氨气 硝酸 硫酸试题要点
硫酸、硝酸和氨 练习
第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时）[目标导航]1、了解浓硫酸的吸水性和脱水性。
2、掌握浓硫酸与Cu、C的反应。
3、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。
4、知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。
5、学会SO42-的检验。
[范例展示]例1、（如右图）浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图。
分析a、b曲线变化的原因是（）。
A、a升华、b冷藏B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水解析：由图中典线变化可知，a曲线质量逐渐减少，b曲线质量逐渐增加，原因是浓H2SO4吸收空气中的水分，质量增加，稀H2SO4中的水分久置挥发，质量减少。
答案：B归纳点评：根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质的差异可归纳出对二者的检验方法如下：①取少量蒸馏水，向其中加少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。
②取相同体积的浓硫酸和稀硫酸，用手掂分量，因浓硫酸密度大，则重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。
③观察状态，略微摇动，若为油状黏稠液体，则为浓硫酸，反之为稀硫酸。
④取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，反之为浓硫酸（钝化）。
⑤用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者原溶液为浓硫酸，反之为稀硫酸。
⑥取少量试样，投入胆矾，颜色变者为浓硫酸，反之为稀硫酸。
⑦取少量试样，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。
例2、向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）2-4 A ．小于0.45 mol B ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 与0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol解析：本题通过金属铜与H 2SO 4反应的定量判断，考查学生思维的严密性和整体性，关注量变到质变问题。
在50 mL 18 mol·L -1的浓H 2SO 4中含纯H 2SO 4的物质的量是0.90 mol 。
氨气 硝酸 硫酸试题及答案解析高中化学练习
氨气硝酸硫酸练习一.基础练习1.关于氨水的叙述中，错误的是（A）氨水的溶质是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）取少量氯化铝溶液不断滴加氨水，先产生沉淀后沉淀消失2.下列离子方程式错误的是A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-3.下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶4.能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO35.鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末6.在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是A．H2S和HNO3反应B．FeO和HNO3反应C．CuO和HNO3反应D．HNO3受热分解7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。
8．下列气体不能用H2SO4干燥的是A．CO2B．NH3C．SO2D．HC19.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
高考化学复习氨、硝酸、硫酸.docx
高中化学学习材料唐玲出品氨、硝酸、硫酸一、选择题1、镁铁混合物4.9g ，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L （假设气体全为NO ），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是( )A ．6gB ．8gC ．10gD ．12g2、铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与5.6LO 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则消耗铜的质量为( )A ．16gB ．32gC ．64gD ．无法计算3、在100mL 混合溶液中，3HNO 和42SO H 物质的量浓度分别为1L 0.4mol -⋅和1L 0.1mol -⋅，向该溶液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中+2Cu 物质的量浓度（1L mol -⋅）为（ ）A ．0.15B ．0.225C ．0.35D ．0.45 4、右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是（ ） A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量？ ？？B．②中品红溶液褪色C．③中石蕊溶液变红色D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色5、现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（）A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g6、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.8mol·L1- B．3.2mol·L1-C．3.6mol·L1- D．无法判断7、下列实验设计能够成功的是( )实验目的实验操作A 该物质一定是氨气该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液,过滤C 该溶液一定含有大量碳酸根离子某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体D 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中,分别加入大小相同的铜片8、将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是( )A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为V22.4molD．参加反应的Cu为0.9 mol9.、 25.6 mg Cu跟含有1.4×10－3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下体积为[不考虑2NO2N2O4]( )A．7.84 mL B．13.44 mLC．15.68 mL D．17.92 mL10、将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是( )①Cu ②Cu(NO3)2③HNO3④Zn(NO3)2A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④11、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低12、在一定温度下，某浓度的硝酸与金属铜反应，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则要使1 mol Cu完全反应，需HNO3的物质的量为（）A．2．8 mol B．2．6 mol C．2．4 mol D．O．8 mol二、非选择题13、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
精选高一化学必修1下册：专题八 氨 硝酸 硫酸含答案
易错点一：氨的实验室制法【易错题典例】针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸【答案】B【错因分析】以实验室制备氨气为背景，考查氨气的性质及实验原理，易错点：（1）对氧气的实验室制备原理和装置不熟悉，NH3和氧气的制备装置均为固体混合的大试管加热装置；（2）氨气性质主要体现在极易溶解于水且水溶液显弱碱性，则不能用排水法收集，检验氨气的试纸需润湿；（3）铵盐不稳定，但不是所有铵盐性质均相同，其中硝酸铵受热分解易爆炸。
【解题指导】明确实验原理和实验目的是解题关键，其主要内容包括：（1）药品：铵盐(氯化铵)与消石灰固体混合物（2）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）发生装置：固体+固体△气体(同制氧气)实验注意事项：a．试管口(盛固体药品的试管)要略向下倾斜；b．固体药品要混合均匀，平铺试管底部；c．导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；d．为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花团，但不能堵死；e．酒精灯加热用外焰，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热；f．装置应不漏气，实验操作前要先进行气密性检查．（4）净化装置：碱石灰(氧化钙与氢氧化钠混合物)（5）收集方法：向下排空气法（6）验满方法：湿润的红色石蕊试纸(变蓝)；蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟)（7）尾气处理：用水或者酸液吸收(棉花团)易错点二：氨的性质【易错题典例】有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是( ) A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂【答案】A【错因分析】明确氨气是性质是解题关键，易错点：（1）喷泉实验原理不理解，极易溶解于水或易溶于某种溶液的气体均可设置成喷泉实验，氨气极易溶解于水，可用来做喷泉实验；（2）结合元素化合价判断氨气的性质，氨气中氮元素为-3价，为最低价，体现氨气具有较强还原性，但氨气与氯化氢的反应过程中没有发生元素化合价的变化，发生的是非氧化还原反应；（3）氨气的实验室制备原理，利用固体混合加热的方法制备；（4）对制冷剂的原理不理解，是利用物态变化过程中能量变化，降低环境温度，则氨气气化时需要吸收大量的热，可作制冷剂。
高中化学 氨硝酸硫酸习题精解 新人教版必修1
高中化学氨硝酸硫酸习题精解新人教版必修1夯基达标一、选择题1.将湿润的红色石蕊试纸放在进行以下实验的试管口，试纸变蓝色的有〔〕A.加热浓氨水B.加热NH4Cl固体C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加热饱和NH4Cl溶液思路解析：湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明有碱性气体产生，故为A、C。
答案：AC2.把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反响消耗c mol BaCl2，那么原溶液中c〔NO-3〕为〔〕A.a cb2-mol·L－1B.a cb42-mol·1－1C.a cb-2mol·L－1D.a bc42-mol·L－1思路解析：依题意，NH+4～OH-～NH3↑，SO-24～Ba2+～BaSO4↓b mol b molc mol c mol即混合溶液中含〔NH4〕2SO4为2c mol，其电离产生NH+44c mol，那么原混合溶液中NH4NO3的物质的量为〔2b-4c〕mol，所以，c〔NO-3〕＝acb42-mol·L－1。
答案：B3.关于浓H2SO4、稀H2SO4的表达中正确的选项是〔〕A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反响D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存思路解析：由于硫酸沸点较高，所以难挥发；浓硫酸属于氧化性酸但稀硫酸不属于氧化性酸，稀硫酸在加热条件下也不与铜反响，由于稀硫酸能够与铁反响，所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。
答案：A4.向盐酸中参加浓硫酸会有白雾产生，以下表达中与此现象无关的是〔〕A.浓硫酸具脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低思路解析：由于浓硫酸的稀释过程放热，且浓盐酸具有挥发性，气体物质的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用浓盐酸和浓硫酸制备HCl气体。
【重点推荐】人教版高中化学必修一专题4.4 氨、硝酸和硫酸
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题4.4 氨、硝酸和硫酸1．【淮南市2014-2015学年度第一学期期末】下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是（）A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3【答案】B考点：考查气体的干燥。
2．【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一．．致．的是（）①中的物质②中的物质预测①的现象A 酚酞溶液浓盐酸无明显变化B 浓硫酸浓氨水冒白烟C 酚酞溶液浓氨水溶液变红D 氯化铝溶液浓氨水出现白色沉淀【答案】B【解析】试题分析：A 、浓盐酸挥发，酚酞与酸显无色，结果和现象一致；B 、浓硫酸是难挥发性的酸，浓氨水易挥发，不可能产生白烟，结果和现象不一致；C 、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于酚酞，酚酞溶液遇碱变红，结果和现象一致；D 、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液， Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4＋，结果和现象一致。
考点：考查物质的性质。
3．【苏州五中2014-2015学年度第一学期期中】某溶液中存在大量的NH 4+，SO 42﹣，Cl ﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A ．OH ﹣B ． Ba 2+C ． K +D ． Ag +【答案】C 【解析】试题分析：A ．OH ﹣与NH 4+离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．SO 42﹣与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C ．K +不与NH 4+、Ba 2+、Cl ﹣发生反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D ．Ag +与Cl ﹣发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选C ． 考点：离子共存问题．.4．【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A ．图1装置可制取、收集干燥纯净的NH 3B ．图2装置可以完成“喷泉”实验C ．图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D ．图4装置可用比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性 【答案】BNaOH 固体浓氨水碱石灰Cl 2NaOH 溶液水NaHCO 3Na 2CO 3澄清石灰水考点：实验方案的评价。
第四章 氨 硝酸 硫酸 单元测试题资料
第四章氨硝酸硫酸原电池及其应用一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④2．下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。
正确的是（）A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②③3．下列关于氯水的叙述正确的是（）①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2④氯水放置数天后，酸性减弱。
⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色⑥新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少⑧新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子A．①③④⑧ B.②③④⑤ C.③⑤⑥⑧ D.②⑤⑥⑦4．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性5. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A.通入澄清的石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.根据有无毒性6. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3 C．KNO3D．FeSO48. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（）A．CaCl2和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C. NaOH和CaCl2D. NaOH和(NH4)2SO4二、选择题（每小题有1－2个正确答案）9.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑B.铜与稀硝酸反应： Cu+4H++2NO3－==Cu2＋+2NO↑+2H2OC. 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－△D. Cu+4H++SO42—====Cu2++SO2↑+2H2O11. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。
高考化学 考点梳理 氨 硝酸 硫酸检测题
氨硝酸硫酸1、下列方法适合实验室制取氨气的是（）A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水滴加到碱石灰固体中D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合【答案】C2、某市一停产多年的工厂里，一个储有两吨某酸的铁罐因腐蚀而发生泄漏，液体流满厂区。
两天后下起大雨，附近约1平方公里范围内的空气顿时笼罩着浓厚的酸雾，造成90多人严重中毒。
请分析泄漏的酸是（）A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓磷酸【答案】B3、下列实验装置不能达到实验目的是（）【答案】A4、关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是( )A.在反应中,浓H2SO4只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中,浓H2SO4既表现出氧化性,又表现出酸性D.每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原,同时生成2 mol SO2【答案】C5、将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。
然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（）A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0【答案】A6、在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（）A．0.3mol NO2 B．0.3mol NO、0.1mol NO2C．0.6mol NO D．0.3mol NO2、0.1mol NO【答案】D7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：10 B．1：8C．1：6 D．1：5【答案】B8、下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42—生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液【答案】B9、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）A．Fe2（SO4）3 B．KNO3 C．Na2SO4 D．FeSO4【答案】B10、检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为（）A．氯化钡 B．盐酸 C．氯化钡和盐酸 D．氯化钡和硫酸【答案】C11、下列说法不正确的是( )A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】A12、密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．大于12.5% B．小于12.5% C．等于12.5% D．无法确定【答案】B13、利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．已知2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性．（1）碱石灰的作用是，倒扣漏斗的作用是．（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是．（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是．（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为．【答案】（1）吸收水蒸气；防止倒吸；（2）NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH3H2O分解；c（OH﹣）增大，使NH3+H2O NH4++OH﹣平衡左移，也有利于氨气的逸出；（3）黑色粉末变为红色，有无色液滴产生；（4）c（NH+4）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．14、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验去杂质。
硫酸硝酸和氨要点精讲和典型例题
第四节 硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
2.硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。
①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有．．的水分子夺去。
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水。
如：HCOOH CO + H 2OC 12H 22O 11 12C + 11H 2O③强氧化性： a ) 活泼性在H 以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H 2SO 4(浓）== CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2Ob ) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H 2SO 4(浓）== CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2Oc ) 冷的浓H 2SO 4使Fe 、Cr 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d ) 与其他还原性物质反应：2HBr + H 2SO 4(浓）== Br 2 + SO 2↑ + 2H 2OH 2S + H 2SO 4(浓）== S + SO 2↑ + 2H 2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。
（二）硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质——特性（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。
4HNO 3或光照∆====2H 2O + 4NO 2• + O 2•（2）强氧化性①与金属（除Au 、Pt ）反应：Cu +4HNO 3（浓）==Cu(NO 3)2 +2NO 2• +2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2 + 2NO • + 4H 2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸浓H 2SO 4 浓H 2SO 4反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
《硫酸、硝酸和氨》典型例题一
《硫酸、硝酸和氨》典型例题一
例：向50mL18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）
（A ）等于0.9mol （B ）大于0.45mol ，0.9mol
（C ）等于0.45mol （D ）小于0.45mol
解析：图片所给出的“18mol/L ”的硫酸为浓硫酸（隐含条件）。
由方程式
42SO H 2Cu ＋O H 2S O CuS O 224＋＋ 知：2mol 硫酸参加反应，被还原的硫酸为1mol 。
若0.05×18＝0.9mol 硫酸都参加反应，被还原的硫酸应为0.45mol 。
但是题目所给条件下，随着反应的不断进行，硫酸的量会减少，浓度会由浓变稀，稀硫酸不能氧化铜，即0.9mol 硫酸不可能完全与铜反应。
答案：D
启示：解题时，不能把着眼点只放在“量”上，还必须注意“质”的问题，因为许多化学问题涉及到量变引起之比这一辩证的思维方法。
{高中试卷}知识点：硫酸、硝酸和氨[仅供参考]
![{高中试卷}知识点：硫酸、硝酸和氨[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/8e5800c20b4e767f5acfceec.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：知识点13：硫酸、硝酸和氨（20XX－20XX－19）班级：____________姓名：____________【课前记忆】⑴浓硫酸和浓硝酸除了有酸的通性外，还有_____________性，浓硫酸还有_________性、________性。
蔗糖变黑，说明了浓硫酸具有__________性。
浓硫酸常作干燥剂，说明了浓硫酸具有________性。
在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有__________________；浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________；常温下，浓硫酸和浓硝酸都可以使铁、铝发生__________，从而可以用铁制或铝制容器来存放浓硫酸和浓硝酸，这事实说明了浓硫酸和浓硝酸的___________性。
⑵写出下列化学方程式：①铜和浓硫酸在加热的条件下反应_________________________________________________________②木炭和浓硫酸在加热的条件下反应________________________________________________________③铜和浓硝酸在常温下反应_______________________________________________________________④铜和稀硝酸在常温下反应_______________________________________________________________⑶王水是____________和____________的混合物（体积比为________）。
⑷硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是____________________里必备的重要试剂。
在工业上可用于制_________、________、__________、________、________等。
人教版化学必修1第4章第4节氨硝酸硫酸例题分析
《氨 硝酸 硫酸》例题剖析【例 1】在 1 L 1mol ·L -1 的氨水中（）A ．含有 1 mol NH 3 分子＋B ．只含有 NH 3 和 NH 4 两种微粒C ．含 1 mol NH 3·H 2OD ．含 3 3 2 2 三种分子，还含有 NH 4 ＋、OH -、H ＋等离子 NH 、NH ·H O 、H O分析：在氨水中存在转变关系：NH 3＋ H 2O? NH 3·H 2O? NH 4 ＋＋ OH -，所以的氨水中含有 NH 3 3 2 2 O 、 NH 4 ＋、 OH -、H ＋等微粒，但 NH 3 3 2O 都少于 1 mol 。
、 NH ·H O 、 H 分子及 NH ·H 答案： D【例 2】以下对于浓硫酸的表达正确的选项是（）A ．浓硫酸拥有吸水性，因此能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下可以使铁、铝等金属钝化分析：浓 H 2SO 4 表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除碱性气体（ NH 3）、复原性气体之外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含 H 、 O两种元素， H 、O 原子按 2︰ l 的物质的量比脱出，故 A 、 C 不正确。
Cu 在常温下难以和浓 H 2SO 4 作用，只可在加热的条件下发生反响。
常温下浓H 2SO 4 使 Fe 、 A1 发生钝化。
答案： D【例3】以下气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A ． CO 2B ． N 2C ． SO 2D ．NH 3分析：浓硫酸为酸性干燥剂， 且拥有强氧化性， 不可以干燥NH 3；氢氧化钠为碱性干燥剂， 不可以干燥CO 2 和 SO 2 等酸性气体。
答案： B点拨：氨气能与酸反响，故不可以用酸性干燥剂干燥。
《硫酸、硝酸和氨》典型例题五
《硫酸、硝酸和氨》典型例题五例：将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到的气体为 1.12 L （标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）。
A ．0.12 molB ．0.11 molC ．0.10 molD ．0.08 mol选题角度：本题主要考察对铜与硝酸反应的认识。
思路分析： 随着Cu 与 HNO 3反应，HNO 3的浓度逐渐降低，整个反应过程应有两个反应方程式：O 2H 2NO )Cu(NO )(4HNO Cu 22233+↑+=+浓O 4H 2NO )3Cu(NO )(8HNO 3Cu 2233+↑+=+稀即1.12 L 气体为2NO 和NO 的混合物,这是解答本题的关键。
解答：解法①：设与浓HNO 3反应的Cu 的物质的量为x ，与稀 HNO 3反应的 Cu 的物质的量为 y ．O 2H 2NO )Cu(NO )(4HNO Cu 22233+↑+=+浓2 4 1x x x 2 4O 4H 2NO )3Cu(NO )(8HNO 3Cu 2233+↑+=+稀2 8 3y y y 32 38 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=+=+4.2222.13226492.1y x y x 解方程组得⎩⎨⎧==mol0075.0mol 0225.0y x 所以消耗3HNO 的物质量为：mol 0075.038mol 0225.04384⨯+⨯=+y x ＝0.11mol 解法②：因为 1.12 L 气体为2NO 和 NO 的混合物，所以参加反应的HNO 3中的N 原子分布在产物Cu （NO 3）2、NO 2和NO 中．根据N 原子守恒可计算出消耗硝酸的物质的量为：mol 11.0mol L 4.221L 12.1 mol g 642g 92.111=⋅⨯+⋅⨯-- 答案：B启示（点评）：如果机械地运用 Cu 与浓 HNO 3反应的方程式，依据Cu 或 NO 2的量求消耗硝酸的物质的量，就会得出A 或C 的错误答案．。
易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)下册：专题八 氨 硝酸 硫酸 Word版含解析
易错点一：氨的实验室制法【易错题典例】针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸【答案】B【错因分析】以实验室制备氨气为背景，考查氨气的性质及实验原理，易错点：（1）对氧气的实验室制备原理和装置不熟悉，NH3和氧气的制备装置均为固体混合的大试管加热装置；（2）氨气性质主要体现在极易溶解于水且水溶液显弱碱性，则不能用排水法收集，检验氨气的试纸需润湿；（3）铵盐不稳定，但不是所有铵盐性质均相同，其中硝酸铵受热分解易爆炸。
【解题指导】明确实验原理和实验目的是解题关键，其主要内容包括：（1）药品：铵盐(氯化铵)与消石灰固体混合物（2）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△2+2NH3↑+2H2O（3）发生装置：固体+固体△(同制氧气)实验注意事项：a．试管口(盛固体药品的试管)要略向下倾斜；b．固体药品要混合均匀，平铺试管底部；c．导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；d．为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花团，但不能堵死；e．酒精灯加热用外焰，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热；f．装置应不漏气，实验操作前要先进行气密性检查．（4）净化装置：碱石灰(氧化钙与氢氧化钠混合物)（5）收集方法：向下排空气法（6）验满方法：湿润的红色石蕊试纸(变蓝)；蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟)（7）尾气处理：用水或者酸液吸收(棉花团)易错点二：氨的性质【易错题典例】有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是() A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂【答案】A【错因分析】明确氨气是性质是解题关键，易错点：（1）喷泉实验原理不理解，极易溶解于水或易溶于某种溶液的气体均可设置成喷泉实验，氨气极易溶解于水，可用来做喷泉实验；（2）结合元素化合价判断氨气的性质，氨气中氮元素为-3价，为最低价，体现氨气具有较强还原性，但氨气与氯化氢的反应过程中没有发生元素化合价的变化，发生的是非氧化还原反应；（3）氨气的实验室制备原理，利用固体混合加热的方法制备；（4）对制冷剂的原理不理解，是利用物态变化过程中能量变化，降低环境温度，则氨气气化时需要吸收大量的热，可作制冷剂。
新人教版高一化学必修1重点：氨、硝酸、硫酸
新人教版高一化学必修1重点：氨、硝酸、硫酸嘀嗒嘀嗒，时钟欢乐地走过假期的每一天；叮咚叮咚，新学期的门铃已经悄然响起。
学校已敞开温暖的怀抱，欢迎同学们的到来！一起来看看新人教版高一化学必修1重点！问题一、实验室用铵盐与碱反应制备氨气，可以选用哪些常见的铵盐和碱?解答：常见的铵盐可以选用氯化铵或硫酸铵，不能选用碳酸铵、碳酸氢铵和硝酸铵，原因是碳酸铵等产生杂质气体。
常见的碱选用氢氧化钙，不能选用氢氧化钠，原因是主要考虑NaOH在高温下对玻璃的腐蚀性强,同时容易板结,不利于氨气的逸出。
问题二、为什么不能用氯化铵加热分解来制备氨气呢?解答：是因为氯化铵分解产生的氯化氢和氨气是直接混合的气体，离开加热部位后，气体温度降低后又会化合成氯化铵固体，实际效果相当于氯化铵升华之后在别的位置再凝华一般，到最后基本没有气体出来。
如果为了避免上述现象发生而提高反应温度从而被迫采用固体加热装置的话，氯化铵分解速度会很快，产生大量气体，容易引起试管爆裂，而且会引起严重倒吸。
基于以上原因，所以实验室不用氯化铵加热分解来制备氨气。
问题三、收集氨气试管口棉花的作用?解答：防止氨气与空气对流，以缩短收集氨气的时间。
问题四、工业上制硝酸，为什么不是把氮气直接氧化成一氧化氮，而是把氮气先变成氨气再氧化成一氧化氮呢?解答：氮气氧化成一氧化氮的条件是高温或放电，放电不容易实现，而高温是需要2000 ℃以上的温度，会消耗大量的能量，所以制备硝酸不采用直接氧化成一氧化氮而采用先氨化再氧化的方法。
问题五、浓硫酸的吸水是物理变化还是化学变化?解答：浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4+ nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
问题六、如何区分浓硫酸的吸水性和脱水性?结晶水合物被浓硫酸夺去水体现浓硫酸的什么性质?解答：浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合(这里所指的水包括一般的游离态水(如空气中的水)，和某些结晶水合物(如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水)的过程。
专题01 氨气 硫酸 硝酸(上册知识回顾)-高一化学下学期期末复习考前必备知识清单(人教版)
专题01 氨气硫酸硝酸（上册知识回顾）1、什么叫氮的固定？有哪些方式？自然固氮的化学方程式？2、氨水的成分：三分子、三离子；氨水的主要成分，计算时，氨水的溶质以通入的为准，氨水的浓度越大密度反而越。
氨气溶于水后呈弱碱性且能使酚酞溶液，有关的方程式，氨水和液氨是同一种吗？3、氨气与酸反应的实质是（离子方程式）。
分别蘸取浓盐酸、浓氨水的两棒玻璃棒靠近，立即产生大量（填现象），化学方程式______________________________________。
分别蘸取浓硝酸、浓氨水的两棒玻璃棒靠近，立即产生大量（填现象），化学方程式______________________________________。
4、氨气与浓硫酸在空气中（能或不能）产生白烟；用稀硫酸吸收多余的氨气时要（填方法）, 氨气不能用浓硫酸原因（化学反应方程式）5、玻璃棒蘸取浓氨水可查氯气管道是否漏气，氧化剂是，还原剂是，物质的量之比为；若有少量氯气泄漏则产生（填现象），化学方程式______________________________________。
若有大量氯气泄漏则产生（填现象），化学方程式______________________________________。
6、氨气在铂催化剂作用下氧化的化学反应方程式7、氨气在纯氧中燃烧的化学反应方程式8、侯氏制碱中的碱指的是（物质的名称）。
侯氏制碱法中向饱和食盐水中先通入，再通入，溶液中产生（填现象），过滤、洗涤、干燥后，对滤渣进行加热即得。
请写出相关反应的化学方程式：______________________________________。
9、氨气通入灼热的氧化铜的现象，化学方程式（单线桥法）______________________________________。
为消除氮氧化物污染,可通氨气处理,请写出相关反应的化学方程式：10、工业上制氨气的化学方程式实验室用氯化铵固体与消石灰制氨气的化学方程式实验室将浓氨水滴入生石灰中快速制氨气的化学方程式11、铵盐受热均易，（填：能或不能或不一定）产生氨气，请写出氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式______________________________________。
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一.基础练习1.关于氨水的叙述中，错误的是（A）氨水的溶质是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）取少量氯化铝溶液不断滴加氨水，先产生沉淀后沉淀消失2.下列离子方程式错误的是A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-3.下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶4.能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO35.鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末6.在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是A．H2S和HNO3反应 B．FeO和HNO3反应 C．CuO和HNO3反应 D．HNO3受热分解7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。
8．下列气体不能用H2SO4干燥的是A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC19.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
10.浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。
反应中，硫酸所表现的性质有A．只有酸性 B．只有强氧化性 C．脱水性 D．先是强氧化性，后是酸性11．不稳定性①久置的硝酸常呈，是由于缘故。
所以硝酸常保存在中。
②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少。
12.13．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O14．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色15..根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应(1)当A是气体单质时，A是，B是，C是，D是，E是。
有关反应的化学方程式分别为：。
(2)当A是固体单质时，A是，B是，C是，D是，E是。
有关反应的化学方程式分别为：。
16.浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： → →→ 。
(3)实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。
A 瓶溶液的作用是 ，B 瓶溶液的作用是 ，C 瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。
(5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），发生的现象(2)跟酸的反应：NH 3+HCl — NH 3+HNO 3— NH 3+H 2SO 4— (3)复分解反应(4) 还原性 与氧气反应： 二.铵盐 1.热稳定性2.在试管中加入少量的NH 4Cl 固体，再滴加适量的10％NaOH 溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
这一实验的反应实质是什么？思考：NH 3的实验室制法 原理： 试剂： 收集方法： 检验方法：二.综合实验探究1.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A 试管直到B 中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu 丝上提离开液面。
（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是 。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S2.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成2NO，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与2NO反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次．．是（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后（3）装置①中发生反应的化学方程式是（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论一局的试验现象是（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是（选填序号字母）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化3.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题：（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是。
（2）猜测B中可以观察的主要现象是。
C瓶出来的气体是。
（3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO-2可将MnO-4还原为（4）E装置的作用是。
（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是。
4.某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下。
Ⅰ.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2 (OH) 2 CO3]。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
（1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是。
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是。
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是。
当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。
生成红棕色气体的化学方程式是。
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。
稀硝酸充满．．玻璃管的实验目的是。
（4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。
结果如下表所示：①根据上表得出的结论是。
②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2 + H2O＝HNO3 + HNO2 3HNO2＝HNO3+ 2NO↑+ H2Ob．HNO2不稳定。
产生上述现象的原因是__________。
5.某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。
①应该选用的仪器及装置有（填字母）。
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为。
（2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。
①氨催化氧化的化学方程式为。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为。
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。
再选择合适的方案并说明原因。
②检验产物中有NH4+的方法为。
（14年海淀零模）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：①铜与稀硝酸反应的离子方程式为；若生成标准状况下0.56 LNO气体，反应中被还原的HNO3的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。
②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是。
（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
……①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到，说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是。
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是，能确定NO完全被溶液吸收的现象是。
（14年朝阳一模）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。