高三化学一轮复习教案1
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
高三化学一轮教案
高三化学一轮教案一、教学目标1、知识与技能目标系统复习化学基本概念，如物质的量、氧化还原反应、离子反应等，使学生能够准确理解和运用这些概念解决问题。
掌握常见元素及其化合物的性质、制法和用途，包括金属元素（如钠、铝、铁等）和非金属元素（如氯、硫、氮等）。
熟练掌握化学实验基本操作和常见实验仪器的使用方法，具备一定的实验设计和分析能力。
2、过程与方法目标通过对知识点的梳理和总结，培养学生归纳、整理知识的能力。
利用课堂练习和课后作业，提高学生解题的能力和思维的敏捷性。
引导学生进行实验探究，培养学生的观察能力、动手能力和创新精神。
3、情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学学科的热爱。
培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
让学生体会化学知识在生活和生产中的重要应用，增强学生的社会责任感。
二、教学重难点1、教学重点化学基本概念的理解和应用，如物质的量的计算、氧化还原反应的规律等。
元素化合物知识的综合运用，包括物质的性质、转化关系等。
化学实验的基本操作和实验设计。
2、教学难点氧化还原反应的配平及相关计算。
离子共存和离子方程式的书写与判断。
复杂实验装置的分析和实验方案的评价。
三、教学方法1、讲授法系统讲解化学知识，使学生形成完整的知识体系。
2、练习法通过课堂练习和课后作业，巩固所学知识，提高解题能力。
3、实验法进行化学实验，增强学生的感性认识，培养学生的实验技能和创新能力。
4、讨论法组织学生讨论问题，激发学生的思维，培养学生的合作精神。
四、教学过程1、导入新课通过回顾高一高二化学学习的内容，引出高三一轮复习的重要性和目标。
2、知识梳理按照化学知识的模块，依次复习化学基本概念、元素化合物知识、化学实验等。
对于每个知识点，进行详细的讲解和举例说明，帮助学生理解和记忆。
3、课堂练习讲解完一个知识点后，安排适量的课堂练习，让学生及时巩固所学知识。
对学生的练习情况进行点评和讲解，指出存在的问题和错误。
高中化学高三一轮复习教案
高中化学高三一轮复习教案内容概述本教案旨在为高中化学高三学生提供一轮全面复习的指导，包括以下几个方面的内容：1.化学式、离子方程式的写法；2.化学反应的热力学和动力学；3.化学平衡的计算方法；4.化学反应机制和催化剂的应用；5.有机化学的基本概念及反应机理；6.化学实验中的安全操作及注意事项。
课时安排总计安排8课时，具体内容和时间分配如下：第一课时：化学式和离子方程式•学习化学式的写法；•复习化学键的形成；•学习离子方程式的写法；•练习一些常见离子的写法。
时间安排：1小时。
第二课时：化学反应的热力学和动力学•复习化学反应的热力学基本概念；•讲解熵、焓、自由能的定义；•学习化学反应速率和速率常数的计算。
时间安排：1小时。
第三课时：化学平衡的计算方法•复习化学平衡的基本概念；•讲解平衡常数的意义和计算方法；•讲解Le Chatelier原理及其应用。
时间安排：1小时。
第四课时：化学反应机制和催化剂•学习化学反应机制的基本概念；•讲解催化剂的应用及其原理。
时间安排：1小时。
第五课时：有机化学的基本概念及反应机理•复习有机化学的基本概念；•学习有机反应机理的基本原理；•学习酸碱催化反应、加成反应等有机反应机理。
时间安排：1.5小时。
第六课时：有机化学反应实例•学习芳香化合物的结构和性质；•学习酯化反应、烷基化反应等反应机理。
时间安排：1.5小时。
第七课时：化学实验的安全操作及注意事项•学习化学实验基本安全常识；•学习化学实验常用设备的使用方法时间安排：1小时。
第八课时：复习总结•综合复习全套知识点；•解答学生疑问。
时间安排：1小时。
教材选用《高中化学》人民教育出版社，必修三。
教学方法1.在讲解概念时，配合示意图或计算式进行解释；2.通过案例分析，讲解不同反应的实际意义；3.引导学生自主思考实验中安全的操作方法和注意事项；4.通过讲解和练习，提高学生计算技能和应用能力；5.课后布置练习作业，提高学生自主学习能力。
高三化学一轮复习教案模板
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2022届高三化学高考备考一轮复习第1章物质的量第1讲化学常用计量教案
第1课时必备知识——化学常用计量知识清单[基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀)知识点1 物质的量与摩尔质量1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(N A)(1)概念间的关系①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。
②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。
(2)物质的量的规范使用数值单位指定化学式Ｋ例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO2－4等。
(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系n＝NN A ⇒N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量(M)①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。
②摩尔质量、相对分子质量及1 mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。
例如，O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g·mol－1，而1 mol O2的质量为32 g。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子(×)(2)1 mol OH－和1 mol羟基(—OH)所含电子数相同(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量(×)(5)1 mol NH3中含有3 mol 氢和1 mol 氮(×)(6)1 mol H2O和1mol D2O分子所含质子数相同，中子数不同(√)[通关2] (人教必修1·P17，2题改编)在0.5 mol Na2SO4中含有SO2－ 4的数目是( ) A．0.5个B．6.02×1023个C．3.01×1022个D．0.5 N A个D[Na2SO4由Na＋和SO2－ 4构成，1 mol Na2SO4含有1 mol SO2－ 4，则0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO2－ 4，故含有SO2－ 4的数目为3.01×1023或0.5N A个。
高三第一轮化学教案5篇
高三第一轮化学教案5篇时间如白驹过隙般流逝，我们又将学习新的知识，有新的感受，何不为即将开展的教学工作做一个计划呢根据教育考试规定，下面是小编为大家整理的5篇高三第一轮化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！高三第一轮化学教案1第二节氧气的实验室制法1. 氧气的实验室制法：(1)药品：氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰酸钾。
(2)反应原理：[(3)发生装置：给固体加热装置。
[来(4) 收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。
瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。
收集氧气时应注意：1 用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。
2 用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。
(5)验满：用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。
(6)实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[1 检：检查装置的气密性(导管末端先入水，手握容器看气泡)。
2 装：把药品装入试管内(如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管)3 固：把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部)4 点：点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热)5 收：收集气体 (满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中)6 移：把导气管移出水面(防止先熄灭酒精灯，引起试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂)7 熄：熄灭酒精灯。
(7)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：“一”变“多”。
可表示为A=B+C，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。
(8)催化剂、催化作用1 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
高三化学第一轮复习全套教学案
第一讲物质的量⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。
⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。
符号：，单位：。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。
符号：。
※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。
NA的近似值：。
4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：以性质为主的探究类综合实验
第71讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。
高三化学一轮教案
高三化学一轮教案海阔凭你们跃，天高任你们飞。
愿你们信心满满，尽展聪明才智;妙笔生花，谱下锦绣第几篇。
学习的敌人是自己的总之，要使到自己学一点东西，必需从不自满开始。
上面是为大家整理的5篇高三化学一轮教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所能够帮助！高三化学一轮教案1二氧化碳的性质教学目标知识目标联系自然界的生命社区活动，体认二氧化碳的重要性;通过课堂演示实验，了解二氧化碳物理现象的物理性质和用途;通过实验及实验系统分析，掌握甲烷的化学性质;联系生活实际，了解石灰石的用途。
能力目标学习通过实验分析方法认识物质性质的方法;提高实验探究本领。
情感目标培养学生内心独白从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系;联系生命活动，认识氮气的重要性;氧气通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强节约能源意识。
教学建议知识讲解指导1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让小学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而并非教师特殊性先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。
2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的氮具体性质。
3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水碳酸反应极化碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和燃烧情况下不支持一般的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。
但不宜一次就讲到二氧化碳与反应得到碳酸氢钙，这样只会并使难点集中，增加学生学习难度。
课堂引入指导方法一：近来地球上相对湿度正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。
今天我们就来学习二氧化碳的性质。
方法二：据纸报道，某农村一户农民滴挖了一口井，约十四、五米，因民工井底施工时在井下烧火照明，而家人不知。
一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很寛不见动静，里面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人殒命于井中，为什么会出现明显这种悲顺磁性关于二氧化碳性质的教材分析：二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不熟识。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第一单元 物质及其变化 第3讲
第3讲氧化还原反应复习目标1．了解氧化还原反应的本质和特征。
2．了解常见的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化性、还原性的比较方法。
考点一氧化还原的基本概念1．氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是13MnO 2，还原剂是14HCl ，氧化产物是15Cl 2。
盐酸表现的性质是16还原性和酸性。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)05有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
(2)06有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。
氧化剂卤素单质X2HClO O2HNO3常见还原产物X－01Cl－或Cl2O2－、O2－2等02NO或NO2氧化剂浓硫酸MnO－4(H＋)Fe3＋Cr2O2－7常见还原产物03SO204Mn2＋Fe2＋或Fe Cr3＋(2)常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。
还原剂Al H2SO2SO2－3H2S I－Fe2＋氧化产物Al3＋H＋SO3或SO2－405SO2－4S或SO2I206Fe3＋(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。
如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋07Fe3＋08FeSO2－309SO2－410SH2O211O212H2O其中，Fe2＋、SO2－3主要表现13还原性，H2O2主要表现14氧化性。
请指出下列各说法的错因(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。
(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。
错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中的H 2O 。
(3)Na 2O 2与水发生氧化还原反应时，Na 2O 2只作氧化剂。
高三化学一轮复习教案
高三化学一轮复习教案一、整合教材、科学安排复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。
并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。
并将计算和实验融合、穿插到各单元中。
在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。
二、注重基础、落实细节高考要求的化学主干知识有25条：1、原子结构2、元素周期律、周期表3、分子结构、晶体类型4、化学反应与能量(热化学方程式)5、反应速率与化学平衡6、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)7、氧化还原原理的应用8、典型的非金属卤素9、氧族元素10、氮族元素11、碳族元素12、碱金属13、镁铝铁14、同分异构15、烃及其衍生物16、糖类、蛋白质、油酯17、有机合成材料18、物质的量及计算19、化学式和结构式计算20、方程式计算22、化学实验常用仪器及操作23、实验室制法24、物质的检验、分离、推断25、化学实验设计因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。
为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。
要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。
并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。
三、训练思维，注重能力的培养第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。
将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。
要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用复习目标：1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。
2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。
3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。
基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。
如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。
假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情形。
高三化学第一轮复习教案范文
高三化学第一轮复习教案范文教学设计的结构要根据具体的课程内容、教学任务和课堂学习的实际情形，要求我们灵活知道和处理教学设计的基本结构，对不同类型的课程进行多样化的安排。
今天作者在这里给大家分享一些有关于高三化学第一轮复习教案，期望可以帮助到大家。
高三化学第一轮复习教案最新范文1教学目标知识与技能1.知道爆炸的含义。
2.了解一些易燃物、易爆物的安全常识。
进程与方法能公道运用燃烧的知识和灭火的原知道决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。
情感、态度与价值观通过学习，逐渐建立防火、防爆的意识。
教学重难点重点爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的安全常识。
难点如何防火、防爆。
教学工具蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等教学进程一、导入新课师：氢气在点燃前要验纯，是由于不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的侵害。
这节课我们来学习爆炸方面的知识。
二、推动新课爆炸师：物质具有燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么有关?实验探究：粉尘爆炸。
(实验7-2)实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。
连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口(如图7-11)。
从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉充满罐，视察现象。
现象：产生了爆炸。
师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度到达了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引发爆炸。
师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引发爆炸。
可能产生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。
师：由上可知，物质具有燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么有关?生：氧气的浓度和接触面积。
可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。
在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。
高三化学第一轮复习全套教学案.doc
第一讲物质的量mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。
⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。
符号：，单位：。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。
符号：。
※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值： kg12C所含有的碳原子数。
NA的近似值：。
4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。
高三化学一轮复习 铁及其重要化合物(一)教学设计高三全册化学教案
城东蜊市阳光实验学校铁及其重要化合物2．Fe2+和Fe3+的比较Fe 2+Fe 3+水合离子颜色 浅绿色棕黄色 氧化复原性 既有氧化性，又有复原性 只有氧化性水解性 Fe 2++2H 2O ←→Fe 〔OH 〕2+2H +Fe 3++3H 2O ←→Fe 〔OH 〕3+3H +与碱的反响Fe 2++2OH —===Fe 〔OH 〕2↓Fe 3++3OH —===Fe 〔OH 〕3↓3．Fe 〔OH 〕2与Fe 〔OH 〕3的比较Fe 〔OH 〕2Fe 〔OH 〕3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶不溶稳定性易氧化为Fe 〔OH 〕3，空气中加热得不到FeO 较稳定：∆Fe 〔OH 〕3==Fe 2O 3+3H 2O 与酸的反响Fe 〔OH 〕2+2H +===Fe 2++3H 2OFe 〔OH 〕3+3H +===Fe 3++3H 2O制法在隔绝O 2的条件下Fe 2+与碱反响 Fe 3+与碱反响4.铁三角：注：〔1〕一般是指Zn.Al.CO.H2.等复原剂。
〔2〕是指H+.S.I2.Cu2+.Fe3+.等氧化剂. 〔3〕〔5〕是指Cl2.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化剂.〔4〕一般是指Fe.Cu.HI.H2S.等复原剂. 〔6〕是指Zn.Al.CO.H2.等复原剂。
根据铁三角有关〔1〕---(6)的化学方程式如下。
(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe3FeCl2+2Al=2AlCl3+3FeFeO+CO===Fe+CO2FeO+H2===Fe+H2O(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+S===FeSFe+I2===FeI2△△△ △。
高三化学一轮复习教案
高三化学一轮复习教案教案标题：高三化学一轮复习教案教学目标：1. 复习高三化学课程的重点知识和难点；2. 强化学生对基础概念和原理的理解；3. 培养学生解决化学问题的能力；4. 提高学生的学习兴趣和学习动力。
教学内容：1. 化学反应与化学方程式2. 离子反应与溶液的配制3. 化学平衡与化学动力学4. 酸碱与盐的性质及应用5. 高分子化合物与化学能源6. 有机化学基础知识教学步骤：第一课时：化学反应与化学方程式1. 复习化学反应的基本概念和化学方程式的书写规则；2. 引导学生通过例题巩固知识点；3. 分组讨论并解答课本中的应用题；4. 布置课后作业，要求学生总结常见的化学反应类型和方程式的特点。
第二课时：离子反应与溶液的配制1. 复习离子反应的基本概念和溶液配制的方法；2. 引导学生通过实验观察离子反应和溶液配制的过程；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结离子反应的特点和溶液配制的注意事项。
第三课时：化学平衡与化学动力学1. 复习化学平衡和化学动力学的基本概念；2. 引导学生通过实例理解化学平衡和化学动力学的关系；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结化学平衡和化学动力学的应用领域。
第四课时：酸碱与盐的性质及应用1. 复习酸碱和盐的基本性质；2. 引导学生通过实验观察酸碱和盐的反应特点；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结酸碱和盐在生活中的应用。
第五课时：高分子化合物与化学能源1. 复习高分子化合物的基本概念和合成方法；2. 引导学生通过实例了解高分子化合物的性质和应用；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结高分子化合物的应用领域和环境影响。
第六课时：有机化学基础知识1. 复习有机化学的基本概念和有机物的命名规则；2. 引导学生通过例题巩固有机化学的基础知识；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结有机化学的重要反应类型和应用。
高中化学高三一轮复习教案
高中化学高三一轮复习教案教案一：物质的结构与性质一、教学目标：1.了解并掌握物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
2.掌握物质的常见结构类型和性质。
3.能够运用所学知识解析物质的性质。
二、教学内容：1.物质的微观结构概念与分类。
2.物质的宏观性质与微观结构的关系。
3.常见物质结构类型的性质。
三、教学步骤：Step 1：导入（10分钟）通过提问引入话题：“你能说出一些原子构成的物质吗？这些物质有什么共同点和不同点？”Step 2：讲解与示例分析（30分钟）1. 讲解物质的微观结构概念与分类，如离子晶体、共价分子晶体、金属晶体等。
2. 通过实例分析物质的宏观性质与微观结构的关系，如熔点、溶解性等。
3. 分析常见物质结构类型的性质，如离子晶体的导电性、共价分子晶体的挥发性等。
Step 3：实验演示（20分钟）1. 进行测定石蜡的熔点实验，通过实验结果进一步说明熔点与物质结构之间的关系。
2. 进行溶解不同物质的实验，观察其溶解性与物质结构的关系。
Step 4：巩固与拓展（10分钟）1. 进行小组讨论，讨论其他物质的结构类型和性质，如聚合物、离子液体等。
2. 布置课后作业，要求学生归纳总结物质结构与性质的关系。
四、教学工具：PPT，实验器材，实验药品。
五、板书设计：物质的微观结构与宏观性质微观结构宏观性质离子晶体导电性、溶解性共价分子晶体挥发性金属晶体导电性六、教学反思：通过实例分析和实验演示，可以帮助学生更清楚地理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
在教学过程中，要注重引导学生思考和讨论，培养他们的自主学习和解释问题的能力。
同时，也可以将此知识与其他化学知识进行联系，加深学生对化学知识的整体认识。
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江苏省口岸中学高三化学一轮复习----化学基本概念
第1讲物质的组成、性质和分类（1课时）
[考纲解读]：
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系、胶体的概念、重要性质Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.掌握常见化学用语的正确表达
[走近高考]：
复备（2011年江苏高考2）．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．S2-的结构示意图：
I
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131
53
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
[答案和解析]：
(2012年江苏高考2).下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式： C2H4O2
B.F－的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子：1720Cl
D.NH3的电子式：
[答案和解析]：
[热点分析]：----化学用语
[试题形式]：----单项选择题
[基础考点自主梳理]：
考点一物质的组成和分类
1．元素、物质及微粒间的关系
2．同素异形体
(1)____ ___叫同素异形体。
同素异形体的
形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，
如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的转化属于________变化。
3．物质的分类
对物质分类时必须指明分类的依据，如
4．化学反应的分类
考点二 胶体、分散系
1．分散系：____________________________________所得到的体系。
2．胶体的性质----丁达尔效应
在实验室里可利用该性质鉴别胶体和溶液。
3．Fe(OH)3胶体的制备
离子方程式为________________________________________________。
特别提醒 (1)胶体分类⎩⎪⎨⎪⎧
液溶胶(分散剂为液体)
固溶胶(分散剂为固体)气溶胶(分散剂为气体)
(2)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1～100 nm 之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
考点三 物理变化和化学变化
根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。
应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。
特别提醒：
(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl 气体等中虽有化学键断裂或形成但仍
属于物理变化。
(2)化学变化与物理变化的联系：化学变化中一定有物理变化，而物理
变化中不一定有化学变化。
(3)化学变化研究的前提是原子核不变。
核裂变，虽有新物质生成，但
不属于化学变化。
考点四化学用语
[典例分析]：
（2013年江苏高考2）．下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U
答案：
解析：
[热点归纳]：常考的化学用语有：元素符号、核素（同位素）符号、原子结构示意图、结构式和结构简式、电子式、最简式（实验式）、球棍模型、比例模型、和电离方程式等等
[练习1]：写出1~36号元素的名称及元素符号
[练习2]：写出H2 O、HClO的结构式
[练习3]：写出N2、NH4Cl、Na2O2、--OH、CO2的电子式
[练习4]：画出CH4的球棍模型及的CO2比例模型
[反馈练习]：
1.下列有关化学用语表示正确的是
A．甲酸甲酯的实验式：CH 2O
B．钠离子的结构示意图：
I
C．中子数为53、质子数为78的碘原子：131
53
D．二氧化碳分子的电子式：
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为18的硫原子：
B．COCl2的电子式：
C．Al3+的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式：
[教学反思]：
[课后作业]：江苏省口岸中学高三化学一轮复习----课时作业（1）。