上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
2021-2022年高二上学期期中考试 化学 含答案
2021年高二上学期期中考试化学含答案胡静刘曼珍第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1.下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动[中|教D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH == H＋＋CH3COO－ B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42-C．H2S2H＋＋ S2- D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－34. 下列化学实验事实及解释都正确的是 ( )A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数D．非自发反应在任何条件下都不能实现5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( ) A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．对于可逆反应 A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反应时间t，温度T与平衡混合物中 C的百分含量关系的是（）7. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。
上海市中国中学2023-2024学年高二上学期(等级考)期中考试化学试卷
上海市中国中学2023-2024学年高二上学期（等级考）期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2023年5月28日我国具有自主知识产权的C919大型客机迎来了商业首飞。
下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分属于有机物的是A．风挡——玻璃B．轮胎——橡胶C．机身——钛合金D．滑轨——铝锂合金2．下列物质一定属于有机化合物的是A．含碳的化合物B．碳氧化合物C．碳氢化合物D．含碳、氢、氧的化合物3．下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．4．下列关于有机化合物中碳原子的叙述错误的是A．碳原子可与碳原子成键外，也可与其他元素的原子形成化学键B．碳原子易得到电子，形成负离子C．有机化合物分子中可以含有1个碳原子，也可以含有成千上万个碳原子D．碳原子之间能形成单键，也能形成双键、三键，还能形成碳链或碳环二、填空题5．如图中A、B、C分别是三种烃的结构模型，请回答下列问题：(1)A 及其同系物的分子式符合通式 (用n 表示)。
当5n =时，该物质同分异构体有 种。
(2)A 、B 、C 三种烃中，所有原子均共面的是 (选填“A 、B 、C”)。
结构简式为的有机物中，处于同一平面内的碳原子数至少为 个。
(3)烃C 具有的结构或性质是___________。
A ．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构B ．有毒、不溶于水、密度比水小C ．使酸性4KMnO 溶液和溴水褪色D ．性质稳定，不能发生加成反应(4)等质量的A 、B 、C 三种烃完全燃烧生成2H O 和2CO ，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是 (填分子式)。
三、单选题6．有机物环丙叉环丙烷由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示，下列有关它的说法中，错误的是A ．分子式为68C HB ．它不可能是环丙烷的同系物C ．其二氯代物有3种(不考虑立体异构)D ．它可以使溴水反应褪色7．下列化合物存在顺反异构现象的是A ．22CH CH =B ．32CH CH CH =C ．33CH CH CHCH =D ．3223CH CH CH CH四、填空题8．根据下列烷烃不完整的名称，推测其可能的结构。
上海市控江中学2021-2022高二上学期期中考试化学试题(word版 含答案)
上海市控江中学2021-2022高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。
该钢材与生铁比较错误的是 A ．抗震性好 B ．耐腐蚀强 C ．含碳量高 D ．都导电导热【答案】C2．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是 A ．铝还原性较强 B ．铝能形成多种合金 C ．铝相对锰、钒较廉价 D ．反应放出大量的热【答案】B3．通过一步反应不能实现的是 A ．233Al O Al(OH)−−→ B ．3Al Al(OH)−−→ C ．23Fe(OH)Fe(OH)−−→ D ．32FeCl FeCl −−→ 【答案】A4．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ） A ．AlCl 3、氨水、稀盐酸 B ．23Al O 、氨水、稀盐酸C ．Al 、NaOH 溶液、稀盐酸D ．243Al (SO )溶液、NaOH 溶液、稀盐酸【答案】D5．向FeCl 3、CuCl 2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN 溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定 A ．含Cu 2+ B ．含Fe 2+ C ．呈中性 D ．含Fe 2+和Cu 2+【答案】B6．某溶液中有4NH +、3Fe +、2Fe +和3Al +四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液、微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子个数没有变化的是 A ．4NH +B ．3Fe +C ．2Fe +D ．3Al +【答案】D7．表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH 溶液中，充分反应 A ．n (还原剂)：n (氧化剂)＝1:3 B ．Al(OH)3表现了弱碱性 C ．氧化剂是NaOHD ．n (生成AlO 2-)：n (生成H 2)＝2:3【答案】A8．将Na 2O 2与足量CO 2充分反应，下列叙述错误的是 A ．有离子键、共价键的断裂与生成 B ．Na 2CO 3是还原产物C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1D ．标况下、每1mol Na 2O 2反应转移2mol 电子 【答案】D9． Na 2O 2与NaHCO 3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是 A ． Na 2CO 3 B ． Na 2CO 3、NaOH C ． Na 2O 2、Na 2CO 3 D ． Na 2CO 3、Na 2O 2、NaOH【答案】C10．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是 A ．得电子能力H +>Na +，故阴极得到H 2 B ．水电离平衡右移，故阴极区得到OH - C ．失电子能力Cl ->OH -，故阳极得到Cl 2 D ．OH -向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红 【答案】D11．现有一微型原电池，含有Fe-C ，用于处理废水中的HCOOH ，通入空气后生成22H O ，并与HCOOH 反应生成2CO ，以下说法错误的是A ．负极：Fe-2e -=Fe 2+B ．正极：+222-+2e +2H H =2O H OC ．若不通入2O 则可能有氢气生成D ．HCOOH 处理废液生成二氧化碳的方程式为：HCOOH+H 2O 2=CO 2↑+2H 2O 【答案】B12．元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。
上海市高二上学期化学期中考试试卷
上海市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列有关化合物的说法正确的是（）A . 干冰的主要成分是H2OB . SO2可大量用于漂白食品C . 吸入CO可导致人体中毒D . 小苏打的主要成份是Na2CO32. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO33. （2分） (2017高二上·宁波期中) 除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A . 硫酸B . 氨水C . 盐酸D . 氢氧化钠溶液4. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高二上·宁波期中) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=1.6 mol•L﹣1•s﹣16. （2分） (2017高二上·宁波期中) 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl （g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ/molB . ﹣92.3kJ/molC . ﹣369.2kJ/molD . +92.3kJ/mol7. （2分） (2017高二上·宁波期中) 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（）A . Cl2→Cl+ClB . H+Cl→HClC . C+O2→CO2D . H++OH﹣→H2O9. （2分） (2017高二上·宁波期中) 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等10. （2分） (2017高二上·宁波期中) 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1 ，这个热化学方程式表示（）A . 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B . 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C . 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D . 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量11. （2分） (2017高二上·宁波期中) 电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A . 阴极B . 负极C . 铜电极D . 石墨电极12. （2分）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、NO3﹣、Fe2+、Na+B . Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C . K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D . Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣13. （2分）下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A . 0.4mol氧气B . 4℃时，5.4 mL H2OC . 标准状况下5.6 L二氧化碳D . 10g氖14. （2分） (2018高二下·盘县期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。
2022-2023学年上海市顾村中学高二上学期期中考试化学试卷含详解
上海市顾村中学2022学年第一学期期中考试卷高二年级化学学科一、单选题(每题2分，共50分)1.金属在人类文明进步和社会发展中起着重要的作用，下列关于金属的叙述正确的是。
A.金属都是银白色的固体，都具有较高的硬度和密度B.金属元素的单质在常温下均为固体C.金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气D.金属在化合物中一定显正化合价2.化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是A.原电池是把化学能转化成电能的装置B.中和反应都是放热反应C.冰融化是吸热反应D.任何化学反应都伴随着能量的变化3.下列关于金属的叙述不正确的是A.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠B.在点燃镁条之前应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜C.铁粉和硫粉混合加热，生成23Fe S D.铁在氧气中燃烧生成的氧化物，主要是34Fe O 4.下列各组物质反应时，没有氢气产生的是A.铜和浓硫酸B.铁与灼热的水蒸气C.钠和水D.锌与盐酸5.纯净铁的物理性质有①光亮的银白色②黑色③在潮湿的空气中易被腐蚀④有延展性⑤能导电导热⑥硬而脆⑦能被磁铁吸引，易被磁化A.①③④⑤⑦B.①④⑤⑦C.①③⑤⑦D.全部6.下列关于金属冶炼的说法中正确的是A.加热辰砂，使它分解可以冶炼得到汞B.热还原法常用的还原剂有2CO H C Al 、、、等C.金属Na Mg Al 、、均能通过电解熔融氯化物的方法获得D.人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关7.下列关于金属Al 的说法不正确的是A.有显著导电性B.熔点高于Mg Al -合金C.硬度强于Mg Al -合金D.表面易被氧化成一层致密氧化膜8.维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 3+转化为易吸收的Fe 2+，下列有关分析错误的是A.维生素C 具有还原性B.Fe 3+转化为Fe 2+发生了氧化反应C.维生素C 药片应隔绝空气保存D.向Fe 3+的溶液中加入Cu ，也能将Fe 3+转化为Fe 2+9.下列金属与水反应最剧烈的是A.LiB.NaC.AlD.Mg10.下列有关金属及其化合物的说法错误的是A.铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成FeCl 2B.配制FeSO 4溶液时加入少量的铁粉C.Fe(OH)2在空气中易被氧化成红褐色的Fe(OH)3D.23Fe O 可用于制作红色油漆或涂料11.将少量Zn 片投入含Na +、2Mg +、2Cu +、Ag +的溶液中，最先得到的金属是A.NaB.MgC.AgD.Cu12.日常生活中，下列做法主要利用了物质化学性质的是A.无水酒精洗涤手机屏幕B.金刚石用来切割玻璃C.汽油洗涤衣物上的油渍D.小苏打治疗胃酸过多13.关于如图所示装置的叙述，正确的是A.该装置能将化学能转化为电能B.锌是正极，锌片质量逐渐减少C.电子由铜片经导线流向锌片D.原电池发生的反应为2442Zn+H SO ZnSO +H =↑14.下列说法正确的是A.还原铁粉可用作食品干燥剂B.用洁净的铂丝蘸取白色粉末在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该白色粉末是钠盐C.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火D.氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成三氧化二铁15.X 、Y 、Z 为三种金属，已知①2442X H SO XSO =H ++↑②()332Y 2ZNO Y NO =2Z ++③Y 与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是A.Fe Ag CuB.Cu Hg AgC.Mg Zn FeD.Fe Cu Ag16.有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间关系如图所示，下列结论合理的有A.金属活动性A>BB.生成氢气的质量A>BC.反应的硫酸质量A<BD.反应的金属质量A<B17.下列装置能构成原电池的是A. B. C. D.18.在西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。
上海市莘庄中学2023-2024学年高二上学期期中考试试卷
上海市莘庄中学2023-2024学年高二上学期期中考试试卷一、填空题1．直线l 经过点()2,0-和(，则直线l 的倾斜角为2．用斜二测画法画出的水平放置的ABC V 的直观图如图，其中1B O C O ''''==，若原ABC V 的面积为2，则A O ''=．3．平面α截球O 的球面所得圆的半径为1，球心O 到平面α为．4．已知圆锥的侧面积为2π，且它的侧面展开图是一个半圆，则这个圆锥的底面半径是. 5．如图，在三棱台111ABC A B C -的9条棱所在直线中，与直线1A B 是异面直线的共有条.6．如图所示，以长方体1111ABCD A B C D -的顶点D 为坐标原点，过D 的三条棱所在的直线为坐标轴，建立空间直角坐标系，若1DB u u u u r 的坐标为()3,4,2，则1AC uuu r的坐标为．7．如图，对于直四棱柱1111ABCD A B C D -，要使111AC B D ⊥，则在四边形1111D C B A 中，满足的条件可以是（只需写出一个正确的条件）8．已知圆柱的底面圆半径为1，高为2，AB 为上底面圆的一条直径，C 是下底面圆周上的一个动点，则△ABC 的面积的取值范围为9．已知直线1:l y x =，斜率为()01q q <<的直线2l 与x 轴交于点A ，与y 轴交于点()00,B a ，过0B 作x 轴的平行线，交1l 于点1A ，过1A 作y 轴的平行线，交2l 于点1B ，再过1B 作x 轴的平行线交1l 于点2A ，…，这样依次得线段01B A 、11A B 、12B A 、22A B 、…、1n n B A -、n n A B ，记n x 为点n B 的横坐标，则lim n n x →+∞=．10．已知公差不为0的等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若{}457,,10,0a S S ∈-，则n S 的最小值为11．某人去公园郊游，在草地上搭建了如图所示的简易遮阳篷ABC ，遮阳篷是一个直角边长为8的等腰直角三角形，斜边AB 朝南北方向固定在地上，正西方向射出的太阳光线与地面成30°角，则当遮阳篷ABC 与地面所成的角大小为时，所遮阴影面ABC ＇面积达到最大12．如图，在长方体1111ABCD A B C D -中，已知2AB =，11AD AA ==．动点P 从1A 出发，在棱11A B 上匀速运动；动点Q 同时从B 出发，在棱BC 上匀速运动，P 的运动速度是Q 的两倍，各自运动到另一端点停止．它们在运动过程中，设直线PQ 与平面ABCD 所成的角为θ，则tan θ的取值范围是．二、单选题13．一个直角三角形的两条直角边长分别为2和4，将该三角形分别绕其两个直角边旋转得到的两个圆锥的体积之比为（ ）A ．1B ．2C ．4D ．814．如图：在平行六面体1111ABCD A B C D -中，M 为11AC ，11B D 的交点．若11A B a =u u u u r r ，11A D b =u u u u r r，1A A c =u u u r r ，则向量BM =u u u u r（ ）A ．1122-++r r r a b cB ．1122a b c -+-r r rC ．1122a b c --+r r r D ．1122a b c -+r r r15．如图所示，一个灯笼由一根提竿PQ 和一个圆柱组成，提竿平行于圆柱的底面，在圆柱上下底面圆周上分别有两点A 、B ，AB 与圆柱的底面不垂直，则在圆柱绕着其旋转轴旋转一周的过程中，直线PQ 与直线AB 垂直的次数为（ ）A ．2B ．4C ．6D ．816．《九章算术》中将底面为直角三角形且侧棱垂直于底面的三棱柱称为“堑堵”；底面为矩形，一条侧棱垂直于底面的四棱锥称之为“阳马”；四个面均为直角三角形的四面体称为“鳖臑”.如图，在堑堵111ABC A B C -中，AC BC ⊥，且12AA AB ==.下列说法错误．．的是（ ）A ．四棱锥11B A ACC -为“阳马” B ．四面体11AC CB 为“鳖臑”C ．四棱锥11B A ACC -体积的最大值为23D ．过A 点作1AE A B ⊥于点E ，过E 点作1EF A B ⊥于点F ，则1A B ⊥面AEF三、解答题17．如图，已知点P 在圆柱1O O 的底面圆O 的圆周上，AB 为圆O 的直径，圆柱的表面积为20π，2OA =，120A OP ∠=︒．(1)求直线1A P 与平面ABP 所成角的大小； (2)求点A 到平面1A BP 的距离．18．已知数列{}n a 各项均为正数，且11a =，记其前n 项和为n S ． (1)若数列{}n a 为等差数列，651S =，求数列{}n a 的通项公式； (2)若数列{}n a 为等比数列，6132a =，求满足50n n S a >时，n 的最小值． 19．如图，在多面体ABCDEF 中，四边形ABCD 是边长为2的菱形，60BAD ∠=︒，四边形BDEF 是正方形，平面BDEF ⊥平面ABCD .(1)证明：平面ACE ⊥平面BDEF ； (2)求多面体ABCDEF 的体积；(3)若点M 是线段BF 上的一点，且满足DM ⊥平面ACE .求二面角A DM B --的大小. 20．如图，在直角梯形P BCD -中，//,,22PB DC DC BC PB BC CD ⊥===，点A 是PB 的中点，现沿AD 将平面P AD 折起，设PAB θ∠=.(1)当θ为直角时，求异面直线PC 与BD 所成角的大小；(2)当θ为多少时，三棱锥P ABD -的体积为6? (3)剪去梯形中的PAD ∆，留下长方形纸片ABCD ，在BC 边上任取一点E ，把纸片沿AE 折成直二面角,问E 点取何处时，使折起后两个端点B D '、间的距离最短.21．已知1111ABCD A B C D -是底面边长为1的正四棱柱，1O 为11AC 与11B D 的交点．(1)设1AB 与底面1111D C B A 所成角的大小为α，异面直线1AD 与11AC 所成角的大小为β，求证：22cos 2cos αβ=；(2)若点C 到平面11AB D 的距离为43，求正四棱柱1111ABCD A B C D -的表面积；(3)若正四棱柱1111ABCD A B C D -的高为2，在矩形11BB C C 内（不包含边界）存在点P ，满足P 到线段BC 的距离与到线段11C D 的距离相等，求1PD PA的最小值．。
2021-2022年高二上学期第二次质量检测化学试题 含答案
2021-2022年高二上学期第二次质量检测化学试题含答案xx年12月本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共54分，第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为100分钟。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65一.选择题(18×3=54，仅一个答案符合题意)1.下列说法正确的是( )A．在吸热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．需要加热的化学反应都是吸热反应D．盐类的水解反应是放热反应2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4－ B．NaHCO3＝Na+ + H+ + CO32－C．CH3COOH ＝ H+ + CH3COO－ D．NH3·H2O NH4+ + OH－3.下列热化学方程式书写正确的是( )A．C(s)+ O2(g)==CO2(g)；ΔH=+393.5kJ/molB．2SO2+O2==2SO3；ΔH= —196.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；ΔH=—285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH= —571.6KJ4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的( )A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO45.下列过程或现象与盐类水解无关．．的是( )A．纯碱溶液去油污B．水中加入明矾可以净化水C．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小D．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊6.在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最大．．的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·S－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·S－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·S－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·S－17.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中关系正确的是( ) A．c(NH4+)＜c(Cl－) B．c(NH4+)＝c(Cl－)C．c(NH4+)＞c(Cl－) D．无法确定c(NH4+)与c(Cl－)8.下列反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸与锌粒反应：2H++ Zn ＝ H2↑ + Zn2+B．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ +CO2+H2O ＝ CaCO3↓+ 2H+D．用石墨电极电解食盐水：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑9.在室温下，等体积的下列酸和碱的溶液混合后，pH一定小于．．7的是( )A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水B．pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钠溶液C．pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钾溶液D．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液10.对于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( ) A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大B．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动C．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化D．对于正反应为放热的化学反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率减小11.铁跟下列金属接触，能防止空气和水对铁腐蚀的是( )A．铜 B．锌 C．锡 D．铅12.H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色(Mn2+可作该反应的催化剂)，依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。
2024年上海市高二上学期化学试卷与参考答案
2024年上海市化学高二上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 二氧化碳（CO₂）B. 乙醇（C₂H₅OH）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 乙酸（CH₃COOH）答案：C解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不导电的物质。
A选项二氧化碳在水中形成碳酸，B选项乙醇是分子化合物，C选项氢氧化钠是离子化合物，在水中解离出钠离子和氢氧根离子，可以导电，因此是电解质。
D选项乙酸在水中部分电离，也属于电解质。
所以正确答案是C选项。
2、下列物质中，属于无机化合物的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙酸（CH3COOH）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钠（NaCl）答案：D解析：无机化合物是指不含碳的化合物，或者是含碳但不是有机化合物的化合物。
乙醇、乙酸和甲烷都是有机化合物，而氯化钠是盐类，属于无机化合物。
3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 乙醇（C2H5OH）D. 氯化钠（NaCl）答案：C解析：非电解质指的是在水溶液或熔融状态下不导电的物质。
氢氧化钠、硫酸和氯化钠在水溶液中都能解离成离子，因此它们是电解质。
而乙醇在水溶液中不解离成离子，不导电，因此属于非电解质。
所以正确答案是C。
4、下列物质中，不属于酸的是（）A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 盐酸（HCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：B解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
硫酸、盐酸和碳酸都符合这个定义，而氢氧化钠在水溶液中电离出的阳离子是钠离子（Na+），因此它不属于酸。
选项B正确。
5、下列关于同分异构体的说法正确的是：A. 同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，它们的化学性质一定相同。
B. 同分异构体在物理性质上可能有相同之处，但在化学性质上总是不同的。
C. 同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，它们的分子量一定不同。
2021年上海市虹口区高中化学等级考二模试卷(含答案)
上海市虹口区2020-2021学年度第二学期二模试卷高三化学考生注意：1.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3.相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56一、选择题(每题只有一个正确选项)1. 石油化学工业是国民经济重要支柱之一，下列有关石油化工的叙述错误的是A B C D石油分馏是利用各组分沸点不同石油裂化过程会发生碳碳键断裂聚丙烯防护服材料易被KMnO4氧化沥青可用于铺设马路A. AB. BC. CD. D2. 实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是A. 水的电子式：H+[]2-H+B. 乙炔的结构式：CH CHC. 钙离子的结构示意图：D. 碳原子的电子排布式：1s22s22p23. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A. NH3B. Na2SC. KOHD. NH4Cl4. 向溴水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是A. 二氧化硫B. 氢氧化钠溶液C. 碘化钾溶液D. 热空气5. 含有极性键的非极性分子是 A. SiO 2B. CO 2C. N 2D. NaOH6. 下列除杂方法正确的是(括号中为杂质) A. Al 2O 3(Fe 2O 3)：盐酸，过滤 B. 硝基苯(苯)：蒸馏C. 己烷(己烯)：加溴水，分液D. CO 2(SO 2)：饱和Na 2CO 3溶液，洗气7. 某烃结构如图所示，其系统命名应为A. 五甲基十一烷B. 1，2，2，6-四甲基庚烷C. 3，3，7-三甲基辛烷D. 2，6，6-三甲基辛烷 8. 下列物质不能用于吸收H 2S 的是 A. NaOH 溶液B. FeSO 4溶液C. CuCl 2溶液D. 酸性KMnO 4溶液9. 下列物质转化路线符合工业生产实际的是 A. 22324O H OSSO H SO 点燃B. 淀粉水解发酵浓硫酸加热葡萄糖乙醇乙烯−−−→−−−→−−−→ C. 222O H O223O N NO NO HNO →→→放电D. 饱和NaCl 溶液32NH CO −−→−−→NaHCO 3晶体10. 短周期元素W 、X 、Y 和Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
(新教材)2021-2022学年上学期高二期中备考化学A卷及答案
（新教材）2021-2022学年上学期高二期中备考卷化 学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共20小题，共52分。
在每小题给出的四个选项中，第1～14题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第15～20题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．五千年文化，三千年诗韵，我们的经典从未断流。
明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A ．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B ．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C ．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D ．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质2．下列说法不正确的是A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号3．H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。
下列说法错误的是A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ是放热过程C．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程D．该反应只能以热能的形式进行能量转化4．已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔΗ= -283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔΗ= -241.8kJ/mol据此判断下列说法正确的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔΗ>-241.8kJ/molB．H2(g)的燃烧热ΔΗ =-241.8 kJ/molC．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的ΔΗ =-41.2kJ/mol5．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A．-488.3kJ·mol-1B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1D．+191kJ·mol-16．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化7．下列说法正确的是A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔΗ=-483.6 kJ·mol−1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol−1B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔΗ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔΗ＞0，则金刚石比石墨稳定D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) ΔΗ1 = +571.2kJ·mol−1 ①BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) ΔΗ2= +226.2kJ·mol−1 ②可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的ΔΗ = +172.5kJ·mol−18．已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．不能确定9．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g) ⇌2C(g) 。
2023-2024学年上海市东华大学附属奉贤致远中学高二上学期期中考试化学合格考试卷含详解
致远高中2023学年第一学期期中教学评估高二合格考化学考试时间：60分钟满分100分相对原子质量：H-1O-16S-32Ba-137一、元素周期表(本题共20分，选择题为单选)1.Ⅰ.元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。
“价-类”二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。
（1）元素周期表共有________个周期。
其中氮元素在周期表中的位置是第________周期，第________主族。
（2）在放电或高温下，空气中的N2会转化为HNO3，过程如图：其中属于固氮的转化是________(选填图中编号)；写出③的化学方程式____________。
（3）检验硝酸铵溶液中铵根离子的方法为________________。
（4）对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确．．．的是________。
A.原子半径大小:P<NB.原子得电子的能力:P<NC.气态氢化物的热稳定性:PH3<NH3D.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4<HNO3Ⅱ.下图是某元素的“价-类”二维图：（5）已知该元素是第3周期元素，此元素是________(填写元素符号)。
Ⅲ.从元素周期表中我们可以知道元素原子的基本结构，而元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑，根据元素周期律，我们可以根据元素在周期表中的位置预测其性质。
（6）元素性质呈现周期性变化的根本原因是________。
A.核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化（7）放射性同位素13153I的中子数为________。
A.184B.131C.78D.53（8）下列元素中，原子半径最大的是________。
A.MgB.AlC.SiD.P（9）下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________。
A.AlB.LiC.NaD.Mg二、生活中的含氯物质(本题共16分，选择题为单选)2.Ⅰ.氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。
2023-2024学年上海市新场中学高二上学期期中考试化学试题
2023-2024学年上海市新场中学高二上学期期中考试化学试题1. Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。
某研究性学习小组在探究淡黄色Na2O2与H2O反应中的物质变化与能量变化时，设计了如图所示的I和II 两组实验装置。
请分析图中相关变化，完成下列各题：(1)①中Na2O2___________色固体，Na2O2的电子式 ___________。
A. B. C. D.其中正负离子个数比为 ___________ ；氧元素呈现化合价___________。
A．-2 B． -1 C． 0 D． +1(2)②中的大量气泡主要成分是___________。
③中溶液变红，说明反应混合液呈___________。
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断2.钠具有独特的性质和广泛的用途。
如图为钠与水反应的实验示意图，(1)②中现象说明钠的密度比水___________ (填“大”或“小”) 、钠融化成小球说明该反应___________(填“放出”或“吸收”)热量，Na的熔点___________(填“高”或“低”)；(2)③中加入酚酞试液后观察到的现象是___________。
3. Na2CO3、NaHCO3走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。
(1)在日常生活中，制作面包时，加入碳酸氢钠会感觉面包比较松软可口___________。
(用化学反应方程式解释原因)(2)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是___________。
A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＜碳酸氢钠B．相同条件下，与酸反应放出CO 2的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠C．相同条件下，热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠4.河南确山“打铁花”为国家级非物质文化遗产保护项目。
打铁花是将铁熔融成铁水，表演时击打盛有铁水的“花棒”，迸溅出铁水在空中形成绚丽的火花。
上海市东华大学附属奉贤致远中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学(等级)试题
上海市东华大学附属奉贤致远中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学（等级）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．厨房中存在大量的有机化合物。
如白酒中含乙醇，白醋中含乙酸，大米中含淀粉，菜油中含油脂等。
工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H 2SO 4可以看作HOSO 3H)。
第一步：反应CH 2=CH 2+HOSO 3H(浓硫酸)→CH 3CH 2OSO 3H(硫酸氢乙酯); 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
(1)第一步反应类型为 反应。
(2)上述整个过程中浓硫酸的作用是 。
A ．氧化剂B ．催化剂C ．还原剂D ．干燥剂(3)工业上获取乙烯的主要方法是 。
(4)乙烯通入溴的四氯化碳溶液可观察到的实验现象为 。
(5)“酒香不怕巷子深”是因为乙醇的 (填物理性质)。
(6)酒越陈越香，有人说是因为酒慢慢转化为乙酸导致的，请补充下列流程中中间产物的结构简式。
乙醇2O −−−−→ 2O−−−−→乙酸 (7)用化学方程式说明酒变香的原因 。
(8)厨房中原有燃气是液化气(主要成分丙烷、丁烷)，某种它们的同系物结构简式如图，它叫 烷。
该烷烃一氯代物有 种。
(9)不粘锅中的聚四氟乙烯涂层可由四氟乙烯(CF 2=CF 2)制备，请推测四氟乙烯的空间构型为 。
四氟乙烯可以由氯仿制备，氯仿的电子式为 。
2．自然界中的硫循环和氮循环。
人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。
自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。
(1)陆地和海洋中的硫通过有机物分解释放H 2S 或可溶硫酸盐、火山喷发(H 2S 、SO 24-、SO 2)等过程使硫变成可移动的简单化合物进入大气。
在火山气体中的硫蒸汽到达地面后会在喷口附近凝结，形成硫黄。
火山喷发中形成的H 2S 和SO 2也会发生反应，形成硫。
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上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-B . 乙炔的分子结构模型示意图：C . 中子数为18的氯原子结构示意图：D . Na2S的电子式：2. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（）A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=KwC . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于73. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B . 25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C . 25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡4. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）A . 25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4B . 25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9C . 25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7D . 90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性5. （2分）(2018·文山模拟) 已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断6. （2分）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A . 常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B . 常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4C . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D . 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和7. （2分）下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（）A . AlCl3B . NaOHC . HClD . Na2CO38. （2分） (2017高二上·岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1 ，其平衡常数为K1 ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2 ，则（）A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2＞K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）＞c2（CO）9. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B . pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝1310. （2分）100℃时，KW=1.0×10﹣12 ，若在100℃时某溶液中的c（H+）=1.0×10﹣7 mol•L﹣1 ，则该溶液（）A . 呈中性B . 呈碱性C . 呈酸性D . =111. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小13. （2分）下列叙述错误的是（）A . 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+B . 40mLlmol/LCH3COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍己知：Ksp[Cd（OH）2]=7.2×10﹣15 ， Ksp[Co（0H）2]=1.8×10﹣15D . 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）14. （2分） (2019高二上·芮城期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C . pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D . pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水15. （2分）下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A . ①②⑦B . ②③⑤C . ③④⑥D . ①④16. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）A . KX、KZ、KYB . KX、 KY、KZC . KZ、KY 、KXD . KY、KZ、KX17. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）A . Na2CO3：CO32－＋H2O 2OH－＋CO2↑B . NH4NO3：NH4＋＋H2O NH3H2O＋H＋C . CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D . KF：F－＋H2O=HF＋OH－18. （2分）下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A . ①②显酸性，③④显碱性B . c（NH4+）：④＜③＜②C . 溶液的pH：①＜②＜④D . ②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）19. （2分） (2017高二下·新津开学考) 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积20. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A . pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)B . 0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C . 向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D . CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)21. （2分） (2017高二下·新津开学考) 在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是（）A . 前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10﹣3 mol/（L•min）B . 保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10﹣3 mol/LC . 若起始时只充入0.60 mol Z（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%D . 若起始时充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）22. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在一定体积 pH=1 的HCl 与HNO3 的混合溶液中逐滴加入 c mol·L-1 AgNO3 溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时溶液 pH=2。
若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的浓度(mol·L-1)是（）A . 0.1cB . 9cC . 0.1-0.9D . 0.1-9c23. （2分） (2018高二上·长春期中) 25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是（）A . 在A点:c(Na+)>c(OH― )>c(CH3COO― )>c(H+)B . 在B点:c(OH― )=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO― )C . 在C点:c(CH3COO― )>c(Na+)>c(H+)>c(OH― )D . 在C点:c(CH3COO― )+c(CH3COOH)=2c(Na+)二、综合题 (共2题；共7分)24. （4分） (2018高三上·哈尔滨期中) 铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是________;（2）写出CoCl2与氯水反应的化学方程式________;（3） Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。