电解质练习题(新、选)
电解质练习题
电解质练习题一、选择题1、下列物质中，导电性最差的是（）A.固体氯化钾B.石墨C.盐酸溶液D.熔融的氢氧化钠2、下列化合物的水溶液不能导电的是（）A、C2H5OHB、KOHC、NaClD、H2SO43、下列物质能导电的是（）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧4、下列化合物溶于水后，在溶液中既存在自由移动的离子又存在溶质分子的是（）A、NaClB、CH3COOHC、NaOHD、HCl5、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）A、KClO3 溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、固体NaCl6、NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A、属于电解质B、存在能够自由移动的离子C、存在电子D、存在离子7、下列物质中属于电解质的是（）A．干冰B．氯水C．铜D．氯化氢8、下列物质中属于强电解质的是（）A、HFB、NaCl晶体C、稀H2SO4D、蔗糖9、下列物质中属于弱电解质的是（）A、CH3COOHB、Cl2C、NH4H CO3D、SO210．下列物质中其水溶液能导电、溶于水时有化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A、Ⅰ2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6（葡萄糖）11、下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是( )A、CH3COOHB、Cl2C、NH4NO3D、SO312、下列物质中，不是弱电解质的是（）A、醋酸B、氨水C、盐酸D、碳酸13、下列电离方程式书写正确的是（）A、H2SO4=2H+ + SO42-B、Ca(OH)2 =Ca2+ +(OH)2-C、FeCl3 =Fe2+ +3Cl-D、BaCl2=Ba2++ Cl-14．下列物质在水中的电离方程式，正确的是（ ）A ．NH 3·H 2NH 4++OH -B ．Na 2CO 2Na ++CO 23-C ．H 22H ++S 2-D ．KClO 3++Cl -+3O 2-15、某化合物易溶于水，但其水溶液不能导电，则该化合物可能是（ ）A 、弱电解质B 、强电解质C 、非电解质D 、不能确定16、下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（ ）A 、熔融时不导电B 、水溶液的导电能力很弱C 、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D 、不是离子化合物，而是共价化合物17、强电解质的饱和溶液和弱电解质的饱和溶液在相同条件下的导电能力 （ ）A.前者强于后者B.前者等于后者C.前者弱于后者D.无法判断18、硫酸氢钠的水溶液和熔融液中都存在的离子是 （ ）A.Na +B.HSO 4-C.SO 42-D.H +19、下列说法中正确的是（ ）A 、液态HCl 不导电，因此HCl 是非电解质B 、CO 2 的水溶液能导电，故CO 2是电解质C 、铜、石墨均导电，故它们都是电解质D 、蔗糖在水溶液里或熔化时均不导电，故它是非电解质20、下列说法中正确的是（ ）A 、NaCl 、Ca(OH)2、BaSO 4都是强电解质B 、凡水溶液能导电的物质都是电解质C 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物21、下列说法中正确的是（ ）A 、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B 、强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C 、SO 3的水溶液能导电，且导电性较强，所以SO 3是强电解质D 、属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电22、下列说法中正确的是（ ）A 、不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质B 、强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度C 、电解质溶液之所以导电，是因为电流通过时，电解质发生了电离D 、二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，为非电解质23、下列说法正确的是（）A、难溶于水的电解质一定是弱电解质B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强C、乙醇能与水以任意比互溶，故它是强电解质D、易溶于水的强电解质在水溶液里全部电离成离子24、下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质25、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化较大的是（）A.0.5mol/LNH4ClB.0.5mol/LKClC.0.5mol/L盐酸D.0.5mol/LCH3COOH三、填空1.有下列物质：(1)金属钠(2)石墨(3)食盐晶体(4)蔗糖(5)氯化氢(6)二氧化碳(7)稀硫酸(8)盐酸(9)硫(10)硫酸钡(11)乙酸(12)熔融氯化钠(13)氨气(14)氯化银Ⅰ.能导电的有（填序号，下同）;Ⅱ.属于非电解质的是；Ⅲ.属于电解质的是；Ⅳ.属于强电解质的是；Ⅴ.属于弱电解质的是。
电解质练习题
1.电解水时，为了增强其导电性，常加入少量电解质，下列物质中不适宜的是（）A．KOH B．Na2SO4C．H2SO4D．NaCl2.电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最少的是（）A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．K+3.用石墨电极电解含相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液，一段时间后溶液颜色稍稍变浅。
要使溶液中Na2SO4和CuSO4的浓度都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的（）A.CuOB.Na2SO4和CuSO4C.NaOH和CuOD.H2O和CuSO44.在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（）A.1mol・L-1B.2mol・L-1C.3mol・L-1D.4mol・L-15.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为()A．4×10－3 mol/L B．2×10－3 mol/L C．1×10－3 mol/L D．1×10－7 mol/L6.有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt做电极，将它们串联在一起电解一定时间后，测得电极增重总和为2.8g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（）A.4∶1B.1∶1C.4∶3D.3∶47.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法中正确的是（）A.当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-→4OH-C.电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D.电池中c（KOH）不变；电解池中溶液的pH变大8.已知蓄电池在放电时为原电池，充电时为电解池。
电解质练习题
电解质练习题1.在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A. Cu2+、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－2.下列物质能够导电且属于电解质的是（）A. 稀盐酸B. 蔗糖C. 硝酸钾晶体D. 熔融氯化钠3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. HClB. Cl2C. NaHCO3D. CO25.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含大量Al3+溶液无色溶液中：AlO2－、OH－、MnO4－、SO42－B. 含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C. 含大量AlO2－溶液：H+、K+、SO42－、Cl－D. 使石蕊变红色的溶液：SO32－、Cl－、NO3－、K+6.下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是() A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClD. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑7.下列说法正确的是（）A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质8.下列物质属于非电解质的是A. K2SO4B. 铜丝C. 干冰D. 醋酸9.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④B．②⑤C．④⑥D．②⑤⑥11.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O12.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( ) A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣13.下列离子方程式的书写正确的是（）A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2OD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+[Al(OH)4]-14.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。
电解质练习题
一．选择题（每题3分）1．下面的各说法中正确的是（）A.在1000C时，纯水中的pH＝6，呈中性B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3：1D.在Na3PO4溶液中C（Na＋）：C（PO43－）＝3：12．下列说法正确的是（）A、酸式盐的溶液一定显碱性B、只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C、纯水呈中性是因为水中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度相等D、碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的二倍3．一定温度下用水稀释0.1L 0.01 mol·L-1乙酸溶液，溶液中随着水量的增加而增加（）A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-） C．c（OH-） D．c（CH3COOH）/ c（H+）4．下列反应属于水解反应的是（）A．Cl2 + H2O HCl + HClO B. HS- + H2O H3O+ +S2-C. NH3 + H2O NH3·H2OD. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+5．水溶液的pH值最大( )A．NaHCO3B．KHSO4C．AlCl3D．HF6．下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( )A．NaHCO3B．NaHSO4C．HCl D．NH4Cl7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱依次，则物质的量浓度相同的的盐NaX、NaY 和NaZ的溶液的pH值由大到小依次为( )A．NaX、NaY、NaZ B．NaY、NaX、NaZ C．NaX、NaZ、NaY D．NaZ、NaY、NaX 8．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( ) A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热9．将pH = 3的盐酸溶液和pH = 11的氨水溶液等体积混合后, 所得溶液中下列关系式正确的是（）A、c（H+）= c（OH-）B、c（NH4+）> c（Cl-）C、c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）D、c（OH-）> c（H+）10．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是( )A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3D．干冰12．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁13．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等14．下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（）A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO42―、Cl―B．pH＝12的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、SO42―C．水电离的c（H＋）=10－14 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、S2－、SO32－D．pH=0的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、ClO－15．在 H2CO3 H+ + HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（）A、加氢氧化钠B、加盐酸C、加水D、升高温度16．浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A．①②③④B．④③①②C．③④①②D．②①④③17．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在20.00mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（）A．20mL B．30mL C．大于30mL D．大于20mL18．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C．用托盘天平称量25.20g NaCl D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 19．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-对该体系的说法中错误的是（）A．一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数B．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2-)相等D．液氨中只含有NH3、NH4+、NH2-、H2O微粒20．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3二填空（每空2分）21．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H2S ；（2）NH3。
电解质习题(含答案)
电解质习题(含答案)专项训练：电解质分类题一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）A.XXX D.SO22.下面的说法正确的是（C）A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质3.下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是（A、D）A.Cl2B.NH3 XXX4.下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（A、B）A.Cl2B.NaC.Na2CO3D.C2H5OH5.判断下列说法中正确的是（A）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①B.③C.①③④D.都不正确二、填空题1.现有铁片、NaCl、氨水、醋酸、酒精、盐酸、稀H2SO4、KOH、蔗糖、H2S1)以上物质能导电的是氨水、盐酸、稀H2SO4、铁片；2)以上物质属于电解质的是NaCl、醋酸、KOH、H2S；3)以上物质属于非电解质的是酒精、蔗糖。
2.现有金属铜、固态NaCl、O2、H2SO4、碳棒、酒精水溶液、KOH水溶液、熔融状态的KNO3、葡萄糖（C6H12O6）1)以上物质能导电的是金属铜、碳棒、KOH水溶液、H2SO4；2)以上物质属于电解质的是固态NaCl、H2SO4、KOH；3)以上物质属于非电解质的是葡萄糖。
3.现有NaCl、NH3、Cl2、BaSO4、HCl、CH3COOH、HNO3、NaHCO3、Cu(OH)2、Cu、HF、熔融的氯化铵、盐酸、SO2、Na2O、乙醇溶液、H2S、H3PO4、蔗糖1)以上物质能导电的是Cu、HF、熔融的氯化铵；2)以上物质属于电解质的是NaCl、BaSO4、HCl、CH3COOH、HNO3、NaHCO3、Cu(OH)2、Cu、熔融的氯化铵、盐酸、SO2、Na2O、乙醇溶液、H2S、H3PO4；3)以上物质属于非电解质的是NH3、蔗糖。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：3⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写。
【答案】（1）HCl====H++Cl-H2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子。
（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质。
【考点】物质的分类2.下列属于电解质并能导电的物质是A．淀粉B．KNO3溶液C．FeCl3晶体D．熔融的NaCl【答案】D【解析】A、淀粉是非电解质，错误；B、是电解质溶液，错误；C、是电解质但没有电离不能导电，错误；D、正确。
【考点】考查电解质概念及性质有关问题。
3.下列电离方程式书写错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．H2CO3H＋＋HCO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．NaClO=Na++Cl O—【答案】C【解析】A、CaCl2电离生成Ca2+、Cl‾，正确；B、H2CO3为弱酸电离生成H+、HCO3‾，正确；C、NaHCO3电离生成H+、HCO3‾，错误；D、NaClO电离生Na+和ClO‾。
【考点】本题考查电离方程式的书写。
4.按要求完成下列填空(1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；(2)写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；【答案】（1）Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-（2）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O【解析】（1）表示电解质电离出离子的式子属于电离方程式，则硫酸铁与碳酸氢纳的电离方程式分别是Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-、NaHCO3＝Na++HCO3-。
高中化学电解质练习题和答案
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
a.mgcl2晶体b.nacl溶液c.液态氯化氢d.熔融的koh
2.下面关于电解质电离的描述恰当的就是
a.caco3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以caco3是弱电解质
b.caco3在水中溶解度不大，但熔化的caco3全部电离，所以caco3就是强电解质
根据12实验事实可推断它们的化学式为：
a._________;b._________;c._________;d.___________。
15.有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是agno3、bacl2、hcl、k2co3、k2so3.现做如下实验：a与b混合;a与c混合;a与d混合;c与d混合;e与d混和;e与a混合，都有白色沉淀生成，b与c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a________;b_________;c________;d_________;e_________。
①离子数目成正比②粒子总数成正比③原子数目成正比④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数成正比⑤分子数目成正比⑥各元素原子数目成正比
a.只有①⑤b.只有②④c.只有③⑥d.只有④⑥
6.向饱和状态石灰水中不断灌入二氧化碳，其溶液导电性的变化就是
a.由弱变强b.由强变弱
c.由弱弱化，再变d.由弱变强，再弱化
参考答案
一、选择题
1.d2.b3.d4.d5.d6.c7.c8.d9.b10.bc
二、填空题
11.1ch3coo-+h+=ch3cooh
2这里不能发生离子反应，理由是：在澄清的caoh2溶液，na2so4溶液中caoh2.na2so4都溶解且电离。假设caoh2与na2so4进行离子交换，则对应的“新物质”naoh易溶易电离，caso4是微溶物质，它在稀溶液中也是易溶解且完全电离，假设不能成立，即没有离子反应发生。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
请根据要求在下列横线上填上合适的序号（1）在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质：属于电解质的是_______________，属于非电解质的是______________。
（2）在迷宫中的物质，能与稀盐酸发生氧化还原反应的是（3）请你帮助它走出迷宫HCl—ƒ—___—____—____—___—【答案】（1）⑥（选对一个得1分，选错不得分，下同）（2分）③⑩（2分）（2）①（2分）（3）HCl—ƒ—___⑥____—____⑩___—___⑦___—______—（2分）【解析】（1）不能与稀盐酸反应的物质：③⑥⑦⑩；属于电解质的是⑥属于非电解质的是③⑩（2）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是①，置换反应；（3）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和非金属氧化物二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应．故答案为：③→⑥→⑩→⑦→11→12；【考点】电解质和非电解质2.下列物质属于电解质的一组是A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H2SO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH【答案】B【解析】电解质指的是在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物。
CO2、NH3不是本身导电，A错；铜是单质，C错；NaOH溶液是混合物，D错；B正确。
【考点】考查电解质概念。
3.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质【答案】D【解析】A、氯水能导电，是因为氯气与水反应生成了HCl、HClO电解质，错误；B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，是因为CaCO3难溶于水，CaCO3是强电解质，错误；C、导电能力的强弱还与溶液的浓度有关，错误；D、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，说明HF部分电离，为弱电解质，正确。
高一化学电解质练习题
高一化学电解质练习题1.正确选项为C，含有自由移动的Cl-的是KCl溶液。
2.正确选项为B，石墨棒导电性最差。
3.正确选项为C，AgNO3属于强电解质。
4.正确选项为B，BaSO4在熔化状态下不能导电，因为存在固态离子晶体结构。
5.正确选项为A，能自身电离出自由移动离子的化合物是电解质。
6.正确选项为D，NaOH的电离方程式为NaOH=Na+ + OH-。
7.正确选项为D，只有KCl在溶液中才能导电。
8.正确选项为C，固态磷酸是电解质，可以在熔融时或溶于水时导电。
9.正确选项为D，KCl本身是非电解质，但其水溶液可以导电。
10.1) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-2) NH4HSO4 → NH4+ + H+ + SO42-3) NaHCO3 → Na+ + HCO3-4) BaSO4不溶于水，不能电离。
11.正确选项为A，电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离。
12.正确选项为B，NaCl既不属于电解质也不属于非电解质，但其水溶液可以导电。
13.在下列四种物质的溶液中，哪一种物质所含的离子种类最多？选项包括：A。
盐酸B。
硫酸C。
氢氧化钡D。
醋酸。
14.某种化合物易溶于水，但其水溶液不导电，那么该化合物是什么类型的？选项包括：A。
弱电解质B。
强电解质C。
非电解质 D。
无法确定。
15.在 KHSO4 的溶液和熔融态 KHSO4 中都存在哪种离子？选项包括：A。
H+ B。
HSO4- C。
SO42- D。
K+。
16.向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体后，哪个溶液的导电能力变化最小？选项包括：A。
水 B。
盐酸 C。
醋酸溶液D。
NaCl 溶液。
13.在以下四种物质的溶液中，哪一种所含的离子种类最多？选项包括：A。
盐酸 B。
硫酸 C。
氢氧化钡 D。
醋酸。
14.某种化合物可以轻易溶于水，但其水溶液却不具备导电性。
那么这种化合物属于哪种类型？选项包括：A。
弱电解质 B。
强电解质 C。
《电解质》综合练习
《电解质》综合练习一、填空题：1．强电解质在水溶液中_______电离，而弱电解质在水溶液中__________电离。
2．根据酸碱质子理论，酸是_____________；碱是______________。
3．酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为________；碱接受质子后成为酸。
这种关系称为________。
4．nh4+称为离子酸；nh3称为________碱。
它们在组成仅相差_______________，因此称为________________。
5．酸碱反应的实质是_______________。
6．如果在室温下，测得某溶液的h+浓度为3.2 ×l0-3mol·l-1，则该溶液为_______溶液，溶液中oh浓度为____________________，溶液ph为________________ 。
7．0.03 mol·l-1hcl溶液中的h+浓度为_______________ ；0.002 mol·l-1ca(oh)2溶液中的h+浓度为________________________。
8．若将氨水溶液稀释，则解离度___________，溶液的ph值将____________。
（填增大或减小）9．若在hac溶液中加入naac固体，hac的离解度α_______，酸常数k a________，溶液的ph值将________（填升高或降低，或变化或不变化）10．能抵抗外加的少量_____、______或______，而保持溶液__________基本不变的溶液称为缓冲溶液。
11．缓冲溶液是由浓度较大的__________和____________组成的。
12．决定缓冲溶液的缓冲容量的主要因素有__________________和________________。
13．同一缓冲系的缓冲溶液，当____________相同时，缓冲比为_________的缓冲容量最大。
电解质练习题
电解质练习题1．下列物质属于电解质且在该状态下能够导电的是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A. NaClB. 酒精C. H2SO4D. KCl3．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HCl B．Cl2C．NaHCO3D．CO25．今有一种固体化合物X，X呈固体状态时不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质7. 下列说法正确的是（）A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.二氧化碳的水溶液能导电，固二氧化碳属于电解质D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电8．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电（）A．C12B．Na C．Na2CO3D．C2H5OH 9．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸10．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．能电离出是氢离子的化合物是酸B．能电离出是氢氧根离子的化合物是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐11.下列说法正确的是A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4可在水中电离出H+和SO42－D．蔗糖、乙醇等在水溶液中不导电，是因为它们在水中不能电离出自由移动的离子12．重金属离子具有毒性。
电解质分类高中练习题及讲解
电解质分类高中练习题及讲解### 电解质分类高中练习题及讲解#### 练习题一：选择题1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 空气B. 纯水C. 酒精D. 二氧化碳2. 电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因为（）A. 它们含有自由移动的电子B. 它们含有自由移动的离子C. 它们含有自由移动的分子D. 它们含有自由移动的原子3. 以下物质中，属于强电解质的是（）A. 硫酸铜B. 碳酸氢铵C. 醋酸D. 蔗糖#### 练习题二：填空题4. 完全电离的电解质被称为________。
5. 强酸和强碱在水溶液中完全电离，因此它们属于________。
#### 练习题三：简答题6. 解释什么是弱电解质，并给出一个例子。
#### 练习题四：判断题7. 强电解质在水溶液中或熔融状态下，其离子浓度等于其溶液浓度。
（）8. 弱电解质在水溶液中部分电离，因此其离子浓度小于其溶液浓度。
（）#### 练习题五：计算题9. 已知硫酸铜（CuSO4）在水中完全电离，若将0.1 mol的硫酸铜溶解在1L水中，求溶液中的铜离子（Cu^2+）和硫酸根离子（SO4^2-）的浓度。
#### 讲解- 选择题：1. 正确答案为B. 纯水。
虽然纯水的电离程度很低，但它仍然可以导电，因此属于弱电解质。
2. 正确答案为B. 电解质导电是因为在水溶液中或熔融状态下，它们能够产生自由移动的离子。
3. 正确答案为A. 硫酸铜。
强电解质在水溶液中或熔融状态下能够完全电离。
- 填空题：4. 完全电离的电解质被称为强电解质。
5. 强酸和强碱属于强电解质。
- 简答题：6. 弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的物质。
例如，醋酸（CH3COOH）在水溶液中只能部分电离，生成醋酸根离子和氢离子。
- 判断题：7. 错误。
强电解质在水溶液中的离子浓度不一定等于其溶液浓度，因为溶液的体积可能发生变化。
8. 正确。
弱电解质部分电离，因此其离子浓度小于其溶液浓度。
- 计算题：9. 由于硫酸铜在水中完全电离，0.1 mol的硫酸铜将产生0.1 mol 的铜离子和0.1 mol的硫酸根离子。
电解质练习题
1．下列物质中属于氧化物的是（）
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
3．饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液13．下列关于胶体的说法中正确的是（）
A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
16．下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化
合物都是非电解质
20．（6分）下列物质中：⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2
⑸CO2 ⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4
⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。
(用序号填写)
21．（6分）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
电解质练习题
第二节离子反应练习题一一、选择题1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．铜D．熔融的KOH2．下列物质的水溶液不能导电的是（）A．氯酸钾B．硫酸C．酒精D．碳酸氢钠3．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－4．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．可导电的物质未必是电解质D．氯水可导电，故它是电解质5．加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（）A．硝酸根离子 B. 钠离子 C. 钡离子 D. 碳酸氢根离子6．下列离子方程式错误的是（）A．钠和水的反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+ ＋3H2↑C．锌和硫酸铜反应: Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液: Ca2+ + CO32－= CaCO3↓7．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+H+NO3－OH－B．Ca2+ NO3－CO32－OH－C．K+H+ Cl－SO42-D．Ba2+Cl－H+SO42-8．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸B．氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C．碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸D．氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾9．酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Fe3+、K+、SO42－、NO3－10．已知：CaCO3 + CO2 +H2O= Ca(HCO3)2(可溶)，向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是( ) A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱二、填空题11．将一小块镁溶于过量稀盐酸中，得到无色溶液，此溶液含有、、等离子，若向此溶液中加入足量的NaOH溶液离子减少，离子增多了。
电解质溶液练习题
电解质溶液练习题一.选择题1. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是：①c(H+)；②c(OH－)；③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ；④水的浓度；⑤c(H+)·c(OH－)A .①④B.①C. ③④D. ②⑤2.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，判断正确的是:A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等3．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是:A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是:A．盐酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大5.(双项）下列事实能证明甲酸是弱酸的是：A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱B.甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和D.室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=26.已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是：A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C.通入H 2S时离子反应为：Pb2++2CH3COO-+2H2S PbS↓+2CH3COOHD.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-7.在室温下pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7的是：A.硝酸溶液跟氢氧化钾溶液B.盐酸跟氨水C.硫酸溶液跟氢氧化钠溶液D.醋酸溶液跟氢氧化钡溶液碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中I2(或溶解的I2或反应生成的 I2)，以测定待测液中一些物质含量的方法，反应为：I 2+2S2O32- 2I-+S4O62- ，根据以上信息回答8、9题。
高二化学电解质练习题
高二化学电解质练习题1. 以下哪一个物质在水中不会生成离子？A. 葡萄糖B. 盐酸C. 氯化钠D. 硫酸2. 下列电解质中，哪一个具有完全解离的性质？A. NaClB. CH3COOHC. Ca(OH)2D. HCl3. 电解质的特征是什么？A. 在水中能够完全或部分解离成离子B. 在水中不会发生反应C. 只能通过化学反应转化为离子D. 只能存在于固体状态4. 下列哪一个物质在水中形成氢氧根离子？A. HClB. NH3C. NaOHD. H2SO45. 在电解过程中，阴极和阳极上发生的反应分别是什么？A. 阴极：氧化反应，阳极：还原反应B. 阴极：还原反应，阳极：氧化反应C. 阴极：酸性反应，阳极：碱性反应D. 阴极：还原反应，阳极：氧化反应6. 电解过程中，CuCl2溶液在电解过程中的变化是什么？A. 溶液浓度不变，不发生任何变化B. 溶液浓度逐渐增加C. 溶液浓度逐渐减少D. 溶液变为固体7. 下列哪一个溶液可以导电？A. 醋酸溶液B. 纯水C. 无机盐溶液D. 酒精溶液8. 对于电解质溶液，关于电解的说法正确的是：A. 阳离子会被还原成原子或离子B. 阴离子会被氧化成原子或离子C. 阳离子会被氧化成原子或离子D. 阴离子会被还原成原子或离子9. 下列哪一个化学方程式正确表示了电解水？A. H2O → H2 + O2B. H2O ⇌ H+ + OH-C. H2 + O2 → H2OD. 2H2O → 2H2 + O210. 电解质溶液的电导率与以下哪一个因素无关？A. 温度B. 浓度C. 电解质种类D. 电压大小11. 在电解镁溶液时，阴极上应该发生什么反应？A. Mg2+ + 2e- → MgB. Mg → Mg2+ + 2e-C. 2H2O + 2e- → 2OH- + H2D. 2OH- + H2 → 2H2O + 2e-12. 电解质溶液的电解可以用来制取金属，下列哪一个金属不适合通过电解质溶液制取？A. 铜B. 铁C. 锂D. 银13. 电解质溶液中的正离子和负离子分别由哪一极吸引？A. 正离子被阴极吸引，负离子被阳极吸引B. 正离子被阳极吸引，负离子被阴极吸引C. 正离子和负离子都被阴极吸引D. 正离子和负离子都被阳极吸引14. 在电解铜(II)硫酸溶液时，阴极上应该发生什么反应？A. Cu2+ + 2e- → CuB. Cu → Cu2+ + 2e-C. 2H2O + 2e- → 2OH- + H2D. 2OH- + H2 → 2H2O + 2e-15. 电解镁溶液可以制取纯镁金属，下列哪一个条件是制取纯镁需要满足的？A. 阴极使用铜而不是镁B. 阳极使用铜而不是镁C. 阳极和阴极都使用铜而不是镁D. 阳极和阴极都使用镁而不是铜本文旨在考察读者对高二化学中有关电解质的知识的理解程度，并通过练习题来检验读者对相关概念和原理的掌握情况。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。
已知Ca2+、OH-、HC的摩尔电导率分别为0．60、1．98、0．45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是()【答案】D【解析】向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,当CO2过量时CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。
所以向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度减小,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,但OH-的摩尔电导率大于HC的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来的导电性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中离子的浓度不再发生变化,即导电能力不再发生变化。
【考点】离子反应2.现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4⑤Ba（OH）2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水（1）上述物质分类中不属于电解质的有（填序号），④在水溶液中的电离方程式为。
（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。
在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有（填序号）。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为。
（4）向④溶液中缓缓滴加⑤溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_______。
（5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2 CO3]，请写出该反应的化学反应方程式________________ 。
高二化学电解质试题
高二化学电解质试题1.下列物质中属于非电解质的是A．BaSO4B．NaOH C．Na2O2D．NH3【答案】D【解析】A．BaSO4是盐，属于电解；B．NaOH是碱，属于电解质； C．Na2O2是盐，属于电解质；选D。
【考点】本题考查非电解质的概念。
2.下列说法正确的是A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行【答案】D【解析】A．物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程。
在这个过程中，旧的化学键断裂，新的化学键形成。
所以化学变化一定伴随着能量变化。
至于整个过程是放出热量还是吸收热量取决于放出热量和吸收热量的差值。
错误。
B。
硫酸钡、醋酸铵是强电解质，氨水中的一水合氨是弱电解质。
电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关，而只与溶于水时是否完全电离有关。
若完全电离就是强电解质，否则就是弱电解质。
错误。
C. Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应：3Na2S+2AlCl3+6H2O= 6NaCl+3H2S↑ +2Al(OH)3↓.故不能制备Al2S3。
错误。
D. 在温度、压强一定的条件下，反应能否自发进行，应该由熵判据和焓判据共同决定。
即若体系的自由能△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，否则反应不能自发进行。
正确。
【考点】考查物质的制备、电解质强弱的判断、化学反应与能量的关系及反应自发进行的判据的知识。
3.下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2O B．NaCl溶液C．CH3COOH D．BaSO4【答案】D【解析】A、NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O⇌NH4++OH-，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质；B、NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它不是电解质；C、CH3COOH在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子CH3COOH⇌CH3COO-+H+，能导电，是化合物，是弱电解质；D、BaSO4属于盐，在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，属于强电解质。
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《电解质》练习题
1、下列物质中，能够导电的电解质是（）
A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液D．蔗糖
2、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）
A. 乙酸
B. 酒精
C. 食盐
D. 氨气
3、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（）
A. 由弱变强
B. 由强变弱
C. 由强变弱，再变强
D. 由弱变强，再变弱
4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
5、下列离子方程式的书写正确的是()
A．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑
C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋===H2CO3
6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
7、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后
加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()
A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、H＋
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋
8、现有Fe2(SO4)3,AgNO3,CuSO4,KCl四瓶溶液,仅用一种试剂就可以用化学方法一次全部鉴别出来,该试剂是 ( ) A. H2SO4 B.CO2 C.H2O D.NaOH
9、某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比
为3∶2∶1。
则溶液中Al3＋与SO42－的个数比为()
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
10、下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( )
A.Zn+H2SO4(稀)
B.NaCl+AgNO3(溶液)
C.H2+O2
D.Na2O+H2O
11、下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是( )
A.稀盐酸, 稀H2SO4
B.KCl BaCl2CuSO4
C.KCl BaCl2 CaCl2
D.FeCl3Fe2(SO4)3NaCl
12.某溶液中有K+,H+,SO42-,NO3-,则溶液中溶质的种类最多为( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
13、某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。
为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要
的溶液是() A.H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO3
二、非选择题
14、.填出除去下列杂质中的试剂,操作及离子方程式:
物质选用的试剂离子方程式KCl溶液(K2SO4)
NaCl溶液(MgSO4)
KCl(固)(K2CO3)
BaSO4(BaCO3)
15、现有以下物质:①NaCl晶体,②液态SO3③液态的醋酸, ④汞⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3,请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是__________ (2)以上物质属于电解质的是_____________
(3)以上物质中属于非电解质的是______________
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________
16、（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入B a(O H)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
____________________________
（2）在上述溶液中继续滴加B a(O H)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________
_____________________
17、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42－、SO32－、CO32－、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________存在。
(3)当溶液中有________和________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
18、某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种
离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个子方程式：；
经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
19、现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验
现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式。
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