常州大学有机化学实验思考题答案
大学大二学期有机化学实验思考题答案
大学大二学期有机化学实验思考题答案篇一：大学有机化学二课后题第二章饱和脂肪烃2.1 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d) 中各碳原子的级数。
a.CH3(CH2)32)3CH3C(CH3)22CH(CH3)2CH3d.CH3CH2CH2b.HHHHHHHHHHc.CH322CH3)2CH231HH。
CH3CH3e.3H3CH3f.(CH3)4Cg.CH32CH32H52CH2CH3h.(CH3)2CHCH2CH2CH(C2H5)2答案：a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonaneb. 正己烷hexanec. 3,3－二乙基戊烷3,3－diethylpentaned. 3－甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctanee. ２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane (iso-butane)f. 2,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane (neopentane)g. 3－甲基戊烷３－methylpentaneh. ２－甲基－５－乙基庚烷5－ethyl－2－methylheptane2.2 下列各结构式共代表几种化合物？用系统命名法命名。
CH3a.CH32CHCH3CH3d.CH32CHCH3H3CCH3e.CHCH33CH3CH3CHCH2CHCH3CH33f.b.CH3CHCH3CH2CH33CH3CH33CH33CH3CH3c.CH3CH3CH33CH3CH3答案：a =b = d = e为2,3,5－三甲基己烷c = f 为2,3,4,5－四甲基己烷2.3 写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
a. 3,3－二甲基丁烷b. 2,4－二甲基－5－异丙基壬烷 c. 2,4,5,5－四甲基－4－乙基庚烷 d. 3,4－二甲基－5－乙基癸烷e.2,2,3－三甲基戊烷 f. 2,3－二甲基－2－乙基丁烷g. 2－异丙基－4－甲基己烷h. 4－乙基－5,5－二甲基辛烷答案：a.错，应为2,2－二甲基丁烷b.c.d.e.f.错，应为2,3,3－三甲基戊烷g.错，应为2,3,5－三甲基庚烷h.2.5将下列化合物按沸点由高到低排列（不要查表）。
有机化学实验思考题答案[参照]
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有机化学实验思考题答案[参照]由于没有具体的实验内容，我将就有机化学实验中可能遇到的思考题进行回答和解释。
1. 为什么我们需要对反应体系溶剂进行控制？在有机化学实验中，溶剂是一项重要的实验条件，因为它可以影响反应体系中化合物的溶解度、反应速率、选择性等反应特性，从而影响反应结果。
不同的溶剂有不同的化学性质和物理性质，因此我们需要对反应体系中使用的溶剂进行控制，以保证实验结果的可靠性和准确性。
2. 为什么有些有机化合物比其他化合物更容易发生反应？有机化合物的性质和反应活性是由分子结构和化学键类型所决定的。
例如，共轭双键、芳香环和烷基卤化物等功能团可以增加分子稳定性和化学反应性。
此外，碳原子的杂化状态、取代基的影响、空间结构和分子极性等因素也可以影响有机化合物的反应性。
因此，在有机化学实验中，我们需要对分子结构进行分析和理解，并测试不同化合物的反应活性，以确定适当的反应条件。
3. 为什么有时需要在反应进行之前进行预处理？有机化学实验中，有时需要在反应进行之前进行预处理，以去除杂质、减少副反应、增加反应产率等目的。
例如，可以通过柱层析、萃取、煅烧等方法来纯化有机化合物，以去除其中的杂质和杂质等。
此外，为了提高反应速率和选择性，有时需要对底物进行预处理，例如，进行取代基反应来引入新的功能团或活化底物分子。
4. 为什么反应会出现副产物？如何减少或消除副产品？在有机化学实验中，副产物是无法避免的现象，其产生主要是由于反应条件、反应物之间的相互作用、以及底物的纯度等因素的影响。
为了减少或消除副产品的产物，我们可以采取以下措施：- 优化反应条件，例如，调整温度、压力、催化剂用量、反应时间等，以提高反应产率和选择性。
- 选择高纯度的底物和试剂，以减少有害杂质和杂质的含量，从而减少副产物的产生。
- 选择合适的溶剂、反应条件等，以控制化合物的溶解度和反应活性。
- 使用分子筛或其他分离纯化方法，在反应物和副产物之间分离出目标产物。
有机实验思考题答案
有机实验思考题答案《有机化学实验》复习提纲实验一蒸馏、分馏和沸点的测定一、实验目的和基本要求蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。
不同的是，分馏是借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成的蒸馏（分馏就是多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。
分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得到分离和纯化。
通过实验使学生：（1）理解蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，什么情况下用蒸馏，什么情况下用分馏。
（2）熟练掌握蒸馏装置的安装和使用方法。
（3）掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。
二、基本原理当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾，即达到沸点。
所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。
分馏：如果将两种挥发性液体混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达成平衡，出来的蒸气中含有较多量易挥发物质的组分，将此蒸气冷凝成液体，其组成与气相组成等同（即含有较多的易挥发组分），而残留物中却含有较多量的高沸点组分（难挥发组分），这就是进行了一次简单的蒸馏。
如果将蒸气凝成的液体重新蒸馏，即又进行一次气液平衡，再度产生的蒸气中，所含的易挥发物质组分又有增高，同样，将此蒸气再经冷凝而得到的液体中，易挥发物质的组成当然更高，这样我们可以利用一连串的有系统的重复蒸馏，最后能得到接近纯组分的两种液体。
应用这样反复多次的简单蒸馏，虽然可以得到接近纯组分的两种液体，但是这样做既浪费时间，且在重复多次蒸馏操作中的损失又很大，设备复杂，所以，通常是利用分馏柱进行多次气化和冷凝，这就是分馏。
在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互凝相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加，如果继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。
有机化学实验思考题答案
有机化学实验思考题答案一、熔点的测定1、测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？(1) 熔点管壁太厚；(2)熔点管底部未完全封闭，尚有一针孔。
（3）熔点管不洁净；(4)样品未完全干燥或含有杂质；(5)样品研得不细或装的不紧密。
(6)加热太快。
答：(1) 熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度偏高。
(2) 熔点偏低(3) 熔点管不洁净，相当于在试料中掺入杂质，其结果将导致测得的熔点偏低。
(4) 熔点偏低(5) 样品研得不细或装的不紧密，这样试料颗粒之间空隙较大，其空隙之间为空气所占据，而空气导热系数较小，结果导致熔距加大，测得的熔点数值偏高。
(6) 加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，熔距加大。
2、是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的有机化合物再作第二次测定呢？为什么？答：不可以。
因为有时某些物质会发生部分分解，有些物质则可能转变为具有不同熔点的其它结晶体。
二、重结晶提纯有机物1、重结晶一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的是什么？答：重结晶一般包括下列几个步骤：（1）选择适宜溶剂，目的在于获得最大回收率的精制品。
（2）制成热的饱和溶液。
目的是脱色。
（3）热过滤，目的是为了除去不溶性杂质（包括活性炭）。
（4）晶体的析出，目的是为了形成整齐的晶体。
（5）晶体的收集和洗涤，除去易溶的杂质，除去存在于晶体表面的母液。
（6）晶体的干燥，除去附着于晶体表面的母液和溶剂。
2、重结晶时，溶剂的用量为什么不能过量太多，也不能过少？正确的应该如何？答：过量太多，不能形成热饱和溶液，冷却时析不出结晶或结晶太少。
过少，有部分待结晶的物质热溶时未溶解，热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上，造成损失。
考虑到热过滤时，有部分溶剂被蒸发损失掉，使部分晶体析出留在波纸上或漏斗颈中造成结晶损失，所以适宜用量是制成热的饱和溶液后，再多加20％左右。
3、用活性炭脱色为什么要在固体物质完全溶解后才加入？为什么不能在溶液沸腾时加入？答：说法一、若固体物质未完全溶解就加入活性炭，就无法观察到晶体是否溶解，即无法判断所加溶剂量是否合适。
有机化学实验思考题
《有机化学实验》复习思考题1.测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？(1)熔点管壁太厚；(2)熔点管不洁净；(3)试料研的不细或装得不实；(4)加热太快；(5)第一次熔点测定后，热浴液不冷却立即做第二次(6)温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴。
答：(1) 熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度偏高。
(2) 熔点管不洁净，相当于在试料中掺入杂质，其结果将导致测得的熔点偏低。
(3) 试料研得不细或装得不实，这样试料颗粒之间空隙较大，其空隙之间为空气所占据，而空气导热系数较小，结果导致熔距加大，测得的熔点数值偏高。
(4) 加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，熔距加大。
(5) 若连续测几次时，当第一次完成后需将溶液冷却至原熔点温度的二分之一以下，才可测第二次，不冷却马上做第二次测量，测得的熔点偏高。
(6) 齐列熔点测定的缺点就是温度分布不均匀，若温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴，这样所测数值会有不同程度的偏差。
2. 是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的试料使其固化后做第二次测定？答：不可以。
因为有时某些物质会发生部分分解，有些物质则可能转变为具有不同熔点的其它结晶体。
3. 测得A、B两种样品的熔点相同，将它们研细，并以等量混合(1) 测得混合物的熔点有下降现象且熔程增宽；(2)测得混合物的熔点与纯A、纯B的熔点均相同。
试分析以上情况各说明什么？答：(1)说明A、B两个样品不是同一种物质，一种物质在此充当了另一种物质的杂质，故混合物的熔点降低，熔程增宽。
(2)除少数情况（如形成固熔体）外，一般可认为这两个样品为同一化合物。
4. 沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？答：(1)沸石为多孔性物质，它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流，这一泡流以及随之而产生的湍动，能使液体中的大气泡破裂，成为液体分子的气化中心，从而使液体平稳地沸腾，防止了液体因过热而产生的暴沸。
有机思考题答案(1-2学期完整版)——2022年整理
咖啡因1、用升华法提纯固体有什么优点和局限性？答：升华是提纯固体有机化合物方法之一。
某些物质在固态时具有相当高的蒸气压，当加热时，不经过液态而直接气化，蒸气受到冷却又直接冷凝成固体，这个过程叫升华。
若固态混合物具有不同的挥发度，则可以应用升华法提纯。
升华得到的产品一般具有较高的纯度此法特别适用于提纯易潮解及与溶剂起离解作用的物质。
升华法只能用于在不太高的温度下有足够大的蒸气压力（在熔点前高于266.6Pa）的固态物质，因此有一定的局限性。
2、提纯咖啡因时加氧化钙的目的是什么？答：主要作用是提供碱性环境，使盐状咖啡因变成游离状便于咖啡因升华，为升华起热缓冲作用；中和丹宁酸等酸性物质，减少对咖啡因升华的干扰，如果没有完全中和，咖啡因是难以升华的；还可以吸收水。
3、从茶叶中提取出的粗咖啡因有绿色光泽，为什么？答：因为茶叶中除咖啡因外，还含有色素等成分，也会随着咖啡因一起进入粗咖啡因里。
正溴丁烷的制备1、本实验中浓硫酸的作用是什么？硫酸的用量和浓度过大或过小有什么不好？答：反应物、催化剂。
过大时，反应生成大量的HBr跑出，且易将溴离子氧化为溴单质；过小时，反应不完全；过小时反应不能进行，或反应不充分。
2、反应后的粗产物中含有哪些杂质？各步洗涤的目的何在？答：可能含有杂质为：n-C4H9OH，(n-C4H9)2O，HBr，n-C4H9Br，H2O，丁烯，二氧化硫，溴单质各步洗涤目的：①水洗除HBr、大部分n-C4H9OH，二氧化硫，溴单质等易溶于水的杂质②浓硫酸洗去(n-C4H9)2O，丁烯，余下的n-C4H9OH③再用水洗除大部分H2SO4④用NaHCO3洗除余下的H2SO4⑤最后用水洗除NaHSO4与过量的NaHCO3等残留物。
3、用分液漏斗洗涤产物时，正溴丁烷时而在上层，时而在下层，如不知道产物的密度时，可用什么简便的方法加以判别？答：从分液漏斗中分别取一点上层液或放出一点下层液于一盛水试管中，看是否有分层及油珠出现来判断，若上层有则在上层，反之相反。
有机化学课思考题及答案
有机化学实验思考题及答案一：环己烯的制备1：用磷酸做脱水剂比用浓硫酸做脱水剂有什么优点？答：磷酸的氧化性小于浓硫酸，不易使反应物碳化（或反应中不生成碳渣），无刺激性气体SO2产生。
2：如果你的实验产率太低，试分析主要在哪些操作步骤中造成损失。
答：1：环己醇的粘度较大，尤其是室温较低时，量筒内的环己醇很难倒干净而影响产率。
2:环己醇和磷酸混合不均匀，产生碳化。
3：反应温度过高，蒸馏速度过快，使未反应的环己醇因为和水形成共沸物（或产物环己烯与水形成共沸物）。
4.（见习题）二：1-溴丁烷的制备1:本实验有哪些副反应？如何减少副反应？答：C4H9OH → CH3CH2CH=CH2 (硫酸做催化剂)2C4H9OH →（CH3CH2CH2CH2）2O + H2O （硫酸做催化剂）2HBr + H2SO4（浓）→ Br2 + SO2 + 2H2O2：反应时硫酸的浓度太高或太低会有什么结果？答：硫酸浓度太高：1：会使NaBr氧化成游离Br 2:回流时会使大量HBr气体从冷凝管顶端逸出硫酸浓度太低：生成的HBr量不足，使反应难以进行。
3:试说明各步洗涤的作用。
答：1:H2SO4洗：除去未反应的正丁醇和副产物1-丁烯，正丁醚 2：第一次水洗：除去部分硫酸及水溶性杂质 3：碱洗：中和硫酸 4：第二次水洗：除去残留的碱、硫酸盐及水溶性杂质。
三：肉桂酸的制备1：具有何种结构的醛能进行铂金反应？答：具有α-H和活泼亚甲基的醛可以进行。
2：为什么不能用氢氧化钠代替碳酸钠溶液来中和水溶液？答：NaOH碱性太强，且加入量不易控制，加入过量NaOH会使肉桂酸与之中和形成可溶于水的肉桂酸钠，从而不能使肉桂酸固体析出。
3：用水蒸气蒸馏除去什么？能不能不用水蒸气蒸馏？答：除去未反应的醛。
只能用水蒸气蒸馏。
四：乙酰苯胺的制备1：还可以用什么方法从苯胺制备乙酰苯胺？答：CH3COCl + C6H5NH2→ CH3CONHC6H5 + HCl(CH3CO)2O + C6H5NH2→ CH3CONHC6H5 + CH3COOH乙酰氯的酰化能力最强，冰醋酸最弱。
有机化学实验思考题答案
实验一乙酰苯胺的制备（苯胺5ml、冰醋酸7.5ml，生成苯-NHCOCH3+、水，韦氏分馏柱、温度计蒸馏头尾接管等、布氏漏斗抽滤）1.制备乙酰苯胺为什么选用乙酸做酰基化试剂？（乙酰氯、乙酸酐反应过于激烈。
）答：冰醋酸与苯胺反应最慢，但反应平稳、易于控制，且醋酸价格较便宜。
2.为什么要控制分馏柱上端温度在100到110之间，若温度过高有什么不好？答：主要由原料CH3COOH和生成物水的沸点所决定。
控制在100到110度之间，这样既可以保证原料CH3COOH 充分反应而不被蒸出，又可以使生成的水立即移走，促使反应向生成物方向移动，有于提高产率。
3.本实验中采用了那些措施来提高乙酰苯胺的产率？答：加入过量冰醋酸，分馏时加入少量锌粉，控制分馏时温度，不断除去生成的水。
4.常用的乙酰化试剂有哪些？哪一种较经济？哪一种反应最好?答：常用的乙酰化试剂有乙酸、乙酸酐和乙酰氯。
乙酸较经济。
乙酰氯反应速度最快，但易吸潮水解。
因此应在无水条件下进行反应。
实验二重结晶（乙酰苯胺，加热溶解、稍冷却、加活性炭、继续加热、热过滤、冷却结晶、抽滤）1.重结晶一般包括哪几个操作步骤？各步操作的目的是什么？答：重结晶一般包括：溶解、脱色、热过滤、冷却结晶、抽滤、干燥等操作步骤。
各步操作的目的如下：熔解：配制接近饱和的热溶液；脱色：使样品中的有色杂质吸附于活炭上，便于在热过滤时将其分离；热过滤：除去样品中的不溶性杂质；冷却结晶：使样品结晶析出，而可溶性杂质仍留在溶液中；抽滤：使样品可溶性杂质与样品分离。
干燥：使样品结晶表面的溶剂挥发。
2.在什么情况下需要加活性炭？应当怎样加活性炭？答：样品颜色较深时，需要加入活性炭进行脱色。
为了防止爆沸，加活性炭时应将热溶液取下稍冷后再加。
3.为什么热过滤时要用折叠滤纸？答：增大过滤面积，加快过滤速度。
4.为什么利用重结晶只能提纯杂质含量低于5%的固体有机物？答：如果样品中杂质含量大于5%，则可能在样品结晶析出时，杂质亦析出，经抽滤后仍有少量杂质混入样品，使重结晶后的样品纯度仍达不到要求。
有机实验思考题答案1
《有机化学实验》复习纲要实验一蒸馏、分馏和沸点的测定一、实验目的和基本要求蒸馏和分馏的基来源理是相同的，都是利用有机物质的沸点不一样，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，进而达到分别提纯的目的。
不一样的是，分馏是借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以达成的蒸馏（分馏就是多次蒸馏），应用范围也不一样，蒸馏时混淆液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才能够进行分别，而要完全分别沸点要相差110℃以上。
分馏可使沸点周边的互溶液体混淆物（甚至沸点仅相差 1－2℃）获得分别和纯化。
经过实验使学生：（1）理解蒸馏和分馏的基来源理，应用范围，什么状况下用蒸馏，什么状况下用分馏。
（2）娴熟掌握蒸馏装置的安装和使用方法。
（3）掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。
二、基来源理当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾，即达到沸点。
所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的结合操作。
分馏：假如将两种挥发性液体混淆物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达成均衡，出来的蒸气中含有许多量易挥发物质的组分，将此蒸气冷凝成液体，其构成与气相构成等同（即含有许多的易挥发组分），而残留物中却含有许多量的高沸点组分（难挥发组分），这就是进行了一次简单的蒸馏。
1 / 9假如将蒸气凝成的液体从头蒸馏，即又进行一次气液均衡，再度产生的蒸气中，所含的易挥发物质组分又有增高，相同，将此蒸气再经冷凝而获得的液体中，易挥发物质的构成自然更高，这样我们能够利用一连串的有系统的重复蒸馏，最后能获得靠近纯组分的两种液体。
应用这样频频多次的简单蒸馏，固然能够获得靠近纯组分的两种液体，可是这样做既浪费时间，且在重复多次蒸馏操作中的损失又很大，设施复杂，所以，往常是利用分馏柱进行多次气化和冷凝，这就是分馏。
在分馏柱内，当上涨的蒸气与降落的冷凝液互凝相接触时，上涨的蒸气部分冷凝放出热量使降落的冷凝液部分气化，二者之间发生了热量互换，其结果，上涨蒸气中易挥发组分增添，而降落的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增添，假如持续多次，就等于进行了多次的气液均衡，即达到了多次蒸馏的成效。
【最新试题库含答案】大学大二学期有机化学实验思考题答案
错，应为2,2－二甲基丁烷
b.c.
d.
e.
f.
错，应为2,3,3－三甲基戊烷
g.
错，应为2,3,5－三甲基庚烷
h.
2.5将下列化合物按沸点由高到低排列（不要查表）。
a. 3,3－二甲基戊烷b.正庚烷c. 2－甲基庚烷d.正戊烷e. 2－甲基己烷答案：
c b e a d
2.6写出2,2,4－三甲基戊烷进行氯代反应可能得到的一氯代产物的结构式。答案：
CH3CH2CH3
OSO2OH
b.
(CH3)2C=CHCH3
(CH3)2C-CH2CH3
c.
CH3CH2CH=CH2
1).BH22,OH+
3CH2CH2CH2OH
d.CH3CH2CH=CH2
CH3CH2CH-CH3
H
H
H3C
HC
C
C
C2H5H
f.
CH2
( Z )－1,3－戊二烯
HH3HC
H
H
C
2H5
( E )－1,3－戊二烯
H3C
H
HC
HC2H5( 2Z,4Z )－2,4－庚二烯
H3C
H
HC
H
C
2H5
( 2Z,4E )－2,4－庚二烯
( 2E,4Z )－2,4－庚二烯( 2E,4E )－2,4－庚二烯
3.5
H
H
c.
CH322CH3)2CH23
1H
H。
CH3CH3
e.
3
H3CH
3
f.
(CH3)4C
g.
CH32CH3
2H5
2CH2CH3
常州大学有机化学实验思考题答案
常州⼤学有机化学实验思考题答案常州⼤学有机化学实验思考题注：实验题经常在有机化学最后⼀题考察，例如15年的最后⼀题，实际上是第4个本科实验。
但是考察范围仅限于校内的⼋个实验。
全部掌握，考试的时候你将⼗分轻松。
现将所有本科实验思考题做简要分析，以供参考。
15年真题：本科实验思考题：1.通常对于⽤作带⽔剂的溶剂有哪些要求？实验中常⽤的带⽔剂有哪些？2.简述常压蒸馏和减压蒸馏的差别？什么情况下选择⽤常压蒸馏？什么情况下选择⽤减压蒸馏？3.减压蒸馏装置为了保护真空泵，通常会采取哪些保护措施？各个保护装置起什么作⽤？4.减压蒸馏装置准备好后，是先加热后减压还是先减压后加热？为什么？5.为什么减压蒸馏⽤克⽒蒸馏头⽽不⽤常规的蒸馏头？6.如果减压蒸馏不⽤⽑细管产⽣⽓化中⼼，⽽直接⽤沸⽯代替，会产⽣什么结果？7.减压蒸馏的接收瓶应该选择锥形瓶还是圆底烧瓶？为什么？8.减压蒸馏结束时，如何停⽌操作？9.为什么减压蒸馏前要把低沸点的组分先除去？实验⼀、含酚环⼰烷的提纯1.分液漏⽃洗涤环⼰烷时，如何简便的判断上层是有机层还是⽔层？答：向分液漏⽃中加少许⽔，看上层还是下层有液⾯变化。
2.分液过程中如出现乳化现象该如何处理？答：向其中加少许醇类物质。
3.分液后有机相通常需要⼲燥。
实验室常⽤的⼲燥剂有哪些？简要说明其差别及使⽤场合。
答：1.⽆⽔氯化钙，适⽤于⼲燥烃类，醚类化合物，价廉，但⼲燥作⽤不快，平衡速度慢，需放置⼀段时间，间隙震荡；2.⽆⽔硫酸镁，应⽤范围⼴，是⼀个很好的中性⼲燥剂；3.⽆⽔硫酸钙，作⽤快，效能⾼，但吸⽔量⼩；4.⽆⽔碳酸钾，效能弱，不适⽤酸性物质，⼀般⽤于⽔溶性醇和酮的初步⼲燥；5．⾦属钠，第⼆步⼲燥，但不适⽤醇类，酯类，卤代烃，酮类，醛类及胺类或易被还原的有机物。
4.为什么⼲燥需要放置⼀定时间？最终蒸馏纯化前为什么要进⾏过滤，不过滤直接蒸馏会导致什么结果？答：因为⼲燥剂⼲燥需要⼀段时间才能⼲燥完全，蒸馏纯化前进⾏过滤是因为产⽣了副产物，不过滤会导致产物不纯。
《有机化学实验》教材思考题答案.doc
Ill III III III 实验一 常压蒸馅及沸点的测定1、 解：当液体混合物受热时，其蒸汽压随之升高。
当与外 界大气压相等时，液体变为蒸汽，再通过冷凝使蒸汽变为液 体的两个联合操作的过程叫蒸憎。
从安全和效果方面考虑，蒸馅实验过程中应注意如下几点。
%1 待蒸馅液的体积约占蒸馅烧瓶体积的1/3〜2/3。
%1 沸石应在液体未加热前加入。
液体接近沸腾温度时，不能 加入沸石，要待液体冷却后才能加入，用过的沸石不能再用。
%1 待蒸馅液的沸点如在140°C 以下，可以选用直形冷凝管， 若在140°C 以上，则要选用空气冷凝管。
%1 蒸馅低沸点易燃液体时，不能明火加热，应改用水浴加热。
%1 蒸憎烧瓶不能蒸干，以防意外。
2、 解：（1） 温度控制不好，蒸出速度太快，此时温度计的显示会 超过79°C,同时馅液中将会含有高沸点液体有机物而至产品 不纯，达不到蒸馅的目的。
（2） 如果温度计水银球位于支管口之上，蒸气还未达到温 度计水银球就已从支管流出，测定沸点时，将使数值偏低。
若按规定的温度范围集取馆份，则按此温度计位置收集的憎 份比规定的温度偏高，并且将有少量的傳份误作前馆份而损 失，使收集量偏少。
如果温度计的水银球位于支管口之下，测定沸点时，数 值将偏高。
但若按规定的温度范围收集憾份时，则按此温度 计位置收集的馆份比要求的温度偏低，并且将有少量的馆份 误认为后憎份而损失。
3、解：（1）沸石的作用：沸石为多孔性物质，它在溶液中受 热时会产生一股稳定而细小的空气泡流，这一气泡流以及随 之而产生的湍动，能使液体中的大气泡破裂，成为液体分子 的气化中心，从而使液体平稳地沸腾，防止了液体因过热而 产生的暴沸。
简而言之，是为了防止暴沸！⑵如果加热后才发现没加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后再补加，切忌在加热过程中补加，否则会引起剧烈 的暴沸，甚至使部分液体冲出瓶外而引起着火。
4、解：中途停止蒸馅，再重新开始蒸馅时，因液体已被吸入沸石的空隙中，再加热已不能产生细小的空气流而失效, 必须重新补加沸石。
《有机化学实验》教材思考题答案
实验一常压蒸馏及沸点的测定1、解：当液体混合物受热时，其蒸汽压随之升高。
当与外界大气压相等时，液体变为蒸汽，再通过冷凝使蒸汽变为液体的两个联合操作的过程叫蒸馏。
从安全和效果方面考虑，蒸馏实验过程中应注意如下几点。
①待蒸馏液的体积约占蒸馏烧瓶体积的1/3～2/3。
②沸石应在液体未加热前加入。
液体接近沸腾温度时，不能加入沸石，要待液体冷却后才能加入，用过的沸石不能再用。
③待蒸馏液的沸点如在140℃以下，可以选用直形冷凝管，若在140℃以上，则要选用空气冷凝管。
④蒸馏低沸点易燃液体时，不能明火加热，应改用水浴加热。
⑤蒸馏烧瓶不能蒸干，以防意外。
2、解：如果温度计水银球位于支管口之上，蒸气还未达到温度计水银球就已从支管流出，测定沸点时，将使数值偏低。
若按规定的温度范围集取馏份，则按此温度计位置收集的馏份比规定的温度偏高，并且将有少量的馏份误作前馏份而损失，使收集量偏少。
如果温度计的水银球位于支管口之下，测定沸点时，数值将偏高。
但若按规定的温度范围收集馏份时，则按此温度计位置收集的馏份比要求的温度偏低，并且将有少量的馏份误认为后馏份而损失。
3、解：(1)沸石的作用：沸石为多孔性物质，它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流，这一气泡流以及随之而产生的湍动，能使液体中的大气泡破裂，成为液体分子的气化中心，从而使液体平稳地沸腾，防止了液体因过热而产生的暴沸。
简而言之，是为了防止暴沸！(2)如果加热后才发现没加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后再补加，切忌在加热过程中补加，否则会引起剧烈的暴沸，甚至使部分液体冲出瓶外而引起着火。
4、解：中途停止蒸馏，再重新开始蒸馏时，因液体已被吸入沸石的空隙中，再加热已不能产生细小的空气流而失效，必须重新补加沸石。
5、解：应立即停止加热。
（1）冷却后补加新的沸石。
用过的沸石一般不能再继续使用，因为它的微孔中已充满或留有杂质，孔径变小或堵塞，不能再起助沸作用。
（2）如有馏液蒸出来，则须等到冷凝管冷却后再通水。
有机实验思考题答案
有机实验思考题答案有机实验思考题答案第二部分基本操作实验一常压蒸馏和沸点的测定1、在有机化学实验中经常使用的玻璃冷凝管有哪些？它们各用在什么地方？答：学生实验中经常使用的冷凝管有：直形冷凝管，球形冷凝管，空气冷凝管及刺形分馏柱等。
直形冷凝管一般用于沸点低于140℃的液体有机化合物的沸点测定和蒸馏操作中；沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏可用空气冷凝管。
球形冷凝管一般用于回流反应即有机化合物的合成装置中(因其冷凝面积较大，冷凝效果较好)；刺形分馏柱用于精馏操作中，即用于沸点差别不太大的液体混合物的分离操作中。
2、蒸馏的原理是什么？写出蒸馏装置中仪器的名称。
答：纯的液态物质在一定的压力下具有确定的沸点，不同的物质具有的不同的沸点。
蒸馏操作就是利用不同物质的沸点差异对液态混合物进行分离和纯化。
把一个液体化合物加热，其蒸汽压升高，当与外界大气压相等时，液体沸腾为蒸汽，再通过冷凝使蒸汽变为液体的过程。
蒸馏适用于沸点相差30℃以上的混合物的分离。
如果组分沸点差异不大，就需要采用分馏操作对液体混合物进行分离和纯化。
蒸馏装置主要由圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、直形冷凝管、尾接管（又叫接液管）和接受瓶组成。
3、纯净化合物的沸点是固定的，所以具有恒定沸点的液体就一定是纯净物，对不对，为什么？答：在一定压力下，纯净化合物的饿沸点是固定的。
但是，具有恒定沸点的液体就不一定是纯净物。
因为两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。
4、冷凝管通水方向是由下而上，反过来行吗？为什么？答：冷凝管通水是由下而上，反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的内管可能炸裂。
5、蒸馏时加热的快慢，对实验结果有何影响？为什么？答：蒸馏时加热过猛，火焰太大，易造成蒸馏瓶局部过热现象，使实验数据不准确，而且馏份纯度也不高。
加热太慢，蒸气达不到支口处，不仅蒸馏进行得太慢，而且因温度计水银球不能被蒸气包围或瞬间蒸气中断，使得温度计的读数不规则，读数偏低。
有机实验思考题答案1
For personal use only in study and research; not for commercial use《有机化学实验》复习提纲实验一蒸馏、分馏和沸点的测定一、实验目的和基本要求蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。
不同的是，分馏是借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成的蒸馏（分馏就是多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。
分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得到分离和纯化。
通过实验使学生：（1）理解蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，什么情况下用蒸馏，什么情况下用分馏。
（2）熟练掌握蒸馏装置的安装和使用方法。
（3）掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。
二、基本原理当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾，即达到沸点。
所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。
分馏：如果将两种挥发性液体混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达成平衡，出来的蒸气中含有较多量易挥发物质的组分，将此蒸气冷凝成液体，其组成与气相组成等同（即含有较多的易挥发组分），而残留物中却含有较多量的高沸点组分（难挥发组分），这就是进行了一次简单的蒸馏。
如果将蒸气凝成的液体重新蒸馏，即又进行一次气液平衡，再度产生的蒸气中，所含的易挥发物质组分又有增高，同样，将此蒸气再经冷凝而得到的液体中，易挥发物质的组成当然更高，这样我们可以利用一连串的有系统的重复蒸馏，最后能得到接近纯组分的两种液体。
应用这样反复多次的简单蒸馏，虽然可以得到接近纯组分的两种液体，但是这样做既浪费时间，且在重复多次蒸馏操作中的损失又很大，设备复杂，所以，通常是利用分馏柱进行多次气化和冷凝，这就是分馏。
常州大学有机化学实验思考题答案
常州大学有机化学实验思考题答案题目：常州大学有机化学实验思考题答案一、实验原理有机化学实验是一门基于有机化学理论，通过实验操作，探究有机化合物合成、分离、分析、鉴定等实验技能的学科。
在进行有机化学实验之前，必须充分理解实验原理，包括反应原理、实验操作原理和实验数据处理原理等。
二、实验步骤实验步骤是实验成功的关键因素之一。
在实验进行之前，必须明确实验步骤，并严格按照步骤进行操作。
在实验过程中，应及时记录实验数据和现象，以便于实验结束后进行数据处理和分析。
三、实验结果实验结果是实验的核心，必须认真对待。
通过对实验结果的分析，可以得出反应物的结构、产物的性质和实验中出现的问题等。
在分析实验结果时，应结合理论知识，找出原因，并提出改进措施。
四、实验思考题1、有机化学实验中，如何减少副反应的发生？答：在有机化学实验中，减少副反应的发生可以通过控制反应条件来实现。
例如，通过控制温度、酸碱度、水含量等反应条件，可以使反应按照预期的路径进行，减少副反应的发生。
此外，使用催化剂也可以促进主反应的进行，减少副反应的发生。
2、什么是“光谱纯度”？如何测定？答：光谱纯度是指通过光谱分析得到的化合物纯度。
通过光谱分析，可以测定化合物的特征峰和强度，从而确定其纯度。
通常情况下，纯度越高，特征峰越明显，强度越强。
3、有机化合物具有什么样的分子结构和化学性质？答：有机化合物主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，具有多种分子结构和化学性质。
例如，碳原子具有四个价键，可以形成单键、双键、三键等；氢原子可以与氧原子形成羟基、与氮原子形成氨基等；氧原子可以与氢原子形成羟基、与碳原子形成羰基等；氮原子可以与氢原子形成氨基、与碳原子形成腈基等。
这些分子结构和化学性质决定了有机化合物的化学反应性能和生物学活性等。
4、如何分离有机化合物？有哪些常用的分离方法？答：有机化合物的分离方法有多种，包括蒸馏、萃取、重结晶、色谱分离等。
根据化合物的性质和分离要求，可以选择不同的分离方法。
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常州大学有机化学实验思考题注：实验题经常在有机化学最后一题考察，例如15年的最后一题，实际上是第4个本科实验。
但是考察范围仅限于校内的八个实验。
全部掌握，考试的时候你将十分轻松。
现将所有本科实验思考题做简要分析，以供参考。
15年真题：本科实验思考题：1.通常对于用作带水剂的溶剂有哪些要求？实验中常用的带水剂有哪些？2.简述常压蒸馏和减压蒸馏的差别？什么情况下选择用常压蒸馏？什么情况下选择用减压蒸馏？3.减压蒸馏装置为了保护真空泵，通常会采取哪些保护措施？各个保护装置起什么作用？4.减压蒸馏装置准备好后，是先加热后减压还是先减压后加热？为什么？5.为什么减压蒸馏用克氏蒸馏头而不用常规的蒸馏头？6.如果减压蒸馏不用毛细管产生气化中心，而直接用沸石代替，会产生什么结果？7.减压蒸馏的接收瓶应该选择锥形瓶还是圆底烧瓶？为什么？8.减压蒸馏结束时，如何停止操作？9.为什么减压蒸馏前要把低沸点的组分先除去？实验一、含酚环己烷的提纯1.分液漏斗洗涤环己烷时，如何简便的判断上层是有机层还是水层？答：向分液漏斗中加少许水，看上层还是下层有液面变化。
2.分液过程中如出现乳化现象该如何处理？答：向其中加少许醇类物质。
3.分液后有机相通常需要干燥。
实验室常用的干燥剂有哪些？简要说明其差别及使用场合。
答：1.无水氯化钙，适用于干燥烃类，醚类化合物，价廉，但干燥作用不快，平衡速度慢，需放置一段时间，间隙震荡；2.无水硫酸镁，应用范围广，是一个很好的中性干燥剂；3.无水硫酸钙，作用快，效能高，但吸水量小；4.无水碳酸钾，效能弱，不适用酸性物质，一般用于水溶性醇和酮的初步干燥；5．金属钠，第二步干燥，但不适用醇类，酯类，卤代烃，酮类，醛类及胺类或易被还原的有机物。
4.为什么干燥需要放置一定时间？最终蒸馏纯化前为什么要进行过滤，不过滤直接蒸馏会导致什么结果？答：因为干燥剂干燥需要一段时间才能干燥完全，蒸馏纯化前进行过滤是因为产生了副产物，不过滤会导致产物不纯。
5.蒸馏为什么要加入沸石？如果加热时已经忘记加沸石，应如何处理？答：防止爆沸，若忘记加入沸石，需要立即停止加热，拆除装置，向反应瓶中加入沸石。
6.为什么蒸馏过程中用直形冷凝管而不用球形冷凝管？答：蒸馏是要液体流出,直行是为了方便液体的流出。
补充问题：1.分液漏斗中上层液体和下层液体怎么放下来？答：下层液体从下口放出，上层液体从伤口放出。
2. 蒸馏时为什么液体的量最好在烧瓶体积的三分之一到三分之二之间，为什么蒸馏时烧瓶内的液体不能完全蒸干？答：过小,会使蒸馏烧瓶受热不匀,可能炸裂的，过多,液体沸腾后,可能会有液体从支管口溅出实验二、1-溴正丁烷的合成1.反应过程中的浓硫酸为何要稀释？不稀释会产生什么后果？答：因为浓硫酸有脱水性，会碳化有机物，此外此处的硫酸作为反应物和催化剂，若不稀释会使反应中有大量的溴化氢气体产生，易使溴离子氧化为溴单质。
2.后处理洗涤过程中为什么用浓硫酸洗涤而不用稀释的硫酸？浓硫酸洗涤除去哪些杂质？写出反应式。
答：因为在合成正溴丁烷时,有很多副产物,如正丁醇、正丁醚、二丁烯等杂质，稀硫酸无法除去这些有机物，正丁醇能发生分子间或分子内脱水生成相应的醚或烯烃。
醚在浓酸中生成一种盐，冷水稀释后又析出醚。
3.反应过程中产物正溴丁烷处于上层还是下层？为什么？答：通常在下层，但有时也在上层，因为蒸馏过久蒸馏出氢溴酸的恒沸液，使密度发生变化。
4.后处理6 mL浓硫酸分两次洗涤效果好还是一次洗涤效果好，为什么？答：两次效果好，因为这样洗涤完全。
5.浓硫酸洗涤时为什么会出现棕黄色？碳酸钠洗涤后正溴丁烷层的棕黄色为什么会消失？发生了什么反应？答：因为浓硫酸使溴负离子生成氢溴酸，使得溶液曾棕黄色，碳酸钠洗涤后溴化氢溶于水。
6.后处理碱洗的前后都要用水洗一次，为什么？答：先用水洗，可以除去一部分硫酸，防止用碳酸氢钠洗时，碳酸氢钠与硫酸反应生成大量二氧化碳气体，使分液漏斗中压力过大，导致活塞蹦出，再用饱和碳酸氢钠溶液洗可进一步除去硫酸。
洗涤振摇过程要注意放气！实验三、苯甲酸正丁酯的合成1.通常对于用作带水剂的溶剂有哪些要求？实验中常用的带水剂有哪些？答：可作带水剂的物质必须要与水作用产生共沸物使得水更易被蒸出，且在水中的溶解度很小。
它可以是反应物或者产物，也可以是外加的。
常加入的有石油醚、苯甲苯、环已烷、氯仿、四氯化碳等。
2.简述常压蒸馏和减压蒸馏的差别？什么情况下选择用常压蒸馏？什么情况下选择用减压蒸馏？答：减压蒸馏是在降低体系的压力下进行，需要用真空泵减压，体系要密闭。
而普通蒸馏是在常压下进行的。
如果待蒸发出的馏分沸点较低，在常压蒸馏会造成沸腾的情况，可选用减压蒸馏。
3.减压蒸馏装置为了保护真空泵，通常会采取哪些保护措施？各个保护装置起什么作用？答：安全保护部分一般有安全瓶，若使用油泵，还必须有1.冷阱，使沸点低（易挥发）物质冷凝下来不致进入真空泵；2.无水氯化钙等吸收干燥塔，吸收水汽；3.粒状氢氧化钠塔，吸收酸性气体；4.块状石蜡，吸收烃类物质。
4.减压蒸馏装置准备好后，是先加热后减压还是先减压后加热？为什么？答：应该先减压后加热。
因为系统内充满空气，加热后部分溶液气化，再抽气时，大量气体来不及冷凝和吸收，会直接进入真空泵，损坏泵改变真空度。
也可能由于已经达到减压的沸点而发生暴沸。
5.为什么减压蒸馏用克氏蒸馏头而不用常规的蒸馏头？答：克氏蒸馏头可减少由于液体暴沸而溅入冷凝管的可能性。
6.如果减压蒸馏不用毛细管产生气化中心，而直接用沸石代替，会产生什么结果？答：会由于液体过热而产生暴沸冲出现象。
7.减压蒸馏的接收瓶应该选择锥形瓶还是圆底烧瓶？为什么？答：选择圆底烧瓶，锥形瓶会造成内向爆炸。
8.减压蒸馏结束时，如何停止操作？答：首先停止加热，然后停止抽气，最后停止通冷凝水。
9.为什么减压蒸馏前要把低沸点的组分先除去？答：防止进入真空泵损坏真空泵。
实验四、正丁基苯基醚的合成1.电动搅拌器中的搅拌叶片应该放在反应瓶中的什么位置？答：搅拌叶片应距离反应瓶底0.5到1厘米处。
2.简述直形冷凝管、球形冷凝管和空气冷凝管的使用场合。
答：空气冷凝管，直形冷凝管主要是蒸出产物时使用（包括蒸馏和分馏），当蒸馏物沸点超过140度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂。
球形冷凝管主要用于回流，蒸气冷凝后又流回反应体系，冷凝面积较直形冷凝管大，冷凝效率稍高。
蛇形冷凝管主要用于冷凝收集沸点偏低的蒸馏产物；蛇形回流冷凝管主要用于沸点低的液体回流。
3.在洗涤过程中常用到饱和食盐水洗涤，和用水洗涤相比有什么好处？答：饱和食盐水降低了有机产物在水中的溶解度。
补充问题：1. 非均相的有机反应中通常采用加入相转相移催化剂来加快反应速度，提高反应产率。
本实验用到四正丁基溴化铵作为催化剂，详细描述其实如何使反应加速的？答：在水和有机相中都能溶解的相转相移催化剂溴化四丁基铵，，于水中与苯酚钠盐交换离子，而后该交换了负离子的催化剂对形式转移到有机相中，溴负离子在有机相中溶剂化程度大为减小，因而反应活性很高，能迅速地和底物发生反应，随后催化剂正离子带着溴负离子返回水相，如此来回转送负离子。
2. 有机合成实验中通常会用到搅拌装置，实验室常用的搅拌器有哪些？答：磁力搅拌器，电动搅拌器。
3. 实验室中常用的相转相移催化剂有哪几种类型？本实验用到四正丁基溴化铵属于哪一类？答：聚醚：链状聚乙二醇、链状聚乙二醇二烷基醚环状冠醚类：18冠6、15冠5、环糊精等。
季铵盐：常用的季铵盐相转移催化剂是苄基三乙基氯化铵（TEBA）、四丁基溴化铵、四丁基氯化铵、四丁基硫酸氢铵（TBAB）、三辛基甲基氯化铵、十二烷基三甲基氯化铵、十四烷基三甲基氯化铵等。
叔胺:R4N X ,吡啶, 三丁胺等。
季铵碱（其碱性与氢氧化钠相近）易溶于水，强吸湿性。
季膦盐本实验中四丁基溴化铵属于季铵盐4. 本实验中氢氧化钠的用量是苯酚的两倍量，也就是说反应体系中除了苯酚负离子还有与其等量的氢氧根负离子，为什么主产物是苯基正丁基醚而不是正丁醚？答：因为溴化四丁基氨具有对苯酚负离子的选择性转移。
实验五、苯甲酸精制和乙酰苯胺熔点测定1.重结晶时对于所选择的溶剂有何要求？所用溶剂的量如何确定？一、答：要求：1.溶剂不应与重结晶物质发生化学反应；2.重结晶物质在溶剂中的溶解度应随温度变化，即高温时溶解度大，而低温时溶解度小；3.杂质在溶剂中的溶解度或者很大，或者很小；4.溶剂应容易与重结晶物质分离；5.溶剂应无毒，不易燃，价格合适并有利于回收利用。
溶剂的量如何确定：先通过实验结果或者查阅溶解度数据计算被提取物的所需的溶解量，一般加入此量的120%，加热到微微沸腾，若未完全溶解，可再加溶剂，直至晶体完全溶解。
注意在补加溶剂后未溶解固体还不减少，应考虑此物质是否为不溶杂质。
2.重结晶热过滤的时候为什么漏斗需要预热？答：把固体有机物溶解在热的溶剂中使之饱和，冷却时由于溶解度降低，有机物又重新析出晶体，重结晶时漏斗要趁热过滤，否则待提纯物质结晶提前出现，达不到实验结果。
3.固体化合物含有的有色杂质在重结晶过程中如何除去？答：除去固体化合物中的有色杂质，通常采用在重结晶过程中加入活性炭，有色杂质吸附在活性炭上，在热过滤一步除去。
除去固体化合物中的有色杂质应注意：(1)加入活性炭要适量，加多会吸附产物，加少颜色脱不掉；(2)不能在沸腾或接近沸腾的温度下加入活性炭，以免暴沸；(3)加入活性炭后应煮沸几分钟后才能热过滤。
4.重结晶时如需要脱色，活性炭如何加入？答：固体物质完全溶解后，加热沸腾，稍冷之后加入活性炭脱色。
5.有机溶剂重结晶时能否用烧杯？为什么？答：不能，因为有机溶剂加热时易挥发且容易发生爆炸。
实验六、乙酰苯胺的合成1.此反应中加入的锌粉目的是什么？答：防止苯胺被氧化2.本实验能否像苯甲酸正丁酯的合成那样，使用环己烷作带水剂将反应中生成的水除去？分馏装置除水与分水器除水操作有什么不同？答：不能，使用环己烷作为带水剂会将醋酸一并带出，造成反应不完全，影响实验结果。
3.反应结束后，体系中未反应的苯胺和醋酸如何除去的？利用了什么性质？答：冷却结晶后抽滤得到产物，用冷水洗涤，将未反应的苯胺和醋酸除去；利用了物理性质。
实验七、肉桂酸的制备1.在合成肉桂酸过程中，为什么要用油浴加热而不能用电炉直接加热？油浴中有水如何处理？如果加热过程中油浴着火，如何处理？答：1.较高温度时，油浴使加热均匀，控制误差小；使用电炉加热，会因温度太高，反应太激烈，形成大量树脂状物质，甚至无肉桂酸生成或引起炸裂；2.在油浴锅上加一张较硬的纸，加热油浴至150℃，沸腾，加热至无沸腾现象；3.关闭电源，移去油浴锅周围易燃物，然后用石棉板盖住油浴口，或用沙土盖灭。