普通化学期末考试练习题

《普通化学》总复习题

一、填空题：

1. 是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。被分散的物质称为，

起分散作用的物质称为。

2.测得一糖水溶液的沸点为100.13℃,测其浓度为_____mol·Kg-1·,它的凝固点为_____，在25℃时，该溶液的渗透压约为_____。( △K b=0.52 △K f=1.86)

3.在下列平衡移动方向栏内用箭头指示平衡移动方向:

序号可逆反应 r H o m操作平衡移动方向

(1) 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ＜0 加热( )

(2) C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ＞0 冷却( )

(3) NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g) ＞0 加压( )

(4) N2O4(g)===2NO2(g) ＜0 减压( )

4.溶液沸点上升的根本原因是____________________________________________________。

5.已知:(1)2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △r H o m= -566kJ/mol；(2)2C(s)+O2(g)==2CO(g) △r H o m=

-221kJ/mol随反应温度升高，反应(1)的△r G o m变____，K1o变_____,反应(2)的△r G o m变

_____,K20变______。

6.在相同温度下，三个基元反应活化能如下:

正向(kJ/mol) 逆向(kJ/mol)

(1) 30 55

(2) 70 20

(3) 16 35

①正反应速率最大的是第_____反应，②第一个反应的△r H m o=______kJ/mol，③逆反应为放热反应的是第_____个反应。

7.若反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g), △r H o m=121kJ/mol,达到平衡时,若增加体系的总压力,平

衡将向_______移动；若提高体系温度,平衡将向_____移动；若增加一些C(s)平衡将________移动。

8.混合等体积0.08 mol/L,AgNO3溶液和0.1mol/L,K2Cr04溶液,制得Ag2Cr04溶胶,该溶胶胶团结构式为_____________________________________________，MgSO4、K3 [Fe(CN)6]和

[Co(NH3) 3]Cl3这三种电解质对该溶胶的聚沉能力的大小次序为

________________________________________________________。

9.已知:4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(l) △r H o m=-1170kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+ 6H2O(l) △r H o m=-1530 kJ/mol 则△f H m o NO(g)为_____________。

10.为防止电解质对溶胶的聚沉,可加入适量的________________________溶液。

11.樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140克,与0.201克樟脑熔融混合,测定其熔点为

162.0℃,该物质的摩尔质量为___________。(已知:樟脑的K f =40.0K·kg/mol)

12.溶液中含有相同浓度的KBr,KI,K2CrO4 ,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先沉淀的是

______,最后沉淀的是________。

[K o s(AgI)=8.5×10-17,K o s(AgBr)=5.0×10-13,K o s(Ag2CrO4)=3.6×10-11]

13.取50ml 0.1mol/L的某一元弱酸和25ml 0.1 mol/LKOH混合,并稀释至100ml,测得该溶液pH 为4.75, 此时c(H+)为；c a/c s = ；此酸的电离常数为______.

14.pH=3的HAc(K o a=1.8×10-5)溶液,其浓度约为_________mol/dm3.

15.某难溶电解质A3B2 在水中的溶解度S=1.0×10-6mol/dm3,则在其饱和水溶液中c(A2+)=__________,c(B3-)=_________，K o s(A3B2)=__________。(设A3B2溶解后完全离解,且无副反应发生)

16.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为_________mol/dm3。

{已知:K o a1(H3PO4)=7.5×10-3, K o a2(H3PO4)=6.2×10-8, K o a3(H3PO4)=2.2×10-13.}

17.40ml,0.1mol/L氨水(K o b=1.8×10-5)与40ml,0.1mol/LHAc相混合,溶液的pH=_________；

40ml,0.1mol/L氨水与20ml,0.1mol/LHCl相混合,溶液的pH=__________。

18.已知298.15 K时,酸性介质中ϕo (MnO4-/Mn2+ )=1.49V, ϕo（SO42-/H2SO3）=0.2V,

(A)在酸性溶液中MnO4-把H2SO3氧化成SO42-的配平离子方程式

_____________________________________________，

(B)此原电池的电动势(E)为____________ ，

(C)当电池中H+浓度从1.0 mol.dm-3增加到2.0mol.dm-3,电池电动势会____________。

19.在标准状态下,下列反应均能向正向进行(1)Cr2O72-+6Br_+14H+==2Cr3++3Br2+7H2O

(2)Br2+2Fe2+==2Br-+Fe3+

由此可知,标准电极电位最大的是_________________,还原性最强的元素是_________. 20. 某配合物的化学式为CoCl3·4NH3·H2O,内界为正八面体型配离子。1mol该化合物溶于水

中,加入过量AgNO3,有2mol AgCl生成,此配合物的结构式是_____________________按配合物系统命名原则其名称为_____________________,中心离子配位数位是_________，其电荷数是__________。

21. 在K3[Fe(CN)6]中,K+与[Fe(CN)6]3-以______键相结合, [Fe(CN)6]3-中Fe3+以_______杂化轨

道与CN-以______键相结合,该化合物的名称是____________________________________。

22. ϕo(Cu2+/Cu)=0.34V,ϕo(Zn2+/Zn)=-0.76V,则反应Cu+Zn2+(1×10-4mol/L)==Cu2+(0.1 mol/L)+Zn 在298.15K时的平衡常数为_____________.

23.二氯·二羟·二氨合铂(Ⅳ),四硫氰酸根·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的化学式依次是_______________________，_________________________。

24.NH3分子中,N原子以_____杂化轨道与H原子键合,NH3所以能作配位体是因为_______.在

内轨型配离子六氨合钴(Ⅲ)中,中心离子价层电子排布图为___________,其以________杂化轨道与配位原子键合.

25.已知:{ϕo(MnO4-/Mn2+)=1.51V, ϕo(Fe3+/Fe2+)=0.77V}此两电对中的物质之间可正向进行

的反应方程式为_________________________________________________。