2020届福建省漳州市龙海市第二中学高三上学期第二次月考化学试题(解析版)
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龙海二中2019-2020学年上学期第二次月考
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量:Fe-56 O-16 Na-23 Cu-64 H-1 S-32
第Ⅰ卷 (选择题共48分)
一、选择题:(16个小题,每小题3分,共48分,每小题给出的四个选项中,只有一项
....符合题目要求)。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 砒霜的主要成分是三硫化二砷
B. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
C. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后,可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
D. 铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧,说明“纳米铜”的金属性比铜片强
【答案】C
【解析】
【详解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷,故A错误;
B.碳酸钠溶液能够与酸剧烈反应,并产生二氧化碳气体,对身体不利,因此不能用来中和胃酸,故B错误;
C.阿司匹林为感冒用药,但因其含有水杨酸,服用过量易造成酸中毒,可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性,故C 正确;
D.金属性指的是元素的性质,“纳米铜”为物质,应该说还原性;因此铜片在空气中难燃烧,纳米级铜粉在空气中易燃烧,是因为与氧气的接触面积不同,不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强,故D错误;综上所述,本题选C。
2.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N A
B. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N A
C. 密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加了2N A个P-Cl键
D. 5.6g铁片投入足量浓硝酸中,转移的电子数为0.3 N A
【答案】B
【解析】
【分析】
假设全是35Cl,则质子数是
36
17
35/A
g
N
g mol
⨯⨯,假设全是37Cl,则质子数是
36
17
37/A
g
N
g mol
⨯⨯;Na
2
O2
与足量酸性KMnO4溶液反应,Na2O2只作还原剂,过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0,1mol过氧化钠转移2mol电子;PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆;常温下,铁在浓硝酸中钝化。
【详解】假设全是35Cl ,则质子数是
361735/A g N g mol ⨯⨯ ,假设全是37Cl ,则质子数是
361737/A g N g mol
⨯⨯ ,根据极值法,36g 由35Cl 和37C1组成的
氯气中所含质子数不一定为17N A ,故A 错误;Na 2O 2与足量酸性KMnO 4溶液反应,Na 2O 2只作还原剂,过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0,1mol 过氧化钠转移2mol 电子 ,所以7.8 g Na 2O 2与足量酸性KMnO 4溶液反应,转移的电子数为0.2N A ,故B 正确;PCl 3与Cl 2反应制备PCl 5的反应可逆,密闭容器中1mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCl 5(g),生成PCl 5(g)小于1mol , P-Cl 键增加小于2N A 个,故C 错误;常温下,铁在浓硝酸中钝化,故D 错误,选B 。
3.下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液:3Cu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO↑+4H 2O
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊:H ++OH -+ Ba 2++SO 42- =BaSO 4↓+H 2O
C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca 2++ 2HCO 3-+2OH -= CaCO 3↓+CO 32-+ 2H 2O
D. 在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊:A13++3OH -= Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】
A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮,故A 错误;
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊,反应的离子方程式为2H ++2OH -+ Ba 2++SO 42- =BaSO 4↓+2H 2O ,故B 错误;
C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊,生成碳酸钙沉淀,离子方程式为Ca 2++ 2HCO 3-+2OH -= CaCO 3↓+CO 32-+ 2H 2O ,故C 正确;
D. 氨水是弱碱,用化学式表示,故D 错误;故选C 。 4.无色的混合气体甲,可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种,将100mL 甲气体经过如图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )
A. NH 3、NO 2、N 2
B. NH 3、NO 、CO 2
C. NH 3、NO 2、CO 2
D. NO 、CO 2、N 2
【答案】B
【解析】 【详解】二氧化氮是红棕色的气体,所以混合气体甲中一定不存在,硫酸和碱性气体能反应,所以100mL 甲气体经过足量的浓硫酸,剩余气体80mL ,说明一定有NH 3存在且体积为20mL ,二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,一氧化氮无色,与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮,通过足量的过氧化钠后
气体显红棕色,说明有NO和CO2,排水法收集气体,广口瓶被上升的水注满,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,说明没有N2,则甲气体的组成为NH3、NO、CO2,故选B。
5.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明NH3已经集满
C. 关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈
D. 工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
【答案】D
【解析】
【详解】A. CaO能与水反应,使c(OH-)增大,同时放出大量的热,有利于氨气的逸出,而CaCl2为中性的盐,能够溶于水,热量的变化很小,与水不反应,对氨气的逸出没有作用,A错误;
B. 氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性,红色石蕊试液遇碱蓝色,所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸变蓝色,证明NH3已收满,B错误;
C. 三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大,其反应速率越快,C点压强最小、大气压不变,所以大气压和C点压强差最大,则喷泉越剧烈,C错误;
D. 盐酸显酸性,碳酸氢钠溶液显碱性,氨水溶液显碱性,因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率,D正确;
综上所述,本题选D。
6.在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T ℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变
化关系如图,下列叙述不正确
...的是