2020学年高中化学第二章第二节氯及其化合物2氯气的制法、氯离子的检验课件新人教版必修第一册

• 【微典通关2】 (2015·衡阳六校联考)某校化学实验兴趣小组为了验证 在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些 性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按 要求回答下列问题。
• (1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是________D__。①MnO2和浓盐酸 混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合； ④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐 酸混合。
例题氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分 化学性质的实验装置:
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中,仪器a的名称为
;
(2)装置Ⅱ的作用是 ;
(3)当有少量Cl2气流通过后,装置Ⅲ中反应的离子方程式
为
;
(4)当Cl2气流持续通过时,装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪
色?
;
(5)装置Ⅴ反应的离子方程式为
• A．湿润的淀粉碘化钾试纸 • BA．浓硫酸
• C．湿润的红色布条
• D．饱和食盐水
解析：(1)题给选项的物质组合都能发生氧化还原反应制取Cl2。(2)实
验室制取Cl2的离子方程式为4H＋＋2Cl－＋
MnO2
△ =====
2H2O＋Cl2↑＋Mn2
＋。 • (3)①无水硫酸铜用来验证水蒸气的产生。②装置C和D出现的不同现象
说明Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性。③装置E的作用是吸收Cl2。(4)在E、 F之间，增加盛装湿润的淀粉碘化钾试纸的装置检验Cl2是否被吸收干净， 从而保证通入F中的气体只有HCl。
知识点 氯离子的检验 [学生预习区]
。
解析:装置Ⅰ为 Cl2 的发生装置,仪器 a 为分液漏斗;装置Ⅱ为净 化装置,吸收 Cl2 中的 HCl;Cl2 可与 KI 发生反应 Cl2+2I- I2+2Cl-, 生成的 I2 使淀粉溶液变为蓝色;干燥的 Cl2 无漂白性,但 Cl2 从装置 Ⅲ中逸出时会带入 H2O,故装置Ⅳ中干燥的有色布条会褪色;装置Ⅴ 为尾气吸收装置,Cl2 可与 NaOH 发生反应 Cl2+2OH- Cl-+ClO+H2O。
验证有水蒸气产生
吸收Cl2
Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性
• (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的 气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液 中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与__________之 间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里E 面的试剂可以F 为 __________(填字母序号)。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第2节 氯及其化合物
第2课时 氯气的制法、氯离子的检验
1．了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。2.掌握 Cl－ 的检验方法。
知识点 氯气的制法
[学生预习区]
1．氯气的实验室制法
学方实 程验 式室为用□1MMnOnO2 和2＋浓4盐HC酸l(加浓热)=反=△=应==制M取nCCl2l2＋，反应的化 Cl2↑＋2H2O ，离子方程式为 □2 MnO2＋4H＋
答案:(1)分液漏斗 (2)吸收 Cl2 中的 HCl (3)Cl2+2II2+2Cl- (4)能 (5)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
成功体验 在制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是 ( ) ①连接好装置,检查气密性; ②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出; ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末; ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中; ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收; ⑥用向上排空气法收集氯气。 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 解析:确定实验室制取气体的操作顺序要注意:①连接好装置以 后,要先检查气密性,后装药品;②装药品的顺序是先加固体,后加液 体;③对于有毒的气体,一定要有尾气处理装置。 答案:D
＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
。
2．氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学 方程式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
[教师点拨区] 氯气的实验室制法 1．药品 二氧化锰和浓盐酸 2．原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 3．装置
• A．仅①②⑥
B．仅②wenku.baidu.com⑥
• C．仅①④⑥
D．全部可以
• (2)写出实验室制取Cl2的离子方程式： _________________________________________。
• (3)①装置B的作用是___________________；②装置C和D出现的不同现 象用4H说是＋＋明__2_的C_l_问－_＋_题_M_是。n_O_2_=_=△_=_=_=_2_H_2_O_＋__C_l_2_↑_＋__M__n_2_＋___________；③装置E的作
4．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热温度不宜 过高，以减少 HCl 挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并吸收残留的 Cl2，再拆 卸装置，避免污染空气。 (4)实验室制取氯气的其他方法
可用 KMnO4 代替 MnO2 与浓盐酸反应(不需加热)： 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O。
(1)发生装置(Ⅰ部分)
①特点：固体＋液体――△→气体。
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏
斗等。
③试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。
(2)净化装置(Ⅱ部分)
组成
盛放试剂
试剂的作用
C
饱和氯化钠溶液 除去氯气中的氯化氢
D
浓硫酸
干燥氯气
(3)收集装置(Ⅲ部分) ①收集方法：向上排空气法； ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉-KI 试 纸放在集气瓶口。 (4)尾气处理装置(Ⅳ部分) ①导气管要深入液面以下； ②F 中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用 是吸收过量的氯气，防止污染环境。