金属的化学性质——钠

合集下载

金属Na的性质

金属Na的性质1.知识与技能(1)掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属；(2)了解钠的存在及用途。

2.过程与方法(1)采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学；(2)发挥学生主主体作用，做好探究实验。

3.情感、态度与价值观(1)通过介绍钠的用途，指出化学工业早国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感；(2)通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。

【教学重点】金属钠的氧化、钠与水反应。

【教学难点】钠与水反应现象观察、分析、总结。

【教学方法】实验，探究，讨论、分析、归纳。

【教学准备】多媒体课件;实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、三角架、火柴、石棉网。

四、教学过程【引入】在发现的110多种元素中,有4/5的是金属元素，大多数金属的化学性质比较活泼，所以，自然界中的金属大多数以化合物的形式存在。

今天我们将要学习一种重要的金属——钠【回忆】初中的时候学过金属有哪些共同的物理性质和化学性质？(1)金属的物理性质（共性）：大多数是固体、有金属光泽、有导电性、有导热性、延展性(2)金属的化学性质（共性）:A、与盐反应（金属之间的置换反应）B、与氧气反应C、金属与酸的反应【观察】煤油瓶中的Na,通过让学生闻煤油的味道，让学生了解钠必须保存在煤油中，同时，从观察到的钠沉在煤油的底部，说明，钠的密度比煤油的密度大，切开钠，从切面可以观察到钠具有银白色的金属光泽。

【设疑】钠为什么要保存在煤油中？【板书】一.钠的物理性质颜色:银白色;状态:固体;密度:比煤油大,比水的小;硬度:质软,可用小刀切割【注意】钠的取用－－镊子（不能用手接触）,煤油要用滤纸吸干,切割在滤纸或玻璃片上进行.【回忆】我们知道结构决定性质,对于金属钠最外层只有一个电子, 在反应中容易失去一个电子, 性质比较活泼,表现出强的还原性. 那么，钠能跟那些物质反应呢？【实验观察】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化.实验现象:钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗反应: 4Na+O2=2Na2O （白色固体）【实验演示】将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯对其加热，观察实验现象.【观察】实验现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体.反应: 2Na＋O2===Na2O2(过氧化钠)【板书】二.钠的化学性质1. 钠与氧气的反应常温下4Na＋O2===2Na2O (氧化钠) 加热2Na＋O2===Na2O2(过氧化钠)【实验探究】向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。

高一化学金属的化学性质知识点：钠的性质

高一化学金属的化学性质知识点：钠的性质高一化学金属的化学性质知识点介绍了钠的性质。

钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较爽朗。

高一化学金属的化学性质知识点：钠的性质1.钠的物理性质：(1)白：银白色、有金属光泽的固体;(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;(4)小：硬度小，能够用小刀切割;(5)导：钠是热和电的良导体。

2.钠的化学性质：(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2)钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)3.钠的储存及用途(1)钠的储存：钠专门容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠储存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

(2)钠的用途：①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。

②制备Na2O2。

③作为强还原剂制备某些稀有金属。

氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂高中是人一辈子中的关键时期，大伙儿一定要好好把握高中，编辑老师为大伙儿整理的高一化学金属的化学性质知识点，期望大伙儿喜爱。

人教版化学必修1《金属的化学性质―钠》说课稿

人教版化学必修1《金属的化学性质―钠》说课稿教版《必修1》第三章第一节《金属的化学性质》之《钠》说课稿——探讨“问题导学法”在课堂教学中的应用尊敬的各位领导、各位老师：巧妙的利用现实生活中热点的赛况情境，通过让学生观看、分析录像，激发学生学习兴趣和强烈的求知欲，初步感知、理解“速度”这个概念(速度实际上是指在一定的时间内物体的行程，行程大则称为“快”，行程小则称为“慢”)，帮助学生建立“速度”的数学模型。

达到了新课初始便分散这节课的难点。

大家好!受学会理事会的委托，今天我在这里进行人教版高中化学《必修1》第三章第一节《金属的化学性质》第一课时《钠》的说课，旨在与大家共同探讨“问题导学法”在课堂教学中的一些应用方法。

做出一个图形关于Y轴的轴对称图形，并观察新图形的坐标会发生什么变化?(学生动手操作，后小组交流，总结规律)教学理念：新课程理念下我们倡导“教师是学习的主导、学生是学习的主体”，学生的学习是学生自主性和能动性不断发展和提升的过程，“问题导学法”正是体现这一新课程理念的课堂教学模式之一，它突破传统的以讲授学科知识为主的封闭式教学模式，而是教师为学学生提供学习资源，提出问题，师生共同探讨、分析问题、解决问题。

本节课运用“问题导学法”教学，以“问题为中心”启发学生自主学习、合作学习、探究学习，达成教学目标。

一、说教材《金属的化学性质》是人教版必修一第三章第一节的内容，是系统学习元素化合物知识的起始。

通过本节的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料;又可以为在必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

本节学到的钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，本节内容的学习对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法基础。

二、说教学目标1、知识与技能目标。

了解钠的主要物理性质和化学性质。

认识钠的还原性，描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，书写反应的化学方程式。

金属钠的性质和用途教案

【教学课题】金属的化学性质—金属钠的性质和用途【教材分析】本节课是全章教学重点之一，本节课的学习在元素化学教学中起到了承前启后的重要作用。

处理好此课，对整个元素及化合物的教学有着深远影响【学生分析】对于高一学生，已经学习了常见金属的性质，初步掌握了学习元素化合物知识的方法，也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为基础的自然学科的思想。

同时，这一时期的学生初步具有一定的实验探究能力和分析问题、解决问题的能力。

结合以上学生的特点，本节课学生预期达到以下教学目标：【教学方法】为了落实三维的教学目标和突出重点突破难点，我采用了以小魔术和新闻资料为线索，创设情景；以实验探究为手段，展开教学活动的教学方法。

【教学过程】本节课的教学过程通过进程——知识坐标展开，以教学进程为纵坐标，呈现教学的各个环节。

以知识为横坐标，开展金属钠的物理性质和化学性质的学习和探究。

为了实现以生为本的教学理念，采用了以小组活动和师生互动为主的教学协作方式。

小组活动主要体现在2、4、5三个环节上。

师生互动则贯穿整个教学进程。

在整个教学进程中3、4、5三个环节体现了科学探究的思想，由学生根据预习作业的要求通过查找和整理资料来提出问题，通过探究实验得出结论，最后用得到的结论解决问题。

在教学评价上采用了师生评价和生生评价相结合的方式，体现了新课程倡导的评价方式多样化的教学理念。

总之，本节课我力图尝试运用新课程倡导的“主动参与，乐于探究、交流与合作”的学习方式进行教学设计，体现“学教并重”的教学理念。

谢谢各位评委！第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质—金属钠的性质和用途教学设计大庆市第六中学郭萌2011-11-16§3.3【生活中两种常见的有机物——乙醇】教学设计对三个实验以表格的形式进行总结，请学生填充表格内容并总结这三个实验说明了什么样的问题。

金属钠的保存实验室：保存在盛有煤油或石蜡油的广口瓶中。

工业：用煤油或柴油封装到金属桶中。

《钠》的性质说课课件

[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干
表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余
放回原瓶。 2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞
试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻
片，观察实验现象。
[ 学生活动3 ] 讨论并解释现象
现
钠浮在水面上；钠熔成光亮小球，有时可能有火花；钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声; 加有酚酞的溶液变成红色。
a. 钠的密度比煤油大
b. 有银白色金属光泽
c. 质软，可以用小刀切割
一、钠的化学性质
1、钠与氧气的反应
常温
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
[ 学生活动 2 ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象
1. 钠的形状是否有变化？
2. 火焰是什么颜色？
3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体。
3.情感态度与价值观
通过实验及分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度、科学方法和合作学习的意识。
三、说学情分析与教学方法
对于高一的学生，思维比较活跃，喜欢做实验，
动手能力也很强，但是处于青春期的他们，对理论性知识的学习兴趣还不是非常的大，而且学习习惯还没
有完全对接好，仍然需要老师的引导。因此，我认为
还原剂氧化剂
怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？
改进
图5
图6 收集钠与水反应生成的气体
如何解释“滴水生火”？
图1 滴水生火
通过这节课的学习，你学到了什么？有什么收获？
练习：
1、下列说法错误的是（） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色 2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性）

化学必修一金属钠的知识

化学必修一：金属钠的知识
《化学必修1》教材中关于《金属的化学性质》中，钠是典型的活泼金属。

有位教师在组织学生学习时，做了如下的教学设计：
【学生实验】首先学生通过实验获得一些认识，实验的同时请同学们仔细记录实验现象。

(1)取一小块钠，观察表面，切开再观察。

(2)由学生取一小块钠，放在石棉网上加热,观察现象。

(3)由学生取一小块钠投入到盛有水的烧杯中，并滴加几滴酚酞。

(4) [演示实验]收集钠与水反应生成的气体，并进行验证。

【学生活动】讨论刚才的实验现象，分析、归纳得出钠的性质。

实验(2)结论：钠燃烧时火焰黄色，得到黄色固体，也有少量黑色固体，可能是由杂质产生。

实验(3)结论有争议：学生均认为钠与水反应听到响声证明有气体生成，酚酞变红证明产生碱性物质。

但对其他现象争论如下：
【学生a】钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。

【学生b】钠浮在水面上，也可能是由于产生的气体使钠浮起来。

【学生c】钠成球状游动，是由于反应放热，把钠熔化成球状。

【学生d】钠成球状游动，可能是由于速度太快让人看上去是圆的。

但是，即便是速度导致的圆形，也不能说明反应放热。

归纳结论：1、钠与水反应产生氢气和氢氧化钠。

2、实验现象：浮熔游响红。

金属钠的性质

§3.1—1 金属的化学性质—钠的性质一、教学目标：1、知识与技能：（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。

（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。

2、过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。

（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3、情感、态度与价值观：（1）．激发学生在自主探究学习中的创新意识。

（2）．通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度；二、教学重点和难点：教学重点：金属钠的氧化、与水反应。

教学难点：钠与水反应现象观察、分析、总结。

三、教学方法：实验探究法、启发、诱导、分析、归纳五、教学准备：课件；实验药品及器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、三角架、石棉网、蒸发皿、烧杯、酒精灯等。

六、教学流程图:七、教学过程：【创设情景，引入课题】化学小魔术“滴水点灯”（视频中播放）为什么滴水能点灯呢？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？今天我们就来学习钠的性质【板书】 §3-1 金属的化学性质钠的性质【引入】展示煤油试剂瓶中的金属钠，钠为什么要保存在煤油中呢？【探究实验一】：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

【教师强调】1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）2.煤油要用滤纸吸干3.切割在玻璃片上进行4.实验中剩余的钠必须放回原瓶【实验现象】钠能用小刀切割说明__________________________,切口呈___________色.随后逐渐变________,【板书】：一、物理性质银白色、质软、【指导语】：钠是一种金属，当然它也具有金属的特性，导电导热性【板书】：导电、导热【引导思考】新切开的切面是亮白色的，暴露在空气中一段时间后，切面变成了暗白色。

金属及其化合物化学知识点

金属及其化合物化学知识点金属及其化合物是高中化学必修三第三章的内容，我们学习完这一章的时候要及时总结知识点。

今天小编在这给大家整理了金属及其化合物化学知识点_高一化学知识点笔记，接下来随着小编一起来看看吧!必修3 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

②钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

钠的性质教学反思

钠的性质教学反思第一篇：钠的性质教学反思第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时钠的性质教学反思元素及化合物的学习研究是化学学习和研究的基础。

在高一化学的教材中，钠的性质在第三章第一节，是学习元素及化合物的第一节内容。

新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质”。

金属钠单质的性质是了解钠化合物性质的基础。

本节课的教学设计以生本教育理念为指导，注重学生的自学与合作探究。

在课堂上，教师通过播放钠在生活中爆炸的事故视频引出本节课的学习内容，以激发起学生好奇心和学习兴趣。

根据学生预习导学案中所存在的问题，将钠与水、钠与氧气的反应现象观察及原因分析设计为本节课的教学重点。

通过问题引导，学生实验探究，讨论交流，多媒体展示等过程和手段开展新课，将学生存在的疑惑一一解决，最后教师进行总结、展示和点评。

在整节课的教学过程中，学生的参与积极性较高，教师引导简练、到位，多媒体展示合理、高效，教学环节完整、结构紧凑,反思整堂课，主要在以下几方面做得较好：1.课前准备充分，了解了学生的学情，知道学生存在的问题，课堂内容设计适合学生，能够根据学生的实际情况对教材进行适当的调整。

2.课堂上提问合理，引导到位，具有启发性，启发学生自主思考，讨论交流，探究解决问题，在教学活动中能够发挥学生的主体作用。

3.课堂活跃，学生们在小组内相互配合，积极思考、表达。

4.多媒体教学手段的运用能帮助调动学生的积极性，使得知识点更直观，能有效提高课堂教学效率。

本节内容的教学，通过探究实验，演示实验和多媒体辅助教学手段，激发了学生的兴趣，根据学生的实际水平，注重基础，使学生对知识的掌握较为轻松，课后反馈良好。

但是作为一名刚入职的新教师，课堂表现力，知识、经验方面还有很多不足需要改进，主要表现在以下几个方面：1.在教学设计方面，存在些许漏洞。

主要有：做钠与水的实验时，过于强调安全，导致部分学生不敢放手去做，还有一些小组所切的钠非常小，反应很快就完了，现象不够明显（在这里用“黄豆大”的钠也是安全的）；展示钠在空气中燃烧实验视频时，用的是钠在石棉网上的反应，展示该实验现象时，却用了钠在坩埚中反应的现象图片；解释不做钠燃烧实验原因时，教师说是出于安全的考虑，这样讲解不够科学严谨。

高中化学_金属的化学性质(钠)教学设计学情分析教材分析课后反思

、教学设计板书设计：第一节金属的化学性质——钠1（1（22．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面，需要老师引导。

（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意，需要老师指导。

（3）动手操作经验少，信心不足，需要老师的鼓励。

效果分析1. 学生对本节课学习的内容有浓厚的兴趣。

认真听课，没有走神，讲闲话等现象；积极举手发言，并有自己的见解；善于与人合作，虚心听取别人的意见；认真迅速地完成作业，作业质量高。

2. 本节课培养了学生独立解决问题的能力。

通过自己动手实验解决问题，体验了获取成功的喜悦，对自己的学习能力有了认可，提高了自信心。

3. 本节课让学生利用生活中常见的物品设计完成“钠与水的反应”并“检验产物”。

学生完成效果很好，提高了动手能力，学习与生活联系的能力。

学生课堂表现评价量表学生学习效果评价设计教材分析“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。

元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。

通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法及理论基础。

评测练习1、下列钠的化合物，在自然界中不存在的是( A )A．氧化钠 B．碳酸盐 C．氯化物 D．硝酸盐2、下列对钠的物理性质的描述中不正确的是( B )A．质软 B．比同体积水的质量小 C．有传热导电性 D．熔点低于水的熔点3、下列有关钠的叙述正确的是( C )A．钠是活泼的金属，将钠放入FeCl3溶液中可将铁置换出来B．钠与Cl2的熔点都很低，故由它们化合生成的NaCl晶体，熔点也很低C．钠的原子半径比钾原子半径小，钠离子半径也小于钾离子半径D．钠是一种易燃物质，它只有在氧气的条件下才可燃烧4、下列物质中，与水反应时既表现氧化性又表现还原性的是( C )A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．CO25、钠是典型的活泼金属，其根本原因是( C )A．钠密度小，熔沸点低 B．钠常温下不易氧化C．钠原子最外层只有一个电子，容易失去 D．钠的核电荷数较小6、下列原子和离子中不具有还原性的是( D )A．S B．K C．Cl－ D．Na＋7、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是( B )A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似C．钠原子半径比钠离子大 D．钠原子、钠离子均为同一元素8、将金属钠于硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( C )A．黄色固体混合物 B．硫与硫化钠 C．过氧化钠和硫化钠 D．氧化钠和硫化钠9、钠着火燃烧时，下列方法可用于灭火的是①泡沫灭火器②水③黄沙( D )A．① B．①② C．②－ D．③10、将金属钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀析出的是( C )A．BaCl2 B．(NH4)2SO4 C．Fe2(SO4)3－ D．NH4HSO4课后反思教师与学生之间不是一种简单给予、被动接受的关系，而是一种平等、民主、自由、公正、宽容、鼓励和帮助的交往关系和“伙伴”关系，双方互相接纳、互相敞开、互相理解，学生通过与教师的相遇而成长，教师通过与学生的“对话”而教育，从而达到共享知识、共享智慧、共享人生的价值和意义。

金属的化学性质—钠的性质(教案)

必修1 第三章第一节金属的化学性质—钠的性质（教案）一、教学目标【知识与技能】：1．掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属；2．了解钠的存在、用途及保存方法；3．通过探究实验教学，培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。

【过程与方法】：1．经历实验探究的过程，学习科学探究的方法，提高化学实验能力。

2．发展学生自主学习、探究学习、合作学习的能力。

【情感、态度与价值观】：1．通过情景创设激发学生学习兴趣2．通过实验探究，，培养学生严格求实的科学态度，提高学生的科学素养。

二、教学重点和难点教学重点：金属钠的氧化、与水反应。

教学难点：钠与水反应现象观察、分析、总结。

三、教学方法问题教学法实验探究法实验用品：小刀、镊子、烧杯、蒸发皿、试管、镊子、滤纸、金属钠、酚酞试液、硫酸铜溶液。

四、教学过程【情景创设】阅读下列一则新闻报道：大洋网讯 2002年7月7日，广州市珠江河上出现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸。

记者赶到黄埔大道东东圃石溪路段时，在广东正大饲料公司旁边的石溪涌内看到了一个漂浮的白色金属桶。

交警已经将现场封锁，6辆消防车则一字排开。

一旁戒备的消防队员说，早上已经有一个同样的金属桶爆炸了，爆炸的威力很大。

据现场一位围观的群众讲，早上一个已漏气的铁桶漂在水面上，并不停地冒着气泡。

10时多突然从铁桶内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。

“没想到水里的东西也能着火爆炸。

”一位妇女惊讶地说。

随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次，爆炸腾起的蘑菇云有近十几米高。

据悉，早上珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。

据说，晚上18时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。

但是当船员把盖子一打开，桶内马上冒起白色烟雾，而且一接触桶内物质，双手立刻感到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。

钠的说课稿9篇(金属钠的说课稿)

钠的说课稿9篇(金属钠的说课稿)一、说教材：《钠》是高一化学其次章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表学问的前提和根底，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族学问的学习方法以及构造、性质、存在、用途之间的联系。

钠---本节学问教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。

二、说重难点：1、重点钠的化学性质-----钠与水反响2、难点对钠的性质试验的观看、分析、探究性学习三、说教学目标：1、把握钠的化学性质2、了解钠的保存、用途3、初步从钠的构造与性质的关系熟悉物质构造与性质的关系四、说教法：本节课主要表达“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。

本节教材为边讲边做试验模式，重视试验给学生的感性熟悉，通过试验演示、学生观看分析、教师引导、学生得出结论，培育学生分析问题的力量和科学的学习态度。

在教学中，重点应放在引导学生如何观看试验现象，以及如何依据现象分析钠的相关的性质。

本节学问，课本讲解挨次是先讲解物理性质，后讲解化学性质。

由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将学问作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质缘由后，再讲解物理性质。

物理性质是学生依据学问原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。

学生的学习效果要好些。

五、说学生的学法：本节学问，学生要重视试验分析，注意分析各种现象的缘由。

学生的学习以探究式学习为主，重在培育科学的学习方法。

六、说教学过程：通过练习书写钠、钾的原子构造简图，并引导学生观察课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子构造简图，通过对原子构造的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。

同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。

如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。

引导学生了解课本元素族学问的编排方法，每一族元素相关学问都是以某一元素为代表，然后按肯定的原理递变，推理得出其它元素性质。

金属的化学性质第一课时教学反思

《金属的化学性质》第一课时钠的性质教学反思《高中化学课程标准》中明确说明：通过化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

因此，本课的教学设计宗旨：注重学生获取知识的过程，从实验中获得感性认识（实验现象的观察），然后上升到理性认识（金属钠的性质），再利用理性认识解决实际问题（钠的保存及钠引起的火灾怎样灭火等），以达到学以致用的教学目的。

1、教学设计思路。

本章节内容属高一所学的第一节以元素、化合物知识为主的内容，其中以钠的性质为主。

但教材先介绍金属与非金属的反应，接着介绍金属与酸和水的反应。

而学生在初中已经接触相当一部分金属与非金属及金属与酸的反应。

因此，我抓住本节书的重点——钠的化学性质，安排在第一课时就探讨钠的性质，第二课时才横向对比铝、镁、铁等金属的性质。

由点到面，由散到整，使学生所学的知识系统化，条理化。

2、教学的重难点。

本课的重点是通过实验探究掌握钠的性质，我通过实验贯穿整节课，培养学生观察、分析实验现象的能力。

为了更好地引导学生对实验现象的及时全面观察，更考虑到学生本身的认知水平，慎重地为学生“思考与交流”，这样做可以使学生少走弯路，使课堂结构更紧凑。

另外，结合我校的《目标体验》教学模式，重点培养学生的思考、讨论问题能力及合作探究能力，引导学生分析、思考、归纳、总结。

3、课堂实验的处理。

怎么才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中，在求真中得到升华。

如果只由教师单独操作完成，就会显得牵强、死板，而且体现不了新课程的理念，达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。

因此金属钠的质地、颜色、状态、密度等安排学生亲身经历，而我认为既然是实验探究，就应由学生自行选择实验用具（给定的仪器、试剂中），老师不必给学生太多的限制，只在适当时候进行引导就可以。

金属钠与水的反应新鲜有趣，而又存在一定的危险性（钠取太大快易引起爆炸）。