人教版化学必修物质的分类(精)
人教版高中化学必修一第二章第一节《物质的分类》
• 分类的意义：能够提高人们工作，学习的 效率，使人们更快，更便捷地达到目的
简单分类 的方法 单一分类 法 树状分类 法 交叉分类 法
分类一般步骤：
确定分类标准
选择分类方法
得出正确的分类
树状分类法
金属单质 单质 非金属单质 纯净物 钅（汞）
物质
混合物 化合物
有机化合物
无机化合物
一元碱
二元碱
弱碱：其他
多元碱
盐的分类
按阳离子分 按阴离子分 按组成分
钾盐: 钠盐 铵盐 钡盐
碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐 盐酸盐
正盐 酸式盐 碱式盐 复盐
氧化物的分类
按组成元素分 按阴离子分
金属氧化物：CuO、Fe2O3、 Na2O 非金属氧化物：CO、P2O5、 H2 O
碱性氧化物
酸性氧化物
两性氧化物 不成盐氧化物
工业
金属
黑色金属
有色金属
Fe、Cr、Mn
其他
无机化合物
酸
碱
盐
氧化物
其他
酸的分类
是否含氧
含氧酸： H2SO4、HNO3、 H3PO4、H2CO3 无氧酸： HCl、H2S
提供氢离子 数目
一元酸：HNO3、 HCl
强弱
强酸:H2SO4、HNO3、 HCl、HBr、HI、HClO4
挥发性
挥发性酸：HNO3、HCl
二元酸： H2SO4
弱酸:H2CO3、H3PO4
不挥发性酸：H2SO4
多元酸： H3PO4
碱的分类
是否溶于水
可溶性碱：NaOH、 KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3· H2O 难溶性碱：Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3
人教版高一化学必修一课件：2.1 物质的分类(共19张PPT)
大超市有成千上万种 商品，为什么你能够 迅速挑出你所需要的 商品？
事先将商品按 用 途 编码分类
1、根据物质的聚集状态分： 固态、 液态、 气。态
2、根据物质的某些性质，如导电性
分 导体 、 半导体、
绝缘体。
3、根据物质的组成分： 纯净物、 混合物。
分类：把某些特征相似的事物归
类到一起的科学方法。
分类最重要的是要确定什么？ 分类标准
分类标准如何确定？ 相同点
分类标准是唯一吗？ 不唯一
请同学们对“自己”进行分类， 并说明分类标准。
1.定义: 同一物质用不同的标准进行分类，看其类
别属性
2.优点：
信息较全面
交叉分类法
Na2CO 3 Na2SO 4 K 2SO 4 K 2C O 3
氧 化
BaO Fe2O3 Na2O CaO 两性氧化物：Al2O3
物 不成盐氧化物： CO NO H2O NO2
过氧化物： H2O2 Na2O2
小组讨论总结： 1.酸性氧化物与非金属氧化物的关系 2.碱性氧化物与金属氧化物的关系
1.大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 （除去CO、NO、H2O等）
2.大多数金属氧化物属于碱性氧化物 （除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等） 3、但碱性氧化物一定是金属氧化物
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
回忆初中学过的化学 反应类型有哪些？ 能否按一定标准对这 些反应进行分类？
化合反应
分解反应 从反应物、生成物形式分： 置换反应
化学反应
复分解反应
氧化反应
从反应物得氧失氧分：
还原反应
树状分类法:
1.定义：按同一标准对同类事物进行再分类的 方法。 2.优点：直观展现事物的从属关系。
人教版化学必修一物质的分类
如：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3 例： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
两性氧化物 和酸、碱反应都能生成盐和水的 氧化物 如：Al2O3
例： Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
3、盐
（1）概念 由金属（含铵根NH4+）离子和酸根组成。 （2）分类
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
按 化 学 性 质 划 分
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
成盐氧 化物
酸性氧化物 和碱反应只生成盐和水的氧化物
第二章化学物质 及其变化
第一节 物质的分类 （第一课时）
[思考]
1、当我们进入商场时如何快速找到我 们需要的商品？
2﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎 样找到你想要的书的？
3﹑当你去餐馆吃饭时，怎么点菜的？
商场
图书馆
餐馆菜谱
试想想，没有分类的世界的模样？
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学 习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
人教版化学必修一2.1物质的分类
＜1nm 1nm~100nm
单个分子 粒子集合体或 或离子 有机高分子
能
能
不均一、 不透明 不稳定
＞100nm
许多粒子集 合体
不能
人教版化学必修一2.1物质的分类
能否透 过半透膜
能
不能
不能
人教版化学必修一2.1物质的分类
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
分类一般步骤： 人教版化学必修一2.1物质的分类
选择分类方法
确定分类标准 得出正确的分类
分类的一般原则：行之有效，简单易行。
人教版化学必修一2.1物质的分类（共 34张p pt）
第二章化学物质及其变化 §2-1 物质的分类
人教版化学必修一2.1物质的分类（共 34张p pt）
角色多重性
分类的角度 （标准）不同
前提
同一事物可同时 分属不同类别
一、简单分类法及其应用
1.分类：把某些特征相似的事物归类到一起 的方法
2.分类的方法
滤液
（淀粉胶体、 氯化钠溶液）
胶体
（淀粉胶体）
溶液
（氯化钠）溶液
人教版化学必修一2.1物质的分类
渗析
一种提纯胶体方法
半透膜 水
人教版化学必修一2.1物质的分类
人教版化学必修一2.1物质的分类
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
直 分径 散组 质成 粒 能否透 子 过滤
纸
均一、透 明、 稳定
多数均一、透 明、介稳性
气
人教版化学必修1第二章第一节《物质的分类》【第一课时】说课稿
物质的分类（第1课时）说课一、教材分析本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。
如果说第一章是从化学研究手段、化学实验方面展开化学的话，那么，本章则是从化二、学情分析教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。
在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。
其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用。
但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。
本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。
三、教学目标及重难点的确定：1．教学目标（三维目标的有机整合）：1．知识与技能能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
2．过程与方法从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手，通过合作学习的方式，将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移。
并进一步通过探究活动，学习与他人合作交流，共同研究、探讨科学问题的方法。
3．情感态度与价值观初步建立物质分类的思想，体会掌握科学方法能够有效提高学习效率和效果，体验活动探究的喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，增强学习化学、探究物质变化奥秘的兴趣。
2．教学重点难点：本部分教学，知识性内容较为简单，故重难点落在了为学生建立起分类的思想上。
知识、能力、思想是体系的三个要素。
常规的教学中我们往往重视知识、能力的培养，而忽视思想的培养。
思想是的灵魂，分类思想是化四、教学过程与方法：教学主线与旧教材支离破碎地记忆一些孤立的事实和对概念定义的死记硬背相比，在化学新课程与教学中非常重视学生化学基本观念和基本方法的形成。
人教版高中化学必修1第二章第一节物质的分类
按挥发性： 挥发性酸：HNO3、HCl、 H2CO3
难挥发性酸： H2SO4、H3PO4
碱的分类：
按碱性 强弱：
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱: NH3.H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、
碱
Cu(OH)2、Fe(OH)3
易溶：KOH、NaOH、 NH3.H2O 、Ba(OH)2
酸酐和它对应的酸中心元素的价态一致
根据KClO3 能否写出氯酸的化学式，根据 KMnO4能否写出高锰酸的化学式? 从下列氧化物找出氯酸和高锰酸的酸酐: Cl2O3 Cl2O5 Mn2O7 Mn2O3
酸的分类:
按酸性 强酸: H2SO4、HNO3、HCl
强弱： 弱酸:H3PO4、CH3COOH、H2CO3、 H2S
含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4
…… 无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
实践活动
1、对石油加工后的产物用树状分类法进行分类
2、自己选择熟悉的化学物质制作一张交叉分类图
液化石油汽
汽油
汽车发动机燃料
石 油
煤油
飞机、煤油炉燃料
产 品
柴油
柴油发动机燃料
及 其
矿物油
印刷用油墨
应 用
石蜡
各种化工原料
点燃
C+O2==CO2
2.C
高温
C+CO2==2CO
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
讨论小结1：
金属单质
金属＋O2/Cl2
氧化物/氯化物
金属＋酸
盐＋H2
1.单质
金属＋盐溶液 新盐＋新的金属
与氧气反应
氧化物
非金属单质 与非金属氧化物反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件物质的分类
问ห้องสมุดไป่ตู้探究二
胶体
联想·质疑
？
交流·讨论
1.分散质 被分散成微粒的物质。 2.分散剂 分散质分散到另一种物质 中，
这种物质（另一种物质）叫分散剂。
3.分散系 由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。
4、几种常见的分散系
分类 根据分散系中分散质 依据： 粒度大小进行分类。
分散系 类别
溶液
分散质 粒度大小
1nm
胶体
浊液
100nm
5、胶体的性质
⑴丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体
中形成一条明亮的“光路”。
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。
应用：区别溶液和胶体。
⑵电泳：胶体中的分散质微粒在直流
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有 同种电荷。
… NaOH
（化合态）
盐酸盐 … NaCl
钠家族
硫酸盐 … Na2SO4
盐
碳酸盐 … Na2CO3 硝酸盐 … NaNO3
磷酸盐 … Na3PO4 硫化物 … Na2S
亚硫酸盐 … Na2SO3
交流·研讨
紫红色 Cu
单质
五 彩
黑色 CuO 氧化物
缤
红色 Cu2O
纷 的 铜
白色 CuSO4
化 合
蓝色 CuSO4·5H2O 盐 物
⑶聚沉：
使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用 下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）
能使胶体聚沉的方法：
加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体
6.胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，
人教版高中化学必修1第二章_第一节物质的分类
结论： 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊 液分散质粒子则不行
3、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。
稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液
均一、稳定 不均一、不稳定
4、胶体的特性
⑴丁达尔效应： 现象：光束通过胶体时，有一条光亮的通路 （阅读课本P27）
【实验2－3】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生 丁达尔效应
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
连线
• • • • • Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3
• • • • •
含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐
二、对化学反应的分类 分类标准
1、根据反应前后物质种类的多少以及反应 物和生成物的类别把化学反应分为： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、根据反应中的能量变化把化学反应分为： 放热反应 吸热反应
【电泳概念】在外加电场的作用下胶体微粒 在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。
问题3．为什么胶体微粒带有电荷？
胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强， 吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电 荷。
问题4．为什么胶体具有介稳性？ 【见课本28页】
（4）胶体的聚沉（阅读课本29页）
【胶体分散系稳定的原因 】 同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集
点燃 2CO + O2 ＝ 2CO2
△
2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑ HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
3、根据反应中是否有离子参加：
离子反应 非离子反应
4、根据反应中是否有电子转移 （表现为：化合价是否变化）： 氧化还原反应 非氧化还原反应
高一化学人教版必修第一册知识点总结
高一化学人教版必修第一册知识点总结第一章化学物质及其变化一、物质的分类1、分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）区别：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm 均匀、透明、稳定能能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液大于100nm 不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水2、、二、物质的化学变化1、依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。
人教版化学必修一 物质的分类
第一节 物质的分类
新华书店里有许许多多的书籍，为什 么你很快就能找到你需要的书呢？
超市里有成千上万种商品，为什么 你能够迅速挑出你所需要的东西
这是因为人们在将这些物品 陈列到书架或货架之前，已经 事先对它们进行了分类处理。 把大量事物按照事先设定的“ 标准”进行分类，这是人们最 熟悉，也是最方便的一种科学 工作方法。
酸式盐：电离时，产生的阳离子除金 属离子或铵根离子外，还有氢离子， 阴离子为酸根离子的化合物。
碱式盐：电离时，产生的阳离子为 金属离子或铵根离子，阴离子为酸 根离子和氢氧根的化合物。
P29页 课后题 第2题
氧化物的分类
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
从组
氧 化
成元 素分
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
溶于水
分
难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、
碱
Fe(OH) 3
从碱性 强弱分
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2
……
弱碱 NH3·H2O 、Cu(OH)2、
从含氢氧根的个数分Mg(OH)2、Fe(OH) 3
物质的分类 盐的分类
从是
可溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4
否溶 于水
②．在认识事物时，运用多种分类方 法 ，可以弥补单一分类方法的不足。
交叉分类法就是这种思想的体现。
除了可以按照不同方法对 同一物质进行不同的分类，也 可以对同一物质进行再分类， 如树状分类法。
1．初中时我们学习四种基本反 应类型，它们是按照什么标准进 行分类的？化学反应还可以按照 什么标准进行分类呢？
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③ ⑤⑥ D．①③④
人教版高一化学必修一第一节物质的分类课件
HCl+NaOH HCl+Na2O HCl+AgNO3 HCl+Zn
NaOH+HNO3 NaOH+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3
盐的通性
所有的盐之间都能发生反应吗？
1. 与酸反应生成新盐和新酸 2. 与碱反应生成新盐和新碱 3. 与盐反应生成两种新盐 4. 与金属反应生成新盐和新金属
Na2CO3+HCl MgCl2+NaOH AgNO3+BaCl2 Fe+CuSO4
物质的分类
简单分类法及其应用
分类：根据事物的特点分别归类
➢ 分类的标准是唯一的吗？
对以下化学物质可以怎样分类？
1空气、2乙醇、3硫酸铁、4铜、5碘、6 明矾、7氢气、8石墨、9食盐水、10烧碱、 11盐酸
空气、乙醇、硫酸铁、铜、碘、明矾、
氢气、石墨、食盐水、烧碱、盐酸
1 根据通常的存在状态分类
分类可以有诸多标准；且标准 不同，分类结果也不同
分类的方法
1、交叉分类法 同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法
Na2CO3
钠盐
以物质所含 金属元素的
不同划分
Na2SO4
钾盐
K2SO4 K2CO3
硫酸盐 碳酸盐
以物质所含 酸根的不同
进行划分
人教版高一化学必修一第一章第一节 物质的 分类第 一课时 课件（共24张ppt）
按是否含氧
含氧酸、 无氧酸 HNO3 HCl
酸 按酸性强弱
酸与酸性物
质有什么关 按提供氢离 系？能划等 子数目
号吗？
强酸 HCl、H2SO4、HNO3 中强酸 H3PO4、H2SO3
弱酸 CH3COOH、H2CO3
高中化学必修一物质分类
高中化学必修一物质分类
高中化学必修一物质分类
无机物质
•金属元素及其化合物
–金属元素：钠、铜、铁等
–金属化合物：氯化钠、硫酸铜、氧化铁等•非金属元素及其化合物
–非金属元素：氢、氧、氮等
–非金属化合物：水、二氧化碳、氨等•盐类化合物
–酸类盐：硫酸铵、碳酸氢钠等
–碱类盐：氢氧化钠、氢氧化钙等
有机物质
•烃类
–烷烃：甲烷、乙烷等
–烯烃：乙烯、丙烯等
–炔烃：乙炔、丙炔等
•醇类
–单质醇：甲醇、乙醇等
–多元醇：甘油、乙二醇等•醛类和酮类
–醛类：甲醛、乙醛等
–酮类：丙酮、己酮等
•酸类和酯类
–酸类：乙酸、柠檬酸等
–酯类：乙酸甲酯、甘油三酯等无机与有机结合物
•蛋白质：丝氨酸、赖氨酸等
•糖类：葡萄糖、果糖等
•维生素：维生素C、维生素A等
天然物质和人工物质
•天然物质：石墨、大理石等
•人工物质：聚氯乙烯、纤维素等
化学分子式
•分子式：H₂O、C₆H₁₂O₆等
结构式和化学键
•结构式：甲烷(CH₄)、乙醇(C₂H₅OH)等
•化学键：共价键、离子键、金属键等
化学反应和方程式
•化学反应类型：氧化反应、酸碱反应等
•方程式：化学反应的表示形式
元素周期表和原子结构
•元素周期表：元素的分类和特性
•原子结构：原子核、质子、中子和电子等
化学性质和物理性质
•化学性质：物质与其他物质发生的化学变化
•物理性质：物质的形态、颜色、密度等
这些是高中化学必修一中涉及的物质分类及相关内容，通过学习
这些知识，我们可以更好地理解和应用化学在日常生活中的实际应用。
2019-2020年人教版必修1第二章 第一节 物质的分类(有答案)
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类学习目标1、了解物质分类的方法和依据，认识分类方法的应用。
2、了解分散系的含义及分类，知道胶体是一种常见的分散系。
3、了解胶体的特性及其应用。
4、感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要应用。
知识点一简单分类法及其应用一、纯净物的分类1、交叉分类法(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
(2)举例Ⅰ、碳酸钠的交叉分类：2、树状分类法(1)含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。
(2)举例规律总结：1、纯净物的一般分类2、两种分类方法的特点与区别例题1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是( B)A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐例题2、根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。
下列物质也属于同类氧化物的是( B)A.CaCO3B．SO3C．CuO D．KMnO4例题3、按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于( D)①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①⑧D．①④⑥⑦例题4、从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是（1）Na2O CaO SO2 CuO ______ SO2___________（2）NaCl KCl NaClO3CaCl2 _____ NaClO3_________（3）HClO3KClO3HCl NaClO3 _____ HCl _________（4）NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3 ____ K2CO3______例题5、利用交叉分类法，请你说出Na2SO4可能属于的类型名称是____硫酸盐、钠盐________。
例题6、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
高中化学必修一1.1物质的分类-知识点
高中化学必修一1.1物质的分类-知识点1、物质分类的方法非常多。
根据物质的组成，可分为纯净物和混合物；对于纯净物，根据所含元素的种类，可分为单质和化合物；对于无机化合物，可分为酸、碱、盐、和氧化物等；根据导电性，可分为导体、半导体、绝缘体；根据溶解性，可分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物；根据聚集状态，可分为固体、液体、气体，当温度达到数千摄氏度时，还存在物质的第四态—等离子体；根据氧化还原理论，可分为氧化剂和还原剂；根据化合物在水溶液中或熔融状态时能否导电，分为电解质和非电解质。
2、四大基本反应类型是指：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
、物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。
其中，固体和液体被称为物质的凝聚态，体积主要由微粒数目、微粒大小决定；气体体积则由微粒数目和微粒间的距离决定。
固态变为液态是熔化，液态变为固态是凝固，液态变为气态是汽化，气态变为液态是液化，固态变为气态是升华，气态变为固态是凝华。
5、分散系分为溶液、胶体和浊液，浊液又分为悬浊液和乳浊液。
胶体是指分散质粒子的直径大小在1~100nm之间的分散系。
胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，半透膜是一种孔径比滤纸更小的膜，小分子、离子能透过而胶体粒子不能透过。
胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，常用于水的净化。
6、Fe（OH）3胶体的制取：往沸水中缓慢加入Fe Cl3溶液，并同时用玻璃棒搅拌，继续加热到刚好变成红褐色。
同种胶体粒子带上同种电荷，导致交替粒子彼此相互排斥，所以胶体可以较稳定的存在。
在外加直流电场时，带电的胶体粒子向着与其电性相反的电极移动，这种现象称为电泳。
胶体成电中性，胶粒带电，Fe（OH）3胶粒带正电。
8、丁达尔现象：当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象。
清晨透过树林的光束，阳光通过窗隙射入暗室形成光柱，都属于丁达尔现象，这是由于空气中含有微小的尘埃或液滴，在一定条件下形成云、雾、烟等胶体（又称气溶胶），因而产生丁达尔现象。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
•
9.联 系 文 章 的 主题 或作者 的情感 态度揣 摩词语 的含义 ，一般 分析具 有深层 含义或 特定意 义的词 语，点 明中心 或主旨 的词语 等依据 此法。
•
7.近 邻 行 星 各 行其 道，互 不干扰 ，能够 提供安 全的宇 宙环境 。第6题 ，行星 各行其 道，互 不干扰 能够为 地球提 供安全 的宇宙 环境；
•
8.日 地 距 离 适 中， 使得表 面温度 适宜， 有液态 水存在 ；体积 和质量 适中， 产生适 当的引 力，形 成稳定 的大气 层，具 有适合 生物呼 吸的空 气；地 球运动 周期适 中，有 利于适 宜温度 的形成 。
胶体的净化与提纯
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶 体溶液里分离的操作，叫做渗析。
【小结】：三种分散系的比较
分散系
分散质微 粒直径
能否发生 丁达尔效
应
能否透过 半透膜
稳定性
溶液 < 1nm
不能
能 稳定
胶体
浊液
1 ~100 nm >100 nm
能
不能
不能
介稳定
不能
不稳定
实战演练
1． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区
1.定义 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分 散系叫 胶体 。
2、胶体的性质
（1）丁达尔效应
定义: 光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象
原因： 胶粒对光的散射引起的
应用
鉴别溶液和胶体
树林中的丁达尔现象
电影院中的丁达尔现象
固液分离
科学探究
1.取一个小烧杯，加入50ml的蒸馏水。 2.另取一小烧杯，将淀粉胶体和NaCl溶液混合。将混合液加入 到鸡蛋壳内。 3.将此鸡蛋壳浸入蒸馏水中。 4.两分钟后，用两支试管各取烧杯中的液体5ml，向其中一支试 管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观 察有什么变化发生。 5.另取鸡蛋壳里的液体于另一试管中，滴加少量碘水，观察溶 液颜色的变化。
别是 （ B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
2.下列有关分散系属于胶体的是（ A C ） A.淀粉溶液 B.食盐水 C.牛奶 D. 碘酒
作业：课本29页 1、2、6
气溶胶
晨雾
烟
白 云
牛 奶
液 溶 胶
豆 浆 果 冻
固溶胶
一、分散系及其分类
1.定义：由（一或种多(种或）多物种质)中物质所分得散到到的另体一系种。
分散系
分散质: 被分散的物质 分散剂: 容纳分散质的物质
2、分散系的分类
(1)、根据分散质和分散剂的状态不同
分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
(2)、按分散质粒子直径的大小不同
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
二、胶体
第一节 物质的分类
2、分散系及其分类
知识与能力： 教学目标
1.了解分散系的含义和分类。 2.认识丁达尔效应和胶体的提纯。
过程与方法：
培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确 系统地掌握知识规律的方法。
情感态度与价值观：
通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探 究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
烟 水 晶
有 色 玻 璃
பைடு நூலகம் •
1. 材料说 明了我 国重视 社会主 义核心 价值观 的建设 。
•
2. 社会主 义核心 价值观 是当代 中国精 神的集 中体现 ，是当 代中国 人评判 是非曲 直的价 值标准 。
•
3. 社会主 义核心 价值观 凝结着 全体人 民共同 的价值 追求， 是坚持 和发展 中国特 色社会 主义的 价值导 向，又 是实现 中华民 族伟大 复兴的 价值引 领。社 会主义 核心价 值观促 进人的 全面发 展，引 领社会 全面进 步。
•
4. 开展“ 感动中 国年度 人物” 评选活 动有利 于加强 社会主 义核心 价值观 的建设 ；有利 于弘扬 中华民 族的传 统美德 ；有利 于培养 公民的 社会责 任感。
•
5. 我们要 “感动 中国年 度人物 ”学习 ，做一 个有担 当的合 格公民 。
•
6.天 体 上 存 在 生命 物质， 主要条 件包括 安全的 宇宙环 境和稳 定的太 阳光照 ，其次 还需要 天体具 备适宜 的温度 、适合 呼吸的 大气。
