原创铝盐的计算和图像
人教版高一化学必修一 第三章 第二节 第四课时 铝盐、偏铝酸盐和酸碱反应的 图像(共15张PPT
⑵ 一定不含有的离子为__C_u_2_+_、___C_O__3_2_—_、__A_ lO2— ⑶ Mg2+与Al3+的物质的量之比为___3_：___2__
有关Al(OH)3图像的解题关键 (1)“一看”(图像) ①看面：弄清横、纵坐标轴及坐标含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义、特殊点，如曲线的起点、交点、拐点、最 高点、最低点等。 ④看量的变化：滴加的顺序及用量，加入酸或碱能否溶解Al(OH)3，多种 沉淀产生时，仔细分析相关量。 ⑤看是否要作辅助线。 (2)“二想”：联想所涉及的化学方程式。 (3)“三判”：通过分析，巧用规律(定量反应关系)，作出正确判断。
(3) n(NaOH)=__0_._0_8__m__o_。l
(3)当
n(OH－) 3<n(Al3＋)<4
时，所得沉淀的物质的量为
n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)－
[n(OH－)－3n(Al3＋)]＝4n(Al3＋)－n(OH－)。
例 向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分 反应得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。
2.滴加过程中铝元素存在形式的分析 (1)向1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：
n[Al(OH)3]
a
0
1
2
3
4 n(NaOH）
(2)向1 L 1 mol·L－1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸：
n[Al(OH)3]
0
1
2
3
4
n(NaOH）
二、图像综合运用
1.向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量
铝的化合物 铝盐
聊成三中 张西坤2014.12.15
铝盐
• 一、常见的铝盐：
• 1、氯化铝 AlCl3
•
•
在水中电离： AlCl3 = Al3+ + 3Cl注意：【氯化铝在熔融状态下以分子存在，所
•
以液态氯化铝不能导电】
• 2、硫酸铝钾【明矾KAl(SO4)2•12H2O】
Байду номын сангаас
• KAl(SO4)2•12H2O = K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O
当氢氧化钠过量时：
•
Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O
• 即：
【返回】
• 2、往铝盐溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液的
图像问题：假设铝盐溶液中n(Al3+)=1mol • 我们研究产生沉淀的物质的量和氢氧化钠量 的关系,A点的意义是什么？整个图像的意义 是什么？
• • • • •
氢 氧 化 铝 3 mol
• 若是继续滴加AlCl3溶液，会出现什么现象呢？ • 答：会出现白色絮状沉淀。因为： • Al3++3AlO2- + 6H2O=4Al(OH)3↓
氢 氧 4 化 铝 3 mol
2 A B 1
0
1 C
2
3
4
5 AlCl mol 3
• 解释：把AlCl3溶液滴加入氢氧化钠溶液中， 假设溶液中有NaOH的物质的量为4mol；当滴 加1molAlCl3时，生成的沉淀恰好全部溶解， 此时生成1mol NaAlO2和3molNaCl,继续滴加 AlCl3，三分之一摩尔的氯化铝和一摩尔的偏 铝酸钠溶液发生反应生成三分之四摩尔的氢氧 化铝沉淀；所以图像就是上面的图像，B点的 数据是三分之四，C点的数据也是三分之四； 也就是说，加入的三分之四摩尔的铝原子全部 转化成了氢氧化铝沉淀，当然也是三分之四摩 尔。
铝盐与偏铝酸盐相关反应图像
铝盐与偏铝酸盐相关反应图像1、氯化铝溶液中滴加氨水至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随NH3·H2O 的物质的量变化图像。
2、氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随NaOH的物质的量变化图像。
3、氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随AlCl3的物质的量变化图像。
4、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随HCl的物质的量变化图像。
5、盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随NaAlO2的物质的量变化图像。
6、偏铝酸钠溶液中通入CO2至过量现象：离子方程式：作图：氢氧化铝的物质的量随CO2的物质的量变化图像。
典例尝试【例1】下列各组反应中能得到Al(OH)3的是（）A.Al2O3加到热水中B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C. 将钠投入到NaAlO2溶液中D.向AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液【例2】向50ml 1mol/L 的硫酸铝溶液中加入100ml KOH溶液，充分反应后得到3.9g沉淀，则KOH的物质的量浓度可能是（）A. 1 mol/LB. 3 mol/LC. 1.5 mol/LD. 3.5 mol/L优化训练【练习1】有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。
现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。
加入Na2O2粉末的量与生成沉淀的量之间的关系可用如右图表示。
试推断：（1）原溶液中一定含有。
（2）一定不含有。
（3）可能含有。
（4）为了进一步确定原溶液中可能有的离子，应增加的实验操作为。
【练习2】向20ml某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液体积的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是。
镁铝图像计算技巧
一、必备知识“铝线法”的基本方法可以由四句话来概括——“相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间，隔之越远越易行，所带电荷是关键”1．Al3＋―→Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋2．Al(OH)3―→Al3＋Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O3．Al3＋―→AlO2－可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2O4．AlO2－―→Al3＋偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O5．AlO2－―→Al(OH)3 (1)偏铝酸盐溶液中加少量盐酸：AlO2－＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓(2)偏铝酸盐溶液中通入CO2：2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－6．Al(OH)3―→AlO2－Al(OH)3溶于强碱溶液：－－二、铝的图像分析1.铝盐溶液和氨水的反应：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ n沉淀n NH33 .H2O2.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀VNaOH3.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓n沉淀0 1 2 3 4V AlCl3离子方程式:⑴AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O图像:n沉淀V0 1 2 3 495.向HCl溶液中滴加NaAlO 2溶液至过量图像:n沉淀VNaAlO20 1 2 3 4⑴AlO 2-+4H + =Al 3+ +2H2O ⑵Al 3++3AlO 2-+6H 2O =4Al(OH)3↓离子方程式看面看线看点跟铝有关的图像分析典例分析1.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水跟铝有关的图像分析解析 Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，发生的反应依次为，所以加1 L H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5 L H2SO4时，AlO2(－)反应完全，再加1.5 L H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH－＋NH4＋===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，B错误；向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－==＋2H2O、Al3＋＋3＋6H2O===4Al(OH)3↓，C错误；AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。
与铝有关的反应图像分析
与铝有关的图像分析一、向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液 O ～A 段：()Al OH Al OH 333+-+=↓A ～B 段：()Al OH OH AlO H O 3222+=+--从图1不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。
图1二、向强碱溶液中滴入铝盐溶液：先无沉淀，当Al 3+全部转化为AlO 2-时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是()Al OH 3。
如图3所示：图3发生反应的离子方程式为： O ～A 段：Al OH AlO H O 32242+--+=+A ～B 段：()AlAlO H O Al OH 3223364+-++=↓三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液（I ）向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到()()n Aln NH H O 33213+=：·：时，产生最大沉淀量如图4所示。
图4（II ）向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图5所示，离子反应方程式为：()3332334NH H O Al Al OH NH ·+=↓+++图5由图4与图5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。
四、向偏铝酸盐溶液中滴入强酸当()()n AlO n H 211-+=：：时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解。
如图6所示。
图6五、向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成()Al OH 3沉淀，继而马上被盐酸溶解，反应方程式为：42232H AlO Al H O +-++=+继续滴加的NaAlO 2则与Al3+发生水解反应，离子方程式为：()Al AlO H O Al OH3223364+-++=↓沉淀量的变化可用图7表示。
图7六、向NaAlO2溶液中通入CO2由于产生的()Al OH3沉淀不溶解在碳酸中，产生的沉淀不消失，如图8所示。
铝及其化合物图像与计算PPT课件
H2O+AlO-2+H+ 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
6
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中 的重点内容，要切实掌握“铝三角”
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O
7
三、有关氢氧化铝的图象
类型一： 铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
n沉淀
铝盐溶液与弱碱反应
现象：立即产生白色沉淀—渐多 ---最多---沉淀不消失
3
n
NH3 .H2O
8
现象：无沉淀—出现白 色沉淀---渐多---最多 ----沉淀不消失
9
浓度下)。 此题解法为化学问题形象数学化(量化)。 注意： Al3＋——Al(OH)3——AlO－ 2 图形是非等腰三角形。
答案
B
20
课堂练习2
向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白 色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ BD ） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
O
B
0.58
A
10.0
实验59铝盐中铝的测定（置换滴定法）
实验59 铝盐中铝的测定（置换滴定法）1.实验目的（1）掌握置换滴定法测定铝的原理。
（2）了解控制溶液的酸度、温度和滴定速度在配合滴定中的重要性。
（3）了解置换滴定法测定铝的终点颜色的变化情况。
2.实验原理A13+离子与EDTA配合速度很慢，并对指示剂有封闭作用，故不能用直接滴定法测定铝。
本实验采用置换滴定法，即在试样溶液中先加入过量的EDTA溶液（酸性溶液），调溶液的pH值为3.5，煮沸溶液，使A13+与EDTA配合完全，再调溶液的pH=5-6，加入PAN指示剂，用铜盐标准溶液返滴定过量的EDTA（也可用二甲酚橙作指示剂，用锌盐返滴定）。
再加入NH 4F，利用F -能与Al 3+生成更稳定的配合物这一性质，使AlY -转变为更稳定的配合物AIF 63-，释放出与A13+等物质量的EDTA，再用铜盐标准溶液滴定。
反应式如下：−−−−+=+4366Y AlF F AlY−+−=+224CuY Cu Y 根据滴定释放出的EDTA 所用去铜盐标准溶液的体积，求算铝的百分含量。
3. 仪器与试剂试剂：硫酸铝钾（固）试样C·P，1：1 HC1溶液，0.1％甲基橙水溶液，1：1 NH 3·H 2O溶液，20％六次甲基四胺缓冲溶液(pH=5.5) ，0.1％PAN乙醇溶液， NH 4F（固）A·R，0. 02mo1·L -1 EDTA溶液， 0. 02mo1·L -1CuSO 4标准溶液（称取5g CuSO 4·5H 2O，加入3～4滴1：1 H 2SO 4，加水溶解并稀释至1L，吸取EDTA标准溶液25.00ml于锥形瓶中，加水稀释至100m1，加入10m120%六次甲基四胺缓冲溶液，加热至80--90℃取下，加3--4滴PAN指示剂，用硫酸铜标准溶液滴至稳定的紫红色为终点。
）。
仪器：分析天平（电子天平），台平，50mL 酸式滴定管，250mL 锥形瓶，100mL 容量瓶,10mL 移液管(吸量管)，10mL 量杯，100mL 量筒，150mL 烧杯，电炉。
高二化学铝盐与偏铝酸盐的性质及应用
适用于高二、三铝盐与偏铝酸盐的性质及应用河南省罗山高中(464200) 徐业政铝盐与偏铝酸盐的性质是有关习题、试题中涉及频率比较高的一类知识，下面分别分别对其性质、相关计算、图像进行总结与分析。
1.铝盐的性质铝盐是指铝离子与酸根形成的盐，其最重要的性质是与碱的反应，该类反应比较复杂：反应现象、产物与碱的强弱及盐与碱的混合方式或相对用量有关，因为碱与铝盐的反应产物一A l(O H)3具有溶于强碱的性质。
铝盐与其它的盐也能反应，其中铝离子与部分酸根离子的反应比较复杂，因为此种反应属于“双水解”反应1.1.与强碱、弱碱的反应例1：除去Mg中的Al的首先使用的试剂应是A 氨水B Na2CO3C NaOHD MgSO4解析：氨水与Mg2＋、Al3＋均可反应分别生成难溶性的M g(O H)2、A l(O H)3，且二者均不溶于氨水中，故A不能用；Na2CO3可与Mg2＋形成MgCO3沉淀、与Al3＋发生双水解反应生成A l(O H)3沉淀，B淘汰；用过量的NaOH溶液可使Mg2＋转化为M g(O H)2沉淀，Al3＋转化为可溶性的N a A l O2，过滤后将沉淀溶于适量的酸中即可达到目的。
MgSO4不能与Al3＋反应。
故正确的答案为C。
1.2.与强碱溶液的反应例2：下列各组溶液，只用试管各胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别开的是A KOH和Al2(SO4)3B 稀硫酸和NaHCO3C CaCl2和Na2CO3D B a(O H)2和NaHSO4解析：由于将KOH滴加到Al2(SO4)3溶液中先产生白色沉淀后沉淀溶解，而将Al2(SO4)3而滴加到KOH溶液中开始时没有沉淀生成后有沉淀生成，故A可以。
后面的三组不论滴加方式如何，产生的现象相同(C、D均为白色沉淀，B均只产生气泡)而无法鉴别开。
1.3.与酸根离子的反应Al3＋能与HCO3―、CO32―、S2―、SO32―、AlO2―等弱酸的酸根离子在溶液中会发生所谓的双水解反应，生成A l(O H)3沉淀和气体(AlO2―无气体生成)，如3HCO3―+Al3＋=+CO2↑+4A l(O H)3↓。
铝三角”的图像分析及计算高一化学必修第一册精品讲义
“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OA→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓2、偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OA→B：4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓3、可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、偏铝酸盐溶液与弱酸(CO2)反应的图像操作向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－34、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像操作往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量现象开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解先无沉淀，后出现白色沉淀，然后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解图像离子方程式O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OO→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O5、含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量图像离子方程式O→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B→C：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量图像离子方程式O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O二、常见题型类型一图像认识1、向含有盐酸的AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()选项实验操作图像A 向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液B 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液C 向NaOH、NaAlO2溶液中(各1 mol)，逐滴加入HCl溶液D 向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸类型二有关图像的计算1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 ()A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
铝的重要化合物——铝盐和偏铝酸盐
AlO2- ＋ 2 H2O Al3+ ＋ 3 H2O H2O
Al(OH)3 ＋ OH Al(OH)3 ＋ 3 H+ OH - ＋ H+
3AlO2- ＋ Al3+ ＋ 6H2O → 4Al(OH)3↓ 结论： AlO2-和Al3+发生双水解，不能大量共存。
研究四：铝盐与强碱反应相关计算
例题：导学P12拓展训练3 练习：1、导学P13典型例题 2、在含3.42gAl2(SO4)3的溶液中加15ml NaOH 溶液，得到1.17g沉淀，则原NaOH的物质 的量浓度是多少？ 3mol/L、4.33mol/L
开始出现白色胶状沉淀， 振荡，沉淀立即消失； 最后生成沉淀且不消失。
Al3+ + 3OH - → Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH - → AlO2- + 2H2O
3AlO2- ＋ Al3+ ＋ 6H2O → 4Al(OH)3↓
思考：为什么有如此现象？
AlCl3溶液 NaAlO2溶液
现象：生成白色沉淀。
注：Al3+和OH-不能大量共存，Al3+和H+能大量共存。
研究二：铝盐与碱反应的现象及图像
思考：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量，有何现象？
生成沉淀的量与加入NaOH的体积的关系如何？
如改为氨水又如何？
现象：先有白色沉淀后逐渐增多，最后沉淀逐渐溶解。
原理： AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl
3．铝盐和偏铝酸盐
回顾：ห้องสมุดไป่ตู้
1)明矾的化学式是什么？
KAl(SO4)2 · 2O 12H
2)写出明矾溶于水的电离方程式。 KAl(SO4)2 → K+ + Al3+ + 2SO423)明矾净水的原理是什么？
《铝盐中铝含量测定》课件
这是一份有关铝盐中铝含量测定的PPT课件，本课件旨在让您了解铝盐中铝 含量测定的实验步骤、原理和数据处理方法，以及实验中可能出现的问题和 解决方案。
实验背景和意义
铝是地壳中含量较多的元素之一，广泛应用于建筑、电子、制造等领域。检测铝盐中铝含量对控制产品 质量和保障人体健康具有重要意义。
数据处理和结果分析
1
数据处理
计算所加标准溶液体积和滴定终点滴定量，得到待测样品中所含铝的质量。
2
结果分析
与标准值相比较，判断实验结果合理性，考察实验的准确性和可靠性。
3
误差分析
分析实验误差来源并提出改进措施，保证实验结果准确。
实验中遇到的问题和解决方案
1 问题一
观察到反应不完全，实验结果不准确。
2 解决方案
适当增加标准溶液滴定量，或加热加强反 应，提高反应效率。
3 问题二
4 解决方案
滴定液过期或容器不干净，影响实验结果。
保证试剂储存正确，实验器材清洁干净。
实验注意事项和安全措施
注意事项
• 严格控制反应条件 • 防止试液误差 • 保证实验操作正确、精确
安全措施
• 佩戴护目镜、手套等 • 避免试剂和污染物接触 • 了解并掌握紧急救援知识
实验步骤和原理
实验器材
例如滴定管、恒温制反应条件。
实验原理
滴定法是通过滴加标准溶液与待测溶液反应达 到化学计量的方法，计算待测溶液中所含物质 的含量。
实验器材和试剂
实验器材
例如滴定管、恒温水浴等
试剂
包括标准溶液、样品等
安全装置
如护目镜等，确保实验安全
实验总结和展望
实验总结
通过本次实验，掌握了铝盐中铝含量测定的方法 和技巧。
铝的重要图像及有关计算
0
A
B
C
HCl （mol）
铝的化合物有关计算
(1)100mL1mol· L-1的AlCl3溶液与60mL6mol· L1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是 g。 (2)若在200mL0.5mol· L-1的Al2(SO4)3溶液中 加入2mol· L-1的NaOH溶液,可得到7.8gAl(OH)3 沉淀，则NaOH溶液的体积为 mL。
现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多→白色沉淀 开始溶解→白色沉淀全部溶解
沉淀量
0→A： AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ A→ B Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
0
A
B HCl （mol）
铝的重要图像
3.向AlCl3溶液中逐渐加入稀氨水至过量
现象：产生白色沉淀→白色沉淀逐渐增多→ 沉淀量达到最大值不再改变
0 A B
NaAlO2 （mol）
铝的重要图像
7.向含有HCl和AlCl3的溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量
现象：开始没有沉淀→产生白色沉淀并逐渐增多 →白色沉淀开始溶解→白色沉淀全部溶解
沉淀量
0→A：H++OH-=H2O A→B: Al3++3OH―=Al(OH)3↓ B→ C: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
沉淀量
0→A： Al3++3NH3· H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
0
A
氨水体积
铝的重要图像
4.向NaAlO2溶液中通入CO2至过量 现象：产生白色沉淀→白色沉淀逐渐增多→ 沉淀量达到最大值不再改变
铝盐与强酸强碱反应计算规律总结[整理版]
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铝盐与强酸强碱反应计算规律总结在涉及金属铝及其化合物的计算中，有一类重要的计算，就是铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐与强酸溶液的反应计算，这类计算有其特殊的计算关系和相应的图象。
一、铝盐与强碱互滴类试剂滴加顺序现象 反应离子方程式 图象1.向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量开始产生白色沉淀，不断增加到最大，又溶解消失。
Al 3+＋3OH ―＝Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH －＝AlO 2- ＋2H 2O2.向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液至过量产生白色沉淀迅速消失，突然生成沉淀到最大值恒定。
⑴ Al 3+＋4OH －＝AlO 2-＋2H 2O⑵Al 3++ 3AlO 2-+6H 2O = 4Al(OH)3↓（1）. 与NaOH 生成沉淀规律：①当时，。
②当时，。
③当 时， 。
用数轴表示AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：二、偏铝酸盐与盐酸互滴类试剂滴加顺序现象反应离子方程式 图象1.向NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸至过量生成白色沉淀，增加到最大值，逐渐溶解消失。
AlO 2-＋H +＋H 2O ＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H +＝3Al 3+＋3H 2O2.向盐酸中滴加NaAlO 2溶液至过量开始无沉淀，逐渐产生白色沉淀到最大值不变。
AlO 2-＋4H + ＝ Al 3+＋2H 2O,Al 3++ 3AlO 2-+6H 2O =4Al(OH)3↓（2） AlO 2-与强酸（H + ）生成沉淀计算规律：(1) 当0＜ ≤1时，产生Al(OH)3沉淀，n[Al(OH)3]＝n(H +)(2) 1＜ ＜4时，生成Al(OH)3部分溶解，n[Al(OH)3]＝ [4n ( AlO 2-)－n (H +)](3) 当 ≥4时，无Al(OH)3。
3.向NaOH 和NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量现象 ：开始无沉淀，沉淀到最大值，后来全溶解。
三、混合铝盐溶液中滴加碱类向盐酸和MgCl 2 、AlCl 3混合溶液中不断滴加NaOH 溶液至过量结论 ：溶液碱性逐渐增强，Mg （OH ）2与强碱溶液共存，Al(OH)3不能。
铝盐的性质总结
考点名称：铝盐（铝离子）∙铝盐：铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。
常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。
(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O(2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓∙铝盐的性质：Al3+易水解，显酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓Al3++4OH-(过量)==AlO2-+2H2O(2)易发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓∙铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3<<4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)∙∙∙∙∙2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段：A～B段：②向强碱溶液中滴入铝盐溶液O～A段：A～B段：③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。
④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液O～A段：A～B段：“铝三角”关系：Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2OAlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O典型例题解析：在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。
有关铝盐和强碱、偏铝酸盐和强酸反应的计算规律
有关铝盐和强碱、偏铝酸盐和强酸反应的计算规律1．向AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液至过量① 发生的反应为：Al 3+ + 3OH — = Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH — = AlO 2—+ 2H 2O②产生的现象是：先产生白色沉淀 → 白色沉淀开始溶解 → 白色沉淀全部溶解③计算时要分三种情况讨论：设溶液中含amolAl 3+，加入的NaOH 为bmol ，则有：(i) 当b = 3a 时，生成沉淀量最大，产物为Al(OH)3，m = 78ag 或m = 26bg ；(ii)当b ≥4a 时，沉淀全部溶解，产物为AlO 2—， m = 0；(iii)当3a ＜b ＜4a 时，沉淀部分溶解，产物为Al(OH)3和AlO 2—，m = (4a －b)×78g④图像如图3-2.2：注意：m=(4a －b)×78中的4a 是使Al 3+生成沉淀再溶解生成AlO 2—所需OH —的物质的量，b 是在整个反应中所具有的OH —的物质的量，即碱液中OH —的物质的量。
(4a －b)是使铝盐中的部分Al 3+生成Al(OH)3沉淀的物质的量。
2．向NaOH 溶液中加入AlCl 3溶液至过量①发生的反应：Al 3+ + 4OH —= AlO 2—+ 2H 2O Al 3++ 3AlO 2—+ 6H 2O = 4Al(OH)3↓②产生的现象是：生成的白色沉淀立即溶解 →开始出现白色沉淀→ 白色沉淀逐渐增多 ③计算时也要分三种情况讨论：设溶液中NaOH 为bmol ，加入的Al 3+为amol ，则有： (i)当a ≤b/4时，无沉淀存在，产物为AlO 2—，m=0；(ii)a ＞b/4时，开始有沉淀出现，产物为Al(OH)3和AlO 2—，m=(312a －78b)g ；(iii)当a=b/3时，沉淀量最大，产物为Al(OH)3， m=78ag 或m=26bg 。
④图像如3-2.3 3．向NaAlO 2溶液中加稀盐酸至过量①发生的反应为： AlO 2—+H + + H 2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H + =Al 3＋+ 3H 2O②生成白色沉淀并逐渐增多 → 白色沉淀开始溶解 → 白色沉淀完全溶解③计算时分三种情况讨论：设溶液中有amolAlO 2—，加入盐酸为bmol ，则有：(i)当a = b 时，沉淀量最大，产物为Al(OH)3沉淀m= 78ag 或m=78bg ；(ii)当b ≥4a 时，无沉淀存在，产物为Al 3+，无Al(OH)3 ，m=0（AlO 2—+4H + = Al 3+ + 2H 2O ）；(iii)当a ＜b ＜4a 时，沉淀部分溶解，产物既有Al(OH)3又有Al 3+，m= (4a －b)×26g④图像如图3-2.40 a 2a 3a 4a 加入的NaOH(mol) Al(OH)3质量(g) 图3-2.2 0 b/5 b/4 b/3 Al 3+ (mol) Al(OH)3质量 (g) 图3-2.3 0 a 2a 3a 4a HCl(mol) Al(OH)3质量 (g)图3-2.44．向盐酸中加NaAlO 2溶液至过量①发生的反应为：AlO 2—+H + + H 2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H + =Al 3++ 3H 2O Al 3++ 3AlO 2—+ 6H 2O = 4Al(OH)3↓②产生的现象是：生成的白色沉淀立即溶解→ 开始产生白色沉淀→ 白色沉淀并逐渐增多 ③计算时分三种情况讨论：设溶液中有bmolHCl ，加入NaAlO 2为amol ，则有 (i)当a ≤b/4时，无沉淀生成，m=0，产物为Al 3+；(ii)当a ＞b/4时，开始有沉淀出现，产物为Al(OH)3，m=78ag 或m=78bg ；(iii)当a ≥b 时，沉淀量最大，产物为Al(OH)3，m=78bg 。
铝的图像专题
立即产生白色沉淀→渐
无沉淀(有但即溶)→出 现沉淀→渐多→最多→
多→最多→渐少→消失
沉淀不变
图象
Al3 ＋ ＋ 3OH － = = = Al3＋＋4OH－ = = =
离子方
Al(OH)3↓
AlO－ 2 ＋2H2O
程式
Al(OH)3＋OH－= = =
3Aห้องสมุดไป่ตู้O
－
2
＋
Al3
＋
＋
6H2O
===
沉淀 的量
AlO－ 2 ＋2H2O
沉淀量最大处，溶液中的溶质只有NaCl，由钠、氯元素 原子守恒可知：n(NaOH)＝n(Cl－)＝n(HCl)＋2n(MgCl2) ＋3n(AlCl3)＝0.02 L×0.5 mol/L＋2×0.01 mol＋3×0.005 mol＝0.045 mol，故m(NaOH)＝0.045 mol×40 g/mol＝
铝的图像专题
以化学知识为载体，将化学问题抽象成数学问题， 利用数学工具通过计算和推理，解决化学问题，是图象 分析法的解题特点．“镁、铝图象题”是接触到最多的图 象题．
1．可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象
操作 现象
可溶性铝盐溶液中逐滴 NaOH溶液中逐滴加入
加入NaOH溶液至过量 可溶性铝盐溶液至过量
(1)混合物中NaOH的质量为______________，混合物中 AlCl3的质量为________________，混合物中MgCl2的质 量为______________． (2)P点表示盐酸的体积是________．
[解析] (1)由图可知，当向所得溶液中加入 10 mL 盐酸时， 沉淀质量不变，说明混合物中 NaOH 过量，0.58 g 沉淀是 Mg(OH)2.由镁原子守恒可知：n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝ 0.58 g÷58 g/mol＝0.01 mol，m(MgCl2)＝0.95 g. 从 10 mL 开始到沉淀最大值时反应的离子方程式为：AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，消耗盐酸的体积为 20 mL－10 mL＝10 mL，由铝原子守恒可知：n(AlCl3)＝n(AlO－2 )＝ n(H＋ )＝ 0.01 mol×0.5 mol/L＝ 0.005 mol， m(AlCl3)＝ 0.6675 g.
课题11：Al盐
课题11：Al 盐一、明矾：KAl(SO 4)2·12H 2O1、复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
KAl(SO 4)2K ++Al 3++2SO 42-2、净水原理：Al 3++H 2OAl(OH ）3（胶体）+3H +，Al(OH ）3（胶体）具有吸附功能；3、与不同量的Ba(OH)2反应⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↓++↓=+++−−−−−−→−↓+↓=+++−−−−−−−→−+--+=--+--+=+此沉淀质量最大。
完全沉淀质的量最大。
有剩余，但是沉淀的物此时完全沉淀O H O A BaSO B OH SO A SO SO OH A BaSO B OH SO A A OH Ba SO KA OH Ba SO KA 2-2422432:1)(:)(l 24243422433:2)(:)(l 32l 2a 242l )(l 2a 363l 2l 224224二、Al 盐滴定图像问题实验操作实验现象化学反应图象离子方程式折点坐标 ①AlCl 3溶液中逐滴滴加氨水溶液至过量 立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失Al 3++3NH 3·H 2O ═Al(OH)3↓+3NH 4+Al(OH)3+ NH 3·H 2O 不反应（3n ，n ）②AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失Al 3++3OH - ═ Al(OH)3↓Al(OH)3+OH - ═AlO 2-+2H 2O（3n ，n ）③NaAlO 2溶液中缓慢通人CO 2 立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失2AlO 2-+CO 2+3H 2O ═ 2Al(OH)3↓+CO 3 2-Al(OH)3+CO 2+H 2O 不反应 CO 2少量（0.5n ，n ） 或CO 2过量（n ，n ） ④NaAlO 2溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液至过量立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失AlO 2 - +H ++H 2O ═Al(OH)3↓Al(OH)3+3H +═Al 3++2H 2O（n ，n ）【拓展】滴价顺序不同，现象不同1、AgNO3与NH3˙H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3˙H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡。
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离子方程式：
6、向分别含1摩尔Al3+、Mg2+的溶液中先加入6摩尔NaOH，再加4摩尔稀盐酸
实验现象：
离子方程式：
7、关于KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应的原理及图象:
（1）沉淀物质的量变化图象（2）沉淀质量变化图象
沉淀物质的量最大时反应的化学方程式沉淀质量最大时反应的化学方程式
（1）在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。
实验现象：
离子方程式：
计算:向含有0.1摩尔的氯化铝中加入一定量氢氧化钠,得到0.05摩尔的沉淀,求加入氢氧化钠多少摩?
3、在含有盐酸的AlCl3溶液方程式：
3、AlO2-与弱酸反应
向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量：
专题讲练铝盐的计算和图像
一、基础知识：氢氧化铝的酸式电离：
氢氧化铝的碱式电离：
二、三角关系：Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化的关系
有关离子方程式：
A、Al3+与AlO2—的相互转化
①Al3+→AlO2—：②AlO2—→Al3+：
B、AlO2—与Al(OH)3的相互转化
③AlO2—→Al(OH)3④Al(OH)3→AlO2—：
C、Al3+与Al(OH)3的相互转化
⑤Al(OH)3→Al3+：⑥Al3+→Al(OH)3：
2、铝三角的应用
①制取Al(OH)3
常用碱与可溶的铝盐反应：
也可以用偏铝酸盐与酸反应：
三：基础图像
1、Al3+与弱碱反应：
在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量。
实验现象：
离子方程式：
2、Al3+与强碱反应：
实验现象：
离子方程式：
4、AlO2-与强酸反应
（1）向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：
实验现象：
离子方程式：
（2）向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量：
实验现象：
离子方程式：
（3）向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：
实验现象：
离子方程式：
5、向各含1摩尔AlCl3、MgCl2溶液中加过量的NaOH溶液