普通化学期末考试练习题
化学期末考试试题及答案
化学期末考试试题及答案一、选择题1. 化学反应速率的影响因素有哪些？（）- A. pH值- B. 温度- C. 光照强度- D. 反应物浓度答案：B、D2. 下列哪种物质属于酸性物质？（）- A. 醋- B. 碱水- C. 盐- D. 脂肪答案：A3. 下列哪种金属不会被酸浸蚀？（）- A. 铁- B. 铜- C. 铝- D. 镁答案：D二、填空题1. 环保概念中的"三R"是指减少（）、循环利用和（）。
答案：消耗，回收2. 化学方程式2H<sub>2</sub>O(l) → 2H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g)中，涉及到了几种物质？答案：3种物质三、解答题1. 简述酸、碱的性质及酸碱中和反应。
答：酸是指能够产生氢离子（H<sup>+</sup>）的物质，具有酸性。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH<sup>-</sup>）的物质，具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，氢离子与氢氧根离子结合生成水，而阴离子与阳离子结合形成盐。
2. 请简要描述化学反应速率的概念及其影响因素。
答：化学反应速率指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。
化学反应速率受以下因素的影响：温度、反应物浓度、物质状态、催化剂等。
温度升高会使反应速率增加，反应物浓度的增加也会提高反应速率。
物质状态的细分会影响反应，例如固体反应速率较慢，液体反应速率较快。
催化剂可以降低反应的活化能，加速反应速率。
四、论述题请论述化学在环境保护中的作用及意义。
答：化学在环境保护中发挥着重要的作用。
首先，化学技术可以用于处理污水、废气和固体废物，通过化学方法将有害物质转化为无害或低害的物质，减少对环境的污染。
其次，化学分析技术可以检测环境中的各种污染物质，为环境监测和治理提供重要的依据。
《普通化学》期末复习题
《普通化学》期末复习题一、判断题1、因为H ＝U+PV ,而理想气体的内能仅就是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。
( )2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化 ( )3、任何循环过程必定就是可逆过程。
( )4、因为ΔH ＝Q P ,而H 就是状态函数,所以热也就是状态函数。
( )5、一定量的气体,从始态A 变化到终态B,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J,这不符合热力学第一定律 ( )6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0 ( )7、理想气体的内能与焓只就是温度的函数,与体系的体积、压力无关 ( )8、在定温定压条件下,0>∆m r G 的反应一定不能进行。
( )9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。
( )10、因为ln r m G RT K θ∆=-o ,所以r m G θ∆就是平衡状态时的吉布斯函数变。
( )11、某化学反应的m r G ∆若大于零,则οK 一定小于1。
( )12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向与限度。
( )13、反应CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。
( )14、在一定温度压力下,某反应的ΔG ＞0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。
( )15、某反应的m r G ∆代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。
( )16、0、1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明b K ϑ(CN -)大于b K ϑ(F -)。
( )17、对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向移动。
( )18、在孤立体系中发生任何过程,都有0,0U H ∆=∆=。
( )19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行;不可逆过程的G ∆都小于零。
化学期末考试(含答案)
化学期末考试(含答案)原题目：化学期末考试（含答案）一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列哪一个是单质？A. 水 H2OB. 氯化钠 NaClC. 氮气 N2D. 硫酸 H2SO4答案：C2. 下列哪一个元素是稀有气体？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氯气 Cl2D. 氦气 He答案：D3. 下列哪一个不是有机化合物？A. 甲烷 CH4B. 乙醇 C2H6OC. 碳酸钠 Na2CO3D. 乙酸 C2H4O2答案：C4. pH值是用来表示物质的什么性质？A. 酸碱性B. 导电性C. 密度D. 熔点答案：A5. 下列哪一种离子是阳离子？A. OH-B. F-C. SO4^2-D. Na+答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 水的化学式是________。
2. 氧气的化学式是________。
3. 氧化铁的化学式是________。
4. 酒精的化学式是________。
5. 氯气的化学式是________。
答案：1. H2O2. O23. Fe2O34. C2H5OH5. Cl2三、简答题（每题10分，共60分）1. 简述酸性物质和碱性物质的特征。
答案：酸性物质呈酸性，具有酸味和酸性反应性；碱性物质呈苦味，具有碱性反应性。
2. 什么是化学反应？简述化学反应的条件。
答案：化学反应是物质之间发生转化，生成新的物质的过程。
化学反应的条件包括温度、浓度、催化剂等。
3. 简述离子的概念及离子的分类。
答案：离子是带电的原子或原子团，根据电荷性质可以分为阳离子和阴离子。
4. 什么是化学方程式？简述化学方程式的基本要素。
答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
化学方程式的基本要素包括反应物、生成物、化学式和配平系数。
5. 描述酸碱中和反应的过程，并举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（酸）和NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。
以上为化学期末考试的试题及答案，祝你顺利通过考试！。
吉林大学普通化学期末试题
吉林大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+21 4、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+； C 、Zn 2+； D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
普通化学期末试卷
普通化学期末试卷一、选择题（每题4分，共40分）1.下列哪个化合物中氧化态数最高？A. NaClB. HClC. KClO3D. CuCl22.下列物质中，不属于离子化合物的是：A. NaClB. CH4C. H2SO4D. MgO3.硝酸反应的生成物不包括：A. 水B. 硫酸C. 二氧化氮D. 二氧化硫4.下列哪种化学式代表分子化合物？A. NaClC. O2D. CaCl25.下列哪个离子化合物溶于水时，可以导电？A. CuSB. FeBr3C. HNO3D. MgCl26.下列哪个元素的电子亲和热最高？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氖7.下列哪个离子化合物可以参加水解反应？A. NaNO3B. KClC. CaCl2D. CuSO48.下列哪个化合物不会发生酸碱反应？A. NaOHC. HNO3D. NH39.下列哪个原子的电负性最高？A. 钠B. 氯C. 氢D. 铁10.下列哪个元素的半径最小？A. 氦B. 锂C. 碳D. 氧二、填空题（每题5分，共25分）1.H3PO4中磷的氧化态数为________。
2.SO2与O2的混合物的物理状态为________。
3.HClO4的分子中氧原子数目为________。
4.CO的氧化态数为________。
5.Na+离子在水中被称为________离子。
三、简答题（每题15分，共45分）1.请简述离子共存时的选择性沉淀法。
2.请解释酸与碱的性质及其反应类型。
3.请列举三种氧化还原反应的实例。
四、计算题（每题20分，共40分）1.氢气的摩尔质量为2.02g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。
现在有2.00mol的氢气和1.00mol的氧气混合，求混合后的摩尔质量和混合后的气体体积，假设温度不变。
2.一种溶液的pH值为3.50，请计算其氢离子浓度[H+]和羟离子浓度[OH-]，并判断该溶液的性质。
2023年期末考试化学试卷及答案
2023年期末考试化学试卷及答案一、选择题1. 下列元素中，化学性质最活泼的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气2. 已知氧气和氮气按质量比1:4混合制成的气体，它的氧气质量百分比是：A. 20%B. 25%C. 40%D. 80%3. 化学方程式2H2 + O2 = 2H2O中，反应物是：A. H2OB. O2C. H2D. 2H2O4. 化学反应速率主要受到以下哪个因素的影响？A. 温度B. 压力C. 体积D. 光照强度5. 酸性溶液的pH值一般范围在：A. 0-3B. 4-7C. 7-10D. 11-14二、填空题6. 化学式H2O表示的是________。
7. 氯气的化学式是________。
8. 已知反应式CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，当反应物摩尔比为1:3时，生成物的醋酸摩尔比为______。
9. NaCl的化学名称是________。
10. 当CaCO3加热分解时，产物是________和________。
三、解答题11. 简述酸和碱的性质以及它们在溶液中的离子行为。
12. 请给出氧气和氮气的常见用途，并解释其原因。
13. 请解释什么是氧化还原反应，并举一个例子进行说明。
---答案：1. B2. C3. B4. A5. A6. 水7. Cl28. 1:29. 氯化钠10. CaO和CO211. 酸和碱是化学物质的两个基本分类。
酸具有酸味、酸性和酸的化学性质，碱具有苦味、碱性和碱的化学性质。
当酸和碱溶解在水中时，酸会产生氢离子（H+），而碱会产生氢氧根离子（OH-）。
在酸碱中和反应中，H+和OH-会结合生成水分子。
12. 氧气主要用于呼吸和燃烧，因为它是维持生命所必需的气体，并且燃烧时能释放大量的能量。
氮气用于保护惰性气体环境，例如在化学实验室中，氮气可以用来隔绝空气中的氧气，以防止某些反应的发生。
13. 氧化还原反应是指化学反应中一种物质失去电子（被氧化），同时另一种物质获得电子（被还原）。
普通化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《普通化学》复习题一、填空题1、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的。
2、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的键，使石墨具有良好的导电、导热性能。
3、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O，φ(Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V；I2(s) + 2e－2I－，φ(I2 / I－ ) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为：。
4、填充下表。
5、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势，这是由于。
6、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(CrO42-)=mol⋅dm-3; 若c(CrO42-)=4.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(Ag+)= mol⋅dm-3。
[已知25℃时，K(Ag2CrO4)=9.0⨯10-12]7、钢铁在水中主要发生腐蚀，阳极反应式：，阴极反应式：。
8、写出下列离子的电子分布式：O2- ：；Fe3+ 。
9、将2 mol·dm-3的NH3和2 mol·dm-3的NH4Cl溶液等量混合，该混合溶液的pH值为；此时NH3的解离度为；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为 。
（已知NH 3 的K b =1.8×10-5）10、写 出 反 应 NH 4NO 3(s)2H 2O(g) + N 2O(g)的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式：。
11、对 于 化 学 反 应：2 ICl(g) + H 2(g) → 2HCl(g) + I 2(g)， 经 动 力 学 研 究 知 其 反 应 机 理 为： (1) ICl(g) + H 2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I 2(g)。
河南理工大学2020年《普通化学》期末试题及答案
一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。
继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分） 1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
3、酸碱质子理论认为：所谓酸碱反应，实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学试卷及答案
普通化学期末考试试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
期末化学试题及答案
期末化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. FeC. HD. Cl答案：D2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，元素的原子序数与其原子核外电子数的关系是：A. 相同B. 不同C. 相等D. 无固定关系5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：B6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B. 化学平衡是动态平衡C. 化学平衡只受温度影响D. 化学平衡不受浓度影响答案：B7. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NaOHC. NH3D. HCl答案：D8. 下列物质中，属于强电解质的是：A. HClB. H2OC. CH3COOHD. H2SO4答案：A9. 下列化合物中，属于离子化合物的是：B. NaClC. H2OD. CH4答案：B10. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：12. 根据元素周期表，第VIII族元素的原子最外层电子数为____。
答案：83. 摩尔质量的单位是____。
答案：g/mol4. 一个水分子（H2O）中含有的氢原子数为____。
答案：25. 根据阿伏伽德罗常数，1摩尔任何物质都含有约____个粒子。
答案：6.022×10^236. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气与氧气的化学计量数之比为____。
化学学期末考试试卷及答案
化学学期末考试试卷及答案一、选择题（共20分，每题2分）1. 以下哪个是化学方程式的正确表示方式？- A. N2 + 3H2 → 2NH3- B. N2 + H2 → NH3- C. N2 + H2 → 2NH3- D. N2 + 2H2 → NH32. 下列元素中，原子序数最大的是：- A. 碳- B. 氮- C. 氧- D. 氢3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：- A. CO2 + H2O → H2CO3- B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- C. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O- D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 以下哪个是酸性溶液？- A. pH = 7- B. pH = 2- C. pH = 10- D. pH = 55. 物质的三态变化中，不涉及化学反应的是：- A. 水的沸腾- B. 石蜡熔化- C. 冰的熔化- D. 铁的燃烧...二、判断题（共10分，每题2分）1. 化学元素的周期表排列是根据元素的质量从小到大排列的。
( )2. 高纯度的金属通常是由矿石中提取而来的。
( )3. 嗜酸性染料的pH值高于7。
( )4. 燃烧是氧化反应的一种。
( )5. 酸性溶液的pH值越小，酸性越强。
( )...三、简答题（共20分，每题5分）1. 什么是化学平衡？2. 解释酸碱中和反应的原理。
3. 起泡胶的形成是什么原理？4. 什么是放射性衰变？5. 描述强酸和强碱的特点。
...四、计算题（共30分，每题10分）1. 某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100 g/mol，请计算该化合物中Ca的质量。
2. 某物质具有密度为1.2 g/cm³，体积为50 cm³，请计算该物质的质量。
3. 某反应需要100 mL浓度为5 mol/L的NaOH溶液，请计算所需的NaOH质量。
...五、分析题（共20分，每题5分）1. 解释化学反应速率的影响因素。
化学试卷期末考试题及答案
化学试卷期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 7B. 8C. 16D. 18答案：C2. 以下哪个化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. NaOH答案：D3. 根据化学键理论，下列哪个化合物是离子化合物？A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaOH + HCl → NaCl + H2O答案：C5. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. kgC. mol/gD. g答案：A6. 根据勒夏特列原理，增加反应物的量会使得化学平衡向哪个方向移动？A. 向左B. 向右C. 不变D. 无法确定答案：B7. 以下哪个元素是过渡金属？A. NaB. KC. FeD. He答案：C8. 什么是化学计量？A. 化学方程式的平衡B. 化学方程式的书写C. 化学反应中物质的量的比例D. 化学反应中物质的总质量答案：C9. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数但不同质量数的原子B. 具有相同原子质量但不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质但不同物理性质的分子D. 具有不同化学性质但相同物理性质的分子答案：A10. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. NaCl答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学中的“摩尔”是指_________。
答案：物质的量单位12. 电子亲合能是指_________。
答案：一个中性原子获得一个电子形成负离子时释放的能量13. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是_________。
答案：22.4升14. 化学键的形成可以降低系统的_________，这是化学键稳定的一个原因。
答案：能量15. 酸的定义是能够_________的物质。
化学期末考试试卷题库(含答案)
化学期末考试试卷题库一、选择题1、下列化合物中，不属于有机化合物的是（ D ）。
A、酒精B、食醋C、石炭酸D、石墨2、下列气体的主要成分不是甲烷的是（ A ）。
A、煤气B、沼气C、瓦斯气体D、天然气3、下列化合物中，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ A ）。
A、C2H6B、C3H6C、C2H2D、环己烯4、下列化合物，不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ B ）A、乙烯B、丙炔C、苯D、甲苯5、乙醇分子结构中，各种化学键为；关于乙醇在各种反应中，断裂键的说法不正确的是( A )。
A、和乙酸、浓H2SO4共热时断裂②键 B、和金属钠反应时断裂①键C、和浓H2SO4共热至170℃时断裂②⑤键 D、在Ag催化下和O2反应时断裂①③键6、下列关于苯酚的叙述中，不正确．．．的是( C )。
A、在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可与水混溶。
B、NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠。
C、其水溶液显强酸性，俗称石炭酸。
D、其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗。
7、下列物质中，与苯酚互为同系物的是( C )A、CH3CH2OH B、(CH3)3C—OH C、D、8、下列物质中属于酚类的是( B )9、下列试剂与乙醛发生反应，能够形成银镜的是（C）。
A、高锰酸钾B、溴水 C 、托伦试剂D、斐林试剂10、剧烈运动后，造成肌肉酸胀的物质是（C）。
A、乙酸B、酒精C、乳酸D、碳酸11、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是( B )A、乙醛的银镜反应B、乙醛制乙醇C、乙醛与新制氢氧化铜的反应D、乙醛的燃烧反应12、下列物质中，不属于羧酸类的是( D )A、乙二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石炭酸13、下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( D )A、C6H6B、CH3CHO C、CH3COOH D、CH2CH—COOH14、下列各组物质互为同系物的是( C )A、C6H5OH和C6H5CH2OH B、CH3OH和HOCH2CH2OHC、HCOOH和C17H35COOH D、CH3Cl和CH2Cl215、下列不能使新制的氢氧化铜被还原的物质是( A )A、甲醇B、甲醛C、甲酸D、甲酸钠16、乙酸乙酯在KOH溶液条件下水解，得到的产物是( C )A、乙酸钾和甲醇B、乙酸和甲醇C、乙酸钾和乙醇D、乙酸和乙醇17、下面4种变化中，有一种变化与其他3种变化类型不同的是( B )A、CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2OB、CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2OC、2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2OD、CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O18、常温下就能发生取代反应的是( A )A、苯酚和浓溴水B、苯和浓溴水C、乙烯和溴水D、乙苯和溴水19、下列分子式表示的一定是纯净物的是( C )A、C5H10B、C7H8O C、CH4O D、C2H4Cl220、下列物质中，在一定条件下能够与甲烷发生取代反应的是（B）。
同济大学2010-2011学年《普通化学》期末试卷及参考答案
同济大学《普通化学》2020—2021年期末考试试题一、选择题（每小题2 分，共20 分）1.在同一元素原子中，下列轨道为等价轨道的是……………………( )A.3s、3p、3dB. 1s、2s、3sC.3d xy、3d yz 、3d z22.下列物质的晶体结构中既有共价键又有大 键和分子间力的是……( )A. 金刚砂；B. 碘；C.石墨；D.石英。
3.为有利于反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (Δr H mӨ<0)向右进行，理论上采用的反应条件是…………………………………………( )A.低温高压B.高温高压C.低温低压D.高温低压4. 已知φӨ (I2/I-)=0.535V，φӨ (H2O2/H2O )=1.776V，φӨ (Cl2/Cl-) =1.358V，φӨ(Na+/Na)= –2.76V ,则这几对电对中氧化性最强的是……………( )A．Na+B．H2O2 C．Cl2 D．I25.某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的标准平衡常数KӨ=4×10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的标准常数KӨ等于…………………（）A.1/4×10-2B.1/(4×10-2)1/2C. 4×10-26.下列分子中，中心原子成键是以sp3 不等性杂化的是……………( )A．BeCl2 B．PH3 C．BF3 D．CH47．H2 分子之间的作用力有………………………………………………………( )A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力8．下列各组量子数中，合理的是………………………………………………( )A．（3，1，—2，—1/2）B．（4，0，2，1/2）C．（5，—3，—3，1/2）D．（3，2，2，1/2）9．下列几种物质中△f G m Ө(298K)为零的是………………………………… ( )A．Br2(g) B．Br-(aq) C．Br2(l) D．Br2(aq)10．下列何种函数不是状态函数………………………………………………（）A．U B．H C．P D．W二、填空题（每空1 分，共30 分）1.原子核外出现第一个2p 电子、3d 电子、4f 电子的元素，分别处于第周期；第周期；第周期。
期末化学测试题及答案
期末化学测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳2. 化学变化的本质特征是（）A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化3. 原子是化学变化中的最小微粒，下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由电子和中子组成D. 原子核由电子和质子组成4. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后质量不变的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O + CO2 → H2CO3D. 2H2O + 2CO2 → 2H2CO35. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. H2OD. NaCl6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能够中和盐酸的是（）A. NaClB. H2OC. NaOHD. HCl7. 根据化学方程式的书写规则，下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O + O28. 根据溶液的酸碱性，下列物质中，属于酸性溶液的是（）A. NaOH溶液B. HCl溶液C. H2O溶液D. NaCl溶液9. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铜B. 铁C. 锌D. 银10. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，属于氧化反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O + CO2 → H2CO3D. 2H2O + 2CO2 → 2H2CO3二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，可以得出氢气和氧气反应生成水的反应中，氢气和氧气的质量比是 : 。
普通化学期末考试试题(很经典的题)
一、判断题（每题1分，共 15分）1. 轻金属一般是指密度小于5g?cm-3的金属。
（ )2. 色散力仅存在于非极性分子间。
（ )3. 在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。
（）4. 反应低温自发、高温非自发的条件是ΔH<0，ΔS<0。
（ )5. 在一定温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。
（ )6. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。
（ )7. 王水能溶解金而硝酸不能，是因为王水中的成分对金有络合性，又有氧化性。
（ )8. 核外电子的能量只与主量子数有关。
（ )9. 凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体。
（ )10. 常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量。
（ )11. 太阳上进行的是复杂的核裂变反应。
（ )12. 弱酸（或弱碱）的浓度越小，其解离度也越小，酸性（或碱性）越弱（）13. NH3的空间构型为三角锥形。
（）14. 在ΔrGm－T图中，直线位置越低，ΔrGm值越负，则反应速率越快（）15. 所有金属单质中硬度最高的是铬。
（ )二、选择题（每题1分，共20分）1. 已知K??s (CaCO3) = 4.96×10-9，Ks {Ca3(PO4)2}= 2.07×10-33。
锅炉用水中含有CaCl2和CaSO4而易形成锅垢，为此必须把Ca2+除去，常用方法是（）A 加Na3PO4B 加Na2CO3C 先加Na3PO4再加Na2CO3D 先加Na2CO3再加Na3PO42. 易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（）A p 区B s区和p区C s区和f 区D d区和ds区3. 下列物质中，作为铬酸酐的是（）A Cr2O3B Cr2O5C CrO3D CrO54. 贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是（）A s 区金属B d区金属C ds区金属D 稀土金属5. 下列分子中电偶极矩为零的是（）A CO2B CH3ClC NH3D HCl6. 下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是（）A HF > HCl > HBr > HIB HI > HBr > HCl > HFC HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4D HIO4 > HClO4 > HBrO47. 适宜作为塑料的高聚物是（）A Tg较低的晶态高聚物B Tg较低的非晶态高聚物C Tf较低的晶态高聚物D Tg较高的非晶态高聚物8. 酸雨是指雨水的pH值小于（）A 6.5B 6.0C 5.6D 7.09. 电解NiSO4溶液，阳极用镍，阴极用铁，则阳极和阴极的产物分别是（）A Ni2+,NiB Ni2+,H2C Fe2+, NiD Fe2+, H210. 下列物质水溶液中，凝固点最低的是（）A 0.2mol·kg-1 C12H22O11B 0.2mol·kg-1 HAcC 0.2mol·kg-1 NaClD 0.1mol·kg-1 HAc11. 已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·kg-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（）A 1.358VB 1.3284VC 1.3876VD 1.4172V12. 25℃时，Ksp{Mg(OH)2}= 5.6×10-12，则Mg(OH)2在0.01mol·kg-1的NaOH 溶液中的溶解度为（）A 5.6×10-9 mol·kg-1B 5.6×10-10 mol·kg-1C 5.6×10-8 mol·kg-1D 5.6×10-5mol·kg-113. 若已知下列电对电极电势的大小顺序:E (F2/F-) > E (Fe3+/Fe2+) > E (Mg2+/Mg) > E (Na+/Na)，则上述离子中最强的还原剂是（）A F-B Fe2+C Na+D Mg2+14. 下列说法中正确的是（）A 在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值将变小。
普通化学期末考试复习题及参考答案
普通化学 --复习资料一、单项选择题1、 NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为( )A. AB. BC. CD. D参考答案： A2、下列关于氨基酸的描述,不正确的是( )A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸C. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质参考答案： B3、在下列反应中反应的标准摩尔焓变ΔrHmӨ与生成物的ΔfHmӨ相等的是( )A. H2(g) +O2(g) = H2O (g)B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)C. CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s)D. Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)参考答案： A4、以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是( )A. 封闭系统B. 封闭系统,不做非体积功C. 封闭系统,不做非体积功的等压过程D. 封闭系统,不做非体积功的等温等压过程参考答案： C5、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 ( )A. 三种组分B. 三个相C. 四个相D. 五个相参考答案： B6、下列化合物中哪种能形成分子间氢键( )A. H2SB. HIC. CH4D. HF参考答案： D7、下列物质中熔点最高的是( )A. AlCl3B. SiCl4C. SiO2D. H2O参考答案： C8、下列物质中酸性最弱的是( )A.H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4参考答案： A9、某反应在298K标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进行。
从定性角度分析,应符合的条件是 ( )A. ΔrHmӨ >0 , ΔrSmӨ< 0B. ΔrHmӨ < 0, ΔrSmӨ > 0C. ΔrHmӨ > 0 ΔrSm Ө> 0D. ΔrHmӨ< 0, ΔrSm Ө< 0参考答案： C10、下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是( )A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6参考答案： B11、 AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大?( )A. 0.0 1mol·dm-1氨水溶液B. 0.01mol·dm-1氯化钠溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-1硝酸银溶液参考答案： A12、下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是( )A. CH4B. CO2C. BCl3D. H2O参考答案： C13、在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是（）A. 取向力,诱导力B. 诱导力,色散力C. 取向力,色散力D. 取向力,诱导力,色散力参考答案： B14、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的( )A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极参考答案： A15、某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为( )A. E1/E2=1B. E1/E2=0.5C. E1/E2=0.25D. E1/E2=2参考答案： A16、决定多电子原子电子的能量E的量子数是( )A. 主量子数nB. 角量子数lC. 主量子数n和角量子数lD. 角量子数l和磁量子数m参考答案： C17、下列水溶液中pH值最大的是( )A.0.1mol·dm-3HCNB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCN-0.1mol·dm-3NaCND.0.1mol·dm-3NaAc参考答案： B18、固态时为典型离子晶体的是( )A. AlCl3B. SiO2C. Na2SO4D. CCl4参考答案： C19、下列电池中,哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关?( )A.Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)B. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| |KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)C.Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)D.Hg (l) | Hg2Cl2 (s) |KCl (aq)||AgNO3 (aq) | Ag (s)参考答案： C20、已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ,那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为- ( )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1 Ө)1/2C. K2 Ө = 1/2 K1 ӨD. K2 Ө = (K1 Ө)2参考答案： D二、判断题1、有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
化学期末考试试题
一、选择题（共5小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）l、下列变化不属于化学变化的是 Ａ．燃烧Ｂ．食物腐败 Ｃ．湿衣服经太阳晒后变干 Ｄ．钢铁生锈2、空气中含量较多且性质不活泼的气体是Ａ．氧气Ｂ．氮气Ｃ．二氧化碳 Ｄ．水蒸气3、从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料是 ( )A、氢气B、天然气C、煤D、石油4、下列物质中，属于纯净物的是A．洗衣粉 B.蒸馏水 C.酸奶 D. 含氟牙膏6、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品。
这里的“碘”、“钙”应理解为A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物7、在原子里质子数等于Ａ．中子数 Ｂ．电子数 Ｃ．中子数和电子数之和 Ｄ．中子数和电子数之差8、空气质量已引起人们的广泛关注，因此目前许多地方都有空气质量预告，预告的内容包括污染指数、首要污染物和环境空气质量等。
假如从对人体健康的危害来看，在空气质量预告中，你认为下列哪项指数一般可不作预告A．一氧化氮 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物9、某物质在空气中燃烧时，有二氧化碳、水和二氧化硫生成．则此物质肯定含有的元素是（ ）A、碳、氢、氧B、氧、氢、硫C、碳、氧、硫D、碳、氢、硫10、下列各叙述中，错误的是Ａ．化学反应前后，物质的质量总和相同Ｂ．化学反应前后，元素的种类相同Ｃ．化学反应前后，各种原子的总数相同 Ｄ．化学反应前后，物质的分子个数相同11、我国科学家发现，用含硒（Se）化合物——亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为＋４价，氧元素为－２价，则亚硒酸钠的化学式为Ａ．Na2SeO3 Ｂ． Na2SeO4 Ｃ．NaSeO3 Ｄ． Na2SeO2 13、2004年我国发生多起矿井爆炸事故，带来了巨大的生命财产损失。
爆炸的主要原因是井道中的体与空气混合后，碰到了火花被点燃而发生的。
该气体是Ａ．氧气Ｂ．氮气Ｃ．甲烷Ｄ．二氧化碳14、下列实验操作不正确的是A、倾倒试剂时标签朝着手心B、称量固体药品时，将砝码放在天平的右盘C、观察液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平D、熄灭燃着的酒精灯时，用嘴吹灭灯焰15、我国江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉，瓷器主要成份为Al2(Si2O5)(OH)4则化学式中氢元素与氧元素的质量比为Ａ．１:４Ｂ．１:２４ Ｃ．１:３６Ｄ．２:１２９二、填空题（本题包括7小题，除每个化学方程式2分外，其余每空1分，共34分。
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《普通化学》总复习题一、填空题：1. 是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。
被分散的物质称为，起分散作用的物质称为。
2.测得一糖水溶液的沸点为100.13℃,测其浓度为_____mol·Kg-1·,它的凝固点为_____，在25℃时，该溶液的渗透压约为_____。
( △K b=0.52 △K f=1.86)3.在下列平衡移动方向栏内用箭头指示平衡移动方向:序号可逆反应 r H o m操作平衡移动方向(1) 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ＜0 加热( )(2) C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ＞0 冷却( )(3) NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g) ＞0 加压( )(4) N2O4(g)===2NO2(g) ＜0 减压( )4.溶液沸点上升的根本原因是____________________________________________________。
5.已知:(1)2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △r H o m= -566kJ/mol；(2)2C(s)+O2(g)==2CO(g) △r H o m=-221kJ/mol随反应温度升高，反应(1)的△r G o m变____，K1o变_____,反应(2)的△r G o m变_____,K20变______。
6.在相同温度下，三个基元反应活化能如下:正向(kJ/mol) 逆向(kJ/mol)(1) 30 55(2) 70 20(3) 16 35①正反应速率最大的是第_____反应，②第一个反应的△r H m o=______kJ/mol，③逆反应为放热反应的是第_____个反应。
7.若反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g), △r H o m=121kJ/mol,达到平衡时,若增加体系的总压力,平衡将向_______移动；若提高体系温度,平衡将向_____移动；若增加一些C(s)平衡将________移动。
8.混合等体积0.08 mol/L,AgNO3溶液和0.1mol/L,K2Cr04溶液,制得Ag2Cr04溶胶,该溶胶胶团结构式为_____________________________________________，MgSO4、K3 [Fe(CN)6]和[Co(NH3) 3]Cl3这三种电解质对该溶胶的聚沉能力的大小次序为________________________________________________________。
9.已知:4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(l) △r H o m=-1170kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+ 6H2O(l) △r H o m=-1530 kJ/mol 则△f H m o NO(g)为_____________。
10.为防止电解质对溶胶的聚沉,可加入适量的________________________溶液。
11.樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140克,与0.201克樟脑熔融混合,测定其熔点为162.0℃,该物质的摩尔质量为___________。
(已知:樟脑的K f =40.0K·kg/mol)12.溶液中含有相同浓度的KBr,KI,K2CrO4 ,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先沉淀的是______,最后沉淀的是________。
[K o s(AgI)=8.5×10-17,K o s(AgBr)=5.0×10-13,K o s(Ag2CrO4)=3.6×10-11]13.取50ml 0.1mol/L的某一元弱酸和25ml 0.1 mol/LKOH混合,并稀释至100ml,测得该溶液pH 为4.75, 此时c(H+)为；c a/c s = ；此酸的电离常数为______.14.pH=3的HAc(K o a=1.8×10-5)溶液,其浓度约为_________mol/dm3.15.某难溶电解质A3B2 在水中的溶解度S=1.0×10-6mol/dm3,则在其饱和水溶液中c(A2+)=__________,c(B3-)=_________，K o s(A3B2)=__________。
(设A3B2溶解后完全离解,且无副反应发生)16.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为_________mol/dm3。
{已知:K o a1(H3PO4)=7.5×10-3, K o a2(H3PO4)=6.2×10-8, K o a3(H3PO4)=2.2×10-13.}17.40ml,0.1mol/L氨水(K o b=1.8×10-5)与40ml,0.1mol/LHAc相混合,溶液的pH=_________；40ml,0.1mol/L氨水与20ml,0.1mol/LHCl相混合,溶液的pH=__________。
18.已知298.15 K时,酸性介质中ϕo (MnO4-/Mn2+ )=1.49V, ϕo（SO42-/H2SO3）=0.2V,(A)在酸性溶液中MnO4-把H2SO3氧化成SO42-的配平离子方程式_____________________________________________，(B)此原电池的电动势(E)为____________ ，(C)当电池中H+浓度从1.0 mol.dm-3增加到2.0mol.dm-3,电池电动势会____________。
19.在标准状态下,下列反应均能向正向进行(1)Cr2O72-+6Br_+14H+==2Cr3++3Br2+7H2O(2)Br2+2Fe2+==2Br-+Fe3+由此可知,标准电极电位最大的是_________________,还原性最强的元素是_________. 20. 某配合物的化学式为CoCl3·4NH3·H2O,内界为正八面体型配离子。
1mol该化合物溶于水中,加入过量AgNO3,有2mol AgCl生成,此配合物的结构式是_____________________按配合物系统命名原则其名称为_____________________,中心离子配位数位是_________，其电荷数是__________。
21. 在K3[Fe(CN)6]中,K+与[Fe(CN)6]3-以______键相结合, [Fe(CN)6]3-中Fe3+以_______杂化轨道与CN-以______键相结合,该化合物的名称是____________________________________。
22. ϕo(Cu2+/Cu)=0.34V,ϕo(Zn2+/Zn)=-0.76V,则反应Cu+Zn2+(1×10-4mol/L)==Cu2+(0.1 mol/L)+Zn 在298.15K时的平衡常数为_____________.23.二氯·二羟·二氨合铂(Ⅳ),四硫氰酸根·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的化学式依次是_______________________，_________________________。
24.NH3分子中,N原子以_____杂化轨道与H原子键合,NH3所以能作配位体是因为_______.在内轨型配离子六氨合钴(Ⅲ)中,中心离子价层电子排布图为___________,其以________杂化轨道与配位原子键合.25.已知:{ϕo(MnO4-/Mn2+)=1.51V, ϕo(Fe3+/Fe2+)=0.77V}此两电对中的物质之间可正向进行的反应方程式为_________________________________________________。
26.已知ϕo(Cu2+/Cu+)=0.159V,K o sp[Cu(OH)2]=1.6×10-19,K o s(CuOH)=1.4×10-15,则ϕo[Cu(OH)2/CuOH]=____________。
27.根据碱性介质中, ϕo(ClO-/Cl2)=0.40 V, ϕo(Cl2/Cl-)=1.36V,则这两电对所含物质中,最强氧化剂为_______,最强还原剂为______,因此氯气在碱性介质中自动发生______反应,反应方程式为_______________________________ 。
28.原电池中,接受电子的电极是______极,该电极上发生______反应。
29.某原子的价电子层结构为3d104s2,该元素的原子序数是________,该元素位于周期表的________区,第_______周期,第________族,最高氧化数是_________。
30.下列各对分子之间存在的相互作用力分别是:(1)CH3Cl和CCl4分子间存在__________________________；(2)CH3Cl和CH3Cl分子间存在_________________________；(3)CH3OH和C2H5OH分子间存在________________________。
31 .BF3分子的空间构型是________,B原子采用_________杂化轨道成键,其键角是__________。
32. H2O、H2S、H2Se各类化合物，分子间取向力________________________依次递增；色散力按_______________________依次递增；沸点按_____________________依次增高，其原因是因为__________________________。
33.在CCl4、NH3、BF3、BeF2物质中,其键角由大到小的顺序为________________________34.NCl3分子中,N原子采用_______杂化,分子空间构型为________________分子间力为________________________。
35.25Mn原子的电子排布式为_________________,该元素位于元素周期表______区______周期______族,其最高氧化值为_______。
36.n=3,l=1 的原子轨道符号是_____,轨道的形状是_______,可以有_____种空间取向，因而可以有______条轨道。
37.HgCl2分子中，Hg原子采取________杂化, HgCl2分子空间构型为_________,偶极距______零.(＞、=)38.波函数Ψ是描述____________________数学函数式,它和_____________是同义词,|Ψ|2的物理意义是__________________________,电子云是________________________的形象表示。