分析化学 酸碱滴定公式整理
4酸碱滴定法
（4）Vb ＞ Va ：NaOH + NaAc SP后0.1% 时 ，已加入NaOH 20.02mL
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2．滴定曲线的形状
滴定前，曲线起点高 滴定开始， [Ac-] ↑ ，⊿pH↑ 随滴加NaOH↑缓冲能力↑，
⊿pH微小
滴定近SP，[HAc]↓， 缓冲能力↓↓，⊿pH↑↑ SP前后0.1%，酸度急剧变化， ⊿pH =7.76～9.7
例：酮类，酰胺类，腈类，吡啶类 2)惰性溶剂 不参与质子转移反应，溶剂分子中无转移性 质子和接受质子的倾向，也无形成氢键的能 力常与质子溶剂混用，增加试样的溶解性 例：苯，甲苯，氯仿，四氯化碳
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（二）溶剂的性质 1.溶剂的离解性 2.溶剂的酸碱性 溶质酸（碱）在溶剂中的表观酸（碱）强度
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b．NH4+ + OH NH3 + H3BO3
NH3↑+ H2O NH4+ + H2BO3-
H2BO3- + HCl
Cl- + H3BO3
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（2） 甲醛法 4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
以酚酞为指示剂，以NaOH滴至浅粉色
48
第四节
滴定终点误差
H3O+ + A2-
8
忽略酸的二级离解，忽略Kw
9
总结：
溶液中[H+]计算的一般方法： 1.写出溶液的质子条件式，然后将有关酸碱平
衡的常数带入，整理后得[H+]的精确式。
2.根据具体情况，对精确式进行适当的简化， 得到近似式或最简式。
10
简化时一般掌握：
分析化学酸碱滴定公式整理
分析化学酸碱滴定法公式(1)强酸强碱、离子的活度和活度系数活度：a i(稀溶液中，离子强度: 二、分布分数※一元(HA，Ka)※多元(H n A, Ka1、n A 2010级化学一班李海波2011-11-04i为活度系数，浓度很小的溶液近似等于1)nC i Z2i 土HA"「HAKa2、Ka n)H+nH 『H 丨Ka 1 H 丨Ka 1 Ka 亠Ka 1 Ka 2 Ka nH +尸©H 丨H l Ka, H 丨Ka 2 2Ka, Ka Ka nKa ,Ka 2…Ka nH l H 丨°Ka 勺H『Ka t Ka 2Ka, Ka Ka n三、溶液中PH的计算⑵一元弱酸(碱)溶液PH计算1、计算时要先判断环境是酸性还是碱性。
2、像硫酸这种第一步解离完全，第二步不完全解离的不满足上式，但与上式的推导过程类似，应用质子守恒列方程， [0H -]太小，忽略。
(3)多元弱酸(碱)溶液 一般都按二元酸处理， Ka 太小省略掉。
(4)两性物质溶液pH 的计算①酸式盐，eg : NaHA②弱酸弱碱盐(1:1 型)，eg : CH 2CIC00NH 4 (CH 2CICOOH *a , NH 3^Ka')（非1:1 ）, eg : （NH4）2CO3 （1、溶液弱碱性，H2CO3、H+可忽略，只要是c不是很小，Kw 也可忽略）HCO 37：“ N H3 1 T '：HCO _c =、：NH3%（5）混合溶液①两种弱酸：H丄Ka! c, Ka 2c2②一种强酸和一种弱酸：类似硫酸的酸性计算，列出质子守恒，用分布分数求解。
③一种弱碱和一种弱酸：H Ka Ka C酸1 2 c碱（6）缓冲溶液（弱酸HA浓度c i,共轭碱A-浓度C2）※标准缓冲溶液要考虑离子强CK ai _10 -,冰玄2 10 - 可准确滴定HA-六、终点误差公式（以NaOH滴定酸为例）强酸（HCI）滴定兀弱酸（HA）滴定sp epC HA C HAspCHAE t10 ■p H i0』H多元弱酸（H2A ）滴定10 •叩_.10款HA和HB混酸（K HA>K HB）10拽_10少E tK CI. HA HA-K CHB HB。
酸碱中和滴定知识梳理
酸碱中和滴定知识梳理一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 （正）盐+水注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。
2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应）由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H 2O1mol 1molC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH)即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和注意事项（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（配铁架台，并垫白纸作背景增加对比度，以便于观察溶液颜色变化）、锥形瓶滴定管的构造特点（与量筒区别）1、滴定管分酸式滴定管；碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂；酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，生成有粘性的硅酸钠，使塞子无法转动。
（玻璃的主要成份为SiO2 属于酸性氧化物。
酸性氧化物+碱→盐+水，即SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。
其他部位因表面光滑而难于反应）碱式滴定管-------橡胶管+内嵌玻璃珠（玻璃珠直径稍大于橡胶管内径）-------量取或滴定碱性溶液（可以是氢氧化钠这类强碱，也可以是碳酸钠这类水解呈碱性的盐）；不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。
滴定酸值计算公式
滴定酸值计算公式在化学的奇妙世界里，滴定酸值的计算公式就像是一把神奇的钥匙，能帮助我们打开了解物质酸性程度的大门。
咱先来说说啥是滴定酸值。
想象一下，你面前有一瓶不知道酸性有多强的溶液，就像一个藏着秘密的小盒子。
这时候，咱们通过滴定的方法，一点点地往里面加一种已知浓度的碱溶液，就好像是在一点点地揭开这个小盒子的秘密。
而这个过程中，用来计算这溶液酸性到底有多强的式子，就是滴定酸值计算公式啦。
这计算公式呢，简单来说就是根据咱们滴加的碱溶液的量、浓度，还有反应的化学计量关系等等，算出原来溶液里酸的含量。
比如说，咱们常用的一种计算公式是：酸值（mgKOH/g）=（V×C×56.1）/m 。
这里的 V 代表滴定时消耗的碱溶液的体积（单位是毫升），C 是碱溶液的浓度（单位是摩尔每升），56.1 是氢氧化钾的摩尔质量（单位是克每摩尔），m 是样品的质量（单位是克）。
我给您讲讲我之前在实验室里的一次经历。
那次啊，我们要测定一瓶醋样的酸值。
大家都围在实验台边，眼睛紧紧盯着滴定管，心里既紧张又期待。
我小心翼翼地控制着碱液的滴加速度，就怕一不小心滴多了。
每一滴碱液滴下去，溶液的颜色都好像在跟我们诉说着什么。
当那神奇的一刻到来，溶液突然变色，指示终点到达的时候，我心里那个激动啊！然后赶紧按照公式去计算，算出酸值的那一刻，感觉就像是解开了一道难题，特有成就感。
再回到这个公式，要准确使用它，可不能马虎。
首先，量取碱溶液体积的时候，一定要看准刻度，多一分少一毫都可能影响结果。
还有碱溶液的浓度，得精确配制，不然算出来的酸值可就不靠谱啦。
在实际的实验操作中，有时候会因为一些小失误导致结果不太准确。
比如说，滴定时搅拌不均匀，溶液局部反应过度，那算出来的酸值就可能偏高。
或者是终点判断不准确，早了或者晚了那么一点点，也会让结果有偏差。
所以啊，掌握好滴定酸值计算公式只是第一步，更重要的是在实验中细心操作，严谨对待每一个环节。
四大滴定总结
四大滴定总结分析化学中的四大滴定即：酸碱滴定，氧化还原滴定，配位滴定，沉淀滴定。
一酸碱滴定1原理酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
基本反应为H+ + OH- = H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。
[2]2滴定曲线强碱滴定弱酸滴定反应为：以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）用NaOH滴定HOAc的滴定曲线为例，滴定曲线如下图：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70指示剂的选择（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。
因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。
（2）弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。
因为Ka愈大，突跃范围愈大。
而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。
3酸碱指示剂用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。
是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
常用类型指示剂名称范围酸色中性色碱色甲基橙 3.1-4.4 红橙黄甲基红4.4-6.2 红橙黄溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄绿蓝酚酞 8.2-10.0 无色浅红红紫色石蕊 5.0-8.0 红紫蓝4影响滴定结果的因素⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视（偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）⑵未用标准液润洗滴定管（偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小）⑶用待测液润洗锥形瓶（偏大）⑷滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏大）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）⑹指示剂（可当作弱酸）用量过多（偏小）⑺滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（偏小）⑻开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（偏小）⑼碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（偏小）⑽移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（偏小）⑾滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（偏小）⑿锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（无影响）⒀滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（无影响）（14）滴定时待测液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏小）二配位滴定2滴定曲线。
分析化学：第三章 酸碱滴定法
[HSO4-]=c-b, [SO42-]=b, [HSO4-+2[SO42-]+[OH-]= c+b+[OH-]
所以，[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-] ＝c ＋[SO42-]＋[OH-]
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*质子条件(Proton Condition): 指酸碱反应中质子转移的等衡关系。 它的数学关系式就是质子条件式。
[OH-] +[PO43-]
若c1＝c2，则
2[H+]+ [H2PO4-]+3[H3PO4]=
2[OH-] +[HPO42-] +3[PO43-]
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2. 酸碱溶液中pH计算
一元弱酸碱 HA 多元弱酸碱 H2A, H3A 两性物质 HA类两性物质 A-+HB 混合酸碱:强+弱. 弱+弱 共轭酸碱:HA+A-
例4. H3PO4+ c mol/L HCl
[H+]= [OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]
+3[PO43-]+[Cl-]
例5. c1 NaH2PO4+c2 Na2HPO4
[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]-c2
+2[PO43-]
或
[H+]+ [H2PO4-]-c1+2[H3PO4]=
4
3.1 酸碱质子理论
1.定义
根据1923年布朗斯特（Brnsted)酸碱 理论：酸是能够给出质子的物质；碱是 能接受质子的物质。
分析化学 酸碱滴定公式整理
；.分析化学 酸碱滴定法 公式2010级化学一班 李海波 2011-11-04一、离子的活度和活度系数活度：i i i c a γ= （i γ为活度系数，浓度很小的溶液近似等于1）稀溶液中，离子强度：2121i n i i z c I ∑==二、分布分数δ※一元（HA ，Ka ）[][]+++=H Ka H HA δ []++=HKa KaAδ []HA C HA δ⋅= []-⋅=-A C A δ ※多元（H n A ，Ka 1、Ka 2、Ka n ） [][][][]nn n nnA H Ka Ka Ka Ka Ka H Ka H H H n2121211++++=-+-+++δ[][][][]nn n nn AHKaKa Ka Ka Ka H Ka H H KaH n 2121211111++++=-+-++-+--δ [][][]nn n nnA Ka Ka Ka Ka Ka HKa H H Ka Ka Ka n 212121121++++=-+-++-δ 三、溶液中PH 的计算(1)强酸 强碱(2)一元弱酸（碱）溶液PH 计算1、计算时要先判断环境是酸性还是碱性。
2、像硫酸这种第一步解离完全，第二步不完全解离的不满足上式，但与上式的推；.导过程类似，应用质子守恒列方程，[OH -]太小，忽略。
(3)多元弱酸（碱）溶液 一般都按二元酸处理，Ka 太小省略掉。
(4)两性物质溶液pH 的计算①酸式盐，eg ：NaHA②弱酸弱碱盐（1:1型），eg ：CH 2ClCOONH 4（CH 2ClCOOH →Ka ，NH 3→Ka'）；.（非1:1），eg ：(NH 4)2CO 3 (1、溶液弱碱性，H2CO3、H+可忽略，只要是c 不是很小，Kw 也可忽略) [][]33NH HCO ≈-→ c c NH HCO 233⋅=⋅-δδ(5)混合溶液①两种弱酸：[]2211c Ka c Ka H ⋅+⋅=+②一种强酸和一种弱酸：类似硫酸的酸性计算，列出质子守恒，用分布分数求解。
酸碱滴定法
OH-
Kw
aH aOH a
2 H 2O
活度（activity):溶液中离子强度等于0时的浓度, 即物质的有效浓度。 溶质的活度与浓度的关系：a =γc 活度系数γ与溶液的离子强度I有关。
1 2 I ci zi 2 i 1
n
在稀溶液中，通常将溶剂的活度视为1。则离解 常数为:
[H ][A ] Ka [HA]
[HA][OH ] Kb [A - ]
共轭酸碱对Ka与Kb的关系
H A HA OH Ka Kb H OH K W HA A
[H ][A ] [HA][OH ] [H ][OH ] K W [HA] [A - ]
δ值只是H+浓度的函数。当已知酸或碱溶液的 pH值后，便可计算出δ值。再根据酸碱的分析浓度 进一步求得酸碱溶液中各种存在型体的平衡浓度。
图4-1 HAc各型体的δi -pH曲线
二、多元酸溶液 在 H2C2O4 溶 液 中 存 在 有 H2C2O4 、 HC2O4- 和 C2O42-三种型体，设其总浓度为 cH C O mol/L，则
HCO
3
=[HCO3-]/ c Na 2CO3 = Kb1 [OH-]/([OH-]2+Kb1[OH-]+Kb1Kb2) =Ka1· +] /([H+]2+Ka1[H+]+Ka1· a2) [H K
H CO
2
3
=[H2CO3]/ c Na 2CO3 =Kb1Kb2 /([OH-]2+Kb1[OH-]+Kb1Kb2) =[H+]2 /([H+]2+Ka1[H+]+Ka1· a2) K
分析化学第五章酸碱滴定法
NH4+
NH3
NH4+ + H2O
NH3+H3O+
pX= - lg [X]
Ka = [NH3][H3O+]/[NH4+]
NH3+H2O
NH4++OH-
Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] KaKb=[H3O+][OH-]=Kw
pK a pK b pK w 14.00 25 C
水溶液中共轭酸的Ka与其共轭碱的Kb之积
find sulphuric acid ?
（二）电荷平衡CBE 溶液电中性：
阳离子所带正电荷的量=阴离子所带负电荷的量 浓度为c的CaCl2溶液 带正电荷的阳离子H+，Ca2+， 带负电荷的阴离子Cl-，OH[H+]+ 2[Ca2+]=[Cl-]+[OH-] Na2CO3溶液 [Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]
（三）质子条件式（PBE）
方法 TWO
写PBE时，首先要确定参考水准（大量存在并且参 与质子转移的物质），然后根据参考水准得失质子 情况写出等式。
例：HAc 溶液
H+
参考水准：H2O 和 HAc
H+ OH-
Ac-
H2O HAc
OH-
Ac-
H OH Ac
参考
H+，
H2CO3
例：写出NH4HCO3溶液的PBE
等于水的质子自递常数Kw
例 已知醋酸HAc的Ka=1.810-5, 求其共轭碱Ac -的 Kb. 解: 共轭酸碱对的Ka与Kb满足关系
2024年高考化学实验常见公式总结
2024年高考化学实验常见公式总结一、酸碱滴定实验1. 酸碱滴定反应计算公式：M₁V₁ = M₂V₂其中，M₁为酸的浓度，V₁为酸的体积；M₂为碱的浓度，V₂为碱的体积。
2. pOH和pH的计算公式：pOH = -log[OH⁻]pH = 14 - pOH3. 酸碱滴定指示剂的变色范围：酸性：红色中性：紫色碱性：绿色二、氧化还原滴定实验1. 氧化还原滴定反应计算公式：n₁V₁ = n₂V₂其中，n₁为氧化剂的物质的当量数，V₁为氧化剂的体积；n₂为还原剂的物质的当量数，V₂为还原剂的体积。
2. 氧化还原滴定指示剂的变色范围：还原：蓝色氧化：橙色三、酸碱中和实验1. 酸碱中和反应计算公式：M₁V₁ = M₂V₂其中，M₁为酸的浓度，V₁为酸的体积；M₂为碱的浓度，V₂为碱的体积。
2. 酸碱中和指示剂的变色范围：酸性：红色中性：紫色碱性：绿色四、还原硝酸银法1. 还原硝酸银法计算公式：n₁V₁ = n₂V₂其中，n₁为还原剂的物质的当量数，V₁为还原剂的体积；n₂为硝酸银的物质的当量数，V₂为硝酸银的体积。
2. 指示剂的变色范围：初始颜色：无色变色范围：浑浊，逐渐变淡直至消失五、气体制取实验1. 气体制取实验公式：PV = nRT其中，P为气体的压强，V为气体的体积；n为气体的物质的物质的物质的数量，R为气体常数，T为气体的温度。
六、电解实验1. 电解实验计算电荷公式：Q = It其中，Q为电荷的大小，I为电流的强度，t为流过的时间。
七、离子反应实验1. 离子反应实验计算物质浓度公式：M₁V₁ = M₂V₂其中，M₁为反应物A的浓度，V₁为反应物A的体积；M₂为反应物B的浓度，V₂为反应物B的体积。
以上是____年高考化学实验中常见的公式总结，希望对你的学习有所帮助！。
酸碱滴定法计算公式
酸碱滴定法计算公式
关于酸碱滴定法、酸碱的分布系数、酸碱溶液PH的计算以及两性物质溶液的PH计算（NaHA）的基础知识和公式。
1.酸碱滴定法：
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴定计量液体中的酸碱物质含量。
2.酸碱滴定法的基本公式是：
计量反应的化学计量数= 滴定计量数/ 被测组分的摩尔质量
3.酸碱的分布系数：
酸碱的分布系数是指酸碱物质在溶液中分布的比例。
4.分布系数的计算公式为：
分布系数= (各型体的浓度之和) / (各型体的浓度之和+ 未离解的酸或碱的浓度)
5.酸碱溶液PH的计算：
PH是指溶液中氢离子浓度的负对数。
6.PH的计算公式为：
PH = -lg[H+])
7.两性物质溶液的PH计算（NaHA）：
对于两性物质，如NaHA，其溶液的PH需要分别计算酸式解离和碱式解离的贡献。
8.酸式解离的平衡常数表达式为：
K1 = [H+][A-] / [HA]
9.碱式解离的平衡常数表达式为：
K2 = [OH-][A-] / [HA]
然后，利用这两个平衡常数计算溶液的总PH。
高三化学酸碱滴定的计算与实验操作
高三化学酸碱滴定的计算与实验操作化学酸碱滴定是一种常用的分析化学方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
它是通过滴定剂的反应与被滴定物质完全反应，从而准确测定被测物的浓度。
在高三化学学习中，掌握酸碱滴定的计算与实验操作至关重要。
本文将介绍酸碱滴定计算的步骤，并指导酸碱滴定实验的操作。
一、酸碱滴定计算的步骤酸碱滴定计算主要包括滴定方程式的写法、计算反应的摩尔比例和计算浓度的公式。
下面将详细介绍每一步骤。
1. 滴定方程式的写法滴定方程式是指在滴定反应中，酸碱之间的化学反应方程式。
一般来说，酸与碱反应会生成水和盐。
例如，HCl与NaOH反应生成H2O 和NaCl。
滴定方程式的写法应包括反应物、生成物和反应条件。
2. 计算反应的摩尔比例在滴定反应中，酸与碱的摩尔比例是非常重要的。
根据配比关系，我们可以利用摩尔比例计算滴定反应中酸碱物质的摩尔数。
摩尔比例的计算可以通过化学方程式中系数的比较得出。
3. 计算浓度的公式在酸碱滴定计算中，我们通常需要计算被滴定物质的浓度。
根据摩尔比例和溶液的体积，我们可以使用以下公式计算浓度：浓度（mol/L）= 摩尔数 / 体积（L）二、酸碱滴定实验的操作酸碱滴定实验需要一定的仪器设备和实验操作的步骤。
下面将指导您进行酸碱滴定实验的操作。
1. 准备实验器材酸碱滴定实验所需的器材包括滴定管、容量瓶、移液管、量筒等。
在实验前，确保这些器材干净无杂质，并按照实验需求准备好所需试剂。
2. 准备滴定溶液根据实验需求，准备滴定溶液，并使用容量瓶准确配制出所需体积的溶液。
3. 滴定操作步骤（1）使用滴定管量取被滴定液，并滴加到滴定瓶中。
（2）加入几滴指示剂，通常使用酚酞指示剂或溴酸酚酞指示剂。
（3）用滴定管滴加滴定溶液到被滴定液中，同时轻轻摇动滴定瓶。
（4）当颜色发生变化时，继续滴定溶液，直到颜色完全转变。
4. 记录滴定溶液的体积记录滴定溶液滴加到被滴定液中的体积，注意精确到滴定管尺度上的最后一位数字。
分析化学第五章酸碱滴定法
酸碱质子理论是概念的一场革新： 两性物质： H2O, HCO3ˉ (所有酸式根) 无机盐的概念： NH4Cl (酸碱复合物) 酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，它比电离理论更 广泛，其酸碱的定义只以H+为判据，与溶剂无关， 可以解释NH3、Na2CO3以及NH4Cl等具有酸碱性的 原因。
特点：
1）具有共轭性
• 离子强度(ionic strength)与活度系数的计算: 1.离子强度: I与溶液中各种离子的浓度及电荷有 关： 1 I= —∑ciZi2
2
其中，ci：i离子浓度 , Zi：i离子电荷。
例：计算0.10 mol/L的HCl和0.20 mol/L的 CaCl2 混合溶液的离子强度。 解： [Cl-]=0.10+(2×0.20)=0.50 mol/L 1 I= — (cH+ZH+2+cCl-ZCl-2+cca2+Zca2+2 ) 2 1 = — (0.10×1+0.50×1+0.20×22 ) 2 =0.70 mol/L
如：HA A－ + H+
2）具有相对性
如： HCO3－既为酸，也为碱 （两性）。
3）具有广泛性
如： 2O 作为中性分子，既可为酸，也可为碱。 H
举例：
酸 HAC H2CO3 HCO3 NH4
+
碱 AcHCO3 CO3
2-
质子 + + + + + + + H+ + H H H H
+ +
NH3 H5Y+ NH2OH (CH2)6N4
o
例：计算0.010 mol/L硼砂溶液中H2BO3-的活度 系数(忽略H2BO3- 和H3BO3的离解)。 解： Na2B4O7+5H2O→2Na++2H2BO3-+2H3BO3 „Na+‟=„H2BO3-‟=0.020 mol/L
分析化学酸碱滴定公式整理
分析化学酸碱滴定公式整理酸碱滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法。
它通过在溶液中滴加一种已知浓度的酸或碱溶液，来确定待测溶液中的酸碱成分的浓度。
酸碱滴定公式指的是酸碱滴定反应中所使用的化学方程式。
在不同的酸碱滴定反应中，采用的滴定公式也有所不同。
下面将对常见的酸碱滴定反应进行整理。
1.强酸与弱碱的滴定强酸与弱碱的滴定通常用于测定弱碱或其它不易溶于水的碱的含量。
滴定过程中，强酸和弱碱之间发生完全的酸碱中和反应，所以滴定公式为：H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq) → 2H₂O(l)2.强碱与弱酸的滴定强碱与弱酸的滴定可用于测定溶液中弱酸的浓度。
滴定过程中，强碱和弱酸之间发生完全的酸碱中和反应，所以滴定公式为：OH⁻(aq) + HA(aq) → A⁻(aq) + H₂O(l)3.酸碱中和反应在一般的酸碱滴定中，酸碱中和反应是最核心的反应类型。
酸碱中和反应的滴定公式根据使用的酸和碱的性质而不同。
下面列举几个常见的酸碱中和反应滴定公式：-强酸与强碱的滴定：H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq) → 2H₂O(l)-弱酸与强碱的滴定：HA(aq) + OH⁻(aq) → A⁻(aq) + H₂O(l)-二元强酸与强碱的滴定：H₂A(aq) + 2OH⁻(aq) → 2A⁻(aq) + 2H₂O(l)-强酸与酸性盐的滴定：H₃O⁺(aq) + A⁻(aq) → HA(aq) + OH⁻(aq)4.缓冲溶液的滴定缓冲溶液中的酸和碱能够相互中和，从而在一定范围内保持溶液pH的稳定。
滴定公式在滴定相应的酸或碱时，需要根据缓冲溶液中的酸碱反应进行调整。
例如，对于含有弱酸与其盐的缓冲溶液的滴定，滴定公式为：HA(aq) + OH⁻(aq) → A⁻(aq) + H₂O(l)以上是常见的几种酸碱滴定反应和滴定公式。
每种滴定反应都有其独特的滴定公式，需要根据实际情况进行选择和调整。
在实际分析中，要注意选择合适的指示剂和滴定终点的判断方法，以确保滴定结果的准确性和可靠性。
分析化学公式
基本计算（1)绝对误差:δ＝x-μ（2)相对误差:相对误差＝(δ/μ)×100% 或相对误差＝(δ/x）×100% （3）绝对偏差：d = x i－（4)平均偏差:（5）相对平均偏差:（6）标准偏差：或（7）相对标准偏差：（8)样本均值与标准值比较的t 检验：（9）两组数据均值比较的t检验：(10）两组数据方差比较的F检验：(S1〉S2)（11）可疑数据取舍的Q检验:（12）可疑数据取舍的G检验：3．基本计算(1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b（2)标准溶液配制：cT = mT/（VT×MT)(3）标准溶液的标定:（两种溶液)（B为固体基准物质）（4）被测物质质量:（5）有关滴定度计算：T T/B＝mB/VT(与物质量浓度的关系）（6）林邦误差公式：pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如pH或pM；ΔpX为终点pX ep与计量点pX sp之差即ΔpX＝pX ep–pX sp；Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；c与计量点时滴定产物的总浓度c sp有关。
3．基本计算（1）[H+]的计算：一元强酸(碱）：若c a（b)≥20［OH-],用最简式：[H+］＝c a；[OH—]＝c b。
一元弱酸（碱)：若cK a（b)≥20K w，c/K a（b）≥500,用最简式，。
多元弱酸(碱)：若只考虑第一级离解，按一元弱酸(碱）处理：c a K a1（b1)≥20K w,c/K a1（b1）≥500，用最简式：；。
酸式盐：若cK a２≥20K w，c≥20K a1,用最简式：。
弱酸弱碱盐：若cK a’≥20K w，c≥20K a,用最简式：.缓冲溶液：若c a>20[OH-]、c b>20[H+］，用最简式：(2)终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式：强酸滴定强碱的滴定误差公式：一元弱酸的滴定误差公式:一元弱碱的滴定误差公式：（3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正：3．基本计算(1）条件稳定常数：lgK MY’=lgK MY—lgαM -lgαY+ lgαMY（2）滴定曲线上的pM’:(3)化学计量点的pM'：pM'=0.5×（pCM SP + lgK MY'）（4)终点时的pM'（即指示剂的颜色转变点，以pMt表示)：pMt = lgKMIn - lgαIn（H）(5）Ringbom误差公式：。
分析化学1-4酸碱滴定(4.2)
例如： 写出NaNH4HPO4溶液的PBE。 。 零水准 NH4+ -H+ NH3 H2PO4 - + H+ HPO4 2-H+ H PO43H3PO4 + 2H+ HPO4 2H3O+ + H+ H2O -H+ OH（H+） PBE：［H+］+［ H2PO4 - ］+ 2 H3PO4］ = + 2［ ［ NH3 ］ +［ PO43- ］ +［ OH- ］ ［
[H ] =
+
Ka 1 ( cKa 2 + Kw ) c + Ka 1
cKa2>20Kw，c>20Ka1
[H ] =
+
Ka 1 Ka 2
cKa2>20Kw，c<20Ka1
[H
+
]=
cKa 1 Ka c + Ka 1
2
cKa2<20Kw，c>20Ka1
[H ] =
+
Ka
1
( cKa c
2
+ Kw )
例
例：P343
19-6
二、酸碱溶液中氢离子浓度的计算 一元强酸（ （一）一元强酸（碱）溶液
以浓度为c mol/L）的HCl 以浓度为c（mol/L）的HCl溶液为例。 HCl溶液为例。 PBE：［H+］= ［ Cl- ］ +［ OH- ］ = c + Kw / ［H+］ ［H+］2 c ［H+］ c+
pH = 5.96
（5）弱酸及其共扼碱的溶液 弱酸及其共扼碱的溶液（讲缓冲溶液时讲， 重点） ） （6）混合酸溶液（自学）
分析化学常用计算公式一览
c / K b < 400,
− K b + K b2 + 4 K b c (近似式1) [OH ] = 2 (2) 当cK b < 20 K w , c / K b > 400; [OH − ] = cK b + K w (近似式2) 最简式： cK b > 20 K w ,
3、二元弱酸溶液
c / K b > 400; [OH − ] = cK b
若 K HA c HA >> K HB c HB
(近似式）
3
化学在线工作室
酸碱滴定法常用计算公式一览
2011-4-4
[ H + ] = K HA c HA
(最简式）
4．弱碱与弱碱混合溶液 B1+B2
[OH − ] = K B c B1 + K B2 c B 2
1
(近似式）
5．弱酸与弱碱混合溶液 HA+B
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2011-4-4
[H + ] =
K a1 K a 2 c c + K a1
(近似式1 ）
则分母中 Ka1 项可忽略
2. 当 cKa2<20Kw，c>20Ka1,
[H + ] =
K a1 ( K a 2 c + K w ) c
(近似式2 ）
3. 当 cKa2 >20Kw，c>20Ka1 ， 则 Kw 、分母中 Ka1 项可忽略
−
− K b1 +
K b21 + 4cK b1 2
（3 ） cK b1 < 20 K w , cK b1 > 40 K b 2 , c / K b1 > 400 , 则 [ OH − ] = K b1 c + K w ( 近似式 2 )
分析化学酸碱滴定公式整理
分析化学酸碱滴定公式整理
酸碱滴定公式整理如下：
1.酸碱滴定终点公式：滴定过程中，当滴加的酸和碱的摩尔比满足滴
定反应的化学方程式时，滴定终点达到。
酸碱滴定终点公式的一般形式为：n(A)/V(A)=n(B)/V(B)
其中，n(A)和n(B)分别表示酸和碱的摩尔数，V(A)和V(B)分别表示
滴加的酸和碱的体积。
2.酸碱滴定的标准溶液浓度计算公式：标准溶液是使用称量准确浓度
已知的物质溶解在溶剂中得到的溶液。
标准溶液的浓度可以使用以下公式
计算：
C(B)=(n(B)×M(B))/V(B)
其中，C(B)表示基准溶液浓度，n(B)表示溶液中物质的摩尔数，M(B)
表示物质的摩尔质量，V(B)表示溶液的体积。
3.酸碱滴定中的滴定反应计算公式：酸碱滴定反应可以通过平衡反应
方程式表示。
一般而言，酸碱滴定反应是一种酸和碱发生中和反应的过程，其一般形式为：
HA+BOH→H2O+BA
其中，HA表示酸，BOH表示碱，H2O表示水，BA表示盐。
4.酸碱滴定指示剂选择公式：在酸碱滴定中，往往会使用指示剂来标
定滴定终点。
指示剂的选择通常依赖于溶液的pH值。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
酸碱指示剂选择的公式如下：
pH = pKa + log ([A-]/[HA])
其中，pH表示溶液的酸度或碱度，pKa表示指示剂的酸性常数，[A-]和[HA]分别表示酸性和无色形式的指示剂浓度。
总之，酸碱滴定涉及到了一系列的公式和计算，这些公式帮助我们理解滴定过程、测定物质浓度和选择指示剂。
掌握这些公式，可以更加准确和方便地进行酸碱滴定分析。
强碱滴定弱酸ph计算公式
强碱滴定弱酸ph计算公式在我们化学的奇妙世界里，强碱滴定弱酸 ph 计算公式就像是一把神奇的钥匙，能帮我们解开许多酸碱反应的谜团。
先来说说啥是强碱滴定弱酸。
想象一下，你有一杯装着弱酸溶液的大杯子，然后你拿着一瓶强碱溶液，一滴一滴地往里面加。
这就叫强碱滴定弱酸。
那这个过程中，溶液的 ph 值会不断变化，而我们要找到的就是能算出这些变化的公式。
强碱滴定弱酸 ph 计算公式可没那么简单，它就像一个有点调皮的小精灵，得我们好好琢磨才能驯服它。
这公式里包含了好多元素，比如弱酸的初始浓度、电离常数，还有加入强碱的量等等。
举个例子吧，我曾经在实验室里做过这样一个实验。
那天阳光正好，透过窗户洒在实验台上。
我面前摆着各种瓶瓶罐罐，准备进行一次醋酸溶液的强碱滴定实验。
我小心翼翼地操作着，眼睛紧紧盯着滴定管，生怕多滴或者少滴了一滴。
当我逐渐加入强碱溶液时，心里一直想着那个计算公式，一边观察着溶液颜色的变化。
在计算过程中，要先搞清楚各个参数的意义和数值。
比如说，弱酸的电离常数就像是它的“个性标签”，决定了它在溶液中电离出氢离子的能力大小。
而初始浓度则是一开始弱酸溶液的“浓度身份”，告诉我们它最初的“浓度状态”。
可别小看这个计算公式，它在实际应用中可太重要了。
比如说在化工生产中，要控制反应条件，保证产品的质量和产量，就得靠它来准确计算溶液的 ph 值，从而调整各种参数。
再比如在环境监测中，如果要检测河水或者土壤中的酸碱度，也得用上这个公式。
不然，怎么知道环境是不是被污染了，又该怎么去治理呢？总之，强碱滴定弱酸 ph 计算公式虽然有点复杂，但只要我们用心去理解，多做实验，多练习计算，就能掌握它的精髓，让它成为我们探索化学世界的有力工具。
就像我那次实验，虽然过程中有点紧张，也出现了一些小失误，但最终通过正确运用公式，得到了满意的结果，那种成就感真的是无法言表。
所以啊，同学们，别害怕这个公式，勇敢地去探索它，相信你们一定能在化学的海洋里畅游，发现更多的奇妙之处！。
分析化学PH公式总结
PH 计算公式总结一、 强酸强碱溶液[]HCl H C +=二、 弱酸弱碱溶液● 一元弱酸精准式：[]H +=(i)CKa>20Kw(忽略水的酸性Kw)，+由平衡原理[HA]=C-[H ],[]H +=(ii)CKa>20Kw,C/Ka>500(保证计算误差小于5%),若平衡溶液中[]H +浓度远小于弱酸的原始浓度，C-[]H +≈C,[]H +(iii)CKa<20Kw ，C/Ka>500,[]H +=● 一元弱碱（同酸）● 多元弱酸（2H A ）精准式：[]H +=(i)1Ka C ≥20Kw (忽略水的酸性Kw),[]H +=(ii)1Ka C ≥20Kw ,,22[]Ka H +≤0.05(第二级解离忽略),[]H +=(iii)1Ka C ≥20Kw ,22[]Ka H +≤0.05,2C +（二元弱酸解离度较小[H A]=C-[H ]=）[]H +=三、 两性物质溶液● 多元酸的酸式盐 Na 2HPO 4, NaH 2PO 4,例:NaHA精确式：[]H +=(i)12Ka Ka >>([]HA C -≈),[]H +=(ii)12Ka Ka >>,2Ka C>20Kw (Kw 忽略) []H +=(iii)12Ka Ka >>,2Ka C>20Kw,C>201Ka (1Ka 略)，[]H +=pH = 1/2(p K a1 + p K a2)● 弱酸弱碱盐 NH 4Ac K a ’:NH 4+ , K a :HAc , [NH 4+] ≈ [Ac -]≈c精准式:[]H +=(i) K a ’c >20K w (Kw 忽略),[]H +=(ii) K a ’c >20K w,20C Ka >(Ka 可略)，[]H +● 氨基酸H 2N-R-COOH精准式：[]H +=(i) 220Ka C Kw >,(略水)[]H +=(ii) (ii)220Ka C Kw >,1/20C Ka >，[]H +=四、共轭酸碱体系c a mol/L HA+ c b mol/L NaA [][][][][]a b C H OH H Ka C H OH +-++--+=+- (i)pH < 6 (酸性),略去[OH -],[][][]a b C H H Ka C H +++-=+ (ii)pH > 8 (碱性),略去[H +],[][][]a b C OH H Ka C OH -+-+=- (iii)c a ≥ 20[H +]; c b ≥ 20[H +], 或c a ≥ 20[OH -]; c b ≥ 20[OH -],[]a b C H KaC += pH = p K a + lga b C C 计算方法：(1) 先按最简式计算[OH -]或[H +]。
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分析化学 酸碱滴定法 公式
2010级化学一班 李海波 2011-11-04
一、离子的活度和活度系数
活度：i i i c a γ= （i γ为活度系数，浓度很小的溶液近似等于1）
稀溶液中，离子强度：2
1
21i n i i z c I ∑==
二、分布分数δ ※一元（HA ，Ka ）
[][]
+
+
+=
H Ka H HA δ []
+
+=
H
Ka Ka
A
δ []HA C HA δ⋅= []
-⋅=-A C A δ ※多元（H n A ，Ka 1、Ka 2、Ka n ） [][][][]n
n n n
n
A
H Ka Ka Ka Ka Ka H Ka H H H n ΛΛ2
1
2
1
2
1
1
++++=
-+-+++δ
[][][][]n
n n n
n A
H
Ka
Ka Ka Ka Ka H Ka H H Ka
H n ΛΛ2
1
2
1
2
1
1
1
1
1++++=-+-++-+--δ [][]
[]
n
n n n
n
A Ka Ka Ka Ka Ka H
Ka H H Ka Ka Ka n ΛΛΛ21212
11
21++++=
-+-++-
δ
三、溶液中PH 的计算
1、计算时要先判断环境是酸性还是碱性。
2、像硫酸这种第一步解离完全，第二步不完全解离的不满足上式，但与上式的推
导过程类似，应用质子守恒列方程，[OH -]太小，忽略。
①酸式盐，eg ：NaHA
242342 3 小，Kw 也可忽略) []
[]33NH HCO ≈- → c c NH HCO 233
⋅=⋅-δδ
(5)混合溶液
①两种弱酸：[]
2211c Ka c Ka H ⋅+⋅=+
②一种强酸和一种弱酸：类似硫酸的酸性计算，列出质子守恒，用分布分数求解。
③一种弱碱和一种弱酸：[]碱
酸c c Ka Ka H 2
1⋅=+
(6)缓冲溶液（弱酸HA 浓度c 1，共轭碱A -
浓度c 2）※标准缓冲溶液要考虑离子强
四、缓冲溶液的缓冲容量。