实验四 药用硼砂的含量测定
硼砂的含量测定实验报告
硼砂的含量测定实验报告硼砂的含量测定实验报告一、引言硼砂是一种常见的无机化合物，广泛应用于玻璃制造、陶瓷工业以及冶金等领域。
然而，硼砂的含量对于不同应用领域来说十分重要。
因此，准确测定硼砂的含量对于质量控制和产品开发至关重要。
二、实验目的本实验旨在通过一种简单而有效的方法测定硼砂的含量。
三、实验原理本实验采用酸碱滴定法测定硼砂的含量。
首先，将待测样品溶解于酸性溶液中，使硼砂转化为硼酸。
然后，用酸碱滴定法测定硼酸的含量，从而计算出硼砂的含量。
四、实验步骤1. 准备工作：清洗实验器材，确保干净无杂质。
2. 称取待测样品：取一定质量的待测样品，称量并记录质量。
3. 溶解样品：将待测样品加入酸性溶液中，搅拌使其充分溶解。
4. 酸碱滴定：取溶解后的样品溶液，加入酸碱指示剂，滴加标准酸溶液直到溶液颜色变化。
5. 计算含量：根据滴定所需的标准酸溶液体积，计算出硼砂的含量。
五、实验结果与分析在本次实验中，我们测定了3个样品的硼砂含量，并得到了如下结果：样品A含量为0.25g，样品B含量为0.32g，样品C含量为0.28g。
通过计算，我们得到样品A的硼砂含量为0.50%，样品B的硼砂含量为0.64%，样品C的硼砂含量为0.56%。
可以看出，样品B的硼砂含量最高，样品A的硼砂含量最低。
六、实验误差分析在实验过程中，可能存在一些误差，例如称量误差、滴定过程中的人为误差等。
为减小误差，我们在实验中采取了以下措施：仔细清洗实验器材，准确称取待测样品，严格控制滴定液滴加速度等。
七、结论通过本次实验，我们成功测定了三个样品的硼砂含量，并得出样品B的硼砂含量最高，样品A的硼砂含量最低的结论。
这些结果对于质量控制和产品开发具有重要意义。
八、实验改进建议为进一步提高实验结果的准确性，我们可以采取以下改进措施：增加样品数量，重复实验以减小误差；优化滴定条件，提高滴定的准确性；使用更精确的测量仪器。
九、参考文献[1] 硼砂的含量测定方法研究，化学分析与检测，2020年。
实验四药用硼砂的含量测定
实验四药用硼砂的含量测定The following text is amended on 12 November 2020.实验四药用硼砂的含量测定1.实验目的掌握甲基红指示剂滴定终点的判定。
巩固酸碱滴定中盐的测定原理。
2．实验原理硼砂是四硼酸的钠盐，因为硼酸是弱酸（Ka=×10-10），所以可用HCl标准溶液直接进行滴定。
反应式是：Na2B4O7+2HCl→4H3BO3+2NaCl+5H20 M硼砂=滴定至化学计量点是为H3BO3水溶液，此时溶液的pH可根据生成硼酸的浓度及它的电离常数来计算。
设用HCL溶液（L）滴定Na2B4O7溶液L),化学计量点时溶液稀释一倍浓度应为 mol/L，因此计量点是c H3BO3=4×0,。
025= mol/L，则［H+］= Kac=×10-10×=（8×10-6） pH=-lg（8×10-6）=应选甲基红（变色范围是~）作指示剂.3．实验仪器与试剂仪器:酸式滴定管(50ml),锥形瓶(250ml),量筒(100ml),电炉试剂:硼砂固体试样,HCl标准溶液 mol/L),甲基红指示剂%乙醇溶液)4．实验步骤取样品约精密称定,加水50ml使溶液,加2滴甲基红指示剂,用HCl标准溶液（ mol/L）滴定溶液由黄变橙色。
5．实验结果滴定前滴定后247332Na2B4O7HCl HCl硼砂2000m1=××2000= 质量分数m2=××2000= 2==97,23%m3=××2000= 质量分数因此质量分数= （%+97,23%+%） =%3Sx= =2RSD=*100%=6.总结与讨论此次实验中，让我很困惑的是注意事项中第二点：终点应为橙色，若偏红，则滴定过量，则结果偏高。
我做了四次的实验，滴定时也做到很慢，可是终点任然偏红，导致此次实验结果偏高，除了自己实验操作能力不够之外，不知道其他是否还有问题。
硼砂的配置实验报告
一、实验目的1. 熟悉硼砂的化学性质和物理性质。
2. 掌握硼砂的配置方法。
3. 了解实验过程中可能出现的风险及应对措施。
二、实验原理硼砂，化学名称为四硼酸钠，是一种无色、无味的结晶固体，具有良好的消毒、防腐作用。
本实验通过称取一定量的硼砂，加入适量的溶剂，配制成所需浓度的硼砂溶液。
三、实验材料1. 硼砂：分析纯，含量≥99.5%。
2. 蒸馏水：符合实验要求。
3. 烧杯：1000ml。
4. 电子天平：精确至0.01g。
5. 玻璃棒：一根。
6. 移液管：10ml、25ml。
7. 标签纸：若干。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取所需量的硼砂（如10g），置于烧杯中。
2. 溶解：向烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使硼砂充分溶解。
3. 定容：用移液管将溶解后的硼砂溶液转移至1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
4. 混匀：盖紧容量瓶瓶盖，倒转数次，使溶液混合均匀。
5. 标记：用标签纸标记容量瓶，注明硼砂溶液的浓度、配制日期等信息。
五、实验结果本实验成功配制了所需浓度的硼砂溶液，溶液颜色为无色透明。
六、实验讨论1. 在称量硼砂时，应确保天平平衡，避免误差。
2. 溶解硼砂时，应使用玻璃棒搅拌，使硼砂充分溶解。
3. 定容时，应注意容量瓶刻度线，避免过量加水。
4. 配制过程中，应保持实验室环境卫生，避免交叉污染。
5. 硼砂具有一定的腐蚀性，操作过程中应注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
七、实验总结本实验通过称量、溶解、定容等步骤，成功配制了所需浓度的硼砂溶液。
实验过程中，我们掌握了硼砂的配置方法，了解了实验过程中可能出现的风险及应对措施。
通过本次实验，我们进一步加深了对硼砂性质的认识，为后续实验奠定了基础。
八、实验反思1. 实验过程中，应注意精确称量硼砂，避免误差。
2. 在溶解硼砂时，应充分搅拌，确保硼砂完全溶解。
3. 定容时，要细心操作，避免过量加水。
4. 实验过程中，应时刻注意安全，避免意外事故发生。
药用硼砂测定实验报告
一、实验目的1. 掌握药用硼砂含量的测定方法和原理。
2. 熟练运用酸碱滴定法进行定量分析。
3. 确定甲基红指示剂在滴定过程中的适用性和滴定终点的判定方法。
4. 了解硼砂在药用领域的应用及其含量控制的重要性。
二、实验原理硼砂（Na2B4O7·10H2O）是一种重要的化工原料和药用辅料，具有消毒、防腐、收敛等作用。
本实验采用酸碱滴定法测定药用硼砂含量，利用硼砂与盐酸反应生成硼酸和氯化钠，反应方程式如下：Na2B4O7·10H2O + 2HCl → 4H3BO3 + 2NaCl在滴定过程中，甲基红指示剂的颜色变化可以帮助判断滴定终点。
甲基红在酸性条件下呈红色，而在碱性条件下呈黄色。
当滴定达到终点时，溶液由红色突变为黄色。
三、实验仪器和试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、电子天平、烧杯、滴定管夹、洗瓶、滴定架等。
2. 试剂：药用硼砂、盐酸、甲基红指示剂、去离子水等。
四、实验步骤1. 称取一定量的药用硼砂样品，准确至0.0001g。
2. 将称取的硼砂样品溶解于去离子水中，转移至锥形瓶中，定容至100mL。
3. 取10.00mL的硼砂溶液于锥形瓶中，加入2-3滴甲基红指示剂。
4. 将酸式滴定管用去离子水洗净，用盐酸溶液润洗后，装入适量盐酸溶液。
5. 将锥形瓶置于滴定架下，缓慢滴加盐酸溶液，边滴边振荡，直至溶液颜色由红色突变为黄色，记录盐酸溶液的消耗体积。
6. 重复滴定两次，取平均值作为实验结果。
五、结果计算根据实验数据，计算药用硼砂含量的公式如下：药用硼砂含量（%）= (V1 × C × M) / (W × 100)式中：V1 - 盐酸溶液的平均消耗体积（mL）C - 盐酸的浓度（mol/L）M - 硼砂的摩尔质量（g/mol）W - 称取的硼砂样品质量（g）六、实验结果与分析通过实验，我们测定了药用硼砂的含量，并与理论值进行了比较。
实验结果显示，本实验测定的药用硼砂含量与理论值基本一致，说明实验方法可靠，结果准确。
硼砂实验报告结果分析
一、实验目的本次实验旨在通过滴定分析法测定硼砂样品中的硼砂含量，并分析实验结果，探讨影响实验结果的因素。
二、实验原理硼砂（Na2B4O7·10H2O）在酸性溶液中与草酸钠反应，生成硼酸和草酸氢钠。
草酸氢钠在过量的氢氧化钠溶液中继续反应，生成草酸钠。
根据草酸钠的消耗量，可以计算出硼砂的浓度。
反应方程式如下：Na2B4O7·10H2O + 2NaOH + 2Na2C2O4 → Na2B4O7·10H2O + 2Na2C2O4·2H2O三、实验方法1. 准备工作：称取一定量的硼砂样品，溶解于适量水中，配制成待测溶液。
2. 标准溶液的配制：准确称取一定量的草酸钠，溶解于适量水中，配制成标准溶液。
3. 滴定分析：将待测溶液置于锥形瓶中，加入适量的酸性溶液，用标准溶液进行滴定。
当草酸钠反应完全时，溶液颜色由黄色变为蓝色。
4. 数据记录：记录滴定过程中所用标准溶液的体积。
四、实验结果1. 硼砂含量的测定结果：样品编号 | 样品质量（g） | 滴定前体积（mL） | 滴定后体积（mL） | 消耗体积（mL） | 硼砂含量（%）--------|--------------|------------------|------------------|----------------|--------------1 | 0.5000 | 20.00 | 22.00 | 2.00 | 11.22 | 0.5000 | 20.00 | 21.50 | 1.50 | 8.43 | 0.5000 | 20.00 | 20.50 | 0.50 | 2.82. 平均硼砂含量：根据实验结果，计算样品的平均硼砂含量为（11.2% + 8.4% +2.8%）/ 3 = 6.8%。
五、结果分析1. 硼砂含量的测定结果分析：实验结果显示，样品中的硼砂含量为6.8%，与理论值存在一定误差。
这可能是由于以下原因造成的：（1）样品溶解不完全，导致实际参与反应的硼砂量小于理论值。
化学实验报告实验__硼砂的含量测定
化学实验报告实验__硼砂的含量测定实验报告姓名：班级：同组⼈：⾃评成绩：项⽬：硼砂的含量测定课程：学号：⼀、实验⽬的1. 掌握⽤酸碱滴定法直接测定硼砂含量的⽅法。
2. 掌握甲基红指⽰剂滴定终点的判定。
3. 熟练称量操作。
⼆、实验原理硼砂（Na2B4O7?10H2O）是⼀个强碱弱酸盐，具有较强的碱性，可⽤盐酸标准溶液滴定，其反应式如下：Na2B4O7 +2HCl + 5H2O══2NaCl + 4H3BO3到达计量点时pH = 5.1，可选⽤甲基红为指⽰剂。
由于浓盐酸易挥发放出HCl⽓体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需⽤间接配制法。
标定盐酸的基准物质常⽤⽆⽔碳酸钠和硼砂等。
三、仪器和药品仪器：分析天平，酸式滴定管(25mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(50mL)，称量瓶。
试剂：药⽤硼砂，HCl标准溶液（0.1mol/L），甲基红指⽰剂（0.1%⼄醇溶液）。
四、内容及步骤⽤减量称量法精密称取药⽤硼砂三份，每份重量0.38~0.42g，称⾄⼩数点后四位，分别置于三⽀已编号的250mL锥形瓶中，加50mL⽔溶解后，加2滴甲基红指⽰剂，⽤HCl标准溶液(0.1mol/L)滴定⾄溶液由黄⾊变为橙⾊，即为终点。
记下消耗HCl标准溶液的体积。
平⾏测定3次，以上平⾏测定3次的算术平均值为测定结果。
五、实验结果记录与计算2. 结果计算%10010002(%)OH 10O B Na HCl HCl 2742=硼砂m M V c ω（O H 10O B Na 2742?M =381.37）六、思考题：1. 称⼊硼砂的锥形瓶内壁是否必须⼲燥？为什么？2. 溶解硼砂时，所加⽔的体积是否需要准确？为什么？3. 如果采⽤甲基红-溴甲酚绿混合指⽰剂，变⾊点有何不同？教师评语：年⽉⽇。
硼砂的含量测定实验报告
硼砂的含量测定实验报告引言硼砂是一种重要的无机化合物，广泛应用于玻璃制造、陶瓷、冶金和化学工业等领域。
准确测定硼砂的含量对于产品质量控制和工艺优化具有重要意义。
本实验旨在通过重量法来测定硼砂样品中硼的含量。
实验步骤步骤一：准备试样1.取一定量的硼砂样品，确保样品的质量足够以保证实验的准确性。
2.将样品放入干燥皿中，使用天平记录其质量。
步骤二：溶解样品1.将干燥皿中的硼砂样品转移到锥形瓶中。
2.加入适量的稀酸（如盐酸）溶液，使样品完全溶解。
搅拌均匀并尽量避免溅溢。
步骤三：滴定反应1.取一定量的硼酸标准溶液，放入滴定瓶中。
2.加入适量的酚酞指示剂，使溶液变为粉红色。
3.用滴定管将硼酸标准溶液滴加到试样中，同时搅拌试样，直到溶液变为淡红色。
记录滴定所用的硼酸标准溶液体积。
步骤四：计算结果根据滴定反应的化学方程式，计算硼砂样品中硼的含量。
结果与讨论通过实验测定，得到硼酸标准溶液滴定硼砂样品所需的体积为X mL。
根据滴定反应的化学方程式，可以计算出硼砂样品中硼的含量为Y g。
该结果与理论值进行比较，如果两者相差较大，可能是实验中存在误差或者样品不纯导致的。
在实际应用中，可以通过改进实验方法或者对样品进行进一步处理来提高测定的准确性。
结论本实验通过重量法测定硼砂样品中硼的含量。
通过滴定反应，得到硼酸标准溶液滴定硼砂样品所需的体积，并据此计算出硼砂样品中硼的含量。
准确测定硼砂的含量对于产品质量控制和工艺优化具有重要意义。
本实验方法简单、快速，可以被广泛应用于实际生产和研究中。
参考文献无。
药用硼砂含量测定方法
药用硼砂含量的测定一、目标要求1. 掌握甲基红指示剂的终点判断2. 巩固酸碱滴定法中强碱弱酸盐测定原理。
3. 学会正确观察终点的方法。
二、仪器和试剂仪器：分析天平、酸式滴定管（50ml ）、量筒（100ml ）、锥形瓶（250ml ）、水浴锅。
试剂：硼砂 、盐酸标准液（0.09100mol/L ）、甲基红指示剂。
三、基本原理Na 2B 4O 7·10H 2O （Mr381.2）是一个强碱弱酸盐，其滴定产物硼酸是一很弱的酸（K a =7.3×10-10）。
并不干扰盐酸标准溶液对硼砂的测定。
在计量点前，酸度很弱，计量点后，盐酸稍过量时溶液pH 值急剧下降，形成突跃。
反应式如下： Na 2B 4O 7 + 2HCl + 5H 2O → 2NaCl + 4H 3BO 3计量点时pH=5.1，可选用甲基红为指示剂。
按下式计算硼砂的质量分数。
247224721010()(%)100%2000HCl Na B O H ONa B O H O s cV M m ω⋅⋅⨯=⨯⨯m s 为硼砂试样质量 g ; V HCl ml 。
四、操作步骤 1. 滴定管的准备(1) 将酸式滴定管洗净，并检查是否漏水；(2) 若不漏水，则用蒸馏水和刚配制的HCl 润洗酸式滴定管三次，洗液分别从滴定管两端弃去，然后将滴定管装满待测液，赶去尖端的气泡。
(3) 调节滴定管内溶液的凹月面在0刻度处，静置1min ，在记录本上记录最初读数，准确读数至小数点后两位。
2. 药用硼砂的称量用直接称量法精确称取已烘干备用的药用硼砂0.3800-0.4200g 3份，置于编好号的锥形瓶中，加入蒸馏水25ml，水浴锅加热，用玻璃棒小心搅拌，使之溶解，加入1-2滴甲基红指示剂。
3. 药用硼砂中硼砂含量的测定(1) 将已准备好的酸式滴定管放置好；(2) 从滴定管中将HCl溶液滴入锥形瓶中，不断振摇。
滴至锥形瓶中溶液颜色由黄色恰好变为橙红色半分钟不褪色为终点。
实验三 药用硼砂的含量测定
实验三：药用硼砂的含量测定实验者：药学101李丽贝合作者：倪佳琴一、实验目的1掌握甲基红指示剂的滴定终点的判定。
2巩固酸碱滴定中盐的测定原理二、实验原理硼砂是四硼砂的钠盐，因为硼砂是弱酸（K a=6.4*10^（-10）），所以可用HCL标准溶液直接滴定，其反应为Na2B4O7+2HCL→4H3BO3+2NaCL+5H2 O M硼砂=381.4滴定至化学计量点时为H3BO3 的水溶液，此时溶液的pH可根据生成硼酸的浓度及它的电离常数来计算。
设用HCL溶液（0.1mol/L）滴定Na2B4O7溶液（0.05mol/L），化学计量点时溶液稀释一倍浓度应为0.025mol/L, 因此计量点时C HCL =4*0.025=0.1mol/L，则[H+]=√K a c =√6.4×10-10×0.1=8×10-6 pH=-㏒(8×10-6)=5.1应选用甲基红（变色范围4.4~6.2）作指示剂三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管（50ml）,锥形瓶（250ml）,量筒（100ml）,电炉试剂：硼砂固体试样，HCL标准溶液（0.1mol/l）,甲基红指示剂（0.1%乙醇溶液）四、实验步骤取本品约0.4g精密称定，加水50ml使溶解，加2滴甲基红指示剂，用HCL 标准溶液（0.1mol/L）滴定至溶液由黄变为橙色。
五、实验现象图六、注意事项1硼砂量大，不易溶解，必要时可在电炉上加热使溶解，放冷后再滴定。
2终点为橙色，若偏红，则滴定过量，使结果偏高。
七、数据记录及处理 7.1表格记录滴定前呈黄色滴 定 终 点 呈 现 橙 色滴 定 过 量 呈 现 红 色7.2硼砂含量的计算Na2B4O7.10H2O%= C HC L×v HC L×M Na2B4O7.10H2O/2000/S×100%=0.1×20.43×381.37/2000/0.4006×100%=97.45%八、实验结果经测定，此药用硼砂的含量为97.45%九、实验总结与讨论本次实验虽然是新的实验，但操作技术都是学过的，相对而言比较熟练。
药用硼砂的含量测定
学习任务二：药用硼砂的含量测定一、学习目标：通过本任务学习，学生能够：1、在教师的指导下查阅标准及相关资料，明确工作任务、检测方法和理解酸碱滴定法测定药用硼砂含量的滴定原理及操作的一般过程；2、能根据标准(工作页资料)按照教师给出工作计划的基本格式制定出药用硼砂的含量实验室检测工作计划，并与指导教师确认；3、能在教师的指导下进行药用硼砂含量的检测各种所需溶液的配制（参照国标GB/T603-2002）和仪器的准备工作；4、教师的指导下能够独立完成记录数据处理，计算得出药用硼砂的含量，并进行结果分析。
5、操作过程能按5S规范，台面整洁，检测工作完成后恢复桌面、仪器初始状态；操作中注意安全和环保。
二、具体任务要求如下：1、能够仔细阅读教师发放的资料，学习指定《GB/T603-2002国家标准》工作内容，明确工作任务，学习酸碱滴定法的相关知识；2、小组合作进行任务分析，完成相关实验操作，在教师的指导下得出相关结论；3、小组合作阅读学习任务，编制合理工作计划，准备学习的仪器、药品，进行预实验。
4、针对预实验反馈，教师进行精讲酸碱滴定法测定药用硼砂含量的滴定原理和操作过程，同学们修改方案后经教师确认。
5、在教师指导下按修改方案独立完成酸碱滴定法测定药用硼砂含量的测定操作。
6、个人提出实施检测过程中存在问题，组员分析、讨论，教师点评补充。
7、在教师的指导下利用提供公式独立完成数据处理，进行结果分析。
8、收敛小结（形成规律性知识：酸碱滴定法测定药用硼砂含量的滴定原理及操作的一般过程）。
学习任务二：药用硼砂的含量测定活动一项目分析一、阅读下面资料，结合《GB/T601-2002国家标准》和工作页内容，找出本次学习任务及检测方法：硼砂分子式为 Na2B4O7·10H2O ，无色半透明晶体或白色结晶粉末。
无臭，味咸。
比重1.73, 380℃时失去全部结晶水。
易溶于水和甘油中，微溶于酒精。
水溶液呈弱碱性。
硼砂在空气可缓慢风化。
硼砂的含量测定实验报告
硼砂的含量测定实验报告
《硼砂的含量测定实验报告》
实验目的：测定硼砂的含量，以确定其在样品中的含量。
实验原理：本实验采用酸碱滴定法测定硼砂的含量。
首先将待测样品溶解，然
后用酸溶液滴定至中性，再用酸性甲基橙指示剂滴定至终点，根据滴定所需的
酸溶液的体积，计算出硼砂的含量。
实验步骤：
1. 取一定质量的待测样品，加入足量水溶解。
2. 将溶解后的样品加入酸溶液，并用酸溶液滴定至中性。
3. 加入酸性甲基橙指示剂，继续滴定至终点。
4. 记录滴定所需的酸溶液的体积。
5. 根据滴定所需的酸溶液的体积和反应方程式，计算出硼砂的含量。
实验结果：经过实验测定，得出硼砂的含量为X％。
实验结论：本实验采用酸碱滴定法测定硼砂的含量，得出了准确的结果。
该方
法简便、快速、准确，适用于工业生产中硼砂含量的测定。
实验中可能存在的误差及改进方法：在实验过程中，可能存在样品溶解不完全、滴定时误差等问题。
为了减小误差，可以加强样品的溶解过程，严格控制滴定
操作的速度和滴定剂的加入量，提高实验的准确性。
总结：本实验通过酸碱滴定法测定了硼砂的含量，得出了准确的结果。
该实验
方法简便、快速、准确，适用于工业生产中硼砂含量的测定。
希望通过本实验
报告，能够对硼砂含量的测定提供一定的参考和帮助。
玻璃中硼含量的化学分析注意事项
玻璃中硼含量的化学分析注意事项
实验三：药用硼砂的含量测定
实验者：药学101李丽贝合作者：倪佳琴
一、实验目的
1掌握甲基红指示剂的滴定终点的判定。
2巩固酸碱滴定中盐的测定原理
二、实验原理
硼砂是四硼砂的钠盐，因为硼砂是弱酸（Ka=6.4*10^（-10）），所以可用HCL标准溶液直接滴定，其反应为
Na2B4O7+2HCL→4H3BO3+2NaCL+5H2 O M硼砂=381.4 滴定至化学计量点时为H3BO3 的水溶液，此时溶液的pH可根据生成硼酸的浓度及它的电离常数来计算。
设用HCL溶液（0.1mol/L）滴定Na2B4O7溶液（0.05mol/L），化学计量点时溶液稀释一倍浓度应为0.025mol/L, 因此计量点时CHCL =4*0.025=0.1mol/L，则[H+]=√Kac =√6.4×10-10×0.1=8×10-6 pH=-㏒(8×10)=5.1应选用甲基红（变色范围4.4~6.2）作指示剂
三、实验仪器与试剂
仪器：酸式滴定管（50ml）,锥形瓶（250ml）,量筒（100ml）,电炉
试剂：硼砂固体试样，HCL标准溶液（0.1mol/l）,甲基红指示剂（0.1%乙醇溶液）
四、实验步骤
取本品约0.4g精密称定，加水50ml使溶解，加2滴甲基红指示剂，用HCL标准溶液（0.1mol/L）滴定至溶液由黄变为橙色。
1 -6
五、实验现象图
六、注意事项
1硼砂量大，不易溶解，必要时可在电炉上加热使溶解，放冷后再滴定。
2终点为橙色，若偏红，则滴定过量，使结果偏高。
通过药用硼砂滴定结果了解学生实验存在问题论文
通过药用硼砂的滴定分析结果了解学生实验存在的问题摘要：药用硼砂的滴定分析是医学教学过程中必须学习和了解的一种实验方式，也是通过滴定实验提高医学学习价值与可行性的一种必经途径。
药用硼砂滴定分析结果过程中需要注意中和滴定的误差导致实验结果的出错，因此要正确认识滴定的实验意义，要掌握好滴定出错的原因，开展一次有效的滴定实验。
关键词：药用硼砂滴定分析实验问题中图分类号：g424.31一、、中和滴定的误差来源随着科学技术的不断发展进步，通过药用硼砂滴定分析结果这一方法得到了广泛的应用，可是在进行中和滴定的过程中仍要注意误差的出现给实验结果带来的影响，误差的来源主要有以下几方面：1.1来源于仪器方面的误差通过药用硼砂的滴定分析结果这一方法来了解学生们在试验中存在的问题，其中最重要的环节就是对仪器进行检查，如果检查不认真，就会出现滴定管漏液、数据不准确、出现气泡等一系列问题，这种仪器上的误差就会直接影响到分析结果。
1.2来源于操作上的误差在进行操作的过程中，主要存在以下几种出现误差的情况：第一、在进行滴定的时候，如果左手没能很好的控制酸式滴定管的旋塞，旋塞不严就会出现漏液的现象，如果右手所拿的锥形瓶没有进行适当的摇动，就会出现反应不完全或者是液体溅出的状况；第二、在进行滴定时，如果没有调整好流速，出现过快的现象就会导致锥形瓶中的液体溅出或者是滴定的容易超过标准；第三、在观察液体颜色变化的过程中，如果没有在追星平下放上一张白色纸作对比的话，就很难及时观察到液体颜色的变化，造成结果有所偏差；第四、在锥形瓶中的液体颜色发生改变之后，如果马上停止滴定的话，可能会出现待测液体还没有完全反应的状况；第五、在停止滴定之后，如果马上进行读数，也可能会导致误差的出现，应该等滴定管内壁上那些残留的液体自然留下后再进行读数；第六、在完成前面的一系列程序之后进行平行测定，如果两次所进行评定的结果超过一定数值，就取平均值进行计算，如果出现误差，就要运用科学的方法进行分析与总结，找出问题所在并予以解决。
药用硼砂测定的注意事项
药用硼砂测定的注意事项药用硼砂是一种常用的中药材，具有消炎、抗菌、止痒等作用。
在药物研究和生产过程中，对药用硼砂的测定具有重要意义。
以下是药用硼砂测定时需要注意的几个方面。
首先，要选择合适的测定方法。
药用硼砂可以通过物理检验、化学检验和仪器分析等方法进行测定。
常用的物理检验方法包括外观检查、溶解性检验和熔点测定等；化学检验方法主要涉及酸碱滴定、滴定和氧化还原反应测定；仪器分析方法包括红外光谱、质谱和原子吸收光谱等。
在选择测定方法时，要考虑到测定目的、药用硼砂的性质和样品的特点等因素。
其次，要注意样品的取样和前处理。
在药用硼砂测定时，样品的取样和前处理直接影响分析结果的准确性和可靠性。
取样时应遵循规定的方法和要求，保证样品的代表性。
针对不同的测定方法和仪器设备，可能需要进行样品的粉碎、溶解、稀释等前处理操作。
通过适当的前处理，可以提高药用硼砂的提取效率和分析灵敏度。
此外，要注意测定条件的控制。
在进行药用硼砂的测定时，需要严格控制温度、pH值、离子强度、反应时间等测定条件。
药用硼砂的溶解度受到温度和pH值的影响，因此在测定过程中要确保恒定的温度和pH值。
另外，有些测定方法可能需要特定的离子强度或某些添加剂的存在，通过调节溶液的离子强度和添加剂的浓度，可以提高测定的准确性和重现性。
最后，要进行合适的质量控制。
在药用硼砂测定过程中，要建立完善的质量控制程序，确保测定结果的准确性和可重复性。
可以使用标准品和参比物质进行校正和验证，检测仪器的准确性和精密度。
同时，要定期进行质量控制样品的测定，监测和验证测定方法的可靠性。
在测定结果不符合要求时，要及时排除并找出原因，以保证测定结果的可靠性。
综上所述，药用硼砂的测定需要注意选择合适的测定方法、样品的取样和前处理、测定条件的控制以及质量控制的重要性。
通过科学严谨的实验操作和质量控制措施，可以确保药用硼砂测定结果的准确性和可靠性。
实验四、药用硼砂含量的测定
实验四、药用硼砂含量的测定一、实验目的1.了解基准物质碳酸钠和硼砂的分子式和化学性质2.掌握HCl 标准溶液的配制、标定过程3.掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择4.掌握定量转移操作的基本要点 二、实验原理1.硼砂的测定Na 2B 4O 7·10H 2O （Mr381.37）是一个强碱弱酸盐，其滴定产物硼酸是一很弱的酸（K =7.3×10-10）。
并不干扰盐酸标准溶液对硼砂的测定。
在计量点前，酸度很弱，计量点后，盐酸稍过量时溶液pH 值急剧下降，形成突跃。
反应式如下：Na 2B 4O 7 + 2HCl + 5H 2O → 2NaCl + 4H 3BO 3计量点时pH=5.1，可选用甲基红为指示剂。
按下式计算硼砂的质量分数。
%1002000)((%)274227421010⨯⨯⨯=⋅⋅s OH O B Na HCl O H O B Na m M cV ωm s 为试样质量。
2. 0.1 mol·L -1 HCl 溶液的标定基准物质：无水Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7.10H 2O ）①用无水Na 2CO 3标定：2HCl ＋ Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O指示剂：甲基橙；终点：黄色→橙色 12322000-⋅⨯=L mol V M m c HClCO Na CO Na HCl②用硼砂标定：Na 2B 4O 7 + 5H 2O + 2 HCl = 4H 3BO 3 + 2 NaCl H 3BO 3 ：K a =5.8×10-10；化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用甲基红作指示剂1HClHCl L mol V M 2000m c -⋅⨯=硼砂硼砂三、主要试剂和仪器0.1 mol·L -1 HCI 溶液；无水Na 2CO 3基准物质，180℃干燥2~3h ，置于干燥器中备用；0.2％甲基红指示剂(60%乙醇溶液)；0.1％甲基橙指示剂；硼砂，置于含有NaCI 和蔗糖的饱和液的干燥器内保存。
药用硼砂含量的测定
药用硼砂含量的测定生物制药专业技能测试内容:药用硼砂含量的测定被测试教师：耿艳红、赵晓华、张孟海、成连贵、赵春海、吴忆春、许杰、潘莹、李万才测评时间：60分钟一、能力目标1.会用电子天平准确称量药品；2.能正确拿、取、放称量瓶；3.能正确清洗、干燥玻璃仪器；4．能正确配制盐酸标准液（0.1mol/L），氢氧化钠标准液（0.1mol/L）；5.能正确配置甲基橙指示剂、酚酞指示剂、中性甘油3种试剂；6.能正确使用酸式滴定管进行滴定；7.能正确处理数据，准确计算药用硼酸含量；8.能用仿宋字体正确填写药品检验台帐、检验原始记录、检验报告单；9.熟练解读药典记录的药品检验标准。
二、知识目标1.了解药用硼砂的物理性质，含量测定原理；2.能准确陈述药用硼砂的质量标准；3.能准确陈述药用硼砂的储藏条件；4.能准确陈述药用硼砂质量检验的注意事项。
三、素质目标1.提高独立工作能力。
2.提高科学严谨的实验态度；3.强化实施求实、依法检验的工作作风；4.提升教师对强化技能做完美双师的认识水平。
三、仪器和药品仪器：电子天平、托盘天平、称量瓶、酸式滴定管（50ml）、酸式滴定管（50ml）量筒（100ml）、锥形瓶（250ml）、电炉。
试剂：硼砂盐酸标准液（0.1mol/L），氢氧化钠标准液（0.1mol/L）甲基橙指示剂、酚酞指示剂、中性甘油（80ml甘油，加水20ml、酚酞1滴，用氢氧化钠滴定液滴定至粉红色）四、测定方法取本品约0.4g，精密称定，加水25ml溶解后，加0.05％甲基橙溶液1滴，用盐酸滴定液(0.1mol/L)滴定至橙红色，煮沸2分钟，冷却，如溶液呈黄色，继续滴定至溶液呈橙红色，加中性甘油（取甘油80ml，加水20ml与酚酞指示液1滴,用氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)滴定至粉红色）80ml与酚酞指示液8滴，用氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)滴定至显粉红色。
每1ml氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)相当于9.534mg 的Na2B4O7.10H2O。
药用硼酸含量的测定实验总结
药用硼酸含量的测定实验总结
实验总结与讨论
本次实验虽然是新的实验，但操作技术都是学过的，相对而言比较熟练。
所以难点不在技术上，而在滴定终点的判断，对颜色的把握不准就会导致实验的的失败。
因此我们要准确判断终点的颜色，以提高实验的准确性。
为了减少实验的混乱，李老师明智的让我们先称了硼砂，在实验过程中，李老师也一直在实验室为我们解答，十分辛苦。
硼砂也叫粗硼砂，在化学组成上,它是含有10个水分子的四硼酸钠。
它的晶体为板状或柱状，晶体集合在一-起形成晶簇状、粒状、多孔的土块状等等,颜色为白中带灰或带浅色调的黄、蓝、绿等,具有玻璃光泽无色半透明晶体或白色结晶粉末。
无臭，味咸。
比重1.73。
380C时失去全部结晶水。
易溶于水、甘油中，微溶于酒精。
水溶液呈弱碱性。
硼砂在空气可缓慢风化。
熔融时成无色玻璃状物质。
硼砂有杀菌作用，口服对人有害。
用途
主要用于玻璃和搪瓷行业。
在玻璃中，可增强紫外线的透射率,提高
玻璃的透明度及耐热:性能。
在搪瓷制品中，可使瓷釉不易脱落而使其具有光泽。
在特种光学玻璃、玻璃纤维、有色金属的焊接剂、珠宝的粘结剂、印染、洗涤(丝和毛织品等)、金的精制、化妆品、农药、肥料、硼砂皂、防腐剂、防冻剂和医学用消毒剂等方面也有广泛的应用。
硼砂是制取含硼化合。
硼砂（四硼酸钠）
「释名」鹏砂（《⽇华》）、盆砂。
时珍⽈∶名义未解。
⼀作硼砂。
或云∶炼出盆中结成，谓之盆砂，如盆硝之义也。
「集解」颂⽈∶硼砂出南海，其状甚光莹，亦有极⼤块者。
诸⽅稀⽤，可焊⾦银。
宗 ⽈∶南番者，⾊重褐，其味和，⼊药其效速；西戎者，其⾊⽩，其味焦，⼊药其功 缓。
时珍⽈∶硼砂⽣西南番，有黄⽩⼆种。
西者⽩如明矾，南者黄如桃胶，皆是炼结成， 如砂之类。
西者柔物去垢，杀五⾦，与硝⽯同功，与砒⽯相得也。
「⽓味」苦、⾟，暖，⽆毒。
颂⽈∶温、平。
时珍⽈∶⽢、微咸，凉，⽆毒。
独孤滔⽈∶制汞，哑铜，结砂⼦。
⼟宿真君⽈∶知母、鹅不⾷草、芸苔、紫苏、甑带、何⾸乌，皆能伏硼砂。
同砒⽯ 过 ，有变化。
「主治」消痰⽌嗽，破症结喉痹（⼤明）。
上焦痰热，⽣津液，去⼝⽓，消障翳，除噎膈反胃，积块结瘀⾁，阴溃⾻哽，恶疮及⼝ 齿诸病（时珍）。
「发明」颂⽈∶今医家⽤硼砂治咽喉，最为要切。
宗 ⽈∶含化咽津，治喉中肿痛，膈上痰热。
初觉便治，不能成喉痹，亦缓取效可也。
时珍⽈∶硼砂，味⽢微咸⽽⽓凉，⾊⽩⽽质轻，故能去胸膈上焦之热。
《素问》云∶热 淫于内，治以咸寒，以⽢缓之，是也。
其性能柔五⾦⽽去垢腻，故治噎膈积聚、⾻哽结核、恶⾁阴 ⽤之者，取其柔物也；治痰热、眼⽬障翳⽤之者，取其去垢也。
洪迈《夷坚志》云∶ 鄱阳汪友良，因⾷误吞⼀⾻，哽于咽中，百计不下。
恍惚梦⼀朱⾐⼈⽈∶惟南硼砂最妙。
遂 取⼀块含化咽汁，脱然⽽失。
此软坚之征也。
《⽇华》⾔其苦⾟暖，误矣。
「附⽅」新⼗⼆。
⿐⾎不⽌∶硼砂⼀钱，⽔服⽴⽌。
（《集简⽅》）劳瘵有⾍∶硼砂、 砂、兔屎等分为末，蜜丸梧⼦⼤。
每服七丸，⽣⽢草⼀分，新⽔⼀ 钟，揉汁送下。
⾃朔⾄望，五更时，令病患勿⾔，服之。
（《乾坤秘韫》）⽊⾆肿强∶硼砂末， ⽣姜⽚蘸揩，少时即消。
（《普济⽅》）咽喉⾕贼肿痛∶硼砂、⽛硝等分为末。
蜜和半钱，含 咽。
（《直指⽅》）咽喉肿痛∶破棺丹∶⽤硼砂、⽩梅等分。
捣丸芡⼦⼤。
每噙化⼀丸。
（《经 验⽅》）喉痹⽛疳∶盆砂末，吹，并擦之。
药用硼砂的测定
是否能用盐酸标准溶液直接滴定？
2、Na2B4O7·10H2O 用HCl 标准溶液（0.2mol/L）滴定至计量点时的pH 值是多
少？如何计算？
3、Na2B4O7·10H2O 若部分风化，则测定结果偏高还是偏低？
Na2B4O7 10H2O m ? （g）
CHCl(mol/L)
HCl 的始读数（ml）
HCl 的终读数（ml）
VHCl（ml）
2 4 7 10 2 % Na B O H O ω ?
2 4 7 10 2 % Na B O H O ω ?
RSD（％）
简单的计算过程
六、讨论
七、思考题
4、用上次配制并标定的HCl 溶液滴定至终点（黄 橙 ），录终点读数。
附：注意事项
1、硼砂不易溶解，必要时要加热。
2、终点应为橙色，若偏红，则滴定过量。
3、讲义中的计算公式应作修改。
五、数据处理与结果
计算通式：（略）
表 药用硼砂测定的结果
I II III
药用硼砂的测定
一、实验目的
1、掌握甲基红指示剂滴定终点的判断。
2、巩固酸碱滴定中多元弱碱的测定原理。
二、实验原理
（略）
三、仪器和试剂
（略）
四、实验步骤
1、准确称取1.8～1.9g 样品于干净的小烧杯中；
2、加水约30ml，微热，溶解后全量转入100ml 容量瓶中，定容；
3、精密吸取样品溶液20.00ml 于锥形瓶中，加指示剂1～2 滴；
实验四、药用硼砂含量的测定
实验四、药用硼砂含量的测定一、实验目的1.了解基准物质碳酸钠和硼砂的分子式和化学性质2.掌握HCl 标准溶液的配制、标定过程3.掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择4.掌握定量转移操作的基本要点 二、实验原理1.硼砂的测定Na 2B 4O 7·10H 2O （Mr381.37）是一个强碱弱酸盐，其滴定产物硼酸是一很弱的酸（K =7.3×10-10）。
并不干扰盐酸标准溶液对硼砂的测定。
在计量点前，酸度很弱，计量点后，盐酸稍过量时溶液pH 值急剧下降，形成突跃。
反应式如下：Na 2B 4O 7 + 2HCl + 5H 2O → 2NaCl + 4H 3BO 3计量点时pH=5.1，可选用甲基红为指示剂。
按下式计算硼砂的质量分数。
%1002000)((%)274227421010⨯⨯⨯=⋅⋅s OH O B Na HCl O H O B Na m M cV ωm s 为试样质量。
2. 0.1 mol·L -1 HCl 溶液的标定基准物质：无水Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7.10H 2O ）①用无水Na 2CO 3标定：2HCl ＋ Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O指示剂：甲基橙；终点：黄色→橙色 12322000-⋅⨯=L mol V M m c HClCO Na CO Na HCl②用硼砂标定：Na 2B 4O 7 + 5H 2O + 2 HCl = 4H 3BO 3 + 2 NaCl H 3BO 3 ：K a =5.8×10-10；化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用甲基红作指示剂1HClHCl L mol V M 2000m c -⋅⨯=硼砂硼砂三、主要试剂和仪器0.1 mol·L -1 HCI 溶液；无水Na 2CO 3基准物质，180℃干燥2~3h ，置于干燥器中备用；0.2％甲基红指示剂(60%乙醇溶液)；0.1％甲基橙指示剂；硼砂，置于含有NaCI 和蔗糖的饱和液的干燥器内保存。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验四药用硼砂的含量测定
1.实验目的
1.1掌握甲基红指示剂滴定终点的判定。
1.2巩固酸碱滴定中盐的测定原理。
2．实验原理
硼砂是四硼酸的钠盐，因为硼酸是弱酸（Ka=6.4×10-10），所以可用HCl标准溶液直接进行滴定。
反应式是：Na2B4O7+2HCl→4H3BO3+2NaCl+5H20 M硼砂=381.4
滴定至化学计量点是为H3BO3水溶液，此时溶液的pH可根据生成硼酸的浓度及它的电离常数来计算。
设用HCL溶液（0.1mol/L）滴定Na2B4O7溶液(0.05mol/L),化学计量点时溶液稀释一倍浓度应为0.025 mol/L，因此计量点是c H3BO3=4×0,。
025=0.1 mol/L，则
［H+］= K a c=6.4×10-10×0.1=（8×10-6） pH=-lg（8×10-6）=5.1
应选甲基红（变色范围是4.4~6.2）作指示剂.
3．实验仪器与试剂
仪器:酸式滴定管(50ml),锥形瓶(250ml),量筒(100ml),电炉
试剂:硼砂固体试样,HCl标准溶液(0.1 mol/L),甲基红指示剂(0.1%乙醇溶液)
4．实验步骤
取样品约0.4g精密称定,加水50ml使溶液,加2滴甲基红指示剂,用HCl标准溶液（0.1 mol/L）滴定溶液由黄变橙色。
5．实验结果
滴定前滴定后
称取硼砂固体试样的质量：
ⅠⅡⅢ
m 1 9.2542 9.7261 10.3878
m 2 8.8542 9.3221 9.9841
Δm 0.4000 0.4040 0.4037
ⅠⅡⅢ
V1 1.00 0.40 0.30
V2 21.40 21.00 21.10
ΔV 20.40 20.60 20.60
由Na2B4O7+2HCl→4H3BO3+2NaCl+5H20得m(Na2B4O7)=c(HCl)×V(HCl)×M硼砂
2000
m 1=0.1×20.40×381.4/2000=0.3890g 质量分数1=0.3890/0.4000=97.25%
m 2=0.1×20.60×2=0.3928/0.4040=97,23%
m 3=0.1×20.60×381.4/2000=0.3928g 质量分数3=0.3928/0.4037=97.30%
因此质量分数= （97.25%+97,23%+97.30%） =97.26%
3
Sx= (97.25-97.26)2+(97.23-97.26)2+(97.30-97.26)2 =0.036
2
RSD=0.036/97.26*100%=0.037
6.总结与讨论
此次实验中，让我很困惑的是注意事项中第二点：终点应为橙色，若偏红，则滴定过量，则结果偏高。
我做了四次的实验，滴定时也做到很慢，可是终点任然偏红，导致此次实验结果偏高，除了自己实验操作能力不够之外，不知道其他是否还有问题。
希望以后可以将实验做得更好，这需要老师的指导，更需要自己的努力。
资料：
2010/5/16。