二氧化硫的制备与性质

SO2的制备 SO2、CO2的鉴别与除杂

二氧化硫与二氧化碳的比较二氧化硫与二氧化碳都是重要的非金属氧化物，二者有许多相似和不同的地方。

在通常情况下，都是无色气体，都能溶于水，但SO2的溶解度更大一些。

SO2有毒、有刺激性气味，CO2无毒、无味。

SO2是一种环境污染物，能导致酸雨的形成，CO2的排放也能导致温室效应。

一、SO2和CO2的实验室制备(1)反应原理：实验室可用亚硫酸钠固体与较浓的硫酸反应制取二氧化硫气体。

实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。

Na2SO3＋H2SO4 = SO2↑＋Na2SO4＋H2OCaCO3＋2HCl = CO2↑＋CaCl2＋H2O(2)实验装置：两种气体都是用固体和液体反应制取，都不需要加热。

所以都可用“固体+液体→气体”的发生装置。

两者都能溶于水，不适合用排水法收集。

密度都比空气大，均可用瓶口向上的排空气法收集。

不同的是SO2有毒，所以必须有尾气处理装置，一般用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止其污染环境。

而 CO2无毒，不需要尾气处理装置。

SO2很容易溶解于NaOH溶液，还需要考虑防倒吸的问题。

二氧化硫有漂白性，一般用品红溶液检验，溶液会褪色。

二氧化碳一般用澄清石灰水检验。

要注意的是，二氧化硫也可能使澄清石灰水变浑浊，不过由于二氧化硫溶解度较大，而石灰水的浓度较小，实际检验中二氧化硫很容易过量，往往不会产生浑浊，而且二氧化硫很容易用漂白性区别，所以仍然可以用澄清石灰水检验二氧化碳。

Ca(OH)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)2二、SO2和CO2的鉴别与除杂SO2与CO2的化学性质也同样有相似和不同的地方。

它们都是酸性氧化物，都有酸性氧化物的性质：与碱反应生成盐和水，其对应的酸，亚硫酸和碳酸都是二元弱酸，都不稳定易分解。

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2ONaOH + SO2 = NaHSO32NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH + CO2 = NaHCO3SO2 + H2O = (可逆)H2SO3CO2 + H2O = (可逆)H2CO3SO2 + CaO = CaSO3CO2 + CaO = CaCO3二者都有弱氧化性，比如：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O2Mg + CO2 = (点燃)2MgO + C二氧化硫有强还原性、漂白性，而二氧化碳没有。

二氧化硫和二氧化氮的制备和性质研究教案

二氧化硫制备和性质研究教案三维目标知识与技能1、了解二氧化硫的实验室制法2、探究二氧化硫还原性、氧化性、酸性、漂白性的性质过程与方法1、通过探究二氧化硫的性质实验，使学生掌握科学的实验方法，培养学生的逻辑思维能力和动手能力。

2、学会鉴别、处理二氧化硫残留量过多的食品方法。

情感态度价值观1、通过对二氧化硫性质的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学探究态度。

2、珍惜有限资源和环境保护意识，具有强烈的社会责任感。

3、培养学生与他人合作的协作精神。

4、让学生具有一些简单的自我保护意识。

要点提示教学重点1、对二氧化硫的性质探究2、培养学生求实协作精神教学难点1、利用探究试验推测二氧化硫的化学性质2、激发学生观察思辨的能力教学用品教学有关资料（新观察）98 %浓硫酸、无水亚硫酸钠、品红溶液、KMnO4溶液、Na2S溶液、5 % NaOH 溶液、蓝色石蕊试纸、蒸馏水、乳胶、针筒、具支试管、小试管、小烧杯等。

教学过程【提出问题】SO2是一种大气污染物，它是形成硫酸型酸雨的“罪魁祸首”，那么现在就让我们一起来探究SO2的实验室制备方法和其化学性质。

【板书】二氧化硫的制备与性质研究【演示实验】在一支具支试管中加入少量无水亚硫酸钠固定在铁架台上，分别在a、b、c、上滴1 滴蒸馏水、KMnO4溶液和Na2 S溶液；用针筒吸入2—3mL98 %浓硫酸，将针筒中的浓硫酸注入具支试管中，加热，让学生观察玻璃棒上试纸条、滤纸条，品红溶液的颜色变化，将产生多余的气体通入装有5 % NaOH 溶液的小试管中再加热已褪色的品红溶液，观察实验现象。

【实验现象板书】（1）蓝色石蕊试纸 a 变红（2）滴有KMnO4溶液的滤纸b 褪色（3）滴有Na2S 溶液的滤纸c变为黄色（4）品红溶液褪色，加热已褪色的品红溶液后溶液变红【整理联系】（1）蓝色石蕊试纸 a 变红，说明SO2的水溶液呈酸性；（2）滴有KMnO4溶液的滤纸b 褪色，说明SO2具有还原性，易被KMnO4所氧化；（3）滴有Na2S 溶液的滤纸c变为黄色，说明SO2具有氧化性，易将- 2价硫氧化为0价。

二氧化硫的制备和性质的微型实验

二氧化硫的制备和性质的微型实验作者：赵东洋来源：《中学生数理化·高一版》2017年第02期实验用品：微型实验操作台（带支杆和铁夹）、单球长管（A）、集气管（B）、多用滴管（C）、T形管（D）、导管（E）、胶皮管、带孔橡胶塞（00号）、橡胶塞（2号）、滤纸条、小烧杯、微型酒精灯、品红试纸、pH试纸，浓硫酸（约70%）、亚硫酸钠粉末、品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液。

实验步骤：1.检查装置的气密性。

如图1组装连接仪器，把导管下端插入液面以下，在集氣管管口塞紧橡胶塞（2号），挤压多用滴管的吸泡，导管口出现气泡，松开不再挤压，导管内形成一段水柱，过一会儿，液面不下降，说明装置不漏气。

2.制取收集二氧化硫，试验二氧化硫的性质。

把单球长管用铁夹固定在微型实验操作台上（图1中未画出），先加入适量亚硫酸钠粉末，再用多用滴管分别从管口滴入品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液（注意：三种溶液各滴在一小片滤纸条上，各间隔一段时间滴加）。

用带有导管和集气管的橡胶塞（00号）塞紧单球长管的管口，导管下端插入盛有适量水的小烧杯中。

把吸有少量浓硫酸（约70%）的多用滴管插入单球长管的支管中（两者之间用胶皮管密封连接），挤压吸泡，逐滴滴入浓硫酸，亚硫酸钠粉末溶解。

过一会儿，滤纸条上的三种溶液都褪色，证明浓硫酸与亚硫酸钠反应有二氧化硫生成。

用酒精灯对着滤纸条部位缓缓加热，滴有品红溶液的滤纸条又恢复红色。

3.研究二氧化硫的溶解性。

将生成的气体用向上排空气法收集在集气管中。

用湿润的品红试纸在集气管管口检验气体，红色褪去，说明集气管中已经基本收集满了二氧化硫。

用橡胶塞（2号）塞紧集气管管口，继续将生成的气体向下通入水中。

当反应停止后，观察到导管内液面逐渐上升，最后几乎充满整个集气管。

用pH试纸检验溶液，溶液呈酸性。

所有剩余废液用适量氢氧化钠溶液中和处理后倒入水槽中，清洗，整理仪器。

（责任编辑王琼霞）。

二氧化硫制备及性质微型实验创新设计

３．
５可反复操作,直至完全反应
４个输液器滴壶中的反应速率很快,现象鲜明
但转瞬即逝,学生操作时可以通过两处止水夹的开
３．
２实验药品微量化,实验现象明显化
随着实验装置的微型化,实验药品也相应实现
关控制反应的即时停止和发生,继续推动注射器内
了微量化,进一步降低了实验成本.输液器滴壶无
观察４个滴壶中颜色的变化.微型微量化的设计
５ mL 待
检验的紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶
氢氧化钠溶液,加入右侧锥形瓶中至其容积的１/３,
NaOH 溶液浸湿的棉花团来密封.其他药品暂不
加入,
２．
５ mL 注射器在橡胶塞上不拔出,暂时用来
密封小孔.按图１所示连接好实验装置,试管用铁
４ mL７０％硫酸注入试管
中,启动系列实验反应.
２．
３．
４观察现象,分析结果
依次观察编号１、
２、
３、
４滴壶中试液颜色的变
化,填好实验记录表(见表１).
表１二氧化硫性质实验现象与结论
滴壶的编号
实验现象
实验结论
１
紫色石蕊试液变红
SO２与水反应生成亚硫酸
２
酸性高锰酸钾溶液褪色
４
既节约了资源,又给学生提供了动手实践的机会,
同时培养了学生的创新思维,也丰富了学生的化学
２实验设计
２．
１实验用品
药品:亚硫酸钠、
７０％硫酸、紫色石蕊试液、
/L 酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、

二氧化硫的制备和性质

第二节二氧化硫的制备和性质教学设计【教学目标】（一）《普通高中化学标准》对于本课的要求认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。

（二）三位教学目标1. 知识与技能：①认识二氧化硫的主要性质和作用；②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法；③会书写简单的化学方程式。

2. 过程与方法：①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程；②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力3. 情感态度与价值观：①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣；②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；【教学重点、难点】教学重点：二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。

教学难点：设计实验探究二氧化硫的性质。

【课堂导入】【实物展台】化学表演：龚喻《想当电工的粗铜》【问题设计】龚喻同学把铜冶炼出来了，这个铜和我们今天要学习的二氧化硫的制备有没有什么联系呢？在实验室中制备二氧化硫的方法有哪些？【PPT展示】一、实验室制备二氧化硫【合作学习】男同学和女同学PK赛，看谁写得多，谁写得好。

【自主学习】问题1三种制备二氧化硫的方法哪一个更好？说说你的理由？问题2:制备二氧化硫，选择20%、70%、98%的硫酸，哪一种更好?【学生回答】【小结】实验室制备气体考虑的原则①原料尽量采用非气体②反应条件加热或不加热③方便收集，所以我们采用固液不加热的方法制备气体，选用的硫酸浓度为70%左右。

【实验探究】分别把SO2通入下列溶液会有怎样的实验现象呢？【自主学习】实物展台展示学生讨论的结果【问题讨论】把SO2通入石蕊中，石蕊会先变红，然后会怎么样？会不会褪色?把SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，红色褪去，是不是漂白？把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去，是不是漂白？把SO2通入溴水中，橙色褪去，是不是漂白？【阅读教材】必修一P90,二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。

二氧化硫的制备和性质-教案

第二节二氧化硫的制备和性质教学设计【教学目标】（一）《普通高中化学标准》对于本课的要求认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。

（二）三位教学目标1. 知识与技能：①认识二氧化硫的主要性质和作用；②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法；③会书写简单的化学方程式。

2. 过程与方法：①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程；②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣；②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；【教学重点、难点】教学重点：二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。

教学难点：设计实验探究二氧化硫的性质。

【课堂导入】【实物展台】化学表演：龚喻《想当电工的粗铜》【问题设计】龚喻同学把铜冶炼出来了，这个铜和我们今天要学习的二氧化硫的制备有没有什么联系呢？在实验室中制备二氧化硫的方法有哪些？【PPT展示】一、实验室制备二氧化硫【合作学习】男同学和女同学PK赛，看谁写得多，谁写得好。

【自主学习】问题1：三种制备二氧化硫的方法哪一个更好？说说你的理由？问题2：制备二氧化硫，选择20%、70%、98%的硫酸，哪一种更好？【学生回答】【小结】实验室制备气体考虑的原则①原料尽量采用非气体②反应条件加热或不加热③方便收集，所以我们采用固液不加热的方法制备气体，选用的硫酸浓度为70%左右。

【实验探究】分别把SO2通入下列溶液会有怎样的实验现象呢？【自主学习】实物展台展示学生讨论的结果【问题讨论】把SO2通入石蕊中，石蕊会先变红，然后会怎么样？会不会褪色？把SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，红色褪去，是不是漂白？把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去，是不是漂白？把SO2通入溴水中，橙色褪去，是不是漂白？【阅读教材】必修一P90，二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。

高二第二节二氧化硫教案教案(精选3篇)

高二第二节二氧化硫教案教案（精选3篇）教案1：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质和物理性质。

2. 掌握二氧化硫的制备方法。

3. 了解二氧化硫的应用。

4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析能力。

教学重点：1. 二氧化硫的化学性质和物理性质。

2. 二氧化硫的制备方法。

教学难点：1. 二氧化硫的应用。

2. 实验操作能力和观察、分析能力的培养。

教学准备：实验器材和试剂：硫磺、酒精灯、干燥管、烧杯、试管、试纸等。

课件、图书资料等。

教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入二氧化硫的相关知识，引发学生对二氧化硫的兴趣。

Step 2：学习二氧化硫的化学性质和物理性质（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的化学性质和物理性质。

2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。

Step 3：了解二氧化硫的制备方法（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的制备方法。

2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。

Step 4：了解二氧化硫的应用（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的应用。

2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。

Step 5：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备二氧化硫，并且观察实验现象和结果。

2. 学生根据实验结果，总结制备二氧化硫的方法，并且探讨其原因。

Step 6：总结与展示（10分钟）1. 学生将实验结果进行总结，归纳二氧化硫的制备方法和应用领域。

2. 学生组织展示，分享实验过程和结果。

Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置二氧化硫的相关阅读作业。

教案2：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。

2. 掌握二氧化硫的制备方法和常见应用。

3. 培养学生的实验操作能力和科学分析能力。

教学重点：1. 二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。

2. 二氧化硫的制备方法和常见应用。

教学难点：1. 二氧化硫的应用。

2. 实验操作能力和科学分析能力的培养。

教学准备：实验器材和试剂：硫磺、烧杯、试管、试纸等。

二氧化硫的制取与性质的微型实验设计

实验改进二氧化硫的制取与性质的微型实验设计浙江省衢州第二中学（324000）张胜王飞浙江省衢州第一中学（324000）毛艺苏教版必修一P88页“二氧化硫的制备和性质”课程容量大、性质实验多，是学生学习的重点和难点。

二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒、污染空气的气体,应尽量避免在高中课堂现场大量制备。

而教材中逐一验证二氧化硫的性质实验过程繁琐，浪费药品，耗时长，不利于本节课的知识展开。

査阅了相关的教学案例,实验所需的二氧化硫气体要么提前由实验室制备,要么教师在课堂现场制备。

前者在观察二氧化硫的物理性质后，基本用二氧化硫的水溶液代替二氧化硫气体进行其化学性质探究，但二氧化硫的水溶液主要成分是亚硫酸，并且部分亚硫酸容易被空气氧化，不利于后续与氯化锁的实验检验;后者由于现场制备会产生大量有毒有害的二氧化硫气体,对学生和教师身心不利。

如果每个班都自制，污染和药品浪费会放大,而且大量时间浪费在搭建组装实验上，不利于当前的教学。

为了简化教学实验,结合当前课堂实际,设计如下实验。

1实验用品实验材料：培养皿（直径60mm1个，直径75mm1个）、表面皿（直径70mm1个，直径80mm1个）、玻璃板（边长100mmX100mm1个）、硬质试管2支、5mL针筒（带弯针头）、空矿泉水瓶1个500mL、药匙、滤纸1张（直径10cm）、酒精灯，烧杯（50mL2个,100mL1个）、保鲜膜和橡皮筋。

实验试剂:亚硫酸钠固体、浓硫酸、酸性高猛酸钾溶液、硫化钠溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、氢氧化钠溶液。

2实验过程与现象2.1实验室收集二氧化硫气体如图1所示，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备干燥的二氧化硫气体，实验原理为：Na2SO3+ H2SO4（浓）—Na2SO4+SO?水+巴0。

此实验反应快，实验用分液漏斗控制反应速率，但大量使用浓硫酸的危险性高，尤其针对多班连续上课的教师,对身体健康危害较大且要多次搭建组装实验装置。

图1实验室制取二氧化硫装置在实验室通风橱中利用图1装置制取二氧化硫干燥气体，准备好干燥洁净的500mL空矿泉水塑料瓶和30mL大试管，分别收集，并用湿润的pH试纸验满,验满后矿泉水瓶用盖子盖紧，大试管用保鲜膜和橡皮筋包扎严实，如图2所示。

高三化学二氧化硫

证对市爱幕阳光实验学校高三化学二氧化硫【本讲信息】一. 教学内容：二氧化硫1、二氧化硫的制取2、二氧化硫的物理性质3、二氧化硫的化学性质二. 复习和难点1、掌握SO2的物理性质和化学性质。

2、了解SO2的制备、检验、枯燥、净化原理和方法。

3、了解SO2对空气的污染、环境保护。

三. 教学过程SO2是污染大气的主要有害物质之一。

空气中的SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产产生的工业废气。

这些废气必须经过处理后才能向大气中排放。

〔一〕二氧化硫的制取1、室制法：亚硫酸钠与硫酸反生成二氧化硫的化学方程式：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O2、工业制法：〔1〕硫在空气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式：S+ O 2 SO2〔2〕硫铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫的方程式：4FeS2+11O 2 2 Fe2 O3+8SO23、其他制法：〔1〕金属铜与浓硫酸共热生成二氧化硫的化学方程式：2H2SO4〔浓〕＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O〔2〕硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反生成二氧化硫的离子方程式：S2O32－+2H+=SO2↑+S↓+H2O〔二〕二氧化硫的物理性质1、颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。

2、溶解性：SO2易溶于水〔1体积水溶解40体积二氧化硫〕，且易液化〔二氧化硫为极性分子〕。

3、毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。

4、密度：SO2的密度比空气的大，收集SO2用向上排空气法。

〔三〕二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物的性质：〔1〕与水反生成相的酸：SO2＋H2O H2SO3①SO2溶于水的反是一个可逆反。

可逆反就是指在相同的反条件下，既能向正反方向进行，又能向逆反方向进行的反。

可逆反的特点是反不能沿着一个方向进行到底。

②亚硫酸是一种弱酸，在水中电离：〔2〕与碱反生成盐和水：①二氧化硫与氢氧化钠溶液反的化学方程式：SO2〔少量〕＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2 〔过量〕＋NaOH ＝NaHSO3以上反说明，二氧化硫与碱反的产物与两者的相对用量有关，n〔SO2〕：n 〔NaOH〕=1：2时生成Na2SO3，n〔SO2〕：n〔NaOH〕=1：1时生成NaHSO3，1：2＜n〔SO2〕：n〔NaOH〕＜1：1时生成NaHSO3和Na2SO3。

二氧化硫的制备和性质课件

SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 2SO2 （过量） +Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 气体 CO2 、 SO2 能使澄清石灰水变浑浊的鉴别SO2与CO2：品红试剂
-
二氧化硫的实验室制备
浓硫酸（干燥剂）
NaOH溶液（尾气吸收）
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+ H2O + SO2↑
-
苏教版
化学
必修1
第一单元含硫化合物的性质和应用
第1课时二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的制备和性质
苏州工业园区第二高级中学
张菁凤
-
二氧化硫的实验室制备
浓H2SO4 Na2SO3粉末
二氧化硫的检验：品红溶液褪色
验满：湿润的品红试纸褪色
SO2
收集：向上排空气法
密度比
空气大
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+H2O+SO2↑
-
颜色无色
状态气态
气味
刺激性气味
密度
大于空气
毒性
水溶性
有毒易溶于水
-
二氧化硫的化学3;H2O
H2SO3（亚硫酸）
*此反应为可逆反应；亚硫酸是一种弱酸
2、与碱性氧化物反应
SO2+CaO =CaSO3 工业“固硫”
2CaSO3+O2=2CaSO4
-
3、与碱反应
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量） +NaOH=NaHSO3 实验室制取SO2，可选择碱液NaOH 吸收尾气，防止空气污染。

亚硫酸钠和硫酸反应制备二氧化硫的实验过程_概述说明

亚硫酸钠和硫酸反应制备二氧化硫的实验过程概述说明1. 引言1.1 概述本篇文章将介绍亚硫酸钠和硫酸反应制备二氧化硫的实验过程。

二氧化硫是一种常用的化学物质，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。

通过亚硫酸钠和硫酸反应可以得到高纯度的二氧化硫，该过程具有简单、高效、成本较低等优点，因此受到了广泛关注。

1.2 文章结构本文分为五个部分，分别是引言、实验原理、实验步骤、结果与讨论以及结论。

在引言部分，我们将概述文章内容并介绍本篇长文的结构安排。

在实验原理部分，我们将详细阐述亚硫酸钠和硫酸反应的原理以及制备二氧化硫的反应机制，并对实验条件和装置进行说明。

在实验步骤部分，我们将介绍材料准备与称量、反应器装配及操作注意事项以及反应过程控制与观察记录等内容。

在结果与讨论部分，我们将展示反应产物的分析鉴定结果，并对反应效率与纯度进行讨论，同时探讨安全环保问题的解决方案。

最后，在结论部分，我们将总结实验的重点和成果，并对现象分析、实验结果验证以及实验改进建议和展望进行讨论。

1.3 目的本篇文章的目的是介绍亚硫酸钠和硫酸反应制备二氧化硫的实验过程，并据此探讨反应机制、条件与效率等因素对产物纯度的影响。

同时，我们也将关注实验过程中可能出现的安全环保问题，并提出合理可行的解决方案。

通过深入研究该实验过程，希望能为同学们提供一种简单有效的制备高纯度二氧化硫的方法，并为相关领域的研究与应用提供参考依据。

2. 实验原理2.1 亚硫酸钠和硫酸反应原理亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸（H2SO4）反应制备二氧化硫（SO2）的化学方程式如下：Na2SO3 + H2SO4 →SO2 + Na2SO4 + H2O在该反应中，亚硫酸钠作为被氧化剂，接受了硫酸中的氧原子，并还原成二氧化硫。

同时，亚硫酸钠和硫酸之间的反应会产生硫酸钠盐和水。

2.2 制备二氧化硫的反应机制该反应过程可分为两个步骤。

首先是亚硫酸钠与硫酸进行反应，生成亚磺醇盐。

其次，亚磺醇盐经过失去一个电子形成自由基离子自身迅速解离生成二氧化硫。

高中化学二氧化硫性质及制备

SO2＋2H2S = 3S↓＋2H2O
①SO3+H2O＝ H2SO4 ②SO3+ CaO＝ CaSO4 ③SO3+ Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+ H2O
思考4：将二氧化硫和氯气按1:1混合，通入紫色石蕊试液，有何现象？溶液变红色 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
恢复
△
C + 2H2SO4 (浓) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
设计实验证明浓硫酸和木炭反应的产物
检验水
检验SO2是否除净
硫酸铜
检验 SO2
品红 KMKMnnOO44品品红红石石灰灰水水
除去SO2并检验 SSOO22是否除净
检验 CO2
1.SO32- ,SO2
课堂小结： KMnO4、Cl2、Br2、H2O2、O2、FeCl3溶液…
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
SO2 CO2 SO3
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
1酸性氧化物的性质：
a.与水反应 SO2+H2O＝H2SO3 能使紫色石蕊试液变红色。
现象为
，相关的离子方程式为
性，方程式为性。如果④中试剂为溴水，其
。
（6）⑤的作用是
化学方程式为
。如果⑤中的试剂为
Ca(OH)2溶液，并假设SO2通入至过量，能看到的现象为
，

《二氧化硫制备及性质的一体化实验》教学设计.docx

《二氧化硫制备及性质的一体化实验》教学设计高中化学新课程人教版必修 1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物一、教材分析人教版化学教材必修1 第4 章实验【4-7】“二氧化硫溶于水”的方法进行实验时发现存在以下问题：1、需要课前制备二氧化硫收集并保存于试管中，制取过程中试剂用量大，二氧化硫易逸散，以致课堂演示实验或分组实验现象不明显,甚至不能使品红褪色。

2、二氧化硫的漂白实验在敞开的环境中进行，有毒的二氧化硫气体直接排放到空气中，污染教室环境，危害师生身体健康。

3、教材实验只验证了二氧化硫水溶液的漂白性，酸性；对二氧化硫的氧化性、还原性并没有涉及，而这些性质又是高中化学教学的重点内容，不利于学生对二氧化硫性质的掌握。

针对上述实验存在的三个问题，有学生提出能否对上述实验进行改进我当即对学生的这种想法表示肯定，并鼓励他们积极设计，勇于探究。

二、学生分析从知识角度来看：学生已经具备氧化还原反应、典型非金属单质—氯气的相关知识，这为本节内容的学习起到了铺垫和支持的作用。

从能力角度来看：学生具备一定的实验操作能力、探究能力和观察分析能力。

【过渡】根据以上对教材和学生的分析，确定本节课的教学目标及重难点如下：三、教学目标为了落实国家对中小学生提出的学习和创新素养，我确定了本实验教学的三维教学目标如下：【知识与技能目标】掌握二氧化硫的化学性质及其用途【过程与方法目标】1、组织学生分组讨论，设计实验，根据实验现象得出物质的化学性质；2、培养学生的逻辑与创新思维能力，规范学科实验思维【情感态度价值观】1、通过二氧化硫的的氧化性、还原性的教学，对学生进行辩证唯物主义观点教育。

2、通过实验的教学，提高学生的环保意识和社会责任感。

【教学重点】实验探究和设计。

【教学难点】通过对实验装置的创新改进和实验操作，培养学生主动探究精神和动手能力。

四、教学准备实验器材：分液漏斗、蒸馏烧瓶、硬质玻璃管、导管、橡胶管、烧杯、试剂瓶、双孔橡胶塞、单孔橡胶塞实验药品：浓硫酸、亚硫酸钠、氢氧化钠溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、紫色石蕊溶液、Na2S 溶液五、教学方法和学法多媒体展示化学实验仪器，学生选择合适的实验仪器设计实验装置图，采用分组实验的教学方法，由学生合作组装实验装置，在教师指导下完成本实验，让学生由实验现象归纳得出二氧化硫的相关性质。

SO2制取与性质一体化微型实验

SO2制取与性质一体化微型实验全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：SO2是二氧化硫的化学式，是一种重要的工业原料和化学品。

在工业和农业生产过程中，SO2的制备和应用都具有重要意义。

SO2的制备主要有化学法、燃烧法和还原法等，其中化学法较为常用。

本文将介绍SO2的制备与性质一体化微型实验，通过实验操作，让读者了解SO2的制备方法和性质。

实验材料及仪器：1）硫粉、糖、浓硫酸、稀硫酸、小瓶、试管、玻璃棒、枪管、导管等。

实验方法：1）将硫粉（3g）和糖（3g）混合，并加入小瓶中。

2）直接加入浓硫酸（10mL），并用玻璃棒搅拌均匀。

3）将枪管插入小瓶中，枪管一端连接导管，另一端留有出气口。

4）在试管中倒入稀硫酸（5mL），然后将试管倾斜，在试管口处放置洗笔架。

5）打开小瓶的出气口，用导管将SO2气体通入试管中，观察试管中的变化。

实验结果：1）加入浓硫酸后，小瓶中开始冒白色气体，这是SO2气体。

2）通过导管通入试管中，试管中的稀硫酸呈现了深浅不同的颜色，呈现了SO2气体的性质。

实验原理：SO2的制备过程即硫与空气中的氧气反应的过程：S（s）+ O2（g）→SO2（g），这是一种四步反应，第一步即为温度上升；第二步是二氧化硫的自动还原。

二氧化硫的这一性质也为它以后的性质奠定了基础。

SO2气体是一种具有刺激性气味的有毒气体，对皮肤和黏膜有强烈的刺激作用，长时间接触可引起眼炎、鼻炎、咽炎和支气管炎，甚至肺水肿和肺损伤。

在实验中要特别注意安全防护。

SO2能够与水和酸混合生成亚硫酸，是一种强还原性气体，对有机物能够有所氧化。

经过实验操作，我们成功制取了SO2气体，并观察到了SO2气体的性质。

SO2具有刺激性气味，对皮肤和粘膜有刺激作用，同时具有强烈的还原性。

在实验操作中，我们要特别注意安全防护，避免直接接触SO2气体，防止对身体造成伤害。

通过这次实验，我们对SO2的制备方法和性质有了更深入的了解，更加清楚地认识到了SO2的危害性。

硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫方程式

硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫方程式
硫酸钠和浓硫酸是两种常用的化学试剂，它们可以用来制备二氧化硫，因为它们在反应中发挥着重要的作用。

首先，我们需要准备一些资料，如一定量的硫酸钠和浓硫酸。

需要准备一个容器，可以将硫酸钠放进容器中，然后在煮沸的水中加入浓硫酸，放入容器中，混合搅拌均匀。

接下来，将容器放置于恒温装置中进行加热，加热时间一般保持在3分钟左右，取决于硫酸钠和浓硫酸的比例。

经过加热后，容器中的反应物滤过，利用滤纸筛选出二氧化硫的溶液。

此外，在制备二氧化硫的过程中还需要利用化学反应原理，即硫酸钠会分解浓硫酸，生成硫酸钾和二氧化硫。

二氧化硫的性质是无色的气体，发出刺激性的气味，呈弱酸性，有毒性，含量高但溶解度低。

在温度较低（100°C以下）条件下，硫酸钠与浓硫酸反应，生成硫酸钾和二氧化硫，其化学方程式为：
Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) K2SO4(aq) + SO2(g)
最后，要注意的是实验室必须充分通风，并且必须佩戴防护眼镜和防护口罩，以防止有害气体的健康危害。

通过上述步骤，便可以制备二氧化硫。

从上述分析可以看出，硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫是一个复杂的过程，它要求实验人员具有良好的实验技能，认真完成每一步操作。

制备二氧化硫也是一种常用的化学实验，实验人员可以采用上述步骤来制备二氧化硫，从而及时了解二氧化硫的性质和制备方法。

因此，硫酸钠和浓硫酸的反应可以用来制备二氧化硫，制备二氧化硫的过程不仅具有一定的技术含量，而且还对实验人员的安全性有较高的要求。

只有在安全的环境中，才能保证实验的正确性和完整性，调查二氧化硫的性质和制备方法，以及如何更好地进行其他化学实验和研究。

实验室制二氧化硫的化学反应方程式

实验室制二氧化硫的化学反应方程式二氧化硫是一种无色有刺激性气体，有着强烈的刺激性和腐蚀性，可导致眼睛和呼吸道的损伤。

由于其对环境和人体的危害，二氧化硫的控制和减排已成为重要的环保问题。

在工业生产中，二氧化硫是一种重要的化学原料，广泛用于制造硫酸、二氧化硫气体保护、漂白剂等方面。

本文将介绍制备二氧化硫的化学反应方程式及其原理。

制备二氧化硫的化学反应方程式如下所示：S + O2 → SO2其中，S代表硫元素，O2代表氧气分子，SO2代表二氧化硫。

这是一种氧化反应，硫元素在氧气的作用下发生氧化反应，生成二氧化硫。

这个反应的原理是充分利用硫元素的化学性质，使其与氧气发生反应，生成二氧化硫。

硫元素在一定的温度和氧气存在下可以燃烧，生成二氧化硫。

这个反应需要一定的能量，一般需要加热或点火才能启动反应。

反应的速率与温度、氧气浓度等因素有关。

制备二氧化硫的方法有很多种，其中最常见的是燃烧硫磺法。

这种方法是通过燃烧硫磺来制备二氧化硫。

硫磺是一种黄色固体，是一种常见的硫元素化合物。

在硫磺燃烧时，硫元素与氧气发生反应，生成二氧化硫。

这种方法不仅简单易行，而且成本较低，是制备二氧化硫的一种重要方法。

还有其他几种制备二氧化硫的方法，比如烧焦炭法、加热硫酸铜法等。

这些方法虽然有一定的局限性，但也在一定程度上满足了二氧化硫的制备需求。

制备二氧化硫的化学反应方程式是S + O2 → SO2，这是一种氧化反应，利用硫元素的化学性质，使其与氧气反应，生成二氧化硫。

在工业生产中，制备二氧化硫的方法多种多样，可以根据需要选择不同的方法进行制备。

为了保护环境和人类健康，我们需要控制和减少二氧化硫的排放，促进绿色、可持续的发展。

实验室制备二氧化硫方程式

实验室制备二氧化硫方程式
实验室制备二氧化硫方程式
在化学实验室中，制备二氧化硫的实验可以通过以下方程式来实现：
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
在这个反应中，2质量份的二氧化硫是由2质量份的硫化氢和3质量份的氧气经过一系列反应而生成的。

同时，反应更新的2质量份的水也会被产生出来。

首先，硝酸银要先被加入到反应容器中，硝酸银能够把氧气作用在硫化氢上，使得硫化氢发生氧化反应，形成十二硫化物（H2S2O4）。

之后，将十二硫化物和次氯酸钠加入到反应容器中，这使得十二硫化物发生水解反应，形成硫酸根（HS-）和硫化氢（H2S）。

最后，硫酸根和硫化氢就会在空气中发生氧化反应，形成二氧化硫（SO2）和水（H2O）。

因此，实验室制备二氧化硫的整个反应方程式就是：2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
反应分解步骤为：
2H2S + AgNO3 → H2S2O4
H2S2O4 + NaClO → HS− + Cl− + H2S
2HS− + O2 → 2SO2 + 2H2O
以上就是实验室制备二氧化硫方程式的详细说明。

这一反应是一个比较复杂的反应，需要经过几个步骤才能得到最终的产物。

在实验室中，制备二氧化硫的实验也是一个比较复杂的实验，要求实验者要有足够的知识，并且要注意安全措施，以避免可能的危险。

制备so2的方程式

制备so2的方程式氧化二氧化硫（SO2）是一种紫红色气体，具有强烈的刺激性气味。

它是重要的工业制剂，广泛用于水处理、食品添加剂和农药等。

作为一种重要的化学合成的中间体，二氧化硫也广泛用于有机合成和制药领域，如制造维生素、生化诊断试剂、多种药物等。

因此，制备氧化二氧化硫的方法和工艺具有重要的现实意义。

氧化二氧化硫的制备主要有两种方法：一种是熔碱法，另一种是空气氧化法。

两种方法都在温度、压力、物质组成和pH值等参数的改变下实现，以最大程度地提高制备效率。

二、熔碱法制备so2熔碱法是一种常见的制备氧化二氧化硫的方法，它可以以S＋O2＋NaOH＝NaOSO4＋H2O的反应方程式实现，即在熔碱水溶液中把硫加热发生反应，制备氧化二氧化硫的方法称为熔碱法。

由于熔碱法制备SO2的反应温度较低，反应活性较弱，需要大量的吸收剂、分离剂和催化剂，以及催化解离反应等技术，以保证制备效率。

熔碱法制备SO2的反应方程式为：S＋2NaOH＋O2＝Na2SO4＋H2O催化反应方程式为：Na2SO4＋2NaOH＝2Na2SO4＋H2O三、空气氧化法制备so2空气氧化法是另一种制备氧化二氧化硫的方法，利用空气中的氧气与乙炔或其它有机物发生氧化反应，以实现制备氧化二氧化硫的目的。

空气氧化法制备氧化二氧化硫的方程式为：C2H2＋2O2＝2CO2＋2H2O，其中，CO2是由乙炔发生氧化反应而得到的，H2O是氧化二氧化硫。

空气氧化法制备氧化二氧化硫通常采用两种方式：一种是冷冻法，即在冷却结构中完成反应，另一种是加热法，即在高温催化反应条件下完成反应。

四、so2的有害性氧化二氧化硫是一种有害气体，它具有毒性和严重的呼吸道刺激性，对人体有害。

它可以对人的眼睛和呼吸道造成刺激，对上呼吸道和肺组织有破坏作用，引起慢性和急性呼吸系统疾病；它还可以在低浓度的情况下，空气中的二氧化硫可以影响人的心血管系统。

因此，在制备氧化二氧化硫的过程中，要注意安全防护，以避免人体接触到有害气体。