2020届福建省漳州市龙海市第二中学高三上学期第二次月考化学试题(解析版)

龙海二中2019-2020学年上学期第二次月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 Na-23 Cu-64 H-1 S-32第Ⅰ卷 (选择题共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．符合题目要求)。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A. 砒霜的主要成分是三硫化二砷B. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D. 铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强【答案】C【解析】【详解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误；B.碳酸钠溶液能够与酸剧烈反应，并产生二氧化碳气体，对身体不利，因此不能用来中和胃酸，故B错误；C.阿司匹林为感冒用药,但因其含有水杨酸,服用过量易造成酸中毒,可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性,故C 正确；D.金属性指的是元素的性质，“纳米铜”为物质，应该说还原性；因此铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误；综上所述，本题选C。

2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2N AC. 密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2N A个P-Cl键D. 5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N A【答案】B【解析】【分析】假设全是35Cl，则质子数是361735/AgNg mol⨯⨯，假设全是37Cl，则质子数是361737/AgNg mol⨯⨯；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，1mol过氧化钠转移2mol电子；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆；常温下，铁在浓硝酸中钝化。

【详解】假设全是35Cl ，则质子数是361735/A g N g mol ⨯⨯ ，假设全是37Cl ，则质子数是361737/A g N g mol⨯⨯ ，根据极值法，36g 由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数不一定为17N A ，故A 错误；Na 2O 2与足量酸性KMnO 4溶液反应，Na 2O 2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，1mol 过氧化钠转移2mol 电子 ，所以7.8 g Na 2O 2与足量酸性KMnO 4溶液反应，转移的电子数为0.2N A ，故B 正确；PCl 3与Cl 2反应制备PCl 5的反应可逆，密闭容器中1mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCl 5(g)，生成PCl 5(g)小于1mol ， P-Cl 键增加小于2N A 个，故C 错误；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D 错误，选B 。

3.下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO↑+4H 2OB. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H ++OH -+ Ba 2++SO 42- =BaSO 4↓+H 2OC. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2++ 2HCO 3-+2OH -= CaCO 3↓+CO 32-+ 2H 2OD. 在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH -= Al(OH)3↓【答案】C【解析】A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，故A 错误；B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H ++2OH -+ Ba 2++SO 42- =BaSO 4↓+2H 2O ，故B 错误；C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca 2++ 2HCO 3-+2OH -= CaCO 3↓+CO 32-+ 2H 2O ，故C 正确；D. 氨水是弱碱，用化学式表示，故D 错误；故选C 。

4.无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）A. NH 3、NO 2、N 2B. NH 3、NO 、CO 2C. NH 3、NO 2、CO 2D. NO 、CO 2、N 2【答案】B【解析】 【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL 甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体80mL ，说明一定有NH 3存在且体积为20mL ，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO和CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明没有N2，则甲气体的组成为NH3、NO、CO2，故选B。

5.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。

下列说法正确的是A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好【答案】D【解析】【详解】A. CaO能与水反应，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；B. 氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B错误；C. 三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；D. 盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确；综上所述，本题选D。

6.在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确．．．的是A. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)B. 该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)C. 已知：反应的∆H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D. 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线【答案】D【解析】【详解】A.根据v=∆c/∆t计算得A物质的平均反应速率为0.4mol/(2L×3min)=0.0667 mol/(L·min),A正确；B.根据图在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol/L，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.4:0.4:0.2=2:2:1,反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)，故B正确；C.第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，因为反应的∆H＞0,所以此时是升高温度，故C正确；D.因为D是固体，量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，故D错误；综上所述，本题选D。

7.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D. 图4表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的pH 大于同浓度的NaB 溶液的pH【答案】C【解析】【详解】A 、燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故A 错误；B 、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B 错误；C 、钾比钠活泼，反应速率快。

钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故C 正确；D 、在稀释过程中HA 的pH 变化大，说明HA 的酸性比HB 强，越弱越水解，所以NaA 的水解程度小于NaB ，NaA 与NaB 水解显碱性，所以NaA 溶液的pH 小于同浓度的NaB 溶液的pH ，故D 错误；故选C 。

8.CH 3OH 是重要的化工原料,工业上用CO 与H 2在催化剂作用下合成CH 3OH,其反应为:CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）。

按n(CO):n(H 2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中,正确的是A. p 1<p 2B. 该反应的ΔH>0C. 平衡常数:K(A)=K(B)D. 在C 点时,CO 转化率为75%【答案】D【解析】【分析】A ．增大压强平衡向正反应方向移动；B ．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△H ＜0；C．平衡常数只与温度有关；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算．【详解】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0变化 x 2x x结束 1-x 2-2x x在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；故选D。