物质的量浓度及配制

3.标准状况下，1体积水中溶解500体积的HCl气体，得溶 液的密度为d g/cm3，求溶液中HCl物质的量浓度。
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溶液稀释
归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体 积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的 量)均不变。
c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液)
C1·V1=C2·V2
多少？
3.在标准状况下，将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得溶液中
c(HCl)是22.4mol/L吗？
4.将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c（NaCl)=1mol/L吗？ 5.100mL1mol/LNaCl溶液中，NaCl物质的量是多少？从该溶液中
倒出20mL,此20mL溶液中，c(NaCl)是多少？, n（NaCl)是多少?
小组内讨论解决以下问题
1、配制物质的量浓度一定的溶液所需要的仪器有哪些？ 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是什么？
计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容
→摇匀
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专用仪器: 容量瓶
构 造 磨口、细颈、梨形、平底。
特 1、温度：20℃。
怎样用NaCl 配制 100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？
步骤
解：
c
(
H2S
O4
)
ω(
H2S
O4 )ρ(H2S M(H2SO4 )
O4
)10
3
98%
1.84 g·cm3 103 cm·L1 9 8g·mol 1
18.4mol / L
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物质的量浓度
第二课时
学习目标：
学会配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析。
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请大家阅读课本15页结束最后一段到16页结束，
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例题 将14.2gNa2SO4溶于水配成500mL溶液，计算
所得溶液中c(Na2SO4),c(Na+), c(SO42-）的大小。
解： 已知：m（Na2SO4) =14.2g M(Na2SO4)=142g/mol
Vaq=0.5L
求C(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-)
n(Na2SO4)=
4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算 5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体 积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子 浓度等）均不变。
练习 1.将1molNaCl溶于1L水中，则c（NaCl)=1mol/L吗？ 2.将0.5molNaCl配成2L溶液，该溶液中c(NaCl)是多少？ c(Na+)是
点 2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。
3、刻度线（细颈处）。
注 1. 瓶口不能漏液,使用前须检查是否漏水。
意 事
2. 不可装热或冷的液体 3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应（容量瓶是量 器而不是容器）
项 4. 配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同18
规格的容量瓶。
m(Na2SO4) M(Na2SO4)
14.2g
=
=
142g/mol
0.1mol
C(Na2SO4)=
n(Na2SO4)
Vaq
0.1mol =
0.5L
= 0.2mol/L
c(Na+)=2c (Na2SO4)=2×0.2mol/L=0.4mol/L
c(SO42-)= c (Na2SO4)=0.2mol/L
阅读课本15页到17页
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1、物质的量浓度 请阅读课本15页，
了解物质的量浓度的含义，符号，单位，表达式。
➢ 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B 的物质的量浓度。 符号 CB
单位：mol/L
表达式：
溶质的物质的量
物质的量浓度 =
溶液的体积
CB=nB/V
注意事项：
1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质一定要用“物质的量”来表示。 3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特定组合
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克
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有关物质的量浓度的简单计算
CB =
nB V
[练习]
nB = CB V nB
V= CB
1. 1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液
的物质的量浓度为（0.5mol）/L 117g
2. 2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为( )
12Baidu Nhomakorabea
探究 1 : 物质的量浓度与质量分数之间的关系
关系1：c=1000ρω/M
探究 2: 饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系
关系2： ω = S/(100+S)
探究3：饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系
关系3：C =1000ρS/M(100+S)
例题4、
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
解： 已知： V[NaOH(ag)]=0.5L
M(NaOH)=40g/mol
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH)×V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L = 0.05mol m(NaOH)＝ n(NaOH)×M(NaOH)= 0.05mol×40g/mol = 2g
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下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( C)
• A.500ml、 5mol/LKCl溶液
• B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质 量是多少？
例题、
用18mol/L的浓硫酸配制250ml，1mol/L 的H2SO4溶液， 需要浓硫酸多少？ 浓溶液配稀溶液
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变。 即C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)
18mol/L×V1=1mol/L×0.25L V1=0.014L =14ml
即需浓硫酸14ml
如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种 表示方法？
浓度 ＝ 溶质的量 溶液的量
溶质的质量 溶质的质量分数 W ＝ 溶液的质量 × 100%
溶质的质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量 × 100%
1
➢问：你认为是称取溶液的质量方便,还是 量取溶液的体积更方便些?
物质的量浓度
学习目标：
正确理解和掌握物质的量浓度的概念， 学会有关物质的量浓度的计算