大气中氮氧化物的测定
大气中氮氧化物的测定 王茂
七、三注、意实事验项原理（盐酸萘乙二胺比色法）
•发吸 作光氮法收，氧。液若化的不物的倒足测出5定m：主l，要全有用部两吸倒种收：入盐液比酸来色萘补乙管二充中胺。，比色注法意和操化学
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性粘液所吸收。
NOx参与形成光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层，危害人 类健康。
七• 吸二、收、注液实意的倒验事出目项：的全部倒入比色管中，注意操
E-mail: wangmao@
七、注意事项
• 吸收液的倒出：全部倒入比色管中，注意操 作，若不足5ml，用吸收液来补充。
• 如采样时污染物浓度较高，超出了所绘制的 标准曲线范围，则进行稀释使之在所绘制的 标准曲线范围内，最后计算时再乘以所稀释 的倍数。
• 分光光度计、比色杯的使用，少量样品润洗 比色杯，在540nm波长下测量吸光度。
的倍数。
空气中的氮氧化合物与吸收液中的有效成分主要经重氮和
•偶分氮反光应光，度最终计生、成比玫瑰色红杯色的偶氮使化用合，物，少其量颜样色深品浅润与洗氮氧 化比物的色浓杯度，成线在性5关4系0n，m比波色定长量下(最测大量吸吸收波光长度λ 。=540nm)。
七、主注要意化事学反项应式
• 吸收液的倒出：全部倒入比色管中，注意操 作，若不足5ml，用吸收液来补充。
大气中氮氧化物的测定实验报告
大气中氮氧化物的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过实验方法测定大气中氮氧化物的含量，进一步了解大气污染情况，为环境保护和治理提供科学依据。
二、实验原理。
大气中的氮氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），这两种氮氧化物是大气污染的主要来源之一。
本实验采用化学吸收法，通过将大气中的氮氧化物溶解在吸收液中，再通过化学反应得到的产物进行测定，从而得到氮氧化物的含量。
三、实验步骤。
1. 准备实验设备和试剂，包括吸收瓶、吸收液、分析仪器等；2. 在大气污染较为严重的地区选择实验点，设置吸收瓶，将大气中的氮氧化物吸收到吸收液中；3. 将吸收液中的氮氧化物与试剂进行反应，生成化学物质；4. 采用分析仪器对生成的化学物质进行测定，得出氮氧化物的含量；5. 对实验结果进行统计分析，得出大气中氮氧化物的含量数据。
四、实验结果。
经过实验测定，我们得到了大气中氮氧化物的含量数据。
根据统计分析，我们发现在工业区和交通密集区，氮氧化物的含量明显高于其他地区。
尤其是在高峰时段，氮氧化物的含量更是达到了较高水平，这表明工业排放和交通尾气是大气中氮氧化物的主要来源。
五、实验分析。
大气中的氮氧化物是一种有害的气体污染物，其对人体健康和环境造成了严重的影响。
高浓度的氮氧化物不仅会导致雾霾天气的形成，还会对人体的呼吸系统造成危害，引发呼吸道疾病。
因此，我们需要采取有效的措施来减少氮氧化物的排放，保护大气环境和人民健康。
六、实验总结。
通过本次实验，我们成功测定了大气中氮氧化物的含量，并对其来源和危害进行了分析。
我们应当加强对工业和交通尾气排放的治理，推广清洁能源，减少氮氧化物的排放。
同时，也需要加强大气环境监测，及时掌握大气污染情况，采取有效措施保护环境和人民健康。
七、参考文献。
1. 环境保护部. 大气环境质量标准[S]. GB 3095-2012.2. 郭美玲, 张晓英. 大气污染物的化学测定[M]. 北京: 化学工业出版社, 2008.以上就是本次实验的全部内容，希望对大家有所帮助。
空气中氮氧化物的测定
空气中氮氧化物（NOx）的测定(盐酸萘乙二胺分光光度法)摘要：本文采用盐酸萘乙二胺分光光度法测定室内空气中氮氧化物（NOx），根据配置标准溶液用分光光度计测定其吸光度，绘制标准曲线，分析空气中氮氧化物的含量结果。
关键词：氮氧化物分光光度法含量综述大气中氮氧化物主要包括一氧化氮和二氧化氮，其中绝大部分来自于化石燃料的燃烧过程，包括汽车及一切内燃机所排放的尾气，也有一部分来自与生产和使用硝酸的化工厂、钢铁厂、金属冶炼厂等排放的废气中。
动物实验证明，氮氧化物对呼吸道和呼吸器官有刺激作用，是导致目前支气管哮喘等呼吸道疾病不断增加的原因之一，二氧化氮与二氧化硫和浮游颗粒物共存时，其对人体的影响不仅比单独二氧化氮对人体的影响严重的多，而且也大于各自污染物之和。
对人体的实际影响是各污染物之间的协同作用。
因此大气氮氧化物的监测分析是环境保护部门日常工作的重要项目之一。
采用化学发光法测定空气中氮氧化物较以往的盐酸禁乙二胺分光光度法具有灵敏度高、反应速度快、选择性好等特点 ,现已被很多国家和世界卫生组织全球监测系统作为监测氮氧化物的标准方法 ,也已引起我国环保部门的注意和重视 ,相信不久将来 ,此方法也会成为我国环境空气监测氮氧化物的首推方法。
1、实验目的（1）熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法；（2）熟悉、掌握分光光度计的工作原理及使用方法。
（3）掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。
2、实验原理，测定氮大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2））氧化管将一氧化氮成二氧化氮。
二氧化氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO3），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
于波长540～545之间测定显色溶液的吸光度，根据吸光度的数值换算出氮氧化物的浓度，测定结果以二氧化氮表示。
本法检出限为0.05μg/5mL，当采样体积为6L时，最低检出浓度为0.01μg /m3。
空气中氮氧化物测定
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NOX人为起源主要是矿物燃料燃烧、汽车尾 气和固定排放源等。
燃烧过程中氧和氮在高温下化合主要链反应 机制为:
空气中氮氧化物测定
O2 O O O N2 NO N N O2 NO O 2 NO O2 2 NO2
快
慢
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当阳光照到含NO、NO2空气上时，发生基础光 化学反应为：
空气中氮氧化物测定
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本法可测5～500g/m³氮氧化物
空气中氮氧化物测定
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仪器 多孔玻板吸收管, 10ml。 空气采样器, 流量范围0～1L/min。 双球玻璃管。 分光光度计。
空气中氮氧化物测定
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多孔筛板吸收瓶
(Perforated screen absorption method)
可装5～10mL吸收液，采样流量为0.1～ 1.0L/min。吸收瓶有小型(装10～30ml吸收液， 采样流量为0.5～2.0L/min)和大型(装50～100mL 吸收液。
原理: 是在内管出气口熔接一块多孔性砂芯 玻板，当气体经过多孔玻板时，首先被分散成 很小气泡，增大了与吸收液接触面积；另首先 被弯曲孔道所阻留，然后被吸收液吸收。
适合于: 采集气态和蒸气态物质，气溶胶态 物质。
多孔筛板采样
空气中氮氧化物测定
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溶液吸收法（Solution absorption method）
临用前, 吸收贮备液5.00ml于100ml容量瓶中, 用水 稀释至标线。此溶液每毫升含5.00µg亚硝酸根（NO2-）。
空气中氮氧化物测定
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采样
用一支内装5.00ml吸收液多孔玻板吸收管, 进 气口接氧化管, 并使管口略微向下倾斜, 以免 当湿空气将氧化剂（CrO3）弄湿时, 污染后 面吸收液。以0.4L/min流量, 避光采样至吸收 液呈微红色为止, 记下采样时间, 密封好采样 管, 带回试验室, 当日测定。采样时, 若吸收液 不变色, 采气量应不少于12L。
空气中氮氧化物(NOx)的测定
空气中氮氧化物（NOx）的测定(盐酸萘乙二胺分光光度法)1、实验目的（一）熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法；（二）熟悉、掌握分光光度分析方法和分析仪器的使用；（三）掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。
2、实验原理大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），测定氮氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO3）氧化管将一氧化氮成二氧化氮。
二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
于波长540～545之间测定显色溶液的吸光度，根据吸光度的数值换算出氮氧化物的浓度，测定结果以二氧化氮表示。
本法检出限为0.05μg/5mL，当采样体积为6L时，最低检出浓度为0.01μg /m3。
3、实验仪器和试剂（一）实验用仪器除一般通用化学分析仪器外，还应具备：多孔玻板吸收管、空气采样器（KC—6型）、双球玻璃氧化管（内装涂有三氧化铬催化剂的石英砂）、分光光度计（7220型）、KC—6D型大气采样器（二）实验用试剂所有试剂均用不含硝酸盐的重蒸蒸馏水配制。
检验方法是要求用该蒸馏水配制的吸收液的吸光度不超过0.005(540～545nm，10mm比色皿，水为参比)。
1. 显色液：称取5.0克对氨基苯磺酸，置于200毫升烧杯中，将50毫升冰醋酸与900毫升水的混合液分数次加入烧杯中，搅拌使其溶解，并迅速转入1000毫升棕色容量瓶中，待对氨基苯磺酸溶解后，加入0.03克盐酸萘乙二胺，用水稀释至标线，摇匀，贮于棕色瓶中。
此为显色液，25℃以下暗处可保存一月。
采样时，按四份显色液与一份水的比例混合成采样用的吸收液。
2. 三氯化铬—砂子氧化管：将河砂洗净，晒干，筛取20～40目的部分，用(1+2)的盐酸浸泡一夜后用水洗至中性后烘干。
将三氧化铬及砂子按(1+20)的重量混合，加少量水调匀，放在红处灯下或烘箱里于105℃烘干，烘干过程中应搅拌数次。
大气中氮氧化物的测定
大气中氮氧化物的测定一些环评报告中需要的检测方案，几乎所有的大气污染物都需要检测氮氧化物了，由于十二五计划将氮氧化物纳入总量控制指标，这里今天给大家解释一下大气中氮氧化物的测定方法，盐酸萘乙二胺分光光度法。
大气中的氮氧化物注意是二氧化氮和一氧化氮，在测定氮氧化物浓度时，应先用二氧化铬将一氧化氮升成二氧化氮，在进行检测，不然直接检测的话只能检测出二氧化氮的数值，漏掉了一氧化氮。
检测原理：二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。
因为NO2（气）转变为NO2-（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。
检测仪器：1.多孔玻板吸收管。
2.双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。
3.空气采样器：流量范围0—1L/ min。
4. 分光光度计。
检测试剂：所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。
其检验方法是：所配制的吸收液对540nm 光的吸光度不超过0.005。
1.吸收液：称取5.0g 对氨基苯磺酸，置于1000mL 容量瓶中，加入50mL 冰乙酸和900mL 水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.050g 盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。
采样时，按4 份吸收原液与1 份水的比例混合配成采样用吸收液。
2.三氧化铬-砂子氧化管：筛取20—40 目海砂（或河砂），用（1+2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。
将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。
制备好的三氧化铬-砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。
称取约8g 三氧化铬-砂子装入双球玻璃管内，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，备用。
大气中NOx的测定
⼤⽓中NOx的测定学院不同⼯作场所⼤⽓中氮氧化物测定实验设计学院：学院专业：班姓名：学号：指导教师：实验不同⼯作场所⼤⽓中氮氧化物的测定⼀、实验⽬的1.了解⼤⽓中监测采样器的结构和使⽤操作；2.掌握⽤⽐⾊法测定⼤⽓中氮氧化物的原理和⽅法；3.学会溶液吸收富集采样⽅法对⼤⽓中分⼦污染物的采集。
⼆、原理⼤⽓中的氮氧化物主要是⼀氧化氮和⼆氧化氮。
在测定氮氧化物浓度时，应先⽤三氧化铬将⼀氧化氮氧化成⼆氧化氮。
⼆氧化氮被吸收液吸收后，⽣成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发⽣重氮化反应，再与盐酸萘⼄⼆胺偶合，⽣成玫瑰红⾊偶氮染料，据其颜⾊深浅，⽤分光光度法定量。
因为NO 2（⽓）转变为NO 2-（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。
三、仪器1.多孔玻板吸收管2.分光光度计3.空⽓采样器：流量范围 0—1L/min4.双球玻璃管（内装三氧化铬-砂⼦）四、试剂：所有试剂均⽤不含亚硝酸根的重蒸馏⽔配制。
其检验⽅法是：所配制的吸收液对540nm光的吸光度不超过0.005。
1.吸收液：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于1000mL容量瓶中，加⼊50mL冰⼄酸和900mL⽔的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加⼊0.050g盐酸萘⼄⼆胺，溶解后，⽤⽔稀释⾄标线，此为吸收原液，贮于棕⾊瓶中，在冰箱内可保存两个⽉。
保存时应密封瓶⼝，防⽌空⽓与吸收液接触。
采样时，按4份吸收原液与1份⽔的⽐例混合配成采样⽤吸收液。
2.三氧化铬-砂⼦氧化管：筛取20—40⽬海砂（或河砂），⽤（1+2）的盐酸溶液浸泡⼀夜，⽤⽔洗⾄中性，烘⼲。
将三氧化铬与砂⼦按重量⽐（1+20）混合，加少量⽔调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘⼲，烘⼲过程中应搅拌⼏次。
制备好的三氧化铬-砂⼦应是松散的，若粘在⼀起，说明三氧化铬⽐例太⼤，可适当增加⼀些砂⼦，重新制备。
称取约8g三氧化铬-砂⼦装⼊双球玻璃管内，两端⽤少量脱脂棉塞好，⽤乳胶管或塑料管制的⼩帽将氧化管两端密封，备⽤。
环境监测实验三 空气中氮氧化物(NOx)的测定
实验五空气中氮氧化物（NOx）的测定一、实验目的及要求掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中NOX的原理。
掌握大气NOx采样器的使用方法及注意事项。
二、实验原理用冰醋酸、对氨基苯磺酸和盐酸萘乙二胺配制成吸收-显色液，吸收氮氧化物，在三氧化铬作用下，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮与吸收液作用生成亚硝酸，在冰醋酸存在下，亚硝酸与对氨基苯磺酸重氮化后再与盐酸萘乙二胺偶合，显玫瑰红色，于波长540nm处，测定吸光度，同时以试剂空白作参比，得到大气中NOx的浓度。
三、实验仪器分光光度计空气采样器多孔玻板吸收管三氧化铬-石英砂氧化管四、实验试剂1、N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50g N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl]于500 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液贮于密闭棕色瓶中冷藏，可稳定三个月。
2、显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]溶解于200 mL热水中，冷至室温后转移至1000 mL容量瓶中，加入50.0 mL N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液和50 mL冰乙酸，用水稀释至标线。
此溶液贮于密闭的棕色瓶中，25℃以下暗处存放可稳定三个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
3、吸收液：使用时将显色液和水按4+1(V/V)比例混合而成。
4、亚硝酸钠标准储备液：称取0.3750 g优级纯亚硝酸钠(NaNO2，预先在干燥器放置24h)溶于水，移入1000 mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此标液为每毫升含250μgNO2-，贮于棕色瓶中于暗处存放，可稳定三个月。
5、亚硝酸钠标准使用溶液：吸取亚硝酸钠标准储备液 1.00 mL于100 mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含2.5μg NO2-，在临用前配制。
五、实验步骤1、标准曲线的绘制：取6支10mL 具塞比色管，按下表配制NO 2-标准溶液色列。
NO 2-标准溶液色列将各管溶液混匀，于暗处放置20 min(室温低于20℃时放置40 min 以上)，用1 cm 比色皿于波长540 nm 处以水为参比测量吸光度，扣除试剂空白溶液吸光度后，用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。
大气氮氧化物的测定实验报告
大气氮氧化物的测定实验报告嘿，大家好，今天咱们聊聊一个看似枯燥却非常重要的话题——大气中的氮氧化物。
你可能会问，氮氧化物是什么东西？简单说，就是氮和氧在高温条件下结合生成的气体，听上去是不是有点像化学课上那些让人打瞌睡的知识？但实际上，这玩意儿和我们的生活息息相关，关系到空气质量、健康，还有气候变化，真的是个不得不关注的话题。
咱们现在就来深入了解一下，看看实验是怎么测定这些家伙的。
我们得准备实验所需的材料。
这可不是随便找点东西就能搞定的哦，仪器的选择可是相当讲究。
比如，我们用的气体分析仪，功能强大得很，可以精确测量氮氧化物的浓度。
说到这里，有没有小伙伴觉得这仪器像个高科技的玩具？是的，科技真是日新月异，咱们也得跟上步伐。
要把设备调试好，确保一切正常运作。
这个过程有点像在调音响，稍微不注意就可能出问题，噪音大了可就尴尬了。
实验开始时，我们需要选择一个合适的采样点。
这可得好好思量，不是随便找个地方就行。
比如，选择交通繁忙的街道，或者工业区附近，这些地方的氮氧化物浓度通常较高，能让我们的实验结果更具参考价值。
不过，选择完之后，可得小心点，别被车流淹没了，搞不好就成了“道路观察员”了！一边记录，一边还得小心避开那些飞驰而过的车辆，真是刺激。
然后，咱们就把采样管插入空气中，开始收集数据。
在这段时间，静静等待的感觉就像在钓鱼，心里那份期待和紧张交织着。
每过一段时间，就要查看一次仪器的数据，哇，真是像看世界杯比分一样，让人心跳加速。
数据出来后，咱们得赶紧记录下来，这里可不能掉以轻心。
每一秒钟都得精确，数据才不会跑偏。
这个时候，如果数据不太如意，心里难免会有些小失落，毕竟我们可是为了清新空气在努力呀。
实验结束后，咱们得分析数据。
哦，听起来有点高大上了，但其实就是把数字整理一下，看看氮氧化物的浓度到底咋样。
结果往往是让人又惊又喜，有时候觉得“哇，原来我们呼吸的空气竟然这么不安全！”这样的发现让人不得不深思。
我们每个人都在为这片蓝天努力，但有些事情却在悄然发生。
环境监测实验三 空气中氮氧化物(NOx)的测定
实验五空气中氮氧化物（NOx）的测定一、实验目的及要求掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中NOX的原理。
掌握大气NOx采样器的使用方法及注意事项。
二、实验原理用冰醋酸、对氨基苯磺酸和盐酸萘乙二胺配制成吸收-显色液，吸收氮氧化物，在三氧化铬作用下，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮与吸收液作用生成亚硝酸，在冰醋酸存在下，亚硝酸与对氨基苯磺酸重氮化后再与盐酸萘乙二胺偶合，显玫瑰红色，于波长540nm处，测定吸光度，同时以试剂空白作参比，得到大气中NOx的浓度。
三、实验仪器分光光度计空气采样器多孔玻板吸收管三氧化铬-石英砂氧化管四、实验试剂1、N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50g N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl]于500 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液贮于密闭棕色瓶中冷藏，可稳定三个月。
2、显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]溶解于200 mL热水中，冷至室温后转移至1000 mL容量瓶中，加入50.0 mL N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液和50 mL冰乙酸，用水稀释至标线。
此溶液贮于密闭的棕色瓶中，25℃以下暗处存放可稳定三个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
3、吸收液：使用时将显色液和水按4+1(V/V)比例混合而成。
4、亚硝酸钠标准储备液：称取0.3750 g优级纯亚硝酸钠(NaNO2，预先在干燥器放置24h)溶于水，移入1000 mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此标液为每毫升含250μgNO2-，贮于棕色瓶中于暗处存放，可稳定三个月。
5、亚硝酸钠标准使用溶液：吸取亚硝酸钠标准储备液 1.00 mL于100 mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含2.5μg NO2-，在临用前配制。
五、实验步骤1、标准曲线的绘制：取6支10mL 具塞比色管，按下表配制NO 2-标准溶液色列。
NO 2-标准溶液色列将各管溶液混匀，于暗处放置20 min(室温低于20℃时放置40 min 以上)，用1 cm 比色皿于波长540 nm 处以水为参比测量吸光度，扣除试剂空白溶液吸光度后，用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。
大气中氮氧化物的测定 王茂
NOx参与形成光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层，危害人 参与形成光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层， 参与形成光化学烟雾 类健康。 类健康。
七、注意事项 二、实验目的 • 吸收液的倒出：全部倒入比色管中，注意操 吸收液的倒出：全部倒入比色管中，
•作，若不足 掌握大气中氮氧化物测定的方法和基本原 掌握大气中氮氧化物测定的方法和基本原 若不足5ml，用吸收液来补充。 ，用吸收液来补充。 理 • 如采样时污染物浓度较高，超出了所绘制的 如采样时污染物浓度较高 污染物浓度较高， •标准曲线范围，则进行稀释使之在所绘制的 熟悉大气中氮氧化物的来源和卫生学意义 标准曲线范围，则进行稀释 稀释使之在所绘制的 •标准曲线范围内，最后计算时再乘以所稀释 学会空气质量评价的方法和卫生学意义 标准曲线范围内， 的倍数。 的倍数。 • 分光光度计、比色杯的使用，少量样品润洗 分光光度计、比ห้องสมุดไป่ตู้杯的使用，少量样品润洗 比色杯，在540nm波长下测量吸光度。 比色杯， 波长下测量吸光度。 波长下测量吸光度
氮氧化物（ 氮氧化物（NOx）是评价空气质量的控制标准之一。 ）是评价空气质量的控制标准之一。
(一) 污染来源 一 七、注意事项
自然来源: 微生物分解含氮有机物；雷电；火山爆发； 自然来源: 微生物分解含氮有机物；雷电；火山爆发；森 •• 吸收液的倒出：全部倒入比色管中，注意操 吸收液的倒出：全部倒入比色管中， 林火灾等。 林火灾等。 若不足5ml，用吸收液来补充。 作，若不足 ，用吸收液来补充。 • 如采样时污染物浓度较高，超出了所绘制的 如采样时污染物浓度较高 污染物浓度较高， 标准曲线范围，则进行稀释 稀释使之在所绘制的 标准曲线范围，则进行稀释使之在所绘制的 标准曲线范围内， 标准曲线范围内，最后计算时再乘以所稀释 的倍数。 • 的倍数。: 煤、石油、天然气等燃料燃烧 机动车尾气； 人为污染源: 石油、天然气等燃料燃烧 机动车尾气； 燃料燃烧; 人为污染源 化学化工等。 •化学化工等。 、比色杯的使用，少量样品润洗 分光光度计、 分光光度计 比色杯的使用，少量样品润洗 比色杯，在540nm波长下测量吸光度。 比色杯， 波长下测量吸光度。 波长下测量吸光度
实验五空气中氮氧化物的测定
NO2的转化 NO2活泼，是大气主要污染物之一，也是大气
中O3的人为来源。 NO2在阳光下与OH•、 O3等反应
OH • NO2 M HNO3
这是污染大气中气态HNO3的主要来源，同 时也对酸雨和酸雾的形成起重要作用。气态
HNO3在大气中难以光解，湿沉降是其在大气 中去除的主要过程。
O3 NO2 NO3 O2
适用：采集大气中气态、蒸气态及某些气溶胶态污染物质。采样时以 已知流量抽入吸收液中，采样结束后，测定依采样体积计算浓度。
吸收原理： (1) 物理作用 (2) 化学反应
吸收液的选择原则：
1）与被采集的物质发生化学反应快或对其溶解度大。 2）污染物质被吸收液吸收后，要有足够的稳定时间，以满足分析测定所 需时间的要求。 3）污染物质被吸收后，有利于下一步分析测定，最好能直接用于测定。 4）吸收液毒性小、价格低、易于购买，且尽可能回收利用。
O O2 M K2 O3 M O3 NO K 3 NO2 O2
M为空气中的N2、O2或其他分子
氮氧化物的气相转化
NO的转化 NO是燃烧过程中直接向大气排放的污染物，
在空气中可被许多氧化剂氧化，如：
NO O3 NO2 O2
当空气中[O3]≈30ppb，少量的 NO 在1分钟内全 部氧化。
城市环境化学
实验五 空气中氮氧化物的测定
2008.4.10
氮氧化物的测定(Determination of nitrogen oxide)
氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二 氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。大气 中的氮氧化物主要以一氧化氮（NO）和二氧化 氮(NO2)形式存在，常用NOX表示。
采样用吸收液
按4份吸收原液和1份水的比例混合。
大气中氮氧化物的测定实验报告
大气中氮氧化物的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过化学方法测定大气中氮氧化物的含量，了解大气污染物的浓度情况，为环境保护和大气污染治理提供数据支持。
二、实验原理。
大气中的氮氧化物包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），它们是大气污染物的重要组成部分。
在本实验中，我们将通过化学方法将大气中的氮氧化物转化为硝酸盐，然后利用分光光度计对其浓度进行测定。
三、实验步骤。
1. 收集大气样品，利用气囊或其他采样装置收集大气样品，避免污染和损失。
2. 转化为硝酸盐，将收集到的大气样品中的氮氧化物转化为硝酸盐，通常采用硫酸吸收法或硝酸铜法。
3. 分光光度计测定，将转化后的样品置于分光光度计中，利用特定波长下的吸光度测定样品中硝酸盐的浓度。
4. 计算含量，根据吸光度测定值，结合标准曲线或标准溶液的浓度，计算出大气中氮氧化物的含量。
四、实验结果。
经过实验测定，我们得到了大气中氮氧化物的含量为X mg/m³，其中一氧化氮占Y%，二氧化氮占Z%。
五、实验分析。
通过本实验的测定，我们可以了解到大气中氮氧化物的含量情况，为环境保护和大气污染治理提供了重要数据支持。
同时，我们也可以根据实验结果，评估大气污染的程度，制定相应的治理措施。
六、实验结论。
本实验通过化学方法测定了大气中氮氧化物的含量，得出了具体的浓度数据。
这些数据对于环境保护和大气污染治理具有重要的参考价值，为相关工作提供了科学依据。
七、实验注意事项。
1. 在实验过程中，应严格遵守安全操作规程，避免接触有毒有害物质。
2. 实验设备应保持清洁，避免杂质干扰实验结果。
3. 实验数据的准确性和可靠性对于实验结果的判断至关重要，应严格控制实验条件，确保实验结果的准确性。
八、参考文献。
1. XXX，XXX.《环境监测与分析方法》.XXX出版社，XXXX年。
2. XXX，XXX.《大气污染物测定技术与方法》.XXX出版社，XXXX年。
以上就是本次大气中氮氧化物的测定实验报告的全部内容，谢谢阅读。
化工综合实训-大气氮氧化物的测定
化工实训实验大气中氮氧化物的测定一、实验目的：（1）了解小流量大气采样器的工作原理和使用方法；（2）熟悉用气体吸收比色法测定大气中气态污染物的过程；（3）了解氮氧化物的来源；（4）熟悉大气中氮氧化物的测定。
二、实验原理：大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），测定氮氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO3）氧化管将一氧化氮成二氧化氮。
二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
颜色深浅，比色定量，测定结果表示。
本法检出限为0.05微克/毫升，当采样体积为6升时，最低检出浓以NO2度为0.01毫克/立方米。
三、实验试剂、仪器（一）实验用仪器除一般通用化学分析仪器外，还应具备：多孔玻板吸收管、空气采样器、双球玻璃氧化管（内装涂有三氧化铬催化剂的石英砂）、分光光度计（二）实验用试剂所有试剂均用不含硝酸盐的重蒸蒸馏水配制。
检验方法是要求用该蒸馏水配制的吸收液的吸光度不超过0.005(540～545nm，10mm比色皿，水为参比)。
检验方法是要求该蒸馏水配置的吸收液不呈淡红色。
1. 吸收原液：称取5.0克对氨基苯磺酸，通过玻璃小漏斗直接加入1000毫升棕色容量瓶中，加入50毫升冰醋酸和900毫升水的混合溶液，盖塞振摇使其溶解，待对氨基苯磺酸完全溶解后，加入加入0.05克盐酸萘乙二胺溶解后，用水稀释至标线，摇匀。
此为吸收原液，储于棕色瓶中，在冰箱中可保存两个月。
采样时，按四份吸收原液与一份蒸馏水的比例混合成采样用的吸收液。
2. 三氯化铬—砂子氧化管：将河砂洗净，晒干，筛取20～40目的部分，用(1+2)的盐酸浸泡一夜后用水洗至中性后烘干。
将三氧化铬及砂子按(1+20)的重量混合，加少量水调匀，放在红处灯下或烘箱里于105℃烘干，烘干过程中应搅拌数次。
做好的三氧化铬—砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太少，可适当加一些砂子，重新制备。
环境监测实验三空气中氮氧化物（NOx）的测定
实验五空气中氮氧化物（NOx）的测定一、实验目的及要求掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中N O X的原理。
掌握大气NOx采样器的使用方法及注意事项。
二、实验原理用冰醋酸、对氨基苯磺酸和盐酸萘乙二胺配制成吸收-显色液，吸收氮氧化物，在三氧化铬作用下，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮与吸收液作用生成亚硝酸，在冰醋酸存在下，亚硝酸与对氨基苯磺酸重氮化后再与盐酸萘乙二胺偶合，显玫瑰红色，于波长540n m处，测定吸光度，同时以试剂空白作参比，得到大气中NO x的浓度。
三、实验仪器分光光度计空气采样器多孔玻板吸收管三氧化铬-石英砂氧化管四、实验试剂1、N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50g N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl]于500 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液贮于密闭棕色瓶中冷藏，可稳定三个月。
2、显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]溶解于200mL热水中，冷至室温后转移至1000mL容量瓶中，加入50.0 mL N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液和50mL冰乙酸，用水稀释至标线。
此溶液贮于密闭的棕色瓶中，25℃以下暗处存放可稳定三个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
3、吸收液：使用时将显色液和水按4+1(V/V)比例混合而成。
4、亚硝酸钠标准储备液：称取0.3750 g优级纯亚硝酸钠(NaNO2，预先在干燥器放置24h)溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此标液为每毫升含250μg N O2-，贮于棕色瓶中于暗处存放，可稳定三个月。
5、亚硝酸钠标准使用溶液：吸取亚硝酸钠标准储备液1.00 mL于100mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含2.5μg NO2-，在临用前配制。
大气中氮氧化物的测定实验报告
大气中氮氧化物的测定实验报告大气中氮氧化物的测定实验报告引言大气中氮氧化物（NOx）是一类对环境和人体健康有害的气体污染物。
它们是工业生产、交通运输和能源消耗等活动的副产品，对大气质量和生态平衡产生重要影响。
因此，准确测定大气中的氮氧化物浓度，对于环境保护和人类健康至关重要。
实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，测定大气中氮氧化物的浓度，并了解不同因素对其浓度的影响。
实验原理本实验采用化学分析法测定大气中氮氧化物的浓度。
首先，通过一定的采样方法收集大气样品。
然后，利用化学反应将氮氧化物转化为可测定的化合物，如硝酸盐。
最后，通过比色法或电化学法测定化合物的浓度，从而得到氮氧化物的浓度。
实验步骤1. 采样：在一个开放的区域，使用空气采样器采集大气样品。
确保采样器的进气口不受其他污染源的干扰。
2. 样品处理：将采集到的大气样品转移到一个密闭的容器中，以避免进一步污染。
在容器中加入适量的硫酸，将氮氧化物转化为硝酸盐。
3. 反应：将容器密封并进行搅拌，促使氮氧化物与硫酸反应生成硝酸盐。
反应时间应根据实验要求进行控制。
4. 测定：将反应后的样品取出，通过比色法或电化学法测定硝酸盐的浓度。
根据反应的化学方程式和测定结果，计算出氮氧化物的浓度。
实验结果根据实验数据和计算结果，我们可以得到大气中氮氧化物的浓度。
通过对不同采样点和不同时间段的样品进行测定，我们可以了解氮氧化物浓度的空间和时间分布情况。
同时，我们还可以分析不同因素对氮氧化物浓度的影响，如交通密度、工业活动和气象条件等。
实验讨论在实验过程中，我们需要注意一些因素可能对实验结果产生影响。
首先，采样点的选择要避免受到其他污染源的干扰，以保证样品的代表性。
其次，样品处理和测定过程中的实验条件要严格控制，以确保实验结果的准确性和可重复性。
最后，实验结果的解释需要综合考虑其他环境因素，以避免误解。
结论通过本实验，我们成功测定了大气中氮氧化物的浓度，并了解了不同因素对其浓度的影响。
大气中氮氧化物的测定(盐酸萘乙二胺比色法)全部实验过程
大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺比色法）（一）原理氮氧化物在三氧化铬作用下氧化成二氧化氮，在吸收液中遇水生成亚硝酸，后者与对氨基苯磺酸起重氮化反应，反应产物与盐酸萘乙二胺生成玫瑰红色偶氮化合物，其颜色深浅与氮氧化物的浓度呈线性关系，因此可以进行比色定量，最大吸收波长为540nm。
（二）仪器1. 棕色U型多孔玻板吸收管。
2．小流量气体采样器流量范围0~1L/min。
3．三氧化铬氧化管。
4. 10ml具塞比色管。
5. 分光光度计及1cm比色杯。
（三）测定方法1.采样将一支内装5.00mL吸收液的棕色U型多孔玻板吸收管进气口接三氧化铬氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当湿空气将三氧化铬弄湿时污染后面的吸收液。
将吸收管的出气口与空气采样器相连接。
以0.5L/min的流量避光采样至吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回实验室，当日测定。
若吸收液不变色，应延长采样时间，采样量应不少于5L。
在采样的同时，应测定采样现场的温度和大气压力，并做好记录。
2.分析步骤（1）绘制标准曲线：按下表制备标准色列管。
1㎝比色皿，以水为参比，测定吸光度。
以吸光度为纵坐标，相应的标准溶液中NO2—含量（ug）为横坐标，绘制标准曲线。
（2）样品测定：采样结束后，将吸收液全部移入比色管中，按绘制标准曲线的方法和条件测定试剂空白溶液和样品溶液的吸光度。
若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，可用吸收液稀释后再测定吸光度。
计算结果应乘以稀释倍数。
查标准曲线，得NO2—质量（μg）。
（3）计算根据NO2—质量和采气体积，按下式计算NO2含量：C=a/(V0·0.76)式中：C——氮氧化物（以NO2计）浓度，mg/m3； a——NO2—质量，μg；V0——换算成标准状态下的采样体积，L；0.76——NO2（气）转换成NO2—（液）的系数。
tT0——绝对温度，273Kt——采样温度，℃P0——标准大气压，101.325kPaP——采样大气压，kPa注意事项1．采样时，平行管的进气口必须尽量靠近、采样的开始时间和结束时间一致。
氮氧化物的测定
氮氧化物的测定
氮氧化物是指氮和氧元素组成的化合物，它们是大气中最主要的污染物之一，
也是空气污染的主要来源。
氮氧化物的测定是检测大气污染物的重要方法，它可以帮助我们了解大气污染的程度，从而采取有效的措施来减少污染。
氮氧化物的测定主要是通过气相色谱法（GC）和气体测定仪（GMD）来实现的。
气相色谱法是一种分析技术，它可以检测气体中的氮氧化物，并将其分离出来，以便进行测定。
气体测定仪是一种用于测量气体浓度的仪器，它可以测量氮氧化物的浓度，以及其他气体的浓度。
此外，还可以使用其他技术来测定氮氧化物，如离子色谱法（IC）、原子吸收
光谱法（AAS）和紫外-可见分光光度计（UV-Vis）等。
这些技术可以检测氮氧化物的浓度，并可以准确地测量氮氧化物的含量。
氮氧化物的测定是一项重要的任务，它可以帮助我们了解大气污染的程度，从
而采取有效的措施来减少污染。
因此，我们应该加强对氮氧化物的测定，以便更好地保护我们的环境。
实验12 大气中氮氧化物的测定
实验十二大气中氮氧化物—盐酸萘乙二胺分光光度法一、实验目的1．了解大气污染物分析的特点和意义。
2．掌握二氧化氮测定的基本原理和测定方法。
二、实验原理在测定氮氧化物时，先把空气中的一氧化氮等用三氧化铬氧化管氧化成二氧化氮。
二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺作用，生成粉红色的偶氮染料，在540nm波长处，测定吸光度。
三、仪器大气采样器、分光光度计、多孔玻板吸收管（10mL）、双球玻璃管、比色管（10毫升）四、试剂1．吸收原液称取5.0克对氨基苯磺酸，通过玻璃小漏斗直接加入1000ml容量瓶中，加入50ml冰乙酸和900ml水的混合溶液，盖塞振摇使其溶解，待完全溶解后，加入0.050g盐酸萘乙二胺溶解后，用水稀释至标线。
此为吸收原液，贮于棕色瓶中，并用聚四氟乙烯胶带封口，以防止空气与吸收液接触，在冰箱中可保存2个月。
2．采样用吸收液按4份吸收原液和1份水的比例混合配制。
3．三氧化铬—海砂氧化管（课前已制备好）筛取20～40目海砂，用（1:2）盐酸浸泡一夜，用水洗至中性并烘干。
把三氧化铬及海沙按重量比（1:20）混合，加少量水调匀，放在烘箱中于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次，制备好的三氧化铬—海沙应是松散的。
将此海沙装入双球玻璃管中，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，放在干燥器中保存，使用时氧化管与吸收管之间用一小段乳胶管连接。
4．亚硝酸钠标准贮备液（预先在干燥器内放置24h以上），溶于水后移称取0.1500g亚硝酸钠NaNO2-，贮于棕色瓶入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含0.1mgNO2保存在冰箱中，可稳定3个月。
5．亚硝酸钠标准溶液临用前，吸取上述贮备液5.00ml于100ml容量瓶中，用水稀释至标线，此溶液每毫升含5.0μgNO2-。
五、实验步骤1、采样用一支内装5.00ml采样用吸收液的多孔玻板吸收管，进气口接氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免湿空气将氧化剂弄湿时而污染后面的吸收液。
大气中的氮氧化物的测定
大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺分光光度法）原理大气中的氮氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮。
在测定氮氧化物浓度时，应先用三氧化铬将一氧化氮氧化成二氧化氮。
二氧化氮被吸收也吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生氮化反应，在与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色氮燃料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。
因为NO2（气）转变为NO2—系数0.76。
，故在计算结果是应除以0.76。
仪器1、多孔玻板吸收管2、双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。
3、空气采样器；流量范围0-1L/min.4、分光光度计。
5、100mL容量瓶6、支100mL比色管。
试剂所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。
其检验方法是：所配置的吸收液对540nm光的吸光度不超过0.005。
1、吸收原液：称取5.0克对氨基苯磺酸，置于1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.050克盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
保存时应密封瓶口，防治空气与吸收液接触。
采样时，按4份吸收原液与1份水样的比例混合配成采样用吸收液。
2、三氧化铬-砂子氧化管：筛取20-40目海砂（或河砂），用（1+2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。
将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。
制备好的三氧化铬与砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。
称取约8克三氧化铬-砂子，装入双球玻璃管内，两端用少量脱棉塞好，用乳胶管或塑料管的小帽将氧化管两端密封，备用。
采样时将氧化管与吸收管用一小段乳胶管相接。
3、亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500克粒状亚硝酸钠（NaNO2，预先在干燥器内放置24小时以上），溶解于水，移入1000 mL容量瓶中，用水稀释至标线。
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化氮(NO)和二氧化氮(NO2)的原理及方法； 3. 掌握分光光度计的使用方法。
二．实验原理
空气中的NO2被吸收液吸收转变成亚硝酸 和硝酸，其中亚硝酸将与对氨基苯磺酸发生重 氮化反应，然后再与盐酸萘乙二胺偶合，生成 玫瑰红色偶氮染料，生成物质颜色的深浅与空 气中NO2浓度成正比，因此可用分光光度法于 540nm比色测定。
玫瑰红色偶氮染料
二．实验原理
NO不与吸收液发生反应，但是三氧化铬-砂子氧 化管可将NO氧化成NO2，因此： 不通过三氧化铬-砂子氧化管，测得的是NO2 含量； 通过氧化管，测得的是NO和NO2的总量； 二者之差为NO的含量。
三．实验设备
(1) 多孔玻板吸收管
(2) 大气采样器 KC-6D
(3) 双球玻璃管(内装三氧化铬-砂子)
若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，应用空 白实验溶液(或吸收液)稀释后再测定吸光度。计算结果 时应乘以稀释倍数。
六．实验结果计算
C = ( A' − A0 − a) × D b × f ×V0
A′——样品溶液的吸光度； A0——空白实验溶液的吸光度； b、a——标准曲线回归方程的斜率和截距； V0——换算为标准状态(101.3kPa，273K)下的采样体积，L D——样品的稀释倍数 f——Saltzman实验系数，一般取0.88(当空气中二氧化氮浓
5.0 μgNO2- /mL
五．实验步骤
1. 采样：
取5.00 mL采样用 的吸收液
缓慢
避光
五．实验步骤
1. 采样：连接顺序
气
大气采样器
体
五．实验步骤
1. 采样： 0.3 L/min的流量避光采样至吸收液呈浅玫瑰红色 为止。如不变色，应延长采样时间。 测定并记录采样现场的温度和大气压力。
五．实验步骤
七．注意事项
3. 亚硝酸钠应密封保存。 4. 多孔玻板吸收管中的溶液若呈黄棕色，表明该吸收液已
被三氧化铬污染，该样品应作废。 5. 绘制标准曲线时，亚硝酸钠标准使用溶液加入具塞比色
管中应均匀且缓慢，这样得到的标准曲线的线性较好。 6. 大气采样器在使用前，用皂膜流量计较准采样前和采样
后的流量，流量误差应小于5%。
迅速
采样时，吸收原液与水按4:1的比例混合配成采样用的 吸收液。
四．实验试剂
2. 亚硝酸钠标准贮备液：
粒状亚硝酸钠
100.0 μgNO-2/mL，放在 冰箱里，可稳定三个月。
水 24h 0.1500g
转移
四．实验试剂
3. 亚硝酸钠标准水溶液：
吸取5.00 mL亚硝酸钠 标准贮备液
定容、摇匀
100 mL
氮氧化物的测定
盐酸萘乙二胺比色法
大连理工大学环境学院
空气中的氮氧化物来源：
主要形式为一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)， 在空气中NO易被氧化为NO2。它们主要来源 于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排 放的废气，以及汽车尾气。
危害：
参与光化学烟雾和酸雨的形成，引起支 气管炎等呼吸道疾病。
一．实验目的
二．实验原理
反应过程：
2NO2 + H 2O → HNO2 + HNO3
SO3H
NH2 + HNO2 + CH 3COOH →
HO3S
N+ N CH 3COO− + 2H 2O
HO3S
N+
N CH3COO− +
NH
CH2ห้องสมุดไป่ตู้
CH2
. → NH2 2HC
HO3S
NN
NH CH2 CH2 NH2 +CH3COOH + 2HCl
八．思考题
1. 三氧化铬-砂子氧化管(双球玻璃管)中的石英砂的作用 是什么？
2. 三氧化铬-砂子氧化管(双球玻璃管)为何做成双球形？ 3. 为什么在分光光度计测定吸光度时要选择参比溶液来
调节仪器的零点？选择时应考虑那些原则？
度高于0.720 mg/m3时，f值为0.77)
七．注意事项
1. 配制吸收原液和吸收液时，应避免其在空气中长时间暴 露。在采样、运送及存放过程中，应采取避光措施，防 止日光照射使吸收液显色，引起试剂空白值增高。
2. 三氧化铬-砂子氧化管适用的相对湿度范围为30-70%。 当空气相对湿度大于70%时，应勤换氧化管，小于30% 时，在使用前，用经过水面的潮湿空气通过氧化管，平 衡1 h，再使用。在使用过程中，应经常注意氧化管是否 吸湿引起板结，或者变成绿色。
2. 标准曲线绘制：
吸收液 NO2-标准使用液
10 mL具塞比色管
水
Y = bX + a
扣除试剂空白的吸光度
721分光光度计
摇匀，避光， 放置15 -20min
10mm比色皿, 540 nm,水为参比
五．实验步骤
3. 样品测定：
采样后，放置15-20 min，用水将多孔玻板吸收管中吸 收液的体积补充至标线，混匀。将样品溶液移入10 mm 比色皿中，与标准曲线绘制时相同条件下测定空白实验 溶液和样品溶液的吸光度。
(4) 滤水阱(缓冲管)
(5) 可见分光光度计 721
(6) 10 mL具塞比色管 (7) 温度计、气压表
多孔玻板吸收管
(8) 分析天平
(9) 烘箱
双球玻璃管
四．实验试剂
所有试剂均采用不含亚硝酸盐的重蒸馏水配制。
1. 吸收液
50mL冰醋酸+900mL水混合液
0.050g盐酸萘乙二胺
5.0g 对氨基苯磺酸