几种重要的金属化合物ppt课件
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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
几种重要的金属化合物课件
思考：为什么氢氧化铝时碱不用氢氧化钠？
演示：硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液。 AlCl3＋3NaOH＝ Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O
（3）化学性质： ① 与强碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O 离子方程式为：Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O ②与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 离子方程式为：Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O
一反应检验Fe3+的存在。
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液)
（2） Fe3+与Fe2+能否相互转化？怎样转化？
※
Fe3+遇到较强还原剂时，首先被还原成Fe2+
如：2Fe3++Fe=3Fe2+
如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ 铁、铜、Iˉ、SO2等还原性物质 硝酸、氯气、Br2等氧化性物质
（3） Fe3+与Fe2+鉴别方法
2、氢氧化铝 Al(OH)3
(1)制法：演示实验3—7
原理： Al2(SO4)3+6NH3· H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3· H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
（2）氢氧化铝的物理性质： 白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸 附水中的悬浮物和各种色素。
色，最后变成红褐色的沉淀Fe(OH)3，这是解推断 题的重要突破口。
(4) 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
《几种重要的金属化合物》
《几种重要的金属化合物》
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物 • 金属盐 • 金属碳化物 • 金属氮化物
01
金属氧化物
定义与性质
定义
金属氧化物是由金属元素和氧元素通 过共价键结合形成的化合物。
性质
金属氧化物通常是固体，具有不同的 颜色和熔点。它们通常是电的绝缘体 或半导体，但在某些条件下可以导电。
部分金属氮化物具有特殊的光学性能，可用于制造高精度光学仪器 和激光器。
耐磨材料
部分金属氮化物具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造耐磨耐高温 的机械零件。
THANKS
感谢观看
常见的金属氧化物
氧化铁（Fe2O3）
氧化镁（MgO）
通常称为铁锈，是铁的氧化物，呈红 棕色。
白色粉末，是镁的氧化物，广泛用于 耐火材料和建筑材料。
氧化锌（ZnO）
白色粉末，是锌的氧化物，常用于制 造涂料和防晒霜。
金属氧化物的应用
颜料与涂料
陶瓷与玻璃
一些金属氧化物具有特殊的颜色和稳定性 ，可用于制造颜料和涂料。
金属氢氧化物的应用
化工原料
金属氢氧化物是许多化学 反应的重要原料，如合成 有机物、无机物等。
污水处理
金属氢氧化物可用于中和 酸性废水，处理重金属离 子等污染物。
制药行业
在制药行业中，金属氢氧 化物可用于合成药物中间 体和原料药。
03
金属溶解性
颜色
酸碱性
金属盐是由金属阳离子 和酸根阴离子构成的化 合物。
金属盐具有与相应金属 氧化物或氢氧化物性质 相似，如溶解性、颜色 、酸碱性等。
金属盐的溶解性取决于 金属的活跃度和酸根的 溶解性。一般来说，钾 、钠、铵盐等易溶于水 ，而钙、镁、钡等碱土 金属盐的溶解度则相对 较低。
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物 • 金属盐 • 金属碳化物 • 金属氮化物
01
金属氧化物
定义与性质
定义
金属氧化物是由金属元素和氧元素通 过共价键结合形成的化合物。
性质
金属氧化物通常是固体，具有不同的 颜色和熔点。它们通常是电的绝缘体 或半导体，但在某些条件下可以导电。
部分金属氮化物具有特殊的光学性能，可用于制造高精度光学仪器 和激光器。
耐磨材料
部分金属氮化物具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造耐磨耐高温 的机械零件。
THANKS
感谢观看
常见的金属氧化物
氧化铁（Fe2O3）
氧化镁（MgO）
通常称为铁锈，是铁的氧化物，呈红 棕色。
白色粉末，是镁的氧化物，广泛用于 耐火材料和建筑材料。
氧化锌（ZnO）
白色粉末，是锌的氧化物，常用于制 造涂料和防晒霜。
金属氧化物的应用
颜料与涂料
陶瓷与玻璃
一些金属氧化物具有特殊的颜色和稳定性 ，可用于制造颜料和涂料。
金属氢氧化物的应用
化工原料
金属氢氧化物是许多化学 反应的重要原料，如合成 有机物、无机物等。
污水处理
金属氢氧化物可用于中和 酸性废水，处理重金属离 子等污染物。
制药行业
在制药行业中，金属氢氧 化物可用于合成药物中间 体和原料药。
03
金属溶解性
颜色
酸碱性
金属盐是由金属阳离子 和酸根阴离子构成的化 合物。
金属盐具有与相应金属 氧化物或氢氧化物性质 相似，如溶解性、颜色 、酸碱性等。
金属盐的溶解性取决于 金属的活跃度和酸根的 溶解性。一般来说，钾 、钠、铵盐等易溶于水 ，而钙、镁、钡等碱土 金属盐的溶解度则相对 较低。
高中化学必修一第三章第二节_几种重要的金属化合物_
辑思维能力。
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入N a2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入N a2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
化学必修一几种重要金属的化合物
➢铝表面生成致密的氧化膜，一开始是氧化膜与盐
酸或氢氧化钠溶液反应，所以没有气体生成。
➢说明氧化铝能与强酸、强碱反应(方程、离子）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氧化铝的 化学性质
➢两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与
碱反应生成盐和水的氧化物。
+ 4
A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
思考：NaOH也能提供OH-，为什么制备Al(OH)3时不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？
1）性质 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
回忆铝片加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象：刚开始是否有气泡产生？为什么？ 主要用于治疗胃酸过多
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
3
4
n NaOH
4、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 ( ) • A．Al(OH)3是两性氢氧化物 • B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 • C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 • D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 • 【解析】 Al(OH)3是两性氢氧化物可溶于强酸或强碱
A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al）
√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
几种重要的金属化合物PPT课件
Na2O＋ 与水 H2O= 反 ==2N 应 aOH 与 Na O＋ 某 2 CO2= 些 C == 化 O 2 Na2C 学 反 O3 性 应 质 Na2O＋ 与盐 2HCl=
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ 供氧剂
• 2.Na2CO3与NaHCO3比较
• 解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反 应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过 因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体， 故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生， 水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的 现象，故A项正确而B项错误；在空气中 加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转 化为前者，故C项错误；D项中两种氧化 物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水 反应生成碱而使试液先变为红色，但因 Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色 的溶液漂白，故D项错误．
• 解析：在Na2O2与H2O反应中，Na2O2中 O为－1介，其中有一部分升高到0价，有 一部分降低到－2价，H2O中元素化合价 未变.1 mol Na2O2在反应中转移电子为1 mol. • 答案：BC
• 2．下列判断正确的是( ) • A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有 Na2O2 • B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含 有Na2O2 • C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O 中的Na2O2 • D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞 试液中，最终溶液均为红色
• 3．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( ) • A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足 量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 • B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足 量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸 多 • C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀 • D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，
化学 必修一 第三章几种重要金属化合物
必修一 第三章第二节
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物时钠的重要化合物 焰色反应课件 新人教版必修
◎党的十八大：坚持和完善农村基本经营制度，构建集约化、 专业化、组织化、社会化相结合的新型农业经营体系。 ◎国务院常务会议：要采取有效措施，使一部分年轻人愿意 在农村留下来搞农业，培养和稳定现代农业生产队伍。 ◎中央经济工作会议、中央农村工作会议：要稳定完善强农 惠农富农政策，充分保护和调动农民生产经营积极性， 使务农种粮有效益、不吃亏、得实惠。 ◎2013年中央一号文件：农村劳动力大量流动，农户兼业化、 村庄空心化、人口老龄化趋势明显，农民利益诉求多元， 加强和创新农村社会管理势在必行。 ◎十二届全国人大一次会议（《政府工作报告》）：要采取 有效措施，稳定农业生产经营队伍，积极培育新型农民。
◆回答好“谁来种地”“地如何种”的问 题，历史性地落在了培育新型职业农民 上。
—— 2012年中央一号文件聚焦农业科
技，着力解决农业生产力发展问题， 明确 提出大力培育新型职业农民； 2013 年中央 一号文件突出农业经营体制机制创新，着 力完善与现代农业发展相适应的农业生产 关系， 进一步强调加强农业职业教育和职 业培训。
◆农村青壮年劳动力大量外出，“老人农 业”“妇女农业”“小学农业”问题日益凸显
陕西抽样调查：
72%
55岁
“80后”“90后”青壮年劳动力（农民工） 务农农民平均年龄 妇女 初中及以下文化程度
63% 83%
四川抽样调查： 务农农民 50 岁以上 54% ， 60 岁以上 30%，70岁以上13%； 妇女60%； 初中及以下90%。
一、为什么要大力培育新型职业农民 （一）深刻背景
◆农村新生劳动力离农意愿强烈，农业后
继乏人问题步步紧逼
新生代农民工 76% 不愿再回乡务农 85% 从未种过地 （国家统计局2010年10省调查：90%的新生代农 民工没有从事过一天的农业生产活动）
【全国百强校】海南华侨中学人教版高中化学必修1课件：3.2 几种重要的金属化合物(共31张PPT)
名称 化学式 水溶性 属性 与酸反应 与碱反应
氧化铜
氧化铁
氧化镁
氧化铝
氧化钠 过氧化钠
海南侨中
一、金属的氧化物
⒈主要物理性质
名称 化学式 颜色状态 水溶性
氧化铜 氧化铁 氧化镁 氧化铝 氧化钠 过氧化钠
CuO Fe2O3 MgO Al2O3 Na2O Na2O2
黑色固体 红棕色粉末 白色固体 白色固体 白色粉末 淡黄色固体
Al3+ → Al(OH)3 (胶体)
⑷铜盐(阅读教材P62的资料卡片)
海南侨中
三、盐
4.焰色反应 某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈
现特殊的颜色，叫焰色反应 演示实验(3-6) 实验步骤:
灼烧 → 蘸取试剂 → 灼烧 → 观察 → 酸洗 → 灼烧
海南侨中
三、盐
4.焰色反应
某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈 现特殊的颜色，叫焰色反应
Fe+Fe3+→Fe2+ Fe2++Cl2→Fe3+
讨论：
若向溶液中加入锌粒，如何反应？
海南侨中
⑶Fe3+ 、Fe2+的性质
Fe2+ 既有氧化性又有还原性
加还原剂
加还原剂
加氧化剂
Fe 只有还原性
加还原剂
Fe3+ 只有氧化性
海南侨中
⑶Fe3+ 、Al3+的净水原理(教材P62的实践活动)
Fe3+ → Fe(OH)3 (胶体)
Na2O2 过氧化物
色、态
白色固体
淡黄色固体
稳定性 不稳定，能氧化成Na2O2
比Na2O稳定
与水 反应 Na2O + H2O = 2NaOH
氧化铜
氧化铁
氧化镁
氧化铝
氧化钠 过氧化钠
海南侨中
一、金属的氧化物
⒈主要物理性质
名称 化学式 颜色状态 水溶性
氧化铜 氧化铁 氧化镁 氧化铝 氧化钠 过氧化钠
CuO Fe2O3 MgO Al2O3 Na2O Na2O2
黑色固体 红棕色粉末 白色固体 白色固体 白色粉末 淡黄色固体
Al3+ → Al(OH)3 (胶体)
⑷铜盐(阅读教材P62的资料卡片)
海南侨中
三、盐
4.焰色反应 某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈
现特殊的颜色，叫焰色反应 演示实验(3-6) 实验步骤:
灼烧 → 蘸取试剂 → 灼烧 → 观察 → 酸洗 → 灼烧
海南侨中
三、盐
4.焰色反应
某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈 现特殊的颜色，叫焰色反应
Fe+Fe3+→Fe2+ Fe2++Cl2→Fe3+
讨论：
若向溶液中加入锌粒，如何反应？
海南侨中
⑶Fe3+ 、Fe2+的性质
Fe2+ 既有氧化性又有还原性
加还原剂
加还原剂
加氧化剂
Fe 只有还原性
加还原剂
Fe3+ 只有氧化性
海南侨中
⑶Fe3+ 、Al3+的净水原理(教材P62的实践活动)
Fe3+ → Fe(OH)3 (胶体)
Na2O2 过氧化物
色、态
白色固体
淡黄色固体
稳定性 不稳定，能氧化成Na2O2
比Na2O稳定
与水 反应 Na2O + H2O = 2NaOH
必修1 第3章 第2节 几种重要的金属化合物 第1课时
源自乔乔 化学学习的神器
H L D
Na2O与Na2O2 的反应
试用学过的离 子反应理论与 氧化还原理论 分析这些方程
阅读课本，完成下面的反应方程式 氧化钠 过氧化钠分别与水的反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 氧化钠 过氧化钠分别与CO2的反应 过氧化钠分别与CO Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
几种重要的金属化合物
Na2O与Na2O2
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
复习回顾
点燃
金属钠缓慢氧化与燃烧的产物有什么区别? 金属钠缓慢氧化与燃烧的产物有什么区别? 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2
他们是怎样的物质?有什么区别? 他们是怎样的物质?有什么区别?
乔乔
化学学习的神器
H L D
作
F B A B C C C G
业
D D D D为无色无味的气体
乔乔
试推断下面的各物质都是什么
H
E 已知F 已知F为淡黄色粉末
对比这些反应，你觉得他们是同一类物质么? 对比这些反应，你觉得他们是同一类物质么?
乔乔
化学学习的神器
H L D
碱性氧化物
碱性氧化物 1 与酸反应生成盐和水 2 与水反应生成碱 3 与酸性氧化物反应生成盐 你觉得，Na 你觉得，Na2O2是碱性氧化物么? 是碱性氧化物么? 所以，金属的氧化物未必是碱性氧化物哦
乔乔
化学学习的神器
H L D
H L D
Na2O与Na2O2 的反应
试用学过的离 子反应理论与 氧化还原理论 分析这些方程
阅读课本，完成下面的反应方程式 氧化钠 过氧化钠分别与水的反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 氧化钠 过氧化钠分别与CO2的反应 过氧化钠分别与CO Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
几种重要的金属化合物
Na2O与Na2O2
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
复习回顾
点燃
金属钠缓慢氧化与燃烧的产物有什么区别? 金属钠缓慢氧化与燃烧的产物有什么区别? 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2
他们是怎样的物质?有什么区别? 他们是怎样的物质?有什么区别?
乔乔
化学学习的神器
H L D
作
F B A B C C C G
业
D D D D为无色无味的气体
乔乔
试推断下面的各物质都是什么
H
E 已知F 已知F为淡黄色粉末
对比这些反应，你觉得他们是同一类物质么? 对比这些反应，你觉得他们是同一类物质么?
乔乔
化学学习的神器
H L D
碱性氧化物
碱性氧化物 1 与酸反应生成盐和水 2 与水反应生成碱 3 与酸性氧化物反应生成盐 你觉得，Na 你觉得，Na2O2是碱性氧化物么? 是碱性氧化物么? 所以，金属的氧化物未必是碱性氧化物哦
乔乔
化学学习的神器
H L D
高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
几种重要的金属化合物钠和钠的化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第一课时 钠的化合物
已有知识储备
钠的化合物有很多，用途也很广泛.在 初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐 中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧 化钠和过氧化钠。 4Na +O2 === 2Na2O (白色)
2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)
退出
过氧化钠的化学性质
1、跟水反应
1 、取一支装有 Na2O2 的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么 角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
2 与二氧化碳的反应
实验
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
失2eNa2O2既是氧化剂，又是还原剂
加水部分溶解，溶液 的碱性比Na2CO3弱
化学性质
热稳定性
(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象：1号试管:
澄 清石灰水变浑浊 2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊
结论:
① NaHCO3不稳定，受热可分解
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
② Na2CO3 稳定,
受热不分解
应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体
第一课时 钠的化合物
已有知识储备
钠的化合物有很多，用途也很广泛.在 初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐 中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧 化钠和过氧化钠。 4Na +O2 === 2Na2O (白色)
2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)
退出
过氧化钠的化学性质
1、跟水反应
1 、取一支装有 Na2O2 的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么 角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
2 与二氧化碳的反应
实验
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
失2eNa2O2既是氧化剂，又是还原剂
加水部分溶解，溶液 的碱性比Na2CO3弱
化学性质
热稳定性
(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象：1号试管:
澄 清石灰水变浑浊 2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊
结论:
① NaHCO3不稳定，受热可分解
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
② Na2CO3 稳定,
受热不分解
应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体
几种重要的金属化合物
第二节
几种重要的金属化合物 第三课时
Al(OH)3 的性质：
1、物理性质
氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢 氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。
2、化学性质 ①Al(OH)3的两性: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟 碱反应生成盐和水的氢氧化物。
为什么Al(OH)3具有两性呢？ 两性 两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸 性电离，又发生碱性电离： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-
遇酸主要发生碱性电离， 遇碱主要发生酸性电离。
氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3） 弱碱（氨水），溶于强酸强碱。
总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？
现 象 先出现白色沉
淀，后沉淀逐 渐溶解。 生成白色胶 状沉淀
原
理
AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al3++3 OH-= Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
AlCl3+3NH3· 2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl H Al3++3NH3· 2O=Al(OH)3 + 3NH4+ H
二、碳酸钠和碳酸氢钠
第三章第2节几种重要的金属化合物钠的化合物)
过氧化钠与水反应： 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
呼吸面具和潜水艇常用过氧化钠做供氧剂， 呼吸面具和潜水艇常用过氧化钠做供氧剂， 为什么？ 为什么？
表1：氧化钠与过氧化钠的比较 ：
Na2O 颜色状态
氧元素价态
Na2O2 淡黄色固体 -1价 价 点燃
把少量碳酸钠放在试管里， 把少量碳酸钠放在试管里，再往另一支试 管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观 管里倒入澄清的石灰水，然后加热， 察澄清的石灰水是否变化。 察澄清的石灰水是否变化。 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠， 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠， 加热。观察澄清石灰水的变化。 加热。观察澄清石灰水的变化。
科学探究（ 科学探究（1）
在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将 在两根试管中分别加入2mL稀盐酸， 2mL稀盐酸 等量（1/3药匙 药匙） 等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢 钠加入试管中。 钠加入试管中。 注意：比较反应速度的快慢 反应速度的快慢。 注意：比较反应速度的快慢。
科学探究（ 科学探究（2）
名称 化学式 俗名 色、态 与酸反应 离子方程式 热稳定性
碳酸钠 Na2CO3 苏打、 苏打、纯碱 白色粉末
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色细小晶体
NaHCO3比Na2CO3快 CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑ 热稳定性： 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ＋
授课人：陈晓旭 授课人：
氧化钠
过氧化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
水、CO2，可以 灭火，也可以生火 生火！ 灭火，也可以生火！
【高中化学】几种重要的金属化合物——氢氧化亚铁的制备PPT课件
（1）打开止水夹a，使A管开始反应。一段时间后， 夹紧止水夹a，然后在B管中观察到的现象是： 液面上升，生成白色沉淀 ________________________________________ （2）B管中反应的离子方程式是： ________________________________________
祝身体健康，学习进步。
油封、密闭装置等
亮点：
新制的FeSO4溶液
煮沸的NaOH溶液
选择了生活中常 见的仪器，操作 非常简单，密封 性好。
分析：
沉淀呈现浅灰绿 色，可能是因为 右侧的针筒没有 完全密封，接触 了空气。
亮点： 该装置中的滴管 的使用不符合常 规，但能够防止 空气进入。装置 简单，操作简便
煮沸的NaOH溶液
本课小结
Fe(OH)2的主 要性质 强还原性，易被氧化 核心问题 防止氧化
反常规操作 Fe(OH)2的制 备
密封装置 具体方法 利用氢气
使用固体……
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
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烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质 量增加Wg，符合此要求的是（ ）
(1)H2
(2)CO
(3)CO、H2
(4)HCHO (5)) (2) B(1) (2) (3 ) C (4) (5) (6) D全部
[答案] D
[分析]：1. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 固体增加的质量相当于参加反应的H2的质 量 （ Na2O2+H2===2NaOH）
我国已发现天然碱矿产地有152处，储量近4亿吨。 其中内蒙古的碱湖最多。现在内蒙古的很多工厂采 用天然碱为原料生产烧碱、纯碱和小苏打。
教学目标
1.知识目标 （1）了解钠的化合物的主要用途。 （2）掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其 性质之间的差异。
（3）了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。 2.能力目标 （1）培养学生的观察能力 。 （2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻
颜色 状态 构成离子 氧元素的化合价 阳阴离子个数比
Na2O
白色
固体 Na+、O2-
-2 2:1
Na2O2
淡黄色
固体 Na+、O22-
-1 2:1
实验 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管
中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成 的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象 发生？
现象：（1）产生大量气泡；
（2）带火星的木条复燃；
（3）试管发热；
（4）溶液颜色变红。
（二）化学性质 （1）与水反应
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
失2e-，发生氧化反应
放热
氧化剂
还原剂
强氧化剂、强氧化性
使脱脂棉燃烧
（2）与二氧化碳的反应
得2e-，发生还原反应
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。 日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱； NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、 焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发 泡剂。
（二）化学性质 1.与酸反应
Na2CO3+2HCl =H2O+CO2 ↑+2NaCl
NaHCO3+HCl =CO2↑+H2O+NaCl CO32- + 2H+= H2O+CO2↑ HCO3-+ H+=H2O+CO2↑
新人教版
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物
钠的化合物
天然存在的钠的化合物
食盐（ NaCl ）
芒硝（ Na2SO4·10H2O）
天然碱（碳酸钠、碳酸氢钠） 硝石（NaNO3）
天然碱
天然碱来自于碱湖和碱矿。 主要成分是碳酸钠、碳酸氢 钠，还含有少量杂质（如氯 化钠）。
过氧化钠应怎样保存？
密闭,隔绝空气
（3）与盐酸的反应 2Na2O2+4HCl ==4NaCl+2H2O+O2↑
不属碱性氧化物
Na2O 与 Na2O2的化学性质比较
Na2O
Na2O2
与水反应
Na2O + H2O == 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
与CO2反应
请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常 用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、 小苏打的成分是什么吗？
二、碳酸钠和碳酸氢钠
（一）物理性质
化学名称
碳酸钠
俗称
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
化学式
色态 溶解性
无水物
Na2CO3 白色 粉末
结晶水合物
Na2CO3•10H2O 无色 晶体
NaHCO3
白色 晶体
Na2CO3 > NaHCO3
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
与HCl反应 Na2O + 2HCl ==
2NaCl + H2O
强氧化性
2Na2O2+4HCl == 4NaCl+2H2O+O2↑
漂白性
[思维训练]
1、某温度下，下列物质Wg与足量的氧气充分燃
***碳酸钠和盐酸的互滴
分析：（1）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸
H2O+CO2
CO32- H+ HCO3- H+ H2CO3
2H+
（2）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液
CO32- + 2H+= H2O+CO2↑
2.热稳定性
Na2CO3 很稳定
NaHCO3 不稳定
△
2NaHCO3 == Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
辑思维能力。
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入 Na2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
溶解性
Na2CO3
NaHCO3
20℃ S ＝ 22.2g
S＝9.6g
易溶于水
可溶于水
CaCO3（不溶） Ca (HCO3 ) 2（易溶）
小知识
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生 成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合 碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶 体在干燥空气中容易失去结晶水而变 成碳酸钠粉末。
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO的质 量（Na2O2+CO===Na2CO3）
所以（4）（5）（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
(1)H2
(2)CO
(3)CO、H2
(4)HCHO (5)) (2) B(1) (2) (3 ) C (4) (5) (6) D全部
[答案] D
[分析]：1. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 固体增加的质量相当于参加反应的H2的质 量 （ Na2O2+H2===2NaOH）
我国已发现天然碱矿产地有152处，储量近4亿吨。 其中内蒙古的碱湖最多。现在内蒙古的很多工厂采 用天然碱为原料生产烧碱、纯碱和小苏打。
教学目标
1.知识目标 （1）了解钠的化合物的主要用途。 （2）掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其 性质之间的差异。
（3）了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。 2.能力目标 （1）培养学生的观察能力 。 （2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻
颜色 状态 构成离子 氧元素的化合价 阳阴离子个数比
Na2O
白色
固体 Na+、O2-
-2 2:1
Na2O2
淡黄色
固体 Na+、O22-
-1 2:1
实验 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管
中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成 的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象 发生？
现象：（1）产生大量气泡；
（2）带火星的木条复燃；
（3）试管发热；
（4）溶液颜色变红。
（二）化学性质 （1）与水反应
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
失2e-，发生氧化反应
放热
氧化剂
还原剂
强氧化剂、强氧化性
使脱脂棉燃烧
（2）与二氧化碳的反应
得2e-，发生还原反应
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。 日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱； NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、 焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发 泡剂。
（二）化学性质 1.与酸反应
Na2CO3+2HCl =H2O+CO2 ↑+2NaCl
NaHCO3+HCl =CO2↑+H2O+NaCl CO32- + 2H+= H2O+CO2↑ HCO3-+ H+=H2O+CO2↑
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第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物
钠的化合物
天然存在的钠的化合物
食盐（ NaCl ）
芒硝（ Na2SO4·10H2O）
天然碱（碳酸钠、碳酸氢钠） 硝石（NaNO3）
天然碱
天然碱来自于碱湖和碱矿。 主要成分是碳酸钠、碳酸氢 钠，还含有少量杂质（如氯 化钠）。
过氧化钠应怎样保存？
密闭,隔绝空气
（3）与盐酸的反应 2Na2O2+4HCl ==4NaCl+2H2O+O2↑
不属碱性氧化物
Na2O 与 Na2O2的化学性质比较
Na2O
Na2O2
与水反应
Na2O + H2O == 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
与CO2反应
请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常 用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、 小苏打的成分是什么吗？
二、碳酸钠和碳酸氢钠
（一）物理性质
化学名称
碳酸钠
俗称
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
化学式
色态 溶解性
无水物
Na2CO3 白色 粉末
结晶水合物
Na2CO3•10H2O 无色 晶体
NaHCO3
白色 晶体
Na2CO3 > NaHCO3
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
与HCl反应 Na2O + 2HCl ==
2NaCl + H2O
强氧化性
2Na2O2+4HCl == 4NaCl+2H2O+O2↑
漂白性
[思维训练]
1、某温度下，下列物质Wg与足量的氧气充分燃
***碳酸钠和盐酸的互滴
分析：（1）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸
H2O+CO2
CO32- H+ HCO3- H+ H2CO3
2H+
（2）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液
CO32- + 2H+= H2O+CO2↑
2.热稳定性
Na2CO3 很稳定
NaHCO3 不稳定
△
2NaHCO3 == Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
辑思维能力。
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入 Na2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
溶解性
Na2CO3
NaHCO3
20℃ S ＝ 22.2g
S＝9.6g
易溶于水
可溶于水
CaCO3（不溶） Ca (HCO3 ) 2（易溶）
小知识
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生 成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合 碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶 体在干燥空气中容易失去结晶水而变 成碳酸钠粉末。
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO的质 量（Na2O2+CO===Na2CO3）
所以（4）（5）（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2