导学案高中化学导学案鲁科选修教师用书 共价键 配套练习

共价键

1.相距很远的两个氢原子,相互逐渐接近,在这一过程中,体系能量将( )。

A.先变大后变小

B.先变小后变大

C.逐渐变小

D.逐渐变大

【解析】相距很远的两原子之间的作用力几乎为零,能量为两原子能量之和。随着距离的减小,两原子相互吸引,使体系能量缓慢下降。当两原子继续靠近时,两原子轨道相重叠;各成单电子配对成键,能量最低。再进一步接近,两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。

【答案】B

2.下列原子间形成π键的是( )。

【解析】“肩并肩”方式相互重叠形成π键。

【答案】C

3.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是( )。

A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

【解析】成键的电子一般为元素的价电子,所以形成共价键的为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。

【答案】C

的是( )。

4.下列说法中不正确

．．．

A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键键能更大

B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键

C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键

D.N2分子中有一个σ键,两个π键

【解析】从原子轨道的重叠程度看,π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小,故π键稳定性低于σ键,A项正确;在单质分子中有的存在σ键,如H2,有的存在σ键和π键,如N2,还有的不存在化学键,如稀有气体,故B、D 两项均正确;C项错误。

【答案】C

5.下列各分子中,含有s—p σ键的是( )。

A.HCl

B.NF3

C.SO2

D.PCl3

【解析】只有氢原子用s轨道成键。

【答案】A

6.COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有( )。

A.4个σ键

B.2个σ键、2个π键

C.2个σ键、1个π键

D.3个σ键、1个π键

【答案】D

7.下列反应中,能说明σ键比π键牢固的是( )。

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.+Br2CH2BrCH2Br

C.2H2+O22H2O

D.H2+Cl22HCl

【答案】B

8.下列关于共价键的说法正确的是( )。

A.一般来说,σ键的键能小于π键的键能

B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

D.所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性

【解析】σ键是原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的,π键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的,σ键比π键原子轨道重叠程度大,因此σ键的键能大于π键的键能,A项错误;原子形成共价键时,共价键的数目是成键的电子对数目,不等于基态原子的未成键电子数,因为部分成对电子受激发而成为单电子,B项错误;因为单键都是σ键,双键中有一个σ键一个π键,σ键的键能大于π键的键能,故双键键能小于单键键能的两倍,C 项错误;因为不同元素的电负性是不同的,所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性,D项正确。

【答案】D

9.NF3是无色气体,性质稳定,可由N2和F2在一定条件下发生化学反应制得。请回答下列问题:

(1)氮原子的电子排布式为。

(2)用电子式表示NF3的形成过程: 。

(3)NF3分子中含有个σ键。

(4)两个氟原子结合成F2分子时,一个氟原子的(填“s”或“p”,下同)电子与另一个氟原子的电子,以方式重叠。

【答案】(1)1s22s22p3

(2)··+3·

(3)3

(4)p;p;头碰头

10.分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质填空。

A.NH3

B.H2O

C.HCl

D.CH4

E.C2H4

F.N2

(1)所有价电子都参与形成共价键的是(填字母,下同)。

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是。

(3)最外层有未参与成键的电子对的是。

(4)既有σ键又有π键的是。

【答案】(1)DE

(2)C

(3)ABCF

(4)EF

的是( )。

11.关于σ键和π键的比较,下列说法中不正确

．．．

A.σ键是轴对称的,π键是镜像对称的

B.σ键是“头碰头”式重叠,π键是“肩并肩”式重叠

C.σ键不能断裂,π键容易断裂

D.氢原子只能形成σ键,氧原子可以形成σ键和π键

【解析】σ键比π键牢固,但也可断裂。

【答案】C

12.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )。

A.NH4Cl NH3↑+HCl

B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2

【解析】A项中无离子键形成,B项中无离子键断裂,无非极性键断裂和形成,C项中无非极性键形成,所以A、B、C三项均错误。D项中Na2O2含离子键、非极性键,CO2含极性共价键,Na2CO3含离子键、极性共价键,O2含非极性键,故D项正确。

【答案】D

13.已知乙醛分子的结构简式为,请回答下列问题:

(1)①乙醛分子中极性最强的键是键。

②乙醛分子中,用1s原子轨道形成化学键的原子对应的元素是(填元素名称);有个π键;有个化学键的化学性质完全相同。

(2)乙醛很容易被某些弱氧化剂(如新制氢氧化铜、银氨溶液)氧化为(乙酸)。乙醛分子中键能最小的是键;分子中化学性质最活泼的是键,支持这种判断的事实是(仅对乙酸而言,只写出一项即可) 。

(3)以下是有关乙醛和乙酸的比较,其中不正确的是(填序号)。

①分子中含有相同数目的化学键

②分子中含有相同数目的π键

③分子中都没有非极性键

【解析】(1)①O的电负性较大,所以键的极性最强。②C、H、O原子的价电子排布式分别是2s22p2、1s1、2s22p4,所以乙醛分子中用1s原子轨道形成化学键的原子对应的元素是氢。共价单键是σ键,共价双键中有一个σ键,另一个是π键,所以乙醛分子只在键中有1个π键,其他的键都是σ键。—CH3中的C—H

键和中的C—H键化学性质有一定的差异;C O键是σ键和π键的组合,它们的化学性质不同;—CH3中3个C—H键的化学性质完全相同。因此在乙醛分子中只有3个化学键化学性质完全相同。

(2)在乙醛分子中,中的C—H键最活泼,说明中的C—H键键能最小。由

CH3COOH CH3COO-+H+的事实可知,乙酸分子中化学性质最活泼的是O—H键。

(3)乙酸分子中的C—O键、O—H键都是单键,也是σ键。乙醛和乙酸分子都只在键中有1个π键。

【答案】(1)①

②氢;1;3

(2)中的C—H;O—H;CH3COOH在水溶液中电离产生的离子是CH3COO-和H+(写CH3COOH的电离方程式也可以)

(3)①