氨气 硝酸 硫酸试题要点

一.基础练习

1.关于氨水的叙述中，错误的是

（A）氨水的溶质是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红

（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）取少量氯化铝溶液不断滴加氨水，先产生沉淀后沉淀消失

2.下列离子方程式错误的是

A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋

B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2O

C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

3.下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是

A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶

B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管

C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶

D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶

4.能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）

A、Ba(OH)2

B、KOH

C、NaOH

D、AgNO3

5.鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是

A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末

6.在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是

A．H2S和HNO3反应 B．FeO和HNO3反应 C．CuO和HNO3反应 D．HNO3受热分解

7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。

8．下列气体不能用H2SO4干燥的是

A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC1

9.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

．．．．(填空)：

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。

10.浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，硫酸所表现的性质有

A．只有酸性 B．只有强氧化性 C．脱水性 D．先是强氧化性，后是酸性11．不稳定性①久置的硝酸常呈，是由于缘故。所以硝酸常保存在中。

②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少。

12.

13．下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓

D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O

14．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是

A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色

15..根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应

(1)当A是气体单质时，

A是，B是，C是，D是，

E是。有关反应的化学方程式分别为：。

(2)当A是固体单质时，A是，B是，C是，D是，E是。有关反应

的化学方程式分别为：。

16.浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装

置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： → →

→ 。 (3)实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是 ，B 瓶溶

液的作用是 ，C 瓶溶液的作用是 。 (4)装置②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。

(5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。

【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），发生的现象

(2)跟酸的反应：

NH 3+HCl — NH 3+HNO 3— NH 3+H 2SO 4— (3)复分解反应

(4) 还原性 与氧气反应： 二.铵盐 1.热稳定性

2.在试管中加入少量的NH 4Cl 固体，再滴加适量的10％NaOH 溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在

玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么？

思考：NH 3的实验室制法 原理： 试剂： 收集方法： 检验方法：

二.综合实验探究

1.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A 试管直到B 中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu 丝上提离开液面。

（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是 。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：