电子式及元素的电子排布图
知识点 原子核外电子排布与元素周期律
原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构（Z 个）原子核注意：（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数= = =核外电子（Z 个）2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量 的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是 ；③最外层电子数不超过 个（K 层为最外层不超过 个），次外层不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： 3.元素、核素、同位素元素： 。
核素： 。
同位素： 。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按 递增的顺序从左到右排列 ②将 相同．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把 相同．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 种元素短周期 第二周期 种元素周期 第三周期 种元素元 （7个横行） 第四周期 种元素 素 （7个周期） 第五周期 种元素 周 长周期 第六周期 种元素 期 第七周期 未填满（已有 种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族： 纵行，位于 之间 （16个族） 零族： ① 主族（A ）：由 和 元素共同组成的族(除第18纵列)列序与主族序数的关系② 副族（B ）：完全由 元素组成的族(第8、9、10纵列除外)③ Ⅷ族：包括 三个纵列。
④ 0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。
三、元素周期律1.元素周期律： 。
元素性质的周期性变化实质是．．． 。
族碱金属元素： （ 是金属性最强的元素，位于周期表 ） 第ⅦA 族卤族元素： （ 是非金属性最强的元素，位于周期表 ） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——① ；② ；③ 。
（2）非金属性强（弱）——① ；② ；③ 。
化学前36号元素电子排布式和简式
化学前36号元素电子排布式和简式化学前36号元素电子排布式和简式是一种通过绘制电子排布式图或简式来表示元素在原子中的电子排布情况的方法。
排布式图可以准确地描述原子内电子在不同能量等级上的排布情况，而简式可以提供一个有限的、容易理解的定性描述。
化学前36号元素电子排布式及简式如下：氢（H）：排布式：1s1，简式：1氦（He）：排布式：1s2，简式：2锂（Li）：排布式：1s22s1，简式：2.1硼（B）：排布式：1s22s22p1，简式：2.3碳（C）：排布式：1s22s22p2，简式：2.4氮（N）：排布式：1s22s22p3，简式：2.5氧（O）：排布式：1s22s22p4，简式：2.6氟（F）：排布式：1s22s22p5，简式：2.7氖（Ne）：排布式：1s22s22p6，简式：2.8钠（Na）：排布式：1s22s22p63s1，简式：2.8.1镁（Mg）：排布式：1s22s22p63s2，简式：2.8.2铝（Al）：排布式：1s22s22p63s23p1，简式：2.8.3磷（P）：排布式：1s22s22p63s23p3，简式：2.8.5硫（S）：排布式：1s22s22p63s23p4，简式：2.8.6氯（Cl）：排布式：1s22s22p63s23p5，简式：2.8.7 氩（Ar）：排布式：1s22s22p63s23p6，简式：2.8.8 钾（K）：排布式：1s22s22p63s23p64s1，简式：2.8.8.1钙（Ca）：排布式：1s22s22p63s23p64s2，简式：2.8.8.2钡（Ba）：排布式：1s22s22p63s23p64s23d1，简式：2.8.8.2.1铁（Fe）：排布式：1s22s22p63s23p64s23d6，简式：2.8.8.2.6锌（Zn）：排布式：1s22s22p63s23p64s23d10，简式：2.8.8.2.10铜（Cu）：排布式：1s22s22p63s23p64s13d10，简式：2.8.8.3.10氯（Br）：排布式：1s22s22p63s23p65s1，简式：2.8.8.4氪（Kr）：排布式：1s22s22p63s23p65s24d5，简式：2.8.8.4.52.8.9.2钯（Pd）：排布式：1s22s22p63s23p64d10，简式：2.8.10铑（Rh）：排布式：1s22s22p63s23p64d86s1，简式：2.8.10.1铱（Ir）：排布式：1s22s22p63s23p64d106s2，简式：2.8.10.2铂（Pt）：排布式：1s22s22p63s23p64d106s26f1，简式：2.8.10.2.6金（Au）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f14，简式：2.8.10.2.5锡（Sn）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f46s2，简式：2.8.10.2.5.6锑（Sb）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f26d1，简式：2.8.10.2.5.2碲（Te）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f26d2，简式：2.8.10.2.5.2碘（I）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f46d17s1，简式：2.8.10.2.5.6.7砹（At）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f76d17s2，简式：2.8.10.2.5.7.7氙（Xe）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f76d17s2，简式：2.8.10.2.5.7.7 氖（Rn）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f86d18s2，简式：2.8.10.2.5.8.8 钍（Tl）：排布式：1s22s22p63s23p64d105f146d2，简式：2.8.10.2.5.14.2铯（Cs）：排布式：1s22s22p63s23p65s24d105f146d17s1，简式：2.8.10.3.14.6.7铵（Fr）：排布式：1s22s22p63s23p64f145d106s27p1，简式：2.8.11.1.5.6.7 钇（Y）：排布式：1s22s22p63s23p64d104f14，简式：2.8.12铒（Er）：排布式：1s22s22p63s23p64d104f145d1，简式：2.8.12.1铥（Dy）：排布式：1s22s22p63s23p64d104f145d16s2，简式：2.8.12.1.5.6 镤（Pu）：排布式：1s22s22p63s23p64d104f145d106s4，简式：2.8.12.1.5.10.4以上就是化学前36号元素的电子排布式和简式。
原子结构(第二课时)
Fe3+ ：1s22s22p63s23p63d5
（4）简化电子排布式： 电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气 体元素符号加方括号表示。 钠 Na的简化电子排布：
【学生活动】 你能仿照钠的简化电子排布式写出O、 Si和Fe的简化电 子排布式吗？
12 6C
c
Dห้องสมุดไป่ตู้
1s22s22p63s23p4
5、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电 子数目最多的是（ C ） A、 8 B、14 C、18 D、20 6、由下列微粒的最外层电子排布，不能确定形 成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ D ） A．1s2 C．2s22p6 B．3s23p1 D．ns2np3
自旋 逆时针 用↑↓表示自旋方向
2.洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独 占据一个轨道，而且自旋状态相同。 总能量最低 推论：当轨道被电子半充满或全充满时最稳定。 即p3、d5、f7半充满和p6、d10、f14全充满稳定 【思考】从洪特规则解释Cr和Cu的核外电子排布？
3.电子排布图（轨道表示式）：
三.构造原理与电子排布式
1.能量最低原理 核外电子排布总是优先排在能量较低的电子层， 然后依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）构造原理 能量升高
7s 6s
7p
6p 5p 4p 3p 2p 6d
能 量 升 高
5s
4s 3s 2s
5d
4d 3d
5f 4f
各圆圈间连接线的方 向表示随核电荷数增 加而增加的电子填入 能级的顺序
绘制电子云的轮廓图的方法： 等密度面
核外电子排布、原子结构示意图、电子式、8电子稳定结构
原子的核外电子排布1.原子结构行星模型告诉我们，核外电子在原子核外的外周运动，那么原子的核外电子是怎样排布在原子核外的呢？下图是1～20号元素核外电子的排布图，仔细观察图像，回答下列问题：注：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目在弧线上标出。
（1）第一层最多排_______个电子，第二层最多排________个电子，第三层最多排______个电子。
规律：第n层最多容纳的电子数为______________（用含n的代数式表示）。
（2）最外层最多排_______个电子。
（3）第二层电子的能量比第一层电子的能量_________（填“大”或“小”，提示：从原子核对电子的作用思考）。
2.电子层的表示方法及能量变化：3.核外电子的排布规律：（1）能量最低原则：核外电子总是先排布在能量______的电子层里，然后再按照由______向______的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
（2）电子分层排布的原则：①第n层最多容纳的电子数为______。
②最外层不超过________个（K层为最外层时，不超过_____个）。
4.原子结构示意图：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目在弧线上标出，如：5.阴阳离子的形成：（1）当原子_________（填“得到”或“失去”）电子时便形成阴离子，如N3-、O2-、F-。
（2）当原子_________（填“得到”或“失去”）电子时便形成阳离子，如Na+、Mg2+、Al3+。
规律：a.当原子的最外层电子数大于4时，原子易______（填“得”或“失”）电子形成_____离子（填“阴”或“阳”）。
b.当原子的最外层电子数小于4时，原子易______（填“得”或“失”）电子形成_____离子（填“阴”或“阳”）。
6.“8e”稳定结构：___________________________________________。
1-36号元素电子排布式
1-36号元素电子排布式化学元素是组成物质的基本单位。
元素的属性不仅受到原子核中质子和中子的影响，电子的排布方式也在很大程度上决定了元素的性质。
为了更好的理解元素的性质以及化学反应过程，学习元素的电子排布式是非常必要的。
本篇文章将介绍1-36号元素的电子排布式。
1. 氢元素（H，原子序数1）氢元素只含有一个电子，因此其电子排布式为1。
2. 氦元素（He，原子序数2）氦元素包含2个电子，因此其电子排布式为1s2。
3. 锂元素（Li，原子序数3）锂元素包含3个电子，其电子排布式为1s2 2s1。
4. 铍元素（Be，原子序数4）铍元素包含4个电子，其电子排布式为1s2 2s2。
5. 碳元素（C，原子序数6）碳元素包含6个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p2。
6. 氮元素（N，原子序数7）氮元素包含7个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p3。
7. 氧元素（O，原子序数8）氧元素包含8个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p4。
8. 氟元素（F，原子序数9）氟元素包含9个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p5。
9. 氖元素（Ne，原子序数10）氖元素包含10个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6。
10. 钠元素（Na，原子序数11）钠元素包含11个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s1。
11. 镁元素（Mg，原子序数12）镁元素包含12个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2。
12. 铝元素（Al，原子序数13）铝元素包含13个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1。
13. 硅元素（Si，原子序数14）硅元素包含14个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。
14. 磷元素（P，原子序数15）磷元素包含15个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p3。
15. 硫元素（S，原子序数16）硫元素包含16个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
构造原理与电子排布式课件-高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
5d
5f
5
填
充
4s
4p
4d
4f
4
顺
3s
3p
3d
3
序
图
2s
2p
2
1s
1
构造原理规律：
①核外电子填充顺序： 1s ； 2s 2p ； 3s 3p ； 4s 3d 4p ； 5s 4d 5p ； 6s 4f 5d 6p ； 7s 5f 6d 7p
每周期元素种类数： 2 ； 8；
8；
18；
18；
32；
32
序数 名称 符号 K L M
N
11 钠 Na 1s2 2s22p6 3s1 12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2 13 铝 Al 1s2 2s22p6 3s23p1 14 硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2 15 磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3 16 硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4 17 氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5 18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
(2)29Cu的电子排布式的书写
3.离子的电子排布式
(1)判断该原子变成离子时会得到或失去的电子数。
(2)原子得到电子形成阴离子，则得到的电子填充在最外一个能层的某一个能级上。
Cl 1s22s22p63s23p5
Cl－ 1s22s22p63s23p6
(3)原子失去电子时，总是从最外的能层失去电子，即失去电子的顺序是由外向里。一般
22626
2
M层不是最外层，电子数不超过18
1
学习 目标
第2课时 构造原理与电子排布式
PART
01
了解原子结构的构造原理,学会书写基态原子的
1～36原子的电子式
1～36原子的电子式1到36号元素简化电子排布式如下：1、H氢：1s12、He氦：1s23、Li锂：1s2 2s14、Be铍：1s2 2s25、B硼：1s2 2s2 2p17、N氮：1s2 2s2 2p38、O氧：1s2 2s2 2p49、F氟：1s2 2s2 2p510、Ne氖：1s2 2s2 2p611、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s112、Mg镁：1s2 2s2 2p6 3s213、Al铝：1s2 2s2 2p6 3s2 3p114、Si硅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p215、P磷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p316、S硫：1s2 2s2 2p6 3s2 3p417、Cl氯：1s2 2s2 2p6 3s2 3p518、Ar氩：1s2 2s2 2p6 3s2 3p619、K钾：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s120、Ca钙：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s221、Sc钪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s222、Ti钛：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s223、V 钒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s224、Cr铬：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s125、Mn锰：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s226、Fe铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s227、Co钴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s228、Ni镍：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s229、Cu铜：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s130、Zn锌：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s231、Ga镓：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p132、Ge锗：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p233、As砷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p334、Se硒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p425、Br溴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p536、Kr氪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6电子排布的规则1、构筑原理整个体系的能量越低越好。
电子排布式
原子结构与性质1、电子排布式：如：氧原子电子排布式：1s２ 2s２ 2p４2、电子排布图：3、原子结构示意图：4、核外电子排布：5、电子式：6、结构式：H-O-H练习1：1、A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________________________。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s nn p n＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________形。
解析：(1)由题意知，A元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，所以A为氮元素。
(2)氩为18号元素，B的负一价离子电子层结构与氩相同，所以B为氯，C为钾。
(3)因为D元素正三价离子的3d能级为半充满即3d5，由此推知D元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此为铁元素。
(4)E元素基态原子的M层全充满，且N层没有成对电子，只有一个未成对电子，由此推出核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，因此为铜元素(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中2p能级的能量最高，p电子的原子轨道呈纺锤形。
电子式排布规律
KL MNOPQ 214106规律二：规律三：能量最低原理是容易理解的，象水往低处流以处于势能较低的稳定状态一样，核道，只当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。
这是宇宙间从宏观到微观量越低越稳定。
①电子排布时，按电子亚层能量高低排布。
在同一电子层上，各亚层的能量顺序为s＜p＜d＜亚层相同时，其能量顺序为1s＜2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p。
3d＜4d＜5d，4f＜5f＜6f。
对于不层，其能量高低较为复杂。
核电荷数为18以前的元素，电子亚层能量高低是1s＜2s＜2p＜3s＜在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量越低。
在同一电子层中，各亚层因此，E1s＜E2s＜E3s……；E4s＜E4p＜E4d……。
1、2、3、在多电子的原子里的各个电子之间存在相互作用，研究某个外层电子的运动状态它的作用。
由于其它电子的存在，往往减弱了原子核对外层电子的作用力，从而使多电子原子象泡利不相容原理泡利不相容原理是奥地利物理学家泡利提出来的。
他指出，在同一个原子中，不可能有运动状存在。
或者说，运动状态完全相同的电子在同一原子里是不能并存的、是互不相容的。
如果同运动状态完全一样，那么处于同一轨道上的电子其第四种运动状态——自旋方向必然不同。
由子中每一个轨道上只能容纳两个自旋方向相反的电子。
根据泡利不相容原理可推算出：各个电为2n 2个。
轨道可承受最大电子数核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
能量最低原理就下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入是尽可能使体系能量最低。
洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上占不同的轨道，且自旋方向相同。
后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特低原理中，作为能量最低原理的一个补充。
洪特规则是德国物理学家洪特关于电子在等价轨道上排布的一条规律。
洪特规则尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同。
原子序数、核外电子。。
知识讲解：1．核外电子的排布规律(1)核外电子由里到外分层排布。
各电子层由里到外分别叫K层、L层、M层、N层、…。
(2)各电子层最多容纳的电子数为(n为电子层数)。
(3)最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个。
2．原子结构示意图与电子式(1)一般形式为：，例如，氧原子表示为：；铝原子表示为：(2)电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示该元素原子(或离子)的最外层电子数。
例如：氮原子的电子式为，镁原子的电子式为或。
注意：应熟记核电荷从＋1～＋18的各原子的核外电子排布情况。
3．原子结构与元素性质间的关系(1)稀有气体元素的原子最外层电子为8个(氦是2个)，该结构为稳定结构，因此稀有气体元素的化学性质非常稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
(2)金属元素的原子的最外层电子数一般小于4。
在化学反应中较容易失去电子形成阳离子。
*严格讲，这里所指的相对原子质量是原子的质量数。
(3)非金属元素的原子的最外层电子数一般为4～7个。
在化学反应中较容易得到电子形成阴离子。
阳离子与阴离子也可以用结构简图或电子式表示。
例如，镁离子为：或；硫离子为：或。
6．核外电子排布电子在原子核外空间作高速运动。
在多电子原子中，各电子的能量不尽相同，但排布遵循一定规律：(1)各电子层最多容纳的电子数目是(n代表电子层数)。
(2)最外层电子数不超过8个(第一层为最外层，不超过2个)。
(3)次外层电子数不超过18个。
倒数第三层电子数目不超过32个。
(4)电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，再由里向外，依次排布在能量较高的电子层上。
7．元素的性质和原子结构的关系(1)原子结构示意图各部分的意义(2)元素性质和原子结构的关系元素分类最外层电子数失得电子趋势元素的性质稀有气体8(He＝2) 极难稳定金属1～3 易失显金属性非金属4～7 易得显非金属性(3)(4)具有10个电子的粒子①原子：Ne②分子：、、、HF③阳离子：、、、④阴离子：、、8．离子化合物、共价化合物(1)离子：带电的原子或原子团。