11乙酸乙酯皂化反应试题
乙酸乙酯皂化反应
乙酸乙酯皂化反应
乙酸乙酯皂化反应是化学反应中的一种，它是一种酯的加水分解反应。
具体来说，它是乙酸乙酯和强碱如氢氧化钠之间的化学反应，产生了一种酯化合物和一种碱性盐。
乙酸乙酯的结构式为CH3COOCH2CH3，它是一种无色液体，有香味，是一种常见的酯类化合物。
在乙酸乙酯皂化反应中，氢氧化钠作为强碱(碱性 pH 值为14)，可以使乙酸乙酯的羧基（COOH）与氢氧化钠的羟基（OH）反应，生成乙酸钠和乙醇。
乙酸钠是一种碱性盐，可以使溶液呈现碱性。
乙醇则是一种在化学实验室中广泛使用的溶剂。
CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH
这个反应是可逆的，可以在适当的条件下反向进行，也就是把乙酸钠和乙醇反应生成乙酸乙酯和水。
这种反应适用于酯的合成，比如合成香料和香精，也能用于生产肥皂等日用化工产品。
需要注意的是，乙酸乙酯和氢氧化钠都是挥发性和易燃的物质，需要在通风良好的地方进行实验。
此外，乙酸乙酯皂化反应也是一种碱催化型反应，需要以适当的温度、浓度和时间进行。
通常情况下，反应条件的优化可以提高反应速率和产率，降低环境污染和能耗。
总的来说，乙酸乙酯皂化反应是一种重要的化学反应，适用于合成酯类化合物和日用化工产品。
在实验中需要注意安全，以保障实验的成功和人身安全。
11乙酸乙酯皂化反应试题
11乙酸乙酯皂化反应试题实验十一乙酸乙酯皂化反应第一题、填空题1. 乙酸乙酯溶液应在使用前现配，目的是____________________________。
2. 乙酸乙酯皂化反应中，我们将酯加入到NaOH溶液中，而不是反过来操作，目的是__________________________________________。
3. 二级反应的速度常数有K=1／t(a-b)lnb(a-x)／a(b-x)和K=X／a(a-x)·1/t二种形式，条件分别为__________________________和______________________________。
4.乙酸乙酯皂化反应,K(G0--G t )可表示________________________________。
5.乙酸乙酯皂化反应中，给出了________________________，测定_________________，用_________________与______________________作图处理，求得反应速度常数。
6. 测定乙酸乙酯皂化反应中的实验用水应为。
7. 常时间放置的去离子水内含有。
8. 测量溶液电导值时，须对其恒温，因为____________________，若温度升高，则电导值_____________________。
9.乙酸乙酯皂化反应中，以K t对(K0 -K t )/t作图，初期点偏离直线的原因是_________________或__________________所致。
10.电导池常数是法得到的。
向电导池内加入溶液的量定量加入，因为11. 电导测量时须使用____电源，目的是防止____________________。
12.电导法测HAc电离常数时，测量KCI溶液电导的目的是_____________________。
13.电导池常数是____________________________法得到的。
物理化学实验简答题
实验一乙酸乙酯皂化反应简答题1.在乙酸乙酯皂化反应中，为什么所配NaOH和乙酸乙酯必须是稀溶液？2. 为何乙酸乙酯皂化反应实验要在恒温条件下进行，且氢氧化钠和乙酸乙酯溶液在混合前还要预先恒温？3. 电导池常数如何校正？4. 为什么乙酸乙酯皂化反应可用电导结果测其不同时刻的浓度变化？测定时对反应液的浓度有什么要求？为什么？5. 在乙酸乙酯皂化反应中，假设反应起始时间计时不准，对反应速度常数K有何影响？为什么？6. 乙酸乙脂皂化反应中，反应起始时间必须是绝对时间吗？为什么？7. 对乙酸乙酯皂化反应，当a=b时，有x=K(G0 -G t )，c=K(G0 -G∞)。
假设[NaOH]≠[酯]时应怎样计算x和c值？8. 某人使用电导率仪时，为快而保险起见老在最大量程处测定，这样做行吗？为什么？测量水的电导率时，能否选用仪器上ms -1量程来测量，为什么？9. 电导率测量中，由于恒温槽性能不佳，温度逐渐升高，由此导致不同浓度时的K c 值将发生什么变化？10. 在乙酸乙酯造化反应实验过程中，我们先校正电极常数，后测定水以及溶液的电导率，请表达原因、操作过程以及目的？11. 在乙酸乙酯皀化实验中为什么由0.0100mol·dm-3的NaOH溶液测得的电导率可以认为是κ0？12．在乙酸乙酯皀化实验中为什么由0.0100mol·dm-3的CH3COONa溶液测得的电导率可以认为是κ∞？13．在乙酸乙酯皀化实验中如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？14. 乙酸乙酯皂化反应实验中，乙酸乙酯溶液应在使用前现配，目的是什么？15. 乙酸乙酯皂化反应实验中，反应体系的电导率随温度变化情况如何？16．在乙酸乙酯皀化实验中铂电极的电极常数是如何确定的？17、在乙酸乙酯皀化实验中电导率仪面板上温度补偿旋钮有何用途？怎样使用？18. 乙酸乙酯皂化反应是通过利用测定反应体系在不同时刻的电导或者电导率来跟踪产物和反应物浓度的变化，试问，溶液的电导或者电导率和反应物或者产物的浓度之间是什么样的关系？19．在乙酸乙酯皀化实验中，电导率仪上纯水电阻率旋有1-18MΩ-cm档位，本实验选择哪个位置？20．在乙酸乙酯皀化实验中，测定活化能Ea,选择∆T= T2- T1在多大范围较好？为什么？21．在乙酸乙酯皀化实验中，铂电极的电极常数与哪些因素有关？22．在乙酸乙酯皀化实验中，电导率仪面板上有哪几个量程按钮？23．在乙酸乙酯皀化实验中铂电极的电极常数有何用途？24. 在乙酸乙酯皂化反应中，溶液的电导值怎样变化？为什么？25. 乙酸乙酯皂化反应中，假设反应起始时间计时不准，对反应速度常数K有何影响？为什么？26. 在乙酸乙酯皂化反应中，如何由不同温度下反应的速率常数求该反应的活化能？27. 反应分子数和与反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过实验来确定。
(整理)实验八十二电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数题目.
实验八十二 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、预习提问1、简述电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验原理。
答：乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5 ＋Na + + OH - → CH 3COO - ＋ Na + ＋C 2H 5OH 随着反应的进行，OH -离子浓度减低，使得溶液的电导率逐渐减少。
故用电导率法测定反应速率。
2、书上要测的是溶液的电导值，而我们测定的是溶液的电导率值，对结果有无影响？答：没有影响，该实验是以()()0t t κκκκ∞--对t 作图 ，而电导池常数被约去，对())0t t κκκκ∞--没有影响。
3、实验中，初始浓度过大或过小，对实验有何影响？ 答：初始浓度过大，离子就不能完全电离，不能以()ckt t t=--∞κκκκ0作图。
初始浓度过小，则电导率变化太小影响准确度。
4、可否将NaOH 溶液稀释一倍后测得的电导率值作为皂化反应的初始电导率？为什么？答：可以，乙酸乙酯不具有明显的电导率。
5、如何测得乙酸乙酯皂化反应的活化能？答：测定不同温度下的反应速率常数k 1，k 2 。
根据阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式ln()k k Ea R T T 212111=--来计算Ea 的值计算得到。
二、书后思考题1.反应分子数与反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过实验来确定。
试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应?2.乙酸乙酯的皂化反应为吸热反应，试问在实验过程中如何处置这一影响而是使实验得到较好的结果?答：采用稀溶液控制反应速率，并适当搅拌。
3.如果和溶液均为浓溶液，试问能否用此方法求得K 值？为什么？ 答：不能。
因为影响因素太多，在浓的溶液中不可认为CH 3COONa全部电离，该反应的逆反应不能忽略，此时不可以认为体系电导率值的减少与CH 3COONa 的浓度x 的增加量成正比。
4.为什么两溶液混合一半是就开始计时？答：因为溶液要尽快混合，而且反应速率较快，电导率也下降较快，所以加入一半时，就开始计时。
物理化学实验试题
物理化学实验试题一、选择题1．测定相对粘度应用的计算公式：r =i /0=t i /t 0需要的条件是（ D ） (A) 同一温度测定(B) 使用同一粘度计测定(C) 同一温度且使用同一支粘度计测定(D) 同一温度，使用同一支粘度计，且两个被测的液体密度相近2．实验室常用的气体钢瓶颜色分别是（ B ）(A) N 2瓶蓝色，H 2瓶黑色，O 2瓶绿色(B) N 2瓶黑色，H 2瓶绿色，O 2瓶蓝色(C) N 2瓶绿色，H 2瓶黑色，O 2瓶蓝色(D) N 2瓶黑色，H 2瓶蓝色，O 2瓶绿色3．实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（ D ）(A) 首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火(B) 切断电源后，用泡沫灭火器灭火(C) 切断电源后，用水灭火(D) 切断电源后，用CO 2灭火器灭火4．在乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定中，称取a mg 乙酸乙酯，而NaOH 的浓度为c ，则它加入的溶液体积为（ C ） (A) c a ⨯⨯1.882mL (B) 3101.88-⨯⨯c a mL (C) c a ⨯1.88mL (D) 3101.882-⨯⨯⨯ca mL 5．测量溶液的电导时，应使用（ B ）(A) 甘汞电极 (B) 铂黑电极 (C) 氯化银电极 (D) 玻璃电极6．原电池Zn|ZnCl 2(a 1)||KCl(a 2)|AgCl(s)|Ag 的电动势与温度关系为E/V=，则反应Zn+2AgCl(s)══2Ag+ZnCl 2在时的焓变为（ C ）(A) ·mol -1 (B) ·mol -1 (C) ·mol -1 (D) ·mol -17．在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因是（ A ）(A) 防止在电极附近溶液浓度发生变化(B) 能准确测定电流的平衡点(C) 简化测量电阻的线路(D) 保持溶液不致升温8．实验室的真空烘箱上接一压力真空表，若该表头指示值为，则烘箱内的实际压力为多少(设实验室气压为（ B ）(A) (B) (C) (D)9．盐桥内所用电解质溶液，通常选用（ B ）(A) 饱和HCl水溶液(B) 饱和KCl水溶液(C) KCl稀水溶液(D) AgNO3溶液10．测定Ag|AgNO3(a)的电极电势时，在盐桥中使用哪一种电解质最合适（ C ）(A) KCl (B) NH4Cl (C) NH4NO3(D) NaCl11．在乙酸乙酯皂化反应实验中，若反应物CH3COOC2H5，NaOH溶液均为·dm-3，等体积混合后反应终态的电导率可用下列哪种溶液的电导率值代替（ D ）(A) ·dm-3NaOH (B) ·dm-3NaOH(C) ·dm-3CH3COOH (D) ·dm-3CH3COONa12．在最大泡压法测溶液表面张力实验中，乙醇溶液浓度可用下列哪种仪器准确测定（ D ）(A) 分光光度计(B) 旋光仪(C) 电导率仪(D) 阿贝折光仪13．在Fe(OH)3溶胶的电泳实验中，界面向负极移动，这说明（ A ）(A) 胶粒带正电荷(B) 胶核带正电荷(C) 胶团带正电荷(D) 胶体带正电荷14．在最大泡压法测定溶液表面张力的实验中，对实验操作的如下，哪一条是不正确的（ C ）(A) 毛细管壁必须严格清洗干净(B) 毛细管口必须平整(C) 毛细管垂直插入内部，每次浸入深度尽量保持不变(D) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切15．右图为测液体饱和蒸汽压等压计的示意图，将此状况下的等压计置于恒温槽，在密闭的情况下升温时，所发生的现象是。
物理化学实验试题
物理化学实验试题一、选择题1．测定相对粘度应用的计算公式：?r =?i /?0=t i /t 0需要的条件是（ D ）(A) 同一温度测定(B) 使用同一粘度计测定(C) 同一温度且使用同一支粘度计测定(D) 同一温度，使用同一支粘度计，且两个被测的液体密度相近2．实验室常用的气体钢瓶颜色分别是（ B ）(A) N 2瓶蓝色，H 2瓶黑色，O 2瓶绿色(B) N 2瓶黑色，H 2瓶绿色，O 2瓶蓝色(C) N 2瓶绿色，H 2瓶黑色，O 2瓶蓝色(D) N 2瓶黑色，H 2瓶蓝色，O 2瓶绿色3．实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（ D ）(A) 首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火(B) 切断电源后，用泡沫灭火器灭火(C) 切断电源后，用水灭火(D) 切断电源后，用CO 2灭火器灭火4．在乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定中，称取a mg 乙酸乙酯，而NaOH 的浓度为c ，则它加入的溶液体积为（ C ） (A) c a ⨯⨯1.882mL (B) 3101.88-⨯⨯ca mL (C) c a ⨯1.88mL (D) 3101.882-⨯⨯⨯ca mL 5．测量溶液的电导时，应使用（ B ）(A) 甘汞电极 (B) 铂黑电极 (C) 氯化银电极 (D) 玻璃电极6．原电池Zn|ZnCl 2(a 1)||KCl(a 2)|AgCl(s)|Ag 的电动势与温度关系为E/V=，则反应Zn+2AgCl(s)══2Ag+ZnCl 2在时的焓变为（ C ）(A) ·mol -1 (B) ·mol -1 (C) ·mol -1 (D) ·mol -17．在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因是（ A ）(A) 防止在电极附近溶液浓度发生变化(B) 能准确测定电流的平衡点(C) 简化测量电阻的线路(D) 保持溶液不致升温8．实验室的真空烘箱上接一压力真空表，若该表头指示值为，则烘箱内的实际压力为多少？ (设实验室气压为（ B ）(A) (B) (C) (D)9．盐桥内所用电解质溶液，通常选用（ B ）(A) 饱和HCl 水溶液 (B) 饱和KCl 水溶液 (C) KCl 稀水溶液 (D) AgNO 3溶液10．测定Ag|AgNO 3(a )的电极电势时，在盐桥中使用哪一种电解质最合适（ C ）(A) KCl (B) NH 4Cl (C) NH 4NO 3 (D) NaCl11．在乙酸乙酯皂化反应实验中，若反应物CH 3COOC 2H 5，NaOH 溶液均为·dm -3，等体积混合后反应终态的电导率可用下列哪种溶液的电导率值代替（ D ）(A) ·dm -3NaOH (B) ·dm -3NaOH(C) ·dm-3CH3COOH (D) ·dm-3CH3COONa12．在最大泡压法测溶液表面张力实验中，乙醇溶液浓度可用下列哪种仪器准确测定（ D ）(A) 分光光度计(B) 旋光仪(C) 电导率仪(D) 阿贝折光仪13．在Fe(OH)3溶胶的电泳实验中，界面向负极移动，这说明（ A ）(A) 胶粒带正电荷(B) 胶核带正电荷(C) 胶团带正电荷(D)胶体带正电荷14．在最大泡压法测定溶液表面张力的实验中，对实验操作的如下，哪一条是不正确的？（ C ）(A) 毛细管壁必须严格清洗干净(B) 毛细管口必须平整(C) 毛细管垂直插入内部，每次浸入深度尽量保持不变(D) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切15．右图为测液体饱和蒸汽压等压计的示意图，将此状况下的等压计置于恒温槽，在密闭的情况下升温时，所发生的现象是。
乙酸乙酯皂化二级反应思考题
预习：1.为什么由0.01mol ∙dm -3的NaOH 溶液和0.01mol ∙dm -3的CH 3COONa 溶液测得的电导率可以认为是0κ和∞κ？在反应开始时溶液中只有CH 3COOC 2H 5和NaOH ，NaOH 是强电解质，CH 3COOC 2H 5不电离，其中NaOH 的浓度为0.01mol/L ，所以可以用0.01mol/L NaOH 溶液的电导率代替0κ。
同理，反应结束时溶液中为NaAc 和C 2H 5OH ，C 2H 5OH 不电离，故可用0.01mol/L 的NaAc 代替∞κ2.若起始NaOH 溶液和CH 3COOC 2H 5溶液的浓度均为0.01moldm -3，等体积混合后，反应终止时体系的电导率应该用什么来测定？用0.005moldm 3CH 3COONa 溶液测定3.乙酸乙酯多次压入吸回的目的是什么？如果把NaOH 压入到乙酸乙酯中，对其结果是否有影响？使溶液混合均匀因为乙酸乙酯皂化反应需要碱性环境。
如果将NaOH 压入乙酸乙酯，不能提供碱性环境。
课后：1.若乙酸乙酯和氢氧化钠起始浓度不等时，应如何计算k 值？OH H C COONa CH NaOH H COOC CH 523523+→+t=0 a b 0 0t=t a-x b-x x x其速率方程式可以表示为：))((x b x a k dtdx --= 当a ≠b ，积分：⎰⎰=--xt dt k dx x b x a 00))((1 积分式：kt x b a x a b b a =---)()(ln 1 以)()(ln x b a x a b --对t 作图，从直线的斜率求出k 乙酸乙酯皂化反应是吸热反应，混合后体系温度降低，所以在混合后几分钟内所测溶液的电导率偏低，因此以 ∞--κκκκt t0 对t 作图所得是一抛物线，而非直线。
乙酸乙酯的皂化反应测反应活化能
乙酸乙酯的皂化反应测反应活化能
乙酸乙酯的皂化反应是指乙酸乙酯与碱反应生成乙酸钠和乙醇。
该反应的化学方程式如下：
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
要测量皂化反应的活化能，可以通过变化反应物浓度或温度的方法来研究速率常数(k)的变化关系。
然后，利用阿累尼乌斯
方程和活化能公式可以计算得到反应的活化能。
具体步骤如下：
1. 准备一系列乙酸乙酯和NaOH的反应体系，分别控制不同
的反应物浓度或温度。
2. 在不同体系下测定反应速率，并得到速率常数k的值。
3. 根据阿累尼乌斯方程 ln(k/T) = ln(A) - E_a/RT，其中k为速
率常数，T为温度（K），A为指前因子（Arrhenius常数），
R为理想气体常数，E_a为反应的活化能。
4. 根据测定得到的速率常数k和温度T的数据，通过线性拟
合的方法计算得到E_a的值。
实验十二二级反应——乙酸乙酯皂化
2.3 动力学部分实验十二 二级反应——乙酸乙酯皂化1目的要求(1) 测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。
(2) 了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
(3) 熟悉电导率仪的使用。
2基本原理(1) 乙酸乙酯皂化反应速率方程，乙酸乙酯皂化反应，是双分子反应，其反应为：CH 3COOC 2H 5+Na ++OH -=CH 3COO -+Na ++ C 2H 5OH在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变。
不同反应时间的OH -的浓度，可以用标准酸滴定求得，也可以通过间接测量溶液的电导率而求出。
为了处理方便起见，设CH 3COOC 2H 5和NaOH 起始浓度相等，用a 表示。
设反应进行至某一时刻t 时，所生成的CH 3COONa 和C 2H 5OH 浓度为x ，则此时CH 3COOC 2H 5和NaOH 浓度为（a-x ）。
即CH 3COOC 2H 5+Na ++OH -=CH 3COO -+Na ++ C 2H 5OHt=0 a a 0 0t=t a-x a-x x xt →∞ （a-x ）→0 （a-x ）→0 x →a x →a 上述反应是一典型的二级反应。
其反应速率可用下式表示：2)(x a k dt dx -= (2.12.1) 式中k 为二级反应速率常数。
将上式积分得)(1x a x ta k -⋅= (2.12.2) 从式(2.12.2)中可以看出，原始浓度a 是已知的，只要能测出t 时的x 值，就可以算出反应速度常数k 值。
或者将式(2.12.2)写成kt x a x a =-⋅)(1 (2.12.3) 以)(1x a x a -⋅对t 作图，是一条直线，斜率就是反应速率常数k 。
k 的单位是11min --⋅⋅mol L (SI 单位是113--⋅⋅s mol m )如果知道不同温度的反应速率常数)(1T k 和)(2T k ，按阿累尼乌斯(Arrhenius)公式可计算出该反应的活化能 )()()(ln 121221T T T T R E T k T k E -== (2.12.4) (2)电导法测定速率常数：首先假定整个反应体系是在接近无限稀释的水溶液中进行的，因此可以认为CH 3COONa 和NaOH 是全部电离的，而CH 3COOC 2H 5和C 2H 5OH 认为完全不电离。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定思考题
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定思考题乙酸乙酯是一种常见的有机化合物，其皂化反应是一个重要的有机反应。
本文试图通过思考题的方式探讨如何测定乙酸乙酯皂化反应速率常数。
思考题一：乙酸乙酯皂化反应的化学方程式是什么？
答：乙酸乙酯和水在存在碱的条件下，会发生皂化反应，生成乙酸盐和乙醇。
其化学方程式为：
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COO-Na+ + C2H5OH
思考题二：如何测定乙酸乙酯皂化反应速率常数？
答：乙酸乙酯皂化反应速率常数可以通过实验测定得到。
具体的实验步骤如下：
1. 准备一定浓度的乙酸乙酯和碱溶液，并将它们混合在一起。
2. 在反应开始前，用pH计测量反应物混合液的pH值，以及反应过程中pH值的变化。
3. 在反应过程中，每隔一段时间取一份反应物混合液，用滴定法测量其剩余碱的浓度。
4. 根据反应物摩尔浓度和反应物混合液的体积计算出反应速率常数。
思考题三：哪些因素会影响乙酸乙酯皂化反应速率常数？
答：乙酸乙酯皂化反应速率常数受多种因素的影响，包括温度、反应物浓度、反应物比例、催化剂等。
其中，温度是影响反应速率的最重要因素之一，温度升高会使皂化反应速率加快。
此外，
反应物浓度和比例也会影响反应速率，反应物浓度越高，反应速率越快。
催化剂可以提高反应速率，但需要选择适当的催化剂。
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实验十一乙酸乙酯皂化反应第一题、填空题1. 乙酸乙酯溶液应在使用前现配，目的是____________________________。
2. 乙酸乙酯皂化反应中，我们将酯加入到NaOH溶液中，而不是反过来操作，目的是__________________________________________。
3. 二级反应的速度常数有K=1／t(a-b)lnb(a-x)／a(b-x)和K=X／a(a-x)·1/t二种形式，条件分别为__________________________和______________________________。
4.乙酸乙酯皂化反应,K(G0--G t )可表示________________________________。
5.乙酸乙酯皂化反应中，给出了________________________，测定_________________，用_________________与______________________作图处理，求得反应速度常数。
6. 测定乙酸乙酯皂化反应中的实验用水应为。
7. 常时间放置的去离子水内含有。
8. 测量溶液电导值时，须对其恒温，因为____________________，若温度升高，则电导值_____________________。
9.乙酸乙酯皂化反应中，以K t对(K0 -K t )/t作图，初期点偏离直线的原因是_________________或__________________所致。
10.电导池常数是法得到的。
向电导池内加入溶液的量定量加入，因为11. 电导测量时须使用____电源，目的是防止____________________。
12.电导法测HAc电离常数时，测量KCI溶液电导的目的是_____________________。
13.电导池常数是____________________________法得到的。
14. 若将15℃下配制的饱和硫酸钡溶液用电导法测其25℃时的Ksp，其结果必然_________理论值。
15. 电导电极上镀有一层铂黑目的是__________________________________，防止__________________________。
16. 电导测量时，若采用直流电将_________________，若采用低频交流电，会使电极__________。
第二题、选择题1.若将氢氧化钠加入到乙酸乙酯中一半时作为反应起点，不考虑酯的挥发，对所测结果：<A>有正误差；<B>有负误差；<C>无误差； <D>不可测2.乙酸乙酯皂化反应中，若乙酸乙酯溶液提前配好，将导致反应过程中电导值：<A>增大； <B>减小；<C>不变； <D>不确定3.浓度条件影响最小的实验是：<A>乙酸乙酯皂化； <B>蔗糖水解；<C>电泳测定 <D>偶极距的测定。
4.乙酸乙酯皂化反应中，当a=b 时，K(G 0 -G ∞ )表示：<A>乙酸乙酯起始浓度； <B>氢氧化钠起始浓度；<C>反应过程中乙酸乙酯浓度；<D>反应过程中氢氧化钠浓度5.乙酸乙酯皂化反应，电导值随时间的增长而：<A>增大； <B>减小 <C>不变； <D>先小后大6.乙酸乙酯皂化反应中；当乙酸乙酯浓度大于氢氧化钠浓度时，K(G 0-G ∞ )表示：<A>乙酸乙酯起始浓度； <B>氢氧化钠起始浓度；<C>反应过程中乙酸乙酯浓度；<D>反应过程中氢氧化钠浓度7. 用电导法可以测量下列哪种溶液的平衡电离常数?<A> CH 3COONa <B> CH 3COOH<C> CH 3CH 2OH <D> H 2SO 4(稀)8. 温度条件影响最小的实验是：<A>电动势测量； <B>电导测量；<C>电泳测量。
<D>离子迁移数测量。
9. 电导测定在实验和生产中得到广泛应用；但不能解决：<A>求难溶盐的溶解度；<B>求弱电解质的电离度；<C>求平均活度系数； <D>测电解质溶液的浓度。
10. 在测定乙酸乙酯皂化反应的动力学常数实验中, 下列哪一组数据之间为线性关系? <A> 0t t k k k k ∞-- ～ t <B> 0t t k k k k ∞++ ～ t <C> ln[0t t k k k k ∞--] ～ t <D> ln[0t t k k k k ∞++] ～ t11. 乙酸乙酯皂化反应中若将氢氧化钠加入到乙酸乙酯中一半时作为反应起点，不考虑酯的挥发，对所测结果：<A>有正误差；<B>有负误差；<C>无误差；<D>不可测。
12. 弱电解质在无限稀时的极限摩尔电导是依据：<A>德拜-尤格尔极限公式；<B>离子独立移动定律；<C>实验直接可测；<D> 从电导率仪上直接读出。
13. 当被测溶液电导数值不知道的情况下，电导仪量程应置于<A>最大处；<B>最小处；<C>中间值；<D>任意。
第三题、判断题1. 0.02M乙酸乙酯体系电导不等于0.01M乙酸乙酯体系电导的二倍。
2. 相同温度下，活化能大的反应比速相应也大。
3. 乙酸乙酯皂化反应，电导变化是依据OH- 随反应进程减小而设计的。
4. 乙酸乙酯皂化反应中，若反应物浓度配不准，反应级数会增加。
5.乙酸乙酯皂化反应，反应计时必须是绝对时刻，不能等反应一段时间后再计时。
6.乙酸乙酯皂化反应中，若反应物浓度配不准，反应级数会增加。
7. 当被测溶液电导数值不知道的情况下，电导仪量程应置于最大处8. 乙酸乙酯皂化反应中电导率的测定，通常以0.02mNaOH溶液电导作为G0。
9. 乙酸乙酯皂化反应中，若反应起始时间计时不准，对反应速度常数K没有影响。
10. 在乙酸乙酯皀化实验中铂电极的电极常数长时间使用。
第四题、简答题1.在乙酸乙酯皂化反应中，通常以0.01mNaOH溶液电导作为G0，为什么？2.在乙酸乙酯皂化反应中，为什么所配NaOH和乙酸乙酯必须是稀溶液？3. 为何乙酸乙酯皂化反应实验要在恒温条件下进行，且氢氧化钠和乙酸乙酯溶液在混合前还要预先恒温？4. 为什么乙酸乙酯皂化反应可用电导结果测其不同时刻的浓度变化？测定时对反应液的浓度有什么要求？为什么？5. 在乙酸乙酯皂化反应中，若反应起始时间计时不准，对反应速度常数K有何影响？为什么？6. 乙酸乙脂皂化反应中，反应起始时间必须是绝对时间吗？为什么？7. 对乙酸乙酯皂化反应，当a=b时，有x=K(G0 -G t )，c=K(G0 -G∞)。
若[NaOH]≠[酯]时应怎样计算x和c值？8. 某人使用电导率仪时，为快而保险起见老在最大量程处测定，这样做行吗？为什么？测量水的电导率时，能否选用仪器上ms.cm-1量程来测量，为什么？9. 电导率测量中，由于恒温槽性能不佳，温度逐渐升高，由此导致不同浓度时的K c 值将发生什么变化？10. 在乙酸乙酯造化反应实验过程中，我们先校正电极常数，后测定水以及溶液的电导率，请叙述原因、操作过程以及目的？11. 在乙酸乙酯皀化实验中为什么由0.0100mol·dm-3的NaOH溶液测得的电导率可以认为是κ0？12．在乙酸乙酯皀化实验中为什么由0.0100mol·dm-3的CH3COONa溶液测得的电导率可以认为是κ∞？13．在乙酸乙酯皀化实验中如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？14．在乙酸乙酯皀化实验中，向叉型电导池的两支管分别装盛NaOH和乙酸乙酯溶液前应如何操作？15．在乙酸乙酯皀化实验中，测定电导率前对铂电极有何要求？16．在乙酸乙酯皀化实验中铂电极的电极常数是如何确定的？17、在乙酸乙酯皀化实验中电导率仪面板上温度补偿旋钮有何用途？怎样使用？18．在乙酸乙酯皀化实验中电导率仪面板上温度补偿旋钮怎样使用？19．在乙酸乙酯皀化实验中，电导率仪上纯水电阻率旋有1-18MΩ-cm档位，本实验选择哪个位置？20．在乙酸乙酯皀化实验中，测定活化能Ea,选择∆T= T2- T1在多大范围较好？为什么？21．在乙酸乙酯皀化实验中，铂电极的电极常数与哪些因素有关？22．在乙酸乙酯皀化实验中，电导率仪面板上有哪几个量程按钮？23．在乙酸乙酯皀化实验中铂电极的电极常数有何用途？24. 在乙酸乙酯皂化反应中，溶液的电导值怎样变化？为什么？25. 乙酸乙酯皂化反应中，若反应起始时间计时不准，对反应速度常数K有何影响？为什么？26. 在乙酸乙酯皀化实验中铂电极的电极常数是如何确定的？27. 反应分子数和与反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过实验来确定。
试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？28. 在乙酸乙酯皂化反应中，如果两种反应物氢氧化钠和乙酸乙酯溶液起始浓度不相等，试问应怎样计算速率常数k的值？29. 在乙酸乙酯皂化反应中，通过图解法求反应的速率常数，试问是利用哪些数据进行作图？30. 在乙酸乙酯皂化反应中，如果两种反应物浓度相同，反应的速率方程是什么？31. 在乙酸乙酯皂化反应中，如何由不同温度下反应的速率常数求该反应的活化能？32. 乙酸乙酯皂化反应是通过利用测定反应体系在不同时刻的电导或者电导率来跟踪产物和反应物浓度的变化，试问，溶液的电导或者电导率和反应物或者产物的浓度之间是什么样的关系？33. 乙酸乙酯皂化反应实验中，乙酸乙酯溶液应在使用前现配，目的是什么？34. 乙酸乙酯皂化反应实验中，反应体系的电导率随温度变化情况如何？35. 在乙酸乙酯皂化反应实验中，分析实验结果发现，反应体系的电导率随时间的推移变化很小，可能的原因是什么？36. 电导池常数如何校正？37. 使用电导率仪测定不同浓度溶液电导率时，应遵循怎样的原则？。