化学竞赛知识点

化学竞赛知识点

梳理出重要的知识点，有助于化学竞赛成绩的提升。下面是为你整理的化学竞赛的知识点，望对你有帮助。

化学竞赛知识点之五个易错知识点1.易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH 一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH 也是一中强碱。

2.酸式盐溶液呈酸性

表面上看，酸式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;

反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

3.H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个浓字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上浓字。

4.王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。

5.多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸

H3BO3就不能由此来解释。

化学竞赛知识点之必备方程式1. 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

2F2 +2H2O===4HF+O2

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

2. 还原性

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2 +2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO +2H2O(X2表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2===PX5C+CO2===2CO (生成水煤气)(制得粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3.(碱中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

4Na+O2===2Na2O

2Na+S===Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2 +6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO +2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1.还原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O(实验室常用)

2H2S+SO2===3S +2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

2.酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

H2S+CuCl2===CuS +2HCl

H2S+FeCl2===(不反应)

3.碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4.不稳定性：

2H2O2===2H2O+O2

非金属氧化物

1.低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

2NO+O2===2NO2

2CO+O2===2CO2

2.氧化性：

NO2+2KI+H2O===NO+I2 +2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 3.与水的作用: