导学案高中化学导学案鲁科选修教师用书共价键配套练习

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高中化学导学案鲁科版选修5教师用书 3.1.1有机合成的关键——碳骨架的构建和官能团的引入配套练习

1.下列说法中正确的是<>。

A.构建碳骨架就是要增长碳链B.卤代烃与氢氰酸反应可以使碳链增加一个碳原子C.烯烃氧化可以使碳链增长D.羧酸盐与强碱反应可以使碳链增长一个碳原子[答案]B的是<>。

2.下列有关引入官能团的说法中不正确．．．A.可以用烷烃和溴发生取代反应来引入溴原子B.烯烃与水发生加成反应可以引入羟基C.油脂发生水解反应可以生成甘油D.烯烃氧化一定可以产生含羧基的有机化合物[答案]D制取的是<>。

3.现有乙醇、浓H2SO4、KMnO4等药品,利用这些药品在一定条件下不能．．A.乙烯B.1,3-丁二烯C.乙醚D.乙酸乙酯[解析]A项,乙醇乙烯;C项,乙醇乙醚;D项,乙醇乙酸、乙醇+乙酸乙酸乙酯。

[答案]B4.由石油裂解产物乙烯制取HOCH2COOH,需要经历的反应类型有<>。

A.氧化—氧化—取代—水解B.加成—水解—氧化—氧化C.氧化—取代—氧化—水解D.水解—氧化—氧化—取代[解析]由乙烯<CH2CH2>合成HOCH2COOH的步骤:2CH2CH2+O22CH3CHO,2CH3CHO+O22CH3COOH,CH3COOH+Cl2Cl—CH2COOH+HCl,Cl—CH2COOH+H2O HOCH2COOH+HCl,故反应类型为氧化—氧化—取代—水解。

[答案]A的是<>。

5.下列关于反应:的说法中不正确．．．A.属于加成反应B.属于取代反应C.使碳链成环D.产物能使酸性KMnO4溶液褪色[解析]本反应使不饱和键数目减少,属于一个使碳链成环的加成反应。

产物中有碳碳双键,可以使酸性KMnO4溶液褪色。

[答案]B的是<>。

6.下列四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同．．A.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OB.CH3CH2OH CH2CH2↑+H2OC.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OD.CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O[答案]B7.对于,若断裂C—O键,则可能发生的反应有<>。

导学案高中化学导学案鲁科选修教师用书一些典型分子的立体构型

第2节共价键与分子的立体构型第1课时一些典型分子的立体构型1.初步认识共价分子结构的多样性和复杂性,了解简单分子的空间构型。

2.了解杂化轨道的概念及类型。

3.能运用杂化轨道理论判断分子的空间构型。

一、典型分子的立体构型1.在外界条件的影响下,原子内部①能量相近的原子轨道重新组合的过程叫作轨道杂化。

组合后形成的新的②能量相同的一组原子轨道叫作杂化轨道。

2.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个③s轨道和三个④p轨道重新组合而成的,这种杂化叫作⑤sp3杂化。

3.乙烯分子中碳原子的原子轨道采用⑥sp2杂化。

形成乙烯分子时,两个碳原子各用 1个⑦sp2杂化轨道上的电子相互配对,形成一个σ键,每个碳原子的另外两个⑧sp2杂化轨道分别与两个氢原子的⑨1s轨道上的电子配对形成共价键;每个碳原子剩下的一个未参与杂化的⑩2p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键。

4.在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化,生成的四个杂化轨道中,只有3个轨道含有未成对电子,所以只能与3个氢原子形成共价键。

由于氨分子中存在未成键的孤对电子,它对成键电子对的排斥作用较强,所以三个N—H键的键角从109.5°被压缩到107.3°,氨气分子的空间构型为三角锥形。

5.根据杂化轨道理论,形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生sp2杂化,由此形成的三个sp2杂化轨道在同一平面内。

三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子、一个氢原子形成σ键。

同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,他们均有一个未成对电子。

六条轨道相互平行,以“肩并肩”的方式相互重叠,形成一个多电子的π键。

二、价层电子对互斥模型1.价层电子对互斥模型的概述该理论模型认为,在一个共价分子或离子中,中心原子A周围所配置的B原子的几何构型,主要取决于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。

这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布,以使彼此间的斥力最小。

高中化学第2章第1节第1课时共价键精品导学案鲁科版选修3

第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第1课时共价键学习目标 1.认识共价键的形成和本质，并掌握共价键的特征。

2.知道依据电子云的重叠方式不同，共价键分为σ键和π键。

3.知道依据成键原子吸引电子的能力不同，共价键又可分为极性键和非极性键。

一、共价键的形成及本质1．概念原子间通过____________形成的化学键。

2．本质高频率地出现在两个原子核之间的________与______________间的________作用。

3．形成共价键的元素通常，电负性相同或差值小的________________原子。

4．形成共价键的条件电负性相同或差值小的非金属原子相遇时，若原子的____________排布未达到稳定状态，则原子间通过______________形成共价键。

二、共价键的特征1．方向性在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率________，所形成的共价键越________，因此共价键将尽可能沿着________________________的方向形成。

共价键的方向性决定着分子的____________。

2．饱和性每个原子所能形成的共价键的________或以单键连接的____________是一定的。

三、共价键的类型1．σ键与π键(1)σ键原子轨道以“____________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。

(2)π键原子轨道以“__________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。

(3)规律：在由两原子形成的共价键中，只能有一个________键，其他的是________键。

2．极性键与非极性键(1)极性键共用电子对________的共价键。

(2)非极性键共用电子对________的共价键。

(3)规律同种元素原子间形成的是非极性键；不同种元素的原子间形成的是极性键。

1．相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( ) A．先变大后变小 B．先变小后变大C．逐渐变小 D．逐渐增大2．下列表达方式错误的是( )3．下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等4．下列关于极性键的叙述中不正确的是( )A．是由不同元素原子形成的共价键B．共价化合物中必定存在极性键C．极性键中电负性大的原子显正电性D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方5．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键练基础落实知识点一共价键1．下列对共价键的说法中，不正确的是( )A．共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B．形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C．一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D．共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl知识点二共价键的特征3．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( )A．共价键的饱和性B．S原子电子排布C．共价键的方向性D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向知识点三共价键的类型4．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑤ D．③⑤⑥5．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是( ) A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键 D．除CH4外，都是σ键6．关于乙醇分子的说法正确的是( )A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含有σ键D．分子中只含有1个π键7．下列关于化学键的说法正确的是( )A ．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键练方法技巧共价键极性强弱的判断8．CH 4、NH 3、H 2O 、HF 分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是( )A ．CH 4、NH 3、H 2O 、HFB ．HF 、H 2O 、NH 3、CH 4C ．H 2O 、HF 、CH 4、NH 3D ．HF 、H 2O 、CH 4、NH 3、共价键的表示方法9．下列关于H 2O 分子中的共价键表示方法错误的是( )练高考真题10．(2008·海南，1)HBr 分子的电子式为( )A ．H ·×Br ······B ．H ＋Br －C ．H ＋[·×Br ······]－D ．H －Br11．(2006·上海，6)下列含有非极性键的共价化合物是( )A ．HClB ．Na 2O 2C ．C 2H 2D ．CH 4练综合拓展12．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M 如下图(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)，则下列判断错误的是( )A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 分子内的化学键是极性键C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼13.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，其中，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是______________；只有σ键的是______________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

高中化学导学案鲁科版选修3教师用书3.3.1原子晶体

第3节原子晶体与分子晶体第1课时原子晶体1.了解原子晶体的含义、特征。

2.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

一、原子晶体的含义:相邻①原子间以②共价键相结合而形成③空间立体网状结构的晶体叫作原子晶体。

:④原子。

:⑤共价键。

4.常见的原子晶体有⑥金刚石、晶体硅、金刚砂、水晶。

二、原子晶体的特征,每个碳原子周围连接⑦4个碳原子;二氧化硅晶体结构中每个硅原子周围连接⑧4个氧原子,每个氧原子周围连接⑨2个硅原子,硅氧原子个数比为⑩1∶2,碳化硅晶体中,每个碳原子周围有4个硅原子,每个硅原子周围有4个碳原子,碳硅原子个数比为1∶1,原子晶体中不存在单个分子。

共价键,所以原子晶体的熔、沸点很高。

三、原子晶体熔、沸点高低的比较对结构相似的原子晶体而言,原子半径越小,键长越短,键能越大,晶体的熔、沸点越高。

比较金刚石(C—C)、碳化硅(C—Si)、晶体硅(Si—Si)熔、沸点的高低,并说明理由。

【答案】金刚石>碳化硅>晶体硅;它们都属于原子晶体,熔、沸点高低与键长有关,键长越长,熔、沸点越低。

因为键长:C—C<C—Si<Si—Si,所以熔、沸点:金刚石>碳化硅>晶体硅。

( )。

【答案】C,属于原子晶体的物质是( )。

A.熔点2700 ℃,导电性好,延展性强,熔点3550 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂,能溶于水,质硬而脆,熔点为800 ℃,熔化时能导电D.熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电【解析】原子晶体的特点是熔点高,硬度大,不导电,难溶于一般溶剂。

【答案】B,其晶体模型如图所示:认真观察晶体模型并回答下列问题:(1)二氧化硅晶体中最小的环为元环。

(2)硅原子的配位数为。

(3)二氧化硅晶体的熔点很高,原因是。

【解析】(1)选取最小环,环中含6个硅原子和6个氧原子。

(2)每个硅与4个氧原子连接,硅原子的配位数为4。

(3)二氧化硅晶体是立体的网状结构,熔化时需要破坏共价键,因此二氧化硅晶体的熔点很高。

导学案高中化学导学案鲁科选修教师用书有机化合物结构式的确定配套练习

1.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象,下列各组原子中均可产生NMR现象的是( )。

A.18O、31P、119SnB.27Al、19F、12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第1周期所有元素的原子【答案】C的是( )。

2.下列说法中不正确．．．A.有机化合物的1H核磁共振分析中,氢原子核所处的化学环境不同,表现出的核磁性就不同,代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置也就不同B.红外光谱是利用有机物分子中不同基团的特征吸收频率不同,测试并记录有机化合物对一定波长范围的红外光吸收情况,根据对红外光谱的分析,可以初步判断该有机化合物中具有哪些基团C.有机化合物中的“基”是一成不变的D.质谱法是用高能电子束轰击有机物分子,使之分离成带电的“碎片”,并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法【答案】C3.下列有机分子不饱和度最大的是( )。

A.C17H35COOHB.C99H200C.C6H6D.C3H5(ONO2)3【解析】不饱和度=n(C)+1-,氧原子数不用考虑,有氮原子时用氢原子总数减去氮原子数,有卤原子时卤原子数计入氢原子总数之中,则不饱和度A项为1,B项为0,C项为4,D项为3。

【答案】C4. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )。

A. B.C. D.【解析】A项中的两个甲基中有6个氢原子,而“”中只有2个氢原子,两种氢原子数之比为3∶1;B 项中两种氢原子数之比为6∶4=3∶2;C项中两种氢原子数之比为6∶8=3∶4;D项中三种氢原子数之比为6∶2∶2=3∶1∶1。

【答案】B的是( )。

5.下列关于有机化合物结构和官能团确定的说法不正确．．．A.与银氨溶液产生银镜现象的有机化合物分子中含醛基B.与钠反应产生氢气的有机化合物分子中可能含有羟基或羧基C.能与NaHCO3溶液产生二氧化碳气体的有机化合物分子中含酚羟基D.用核磁共振谱可以确定分子中氢原子的环境【答案】C6.质子核磁共振谱(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。

导学案高中化学导学案鲁科选修教师用书有机化合物分子式的确定配套练习

1.测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早是由下列哪位科学家提出来的( )。

A.拉瓦锡B.道尔顿C.李比希D.门捷列夫【答案】C的是( )。

2.下列说法中不正确．．．A.确定有机化合物的分子结构必须先确定其分子式B.确定有机化合物分子式需要对其进行元素组成分析C.有机化合物元素组成的确定需要用到定性与定量分析D.检验有机化合物中所含的官能团是测定有机化合物结构的唯一核心步骤【答案】D3.相同质量的下列脂肪烃,在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是( )。

A.C2H2B.C3H6C.CH4D.C6H12【答案】A4.下列叙述中正确的是( )。

A.分子式相同,元素百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体【解析】分子式相同,结构不一定相同,所以不一定是同种物质;通式相同的不同物质不一定是同系物,可能是同分异构体。

可见,A、B、D三项均错误。

【答案】C5.某一氯代烷1.85 g,与足量的NaOH水溶液混合加热后,用硝酸酸化,再加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87 g。

这种一氯代烷的分子式为( )。

A.C2H5ClB.C3H7ClC.C4H9ClD.C5H11Cl【解析】通过关系式法得AgCl的物质的量等于一氯代烷的物质的量,所以可得一氯代烷的摩尔质量是:=92.5 g·mol-1,所以其分子式是C4H9Cl。

【答案】C6.某气态有机物X含C、H、O三种元素,已知下列条件,现欲确定X的分子式,所需最少条件是( )。

①X中碳质量分数②X中氢质量分数③X在标准状况下的体积④X对氢气的相对密度⑤X的质量A.①②B.①②④C.①②⑤D.③④⑤【解析】由碳、氢元素的质量分数可推出氧元素的质量分数,由各元素的质量分数可确定X的实验式;由X对氢气的相对密度可确定X的相对分子质量。

结合X的实验式和相对分子质量即可确定X的分子式。

高中化学导学案鲁科版选修5教师用书1.1.2有机化合物的命名配套练习

的是( )。

1. 下列几种说法中不正确．．．A.分子中有一个碳原子的烷烃命名为甲烷B.分子中有两个碳原子的烷烃命名为乙烷C.分子中有三个碳原子的烷烃命名为丙烷D.分子中有四个碳原子的烷烃命名为丁烷【解析】按照所含碳原子个数,判断是不是存在同分异构体、是不是是直链的结构。

分子式中碳原子数量少于4个的烷烃由于不存在同分异构体,其命名时能够直接按照碳原子数量命名为甲烷、乙烷、丙烷等;分子式中碳原子数量等于或多于4个的烷烃由于可能存在同分异构体,其命名时若分子中无支链,能够直接按照碳原子数量命名,若分子中有支链,则依照系统命名法来命名。

【答案】D的是( )。

2.现有下列几种说法,其中不正确．．．A.分子式为CH4的烷烃命名为甲烷B.分子式为C3H8的烷烃命名为丙烷C.分子式C4H8的烷烃命名为丁烷D.分子式为C8H18且无支链的烷烃命名为辛烷【答案】C3.主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有( )。

A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【解析】按照题意可得:(CH3)2CHCH(CH2CH3)2与CH3C(CH2CH3)3两种烷烃结构。

【答案】A的是( )。

4.下列关于系统命名法的说法中不正确．．．A.烷烃应选含碳原子数量最多的碳链作为主链B.肯定主链后,选距离取代基近的一端开始编号C.取代基的名称和烷烃名称之间用“-”隔开D.相同的取代基可归并表示,用“,”将表示取代基位置的阿拉伯数字隔开【解析】取代基的名称和烷烃名称之间不需要用任何符号隔开。

【答案】C5.有机物的正确命名为( )。

A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.3,3,4-三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷【解析】最长碳链含有6个碳原子,从左端编号。

【答案】C6.某烷烃一个分子中含有9个碳原子,其一氯代物只有两种,这种烷烃的名称是( )。

A.正壬烷B.2,6-二甲基庚烷C.2,2,4,4-四甲基戊烷D.2,3,4-三甲基己烷【答案】C7.下列各化合物的命名中正确的是( )。

高中化学《共价键》学案2 鲁科版选修3

第一节共价键【学习目标】1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。

3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

【学习过程】【课前预习】1. 共价键是常见化学键之一，它是指其本质是。

2. 判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是键；而共价双键中有个δ键，共价三键中有个δ键，其余为π键。

【知识梳理】1.共价键的本质是________________________。

2.共价键的基本特征是⑴具有__________。

⑵具有___________。

3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。

4.σ键的分类⑴s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。

⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。

⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。

5.π键: 由___________重叠形成。

6.π键的特征：π键的电子云具有___________。

7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。

【典题解悟】例1 下列关于化学键的叙述正确的是 ( )A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原于之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小解析：化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。

选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。

选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。

只有C正确。

答案 C点评：正确理解化学键、共价键、离予键等基本概念，是研究分子结构的基础。

导学案高中化学导学案鲁科选修3教师用书 2章复习检测卷

第二章复习检测卷一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.下列分子中既存在π键,又存在非极性键的是( )。

A.HCNB.H2OC.HCHOD.苯【解析】、中存在π键,但没有非极性键;H2O中没有π键和非极性键;苯中有碳碳非极性键,也有π键。

【答案】D2.下列分子的比例模型中,中心原子上存在孤对电子的是( )。

【解析】C项的模型为三角锥形,中心原子上有孤对电子。

【答案】C3.下列说法中正确的是( )。

A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固D.在同一分子中,σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同【解析】键长越短、键能越大,分子越牢固;σ键与π键的原子轨道重叠程度不一样多,σ键重叠程度更大。

【答案】A4.由X、Y两种元素组成的某种化合物分子中,若X原子以sp3杂化成键,则该分子所对应的空间构型可能为( )。

A. B.C. D.【解析】sp3杂化轨道之间的夹角不可能为90°或180°;平面三角形为sp2杂化,D项符合题意。

【答案】D5.已知次氯酸分子的结构为H—O—Cl,下列有关说法中正确的是( )。

A.O原子采取sp杂化B.O—H键的极性比O—Cl键的强C.该分子为直线形分子D.该分子为非极性分子【解析】O采用sp3杂化;V形分子、极性分子。

【答案】B6.下列物质:①H3O+②[B(OH)4]-③CH4④NH3,含有配位键的是( )。

A.①②B.①③C.④⑤D.②④【解析】H2O中O有孤对电子,所以H2O与H+以配位键结合;B最外层有3个电子,有空轨道,[B(OH)4]-中B 有4个配体,显然形成配位键。

【答案】A7.已知AB3易溶于苯、四氯化碳,难溶于水。

下列对AB3的结构和性质的判断中正确的是( )。

A.A原子一定采用sp3杂化B.A原子可能采用sp2杂化C.AB3可能是极性分子D.AB3一定为三角锥形结构【解析】苯、四氯化碳都是非极性溶剂,根据“相似相溶”原理,AB3分子可能是非极性分子。

高中化学导学案鲁科版选修3教师用书1.1原子结构模型配套练习

1. 第一提出原子构造的有核模型的科学家是() 。

A. 道尔顿B. 汤姆逊C. 卢瑟福D. 玻尔【解析】原子构造的有核模型是卢瑟福第一提出的。

【答案】 C若以下能级符号错误的是2.n=3,．．() 。

A. n pB. n fC.n dD. n s【解析】第 3 能层只含有s、p、 d 轨道。

【答案】 B3.在含有多个电子的原子里 , 能量高的电子 () 。

A.平时是在离核近的地域运动B.平时是在离核远的地域运动C.没法确立运动地域离核的远近D.化学变化中较难失掉【解析】多电子原子的核外电子的能量不一样样,离核越近 , 电子的能量越低; 离核越远 , 电子的能量越高。

能量越高的电子 , 越不坚固 , 在化学反应中越简单失掉。

【答案】 B4. 以下有关电子云和原子轨道的说法正确的选项是() 。

A. 原子核外的电子像云相同笼罩在原子核四周, 故称电子云B.s 原子轨道呈球形, 处在该轨道上的电子只幸好球壳内运动C.p 原子轨道呈纺锤形, 跟着电子层的增添,p原子轨道也在增添D. 与 s 原子轨道相同, 原子轨道的均匀半径随电子层的增添而增大【解析】电子云是原子核外电子运动的描述, 其实不是真实存在,A 项错误。

s 原子轨道呈球形, 电子云在球壳内运动的时机大, 在球壳外运动的时机小,B 项错误。

各电子层中p 轨道的数量是必定的, 均为 3 个 ,C 项错误。

【答案】D5. 以下电子层中, 原子轨道( 能级 ) 的数量为 4 的是() 。

A.K 层B.L 层层 D.N 层【答案】D6.以下说法正确的选项是 () 。

A.s 轨道呈圆形 ,p 轨道呈椭圆形B.科学家们采纳统计的方法来描述电子在原子核外某一地域出现的时机C.电子云中小黑点的密度表示了电子的多少D.f 轨道有 5 个伸展方向【解析】 s 轨道呈球形而非圆形,p 轨道呈纺锤形而非椭圆形; 电子云中小黑点的密度表示电子出现的几率大小 , 而非电子的多少;f轨道有7个伸展方向。

【导学案】高中化学导学案鲁科版选修3教师用书 3章复习检测卷

第三章复习检测卷一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( )。

A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断【解析】常温常压下呈气态的化合物一定是共价化合物,因此固化得到的晶体是分子晶体。

【答案】A2.某物质结构如下:下列叙述中正确的是( )。

A.该物质属于晶体B.该物质可能属于晶体,也可能属于非晶体C.该物质属于非晶体D.该物质为有机化合物【解析】该物质中微粒无规则排列,属于非晶体。

【答案】C3.下列四种金属原子堆积模型中,原子空间利用率最低的是( )。

【答案】A4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )。

A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HCll4和KCl【解析】A项中SO2和SiO2的化学键相同,但晶体类型不同;B项中CO2和H2O的化学键都是共价键且都属于分子晶体;C项中的NaCl和HCl化学键类型不同,晶体类型也不同;D项中CCl4和KCl的化学键类型不同,晶体类型也不同。

【答案】B5.下表有关晶体的说明中错误．．【答案】B6.碘的熔、沸点较低,其原因是( )。

A.碘的非金属性较弱B.I2中I—I键不稳定C.碘分子的分子间作用力比较小D.碘的氧化性较弱【解析】碘形成分子晶体,分子间作用力较小,所以熔、沸点较低。

【答案】C7.按下列有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是( )。

A.由分子间作用力结合而成,熔点很低B.固体或熔融后易导电,熔点在1000 ℃左右C.由共价键结合成网状晶体,熔点很高D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电【解析】A项为分子晶体;B项中固体能导电,熔点在1000 ℃左右,不是很高,排除石墨等固体,应为金属晶体;C项为原子晶体;D项为离子晶体。

【答案】B8.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )。

A.O2<I2<HgB.CO2<KCl<SiO2C.Na<K<RbD.SiC<NaCl<SO2【解析】分子晶体熔点一般低于离子晶体,离子晶体熔点一般低于原子晶体,同类型晶体其粒子间作用力越强,熔点越高。

高中化学导学案鲁科版选修3教师用书2.3.1离子键配套练习

( )。

【解析】非金属之间也可能形成离子键,如NH4Cl等;某些共价化合物溶于水也能导电,如HCl、H2SO4等;化学键是相邻原子间的强相互作用,不单指吸引作用。

【答案】C( )。

233【答案】C,又含有非极性共价键的是( )。

2O222O2【解析】物质电子式化学键类型NaOH Na+H]-离子键、极性共价键Na2O2Na+]2-Na+离子键、非极性共价键Na2O Na+]2-Na+离子键H2O2H 极性共价键、非极性共价键【答案】B,则元素X、Y可能属于( )。

A.ⅠA族和ⅣA族B.ⅡA族和ⅥA族C.ⅠA族和ⅥA族D.ⅥA族和ⅦA族【解析】常见XY型离子化合物有和两种类型,前者是ⅠA族和ⅦA族元素形成的,后者是ⅡA族和ⅥA族元素形成的。

【答案】B,化学键类型相同的是( )。

2【解析】HI、NaI中化学键分别为共价键、离子键;NaF、KCl中均为离子键;Cl2中为共价键;NaCl中为离子键,NaOH中为离子键、共价键。

【答案】B( )+和Cl-【解析】离子化合物在熔融状态下能够电离,可以导电。

【答案】C( )。

22s22p222s22p522s22p63s222s22p63s1【解析】A为C,B为F,C为Mg,D为Na,则只有A碳元素既难失电子,又难得电子,不易形成离子键。

【答案】A,离子键极性最强的是( )。

32S【解析】离子键的极性强弱与形成阴阳离子的元素的电负性差值有关,差值越大,极性越强。

上述选项中,非金属性最强的非金属元素是Cl,金属性最强的金属元素是K,所以KCl的极性最强。

【答案】A:①CO2②KCl ③CaBr2④O2⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr ⑨NH3Na2O2,请回答下列问题。

(1)只有非极性键的是。

(2)只有极性键的是。

(3)只有离子键的是。

(4)既有离子键,也有非极性键的是。

(5)既有离子键,又有极性键的是。

(6)属于离子化合物的是。

(7)属于共价化合物的是。

高中化学导学案鲁科版选修3教师用书2.1.1共价键

第1节共价键1.了解共价键的形成原因、本质、特征。

2.掌握共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大小。

3.了解极性键和非极性键的含义及形成原理。

一、共价键的形成及本质:原子之间通过①共用电子对形成的化学键叫作共价键。

:高概率出现在两个原子核之间的电子与两个②原子核之间的电性作用是共价键的本质。

:当成键原子相互接近时,原子轨道发生③重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子出现的概率④增加,体系的能量⑤降低。

二、σ键和π键1.氮原子的价电子排布式为⑥2s22p3,p轨道有⑦3个未成对电子,两个氮原子的2p z轨道以⑧“头碰头”的方式发生重叠,而2p x和2p y只能分别采用相互平行的⑨“肩并肩”方式发生重叠。

2.原子轨道以“头碰头”的方式发生重叠形成的共价键叫作⑩σ键;以“肩并肩”方式发生重叠形成的共价键叫作π键。

如氮气分子中含有1个σ键和2个π键。

:碳碳双键中含有1个σ键和1个π键;碳碳三键中含有1个σ键和2个π键。

碳原子之间形成的π键的重叠程度小于σ键的重叠程度,所以σ键比π键牢固,反应中π键更易断裂。

三、共价键的特征共价键形成过程中,一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后,就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了。

即每个碳原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。

在形成共价键时,原子轨道重叠的越多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键越牢固,因此共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,但s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性。

四、极性键和非极性键:当两个原子形成共价键时,若两个成键原子吸引电子能力相同,共用电子对不发生偏移,这样的共价键叫作非极性键。

若两个成键原子吸引电子的能力不同,共用电子对发生偏移,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。

:在极性共价键中,成键原子所属元素电负性的差值不同,形成共价键的极性强弱也不同。

导学案高中化学导学案鲁科选修教师用书有机合成的关键——碳骨架的构建和官能团的引入

第1节有机化合物的合成第1课时有机合成的关键——碳骨架的构建和官能团的引入1.理解卤代烃在不同的反应条件下可以发生取代反应和消去反应。

2.掌握碳链的增长和引入卤素原子、醇羟基、酚羟基、醛基或羰基的化学反应,对有机化合物官能团之间的转化形成较为全面的认识。

3.掌握碳骨架构建的主要途径以及引入官能团的途径。

1.收集一些有机合成在生产、生活中的重大应用的实例,体会有机合成的重要性。

2.结合所学知识思考合成一种有机化合物需要解决的问题,并探索解决途径。

一、有机合成概述1.有机合成是有机化学中最受人关注的领域之一。

从①染料、②炸药、③农药和④医药的合成到⑤塑料、⑥合成橡胶和⑦合成纤维等高分子化合物的合成,再到具有生物活性的一系列天然产物的全合成,无一不在改变物质世界面貌。

2.有机合成已经建立起一整套科学方法和工作程序:对于自然界中已经存在的有机化合物,可以先⑧测定其结构,再设计一定的⑨合成路线来合成它们;也可以修改它们的⑩结构,改良它们的性能,使它们更好地适应现代人类生产、生活的需要。

当需要某种特殊性质或功能的有机化合物时,则先要明确这种有机化合物应该具有什么样的结构,再进行合成工作。

3.在进行合成工作时,首先要进行合成路线设计,其核心在于构建目标化合物分子的碳骨架,引入所必需官能团,然后根据可行的合成路线和步骤合成样品,并对其进行分离纯化,最后对纯化了的样品进行结构测定,试验其性质或功能。

如果制得了所需要的有机化合物,就可以大量合成,否则,需要审查原来的合成路线并予以改进或重新设计。

4.有机合成流程示意图:明确目标化合物的结构→设计合成路线→合成目标产物→对样品进行结构测定和试验其性质或功能→大量合成。

二、碳骨架的构建1.任何有机化合物的分子都是由特定碳骨架构成的,构建碳骨架是合成有机化合物的一项重要任务,构建碳骨架,包括原料分子及中间化合物分子的碳骨架上增长或减短碳链、成环或开环等。

2.有机合成所用有机原料分子中的碳原子数若小于目标化合物分子中的碳原子数,在合成中就需要增长碳链。

高中化学导学案鲁科版选修3教师用书2.3.2配位键配套练习

1. 以下不属于配位化合物的是 () 。

．．．A. 六氟合铝酸钠B.氢氧化二氨合银C. 六氰合铁酸钾D. 十二水硫酸铝钾【解析】解此类题方法较为灵巧,从四个选项中看 , 我们对十二水硫酸铝钾很熟习, 而对其他三种较为陌生 ,而 D 项物质是由 K+、Al 3+、 S及 H2O 分子构成的离子化合物, 因此 D 项必定不是配位化合物。

A 项物质俗称冰晶石 , 是电解法制铝的助熔剂;C 项物质俗称黄血盐 , 可用于检验 Fe3+。

【答案】 D2. 由配位键形成的离子 [Pt(NH 3) 6 ] 2+和[PtCl4]2-中,两此中心离子铂的化合价均为() 。

A.+8 价B.+6价C.+4 价D.+2 价【解析】配离子[Pt(NH 3 ) 6 ]2+和[PtCl 4]2-中 ,中心离子都是2+-带一个单位的负Pt , 配位体 NH是中性配体 ,Cl3电荷 , 因此 [Pt(NH 3 ) 6]2+配离子显 +2 价 , 而[PtCl 4]2-配离子显 -2价。

【答案】 D3. 以下关于配位键和配合物的说法不正确的是 () 。

．．．A. 配位键的形成条件是一方供给孤对电子, 另一方供给空轨道B. 电子对的恩赐体称为配体, 电子对的接受体称为中心原子C.配位键是共价键的一种特别种类D.过渡元素的金属离子不易形成配合物【答案】 D4.以下不可以形成配位键的组合是 () 。

．．+、2+、 NH333+++、CO D.Ag 、 H【答案】 D5.以下过程与配合物的形成没关的是() 。

A. 除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液B. 向必定量的AgNO3溶液中加入氨水至积淀消逝C. 向 Fe3+溶液中加入KSCN溶液D. 向必定量的CuSO4溶液中加入氨水至积淀消逝【解析】 A 项, 除去 Fe 粉中的 SiO 2是利用 SiO 2可与强碱反应的化学性质, 与配合物的形成没关;B 项,AgNO3与氨水反应先生成AgOH积淀 , 再生成 [Ag(NH 3 ) 2] +; 关于 C 项,Fe 3+与 KSCN反应生成 Fe(SCN)3;D 项 ,CuSO4与氨水反应生成 Cu(OH)2积淀 , 再生成 [Cu(NH3) 4 ] 2+。

导学案高中化学导学案鲁科选修5教师用书 1章综合测试卷

第1章综合测试卷一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.下列说法正确的是( )。

A.有机化合物都是从有机体中提炼出来的B.有机物和无机物的性质完全不同C.所有有机物均含有碳元素D.所有有机物均含有氢元素【解析】有机化合物可以通过化学反应合成得到,A项错误;乙酸具有酸的通性,B项错误;有机物中一定含有碳元素,C项正确;CCl4是有机物,不含氢元素,D项错误。

【答案】C2.下列各组物质属于同分异构体的是( )。

A.丁烷与丁烯B.乙醇与乙醚C.丙醛与丙酮D.2,2—二甲基丙烷与新戊烷【解析】丁烷与丁烯分子式不同,A项错误;乙醇分子式是C2H6O,乙醚是C2H5-O-C2H5,分子式是C4H10O,两者分子式不同,B项错误;丙醛与丙酮分子式是C3H6O,属于同分异构体,C项正确;2,2—二甲基丙烷与新戊烷是同一种物质,D项错误。

【答案】C3.有下列几种说法:①含相同元素的微粒的化学性质不一定相同②相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体③同分异构体的化学性质一定相同④同系物具有相同的通式⑤同系物的化学性质相似⑥互为同系物的物质间不可能互为同分异构体⑦两相邻同系物的相对分子质量相差14 ⑧化学式相同,各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质。

其中不正确的是( )。

．．．A.②③④B.②③⑧C.③④⑤⑦⑧D.②⑥⑦⑧【解析】H和H+化学性质不同,①正确;CO和N2的相对分子质量相同,但分子式不同,不是同分异构体,②错误;丙烯与环丙烷是同分异构体,化学性质不同,③错误;同系物是结构相似、组成相差n个CH2基团的物质,则分子组成通式相同,化学性质相似,④、⑤正确;互为同系物的物质分子式一定不同,则不可能互为同分异构体,⑥正确;两相邻同系物结构上差1个CH2,相对分子质量相差14, ⑦正确;丙烯与环丙烷的化学式相同,各元素质量分数也相同,⑧错误。

【答案】B4.在光照下,将等物质的量CH4和Cl2充分反应,得到产物的物质的量最多的是( )。

鲁科版(2019)选修性必修2导学案第2章第1节共价键模型

第二章第1节共价键模型发展目标体系构建1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。

2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型；知道共价键可分为极性和非极性共价键。

3.共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。

一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)氢分子中H—H键的形成当两个氢原子(核外电子的自旋方向相反)相互接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核之间出现的概率增大，每个氢原子的原子核都会同时对自身和对方的1s轨道上的电子产生吸引作用，体系的能量达到最低状态。

(2)共价键的概念原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。

(3)共价键的本质当成键原子相互接近时，由于电子在两个原子核之间出现的概率增大，使得它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量降低，形成化学键。

即：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质。

微点拨：共价键的本质是电性作用，但这种电性作用是不能用经典的静电理论来解释的，它是通过量子力学用原子轨道的重叠来说明的。

(4)共价键的形成条件①形成共价键的条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键。

②形成共价键的微粒：共价键成键的微粒是原子。

既可以是相同元素的原子，也可以是不同元素的原子。

(5)共价键的表示方法人们常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。

共价单键：如H—H键、Cl—Cl键、O—H键等。

共价双键：如O===O键、C===O键等。

共价三键：如N≡N键等。

2．共价键的特征(1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。

显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。