中考化学常用计算公式大全(整理)教案资料

中考化学常用计算公式大全(整理)
中考化学常用计算公式
相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和
如设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
④A的化合价×m + B的化合价×n = 0
⑤原子个数比：A : B = m : n
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（饱和溶液溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+100) × 100%）、
含有晶体溶质的质量分数=溶质所有质量-晶体质量/(溶质所有质量-晶体质量+溶剂质量) × 100%）（7）溶液的稀释与浓缩
M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度
（1）化合物中某元素百分含量的计算式
（2）化合物质量与所含元素质量的关系式
仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2
仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3 （1）气体密度（标准状况下）的计算式
（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式
某纯物质的质量（克）=不纯物质的质量（克）×该物质的百分含量
（
3）物质纯度的计算式
（4）混合物中表示组分百分含量的计算式
有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。

溶液质量=溶液体积×密度
溶质的质量分数%100⨯=
溶液质量
溶质质量 饱和溶液溶质的质量分数
%
100100⨯+=g 溶解度溶解度
稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度
浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度
注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，
水浓稀V V V +≠
3. 有关化学方程式的计算
仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢4 D C B A D
C B A m m m m dM cM bM aM dD
cC bB aA +=+
设各物质的相对分子质量为M ，质量为m 。

mA + mB = mC + mD 则有：D
D C C B B A A m dM m cM m bM m aM ===
有关化学方程式和溶液的综合计算
反应前的总质量等于反应后的总质量！ 反应前质量少的，反应后增多，此物作生成物，反之作反应物
反应前后质量不变的是作催化剂
金属与酸的反应关键要看好谁是“足量”或“过量”的。

（1）等质量的Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 五种常见金属与足量酸反应生成H 2 能力强弱：
Al>Mg>Na>Fe>Zn 。

（2）同种酸，天平平衡，一定没剩余的是酸，一定剩余的是放氢气能力强的金属，可能剩余的是能力弱的金属；天平不平，一定向放氢气能力弱的金属一边偏。

不同种酸，向相对分子质量和大的一侧偏（H 2SO 4~98，2HCl~73）。