201X秋九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性第2课时物质溶解性的定量表示习题课件沪教版
九年级化学下册《第六章溶解现象-物质在水中的分散-溶解与乳化》知识梳理(含答案)
第六章溶解现象第1节物质在水中的分散课时1 溶解与乳化知识点1 溶解和溶液1. 溶液的基本特征是( )A.无色B.透明C.能导电D.均一、稳定2. 餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐3. 列关于溶液的叙述正确的是( )A.凡是均一、稳定的液体都是溶液B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液都是无色透明的D.从100 ml溶液中取出10 ml后，剩余溶液浓度变小4. 高锰酸钾、食盐、蔗糖放入水中，过一会儿就消失了，其原因是( )A.彻底消失了不见了B.生成了新的物质C.以分子或离子形式分散到了水中D.被水分子遮挡住了5. 推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是( )A.无色透明的B.上层溶液与下层溶液一样甜C.混合物D.水分、温度不变时，蔗糖和水不会分离知识点2 影响固体物质溶解速率的因素6. 在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能．．加快硝酸钾溶解速率的是( )A.将水的温度从20℃升高到60℃B.将硝酸钾固体研磨成粉末C在加入硝酸钾的同时不断搅拌D.加入更多的硝酸钾固体7. 某化学兴趣小组的同学为探究影响物质溶解速率的因素设计了如图所示几个实验。
(1)实验一探究的是对物质溶解速率的影响。
(2)实验二中观察到丁中的食盐比丙中溶解得快，由此得出的结论是。
(3)实验三中观察到.由此得出的结论是固体的颗粒越小，溶解得越快。
知识点3 乳化8. 下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )A用水清洗沾在手上的蔗糖B.用水洗去盘子上的水果渣C.用洗洁精洗去餐具上的油污D.用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的烧杯9. 下列应用与乳化现象无关．．的是( )A.用汽油洗去金属表面的油污B.化妆品及乳制饮品的配制C.用洗发水清洗头发上的油脂D.用乳化剂稀释难溶于水的液态农药10. 下列关于溶解和乳化的说法正确的是( )A.利用乳化作用将油污溶解而除去B.向植物油与水的混合物中加入乳化剂，可得到溶液C.用酒精洗去试管中的碘利用了乳化原理D.用肥皂洗衣服利用了乳化原理11. 小刚分别试用以下方法清洗餐具:①只用冷水;②只用热水;③在冷水中加入几滴洗涤剂;④在热水中加入几滴洗涤剂。
第3节 物质的溶解性第1课时 影响物质溶解性的因素
11．(易错题)现有30 ℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水 的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④溶液的质量。
用序号填写以下各空。
(1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有___①_____。 (2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_________。
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C 5．(2017·苏州)下列关于溶液的说法中，正确的是( ) A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
(4)若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先 变成不饱和溶液的是______B______。
(5)在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，
A中是否也全溶？____________(填“是”或“不是”)。 不是
写出下列反应的化学方程式： 过氧化氢分解制氧气_________________________； 电解水____________________； 稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳_______________________。
6．25 ℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列 图像中能正确表示此过程溶液中溶质质量变化规律的是( C )
7．要将一瓶接C近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其
中可行的是(
)
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A．②③
九年级化学下册 第6章 溶解现象(第2课时)物质的溶解性课件
。
减小 增大
第十页，共三十一页。
重点梳理
3.结晶
(1)结晶：从溶液(róngyè)析中出晶体
的过程。
(2)结晶的方法
①蒸发结晶(jiéjīng)：蒸发溶剂； 适用于溶解度受温度影响小的可溶物,如： NaCl
②降温结晶(jiéjīng)：冷却热饱和溶液； 适用于溶解度受温度影响大的可溶物,如： KNO3
5.(内江)如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，已知A、B、C
三点的坐标分别为A(t，10)、B(t，15)、C(t，5)．
请回答下列有关问题：
（1）图中A点表示的化学意义是
t℃下，M的溶解度为10g
．
（2）t℃下，欲使C点对应溶液转变(zhuǎnbiàn)成为A点对应溶液，
可采取的措施有
恒温(héngwēn)蒸(发任水答一点即可)．
该点对应温度下的 溶解。度
交点：曲线的交点表示这两种物质
在该点对应温度下的溶解度
。
相同
曲线：曲线越陡，该物质的溶解
度受温度影响 越大。
10 20
硼酸
(pénɡ 30 40 50 60 70 suā80n) 90 100 温度(wēndù)
第八页，共三十一页。
重点梳理
2.物质溶解性的定量表示
(6)固体(gùtǐ)溶解度曲线的应用
典例解析(jiě xī)
2.下列说法不正确的是（ A ）
A.浓溶液一定是饱和溶液
B.稀溶液可能是饱和溶液 C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互 转化 D.在提到物质(wùzhì)的溶解度时，一定要指明温度
第十三页，共三十一页。
典例解析(jiě
xī)
3.下列关于饱和溶液的说法(shuōfǎ)中，错误的是（ D ） A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体 B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
初三化学(沪教版)九年级下册-第六章-溶解现象-第三节-物质的溶解性(含答案)
初三化学（沪教版）九年级下册-第六章-溶解现象-第三节-物质的溶解性（含答案）一、单选题1. ( 2分) 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A. 加一定量的水B. 加入少量硝酸钾晶体C. 略降低温度D. 室温时，蒸发少量水2. ( 2分) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲C. 将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大D. 将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，甲析出的晶体多3. ( 2分) 将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是( )A. T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B. T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C. T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D. 将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和4. ( 2分) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 20℃时，甲物质的溶解度是40B. 升温可使乙物质的饱和溶液析出固体C. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. 40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液5. ( 2分) 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质6. ( 2分) 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度等于乙的溶解度B. 升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C. 20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD. 40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量7. ( 2分) 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（）A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤8. ( 2分) 关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（）A. 20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB. 20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gC. 把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6gD. 20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g二、多选题9. ( 3分) 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙﹥甲=丙B. t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D. t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲﹥乙10. ( 3分) 如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.将20℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到40℃, 溶液中两物质的质量均不变B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为30gC. 乙中含有少量甲时，一般采用蒸发溶剂的方法提纯甲D. 40℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定不相等11. ( 3分) 物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A. 温度大于t1℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B. 温度升高可以将甲物质的不饱和溶液后变成饱和溶液C. 将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等12. ( 3分) 甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。
九年级化学下册 第6章 溶解现象 第3节 物质的溶解性教
4.30℃时硝酸钾的溶解度约为 50 g。80℃时140 g硝 酸钠溶于100 g水中形成的溶液是__不__饱_ 和 （填 “饱和”或“不饱和”）溶液。 5.0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶 液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析 出氢氧化钙约 0.07 g。
2.根据右图的X和Y溶解度曲线，下列说法正确
的是（ D ） A．X的溶解度比Y大
XY
溶解度
B．Y的溶解度比X大
C．随温度升高，X和Y的溶解度增大的数值一样 温度
D．在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度，X饱
和溶液的质量分数与Y饱和溶液的质量分数相等
3.右图分别表示A、B、C三种物 质的溶解度曲线，则t20C时，其 溶解度由大小的顺序是（ B ）
3.实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道 其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别 这两瓶白色固体，我们可采用什么物理方法？
饱和溶液： 一定温度下、一定量的溶剂里，不能再 溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能 继续溶解某种溶质的溶液。
注意： 饱和溶液应指出是哪种溶质的。如：实验中得到的 食盐饱和溶液中还能溶解蔗糖，称蔗糖的不饱和溶液。
你得出的结论：同一种物质在不同的溶剂中的溶解 性不同。
[实验3]取1支试管，加入5 mL水，然后加入3 g 硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如 不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。
你观察到的现象：开始不能完全溶解，加热后完全 溶解了。
你得出的结论： 同一种物质在同一种溶剂中的溶解 性与温度有关。
201X年九年级化学下册第6章溶解现象6.3物质的溶解性2课件沪教版
精选ppt
3
3.溶解度与溶解性的关系
溶解性 溶解度 (200c/g)
易溶 >10
可溶 >1
微溶 <1
难溶 <0.01
难(不)溶
微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g
1g
10g
精选ppt
4
/
溶 200
3、溶解度的表示方法：
解 190
g度 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
160
温
150
g度190
硝
180
酸
170
铵
/
熟石灰的溶解度曲线：
溶0.20 解
g度0.15
0.10 160
150
0.05
140
130
硝
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
酸
温度/℃
120
钠
讨论：固体物质溶解度受温度
110
100
硝
90
酸
变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升
钾
80
高而增大，例如硝酸钠等。
是一个比值，无单位。
精选ppt
11
同种溶质在 不同的溶 剂中的溶解 能力不同 溶解性
①一定温度 述 定
不同的溶质 在同种溶 剂中的溶解 能力不同
②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克 影响因素
（温度）
量 易溶 、可溶 、 描 微溶 、难(不)溶
物质的溶解度
固体的溶解度
气体的溶解度 影响因素 （温度、压强）
溶 200 解 190 度（g）180
九年级化学下册 第6章 溶解现象 6.3 物质的溶解性(1)课件
第五页，共十四页。
资料(zīliào)
呢绒、毛、丝绸等高级衣料用水洗会引起皱 缩、变形和损伤，或不易洗净，故常采用干洗 的方法。干洗剂(xǐ jì)是由易挥发的有机溶剂，表 面活性剂和少量水（或不加水）及乳化剂组成 的。有机溶剂的作用是溶解衣物上的油污（常用 的有轻石油烃和氯代烃），表面活性剂能防止 溶于溶剂的污垢微粒再沉积。干洗剂尽管对清 洁油性污渍非常有效，但对水溶性污渍的去污 效果却不明显。
不饱和溶液
3、检验饱和溶液方法：
取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。
4、浓溶液和稀溶液： ⑴饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；
⑵相同温度，同一溶质的溶液，
饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
第十三页，共十四页。
内容 总结 (nèiróng)
第6章 溶解现象。胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则 能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗。β-胡萝卜素在水中溶解性小，在食用油中的溶解性大。
的溶质多。
√ （6）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
（7）在相同温度下，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。
√ （8）60℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低到20℃时，其它条件不变，该
溶液还是饱和溶液 。
第十页，共十四页。
1、下列因素不会影响(yǐngxiǎng)物质溶解性的是( )
A.溶质的性质
第六页，共十四页。
干洗不是什么神秘的事，它只是用溶剂来去除油垢或 污渍。由于溶剂中几乎不含任何水分，所以称之为干洗 。干洗的溶液可以溶解及去除衣物上的油垢，例如羊毛 及丝类的天然纤维，水洗后很可能会缩水、变形及褪色 ，但是干洗就可以处理得很好。
2024九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性课件沪教版
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃ 31.6g
100g
131.6g
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
溶解度/g (20℃)
>10g
>1g
<1g
难(不)溶微溶来自可溶难(不)溶 <0.01g
易溶
. . .
练习： 0.01g
1g
10g
12、、不20℃溶时物碳就酸是钙绝的对溶不解溶度于是水0的.0物01质3g。，此所话以是碳否酸正钙确是？_难__溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
归纳小结：同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同
实验3:取两支试管，分别加入5mL水，将其中 1支试管加热 至沸腾，然后分别加入5g硝酸钾，充分振荡试管，观 察硝酸钾是否完全溶解。
问题： 1、加热前观察到什么现象？ 2、加热后又观察到什么现象？ 3、你能得出什么结论？
归纳小结：同一溶质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关
⑴蒸发溶剂法： 适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型 的物质。如蒸发海水获得食盐；
如盐场用海水晒盐
借助日光 和风力
把海水引入海滩
使水分蒸发
从而得到食盐
⑵冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸 钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体
硝酸钾的溶解度曲线
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中？
操作 现象
加入5克氯化 再加入5克氯 加入5克硝
钠,搅拌
化钠,搅拌
酸钾,搅拌
全部溶解
部分不溶 全部溶解
再加入5克硝 酸钾,搅拌
部分不溶
九级物质溶解性定量表示课件(1)
170
活动二：溶解度的表示方法 160
150
（1）列表法：
140
. .
130
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
120
110
温
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80 90 100 100
℃
90
.
硝
.酸
钾
溶
80
解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝 酸钾溶解度是_1_3_.3_g。
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？ 将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃
31.6g
100g
131.6g
第九章 溶解现象
活动一：认识溶解度
【练一练】 判断下列说法对错： 1.硝酸钾的溶解度为31.6克。( ×) 2.硝酸钾溶液在20℃时的溶解度是31.6克。( ×) 3.硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。( ×) 4.硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。(√ ) 5.在20℃时，100克水中溶解10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。( ×) 6.在20℃时，100克饱和溶液中有氯化钠10g，则氯化钠的溶解度为10克。( ×) 7.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。( ×) 8.20℃时,136g氯化钠饱和溶液中有36g氯化钠，则氯化钠的溶解度为36g。( √ )
3.极少数固体物质的溶解度随温
度升高而减小，如Ca(OH)2
九年级化学下册第六章 溶解现象 第3节 物质的溶解性 第2课时 物质溶解性的定量表示同课异构课件1
5
独家教育资源为你2提供，thank y ou
3.向100 g 20℃水中加入NaCl直至饱和,向100 g 20℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二 者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较二 者的溶解能力？
1.从教材练习中选取； 2.完成练习册中本课时的习题。
22
溶解度曲线所表示的意义：
1.溶解度的三种情况 （1）大多数物质的溶解度
随温度的升高而增大，如 KNO3
（2）少数物质的溶解度受 温度的影响不大，如NaCl。
（3）极少数物质的溶解度 随温度的升高而减小，如 Ca(OH)2。
14
独家教育资源为你2提供，thank y ou
2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶 3.影响固体溶解度的因素是：温度。
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课堂小结 独家教育资源为你2提供，thank you
本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概 念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线 及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶 解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生 活中的一些问题。
21
课后作业 独家教育资源为你2提供，thank you
请同学们按教材P19“活动与探究”绘制
12
独家教育资源为你2提供，thank y ou
【归纳总结】 通过溶解度曲线，可以判断固体物质的
溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不 同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以 查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
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独家教育资源为你2提供，thank y ou
原创2023学年初中化学九年级《溶解现象》课堂练习及教学设计
初中化学九年级第6章《溶解现象》课堂练习及教学设计第一节《物质在水中的分散》一、自主先学悬浊液、乳浊液和溶液（1）若物质分散到水中后，还是小颗粒（大量分子集合体），则该物质______ (填溶于或不溶于)水，形成浑浊的悬浊液；如______、粉笔灰、碳酸钙等加到水中。
悬浊液静置后会分层，所以它不均一、不稳定。
（2）若物质分散到水中后，还是小液滴（大量分子集合体），则该物质______(填溶于或不溶于)水，形成浑浊的乳浊液；如______加到水中。
乳浊液静置后也会分层，所以它也是不________、不_________。
（3）如果物质分散到水中后，能变成单个的分子或离子，这种物质就能________(填溶于或不溶于)水，并形成透明的溶液；如食盐、________、________等物质加到水中。
溶液静置后不会分层，所以它______、_______。
二、合作助学乳化在油与水的混合物里加点洗洁精，油珠就会被分的更小，比较均匀地悬浮在水中，形成的仍然是乳浊液。
请思考下列说法正确的是（填写序号）。
（提示：植物油能溶解于汽油）①油与水形成的混合物属于乳浊液②在油污上加点乳化剂，油会被分的更小，这样油污就容易被水冲洗掉③在油水混合物里加点乳化剂后，乳浊液就会变成溶液④洗涤剂刷碗、洗头膏洗头等利用了乳化原理⑤用汽油可以洗去衣服上的油污，这也是利用乳化现象三、拓展导学物质溶于水时伴随能量变化如氢氧化钠（NaOH）溶于水，溶液的温度________；硝酸铵（NH4NO3）溶于水，溶液的温度；而食盐（NaCl）、蔗糖溶于水，溶液的温度基本。
加快固体溶解的方法（1）不断；（2）升高；（3）把固体。
水溶液的某些性质（1）酸碱盐的水溶液都能导电。
例如，食盐(属于盐)、硫酸(属于酸)、氢氧化钠(属于碱)的溶液都能导电，这是因为酸碱盐溶于水时产生了_________的。
蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为蔗糖、酒精溶于水时______产生自由移动的离子。
沪教版九年级下册化学 第6章溶解现象第3节《物质的溶解性》第二课时教学课件
①大多数固体物质溶解度随温度升高
而增大，例如：硝酸钠、氯化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响
氯化钠
30
20 10 0 10 20 30 40 50 60
硼酸
70 80 90
不大,例如：食盐。 ③极少数固体物质溶解度随温度升高
100
温度/℃
反而减小，例如：熟石灰。
[讨论1]天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼 吸？ [讨论2]:（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这 说明气体在水中的溶解度与什么有关？ （2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶 解度还与什么有关？ 气体的溶解度与温度、压强有关，温 度越高，溶解度越小；压强越大溶解 度越大。
易溶 微溶 . 可溶
0.01≤S＜1
微溶
S＜0.01 难溶 易溶
可溶
. 1g
0.01g
10g
.
新知学习
3.溶解度的表示方法：
（1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度 /℃
溶解 度/g
0
10
20
30
40
50
60
70 80 90 100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
经典例题
知识点：物质溶解性的定量表示 D 下列说法正确的是（）
A．把36gNaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则 NaCl的溶解度为36g B．20℃时10gNaCl可溶解在100g水中，则20℃时 NaCl的溶解度为10g C．20℃时18gNaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液， 则20℃时NaCl的溶解度为18g D．20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则 20℃时NaCl的溶解度为36g
九下第6章溶解现象第3节物质的溶解性第2课时物质溶解性的定量表示习题沪教版
【点拨】 气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随压
强的增大而增大，随温度的降低而增大，所以制作 气泡水时，为了增大二氧化碳的溶解度，应该增大 压强并使用冰水。
【答案】A
8 【2022·扬州】KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A．10 ℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B．KCl的溶解度受温度变化的影响比KNO3大 C．60 ℃时，P点表示的KNO3 溶液还能继续溶解KNO3固体 D．将60 ℃的KCl饱和溶液降温至 10 ℃，溶液中溶质质量分数不变
【点拨】 t2 ℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等。由表中
数据可知，80 ℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钾的溶 解度，90 ℃时，氯化钾的溶解度大于硫酸镁的溶解度， 故t2的范围为80～90。
(3)将t3 ℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1 ℃，溶液中溶质 质量分数的变化情况是___D___(填字母)。
【点拨】
10 ℃时KCl的溶解度比KNO3大，A错误； KNO3的溶解度受温度变化的影响比KCl大，B错误； 60 ℃时，P点在KNO3溶解度曲线的下方，表示的是 KNO3的不饱和溶液，因此还能继续溶解KNO3固体， C正确；将60 ℃的KCl饱和溶液降温至10 ℃，KCl的 溶解度变小，析出KCl晶体，溶液的溶质质量分数变 小，D错误。
溶解度大小。
【答案】A
10 下列关于溶解度的说法正确的是( ) A．硝酸钾的溶解度为222 g B．溶解度随温度升高而增大 C．难溶物的溶解度为零 D．溶解度可以定量表示物质溶解性的大小
【点拨】 本题采用概念辨析法解答。描述溶解度时必须
指明温度，A错误；溶解度不一定随温度升高而增大， 有些物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化 钙，B错误；在20 ℃(室温)时，溶解度小于0.01 g的 物质属于难溶物，难溶物的溶解度不为零，C错误。
九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性影响物质溶解性的因素
④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是(
)
D
A.①②④ B.①③④
C.①③⑤ D.①②⑤
6.一定温度下,有一杯食盐水,杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中,放置
一段时间。则下列说法错误的是( )
C A.原食盐水一定是饱和溶液
B.萝卜块质量一定减少(jiǎnshǎo)
C.杯中的食盐固体一定全部溶解
第3节 物质的溶解性 第一课时(kèshí) 影响物质溶解性的因素
1.物质的溶解性: 一种物质(溶质(róngzhì))溶解在另一种物质(溶剂)中的。能力
2.影响物质溶解性的因素
(1)
不同的物质 在同一溶剂中的溶解性不同。如食盐和蔗糖可溶于水,而
氢氧化钙 则较难溶于水。
(2)同一种物质在
不同溶剂 中的溶解性不同。如食用油难溶于水,却易溶于
A.生石灰 B.氯化钠
C
C.硝酸铵 D.氢氧化钠
2021/12/11
第十页，共十五页。
9.四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂,向四个烧杯中加入某溶质,且固体溶质质量依次减 少(jiǎnshǎo)(温度相同),充分溶解后如图所示,回答下列问题。
(1) A、B 中盛的一定是饱和溶液。
(2) C中盛的可能是饱和溶液。
(3) D中盛的一定是不饱和溶液。
(4)若固体溶质是KNO3,对A、B两烧杯进行加热,随着温度的升高,先变成不饱和溶液的是
。
(5)在一定温B度下,向A、B中分别加入相同质量的水,B中固体刚好全溶,A中是否也全
溶?
。
不是(bù shi)
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10.如图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
九年级化学溶液及溶解度笔记
第六章溶解现象第一节物质在水中的一、溶解1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物2、特征:均一性:溶液内各部分性质完全相同稳定性:外界条件不变时（即温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物:至少包含两种物质3、说明：均一稳定的不一定是溶液,如水、酒精等溶液不一定是无色的，如FeCl3溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫红色的4、溶液的微观形成过程:溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，如图NaCl溶于水的微观过程5、水溶液的某些性质：导电性，一些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使溶液能够导电,例如食盐水、硫酸溶液、氢氧化钠溶液；蔗糖溶于水后,以分子形式存在与水中，不能形成自由移动离子，因此蔗糖水溶液很难导电二、溶液形成中的能量变化1、物质的溶解过程扩散过程(了解）：溶质的分子（或离子）向水中扩散,这一过程吸收热量如：硫酸铵水合过程（了解)：溶质的分子（或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量如：硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水反应放热溶于水温度不变的物质：氯化钠三、乳化现象1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；特点：不稳定，静置分层2、悬浊液:一种物质以固体小颗粒的形态分散到液体里形成的不均一、浑浊的混合物,如泥与水混合用力振荡后得到的不均一、不稳定、不透明的液体就是悬浊液;悬浊液不稳定，静置一段时间后，其中的固体小颗粒会沉淀下来，故悬浊液可用过滤法分离3、乳化（1）概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象（2）乳化作用在生活中的应用→洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉→农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油→生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等乳化现象第二节溶液组成的表示一、溶质的组成1、溶质:被溶解的物质（溶质可以是固体、液体、气体）溶剂：起溶解作用的物质（通常是水，也可以是其他液体，如：酒精、汽油、氯仿等）溶液：溶解了某种溶质的混合物判断溶质、溶剂：（1）若气体、固体溶于液体,则气体、固体为溶质,液体为溶剂；如食盐水、高锰酸钾溶液、盐酸（2)若液体溶于液体，质量少的为溶质,质量多的为溶剂;如碘酒(3)有水存在的溶液，无论水多少,水都为溶剂;如酒精溶液（4)如有化学反应，则应根据反应情况判断溶质、溶剂二、溶质浓度的表示——溶质质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、表达式：溶质的质量分数= =溶液的质量（g）=溶液的体积（mL)×溶液密度(g。