氢氧化钠变质探究实验
氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究一、引言氢氧化钠是一种常见的碱性物质，常用于实验室中。
然而，在储存或使用过程中，氢氧化钠可能会发生变质，导致其性质发生变化。
本文将探究氢氧化钠变质的原因、表现以及应对方法。
二、什么是氢氧化钠？1. 氢氧化钠的基本概念氢氧化钠（NaOH）是一种强碱性物质，也称作苛性钠。
在室温下为白色固体，易溶于水，在水中呈现出强烈的碱性。
2. 氢氧化钠的用途（1）用于制取纤维素、合成洗涤剂等。
（2）在实验室中可以作为酸碱滴定试剂。
（3）用于清洗管道和污水处理等环境保护工作。
三、什么是变质？1. 变质的定义变质指物品在储存或使用过程中，由于外界因素或内部原因导致其品质发生改变。
2. 变质的原因（1）微生物污染：如霉菌、细菌等微生物会分解物品中的营养成分，导致其变质。
（2）氧化：受到氧气的影响，物品中的某些成分会发生氧化反应，导致其变质。
（3）光照：某些物品在阳光下暴晒会导致其品质发生改变。
四、氢氧化钠的变质表现1. 氢氧化钠的变质原因（1）水分：由于吸收了空气中的水分，使得固体NaOH逐渐形成液态或半液态状态。
（2）吸收二氧化碳：由于吸收了空气中的二氧化碳，使得NaOH逐渐转变为碳酸钠。
（3）吸收杂质：由于储存环境不佳或包装不严密等原因，NaOH可能会吸收到杂质。
2. 氢氧化钠变质后的表现（1）外观发生改变：从白色固体转变为半液态或液态状态。
（2）PH值发生改变：从强碱性逐渐转向中性或弱酸性。
（3）溶解度降低：由于杂质的存在，使得NaOH在水中的溶解度降低。
五、氢氧化钠变质的应对方法1. 储存环境：将NaOH存放在干燥、通风、避光的环境中，避免受到外界因素的影响。
2. 包装密封：使用密封性好的包装材料，避免空气和水分进入。
3. 定期检查：定期检查NaOH的状态，如发现变质现象及时处理或更换。
六、结论通过本文的探究，我们了解了氢氧化钠的基本概念、用途以及变质原因和表现。
同时，我们也了解到了应对氢氧化钠变质的应对方法。
氢氧化钠变质问题的探究
氢氧化钠变质问题的探究氢氧化钠是一种常用的化学试剂，可以用于各种实验中的化学反应。
然而，与许多化学物品一样，它存在变质的问题。
变质的氢氧化钠会影响其化学性质，甚至会导致化学反应失败。
因此，研究氢氧化钠变质的原因和如何避免氢氧化钠变质是非常重要的。
氢氧化钠的变质是由于它与空气中的水蒸气反应而造成的。
当氢氧化钠暴露在空气中时，水蒸气中的二氧化碳和空气中的氧气会与氢氧化钠发生反应，从而降低其pH值，导致变质。
这种现象称为碳酸化反应和吸氧反应。
碳酸化反应会产生碳酸氢钠并释放出二氧化碳，而吸氧反应会产生氢氧化铁和氢氧化镁。
氢氧化钠的变质对实验中的化学反应有很大影响。
氢氧化钠变质后，它的pH值会降低，从而影响化学反应的速度和产物的性质。
此外，变质的氢氧化钠还会降低实验的准确性和可重复性，这也是化学实验中应该避免使用变质的氢氧化钠的原因。
那么，如何避免氢氧化钠的变质呢？首先，要储存氢氧化钠。
氢氧化钠应储存在干燥、通风、阴凉、避光的地方，以避免氧气、水蒸气和二氧化碳的影响。
其次，在实验中，应该严谨地进行操作。
例如，使用制备好的溶液，而不是使用放置多天的溶液；在加入氢氧化钠时，要避免空气进入容器中，可以使用滴定管等装置加入氢氧化钠。
综上所述，氢氧化钠是化学实验中必不可少的试剂，但其变质现象也随处可见。
研究氢氧化钠的变质原因和如何避免氢氧化钠的变质对于确保实验的准确性和可重复性非常重要。
我们应该储存氢氧化钠并在实验中严格执行操作过程，以免氢氧化钠变质对实验造成影响。
氢氧化钠变质的探究。
②另取少许该样品于试管中加足量水充分
溶解，过滤，向滤液中滴入 酚酞溶液，
③部分变质： CaCO3 和 Ca(OH)2 的混合物
向滤渣中滴加 稀盐酸 ，
若 溶液变红，产生气泡，证明部分变质； 若 溶液不变色，产生气泡，证明全部变质；
点拨：检验氢氧化钙是否变质，只需检验是否含CO32；而检验是否部分变质，则除了需检验是否含CO32-外 ，还需检验是否含OH－。
不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，静置
_
（3）取（2）中上层清液，滴加无色的酚酞试液
__
猜想II正确
__
【讨论交流】某同学认为上述实验方案还可以简化为：取少量样品于试管中
，加水溶解，直接滴加无色的酚酞试液，若溶液变红，则证明原固体中含有
氢氧化钾；你认为他的方案可行吗？理由是
小组交流
学法指导一
1、独立思考回答:检验氢氧化钠溶液是 否变质的实质是检验有无什么成分？
宏观：即检验溶液中有无Na2CO3；
微观：即检验溶液中有无CO32-
2、分组讨论回答：验证氢氧化钠是否变 质的方法，要求选用不同类别的试剂， 并按取样、操作、现象、结论的规范描 述进行小组展示，时间5min.
检验氢氧化钠溶液是否变质
方法：先用足量（过量）中性可溶性钙盐、钡盐(如 CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2溶液)检验并除 尽Na2CO3,再取上清液（或滤液）加入无色酚酞溶液 （或CuCl2\FeCl3溶液）检验有无氢氧化钠
注意：不能用Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液代替
因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰原氢氧化钠的检验。
步骤2的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！
氢氧化钠是否变质的探究
展示要求
试试剂剂 稀盐酸
实实验验步步骤骤 现现象象
结结论论
取样本溶液 有气体产生 滴加稀盐酸， 振荡使充分 反应
变质
若变质，是部分变质还是全部变质？
பைடு நூலகம்
变
部分变质 成分 NaOH+Na2CO3
质
全部变质
成分 Na2CO3
确定变质的程度实质上确定有无NaOH的存在
Cu(OH)2
NaOH
BaCO3
Na2CO3 CaCO3
拓展作业 Ca(OH)2是否变质如何探究
逐步学会设计合理的实验方案来探 究、解决一些简单的化学问题
学习目标
知道氢氧化钠变质的原因， 会确定变质程度
初步学会鉴别和除杂的方法
探究一：如何通过实验证明NaOH与CO2发生了反应？
利用压强差原理证明反应物的减少
如何验证生成物Na2CO3的存在？你的方案.......
实验方案：
BaCO3 Na2CO3
排除Na2CO3对检验 CO2 NaOH的影响，你的
实验方案？
实验步骤
取适量样品溶液，滴加 过量BaCl2，静置取上清 液滴加2-3滴无色酚酞
现象实验 呈无色
呈红色
结论 全部变质
部分变质
关于NaOH变质的实验探究你形成思路了吗？
对于实验室中已变质的NaOH该如何处理？
❖ 1.全部变质作为碳酸钠使用 ❖ 2.部分变质除去里面的碳酸钠 ❖ NaOH含中Na2CO3怎么除杂 ❖ 除杂的原则：不增、不减、易分离
CO2
1，选用HCl试剂，加入样品中， 有气体生成,则存在Na2CO3
CaCO3
2，选用Ca(OH)2 或Ba(OH)2试剂， 加入样品中，有沉淀生成，则存 在Na2CO3
氢氧化钠变质的探究
(2)请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、 现象及结论。
取少量无色溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀；静置，取上层清液于 试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明样品中含有NaOH；否则不含 NaOH。(合理即可)
巩固练习Βιβλιοθήκη 1. (2019洛阳一模)化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
(1)浓盐酸密封保存的原因是什么？ 浓盐酸具有挥发性。
(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。
(3)如CO何2＋检2验NNaOaOHH==溶=液N是a2C否O完3＋全H变2O质，请简述实验方法。
取少量待测溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明NaOH
3. (2018河南定心卷)兴趣小组同学为了探究实验
室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
(1)若A溶液是Ba(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。 ①写出产生白色沉淀的化学方程式。
Ba(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋BaCO3↓ ②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。
化学方程式或结论 _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__C__a_C_O__3↓_(_或__ __N_a_2_C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__B_a_C__O_3_↓_)__
②检验是否存 无色酚酞溶 _溶__液__变__红___
溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质
氢氧化钠变质的实验探究
将称量好的氢氧化钠倒入烧杯中， 加入适量的水，用玻璃棒搅拌至
溶解。
将配置好的氢氧化钠溶液放在烧 杯夹子上，用酒精灯加热至沸腾，
冷却后备用。
观察并记录实验现象
取适量配置好的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量的二氧化碳，观察并记录实验现 象。
在试管中加入酚酞指示剂，观察并记录实验现象。
将实验现象记录在实验报告中，以便后续分析。
05
实验总结与建议
本实验的收获与体会
实验技能提升
通过本次实验，我掌握了使用滴定管、容量瓶等实验器材的正确 操作方法，提高了实验技能。
理论知识巩固
实验过程中，我进一步理解了酸碱反应的原理、化学平衡的移动以 及滴定分析的方法等理论知识。
团队协作能力
在实验过程中，我与同学相互协作，共同完成实验任务，提高了团 队协作能力。
02
实验原理
氢氧化钠的性质
氢氧化钠是一种强碱， 具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钠在空气中易 吸收二氧化碳，形成 碳酸钠和水。
氢氧化钠易溶于水， 形成碱性溶液。
氢氧化钠变质的原理
01
当氢氧化钠暴露在空气中时，它 会与空气中的二氧化碳反应，生 成碳酸钠和水。
02
这个反应是可逆的，当增加温度 或降低溶液的pH值时，反应会向 生成氢氧化钠的方向移动。
氢氧化钠变质的原因分析
原因
氢氧化钠变质是由于与空气中的二氧 化碳反应，生成碳酸钠和水。
分析
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和水，这个反应是可逆的，生成的碳 酸钠溶液碱性较弱，因此导致酚酞指 示剂的颜色发生变化。
实验结论
结论
氢氧化钠在空气中容易变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
分析
通过实验现象和原因分析，可以得出氢氧化钠变质的结论。在实际应用中，应将氢氧化钠密封保存，以避免与空 气中的二氧化碳接触而变质。
化学人教版九年级下册《氢氧化钠变质的实验探究》
氢氧化钠变质问题的探究
叶凤琴 2017.05.08
放置很久的NaOH溶液
氢氧化钠溶液变质了吗？
想一想:
提出猜想 ：
①NaOH溶液已经变质
②NaOH溶液没有变质
1.提出该假设的依据是什么？ 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 2.如何检验氢氧化钠溶液是否变质呢？
1.小组讨论并设计实验方案： 如何证明氢氧化钠是否变质？ 请选择不同类别的试剂来验证 2.请以小组为单位，根据设计的实 验方案进行探究实验。
小结：检验氢氧化钠是否变质的方法
方案 操作步骤 实验现象 结论及方程式
取少量样品于 一 试管中，滴加 产生气泡 稀硫酸 足量稀盐酸 取少量样品于 二 试管中，滴加 产生白色 沉淀 氢氧化钡 氢氧化钙溶液 取少量样品于 产生白色 三 试管中，滴加 沉淀 硝酸钡 氯化钡溶液
已变质 Na CO +H Na CO +2HCl= 22 33 2SO4= Na O+CO ↑ 2NaCl+H O+CO ↑ 2SO4+H 22 22 已变质 Na CO == Na CO + Ca(OH) 2 22 33+Ba(OH) 2 BaCO ↓+ +2NaOH CaCO ↓ 2NaOH 33 已变质 Na Na + BaCl2 = 2CO 3+ 3) 2= 2CO 3 Ba(NO BaCO ++ 2NaNO BaCO 2NaCl 3 3↓ 3↓
实验步骤 实验现象 1.产生白色沉淀 结论及方程式
1.取少量样品于 试管中，滴加足 量的BaCl2溶液
2.于上层清夜 中滴加少量酚 酞试液
部分变质 Na2CO3 + BaCl2 = 2.无色酚酞变红 BaCO3↓ + 2NaCl
氢氧化钠变质问题探究
氢氧化钠变质问题探究
1、变质原因：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2、变质程度：
（1）没有变质：只有NaOH；
（2）部分变质：NaOH和Na2CO3；
（3）完全变质：只有Na2CO3
3、检验是否变质：
方法一：取少量上述溶液滴加足量的稀盐酸，如果有气泡冒出，则证明该氢氧化钠已经变质。
发生的反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2 ；方法二：取少量上述溶液滴加BaCl2（或CaCl2）：由于NaOH跟BaCl2（或CaCl2）不反应，但是Na2CO3+BaCl2===Ba CO3 +2NaCl；
4、检验变质的程度：取少量上述溶液，加入足量的BaCl2（或CaCl2），过滤，在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，（1）如果不产生沉淀，溶液由无色变为红色，则氢氧化钠没有变质；（2）如果产生白色沉淀，滤液由无色变为红色，则氢氧化钠部分变质；（3）如果产生白色沉淀，滤液不变色，则氢氧化钠完全变质。
5、部分变质的氢氧化钠除杂的方法：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴入氢氧化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，除去碳酸钙。
相关化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===2 NaOH+ Ca CO3。
关于氢氧化钠变质的实验探究的教学设计
关于氢氧化钠变质的实验探究的教学设计实验名称：氢氧化钠变质实验探究实验目的：1.了解氢氧化钠的组成和性质；2.探索氢氧化钠的变质过程和变质条件；3.培养探究和观察能力。
实验材料：1.氢氧化钠固体；2.纯净水；3.试管；4.反应容器；5.常见酸溶液（如稀硫酸、盐酸等）；6.pH试纸。
实验步骤：1.准备工作：a.将一定量的氢氧化钠固体取出置于干燥处备用；b.准备纯净水用于制备氢氧化钠溶液；c.准备试管，标明不同的实验条件。
2.实验步骤：a.实验一：湿气条件下氢氧化钠变质。
i.将一定量的氢氧化钠固体加入试管中；ii. 加入少量纯净水制成氢氧化钠溶液；iii. 在该试管口处并未完全密封的情况下，放在一个比较潮湿的环境中观察变化。
b.实验二：酸性条件下氢氧化钠变质。
i.将一定量的氢氧化钠固体加入试管中；ii. 加入少量纯净水制成氢氧化钠溶液；iii. 将稀硫酸或盐酸加入溶液中直至呈现酸性（pH值降低），观察变化。
c.实验三：光照条件下氢氧化钠变质。
i.将一定量的氢氧化钠固体加入试管中；ii. 加入少量纯净水制成氢氧化钠溶液；iii. 将试管放置在阳光下或日光灯下，观察变化。
3.实验记录：a.观察并记录不同试验条件下氢氧化钠溶液颜色、气味以及溶液酸碱性质的变化；b.对于实验记录中出现的化学反应，可进行化学方程式的书写与分析。
4.实验讨论与总结：a.将不同试验条件下氢氧化钠变质的现象与实验结果进行比较；b.分析变质现象的原因，并给出合理的解释；c.探究氢氧化钠变质的途径、条件以及可能的反应过程。
教学拓展：1.学生可以自行设计变质条件的实验并验证；2.讨论变质现象对生活中的影响，并展开相关课题研究。
教学评价：1.实验记录的准确与完整；2.对于不同试验条件下的变质现象给予合理的解释与分析；3.在学生自选实验设计和讨论中发表言论和表达意见的能力；4.对于氢氧化钠变质过程和变质条件的理解和掌握程度。
注意事项：1.实验过程中需注意安全操作；2.实验结束后要将实验残留物正确处理。
氢氧化钠变质问题的探究
氢氧化钠变质问题的探究一、问题背景氢氧化钠是一种常用的化学试剂，广泛应用于工业和实验室中。
然而，在使用过程中，有时会出现氢氧化钠变质的问题，导致其性质发生变化，影响其使用效果。
因此，探究氢氧化钠变质问题及其原因具有重要意义。
二、氢氧化钠的基本性质氢氧化钠（NaOH）是一种强碱性物质，常温下为白色固体。
其在水中极易溶解，并放出大量热量。
在空气中易吸收水分和二氧化碳而变质，失去强碱性。
三、氢氧化钠变质的表现1. 外观变化：变成黄色或棕色。
2. 气味变化：散发出刺激性异味。
3. 性质变化：失去强碱性。
四、可能的原因及措施1. 吸湿：由于NaOH极易吸湿，在储存过程中没有密封好容器或者储存环境潮湿等情况下会被空气中的水分吸收而导致变质。
措施：保持储存环境干燥，储存容器密封好。
2. 吸收二氧化碳：NaOH易吸收空气中的二氧化碳而变质。
措施：储存时使用密封容器，并在容器内注入惰性气体如氮气或二氧化碳等。
3. 长期储存：长期保存的NaOH会因为受到空气、光照和温度等因素的影响而发生变质。
措施：尽量避免长期储存，使用新鲜的试剂。
4. 不当操作：使用时没有按照正确方法操作，如在试剂中加入过多的水或者溶液中加入过量的NaOH等情况。
措施：严格按照说明书及正确操作方法进行操作。
五、结论通过对氢氧化钠变质问题进行探究，我们可以得出以下结论：1. NaOH易吸湿、吸收二氧化碳而导致变质。
2. 长期储存和不当操作也会导致NaOH发生变质。
3. 在使用过程中应严格按照说明书及正确操作方法进行操作。
六、参考文献1. 《化学试剂手册》2. 《无机化学实验》。
氢氧化钠变质的定性和定量探究
方案一：测定二氧化碳的质量 1、用氢氧化钠溶液吸收看溶液增重
2、反应前后溶液的质量差
方案设计：
取样品mg与足量的稀盐酸反应，生成
的气体全部被氢氧化钠溶液吸收
测定氢氧化钠溶液增重的质量
方案二：测定二氧化碳的体积 取样品mg与足量的稀盐酸反应，气体 通过排水量气装置测定CO2的体积
读出排出水的体积
方案三：测定沉淀的质量
取样品mg溶于水配成溶液，与足量的
氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干 燥，称量沉淀的质量
测定混合物中某物质的质量分数的方法：
吸收剂吸收 称质量： 后的质量差
混 合 物
实 验 原 理
气体
量气装置 量体积：
沉淀
称质量
课堂小结
请你谈谈本节课的收获
专题复习
氢氧化钠变质的定性和定量探究
一、定性探究氢氧化钠的变质情况
问题一：是否变质
1、其本质是检验是否有碳酸钠的存在 2、试剂：
酸：稀盐酸（足量）
碱：Ca(OH)2
盐：CaCl2
Ba(OH)2溶液
Ba(NO3)2溶液
Ca(NO3)2 BaCl2
问题二：变质程度 1、其本质是检验是否有氢氧化钠的存在 2、方法：先排除碳酸钠的干扰，再检验
氢氧化钠的存在
3、试剂： 过量
CaCl2 或 Ca(NO3)2 或 BaCl2 或Ba(NO3)2溶液
无色酚酞
在检验物质实验设计时应注意： 排除干扰 现象明显 操作简便 沉淀
气体
颜色变化
二பைடு நூலகம்定量探究氢氧化钠的变质情况
解题思路：
NaOH Na2CO3 转化 气体（测定）
基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究
基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究【摘要】本研究通过基于探究实验教学的方法，探讨了氢氧化钠在不同条件下的变质现象。
实验设计包括控制变量，测量实验结果，并进行数据统计和分析。
实验结果表明，在特定条件下，氢氧化钠会发生变质现象。
通过实验讨论，我们深入探讨了变质的机制和影响因素。
实验效果评价显示，本实验能够有效引导学生进行探究性学习，提高他们的实验能力和科学素养。
结论指出了氢氧化钠变质的原因和特点，并展望了未来可能的研究方向，为进一步研究提供了重要参考。
本研究对提高学生的实验能力和科学兴趣具有指导意义。
【关键词】氢氧化钠、探究实验、变质、研究背景、实验设计、实验步骤、实验结果分析、实验数据统计、实验讨论、实验效果评价、实验结论、未来展望1. 引言1.1 研究背景氢氧化钠是一种常见的化学试剂，广泛用于实验室和工业生产中。
在实验教学中，通过探究氢氧化钠的变质过程，可以让学生了解化学反应原理，并培养他们的实验操作能力和科学思维能力。
氢氧化钠在常温下易吸收空气中的二氧化碳，发生碱性物质变质的反应。
当氢氧化钠吸收二氧化碳后，会逐渐形成碳酸钠，其溶液呈碱性。
通过对氢氧化钠变质反应的探究，可以让学生观察到化学反应的过程和产物，并了解碱性物质变质的原理。
为了更深入地探究氢氧化钠的变质过程，本实验设计了一系列实验步骤，并通过实验数据统计和分析，探讨氢氧化钠变质过程中的各种情况。
通过此次实验教学，旨在帮助学生深入理解氢氧化钠变质的原理，提高他们的实验技能和科学素养。
1.2 实验设计实验设计是探究实验教学的重要环节，通过设计合理的实验方案可以有效地达到教学目标。
在本次实验中，我们将探究氢氧化钠变质的过程，通过实验设计来引导学生深入理解化学反应的机理。
实验设计的关键在于确定实验的步骤和条件，以及控制变量和观测现象。
在本次实验中，我们将首先准备氢氧化钠溶液，并将其加热至一定温度。
然后，我们将加入一定量的氯化铁溶液，观察氢氧化钠溶液的变化。
氢氧化钠变质情况的探究
实验步骤
实验现象
(1)取少量白色固体于试管中加水振荡后至全部溶解 溶液呈无色
(2)向试管中的溶液滴加适量物质X溶液
现象A
(3)再向试管中滴加几滴酚酞试液
现象B
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 稀硫盐酸 ，说明氢氧化钠
三
取少量样品于
试管中，滴加 硝氯酸化钡钡溶液
产生白色 沉淀
已变质
NNaa22CCOO33++H22HSCOl4== N2aN2aSCOl4++HH22OO++CCOO22↑↑
已变质
NNaa22CCOO33+BCaa((OOHH))22== CBaaCCOO33↓↓+ 22NNaaOOHH
已变质
NaN2aC2OC3O+3 B+aB(aNCOl23)=2 = BBaaCCOO3↓3↓++22NNaaNCOl 3
，
(4)反思：氢氧化钠固体应
，保存在
瓶中。
氢氧化钠溶液变质了吗？
我的猜想 ：①NaOH溶液已经变质
②NaOH溶液没有变质
1.提出该假设的依据是什么？
敞口放置，与空气中的二氧化碳反应， 生成了碳酸钠。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.如何检验氢氧化钠溶液是否变质呢？
探究题1：四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是
A、①② B、①②③ C、②④ 、D、①②③④
实验的实质：检验溶液中是否存在碳酸根离子！
探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠！
实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
方法一：取少量待测
设计实验方案,证明氢氧化钠溶液全部变质
设计实验方案，证明氢氧化钠溶液全部变质氢氧化钠，也称为卤素，是一种重要的有机化学物质。
它是一种不溶于水的放射性物质，能产生强大的电子流并且有明显的酸碱性，能与水和有机溶剂起反应，产生氢氧化钠溶液。
氢氧化钠溶液具有相当的抗菌能力，可以用于消毒和清洗，因此在工业和农业方面常常使用。
本文将主要介绍如何证明氢氧化钠溶液全部变质，以及其原理与操作方法。
实验原理氢氧化钠是一种有机物，它在水中溶解之后会发生变质，将水中的离子溶解成钠铵（NaNH2）。
氢氧化钠变质的原理是：氢氧化钠溶液中有阴离子（氢离子）和阳离子（钠离子），当这些离子被水所吸收时，钠离子会与水分子中的氢离子形成卤素（NaNH2）。
因此，可以证明氢氧化钠溶液全部变质，即可以证明氢氧化钠实际上完全改变了水的性质。
实验步骤1.备实验工具：250 mL beaker、称量瓶、毛细管、罐子、量筒、钠氢化钠溶液和水；2. 使用称量瓶将50克氢氧化钠溶于100毫升水中，并用毛细管将溶液导入罐子；3.量筒将溶液加入beaker中，使用搅拌器将溶液搅拌均匀；4.beaker放入炉灶中，加热到100℃，搅拌溶液，继续加热到沸点，然后关掉炉灶；5.待溶液冷却到室温，然后用量筒取出实验溶液；6.电子称将溶液称量，比较实验前后溶液的重量变化情况。
实验结果将氢氧化钠溶液加入到容器中，当溶液加热到沸点时，随着温度的升高，溶液中氢氧化钠发生变质，即将氢氧化钠溶液中的氢离子和钠离子溶解到水中，形成钠铵（NaNH2）。
实验结果显示，实验前后，溶液的重量发生了变化。
这一实验实验结果证明，氢氧化钠溶液全部变质，即可以证明氢氧化钠的实际作用就是将水的性质完全改变。
结论本实验完成了证明氢氧化钠溶液全部变质的目的，以及证明氢氧化钠能够改变水的性质的实验工作，进一步证明了氢氧化钠溶液全部变质的发生原理，并且提供了详细的实验步骤，可以为进一步研究氢氧化钠溶液全变质提供参考。
因此，以上实验结果充分证明了氢氧化钠溶液全部变质的实际作用，即氢氧化钠完全改变了水的性质。
有关氢氧化钠变质的探究
方法。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
①加酸溶液:反应原理用化学方程式表示
。
②加碱溶液:反应原理用化学方程式表示Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 。
③加盐溶液:反应原理用化学方程式表示Na2CO3+CaCl2 情况分析
氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后,其成分可能为:
①部分变质,其成分为 NaOH、Na2CO3 ;
②完全变质,其成分为 Na2CO3
。
考点突破
检验氢氧化钠的变质程度 检验氢氧化钠变质的程度,实质是检验是否有 NaOH ,但在检验此物质时,受 到 Na2CO3 干扰,需要先加入足量的 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) 除尽干扰物 质,然后再加入 无色酚酞溶液(合理即可) ,检验此物质的存在。
5.除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠 滴加适量的 Ca(OH)2 溶液,然后过滤,就得到氢氧化钠溶液,再蒸 发,就得到氢氧化钠固体。
小结反思 变质烧碱样品的检验方法
烧碱变质的原理，保存方法
烧碱样品变质程度的探究
烧碱（NaOH）
烧碱变质程度的计算方法
变质烧碱样品除杂的方法
专题 有关氢氧化钠变质的探究
问题提出
考点突破
1.氢氧化钠变质的原因 氢氧化钠可吸收空气中的 二氧化碳 是 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
而变质,变质的化学方程式 , 因此应 密封 保存。
考点突破
2.检验氢氧化钠是否变质的方法 检验氢氧化钠是否变质实质是检验是否有 CO32- ,检验的方法通常有以下三种
考点突破
4.有关变质烧碱纯度的计算
NaOH Na2CO3
九年化学有关氢氧化钠变质问题的探究
一、有关氢氧化钠变质问题的探究变质原因：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（一）、探究是否变质？方法：（1）加酸：稀HCl，稀H2SO4 现象：有气泡产生结论：变质（2）加碱：Ca(OH)2溶液，B a(OH)2溶液现象：有白色沉淀结论：变质（3）加盐：CaCl2溶液，BaCl2溶液现象：有白色深沉结论：变质（二）探究是否是完全变质？方法：（1）取样加水溶解，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）过滤，（2）向滤液里滴加酚酞试剂。
（1）产生白色沉淀（1）产生白色沉淀（1）无明显变化（2）变红部分变质（2）无变化完全变质（2）变红没变质练习题：1、张昕同学在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他猜测该药品可能变质．为了验证这一猜想，他进行了如下实验，请你参与并回答下列问题：（1）猜想：他猜测氢氧化钠固体已变质，其依据是氢氧化钠曝露在空气中时，不仅吸收水分，还会与___________ 发生反应生成碳酸钠，其化学方程式为：_____________________________（2）验证猜想：张昕同学取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴入稀盐酸，有___________ 产生，由此证明氢氧化钠已变质，其产生气体的化学反应方程式是____________________________ ．（3）反思与应用：张昕认为所学过的物质中，还有___________ 等物质也具有在空气中易变质的性质，应该密封保存．2.一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．（2007自贡市)（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：________________________________________________________________________ ．（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动．①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是__________________________ ；（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________ 保存．3.在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了，为此他们展开了探究，请你参与．(2007年贵阳市)[查阅资料]NaOH溶液露置于空气中易吸收CO2而变质，但无明显现象．碳酸钠溶液的PH＞7．[提出问题]怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质．[实验探究]从一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液中，分别取等量溶液装入A、B、C两支试管，进行探究．1向A试管中滴入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；2向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；溶液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；3向C试管中加入CaCl2[实验分析]（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A试管___________________ B试管___________________C试管_____________________（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：一定发生的反应__________________________________________________________可能发生的反应__________________________________________________________（3）显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据试管(填A、B、C)______的现象作出的结论肯定是错误的，原因是______________________________________________________.。
实验课件：氢氧化钠变质探究
（2）再向其
有白色沉淀生成
中滴加无色酚
溶液变成红色
酞结试液论：氢氧化钠固体_部__分___变质
2021/3/10
6
这瓶氢氧化钠变质了多少？即变质 程度如何呢？
要确定氢氧化钠的变质程度，我们 需要获得哪些数据？你将如何获取 这些数据？
2021/3/10
7
操作
现象
1.称量反应前各药品及仪器的总质量 电子天平示数：
2021/3/10
4
氢氧化钠是全部变质还是部分变质呢？ 我的猜想 ：①NaOH固体全部变质
②NaOH固体部分变质
如果NaOH固体全部变质，存在的物质有 哪些？部分变质呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
2021/3/10
5
实验步骤
实验现象
（1）取少量待测 液于试管中，向
其中滴加过量的 CaCl2溶液
9
一切科学发现 都必须从观察与实验中得来。
——伽利略 （意大利）
2021/3/10
10
2.称量反应后各药品及仪器的总质量 电子天平示数：
结论：这瓶变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的
含量为：_____
反思实验
利用上述方法得到的碳酸钠 含量往往比实际值偏小，你 能解释其中的原因吗？
2021/3/10
8
这瓶部分变质的氢氧化钠，还有没有使用 价值？我们又该如何将其变废为宝，以备 再用呢？
2021/3/10
3
探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠！
实验步骤
实验现象
方法一：取少量待测 液于试管中，向其中 滴加足量的稀盐酸
方法二：取少量待测液 于试管中，向其中滴加 少量的澄清石灰水
化学专题-氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究1、变质原因:氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O2、变质情况：氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。
3、检验是否变质：（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。
2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2与NaOH 不反应，无现象。
（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na ClNa2CO3与NaOH 不反应，无现象4、检验是部分变质还是完全变质【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。
由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。
【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）溶液】，充分反应后过滤。
【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，2会影响后面对氢氧化钠的检验】。
步骤二：检验氢氧根离子的存在向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。
【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】专项练习1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
全部变质：有Na2CO3 部分变质：有Na2CO3和NaOH
查阅资料： CaCl2和NaCl溶液呈中性，CaCO3不溶于水 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓&#，再滴加酚酞
现象 1.分别取少量敞口放置的氢氧化钠溶液 试管1： 放入试管1中. 沉淀 变红 氯化钙 2.在试管中倒入过量的氯化钙溶液,再滴 溶液
学习目标
【知识与技能】 (1)掌握NaOH在空气中变质的原因。 (2)学会NaOH变质和变质程度的检验方法。 (3)学会运用化学方法除去杂质。 【过程与方法】 通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问 题的能力和进行科学探究的方法。 【情感态度价值观】 （1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。 (2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。 【重点、难点】 1.掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。 2. 逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问 题。
这瓶氢氧化钠溶液变质了吗？
我的猜想 ： ①没有变质
②变质了
如何证明氢氧化钠是否变质呢？
证明氢氧化钠溶液已经变质可选用的试剂
有哪些？（根据桌面提供的药品）
试剂
步骤
现象
1. 取少量敞口放置的氢氧化钠溶 试管1：气泡产生 稀盐酸 液于试管1中；再滴加稀盐酸 氯化钙 2. 另取少量氢氧化钠溶液于试管 试管2：变浑浊 2中；再滴加氯化钙溶液
溶液
石灰水
3.另取少量氢氧化钠溶液于试管 试管3：变浑浊
3中；再滴加石灰水
试管1
试管2
试管3
实验结论： 固体氢氧化钠已经变质
氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？ ①NaOH溶液全部变质 我的猜想 ： ②NaOH溶液部分变质 如果NaOH溶液全部变质，溶液中溶质质 有哪些？部分变质呢？ 全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
谢谢
入酚酞溶液液，观察现象
组别
步骤
试管①
部分 变质 结论：氢氧化钠固体______
氢氧化钠如果部分变质，还能再使用吗？ 如何除去氢氧化钠中的碳酸钠？
适量Ca(OH)2溶液
归纳总结：
物质分离和提纯：根据物质和杂质的性质，采用 物理或化学方法把混合物中杂质分离除去，从 而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物 质的提纯，又叫除杂。 原则： “不增、不减、易分”： 不增：除去杂质的同时不能引入新的杂质； 不减:除杂结果不应使被提纯的物质减少； 易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体 或水等与被提纯的物质易于分离。