济大 物化试题
物化考试题及答案大学
物化考试题及答案大学一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化中，下列哪种变化是吸热过程？A. 凝固B. 熔化C. 液化D. 升华答案：B2. 在理想气体状态方程PV=nRT中，R代表的是：A. 气体常数B. 温度C. 压力D. 体积答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪种情况不违反能量守恒？A. 永动机B. 能量凭空产生C. 能量凭空消失D. 能量守恒答案：D4. 物质的比热容是指：A. 单位质量的物质温度升高1K时吸收的热量B. 单位质量的物质温度降低1K时释放的热量C. 单位体积的物质温度升高1K时吸收的热量D. 单位体积的物质温度降低1K时释放的热量答案：A5. 布朗运动是：A. 宏观物体的运动B. 微观粒子的运动C. 物体的机械运动D. 物体的热运动答案：B6. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的？A. 热量可以自发地从低温物体传递到高温物体B. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体C. 热量不可以自发地从低温物体传递到高温物体D. 热量不可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B7. 根据热力学第三定律，下列哪种说法是正确的？A. 绝对零度不可能达到B. 绝对零度可以轻易达到C. 绝对零度下所有物质的熵为零D. 绝对零度下所有物质的熵不为零答案：A8. 物质的扩散现象表明：A. 分子间存在引力B. 分子间存在斥力C. 分子在做无规则运动D. 分子间没有相互作用答案：C9. 根据玻尔兹曼分布，下列哪种说法是正确的？A. 温度越高，分子的平均动能越大B. 温度越高，分子的平均动能越小C. 温度越低，分子的平均动能越大D. 温度越低，分子的平均动能越小答案：A10. 物质的热膨胀系数是指：A. 单位温度变化时物质体积的变化率B. 单位温度变化时物质质量的变化率C. 单位温度变化时物质密度的变化率D. 单位温度变化时物质长度的变化率答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 物质的热容是指单位质量的物质温度升高______时吸收的热量。
大学物化期考试题及答案
大学物化期考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于气体的叙述中，哪一项是错误的？A. 气体分子间的作用力可以忽略不计B. 气体分子间的距离远大于分子直径C. 气体分子的运动是无规律的D. 气体分子间存在强烈的相互作用力答案：D2. 根据热力学第一定律，下列哪一项描述是正确的？A. 系统吸收热量，内能一定增加B. 系统对外做功，内能一定减少C. 系统吸收热量并且对外做功，内能可能增加也可能减少D. 系统对外做功并且放出热量，内能一定减少答案：C3. 在理想气体状态方程 \( PV = nRT \) 中，下列哪个变量与气体的体积V无关？A. 气体的摩尔数nB. 气体的压强PC. 气体的温度TD. 气体的摩尔体积Vm答案：A4. 下列关于化学反应平衡的描述中，哪一项是正确的？A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应物和生成物的百分含量不再变化C. 正反应和逆反应的速率相等D. 所有上述选项答案：D5. 根据道尔顿分压定律，下列哪一项描述是错误的？A. 混合气体的总压强等于各组分气体压强的代数和B. 每种气体在混合气体中都存在分压C. 分压与气体的摩尔分数成正比D. 分压与气体的体积成正比答案：D6. 下列关于溶液的叙述中，哪一项是错误的？A. 溶液的浓度与溶质的质量成正比B. 溶液的沸点和凝固点会因为溶质的存在而改变C. 溶液具有均一性和稳定性D. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体答案：A7. 在化学动力学中，下列哪一项不是影响反应速率的因素？A. 反应物的浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的摩尔质量答案：D8. 下列关于热力学第二定律的描述中，哪一项是错误的？A. 自然界中的能量是守恒的B. 热量不能自发地从低温物体传到高温物体C. 所有自发过程都会增加系统的熵D. 热力学第二定律与能量转换的方向性有关答案：A9. 在多相平衡系统中，下列哪一项描述是正确的？A. 相与相之间的分子交换达到动态平衡B. 各相的化学势相等C. 各相的浓度相等D. 各相的温度相等答案：B10. 下列关于化学平衡常数的叙述中，哪一项是错误的？A. 化学平衡常数只受温度的影响B. 化学平衡常数是反应物和生成物浓度比的函数C. 化学平衡常数可以用来判断反应的限度D. 化学平衡常数随反应的进行而变化答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 理想气体的温度是气体分子的平均_________。
山东大学网络教育物理化学14答案
D-4物理化学 1一、 下列各题均有四个备选答案 , 请从中选择一个最佳的 , 用“√”标记断1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功 W A真空容器中通入 A 、B 、D 三种理想气体， 它们的分压恰好皆为 101.3kPa 。
在此条件下，反应 C A. 从右向左进行B. 从左向右进行C. 处于平衡状态D. 无法判A. 8.314JB. 4.18JC. 0D. 29.099J2. 恒温恒压下，在 A 与 B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则 B 的偏摩尔体积将如何变化？ B 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用至 c 0 而求得 B Λm 对c 作图外推A. 增加B.减少C.不变D.不一定3.一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量， 包括工作、 学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共 12800kJ 。
他认为每天所需摄取的能量总值就是 12800kJ 。
这个结论是否正确？DA. 正确，因为符合能量守恒定律B.正确，因为不违背热力学第一定律C. 不正确，因为违背热力学第一定律D.不正确，因为违背热力学第二定律A. NaClB. CH3COOH C. CH 3 COONaD. HCl 9. 当电池反应自发进行时A A.E > 0, Δ G < 0; B.E > O,Δ G > 0;C.E < 0,Δ G > 0; D. E < O,Δ G < 0 。
10. 在溶液中发生反应时 , 离子强度 I 对反应速率常数k 有影响。
当两种反应离子带相反电荷时 B A.k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小；C. k 与 I 无关；D. k 与 I 的关系难以确定 11.反应 CO(g) + 2H (g) CHOH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 2 34. 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l) 及 I 2(g) 。
吉林大学物理化学期末试题及答案
吉林大学物理化学期末试题及答案物理化学期末试题（共4页）学院姓名班级与学号卡号得分一、填空（每空1分，共10分）1.纯物质完美晶体在 0K 时的熵值为零。
2.在－10℃、101325Pa 下，纯水化学势u 1与冰的化学势u 2的大小关系为u 1 > u 2 。
3.温度T 时将纯NH 4HS （S ）置于真空容器中，发生分解反应：NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g), 测得平衡时系统的总压力为p ，则K Θ= p 2/(2p )2 。
4.某系统经历一不可逆循环后，则系统、环境及总的熵变ΔS 系 = 0，ΔS 环 > ，ΔS 总 > 0。
5. 完全互溶的双液系中，在x B =处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为x B =的溶液在气液平衡时，x B (g )、 x B (l )、x B (总)的大小顺序为 x B (g ) > x B (总) > x B (l ) 。
6.某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能变化ΔU < 0与其焓变ΔH < 0﹝填＞，＜或 =＝。
7. 若Cu 2﹢+2e －→ Cu 的E Θ=，则1/2Cu → 1/2 Cu 2﹢+e －的E Θ= 。
二、选择（1分×15=15分）1.实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？（A ）A. Q =0 ΔH =0 Δp <0B. Q =0 ΔH <0 Δp >0C. Q <0 ΔH =0 Δp<0 D. Q >0 ΔH =0 Δp <02.工作在100℃和30℃的两个大热源间的卡诺机，其效率是（ A ）A. 19%B. 23%C. 70%D. 30%3.热力学基本公式d A = －S d T －p d V 可适用下述哪一个过程？（ B ） A. 293K 、p Θ的水蒸发过程 B.理想气体真空膨胀C. 电解水制取氢D. N 2+3H 2 →2NH 3未达平衡 4.理想气体经绝热真空膨胀后，其温度怎样变化（ C ） A. 上升 B.下降 C.不变 D .不能确定 5.下列各式中不是化学势的是( C )A. C n p,T,)/(B n G ??B. C n V,T,)/(B n A ??C. C n S,T,)/(B n U ??D.C n p,S,)/(B n H ??6.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是( D )A. 天气太热 B . 很少下雨 C .肥料不足 D . 水分倒流Θ下，C (石墨)+O 2(g) =CO 2(g)的反应热为Δr H m Θ,下列说法中错误的是 ( D ) A ．Δr H m Θ就是CO 2(g)的生成焓Δf H m ΘB . Δr H m Θ是C (石墨)的燃烧焓C . Δr H m Θ=Δr U m ΘD . Δr H m Θ>Δr U m Θ8.已知反应 H 2O(g)=H 2(g)+1/2 O 2(g)的平衡常数为K 1Θ及反应 CO 2(g)=CO(g)+1/2 O 2(g)的K 2Θ,则同温度下反应 CO(g)+ H 2O(g)= CO 2(g)+ H 2(g)的K 3Θ为( D ) A. K 3Θ= K 1Θ+ K 2ΘB. K 3Θ= K 1Θ× K 2ΘC. K 3Θ= K 2Θ/ K 1ΘD. K 3Θ= K 1Θ/ K 2Θ·a9.已知在298K 时，液体A 的饱和蒸气压为90KPa ，液体B 的饱和蒸气压为30KPa 。
济南大学物理化学测验题---1-4
四、 (20分) 2摩尔单原子理想气体,由600K和压力
1.00MPa下对抗外压100KPa经绝热膨胀到100KPa，计
算（1）气体的最后温度。(2) 过程的Q,W,U,H ,S。
5
五、(10分) 1mol理想气体在300K时作自由膨胀，使体 积扩大一倍，求S、A、G 。并用两种方法判定这 是不可逆过程。 六、(10分)试计算py下，白锡和灰锡两者平衡的温度 (Cp0)？已知25℃, py下
4. 0℃, py的冰融化为水。
2
二(20分)填空和选择
1、理想气体等温向真空膨胀，体积由V1变到V2， 其△U = ，△S = 。 2、隔离系统中进行的可逆过程△S ，进行的 不可逆过程△S 。 3、纯物质完美晶体 时的熵值为零。 4、1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K ，则其焓变ΔH约为 。 5、QV = △U应用条件是 ； 。
25
例8. 200 ℃时反应PCl5(g) = PCl3(g)+ Cl2(g)的标准摩尔 吉布斯自由能变化为rGm ⊖=4581.87 kJ· -1，试求 mol 200 ℃ ，200KPa下 PCl5(g)进行上述反应时的平衡转 化率 ？
解 PCl5(g) = PCl3(g)+ Cl2(g) : 平衡 1– n总=1+ rGmө= – RT ln Kө Kө=0.312
（1） G=0 (每问3分)
H= 1× vapHmө= 40.67 kJ
S =H/T= 109.0 J· -1 K (A)T= Wr= pөV= – RT = – 3.1 kJ U= H pV= H RT= 37.57 kJ
11
（2）
H2O(l) H2O(g)(298K)T2 H2O(l) H2O(g)(373K)T1
10-11春夏学期物化期末试卷(答案)
浙江大学2010–2011 学年春夏学期《物理化学》课程期末考试试卷(A卷) 课程号： 061B9030__，开课学院：_ 理学院__考试试卷：A卷√、B卷（请在选定项上打√）考试形式：闭√、开卷（请在选定项上打√），允许带计算器入场考试日期： 2011年 6月29日,考试时间：08:00-10.00 120 分钟诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。
考生姓名：学号：所属院系： _一、选择题（10×2分/题）1.在一绝热的恒容容器中发生了一个爆炸反应，系统的温度和压力都升高，则以下各式中正确的是（ A ）：A.ΔU=0，ΔH＞0，ΔS＞0；B.ΔU=0，ΔH=0，ΔS＞0；C.ΔU=0，ΔH=0，ΔS=0；D.ΔU＞0，ΔH＞0，ΔS＞02.理想气体节流膨胀过程中：( B )。
A.ΔU＞0，ΔH＞0，ΔS＞0，ΔG＞0；B.ΔU=0，ΔH=0，ΔS＞0,ΔG＜0；C.ΔU=0，ΔH=0，ΔS=0，ΔG=0；D.ΔU＞0，ΔH＞0，ΔS＞0，ΔG＜03.在一刚性密闭容器中发生的某理想气体化学反应：A(g) + 2B(g) ⇔C(g)+D(g)为吸热反应，参与反应的各组分全部为理想气体。
为了提高反应物A的转化率，应控制反应条件：( A )A. 提高反应温度、提高反应系统的压力；B. 降低反应温度、提高反应系统的压力；C. 提高反应温度、降低反应系统的压力；D. 降低反应温度、降低反应系统的压力。
4.将一带有可自由滑动的活塞的气缸置于T=380K的恒温环境中，气缸内发生反应：C6H5C2H5(g) ⇔ C6H5C2H3(g)+H2(g)施加在活塞上的环境压力恒定。
待气缸内的反应达到平衡后，在反应平衡系统中引入一定量的惰性组分H2O(g)，反应重新达到平衡后，C6H5C2H5(g)的平衡转化率α将：( A )A.变大；B.变小；C.不变；D.数据不足，无法判断l4(A)与SnCl4(B)形成理想液态混合物。
物理化学总复习济南大学
个丁酸分子的横截面积
7
解: (1)将题目给定关系式对浓度c求导，得 σ AB c 1Bc
代入吉布斯吸附公式，得 c σ ABc RTc RT (1B)c
胶团结构为:
{ F [ e 3 ] m ( n F O 3 3 e ( n H x ) C } 3 ) x l3 x C l
胶核
胶 第一定律 解决变化过程的能量问题
热力学第一定律表述 数学表达式
热力学第一定律的应用
表面现象与分散系统
总结例1例2例3 例4例5例6例7
例1 填空与选择题
1 比表面Gibbs函数的定义式为 _____________GA____T_,_p___.
2 在有机物溶液的分馏或蒸馏实验中, 常要往液体里加一些沸 石, 其目的是: ____使__微__小__气__泡__易__于__生__成__,_降__低__液__体__过__热__程__度_..
7 丁达尔效应是由光射到胶体上所产生的__D__现象引起的. A. 透射 B. 反射 C. 衍射 D. 散射 E. 干射 F. 折射
4
8 下列各性质中___C___不属于溶胶粒子的动力学性质. A. 布朗运动 B. 扩散 C. 电泳 D. 沉降平衡
9 混合等体积的 0.08 moldm－3 KI和 0.1 moldm－3 AgNO3溶 液, 可得到溶胶. 对于此溶胶, 下述电解质中 __C__的聚沉能 力最强.
(4)假定饱和吸附时表面全部被丁酸分子占据，则
丁酸分子的横截面积为：
A 面 积 1 L5 .4 0 1 1 6 0 1 6 0 .8 0 2 120 3 0 .3n 02 8 m
大学物理化学试题及答案
大学物理化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 以下哪项不是理想气体的假设条件？A. 气体分子间无相互作用力B. 气体分子体积可以忽略不计C. 气体分子间有相互作用力D. 气体分子在容器内自由运动答案：C2. 阿伏伽德罗常数的数值大约是：A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^22 mol^-1C. 6.02×10^21 mol^-1D. 6.02×10^20 mol^-1答案：A3. 热力学第一定律表明：A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以被消灭D. 能量可以无限制地转化为功答案：A4. 下列哪种物质不是电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. C6H12O6答案：D二、填空题（每题5分，共20分）1. 一个理想气体的摩尔体积在标准状态下是_________L/mol。
答案：22.42. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源取热使之完全转化为_________而不产生其他效果。
答案：功3. 反应速率常数k与温度T的关系可以用_________方程描述。
答案：阿累尼乌斯4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是_________的。
答案：自发三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学系统的微观可逆性原理。
答案：微观可逆性原理指的是在热力学过程中，如果系统从初始状态经过一系列可逆过程达到某一中间状态，再经过一系列可逆过程回到初始状态，那么整个过程中系统和外界的相互作用可以完全恢复原状。
2. 什么是化学平衡常数？并说明其物理意义。
答案：化学平衡常数是一个用于描述在一定温度下，可逆化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值。
其物理意义是表示在给定温度下，反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度的相对大小。
3. 解释布朗运动，并说明其对分子运动论的意义。
答案：布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微小颗粒由于受到周围分子的无规律撞击而产生的无规律运动。
大学物理化学试题和答案解析
物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
山东大学物理化学2019-2020学年第二学期期末考试试卷B
………………………………………………密………………………………封………………………………线……………………………………………山东大学 2019-2020 学年 2 学期 材料物理化学 课程试卷B题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 阅卷人得分学院 专业 级 学号 姓名第 1 页 共 4 页一、填空题（共10分，每空1分）1. 一定温度下，同一气体物质的定压摩尔热容C P 与定容摩尔热容C V 之间的关系为： 。
2. 对于标准摩尔生成焓等于零的指定单质，其标准摩尔生成吉布斯函数 ，标准摩尔熵 。
（选填＞0；＜0或=0）3. 1 mol 理想气体从 p 1=0.5 MPa 节流膨胀到 p 2=0.1 MPa 时的熵变为ΔS =______。
4. 纯组分等温等压下混合成理想液态混合物，混合过程中热效应 ∆mix H ___0，混合过程熵变∆mix S ___0。
5. 热力学温度T 与摄氏温度t 的关系为 ，水的三相点的热力学温度为 。
6. 已知NaHCO 3(s)热分解反应为2NaHCO 3 == Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)今将NaHCO 3(s)，Na 2CO 3(s)，CO 2和H 2O(g)按任意比例混合，放入一个密闭容器中，当反应建立平衡时, 系统的f= 。
二、 单项选择题（共10分，每题1分） 1. 下列各组量中皆为状态函数的是（）。
A. T ,p m C S W B. V ,V m C S U C. T C S Q D. P ,p m C S U2. 某温度时，NH 4Cl(s)分解压力是P ，则分解反应的标准平衡常数为（） A. 1 B. 1/2 C. 1/4 D. 1/83. NaCl 水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 44. 盖斯定律包含了两个重要问题，即（）A ．热力学第一定律和热力学第三定律 B. 热力学第一定律及热的基本性质 C. 热力学第三定律及热的基本性质 D. 热力学第一定律及状态函数的基本特征 5. 300K 时5mol 的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3，则此过程的（） A.ΔS<0；ΔU ＝0 B.ΔS<0；ΔU<0 C.ΔS>0；ΔU>0 D.ΔS>0；ΔU ＝06. 钢筒内有理想气体反应达到化学平衡A(g)+B(g)==3C(g)，向体系中加入惰性气体，平衡（）移动A ．不移动B ．向右C ．向左D ．不确定7. 某理想气体从0℃、1MPa 的初态，对抗恒定外压0.1MPa 绝热膨胀至16.9L ；若绝热可逆膨胀至0.1MPa ，其终态体积将（）A ．等于16.9LB ．大于16.9LC ．小于16.9LD ．不能确定8. 已知373K 时液体A 的饱和蒸气压为133.24kPa ，液体B 的饱和蒸气压为66.62kPa 。
大学物化考试题库及答案
大学物化考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于理想气体的描述中，哪一项是不正确的？A. 理想气体分子之间没有相互作用力B. 理想气体分子体积相对于整个体积可以忽略不计C. 理想气体的内能仅由温度决定D. 理想气体分子在容器内做无规律的热运动答案：D2. 根据热力学第一定律，一个封闭系统内的能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A3. 在等温等压条件下，一个理想气体经历等熵过程，其体积将如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：A4. 化学反应的平衡常数Kc是：A. 只与反应物的浓度有关B. 只与生成物的浓度有关C. 与温度有关，与浓度无关D. 与温度和浓度都有关答案：C5. 下列哪种情况会导致反应速率增加？A. 降低反应物浓度B. 提高反应物浓度C. 降低温度D. 使用催化剂答案：B6. 根据德拜-休克尔理论，电解质溶液中离子的活度系数与下列哪个因素无关？A. 离子的电荷B. 离子的半径C. 溶液的温度D. 溶液的离子强度答案：C7. 一个化学反应的活化能为40 kJ/mol，提高温度10°C，反应速率将增加多少倍？A. 2B. 5C. 10D. 无法确定，需要更多信息答案：D8. 在稀溶液中，溶质的摩尔分数与质量分数之间的关系是：A. 直接相等B. 摩尔分数总是小于质量分数C. 摩尔分数总是大于质量分数D. 取决于溶质和溶剂的相对分子质量答案：D9. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其分压成正比，这个关系在：A. 任何温度下都成立B. 稀溶液中成立C. 浓溶液中不成立D. 高压下不成立答案：B10. 下列哪种物质不属于胶体？A. 蛋白质溶液B. 淀粉溶液C. 金属氢氧化物悬浮液D. 盐水溶液答案：D二、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是热力学第二定律，它在实际应用中有哪些重要性？答案：热力学第二定律指出，不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。
济南大学物化上填、选、练习
1、20℃时，纯苯及纯甲苯的蒸气压分别为9.92×103 Pa 和2.93×103 Pa 。
若1mol 甲苯和1mol苯混合形成理想液态混合物，在蒸气相中苯的分压为①4.96×103 Pa ；混合过程Δmix H 为 ② 0 。
2、理想气体的焦耳-汤姆逊节流过程Q ① = 0 ，ΔH ② = 0。
3、重结晶制取纯盐的过程中，析出NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势的关系为 相等 。
（填大于、小于或相等）4. 理想气体定温(300 K)膨胀过程中，从热源吸热600 J ，做的功仅是变到相同终态最大功的1/10，则∆S = 20 J·K -1。
.5、 溶液对溶质B 发生吸附, 若C B (表)＞C B (内)，则此吸附称为①正吸附 ；溶液表面张力② 降 低 。
6、有一完全浮在空气中的肥皂泡，若其直径 2×10-3ｍ，已知肥皂溶液表面张力 0.7Ｎ·ｍ-1，则肥皂泡内所受的附加压力是 2800 Pa 。
7. 下列属于化学势的是①a,b,e ，属于偏摩尔量的是②a,c,d 。
a:B C ,,B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T n G b:B C ,,B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p S n H c:B C ,,B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T n H d:B C ,,B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T n V e:BC ,,B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n V T n A 8、溶胶的电动现象包括 ①电泳和②电渗 。
9. 水在三相点附近的蒸发热和熔化热分别为45 kJ ⋅mol -1和 6 kJ ⋅mol -1，则升华热=_51kJ ⋅mol -1。
10、Langmiur 等温吸附理论的假设：吸附是①单分子层 层；被吸附分子之间②分子间无相互作用 。
11. 在电泳实验中，溶胶液面在负极一侧下降而在正极一侧上升，证明该溶胶的粒子荷负电（填正、负）。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是熵变的计算公式？A. ΔS = Q/TB. ΔS = Cp/TC. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案：A4. 以下哪个选项是吉布斯自由能的数学表达式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU - TΔSC. ΔG = ΔH - PΔVD. ΔG = ΔU - PΔV答案：A5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. ln(k) = ln(A) - Ea/RTB. ln(k) = ln(A) + Ea/RTC. ln(k) = ln(A) - Ea/TD. ln(k) = ln(A) + Ea/T答案：A6. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln(K) = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln(K) = -ΔH/RT - ΔS/RC. ln(K) = ΔH/RT - ΔS/RD. ln(K) = ΔH/RT + ΔS/R答案：D7. 以下哪个选项是理想溶液的蒸气压方程？A. P1 = X1P°1B. P2 = X2P°2C. P1 + P2 = X1P°1 + X2P°2D. P1 = X1P°2答案：A8. 以下哪个选项是理想溶液的沸点升高公式？A. ΔTb = Kbm2B. ΔTb = Kbm1C. ΔTb = Kb(m1 + m2)D. ΔTb = Kb(m1 - m2)答案：B9. 以下哪个选项是理想溶液的凝固点降低公式？A. ΔTf = Kfm2B. ΔTf = Kfm1C. ΔTf = Kf(m1 + m2)D. ΔTf = Kf(m1 - m2)答案：A10. 以下哪个选项是理想气体的摩尔体积？A. Vm = RT/PB. Vm = P/RTC. Vm = RT/P°D. Vm = P°/RT答案：A二、填空题（每题4分，共40分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为功而不引起其他变化。
大学物理化学考试题库
大学物理化学考试题库第一章热力学第一定律练习题一、选择题：1．体系的以下各组物理量中都就是状态函数的就是：(a)t，p，v，q；(b)m，vm，cp，?v；(c)t，p，v，n；(d)t，p，u，w。
2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(a)体系处于一定的状态，具有一定的内能；(b)对应于某一状态，内能就可以存有一数值无法存有两个以上的数值；(c)状态发生变化，内能也一定跟著变化；(d)对应于一个内能值，可以存有多个状态。
3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(a)(a)q>0，w>0，?u>0；(b)(b)q=0，w=0，?u<0；(c)(c)q=0，w=0，?u=0；(d)q<0，w>0，?u<0。
4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：(a)q；(b)q+w；(c)w(当q=0时)；(d)q(当w=0时)。
5．下述说法中，哪一种不正确：(a)焓就是体系能够与环境展开互换的能量；(b)焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(c)焓是体系状态函数；(d)焓只有在某些特定条件下，才与体系放热成正比。
6．在等压下，进行一个反应a+b※c，若?rhm>0，则该反应一定是：(a)吸热反应；(b)放热反应；(c)温度升高；(d)无法确定。
7．一定量的单原子理想气体，从a态变化至b态，变化过程不晓得，但若a态与b态两点的应力、体积和温度都已确定，那就可以谋出来：(a)气体膨胀所做的功；(b)气体内能的变化；(c)气体分子的质量；(d)热容的大小。
8．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，a→b为等温过程，b→c等压过程，c→a 为绝热过程，那么曲边梯形acca的面积表示的功等于：(a)b→c的内能变化；(b)a→b的内能变化；(c)c→a的内能变化；(d)c→b的内能变化。
9．理想气体从同一始态（p1,v1,t1）出发，分别经恒温可逆压缩(t)、边界层对称放大(i)至终态体积为v2时，环境对体系所作功的绝对值比较：(a)wt>wi；(b)wt<wi；(c)wt=wi；(d)并无确认关系。
济南大学 2012~2013 学年第二学期A答案
(2 分)
∴ κ (NH 3 ⋅ H 2 O) =
(3 分)
Λm =
κ
0.0364337 −−− 2 1 4 2 1 = S⋅ m ⋅ mol = 3.64337 ×10 S⋅ m ⋅ mol c 0.1×103
Λm 3.64337 ×10−4 = = 1.34 ×10−2 ∞ −2 Λm 2.714 ×10
济南大学 2012~2013 学年第二学期
课程考试试卷（A 卷）评分标准（含参考答案）
课程名称：物理化学 任课教师：卢秀慧、姚明明、隋卫平 翟利民、冯季军、郭文娟
一、 选择题（每小题 2 分，共 16 分）
题号 答案 1 B 2 A 3 D 4 B 5 A 6 C 7 D 8 C
二、 填空题（每空 1 分，共 12 分）
三、 判断题（每小题 1 分，共 8 分）
题号 答案 1 × 2 √ 3 × 4 √ 5 × 6 × 7 √ 8 ×
四、 计算题（每小题 10 分，共 40 分）
1．(10 分) 解：设计过程如下：(2 分) ΔS，ΔG 1molH2O(g)，25℃，p ΔS1 ΔG1
1molH2O(l)，25℃，0.03126 p ΔS2 ΔG2
2 代入数据，解得： k (723K = ） 9.25 ×10−− min 1
(3 分)
(2 分)
(2 分) (2 分)
根据一级反应速率公式： t =
1 c0 ln k c
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1 1 ln = min −2 1 − 0.75 9.25 ×10 = 14.99 min
1molH2O(g)，25℃，0.03126 p
第 1 页 共 3 页
暨大物理化学习题集含金量超高讲诉
暨大物理化学习题集含金量超高讲诉相平衡一、选择题：1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为（）(A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=42. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（）A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ====3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为（）(A) 0 (B) 1 (C) 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 35. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为（）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D)46. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) +NH 3(g) （）(A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1(C)K=1, Φ=2, f=1 (D) K=4, Φ=2, f=18. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存（）(A) K=1, Φ=2, f=1 (B) K=2, Φ=2, f=1(C)K=2, Φ=2, f=0 (D) K=4, Φ=2, f=19. 已知在318 K时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa，则此溶液：（）(A) 为理想液体混合物(B)对丙酮为负偏差(C) 对丙酮为正偏差(D) 无法确定10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol苯与5 mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（）(A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5(C)y A > 0.5 (D) 无法确定11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：（）(A) 沸点与溶液组成无关(B)沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点12. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A > p*B( *表示纯态)，则：（）(A) x A > x B(B) x A > y A(C) 无法确定(D) x A < y A13. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：（）(A) 产生正偏差(B)产生负偏差(C) 不产生偏差(D) 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：（）(A) K = 3 (B) K = 5(C)K = 4 (D) K = 215. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D)不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：（）(A) 1 种(B) 2 种(C) 3 种(D) 0 种17. 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：（）(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压(C)介于两个纯组分的蒸气压之间(D) 与溶液组成无关18.具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x相图最低点有（）(A)f=0; x g=x l(B) f=1; x g = x l(C) f=0; x g > x l(D) f=1; x g > x l19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压（p B*>p A*),则当x B增大汽液两相达平衡时，系统压力（）(A) 不变(B) 减少(C)增大(D)不一定20. 由A、B二组分组成一理想液态混合物。
山东省济宁市同济大学附属实验中学高三化学上学期期末试题含解析
山东省济宁市同济大学附属实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3参考答案：A解析：由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A项正确，B项错误。
镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C项错。
由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D项错。
2. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下列说法正确的是A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。
B．此时，B的平衡转化率是40％C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略3. 下列性质的比较中，正确的是A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：D略4. 下列各表述与示意图一致的是A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/LC．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。
大学物理化学试题及答案3
物理化学试题[一]单选择题 (28分) (1) 电导率的单位是:（a ）S -1 ｍ-1 （b ）S ｍ-1（c ）S -1 （d ）S ｍ-1 mol (2) 电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，电池电动势为：（a ）等于零 （b ）E ∃（c ）(RT /zF )ln K a （d ）不一定 (3) (1) Z n ｜Z n SO 4(a 1) CuSO 4(a 2)｜Cu(2) Pt ｜H 2(p )｜HCl （ｍ）｜A ｇCl ｜A ｇ (3) Pt ｜H 2 (p )｜HCl （ｍ）｜H 2（2p ）｜Pt(4) Pt ｜H 2（p ）｜HCl （a 1） HCl （a 2）｜H 2 (p ) ｜Pt 。
上述电池中，属于浓差电池的是：（a ）(1)(2) （b ）(3)(4) （c ）(2)(3) （d ）(1)(4)(4) 在不可逆情况下 ，电解池的阳极电位总是随电流密度的增大而：（a ）减小 （b ）不变 （c ）增加 （d ）无关(5) 电池：Ag | AgCl(s)|HCl(0.5m) | Cl 2(100 kPa) | Pt ，在25℃时，E 1＝1.135V ，当HCl 的浓度变成0.1m 时 ，其电动势E 2：（a ）E 2＜E 1 （b ）E 2＞E 1（c ）E 2＝E 1 （d ）无法确定(6) 对于金属/金属难溶盐电极和金属的电极的标准电极电位之间有下列的关系式： E ∃ (金属/金属难溶盐)= E ∃ (金属)＋(RT /z F )lnK SP 。
下列哪个电极反应不满足上面关系式：（a ）AgCl(s)+ e -＝2Ag(s)+Cl - （b ）BaSO 4（s ）＋2 e -＝Ba(s)+SO 42-（c ）CuBr 2（s ）+2 e -＝Cu(s)+2Br - （d ）Cu 2++I -+ e -＝CuI(s)(7) 已知298K ，E(Cu +/Cu)＝0.52V , E(Cu(NH 3)2+/Cu,NH 3)=0.11V 则反应 2NH 3＋Cu +＝Cu(NH 3)在298K 时的r m G ∆为:（a ）39.54 kJ ⋅ mol -1（b ）－39.54 kJ ⋅ mol -1（c ）121.6 kJ ⋅ mol -1 （d ）－121.6 kJ ⋅ mol -1(8) 恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：①电流趋近于零，②一定大小的工作电流，③短路。
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济南大学200 -200 学年第学期考试试卷（样题）此题与考试内容无关，仅用于学生熟悉考试题型
课程物理化学（上）授课教师
考试时间考试班级
学号姓名
1. 热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q+W只能适用于( )
(A) 理想气体(B) 封闭系统(C) 隔离系统(D) 敞开系统
2. 热力学第三定律可以表示为（）
(A) 在0K时，任何纯物质完美晶体的熵等于零
(B) 在0K时，任何晶体的熵等于零
(C) 在0℃时，任何晶体的熵等于零
(D) 在0℃时，任何纯物质完美晶体的熵等于零
3. 某化学反应在300K, pө于烧杯中进行时，放热60 kJ，若在相同条件下在可逆电池中进行，吸热6kJ，则该系统的最大有效功为（）kJ
(A) –54 (B) 54 (C ) –66 (D) 66
4. 下列四种表述中错误的是（）
①定温定压下的可逆相变，系统的∆S=∆H/T
②系统经一自发过程总有∆S>0
③自发过程的方向就是混乱度增加的方向
④在绝热可逆过程中，系统的∆S=0
(A ) ①②(B) ③④(C) ②③(D) ①④
5. 有四杯含相同质量不同溶质的水溶液(稀)，分别测定其沸点，沸点升得最高的是（）
(A) Al2(SO4)3(B) MgSO4 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H
6. 已知挥发性纯溶质A液体饱和蒸气压为67Pa，纯溶剂蒸气压为26665Pa，该溶质在此饱和溶液（理想溶液）中的物质的量分数为0.02。
此溶液的蒸气压为（）
(A) 600Pa (B) 26133Pa (C) 26198Pa (D) 599Pa
7. 在一中部带有活塞的U型玻璃管的两端分别有曲率半径不同的两个肥皂泡，当打开活塞以后，两个肥皂泡将如何变化（）
(A) 大泡变大，小泡变小，至两泡曲率半径相同
(B) 大泡变小，小泡变大至半径相同
(C) 大泡和小泡半径不变
(D) 大泡变小，小泡变大至破裂
8. 两种金属熔融形成低共熔混合物，其低共熔点的自由度是（）
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
9. 下列各式（）表示偏摩尔量
(A)
⎛⎫
∂
⎪
∂
⎝⎭,,
j
i T P n
U
n
(B)
⎛⎫
∂
⎪
∂
⎝⎭,,
j
i
T V n
A
n
(C)
⎛⎫
∂
⎪
∂
⎝⎭,,
j
i S P n
H
n
(D)
⎛⎫
∂
⎪
∂
⎝⎭,,
j
i S V n
U
n
10. 一定温度下，分散在气体中小液滴的半径愈小，此液体的蒸气压p r（）
(A) 越大(B) 越小(C) 越趋近于l00kPa (D) 越是变化无常
二、填空题（每空1分，共18分）
有ΔU①0，ΔH②0 。
（填：>、<或=）。
2. 在298K时，向x(甲苯)=0.6的大量苯-甲苯理想溶液中加入1mol纯苯。
这一过程的①ΔG为，
②ΔH为。
3. 封闭系统中W/=0时，下列过程中的ΔU、ΔS、ΔG何者必为零?
某物质经一循环过程恢复原状②。
4. AlCl3溶液完全水解后，其独立组分数①K= , ②相数Φ=，③自由度f= 。
5. 液滴的半径越小，饱和蒸气压越①，液体中的气泡半径越小，气泡内液体的饱和蒸压越②。
6. 在一定温度下，一定量的PCl5（g）在一密闭容器中分解达到平衡，若容器中充入N2（g）而保持体积不变，则PCl5的离解度①___ _，如果增加系统的压力，即体积减小，则PCl5的离解度②___ _ __。
（填增大、减小或不变）
7. 298K时有一仅能透过水的半透膜，将0.01和0.001 mol·dm-3的蔗糖溶液分开，欲使该系统达平衡需在①溶液上方施加压力②__ ____ 。
8. 溶胶的电动现象包括①和②。
某一电池反应Δr S m(298K)>0 ，则25℃原电池可逆工作时是吸热还是放热？①__ __，因为②__ __。
…………………………………………装…………………………订…………………………线…………………………………………
三、计算题（共49分）
1.（14分）1mol 理想气体在27℃时压力为106
Pa ，在定温下外压恒定为105
Pa 进行膨胀。
计算此过程的Q 、W 、∆U 、∆H 、∆S 、∆A 及∆G 。
2.（10分）求标准压力下，-5℃的过冷液体苯变为固体苯的∆S ，并判断此凝固过程是否可能发生。
已知苯的正常凝固点为5℃，在凝固点时熔化焓 m fus H ∆＝9940J ⋅mol -1，液体苯和固体苯的平均定压
摩尔热容分别为127和123J ⋅K -1⋅mol -1。
3.（6分）已知C(s)的燃烧焓为Δc H m ө(298K)= -393.3 kJ · · mol
-1
CO(g)＋12O 2(g) = CO 2(g) 的反应焓为Δr H m ө (298K)= -282.8 kJ·mol -1 计算298K 时反应 C(s) +
1
2
O 2(g) = CO(g)的热效应。
4.（7分）工业上乙苯脱氢制苯乙烯
C 6H 5CH 2CH 3(g) =C 6H 5CHCH 2(g) + H 2(g)
已知627℃时，Δr G m
= –2.984 kJ ⋅mol –1。
(1) 求627℃时的K ；
(2) 求算在此温度及标准压力时反应的解离度；若用水蒸气与乙苯的物质的量之比为10
解离度为多少？
5.（12分）已知某反应的Δr G m /J ·mol -1= –528858–22.73T ln T +438.1T
(1) 计算2000K 时的K 和Δr H m
(2) 导出Δr S m 与温度T 的关系式
四、综合分析题（共13分）
已知A 、B 二组分系统的相图如下：
(1) 标出各相区的相态，指出自由度为零的地方； (2) 画出图上a 点所示系统的步冷曲线；
(3) 指出水平线上有哪几相平衡共存；
(4) 分析物系点a 在降温过程中的系统状态的变化情况。
A w% B。