几种重要的金属化合物ppt课件

Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质 量增加Wg，符合此要求的是（ ）
(1)H2
(2)CO
(3)CO、H2
(4)HCHO (5)CH3COOH (6)CH3OH
A(1) (2) B(1) (2) (3 ) C (4) (5) (6) D全部
[答案] D
[分析]：1. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 固体增加的质量相当于参加反应的H2的质 量 （ Na2O2+H2===2NaOH）
新人教版
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物
钠的化合物
天然存在的钠的化合物
食盐（ NaCl ）
芒硝（ Na2SO4·10H2O）
天然碱（碳酸钠、碳酸氢钠） 硝石（NaNO3）
天然碱
天然碱来自于碱湖和碱矿。 主要成分是碳酸钠、碳酸氢 钠，还含有少量杂质（如氯 化钠）。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。 日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱； NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、 焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发 泡剂。
（二）化学性质 1.与酸反应
Na2CO3+2HCl =H2O+CO2 ↑+2NaCl
NaHCO3+HCl =CO2↑+H2O+NaCl CO32- + 2H+= H2O+CO2↑ HCO3-+ H+=H2O+CO2↑
颜色 状态 构成离子 氧元素的化合价 阳阴离子个数比
Na2O
白色
固体 Na+、O2-
-2 2:1
Na2O2
淡黄色
固体 Na+、O22-
-1 2:1
实验 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管
中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成 的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象 发生？
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入 Na2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
***碳酸钠和盐酸的互滴
分析：（1）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸
H2O+CO2
CO32- H+ HCO3- H+ H2CO3
2H+
（2）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液
CO32- + 2H+= H2O+CO2↑
2.热稳定性
Na2CO3 很稳定
NaHCO3 不稳定
△
2NaHCO3 == Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑
辑思维能力。
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
与HCl反应 Na2O + 2HCl ==
2NaCl + H2O
强氧化性

2Na2O2+4HCl == 4NaCl+2H2O+O2↑
漂白性

[思维训练]
1、某温度下，下列物质Wg与足量的氧气充分燃
请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常 用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、 小苏打的成分是什么吗？
二、碳酸钠ห้องสมุดไป่ตู้碳酸氢钠
（一）物理性质
化学名称
碳酸钠
俗称
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
化学式
色态 溶解性
无水物
Na2CO3 白色 粉末
结晶水合物
Na2CO3•10H2O 无色 晶体
NaHCO3
白色 晶体
Na2CO3 > NaHCO3
我国已发现天然碱矿产地有152处，储量近4亿吨。 其中内蒙古的碱湖最多。现在内蒙古的很多工厂采 用天然碱为原料生产烧碱、纯碱和小苏打。
教学目标
1.知识目标 （1）了解钠的化合物的主要用途。 （2）掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其 性质之间的差异。
（3）了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。 2.能力目标 （1）培养学生的观察能力 。 （2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻
溶解性
Na2CO3
NaHCO3
20℃ S ＝ 22.2g
S＝9.6g
易溶于水
可溶于水
CaCO3（不溶） Ca (HCO3 ) 2（易溶）
小知识
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生 成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合 碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶 体在干燥空气中容易失去结晶水而变 成碳酸钠粉末。
现象：（1）产生大量气泡；
（2）带火星的木条复燃；
（3）试管发热；
（4）溶液颜色变红。
（二）化学性质 （1）与水反应
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
失2e-，发生氧化反应
放热
氧化剂
还原剂
强氧化剂、强氧化性
使脱脂棉燃烧
（2）与二氧化碳的反应
得2e-，发生还原反应
过氧化钠应怎样保存？
密闭,隔绝空气
（3）与盐酸的反应 2Na2O2+4HCl ==4NaCl+2H2O+O2↑
不属碱性氧化物
Na2O 与 Na2O2的化学性质比较
Na2O
Na2O2
与水反应
Na2O + H2O == 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
与CO2反应
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO的质 量（Na2O2+CO===Na2CO3）
所以（4）（5）（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2