2018届二轮复习 速率与平衡的图象题 专题卷(全国通用)

强化训练三速率与平衡的图象题

一、选择题

1．某恒容密闭容器中进行的反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)ΔH＝a kJ/mol；某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如下图所示，下列说法中正确的是()

A．10～15 min内反应速率小于15～20 min的反应速率，P为升高温度

B．10～20 min内反应速率小于20～40 min的反应速率，P为减小SO3的浓度

C．10～15 min内反应速率大于40～50 min的反应速率，P为减小压强

D．该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小

答案 A

解析在相同时间内，转化率变化值越大，表明反应中消耗的反应物越多，反应速率越大。由表中数据知。10～15 min、15～20 min 内，反应物转化率变化值分别为3.7%、4.5%，故后一个时段内反应速率较快，随着反应的进行，反应物浓度减小，又因容器容积不变，故改变的条件只能是升温，A正确，C、D错误；10～20 min、20～40 min两个时间段内，转化率分别改变了8.2%、10.3%(注：时间间隔不同)，故10～20 min内消耗的反应物比20～40 min内消耗的多，

反应速率快，B错误。

2．某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(？)＋W(？) X(g)＋Y(？)ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的有()

A．Z和W在该条件下一定不是气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度相等

D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

答案 B

解析t2时刻缩小容器体积，v正不变，则Z和W一定不是气态，A对；若Y不是气态，则体系中气体的平均摩尔质量不变，B错；根据K＝c(X)，则体系中只有X为气态，由于温度不变，K值不变，则c(X)不变，C对；由于该反应的ΔS>0，根据该反应只在温度高于T0时能自发进行，则ΔH>0(若ΔH<0，则反应在任何温度下都能自发进行)，因此温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，D 对。

3．将3 mol NO放入密闭容器中，50 ℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如图所示，下列说法正确的是()

A．在X、Y两点，反应速率v(X)＝v(Y)

B．压强小于107 Pa，主要发生的反应为：2NO N2＋O2

C．X点→Y点，可能发生的反应为：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) D．整个过程中可能发生的反应为：3NO N2O＋NO2,2NO2(g) N2O4(g)

答案 D

解析增大压强时，气体总物质的量总是减少，说明该反应是一个气体物质的量减少的反应，则B、C项错误；压强增大过程中曲线出现转折，后阶段气体总物质的量减少得更加显著，说明存在两个反应，则D项正确；Y点压强比X点大，反应速率v(X)

4．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是()

答案 A 解析 A 项正确，由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小；B 项错误，v (NO 2)应等于0.2 mol·

L －1·s －1；C 项错误，加入催化剂，平衡不发生移动；D 项错误，达平衡时，增大c (O 2)，平衡逆向移动，NO 2的转化率会减小。

5．反应N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A ．A 、C 两点的反应速率：A >C

B ．A 、

C 两点气体的颜色：A 深，C 浅

C ．A 、B 两点气体的平均相对分子质量：A >B

D ．B 、C 两点化学平衡常数：B

答案 D

解析 升高温度平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增加，因此T 1A ；相同温度下增大压强最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此A 、C 两点气体

的颜色：A浅，C深；平衡体系中气体的总质量不变，气体的总物质的量越小相对分子质量越大，A点对应的气体的总物质的量大于B点，因此A、B两点气体的平均相对分子质量：A

6．在一定的条件下，甲醇发生脱氢反应生成甲醛：

CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()

A．甲醇脱氢反应的焓变ΔH<0

B．600 K时，Y点甲醇的v正

C．从Y点到Z点可通过增大压强

D．在T1 K时，该反应的平衡常数为8.1

答案 B

解析分析图象可知，甲醇的转化率随温度的升高而增大，说明该脱氢反应是吸热反应，ΔH>0，A错误；600 K时，Y点在平衡曲线之上，可通过减小甲醇的转化率达到平衡，即应使平衡逆向移动，故此时甲醇的v正

7．一定温度下，在四个容积均为2 L的密闭容器中发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，起始的物质的量如下表所示，甲中反应在10 min时达到平衡，此时SO2的平衡转化率为80%。下列判