高三化学复习专题1---常用化学计量(精)

高三化学复习专题一物质的量
【考纲要求】
了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,掌握化学常用计量方法。

1.了解物质的量的含义,并能进行简单的化学计算。

2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

3.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。

4.了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。

【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。

【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系
特别提醒:
1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1 “一个中心”:以物质的量为中心。

(2 “两个前提”:在应用V m =22.4 L·mol -1时,一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件(混合气体也适用。

(3 “三个关系”:
①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等间的关系;
②摩尔质量与相对分子质量间的关系;
③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子数之间的关系。

(4“四个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。

1、(上海卷工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数N A 可表示为【】
A .
5V 11.2n B .11.2n 5V C .5n 22.4V D .5V 22.4n
班级:___________ 姓名:___________ 学号:___________
2、(广东卷设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】
A .常温下,4g CH 4含N A 个C —H 共价键
B .常温常压下,22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子
C .1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应,转移个2N A 个电子
D .1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—
3、(海南卷将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A .M
B .M 2+
C .M 3+
D .MO 2+
【考点1】阿伏加德罗定律
1.内容:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

2.注意:(1使用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体;
(2使用条件是同温、同压、同体积;
(3相同数目的分子,不是相同数目的原子或离子等其他粒子。

3.推论:(1同温、同压下,气体的体积比等于其分子数(物质的量之比;
(2同温、同体积下,气体的压强比等于其分子数(物质的量之比。

4、下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是【】
A .相同质量、不同密度的N 2O 和CO 2
B .相同温度、相同压强、相同体积的O 2和O 3
C .相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4
D .相同压强、相同体积、相同质量的NO 2和N 2O 4
5、(宁夏卷将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积为11.2L (体积均在相同条件下测定,则该氮氧化合物的化学式为【】
A .NO 2 B.N 2O 3 C.N 2O D.N 2O 4
【考点2】有关一定物质的量浓度溶液的配制
6、某同学在用98%的浓度H 2SO 4(ρ=1.84g/cm 3配制成0.5mol·L -1的稀H 2SO 4时有以下现象发生,则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“不变”
①定容时观察液面俯视 ;
②用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 ;
③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线,此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出,使凹液面与刻度线相切。

7、(全国卷N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是【】
A .18gH 2O 中含的质子数为10N A
B .4 g 重水(D 2O 中所含质子数为0.2×6.02×1023
C .46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A
D .1 mol Na 与足量O 2 反应,生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物,钠失去N A 个电子
8、(广东卷设 A n 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】
A. 16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键
B.1mol·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +
C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子
D.常温常压下,22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子
9、(山东卷16O 和18O 是氧元素的两种核素,A N 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是【】
A.162O 与182O 互为同分异构体
B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同
C.化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化 D .标准状况下,1.12L 162O 和
1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子
10、(上海卷N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是【】
A .等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A
B .1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A
C .1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A
D .标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A
11、(四川卷A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是【】
A.标准状况下,22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个
B.17.6g 丙烷中所含的共价键为4A N 个
C. 盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子,则2SO 的物质的量为1mol
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2A N 个,则阳极质量减少64g
【考点3】阿伏加德罗常数的应用(高考考查阿伏加德罗常数的十大命题角度
(1温度和压强:22.4 L·mol -1是指标准状况(0 ℃,1.01×105 Pa 下的气体摩尔体积。

命题者有意在题
目中设置非标准状况下的气体体积,让考生用22.4 L·mol -1进行换算,误入陷阱。

例如:常温常压下,11.2 L
氧气所含的原子数为N A ,就是陷阱。

(2物质的状态:22.4 L·mol -1使用的对象是气体(包括混合气体。

命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质,让考生误当成气体而落入陷阱。

常考的有水、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫、苯、氯仿等物质。

(3单质的组成:气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如Ne、三原子分子(如O 3等。

考生如不注意这点,容易误入陷阱。

(4粒子的数目:粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

1 mol 粒子的数目即为阿伏加德罗常数,由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。

命题者往往通过N A 与粒子数目的换算,巧设陷阱。

例如:1 L 1 mol·L -1的盐酸中,所含氯化氢分子数为N A 。

因为盐酸中无氯化氢分子,氯化氢分子在水中全部电离成H +和Cl -,故该说法错误。

(5物质的结构:如一定量的物质中所含化学键的数目,Na 2O 2是由Na +和O 2-2构成,而不是Na +和O 2-。

考生若不注意这些,容易误入陷阱。

(6物质变化:一些物质间的变化具有一定隐蔽性,有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。

若不注意挖掘隐含变化,往往会误入陷阱。

如①500mL 1 mol·L -1碳酸钠溶液中CO 2-3数少于0.5N A 而不是等于0.5N A 。

②1 mol FeCl 3完全水解生成Fe(OH3胶粒的数目远远小于N A 。

③46 g NO 2含NO 2分子数小于N A (2NO 2
N 2O 4。

(7特殊物质的摩尔质量,如D 2O 、T 2O 、18
O 2 等。

(8较复杂的化学反应中,转移电子数的求算,如Na 2O 2+H 2O 、C12+NaOH 、电解AgNO 3溶液等。

(9一定质量的最简式相同的物质中所含原子的数目。

如46 g NO 2一定含3mol 原子。

(10注意常见的一些可逆反应。

12、(海南卷N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是【】
A .在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2,充分反应后可得到NH 3分子数为N A
B .一定条件下,2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为
0.1N A
C .1.0L 的0.1 mol·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1N A
D .标准状况下,22.4L 的CC l 4中含有的CCl 4分子数为N A
13、(海南卷设N A 是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】
A .1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N A
B .1molCl 2与足量的铁反应,转移的电子数为3N A
C .10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A
D .10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A
14、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
①46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为3N A ②标准状况下22.4L
H 2中含有的中子数为2N A ③1L 1mol/L 的醋酸溶液中含有的离子总数为2N A
④1.8 g NH +4中含有的电子数为N A
⑤1mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 电子⑥9
g 重水(D 2O所含有的电子数为5N A
⑦1L 1mol/L 的MgCl 2溶液中含有的离子数为2N A ⑧7.1 g 氯气与足量NaOH 溶液反应,转移的电子数为0.2N A ⑨1mol C 10H 22分子中共价键总数为31N A
⑩2L 3mol/L 的Na 2CO 3溶液中含CO 2-3的数目为6N A
【考点4】以物质的量为核心的有关计算
1.溶液浓度的计算
(1已知溶质的质量、溶液的体积。

可用公式:n =m /M ,c =n V 或运用“倍数关系”算出1L 溶液中所含溶质的物质的量。

(2已知气体在标准状况下的体积,溶于水形成溶液的体积(或水的体积及溶液的密度。

要运用n =
V 22.4 L·mol -1和V =m ρ
求解。

(3运用换算公式计算:c =1 000 ρωM (ρ为溶液密度,单位:g ·cm -3
,ω为溶质质量分数。

2.有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律
(1溶质相同的两溶液等质量混合时,混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。

(2溶质相同的两溶液等体积混合时:
①对于密度小于1g·cm -3
的溶液,如氨水、乙醇的水溶液,等体积混合时质量分数小于溶液质量分数和的一半; ②对于密度大于1g·cm -3的溶液,如硫酸溶液、氯化钠溶液,等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。

(大多数溶液的密度都大于1g·cm -3
特别提醒:
1.一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意:
物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。

如Na 、Na 2O 2、NO 2、SO 3等溶于水,由于它
们与水反应,所以溶质发生了变化。

2.在计算溶液的物质的量浓度时,溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替,溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得,并且要把溶液的体积单位换算为“L”而不是“mL”。

在计算溶质的质量分数时,氨水的溶质以NH3计算,而不是NH3·H2O;硫酸铜溶液的溶质是CuSO4,而不是CuSO4·5H2O等。

3.由于容量瓶只有一个刻度(标线,所以配制80 mL溶液应选100 mL的容量瓶,应以配制100 mL溶液的标准计算溶质的量,并且指明所需仪器为100 mL的容量瓶。

15、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此,下列说法正确的是【】
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B.1mol Zn与足量的该硫酸反应,标准状况下产生22.4L气体时,转移的电子数为N A
C.配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L-1
16、(四川卷向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,
生成NO和Cu(NO32,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。

金属离子已完全沉淀,
沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确
...的是【】
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
17、设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子。

②1L1mol/L的盐酸溶液中,含HCl分子数为1N A。

③常温常压下,11.2L的CH4中含有的H数为2N A。

④0.1molNa2O2与水完全反应,转移0.2N A的电子。

⑤62gNa2O溶于水中,所得溶液中有1N A个O2- ⑥1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N A
⑦标准状况下,22.4L氩气含有原子数为2N A。

⑧常温常压下,32gO2、O3的混合物含有2N A个氧原子。

⑨1L1mol/L的酒精溶液,含有1N A个分子。

⑩1mol Fe和足量的盐酸反应,失去3N A个电子。

A.①②⑤⑦⑧
B.②④⑥⑧⑩ C .⑧⑩ D .⑧
18、(海南卷在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是【】
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
19、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为
高三化学复习专题一物质的量 A组 20、（江苏卷）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是【 A.1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA B.25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA C.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NA D. 常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生成
0.2molO2，转移电子的数目为 0.4NA 21、（福建卷）NA 表示阿伏加德罗常数，
下列判断正确的是【 A．在 18 g18O2 中含有 NA 个氧原子 C．3FeS2+8O2 高温 + －】】 B．标准状况下，22．4L 空气含有 NA 个单质分子 6SO2+Fe3O4 中，若有标准状况下 22.4LO2 参加反应，转移电子的数目为 2 NA + －1 D．含 NA 个 Na 的Na2O 溶解于 1L 水中，Na 的物质的量浓度为 1 mol·L 22、（山东卷）NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是【】 A . 10 mL 质量分数为 98 ％的 H2SO4，用水稀释至 100 mL H2SO4 的质量分数为 9.8 % B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反应中，每生成 32g 氧气，则转移 2 NA 个电子 C．标准状况下，分子数为 NA 的
CO 、C2H4 混合气体体积约为 22.4L ，质量为 28g D．一定温度下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含 NH4 物质的量不同 B组 23、（上海卷）NA 代表阿伏伽德罗常数。

已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 ag，则该混合物【 A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA C.燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a
/14L B. 所含碳氢键数目为 aNA/7 D.所含原子总数为 aNA/14 】 + + 】 24、（全国卷）设 nA 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是【 A ．常温常压下，
8gO2 含有 4nA 个电子 -1 B．1L0.1molL 的氨水中有 nA 个 NH4 C．标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子 D．1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA 电子[来源: E. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1 nA F. 1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 nA 25、（江苏卷）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是【－1 －一】 A.1L1mol·L 的 NaClO 溶液中含有ClO 的数目为 NA B.78g 苯含有 C＝C 双键的数目为 3NA C .常温常压下，14g 由
N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D.标准状况下，6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 26、（广西卷）下列关于同温同压下的两种气体 C O 和 N2 的判断正确的是【 A.体积相等时密度相等 C .体积相等时具有的电子数相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 6 12 18 14 】。