弱电解质的电离说课 罗钊PPT课件
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平衡思想 建立
化学平衡 → 电离平衡 在一定条件下，当可电逆解反应质的 分正子 电反离 成应 离 子 速 率 和 离逆子重新反结合应生成分子 速率相等时， 反各应混合粒物中子各组分的的浓度保持不变， 电可离逆过反程应就达到了平衡状态。
知识体系 建立
电离方程 式的书写
师生共同评析
小结
自评、互评、师评
（2）将化学平衡原理应用于弱电解质的电离 平衡，并依据该原理解决某些实际问题， 培养学生分析问题、解决问题的能力。
强、弱电解质概念的理解和弱 电解质的电离平衡
弱电解质电离平衡知识的应用
2
二、学情分析
在初中和必修1教材中，学生已学过
知识基础
有关酸、碱、盐及电离知识，同时 通过对本教材第二章化学平衡理论
分组探究实验
主要实验用品清单：
Mg条、1mol/L 盐酸、0.1mol/L醋酸、 1mol/L醋酸、 1mol/L硫酸、 1mol/L氢氧 化钠 1mol/L氨水 pH试纸、气球、学生 电源、溶液导电实验器等
【学生分组实验—1】
探究盐酸、醋酸的导电性
分层教学
探究氢氧化钠、氨水的导电性
实验结果
装盐酸和氢氧化钠的烧杯所对应的灯泡较亮， 装醋酸和氨水的烧杯所对应的灯泡较暗。
6
原则：促进学生发展
准确得体，催生活力 捕捉亮点，学会赏识 尊重差异，期待成长
七、板书设计
7
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
40
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的 ，所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
反
反
应 剧
应 速 率
c(H+) 更大
烈
快
【学生分组实验—3】
测定同浓度盐酸、醋酸的pH
传统
数 字化
实验结果：
pH：HCl ＜CH3COOH
实验结论：
c(H+)：HCl ＞ CH3COOH
资料展示补充: 锻炼学生提取外来信息的能力 pH=-lgc (H+)
1mol/L 盐酸
1mol/L 醋酸
1mol/L NaOH
学本课堂
教师引导讲解 课堂练习
4
四、学法分析
学法分析
分组实验法 1
2
观察讨论法
5 归纳总结法
4
知识迁移法
3
概念类比法
五、教学过程
5
难点突破
重点突破
导课
实验探究
激发学生 讲授新知
兴趣
迁移类比 固化知识
小结 自评互评 课堂检测
导课 学习兴趣
能否将二者 互换角色？
主要成分 盐酸
主要成分 醋酸
重点突破
弱电解质的电离
学情分析
教学过程
教学 评价
一、教材分析
1
绪言 第一章 化学反应与能量 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础
教材的地位和作用
初中 酸、碱、盐概 念及电离知识
承前启后
选修4 第二章 化学平衡理论
弱电解质的电离
水溶液中的 离子平衡
教学目标
知识与技能
（1）了解强弱电解质的概念及与酸、碱、盐 在物质类别方面的联系；
（2）认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌 握弱电解质电离方程式的书写；
（3）认识弱电解质的电离平衡是动态平衡， 符合化学平衡原理。
过程与方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握 推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
态度情感价值观
（1）通过对强电解质和弱电解质概念的学习 培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的 方法判断强电解质和弱电解质，培养学生 科学探究能力和严谨求实的科学态度；
小组讨论总结 灯泡的亮度
溶液导电性的强弱 溶液中自由移动离子的浓度
c(H+)：HCl ＞ CH3COOH
【学生分组实验—2】
Mg条与等浓度盐酸、醋酸的反应
【实验要求】 ＊取3cm左右Mg条，并用砂纸打磨亮 ＊用量筒取5mL酸溶液
实验结果
小组讨论总结
Mg与酸反应的实质：
Mg+2H+=Mg2++H2↑
【综合检测 全方】位检测学生对弱电解质的电离平衡第一课时 知识的掌握
3.有浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的 锌粒，则开始反应时速率______，反应完全后 生成H2的质量_________。（用<、=、> 表示） 并写出上述三种酸的电离方程式。
六、教学评价
1mol/L 氨水
pH
0
3
14
11
C(H+) C(OH-)
1mol/L
10-3mol/L 1mol/L
10-3mol/L
探究实验结论总结：
探究同浓度盐酸、 醋酸的导电性
Mg与同浓度盐酸、 醋酸的反应
测定同浓度盐酸、 醋酸的pH
相同浓度时： c(H+): HCl ＞ CH3COOH
难点突破 知识迁移
2、从甲酸的下列性质中，可以证明它是弱 电解质的是（ ） A．甲酸能与水任何比例互溶 B．1 mol·Lˉ1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2
mol·Lˉ1 C．10 ml1 mol·Lˉ1的甲酸恰好与10ml
1 mol·Lˉ1 NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸
溶液的弱
检测
【夯实基础 检测学生对强弱电解质的概念的理解 1. 按照】要求将下列物质分类： （1）电解质 （2）非电解质 （3）既不是电解质也不是非电解质
①KCl溶液 ②BaSO4 ③Ca(OH)2 ④CO2 ⑤Cu ⑥CH3COOH ⑦HCl ⑧NH3·H2O ⑨Na2CO3 ⑩酒精 ⑪浓硫酸 ⑫Cl2
【能力提升 检测】学生对弱电解质在溶液中的电离平衡的认识
学 情 分 析
实验能力
知识的学习，学生也普遍具有了研 究的知识背景。
学生初步具备简单化学实验方案 的设计能力，能够合作完成实验 探究；具备一定的观察、分析、
质疑和表达能力。
已经习惯了新教材的学习思路和 认知心理 学习方法，已具备一定的化学思
维基础和基ຫໍສະໝຸດ Baidu实验技能。
3
三、教法分析
论 学生分组实验 小组合作讨论
化学平衡 → 电离平衡 在一定条件下，当可电逆解反应质的 分正子 电反离 成应 离 子 速 率 和 离逆子重新反结合应生成分子 速率相等时， 反各应混合粒物中子各组分的的浓度保持不变， 电可离逆过反程应就达到了平衡状态。
知识体系 建立
电离方程 式的书写
师生共同评析
小结
自评、互评、师评
（2）将化学平衡原理应用于弱电解质的电离 平衡，并依据该原理解决某些实际问题， 培养学生分析问题、解决问题的能力。
强、弱电解质概念的理解和弱 电解质的电离平衡
弱电解质电离平衡知识的应用
2
二、学情分析
在初中和必修1教材中，学生已学过
知识基础
有关酸、碱、盐及电离知识，同时 通过对本教材第二章化学平衡理论
分组探究实验
主要实验用品清单：
Mg条、1mol/L 盐酸、0.1mol/L醋酸、 1mol/L醋酸、 1mol/L硫酸、 1mol/L氢氧 化钠 1mol/L氨水 pH试纸、气球、学生 电源、溶液导电实验器等
【学生分组实验—1】
探究盐酸、醋酸的导电性
分层教学
探究氢氧化钠、氨水的导电性
实验结果
装盐酸和氢氧化钠的烧杯所对应的灯泡较亮， 装醋酸和氨水的烧杯所对应的灯泡较暗。
6
原则：促进学生发展
准确得体，催生活力 捕捉亮点，学会赏识 尊重差异，期待成长
七、板书设计
7
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
40
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的 ，所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
反
反
应 剧
应 速 率
c(H+) 更大
烈
快
【学生分组实验—3】
测定同浓度盐酸、醋酸的pH
传统
数 字化
实验结果：
pH：HCl ＜CH3COOH
实验结论：
c(H+)：HCl ＞ CH3COOH
资料展示补充: 锻炼学生提取外来信息的能力 pH=-lgc (H+)
1mol/L 盐酸
1mol/L 醋酸
1mol/L NaOH
学本课堂
教师引导讲解 课堂练习
4
四、学法分析
学法分析
分组实验法 1
2
观察讨论法
5 归纳总结法
4
知识迁移法
3
概念类比法
五、教学过程
5
难点突破
重点突破
导课
实验探究
激发学生 讲授新知
兴趣
迁移类比 固化知识
小结 自评互评 课堂检测
导课 学习兴趣
能否将二者 互换角色？
主要成分 盐酸
主要成分 醋酸
重点突破
弱电解质的电离
学情分析
教学过程
教学 评价
一、教材分析
1
绪言 第一章 化学反应与能量 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础
教材的地位和作用
初中 酸、碱、盐概 念及电离知识
承前启后
选修4 第二章 化学平衡理论
弱电解质的电离
水溶液中的 离子平衡
教学目标
知识与技能
（1）了解强弱电解质的概念及与酸、碱、盐 在物质类别方面的联系；
（2）认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌 握弱电解质电离方程式的书写；
（3）认识弱电解质的电离平衡是动态平衡， 符合化学平衡原理。
过程与方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握 推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
态度情感价值观
（1）通过对强电解质和弱电解质概念的学习 培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的 方法判断强电解质和弱电解质，培养学生 科学探究能力和严谨求实的科学态度；
小组讨论总结 灯泡的亮度
溶液导电性的强弱 溶液中自由移动离子的浓度
c(H+)：HCl ＞ CH3COOH
【学生分组实验—2】
Mg条与等浓度盐酸、醋酸的反应
【实验要求】 ＊取3cm左右Mg条，并用砂纸打磨亮 ＊用量筒取5mL酸溶液
实验结果
小组讨论总结
Mg与酸反应的实质：
Mg+2H+=Mg2++H2↑
【综合检测 全方】位检测学生对弱电解质的电离平衡第一课时 知识的掌握
3.有浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的 锌粒，则开始反应时速率______，反应完全后 生成H2的质量_________。（用<、=、> 表示） 并写出上述三种酸的电离方程式。
六、教学评价
1mol/L 氨水
pH
0
3
14
11
C(H+) C(OH-)
1mol/L
10-3mol/L 1mol/L
10-3mol/L
探究实验结论总结：
探究同浓度盐酸、 醋酸的导电性
Mg与同浓度盐酸、 醋酸的反应
测定同浓度盐酸、 醋酸的pH
相同浓度时： c(H+): HCl ＞ CH3COOH
难点突破 知识迁移
2、从甲酸的下列性质中，可以证明它是弱 电解质的是（ ） A．甲酸能与水任何比例互溶 B．1 mol·Lˉ1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2
mol·Lˉ1 C．10 ml1 mol·Lˉ1的甲酸恰好与10ml
1 mol·Lˉ1 NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸
溶液的弱
检测
【夯实基础 检测学生对强弱电解质的概念的理解 1. 按照】要求将下列物质分类： （1）电解质 （2）非电解质 （3）既不是电解质也不是非电解质
①KCl溶液 ②BaSO4 ③Ca(OH)2 ④CO2 ⑤Cu ⑥CH3COOH ⑦HCl ⑧NH3·H2O ⑨Na2CO3 ⑩酒精 ⑪浓硫酸 ⑫Cl2
【能力提升 检测】学生对弱电解质在溶液中的电离平衡的认识
学 情 分 析
实验能力
知识的学习，学生也普遍具有了研 究的知识背景。
学生初步具备简单化学实验方案 的设计能力，能够合作完成实验 探究；具备一定的观察、分析、
质疑和表达能力。
已经习惯了新教材的学习思路和 认知心理 学习方法，已具备一定的化学思
维基础和基ຫໍສະໝຸດ Baidu实验技能。
3
三、教法分析
论 学生分组实验 小组合作讨论