高一第一学期适应性练习(二)苏教版

江苏省丹阳市第五中学～第一学期适应性练习（二）

高一化学试题

第I卷（共54分）

一．选择题（本题包括１８小题，每小题３分，共５４分，每小题只有一个

．．选项符合题意）

1．下列物质的用途错误的是（）A．光导纤维的主要成分是Si B．Si可用于制造太阳能电池

C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸

2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑

3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

4．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）

A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2

５．下列存放物质的方法中错误的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C．漂粉精长期放置于敞口烧杯中D．FeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶

中

６．以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．Al2O3→Al(OH)3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH ７．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A．加热经SO2漂白的品红试液

B．少量SO2通入浓的BaCl2溶液中

C．将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中

D．未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间

８．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）

A.Mg

B.Zn2+

C.Fe2+

D.S2-

９．镁橄榄石(2MgO·SiO2)中阴离子是( )

A. SiO32-

B. SiO64-

C. SiO44-

D. SiO54-

１０．自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）

A.FeCl2

B.Na2SO3

C.NaOH

D.AlCl3

１１．在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

Ａ．K+、Na+、Cl-、SO42-Ｂ．NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

Ｃ．K+、Na+、Fe3+、SO42-Ｄ．K+、Na+、OH-、SO42-

１２．铝分别与足量2的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下

体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3

１３．将45 g SiO2与75 g CaCO3共热，生成CO2的质量为( )

A．54g B．45g C．33g D．39.6g

１４．下列离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－

B．碳酸钙中滴加硝酸CO32—+ 2H+ === CO2↑+H2O

C．水玻璃溶液中滴入盐酸SiO32－＋2H+ === H2SiO3↓

D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液Al3+ + 4OH－=== AlO2－+ 2H2O

１５．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）

A．0.4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.8 mol·L-1D．1.0 mol·L-1１６．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（）

A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在

C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中肯定不存在Fe3＋

△

１７．铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4（浓）+ Cu CuSO 4 + SO 2↑+ 2H2O，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有（）

A．被还原的H2SO4质量为9.8g B．被还原的H2SO4质量为19.6g

C．反应过程中转移了0.1N A个电子D．反应过程中转移了0.2N A个电子１８．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A．1.2g B．5.6g C．2.8g D.无法确定

第II卷（共４６分）

二．填空题

１９．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

(2)在该反应中，氧化剂是，还原剂是。

２０．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉

（2）铁粉中混有铝粉

（3）FeCl2溶液中混有FeCl3

（4）FeCl2溶液中混有CuCl2

（5）FeCl3溶液中混有FeCl2

（６）除去SO2气体中混有的HCl_______________________________________________（７）除去SiO2固体中混有的Al2O3___________________________________________________________________

２１．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件

O2O2

A B C