烧还原焰?我国北方制瓷原料大多采用二次高岭土与耐火粘土,含铁较少而含氧化钛、有机物较多,坯体粘性和吸附性较强,适宜用氧化气氛烧成。

南方制瓷原料大多采用原生高岭土和瓷石,含铁量较多而含氧化钛、有机物较少,粘性和吸附性较小,适宜用还原气氛烧成。

为什么说普通陶瓷在还原气氛中的烧结温度比氧化气氛中低?产生这种现象的原因在于还原气氛使瓷坯中的铁大多数以FeO存在,FeO比Fe2O3的助熔能力强,与SiO2生成低熔点的硅酸盐玻璃(FeSiO3)。

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