高三化学复习专题1---常用化学计量(精)
高考化学常用化学计量专项复习化学课件PPT
第1讲 │ 要点探究
例2 某气体物质的质量为4.4 g，含有6.02×1022个分 子，则气体( )
A．其相对分子质量为44 g·mol－1 B．一定是CO2 C．1 mol该气体的质量是44 g D．该气体的摩尔质量是44
第1讲 │ 要点探究
例 2 C [解析] n＝NNA＝6.026×.0120×2310m22ol－1＝0.1 mol，M＝mn ＝0.41.4mgol＝44 g·mol－1，即其摩尔质量为 44 g·mol－1，其相对分 子质量为 44。摩尔质量是 44 g·mol－1 的气体可能是 CO2，也可 能是 N2O 等。
第1讲 │ 要点探究
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加 德罗常数(NA)三者之间的关系式：__n_＝__NN_A_。
二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫___摩__尔__质__量___。符号
m 为__M__，单位为__g_·_m__o_l－__1 _ (或_g_/_m_o_l__)。表达式：M＝__n__。 摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的_相__对__分__子__质__量__或___
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
离子等)数目、气体体积(标准状况下)之 中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联
间的相互关系进行有关计算。
系在一起，难度较小。
结论
语言叙述
同温、同压下，气体 的体积与物质的量成正 比
温度、体积相同的气 体，压强与物质的量成 正比
相__对__原__子__质__量__ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
高三化学专题复习资料
高三化学专题复习学案专题一物质的组成、性质和分类 ........................... - 2 -专题二化学用语和化学计量............................... - 9 -专题三离子反应和氧化还原反应 .......................... - 16 -专题四非金属与其化合物................................ - 28 -专题五金属与其化合物.................................. - 35 -专题六物质结构元素周期律 ........................... - 46 -专题七化学反应与能量.................................. - 58 -专题八化学平衡........................................ - 66 -专题十电化学基础...................................... - 88 -专题十一有机化学....................................... - 97 -专题十二化学实验..................................... - 106 -专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念与其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
2016届高考化学二轮复习-必考部分-专题一-化学基本概念-第3讲-化学常用计量课件
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
2.氧化复原反响方程式配平的根本方法(化合价升降法)
化合价升降法配平的根本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。
(1)“一标”指的是标出反响中发生氧化反响和复原反响的元素的化合价,注明
每种物质中元素上升或降低的总价数。
0 +5
+2
+2
Cu+H
复原性←复原剂→被氧化→氧化反响→氧化产物 2.物质氧化性、复原性的强弱规律及应用 物质氧化性、复原性的强弱取决于得失电子的难易,而不是得失电子的多少。 (1)同一反响,“剂”>“物”(同一反响中氧化剂的氧化性强于氧化产物,复原剂的 复原性强于复原产物)。 (2)不同温度,“热”>“冷”。 (3)不同浓度,“浓”>“稀”。 (4)金属活动挨次中,复原性“前”>“后”,对应阳离子的氧化性一般“后”>“前”。 (5)原电池中,复原性一般“负”>“正”。
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
(2023四川卷)以下物质在生活中应用时,起复原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2
C.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2
解析:Co2O3的氧化性强于氯气的,即Co2O3能将Cl-氧化成Cl2,所以反响 Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+ 3H2O可以发生;I-的复原性强于Fe2+的复原性,所以 Cl2和FeI2反响时,首先氧化I-,反响Cl2+FeI2FeCl2+I2可以发生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不行能发生;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3++ 2I2Fe2++I2可以发生。
高考总复习化学中的常用计量
高考总复习 化学中的常用计量【考试目标】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【知识网络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位 1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol 。
要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。
作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。
2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。
3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
（2）单位：mol ―1，符号N A 。
（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。
n =ANN ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。
也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
高三总复习—化学概念——化学计量
高三总复习—化学基本概念 第一讲 化学中的常用计量一、知识要点考点一 物质的量 摩尔质量 1． 物质的量(1)物质的量(n )：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )：0.012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023， 单位为：mol －1。
公式：N A ＝N n2． 摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1． 影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
2． 气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，标准状况下，V m ＝22.4_L·mol －1。
(2)相关计算：①基本表达式：V m ＝V n②与气体质量的关系：m M ＝VV m③与气体分子数的关系：V V m ＝NN A(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝mM、ρ＝mV导出)物质的量浓度与溶质质量分数的比较1．有关仪器的使用(1)容量瓶的使用①特点②使用方法及注意事项a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
b．用“能”或“不能”填空不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液。
高三化学总复习 考点1 化学常用计量
证对市爱幕阳光实验学校高三化学总复习 考点1 化学常用计量1.〔2021·理综·T7·6分〕A N 表示阿伏加德罗常数，以下判断正确的选项是 A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反转移电子数一为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1 mol/L【此题以考查考生的知识运用和计算能力为出发点，着重考查了考生对有关阿伏加德罗常数计算和判断的掌握情况，近几年的高考试题对此题型的考查保持了一的持续性，如通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算成为高考的热点。
【思路】解答此题注意两点：〔1〕熟练掌握阿伏加德罗常数和其它量的换算公式；〔2〕对常见物质的性质熟练掌握。
【标准解答】选A 。
选项A ：18182g O 物质的量为0.5mol ，所以它所含氧原子的物质的量为1 mol ，即为1N A ，A 正确；选项B ：空气是多种成分的混合物，不只是单质，B 错误；选项C ：在氯气与水的反中，1 mol 氯气只转移1N A 电子，所以C 项错误；选项D ：所得溶液中含有N A 个Na +可得氢氧化钠的物质的量为1 mol ，但溶液体积不是1L ，所以溶液的物质的量浓度不是1mol/L ，D 错误。
【类题拓展】解答与阿伏加德罗常数有关计算时注意的问题：1.解答以N=m/M ·N A 为中心的有关根本粒子计算是，注意看清所求粒子的种类。
2. 以气体物质为中心的计算，解答此题注意: (1)假设题目给出物质的体积，一要看是否是状况，假设不是状况，那么1mol 气体的体积不一是2L ；二要看是不是气体，如不是气体，那么无法求算其物质的量及其分子数。
(2)假设题目给出气体的质量或物质的量，那么粒子数目与外界条件无关。
(3)假设气体为稀有气体，须注意它是单原子分子。
高三化学总复习课件：第一章-化学计量在实验中应用1-1
质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；
该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
(3)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋
Fe2O3
2Fe＋3CO ，8.4 g CO的物质的 高三化学总复习课件：第一章-化学计量
2 在实验中应用1-1
【方法总结】 摩尔质量的计算方法
序号
前提条件
(3)8.4 g CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好 高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
【解析】 (1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol， 含有0.2 mol氢原子，即0.2NA个。(2)二价金属 的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属 的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
2．摩尔质量
M
(1)概g·念__m：ol－单1 位物质的量的物质所具有的质量， 符号：___，单位：_________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单 位时，在数值上m/M等于该微粒的相对分子(或原子) 质量。
(3)关系：物质高三的化学总量在复实习验课(中件n应：)用第、一1-章1 -物化学计质量 的质量(m)与摩尔
【答案】 (1)0.2NA (2)2.8 mol (3)22 g
(4)38 g· mol－1
NA·m N
g·
mol－1
18
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
高频考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积 相同(×)
高三化学二轮复习 1-1化学常用计量及其应用
B．1 mol羟基中电子数为10 NA C．在12 g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5 NA D．22.4 L乙烯中C—H键数为4NA 答案：C
点拨：A项，未给溶液的体积，无法计算氮原子数。B 项，1 mol羟基中电子数为9NA。D项，不一定为标准状况。
点拨：A项，0.2 mol H2O2分解时转移电子数为0.2 NA； B项，蔗糖溶液中除含有蔗糖分子外还有大量的水分子，
所含分子数远多于0.6 NA；D项，常温常压下，2.24 L SO2 与O2的混合气体少于0.1 mol，所含氧原子数也少于0.)设NA为阿伏加德罗常数 的值，下列叙述一定正确的是( )
2．物质的量、物质的质量、气体摩尔体积、粒子数之 间的相互换算关系
公式n＝Mm＝VVm气＝NNA。 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单 位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V气为标准状况下气 体的体积，单位为L；Vm为标准状况下气体的摩尔体积， 单位为L·mol－1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数。其 中NA是连接宏观物理量与微观物理量的桥梁。
摩尔是物质的量的单位，使用摩尔做物质的量的单位 时，要注意：(1)摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物 质；(2)应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合(如分子、 原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定 组合)，强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前有所不 同。
(2)阿伏加德罗常数：符号NA，定义为0.012 kg 12C所含 碳原子的准确数目，是个精确值。在现有技术条件下，测 得其数值约为6.02×1023mol－1。
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高三化学第一轮总复习化学计量及应用
⑵熟练掌握4个基本换算关系（用公式表示）：
①物质的量、微粒个数与阿佛加德罗常数的关系
N n= NA
②物质的量、质量与摩尔质量的关系：
m n= M
③物质的量、体积与气体摩尔体积关系
V n= Vm
④物质的量、物质的量浓度与溶液体积关系
n
3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：mol－1 （4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子 个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对 原子质量的基准 ③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作 计算 ④要注意NA与6.02×1023的区别
４．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 Ａ A．常温下，１Ｌ０.1mol/LNH4NO3的溶液中氮原子数 为0.2ＮＡ B．1mol羟基中电子数为10ＮＡ C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6ＮＡ D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4ＮＡ
二.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量
考点一．阿佛加德罗常数 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
① 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA × ② 2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA × ③ 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个 √ 电子 ④ 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA ×
三、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积(Vm) (1)概念：一定温度、压强下，单位 物质的量的气 V 体所占的体积。单位为 L/mol，公式：Vm＝ n 。 (2)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为 __________)约为 22.4 L/mol 。 101 kPa
高考化学复习：化学中常用计量
高考化学复习：化学中常用计量【知识网络】【易错指津】1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。
如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol 氢”。
2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。
如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。
而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。
3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。
微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。
物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。
4．对题目所问微粒种类有所忽视。
如误认为“2g氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。
5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。
（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。
气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。
若不在标准状况下或不是气体就不适用。
如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。
标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。
7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。
8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。
研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。
量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。
9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。
高三化学一轮复习 化学常用计量
高三化学一轮复习化学常用计量1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D．100℃时，1 L pH＝6纯水中，含OH－数目为10－6N A解析：A项，注意判断过量问题；B项，NO和O2会反应；C项，要注意条件，CO气体没指明标准状况。
答案：D2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AB．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A/22.4D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2N A解析：含有4 mol Si—O键的石英即为1 mol SiO2，氧原子的数目为2N A；B项，为非标准状况，2.24 L氯气不是0.1 mol；C项，标准状况下，辛烷是液体；D项，由于S2－的水解，S2－数目小于0.2NA。
答案：A3．下列说法中不正确的是( )A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3解析：O2是双原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为22.4 L，A项正确；1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均为3 mol，原子数目相同，B项正确；H3PO4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全电离，因此物质的量相同的H3PO4和盐酸电离出的H＋数并不为3∶1，C错误；1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D项正确。
高三化学复习 常用化学计量
____n_＝__Mm_______。
例：2 mol CO(NH2)2的质量是__1_2_0__g__，所含氧原子 数与___3_6____g H2O中所含氧原子数相等，为___2_N_A___。
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第1讲 物质的量 气体摩尔体积
•考
向 问题导思 摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的
互动质量三者的区别和联系？
与—OH、CH＋ 3 与—CH3 等。涉及分子、质子、中子时，要注意 同位素原子的差异，如 C O 12 18 和 14N2。
提醒 温度和压强只影响气体的体积，不影响物质的质
量和物质的量，如：2 g H2 的物质的量在任何情况下都为 1 mol，分子数都为 NA，但体积不确定。
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第1讲 物质的量 气体摩尔体积
原子的物质的量为 1 mol 时，SO2 的物质的量为 0.5 mol，B
正确；17.6 g 丙烷的物质的量为 0.4 mol，而一个丙烷分子
中含有 8 个 C—H 极性共价键，故 17.6 g 丙烷中含有的极性
共价键为 3.2 mol，C 错；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往
含有铁、锌等杂质，D 错。
•考 向 互 动 探 究
•典 型 易
高三化学复习
错 必
物质的量
纠 •教
气体摩尔体积
师
备
用
习
题
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考纲要求
1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要 标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进 行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、 气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。
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第1讲 物质的量 气体摩尔体积
高三一轮复习化学专题1——物质的量及物质的量浓度计算
高三一轮复习化学第一部分 基本概念专题1——物质的量及物质的量浓度计算一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
【注】a.用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的种类或其特定组合； 如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）b.物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,目前只测出6.0221367×1023mol －1,在应用中用6.02×1023 mol －1作为它的最大近似值用于计算。
阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。
公式：n ＝AN N【注】应用时要注意：a.特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D 2O 、18O 2、H 37Cl 等。
b.某些特定组合物质分子中的原子个数：如稀有气体为单原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子。
c.某些物质中的化学键数目：如白磷（31g 白磷含1.5molP －P 键）、金刚石（12g 金刚石含2mol C －C 键）、晶体硅及晶体SiO 2（60g 二氧化硅晶体含4molSi －O 键）等。
d.某些特殊反应中的电子转移数目：如Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应（1mol Na 2O 2转移1mol 电子；Cl 2与H 2O 、NaOH 的反应（1mol Cl 2转移1mol 电子。
若1mol Cl 2作氧化剂，则转移2mol 电子）；Cu 与硫的反应（1mol Cu 反应转移1mol 电子或1mol S 反应转移2mol 电子）等。
e.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl 、HNO 3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH 3COOH 、HClO 等因部分电离，而使溶液中CH 3COOH 、HClO 浓度减小；Fe 3+、Al 3+、CO 32–、CH 3COO –等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe 3+、Al 3+、CO 32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
上篇专项一第二讲化学常用计量
上篇专项一第二讲化学常用计量2021高考导航——适用于全国卷Ⅰ考点一阿伏加德罗常数的应用[学生用书P5]关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”1．气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如2 5 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，考生易用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
2．忽视物质的集合状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。
命题者常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生，如H2O、CCl 4、辛烷、汽油、SO3、C6H6等。
3．忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
4．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来困惑考生，如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。
5．不明白得物质的组成结构：如Na2O2是由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。
6．忽视电离、水解对溶液中离子数目的阻碍：考查电解质溶液中离子数目或浓度经常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
7．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2 N2O4、2SO2＋O2催化剂△2SO3、合成氨反应等。
有关阿伏加德罗常数的正误判定1．(概念应用类)(2021·高考全国卷Ⅰ，T8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA[破题关键]D2O和H2O为10电子分子，但摩尔质量不同；亚硫酸为弱酸，不能完全电离；Na2O2中O元素为－1价，产生1 mol氧气转移2N A个电子；由于2NO2 N2O4的存在，故NO2分子数会减少。
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高三化学复习专题一物质的量【考纲要求】了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,掌握化学常用计量方法。
1.了解物质的量的含义,并能进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。
4.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。
【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。
【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系特别提醒:1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1 “一个中心”:以物质的量为中心。
(2 “两个前提”:在应用V m =22.4 L·mol -1时,一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件(混合气体也适用。
(3 “三个关系”:①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等间的关系;②摩尔质量与相对分子质量间的关系;③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子数之间的关系。
(4“四个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。
1、(上海卷工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数N A 可表示为【】A .5V 11.2n B .11.2n 5V C .5n 22.4V D .5V 22.4n班级:___________ 姓名:___________ 学号:___________2、(广东卷设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】A .常温下,4g CH 4含N A 个C —H 共价键B .常温常压下,22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子C .1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应,转移个2N A 个电子D .1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—3、(海南卷将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A .MB .M 2+C .M 3+D .MO 2+【考点1】阿伏加德罗定律1.内容:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
2.注意:(1使用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体;(2使用条件是同温、同压、同体积;(3相同数目的分子,不是相同数目的原子或离子等其他粒子。
3.推论:(1同温、同压下,气体的体积比等于其分子数(物质的量之比;(2同温、同体积下,气体的压强比等于其分子数(物质的量之比。
4、下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是【】A .相同质量、不同密度的N 2O 和CO 2B .相同温度、相同压强、相同体积的O 2和O 3C .相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4D .相同压强、相同体积、相同质量的NO 2和N 2O 45、(宁夏卷将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积为11.2L (体积均在相同条件下测定,则该氮氧化合物的化学式为【】A .NO 2 B.N 2O 3 C.N 2O D.N 2O 4【考点2】有关一定物质的量浓度溶液的配制6、某同学在用98%的浓度H 2SO 4(ρ=1.84g/cm 3配制成0.5mol·L -1的稀H 2SO 4时有以下现象发生,则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“不变”①定容时观察液面俯视 ;②用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 ;③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线,此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出,使凹液面与刻度线相切。
7、(全国卷N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是【】A .18gH 2O 中含的质子数为10N AB .4 g 重水(D 2O 中所含质子数为0.2×6.02×1023C .46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD .1 mol Na 与足量O 2 反应,生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物,钠失去N A 个电子8、(广东卷设 A n 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】A. 16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下,22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子9、(山东卷16O 和18O 是氧元素的两种核素,A N 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是【】A.162O 与182O 互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C.化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化 D .标准状况下,1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子10、(上海卷N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是【】A .等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB .1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC .1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD .标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A11、(四川卷A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是【】A.标准状况下,22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B.17.6g 丙烷中所含的共价键为4A N 个C. 盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子,则2SO 的物质的量为1molD.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2A N 个,则阳极质量减少64g【考点3】阿伏加德罗常数的应用(高考考查阿伏加德罗常数的十大命题角度(1温度和压强:22.4 L·mol -1是指标准状况(0 ℃,1.01×105 Pa 下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积,让考生用22.4 L·mol -1进行换算,误入陷阱。
例如:常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N A ,就是陷阱。
(2物质的状态:22.4 L·mol -1使用的对象是气体(包括混合气体。
命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质,让考生误当成气体而落入陷阱。
常考的有水、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫、苯、氯仿等物质。
(3单质的组成:气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如Ne、三原子分子(如O 3等。
考生如不注意这点,容易误入陷阱。
(4粒子的数目:粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1 mol 粒子的数目即为阿伏加德罗常数,由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。
命题者往往通过N A 与粒子数目的换算,巧设陷阱。
例如:1 L 1 mol·L -1的盐酸中,所含氯化氢分子数为N A 。
因为盐酸中无氯化氢分子,氯化氢分子在水中全部电离成H +和Cl -,故该说法错误。
(5物质的结构:如一定量的物质中所含化学键的数目,Na 2O 2是由Na +和O 2-2构成,而不是Na +和O 2-。
考生若不注意这些,容易误入陷阱。
(6物质变化:一些物质间的变化具有一定隐蔽性,有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
若不注意挖掘隐含变化,往往会误入陷阱。
如①500mL 1 mol·L -1碳酸钠溶液中CO 2-3数少于0.5N A 而不是等于0.5N A 。
②1 mol FeCl 3完全水解生成Fe(OH3胶粒的数目远远小于N A 。
③46 g NO 2含NO 2分子数小于N A (2NO 2N 2O 4。
(7特殊物质的摩尔质量,如D 2O 、T 2O 、18O 2 等。
(8较复杂的化学反应中,转移电子数的求算,如Na 2O 2+H 2O 、C12+NaOH 、电解AgNO 3溶液等。
(9一定质量的最简式相同的物质中所含原子的数目。
如46 g NO 2一定含3mol 原子。
(10注意常见的一些可逆反应。
12、(海南卷N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是【】A .在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2,充分反应后可得到NH 3分子数为N AB .一定条件下,2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC .1.0L 的0.1 mol·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1N AD .标准状况下,22.4L 的CC l 4中含有的CCl 4分子数为N A13、(海南卷设N A 是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】A .1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N AB .1molCl 2与足量的铁反应,转移的电子数为3N AC .10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AD .10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A14、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是①46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为3N A ②标准状况下22.4LH 2中含有的中子数为2N A ③1L 1mol/L 的醋酸溶液中含有的离子总数为2N A④1.8 g NH +4中含有的电子数为N A⑤1mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 电子⑥9g 重水(D 2O所含有的电子数为5N A⑦1L 1mol/L 的MgCl 2溶液中含有的离子数为2N A ⑧7.1 g 氯气与足量NaOH 溶液反应,转移的电子数为0.2N A ⑨1mol C 10H 22分子中共价键总数为31N A⑩2L 3mol/L 的Na 2CO 3溶液中含CO 2-3的数目为6N A【考点4】以物质的量为核心的有关计算1.溶液浓度的计算(1已知溶质的质量、溶液的体积。
可用公式:n =m /M ,c =n V 或运用“倍数关系”算出1L 溶液中所含溶质的物质的量。
(2已知气体在标准状况下的体积,溶于水形成溶液的体积(或水的体积及溶液的密度。
要运用n =V 22.4 L·mol -1和V =m ρ求解。
(3运用换算公式计算:c =1 000 ρωM (ρ为溶液密度,单位:g ·cm -3,ω为溶质质量分数。