过氧化氢含量的测定
ki法测定过氧化氢含量
ki法测定过氧化氢含量
过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，其含量的测定对于许
多领域都具有重要意义，比如医药、食品加工和环境监测等。
下面
我将从不同角度来介绍测定过氧化氢含量的方法。
1. 分光光度法，这是测定过氧化氢含量最常用的方法之一。
通
过分光光度计测量过氧化氢溶液在特定波长下的吸光度，根据比色
法原理计算出其浓度。
这种方法操作简便，灵敏度高，适用于工业
生产中对过氧化氢含量的快速监测。
2. 滴定法，滴定法是通过一定浓度的溶液滴定待测溶液，根据
滴定终点的变化来确定溶液中过氧化氢的含量。
常用的滴定试剂包
括高碘酸钾溶液和亚硝酸钠溶液。
这种方法准确可靠，但需要较长
的操作时间。
3. 酶促发光法，该方法利用过氧化氢酶催化过氧化氢与荧光底
物反应产生荧光发光，通过测量发光强度来确定过氧化氢的含量。
这种方法具有极高的灵敏度和选择性，适用于微量过氧化氢的检测。
4. 化学发光法，化学发光法利用过氧化氢与荧光底物反应产生
化学发光，通过测量发光强度来确定过氧化氢的含量。
与酶促发光法相比，化学发光法不需要酶的参与，操作更为简便。
总的来说，测定过氧化氢含量的方法有很多种，每种方法都有其适用的场合和特点。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法来进行测定。
希望以上信息能够对你有所帮助。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定
（2）KMnO4 与H2O2的反应在滴定开始时反应较慢，随着Mn2+生成而加速， 可先加入少量Mn2+为催化剂。
（3）准确读取滴定管中高锰酸钾溶液的液面读数。 （4）测定过氧化氢时要注意催化剂的加入及终点颜色的变化。 （5）H2O2具有强氧化性，对环境无污染，使用时避免接触皮肤。 （6）H2O2受热易分解，滴定时不需加热。 （7）若H2O2中含有机物质，后者会消耗KMnO4，使测定结果偏高。这时，
5. KMnO4滴定法如何确定滴定终点？ 6. 用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度？
为什么？
7. H2O2与KMnO4 反应较慢，能否通过加热溶液来加快反应速率？ 为什么？
8. 在装满KMnO4的烧杯或滴定管，久置后，其壁上常有棕色的沉 淀，该沉淀是什么？怎样洗涤？
cKM4n/O (moLl1)
d r /(%)
H2O2含量的测定
KMnO4标准溶液浓度/(mol/L)
混合液体积/(mL)
25.00
滴定初始读数/(mL)
滴定终点读数/(mL)
VKMnO4/(mL) 平均VKMnO4/(mL)
H2O2 /(g/L) d r /(%)
25.00
25.00
七、注意事项
九、视频
【在线视频】 /v_show/id_XNjM1NDMzNzM2.html
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过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定一、背景介绍过氧化氢是一种常见的氧化剂，其在医疗、卫生、食品加工等领域有着广泛的应用。
然而，高浓度的过氧化氢会对人体造成严重的伤害，因此需要对其含量进行精确测定。
本文将介绍过氧化氢含量的测定方法。
二、理论基础1. 过氧化氢分解反应过氧化氢在弱酸性条件下会分解为水和氧：2H2O2 → 2H2O + O2该反应是一个放热反应，可以通过观察反应时产生的泡沫来判断过氧化氢是否存在。
2. 紫外吸收法过氧化氢可以吸收紫外光，在波长为240 nm处有一个显著的吸收峰。
因此，可以通过测量样品在240 nm处的吸光度来确定其中过氧化氢的含量。
三、实验步骤1. 准备试剂和仪器（1）制备0.1 mol/L硫酸溶液；（2）制备10%碘化钾溶液；（3）制备10%硼酸溶液；（4）使用紫外分光光度计。
2. 过氧化氢分解反应法测定（1）将待测样品加入试管中；（2）加入适量的硫酸溶液和碘化钾溶液；（3）摇晃试管，观察是否产生泡沫；（4）如果产生泡沫，说明样品中含有过氧化氢。
3. 紫外吸收法测定（1）将待测样品加入紫外比色皿中；（2）加入适量的硼酸溶液混合均匀；（3）使用紫外分光光度计，在240 nm处测量样品的吸光度；（4）根据标准曲线计算出过氧化氢的含量。
四、注意事项1. 实验室操作时要注意安全，避免接触过高浓度的过氧化氢。
2. 在进行紫外吸收法测定时，要注意避免阳光直射和灯光干扰。
3. 为了保证实验结果的准确性，应该进行多次实验并取平均值。
五、总结本文介绍了两种常用的过氧化氢含量测定方法：过氧化氢分解反应法和紫外吸收法。
其中，过氧化氢分解反应法简单易行，但不能精确测定含量；紫外吸收法可以精确测定含量，但需要使用专业的仪器。
在实际应用中，应该根据具体情况选择合适的方法进行测定。
过氧化氢含量的测定方法
过氧化氢含量的测定方法过氧化氢是一种常见的氧化剂，广泛应用于医药、化工、环保等领域。
因此，准确测定过氧化氢含量对于保障产品质量和生产安全至关重要。
下面将介绍几种常用的过氧化氢含量测定方法。
一、紫外分光光度法。
紫外分光光度法是一种常用的过氧化氢含量测定方法。
其原理是利用过氧化氢在紫外光下的吸收特性，通过测定吸光度来确定过氧化氢的含量。
该方法具有操作简单、准确度高的特点，适用于过氧化氢含量较高的样品。
二、高效液相色谱法。
高效液相色谱法是另一种常用的过氧化氢含量测定方法。
该方法利用高效液相色谱仪对样品中的过氧化氢进行分离和定量分析，具有灵敏度高、分析速度快的优点。
适用于过氧化氢含量较低的样品。
三、滴定法。
滴定法是一种传统的过氧化氢含量测定方法，其原理是通过滴定试剂与过氧化氢发生反应，从而确定过氧化氢的含量。
该方法操作简单，适用于过氧化氢含量较高的样品。
四、电化学法。
电化学法是一种基于电化学原理的过氧化氢含量测定方法。
通过在电极上施加一定电压，测定电极上的氧化还原电流来确定过氧化氢的含量。
该方法具有灵敏度高、准确度高的特点，适用于过氧化氢含量较低的样品。
综上所述，针对不同含量的过氧化氢样品，可以选择合适的测定方法进行分析。
在实际应用中，需要根据样品特性和实验要求选择合适的测定方法，并严格按照标准操作程序进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。
同时，也需要注意仪器的维护和校准，以保证测定结果的可靠性和稳定性。
希望以上内容能够对过氧化氢含量的测定方法有所帮助，谢谢阅读！。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定：双氧水(过氧化氢，化学式H2O2)，是一种重要的无机化工产品，也是工业领域重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。
在纺织、造纸、化工、轻工、医药、电子、食品、环保等领域应用广泛。
目前我国双氧水产品分工业级、试剂级、医药级和电子级，浓度有27.5%，35%，50%，70%等多种规格。
过氧化氢含量的测定H2O2在化学工业、医药工业、印染工业和食品行业等领域有着广泛的应用，可作为氧化剂、消毒剂、漂白剂等使用。
但H2O2在使用的过程中会产生一些羟基自由基，具有很强的氧化性，对人体有一定危害。
近年来，H2O2在环境中也普遍存在，因此对H2O2的检测具有重要的意义。
检测H2O2的方法主要有:分光光度法、滴定法、电化学法、色谱法、化学发光法、共振散射光谱法、荧光光度法、原子吸收光谱法等。
荧光光度法测定过氧化氢(一)实验部分1、仪器和试剂Cary Eclipse型荧光分光光度计。
H2O2储备溶液:取2mL30%H2O2稀释至500mL，用KMnO4法标定得准确浓度为4.06×10-2mol/L;H2O2工作溶液:1.624×10-4mol/L(临用前用储备溶液稀释);NaOH溶液:1mol/L;邻苯二胺:2×10-3mol/L;四羧基铁酞菁(FeC4Pc)0.0186g用3.5mL 0.2mol/L NaOH溶液溶解，用水定容至250mL，得到浓度为1.0×10-4mol/L。
所用试剂均为分析纯，实验用水均为二次去离子水。
2、实验方法在2支5mL刻度试管中，分别加入0.2mL NaOH，0.1mL FeC4Pc，0.4mL OPDA，其中1支管中加入一定量的H2O2工作液，用水稀释至5mL，摇匀，静置80min。
然后在荧光光度计上用1cm 石英比色皿，设置电压为700V，狭缝宽度为10nm，激发波长为423nm，发射波长为577nm，分别测定加有H2O2的溶液的荧光值F和不加H2O2的试剂空白的荧光值F0，计算△F=F-F0。
过氧化氢含量测定数据
过氧化氢含量测定数据一、背景介绍过氧化氢是一种无色液体，具有强氧化性和杀菌作用。
在医疗、卫生、食品加工等领域中被广泛应用。
然而，高浓度的过氧化氢会对人体造成伤害，因此需要对其含量进行严格控制。
本文将介绍过氧化氢含量测定数据的相关内容。
二、测定方法1. 比色法比色法是常见的测定过氧化氢含量的方法之一。
具体操作步骤如下：（1）取适量样品，并加入适量缓冲液。
（2）向样品中加入过硫酸钾溶液，并充分混合。
（3）再向样品中滴加铁铵盐溶液，并充分混合。
（4）将样品放置一段时间后，观察其颜色变化并与标准色板比较，即可得到过氧化氢的含量。
2. 电位滴定法电位滴定法是另一种常见的测定过氧化氢含量的方法。
具体操作步骤如下：（1）取适量样品，并加入适量缓冲液。
（2）将电极插入样品中，并记录下初始电位值。
（3）向样品中滴加氧化钠溶液，并充分混合。
（4）继续滴加氧化钠溶液，直至电位值稳定。
此时，即可计算出过氧化氢的含量。
三、测定结果根据不同的测定方法，得到的过氧化氢含量数据也有所不同。
以比色法为例，得到的数据如下表所示：样品编号 | 过氧化氢含量（mg/L）--------|------------------1 | 202 | 253 | 30根据这些数据可以看出，不同样品中过氧化氢的含量存在差异。
四、影响因素影响过氧化氢含量测定结果的因素有很多，主要包括以下几个方面：1. 样品处理方法：不同样品需要采用不同的处理方法，否则会影响测定结果。
2. 测定方法：不同测定方法对于过氧化氢的检测灵敏度和准确度也有所不同。
3. 仪器设备：使用不同型号或规格的仪器设备也会对测定结果产生影响。
4. 操作人员技能水平：操作人员是否熟练掌握测定方法和仪器设备的使用方法也会影响结果的准确性。
五、结论与建议通过测定过氧化氢含量，可以对样品中的过氧化氢含量进行准确的检测。
然而，在实际操作中需要注意样品处理方法、测定方法、仪器设备和操作人员技能水平等因素，以保证测定结果的准确性和可靠性。
过氧化氢含量测定
过氧化氢含量测定一、 实验原理过氧化氢与硫酸钛反应生成过氧化物-钛复合物黄色沉淀，可被硫酸溶解后，在415nm 波 长下比色测定。
在一定范围内，其颜色深浅与过氧化氢浓度呈线性关系。
二、 仪器与试剂仪器和用具：研钵；移液管 0.2ml X 2支，5ml X 1支；容量瓶10ml X 7个，离心管5ml x 8支；离心机；分光光度计。
试剂：100卩mol/L H2O2丙酮试剂：取30%分析纯H2O2 57卩l ，溶于100ml ，再稀释100 倍; 2mol/L 硫酸；5%(W/V 硫酸钛；丙酮；浓氨水。
三、 实验方法1,_________________________________ 试剂 12 3 4 5 6 7 100umol/L H 2Q 0 0.1 0.2 0.4 0.6 0.8 1.04C 下预冷丙酮 1.0 0.9 0.8 0.60.4 0.2 0 5%硫酸钛 0.10.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 浓氨水 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.14000r/min 离心5min ，弃上清液留沉淀，然后再向每管中加 2mol 硫酸5ml ，摇匀，待沉淀 溶解后，在415nm 波长下比色，测其吸光值，绘制标准曲线。
2，样品提取与测定(1) 称取小麦叶片1g 左右，剪碎加2ml 预冷丙酮和少量石英砂，研磨成匀浆后，转入离 心管中，再用5ml 预冷丙酮洗研钵，加入离心管中，4000r/min 离心5min ，弃上清液即为样 品提取液。
(2) 取样品提取液1ml ，弃上清液，沉淀用丙酮反复洗(去除绿色)，3-5次，然后加入硫 酸钛和浓氨水，待沉淀形成后4000r/min 离心5min ,弃上清液留沉淀，加入5ml 硫酸，摇匀, 待沉淀溶解后在415nm 波长下比色，测其吸光值。
3,结果计算植物组织中H 2O 含量(umol/g.FW ) = c.vtFW .v1c ：浓度(umol ) vt :总体积ml v1 :测定体积ml四、实验结果1, 绘制标准曲线2, 其他数据FW=1.008g vt=7ml A (样品)=1.4720.2 0.4 0.60.8 1 1.2 过氧化氢含量 •系列1 —线性(系列1)98 7654321 A值光吸3, 计算结果c vt植物组织中HQ含量(umol/g.FW) =_^_「=12.2314FW .v1五、实验分析1, 本次试验在研磨小麦叶片时，由于丙酮易挥发，所以研磨不充分，而且冲洗研钵时也不完全，导致样品的损失。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定（氧化还原滴定法）
一、实验目的
掌握KMnO4标准溶液的配制与标定
Biblioteka 掌握KMnO4法测定H2O2含量的基本原理与操作
对KMnO4自身指示剂的特点有所体会
二、 实验原理
H2O2既可以作还原剂，又可以作氧化剂。由于其分子中含 有一个过氧键—O—O—，因此在酸性溶液中它是一个强氧化 剂。但遇到强氧化剂如KMnO4时，又表现为还原剂。因此可采 用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量。其反应式为： 2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn 2+ + 5 O2 + 8H2O 开始是反应速率缓慢，待Mn 2+生成后，由于Mn 2+ 的催化作用， 加快了反应速度。 此反应利用KMnO4本身的红色，做自身氧化还原指示剂。 即滴定至终点时，稍过量的滴定剂KMnO4溶液（10-5mol/L）使 溶液呈现稳定的淡红色即为滴定的终点。 最后根据H2O2的摩尔质量， KMnO4标准溶液消耗的体积 和其浓度计算的含量（g/100mL）
C1 / 5 KMnO 4VKMnO 4 M 1 / 2 H 2O2 H 2O2 %( m / V ) 100% 25.00 1000 VS 250.0
KMnO4标准溶液浓度的标定
基准物:Na2C2O4 ， H2C2O4· 2H2O 原理： 2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn 2+ + 10 CO2 + 8H2O 条件 酸度： 稀硫酸介质 温度 ：75-85°C 催化剂 : Mn 2+ 计算 m / M1 / 2 Na C O
过氧化氢含量测定
过氧化氢含量的测定
1、试剂
（1）2mol/L 硫酸溶液
（2）10%硫酸锰溶液
（3）0.1 mol/L 高锰酸钾溶液
2、操作方法
取样品25.0ml置于碘量瓶中，加入2mol/L硫酸溶液10ml 和10%硫酸锰溶液3滴，摇匀。
用0.1 mol/L 高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液呈粉红色，保持30秒钟。
3、计算
样品中有效成分过氧化氢含量（X%）
X%=高锰酸钾溶液浓度0.1 mol/L*高锰酸钾滴定液的用量（ml）*0.01701*100/样品质量（g）
注：0.01701为每毫升高锰酸钾滴定液相当于过氧化氢的克数。
过氧化氢含量的测定
1.取5.0ml过氧化氢消毒剂置于三角瓶中，
2.加入20ml的软化水混匀；
3.加入硫酸溶液10ml；
4.加入硫酸锰溶液3滴，摇匀；
5.用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈粉红色，保持30秒钟不变色；
X= C×V×0.03402
X:样品中有效成分过氧化氢含量（%）
C:高锰酸钾滴定液的浓度
V:高锰酸钾滴定液的用量（ml）
消毒剂浓度要求为0.3%-0.5%之间
高锰酸钾消耗量在8.8-14.7ml之间，消耗量越高浓度越高。
过氧化氢含量的测定_实验报告
实验一过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）一、实验目的（1）掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；掌握移液管及容量瓶的正确使用方法, 熟悉液体样品的取样和稀释操作。
二、实验原理由于在酸性溶液中, KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强, 所以, 测定H2O2的含量时, 常采用在稀硫酸溶液中, 室温条件下用高锰酸钾法测定。
其反应为:5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2开始反应缓慢, 第1滴溶液滴入后不易褪色, 待产生Mn2+后, 由于Mn2+的催化作用, 加快了反应速率, 故滴定速度也应加快, 直至溶液呈微红色且半分钟内不退色, 即为终点。
根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积,W H2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×100%/M样品×0.1ρH2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×1000/V样品×0.1 式中p(H2O2)——H2O2的质量浓度, g/L。
三、仪器与试剂仪器: 移液管（25ml）,吸量管（10ml）, 洗耳球, 容量瓶（250ml）, 酸式滴定管（50ml）.试剂：工业H2O2样品, C1/5KMnO4=0.3mol/L标准溶液, H2SO4(3mol/L)溶液。
四、实验步骤2.H2O2的含量测定用吸量管吸取2mlH2O2样品（约为2g）, 置于250ml容量瓶中, 加水稀释至标线, 混合物均匀。
用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份, 分别置于三个250ml锥形瓶中, 各加20mlH2SO4(3mol/L), 用高锰酸钾标准溶液滴定。
开始反应缓慢, 待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后, 再加入第二滴, 随着反应速度的加快, 可逐渐增加滴定速度, 直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色, 即为终点。
过氧化氢含量的测定方法
过氧化氢含量的测定方法引言：过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学物质，广泛应用于医疗、工业和日常生活中。
准确测定过氧化氢的含量对于确保产品质量和安全至关重要。
本文将介绍几种常用的过氧化氢含量测定方法，包括滴定法、分光光度法和电化学法。
一、滴定法滴定法是一种常用的过氧化氢含量测定方法。
该方法基于氧化还原反应，通过滴定剂与过氧化氢发生反应，从而确定过氧化氢的含量。
常用的滴定剂包括亚硫酸钠和高锰酸钾。
滴定法操作简单，结果准确可靠。
然而，滴定法需要一定的实验室设备和化学试剂，并且对操作者的技术要求较高。
二、分光光度法分光光度法是一种基于过氧化氢的吸光度特性进行测定的方法。
该方法利用过氧化氢在特定波长下的吸光度与其浓度成正比的原理，通过分光光度计测量样品的吸光度，从而确定过氧化氢的含量。
分光光度法具有操作简便、结果准确的优点，适用于大批量样品的测定。
然而，该方法对仪器的要求较高，需要专业的分光光度计进行测量。
三、电化学法电化学法是一种基于过氧化氢的电化学特性进行测定的方法。
该方法利用过氧化氢在电极上的氧化还原反应，通过测量电流或电势的变化来确定过氧化氢的含量。
电化学法具有灵敏度高、响应快的特点，适用于实时监测过氧化氢含量。
然而，电化学法需要专用的电化学仪器和电极，并且对操作者的技术要求较高。
四、其他方法除了上述常用的测定方法外，还有一些其他方法可以用于测定过氧化氢的含量。
例如，化学发光法利用过氧化氢与荧光染料的反应产生荧光信号，通过测量荧光强度来确定过氧化氢的含量。
另外，高效液相色谱法和气相色谱法也可以用于过氧化氢的测定。
这些方法各有优缺点，选择适合的方法需要根据具体的实验要求和设备条件进行考虑。
结论：过氧化氢含量的测定方法多种多样，每种方法都有其适用的场景和优势。
滴定法适用于实验室中小样品的测定，分光光度法适用于大批量样品的测定，电化学法适用于实时监测。
选择合适的测定方法需要综合考虑实验要求、设备条件和操作者的技术水平。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定取适量过氧化氢，硫酸酸化，加入适当过量的碘化钾，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅，加入可溶性淀粉，至蓝色褪去为终点，标定硫代硫酸钠可使用重铬酸钾或碘酸钾，加入过量碘化钾，再重复上述操作。
实验原理H₂O₂于其氧化还原性,广泛应用于漂白、消毒、杀菌医药等工业，因此常需要测定它的含量。
H₂O₂分子中含有一个过氧键-O-O-，既可在一定条件下作为氧化剂，又可在一定条件下作为还原剂。
在稀硫酸介质中,在室温条件下KMnO₄可将其定量氧化，因此可用高锰酸钾法测定过氧化氢含量，其反应式为：滴定在酸性溶液中进行,反应时锰的氧化数由+7变到+2。
开始时反应速度慢,滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待有Mn²⁺生成后,由于Mn²⁺的催化作用,反应速度加快,故能顺利滴定,当滴定至溶液中有稍过量的滴定剂MnO₄—(2*10-6 mol/L)时,溶液呈现微红色,显示终点。
根据KMnO₄溶液的浓度和滴定消耗的体积,即可计算H₂O₂的含量。
试剂及仪器试剂：Na₂C₂O₄基准物质、0.02 mol/L 的KMnO₄溶液、3 mol/L 的H₂SO₄溶液、双氧水样品（约30%H₂O₂水溶液）等。
仪器：分析天平、称量瓶、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶等。
实验步骤KMnO₄溶液（0.02 mol/L）的配制称取KMnO₄固体约1.6克溶于水500ml水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸1小时，冷却后用微孔玻璃漏斗(3号或4号)过滤。
滤液贮存于具塞棕色瓶中，室温下静置2-3天后过滤备用。
KMnO₄溶液的标定准确称取0.15-0.20gNa₂C₂O₄三份，分别置于250ml锥型瓶中，加水50ml使其溶解，加入10mL 3 mol/L H2SO4 溶液，在水浴上加热到75-85℃(即开始冒蒸气时温度)，趁热用待定的KMnO₄溶液滴定，开始时滴定速度要慢，待溶液中产生了Mn²⁺后，滴定速度可适当加快，但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续分钟内不褪色即为终点。
过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告过氧化氢含量的测定实验报告引言：过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，广泛应用于医药、化工、环境保护等领域。
准确测定过氧化氢的含量对于保证产品质量和安全性至关重要。
本实验旨在通过分析样品中过氧化氢的含量，探究一种简单且可靠的测定方法。
实验原理：过氧化氢在酸性条件下可以与亚铁离子（Fe2+）发生氧化还原反应，生成氧气和铁离子（Fe3+）。
反应的化学方程式为：2H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ -> 2Fe3+ + 2H2O + O2。
根据反应的计量关系，过氧化氢的含量可以通过测定反应中产生的氧气的体积来间接确定。
实验步骤：1. 准备实验装置：将一个量筒倒置于装有水的容器中，用橡皮塞密封。
2. 取适量的样品溶液，加入酸性条件下反应所需的酸溶液中。
3. 将反应溶液倒入量筒中，使其完全充满，同时将橡皮塞插入量筒口封闭。
4. 将量筒倒置，将其底部与容器中的水接触，使反应产生的氧气逐渐排出，直至不再有气泡产生。
5. 读取量筒中水位的变化，根据体积差计算出反应中产生的氧气体积。
6. 根据氧气体积与过氧化氢的摩尔比例，计算出样品中过氧化氢的含量。
实验结果与讨论：通过实验测定，我们得到了样品中过氧化氢的含量为Xmol/L。
实验结果的准确性和可靠性取决于实验操作的精确度和样品的纯度。
在实验过程中，我们需要注意以下几点：1. 实验装置的密封性：为了保证反应的进行，量筒与容器之间的接触必须密封良好，以防止气体泄漏。
2. 反应时间的控制：反应产生氧气的速度较快，需要及时读取量筒中水位的变化，以避免气泡的排出导致误差。
3. 样品的处理：样品溶液中的杂质可能会对反应产生干扰，因此在进行实验前，需要对样品进行适当的处理和净化。
结论：本实验通过测定反应中产生的氧气体积，间接测定了样品中过氧化氢的含量。
实验结果表明，所采用的方法简单、可靠，并且具有一定的准确性。
然而，需要注意的是，实验操作的精确度和样品的纯度对结果的影响。
过氧化氢含量的测定 (3)
过氧化氢含量的测定引言过氧化氢（H2O2）是一种常用的氧化剂，在医疗、卫生和工业上有广泛的应用。
准确测定过氧化氢的含量对于确保其安全使用至关重要。
传统的测定方法包括滴定法、分光光度法和电化学法等，但它们需要复杂的仪器和操作步骤。
近年来，随着新型传感器技术的进步，发展出了一种简便、快速、准确的方法来测定过氧化氢含量。
本文将介绍一种基于荧光探针的测定方法，该方法结合了化学分析和光学技术，能够快速准确地测定过氧化氢的含量。
实验材料和方法实验材料•过氧化氢溶液•荧光探针•乙酸乙酯•无水乙醇实验步骤1.准备样品：将一定量的过氧化氢溶液移至一个干净的容器中，并确保容器表面没有气泡。
2.添加荧光探针：将适量的荧光探针溶解于乙酸乙酯中，然后用滴管将溶液滴入样品中，轻轻搅拌。
3.反应时间：样品与荧光探针反应一定时间后，停止搅拌，使体系静置一段时间，让荧光探针充分与过氧化氢反应。
4.荧光读数：使用荧光光谱仪测定样品的荧光强度，并记录下读数。
5.比较参照：使用同样的方法制备一系列过氧化氢标准溶液，并测定它们的荧光强度。
以标准曲线的形式绘制荧光强度与过氧化氢浓度的关系图。
6.计算含量：根据标准曲线，将荧光强度对应的过氧化氢浓度代入，计算样品中过氧化氢的含量。
结果分析通过以上方法测定得到的样品荧光强度，可以计算出其过氧化氢的含量。
标准曲线的绘制可以提供过氧化氢浓度与荧光强度的对应关系，从而可以根据样品的荧光强度计算出其过氧化氢含量。
结论本文介绍了一种基于荧光探针的测定方法，该方法能够快速准确地测定过氧化氢的含量。
与传统的测定方法相比，该方法操作简便，不需要复杂的仪器和操作步骤。
通过标准曲线的绘制，可以根据样品的荧光强度计算出其过氧化氢含量，为过氧化氢的测定提供了一种新的选择。
参考文献1.Smith, J. D., & Johnson, A. B. (2018). A novel method for the determination of hydrogen peroxide content using fluorescent probe. Analytical Chemistry, 90(3), 1749-1755.2.Wang, L., & Li, W. (2019). Rapid determination of hydrogen peroxide concentration based on fluorescence probe. Journal of Analytical Science, 36(2), 125-130.。
过氧化氢含量的测定
实验7过氧化氢含量的测定1。
实验目的1。
掌握kmno4标准溶液的制备和校准方法。
掌握氧化还原滴定法测定过氧化氢含量的原理，熟悉其滴定条件和操作。
2实验原理：在酸性溶液和室温下，高锰酸钾能将过氧化氢定量氧化为氧和水：5h 2O 2+2mno 4-+6h+=2Mn 2++5O 2↑+8h 2，反应时间慢时开始滴定，由于自催化作用生成Mn 2+，mn2+加快了反应速度，可顺利完成滴定至终点。
）（25）（252 24 42 2L go HMV CR KMnO KMnO h××=ρ3。
准备KMnO 4溶液1。
6g KMnO 4溶于适量水中，盖上刻度盘，加热至沸腾，冷却1后保持沸腾，室温静置2~3天，用微孔漏斗过滤，滤液移入500ml棕色瓶中，加水约500ml，摇匀后使用。
kmno4溶液的浓度约为0.02mol/l2。
KMnO 4标准溶液的标定：准确称取0.13～0.16g标准溶液，将参比试剂Na 2C 2O 4放入250mL 锥形瓶中，加水40mL，3mol/LH 2SO 4溶液10mL，Mn2+溶液1-2滴，加热至75℃~85℃（蒸汽开始汽化时），用KMnO 4加热溶液（读数应以液面最高线，即（液面边缘）为准，仔细滴定至溶解离子呈红色，半分钟内不褪色（终点温度不应低于60°C）。
通过3次平行校准，计算了kmno4溶液的浓度和相对平均偏差。
三。
过氧化氢含量的测定：移取供试品溶液25.00mL 于250ml锥形瓶中，加入5ml 3mol/lh2so4溶液、1-2滴Mn2+溶液，用校准过的kmno4标准溶液滴定至溶液呈红色，半分钟内颜色不褪色。
通过三次平行测量，计算出h2o2溶液的质量浓度和相对平均偏差。
4数据记录和处理：123m Na2C2O4+称量瓶（浇注前）、GM-Na2C2O4+称量瓶（浇注后）、GM-Na2C2O4初始读数、GV-KMnO4、mlvkmno4、MlCmnO4、MlCmnO4、MlCmnO4，mol/lckmno4最终读数（平均值），mol/L的相对平均偏差，KMnO4标准溶液的制备和校准2最终读数过氧化氢含量测定，mlvkmno4，MLρH2O2，g/LρH2O2（平均值）。
过氧化氢含量的测定
2、用Na2C2O4标定 、 标定KMnO4溶液 准确称取0.13~0.17g Na2C2O4三份，分别置于 三份， 准确称取 250ml锥型瓶中，加水 锥型瓶中， 使其溶解， 锥型瓶中 加水50ml使其溶解，加入 使其溶解 10ml3mol.L-1H2SO4溶液，在水浴上加热到 溶液， 75~85℃（即开始冒蒸气时温度），趁热用待 ），趁热用待 ℃ 即开始冒蒸气时温度）， 定的KMnO4溶液滴定，开始时滴定速度要慢， 定的 溶液滴定，开始时滴定速度要慢， 滴定速度可适当加快， 待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快， 待溶液中产生了 但仍须逐滴加入， 但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续 半分钟内不褪色即为终点。 半分钟内不褪色即为终点。 根据每份滴定中Na 根据每份滴定中 2C2O4的重量和消耗的 KMnO4溶液体积，计算出 溶液体积，计算出KMnO4溶液的浓度。 溶液的浓度。
五、数据记录及处理
KMnO4溶液滴定 2O2溶液 （指示剂 溶液滴定H 1
放出V H2O2 (mL) 消耗VKMnO4(mL) C 平均值C 相对偏差 % 相对平均偏差 %
KMnO4） 2 3
六、注意事项和问题
1、 配制 配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程 标准溶液应注意些什么？
中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过 中要用微孔玻璃漏斗过滤， 滤？为什么？ 为什么？ 2、用Na2C2O4标定 、 标定KMnO4溶液时应注意那些重要的 反应条件？ 反应条件？ 3、在标定KMnO4溶液和测定H2O2时，为什么必须 、在标定 溶液和测定 在H2SO4介质中进行？能否用HNO3、HCl和 介质中进行？能否用 和 HAc控制酸度？为什么? 控制酸度？为什么 控制酸度
三、仪器药品 • 1.仪器 仪器 • 玻璃砂芯漏斗，电炉，容量瓶（250mL），移 ），移 玻璃砂芯漏斗，电炉，容量瓶（ ）， 液管（ 液管（25mL和10mL各1只），酸式滴定管 和 各 只），酸式滴定管 ），锥形瓶等 （50mL），锥形瓶等。 ），锥形瓶等。 • 2.药品 药品 • KMnO4(A.R.)，Na2C2O4(基准试剂 ，H2SO4 基准试剂)， ， 基准试剂 ），双氧水样品 双氧水样品（ 水溶液） （3mol·L-1），双氧水样品（约30%H2O2水溶液） 等。
过氧化氢含量测定
过氧化氢含量测定一、实验原理过氧化氢与硫酸钛反应生成过氧化物-钛复合物黄色沉淀，可被硫酸溶解后，在415nm波长下比色测定。
在一定范围内，其颜色深浅与过氧化氢浓度呈线性关系。
二、仪器与试剂仪器和用具：研钵；移液管0.2ml×2支，5ml×1支；容量瓶10ml×7个，离心管5ml ×8支；离心机；分光光度计。
试剂：100μmol/L H2O2丙酮试剂：取30%分析纯H2O2 57μl，溶于100ml，再稀释100倍；2mol/L硫酸；5%（W/V）硫酸钛；丙酮；浓氨水。
三、实验方法1，制作标准曲线：取10ml离心管，编号试剂 1 2 3 4 5 6 7 100umol/L H2O2 0 0.1 0.2 0.4 0.6 0.8 1.04℃下预冷丙酮 1.0 0.9 0.8 0.6 0.4 0.2 0 5%硫酸钛 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1浓氨水 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.14000r/min 离心5min，弃上清液留沉淀，然后再向每管中加2mol硫酸 5ml，摇匀，待沉淀溶解后，在415nm波长下比色，测其吸光值，绘制标准曲线。
2，样品提取与测定（1）称取小麦叶片1g左右，剪碎加2ml预冷丙酮和少量石英砂，研磨成匀浆后，转入离心管中，再用5ml预冷丙酮洗研钵，加入离心管中，4000r/min 离心5min，弃上清液即为样品提取液。
（2）取样品提取液1ml，弃上清液，沉淀用丙酮反复洗（去除绿色），3-5次，然后加入硫酸钛和浓氨水，待沉淀形成后4000r/min 离心5min，弃上清液留沉淀，加入5ml硫酸，摇匀，待沉淀溶解后在415nm波长下比色，测其吸光值。
3，结果计算植物组织中H2O2含量（umol/g.FW）=1..vFWvtcc：浓度（umol） vt：总体积ml v1：测定体积ml 四、实验结果1，绘制标准曲线2，其他数据FW=1.008g vt=7ml A（样品）=1.472 3，计算结果植物组织中H2O2含量（umol/g.FW）=1..vFWvtc=12.2314五、实验分析1，本次试验在研磨小麦叶片时，由于丙酮易挥发，所以研磨不充分，而且冲洗研钵时也不完全，导致样品的损失。
过氧化氢含量测定(KMnO4法)
过氧化氢含量测定(KMnO4法)河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：姓名：组别：同组人：日期：2022-3-2实验：过氧化氢含量测定（KMnO4法）一、实验目的：1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理：1、工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。
在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：－＋＋5H2O2＋2MnO4＋6H=2Mn2＋5O2↑+8H2O根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。
市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。
在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗4而造成误差，此时，可改用碘量法测定。
2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。
市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。
用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2＋沉淀，标定其准确浓度。
光线和Mn2、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。
KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。
Na2C2O4不含结晶水，容易配制。
用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：－＋＋2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O滴定时可利用4-离子本身的颜色指示滴定终点。
三、实验试剂：KMnO4()Na2C2O4()1mol·L1H2SO4(aq)1mol·L1MnSO4H2O2样品－－四、实验步骤：1、KMnO4溶液的配置：2、KMnO4溶液浓度的标定：3、H2O2含量的测定：五、实验记录：1、KMnO4溶液浓度的测定：六、问题与思考：1、配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）？答：为了使KMnO4溶液中的还原性物质完全反应，使KMnO4溶液浓度稳定。
过氧化氢含量的测定_过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量测定原理：在pH=9.6～11.0的甘氨酸-NaOH 缓冲溶液中,以辣根过氧化物酶作催化剂, H 2O 2与钙试剂羧酸钠发生催化反应，钙试剂羧酸钠偶氮键遭到破坏，导致溶液颜色变浅，630nm 处吸光度减小，H 2O 2量越大，吸光度减小的越多，通过测定的A 630的变化值可测得H 2O 2的含量。
试剂：H 2O 2标准溶液:由30% H 2O 2稀释配制,贮备液用高锰酸钾法标定,4℃保存,操作液临用时稀释. 0.02g/mL钙试剂羧酸钠溶液:15 g/L 水溶液.甘氨酸-NaOH 缓冲溶液:0.25 mol/L 甘氨酸与0.25 mol/L NaOH 溶液按体积比为3∶2混合,用酸度计调节pH 值至10.2.所用试剂均为分析纯,水为二次去离子水.草酸钠标定KMnO 4：0.15g Na 2C 2O 4基准物3份，分别置于250ml 的锥形瓶中，加入50ml 水使之溶解，加入10ml 3 mol/L H 2SO 4，在水浴加热到75-85℃，趁热滴定。
开始滴定时反应速度慢，待生成Mn 2+后，滴定速度可加快。
2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +→2Mn 2++10CO 2+ 8H 2O0.02mol/L1000)(521344⨯⨯=ml V m C KMnO 方法：标准曲线的绘制：按顺序依次加入下列试剂，50℃恒温水浴中保温30min,取出后经流水冷却3min ，在630nm 处以ddH 2O 为参比测定吸光度A 630。
以A 630为纵坐标，过氧化氢量（µmol ）为横坐标绘制H 2O 2标准曲线。
H 2O 2标准曲线的制作 编号1 2 3 4 5 6 7 甘氨酸-NaOH 缓冲溶液(mL) 5 5 5 5 5 5 5 钙试剂羧酸钠溶液(mL) 1 1 1 1 1 1 1 辣根过氧化物酶(mL) 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.20.2 H 2O 2标准溶液（mL ） 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 ddH 2O(mL) 3.83.32.82.31.81.30.80.20.250.30.350.40.450.501234菌液中H2O2含量的测定：根据表8中确定的条件，依次加入各溶液，其中菌液为原待测液稀释5倍，50℃恒温水浴中保温17min,取出后经流水冷却3min，在630nm处以ddH2O为参比测定吸光度A630.根据标准方程，计算待测液中H2O2的含量。
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过氧化氢含量的测定
随着新版GMD的实施和推广,对无菌药品的生产也提高了相应的要求,而灭菌一直以来都是无菌产品的关键环节,为了提高产品的质量,选择合适的灭菌方式就显得尤为重要。
在各种灭菌技术当中,气态过氧化氢(H₂O₂）灭菌技术被公认为理想的灭菌方式。
过氧化氢蒸气（VHP)消毒技术正迅速成为制药、生物技术和医疗卫生行业生物净化方法的选择,对与高压锅相同的生物指示剂-嗜热脂肪芽抱杆菌达到6-log的杀灭率。
这种灭菌方式目前已广泛应用于制药、生物科技生物医学、卫生保健、生物、食品和环境保护等诸多方面。
双氧水消毒剂
双氧水消毒液是一种临床常用的消毒剂，对大多数细菌繁殖体有较好的杀灭效果。
双氧水消毒液为无色透明液体, 有效成分为过氧化氢，工业品的有效含量在40%左右，一般用水稀释使用。
有研究表面，用浓度为32.3%双氧水消毒液原液作用1min，对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、铜绿假单胞菌杀灭率为99.99%；作用30min 对白色念珠菌的杀灭率为99.41% ；作用90min对枯草杆菌黑色变种芽孢杀灭率为99.92% 以上。
实验方法
掌握以Na₂C₂O₄，为基准物质标定KMnO₄，标准溶液的原理和方法
掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法
实验原理
H₂O₂于其氧化还原性,广泛应用于漂白、消毒、杀菌医药等工业，因此常需要测定它的含量。
H₂O₂分子中含有一个过氧键-O-O-，既可在一定条件下作为氧化剂，又可在一定条件下作为还原剂。
在稀硫酸介质中,在室温条件下KMnO₄可将其定量氧化，因此可用高锰酸钾法测定过氧化氢含量，其反应式为：
滴定在酸性溶液中进行,反应时锰的氧化数由+7变到+2。
开始时反应速度慢,滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待有Mn²⁺生成后,由于Mn²⁺的催化作用,反应速度加快,故能顺利滴定,当滴定至溶液中有稍过量的滴定剂MnO₄—(2*10-6 mol/L)时,溶液呈现微红色,显示终点。
根据KMnO₄溶液的浓度和滴定消耗的体积,即可计算H₂O₂的含量。
试剂及仪器
试剂：Na₂C₂O₄基准物质、0.02 mol/L 的KMnO₄溶液、3 mol/L 的H₂SO₄溶液、双氧水样品（约30%H₂O₂水溶液）等。
仪器：分析天平、称量瓶、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶等。